精品解析：辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．将花盖梨放在冰雪里保存，以减缓腐败速率，降温化学反应速率减慢，A正确； B．绥棱黑陶是陶瓷的一种，陶瓷属于无机硅酸盐材料，B正确； C．燃烧化学能转化为热能的过程，C正确； D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中的共价键类型：非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石膏的化学式：，熟石膏的化学式：，故A正确； B．氨气的电子式，故B错误； C．N2分子中氮原子间以叁键连接，其结构式为NN，故C错误； D．中的共价键类型：极性键，故D错误； 故选A。 3. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】101kPa时，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：，据此解题。 【详解】A．反应的，反应热计算错误，A错误； B．产物应是液态水，不是气态水，B错误； C．热化学方程式为：，C正确； D．产物应是液态水，且ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，D错误； 故选D。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、 B. 澄清溶液中：、、 C. 强碱性溶液中：、、 D. 无色溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性不能大量共存，，A错误； B．澄清溶液中：、、互不反应，可以大量共存，B正确； C．强碱性溶液中存在大量氢氧根，、不能大量共存，、，C错误； D．有颜色，不符合无色溶液要求，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A．制备并收集 B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C．制备适量 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2和水反应，不能用排水法收集，故A错误； B．长颈漏斗漏气，不能收集到氢气，故B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故C错误； D．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，可以发生喷泉实验，故D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 稀硫酸中含有的原子总数为 B. 与足量的溶液反应，生成的分子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸中溶质和溶剂中都有氢元素，所含H原子总数大于2NA，A错误； B．与足量的溶液反应，生成物质的量为0.5mol，分子总数为，B正确； C．与反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子总数小于，C错误； D．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁物质的量为1mol，与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片、铜片和浓硝酸组装成原电池 铁片溶解直至消失 活泼性： B 锌与稀硫酸反应时，滴入几滴溶液 产生气泡的速率加快 是该反应的催化剂 C 往溶液中滴加2滴溶液，充分反应后再滴加几滴KSCN溶液 滴加几滴KSCN溶液后，混合溶液变红 与发生了可逆反应 D 往溶液中加入足量稀硝酸 产生白色沉淀 是难溶于水的酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片、铜片和浓硝酸组装成原电池，Fe在浓硝酸中会钝化Fe做正极，铜做负极，A错误； B．锌与稀硫酸反应时，滴入几滴溶液，置换生成Cu，形成锌铜原电池，加快反应速率，不催化剂，B错误； C．往溶液中滴加2滴溶液，充分反应后再滴加几滴KSCN溶液，是过量的，所以无法确定是可逆反应，C错误； D．往溶液中加入足量稀硝酸，强酸制弱酸，且是难溶于水的酸，D正确； 故选D。 8. 某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A. 仪器a为纯铜搅拌器 B. 盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度为 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为 D. 计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强，会引起热量散失而导致误差，A错误； B．用温度计分别测量并记录盐酸和NaOH溶液混合前的温度，将盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为初始温度T1，B错误； C．盐酸和溶液快速混合后，立即盖上双孔泡沫塑料板，插入温度计，搅拌器匀速搅拌，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度T2，C错误； D．为了计算简便，实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同，D正确； 故选D。 9. 可用于有机合成、制氯磺酸及硫酸，时，往恒容密闭容器中通入和，发生反应生成，下列说法正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态 B. 使用合适的催化剂，可以使全部转化为 C. 某时刻，容器内可能含有、 D. 因其具有强氧化性而常被用作漂白剂 【答案】A 【解析】 【分析】往恒容密闭容器中加入和，发生反应生成，方程式为，据此分析； 【详解】A．该反应为气体物质的量减小的反应，容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态，A正确； B．使用合适的催化剂，可加快反应速率，但是不可以使全部转化为，B错误； C．容器内含有，则有1molSO3生成，不可能只有，C错误； D．因其具有漂白性而常被用作漂白剂，D错误； 故选A。 10. 是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增加的量能加快反应①的正反应速率 B. 的焓变 C. 反应②中有非极性键的断裂和形成 D. 使用催化剂能改变的值 【答案】B 【解析】 【详解】A．为固体，不影响化学反应速率，A错误； B．的焓变，B正确； C．反应②中有非极性键的断裂,但没有非极性键的形成，C错误； D．催化剂不能改变的值，D错误； 故选B。 11. 一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示。下列说法错误的是 A. a表示的浓度随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，混合气体中的体积分数约为 D. 时，改变条件可能是再通入 【答案】D 【解析】 【分析】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，CO和NO的起始浓度分别为2mol/L和3mol/L，发生反应仅生成两种无毒气体。反应为，由图1知b为反应物，浓度由2.00mol/L变为0.4mol/L，变化量为1.6mol/L，而a的浓度由0变为1.60mol/L，变化量为1.6mol/L，则a表示的浓度随时间的变化曲线，b表示的浓度随时间的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析知，a表示的浓度随时间的变化曲线，A正确； B．后，反应物浓度继续减小，说明时反应正向进行，，B正确； C．时，反应达到平衡，列出三段式： ， 则混合气体中的体积分数约为，C正确； D．结合图像，时，逆反应速率由大变小，正反应速率由小变大，且均高于原平衡，改变的条件可能同时加入了反应物和生成物，不可能是只往容器内再充入，D错误； 故选D。 12. 用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是 A. 200s时，压强增大主要是因为产生了 B. 实验过程中，铁失电子，被氧化 C. 保温瓶内发生了放热反应 D. 正极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】氯化钠溶液中，铁、碳构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，所以氧气的体积分数逐渐降低。 【详解】A．铁与氯化钠溶液反应不能生成，200s时，压强增大主要是因为反应放热，故A错误； B．铁发生吸氧腐蚀，铁为还原剂，失电子，被氧化，故B正确； C．根据图a可知前400s内，的体积持续减少，但是中途压强略有上升，说明容器内温度升高，从而推断出保温瓶内温度升高，发生了放热反应，故C正确； D．铁、碳构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，正极反应为，故D正确； 选A。 13. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③均属于氧化还原反应 B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗 C. 吸收塔内反应的化学方程式为 D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①氮气和氢气反应生成氨气，生成的氨气与空气在Pt Rh合金网催化作用下反应生成NO，NO在吸收塔中先与O2反应生成NO2，NO2最后与水反应生成硝酸。 【详解】A．反应①②③均有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．1mol氮气可转化为2mol氨气，4NH3+5O24NO+6H2O，此过程2mol氨气消耗2.5mol氧气，生成2molNO，2molNO转化为NO2还会消耗氧气，因此理论上消耗氧气的物质的量大于2.5mol，B错误； C．吸收塔内NO与O2、H2O反应生成硝酸，化学方程式为，C正确； D．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2为红棕色气体，溶解在硝酸中可以使硝酸变黄，D正确； 故答案选B。 14. 一种无排放的直接甲醛(HCHO)燃料电池能实现电能、氢气及甲酸盐共生，电池结构如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 常温常压下，生成的和消耗的的体积之比为 C. 电子流向：电极电解质溶液电极 D. 负极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】电池工作时的总反应为，负极为HCHO，电极反应为，正极为，电极反应为，据此分析。 【详解】A．在负极发生氧化反应，A错误； B．由总反应可知，常温常压下，生成的和消耗的的体积之比为，B错误； C．电子流向：电极外电路电极，电子不能流经电解质溶液，C错误； D．负极上的电极反应式为，D正确； 故选D。 15. 已知：TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)，当DTA曲线中出现明显的吸收峰时，说明对应的温度区间发生吸热反应)分析的同步热分析技术。是制取砷酸铜、杀虫剂、媒染剂的重要原料，某实验测得的的TG-DTA曲线如图所示，已知时，剩余固体仅为。下列说法正确的是 A. 加热至时，转化为 B. 加热至时，剩余固体为 C. 时，剩余固体的颜色为蓝色 D. 若迅速升温至，生成的气体只有、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．若转化为，失重率，A错误； B．若转化为，失重率，加热至时失重率=21.13%+6.91%=28.04%，B正确； C．时，失重为246×（100%-21.13%-6.91%-6.89%）=160g，剩余固体为CuSO4的颜色为白色，C错误； D．，时，剩余固体仅为，Cu由+2价降到+1价，则有或中有化合价升高，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验．用计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题： 实验序号 溶液体积/ KI溶液体积/ 硫酸溶液体积/ 水的体积/ 温度/℃ 1 20 20 10 0 25 2 10 20 a b 25 3 10 20 10 c 28 （1）实验1、2的目的是研究_______对反应速率的影响；________． （2）通过对比实验______________ （填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________． （3）实验1中反应的离子方程式为_____________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率________． （4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii．中共价键的类型为______________________________；反应ⅱ的离子方程式为___________________。 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 10 （2） ① 2、3 ②. 防止温度过高，分解 （3） ①. ②. （4） ①. 极性共价键、非极性共价键 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验1、2中浓度不同，故目的是研究反应物浓度对反应速率的影响；根据对比实验的单一变量原则，实验1的溶液总体积为50mL，则a=10．b=10，c=0； 【小问2详解】 实验2、3其他条件相同，温度不同，故通过对比实验2、3，可研究温度对反应速率的影响；在较高温度易分解，实验3不在更高温度下进行的原因可能是防止温度过高，分解。 【小问3详解】 在酸性条件下可以氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率。 【小问4详解】 结构式为H-O-O-H，共价键的类型为极性共价键、非极性共价键；KI溶液对的分解具有催化作用，则总反应可表示为，根据、i（），反应ⅱ的离子方程式为。 17. 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在． （1）伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代．一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍溶液的纸板．伏打电池的正极为_________（填“a”或“b”），若将银片换成__________（填标号），则电流计中没有电子流过． A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片 （2）1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示．放电时，负极的质量________ （填“增大”“减小”或“不变”），正极上的电极反应式为________________． （3）镍镉电池（如图3）是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_______（填标号）． A. 镍镉电池充电时，化学能转化为电能 B. 放电时，负极发生了氧化反应 C. 电解质溶液为稀硫酸 D. 镍镉电池为二次电池 （4）近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4．该电池负极上的电极反应式为_______，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_______． 【答案】（1） ①. a ②. AB （2） ①. 增大 ②. （3）BD （4） ①. ②. 3：2 【解析】 【小问1详解】 伏打电池中Zn活泼性强于Ag，则正极为银所在的a，结合形成原电池的条件，陶瓷片不导电、锌片活泼性相同，不能构成原电池，铜片、镁片可构成原电池，若将银片换成陶瓷片、锌片，则电流计中没有电子流过，故选AB。 【小问2详解】 铅酸蓄电池放电时，负极发生Pb-2e-+SO=PbSO4，质量增大，正极上PbO2得到电子，电极反应式为。 【小问3详解】 A. 镍镉电池充电时，电能转化为化学能，A错误； B. 放电时，负极的Cd失去电子，发生了氧化反应，B正确； C. 该反应需要在碱性条件下进行，电解质溶液不能是稀硫酸，C错误； D. 镍镉电池可以进行充放电，为二次电池，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 燃料电池中，燃料在负极失去电子，该电池负极上的电极反应式为，正极反应为，根据得失电子守恒，相同条件下，正极有1molO2、2molCO2反应，负极消耗2molH2，正负极气体的体积之比为3：2。 18. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。 已知： 反应1： ； 反应2： 。 写出和反应生成、、的热化学方程式：___________。 （2）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________(列式表示)。 （3）已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 436 391 a 498 414 803 462 193 ①在和下，工业合成氨的反应中每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是___________，表中的___________。 ②科学家发现了一种新的气态分子()，在和下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 ③已知： 。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为___________。 【答案】（1）    （2） （3） ①. 合成氨的反应为可逆反应 ②. 946 ③. ④. N2 ⑤.   。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应2-2反应1可得目标反应的热化学方程式： =，故答案为：    【小问2详解】 由图中能量变化分析可知，过程中的焓变=，故答案为：； 【小问3详解】 ①合成氨的反应为可逆反应，反应不能完全发生，所以放出的热量小于92kJ；根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，a+3436 - =-92 ，解得a=946，故答案为：合成氨的反应为可逆反应；946； ②每个N4分子中含有6个N-N键，每个N2分子中含有1个N≡N键，由表中数据计算可得：N4(g) 2N2(g) =；由N4(g)转化为N2(g)为放热反应，说明N2能量更低，则N2更稳定，故答案为：  ；N2； ③根据燃烧热的定义，得出热化学方程式中甲烷的系数为1，生成的水为液态，根据表格中的数据和 ，可得出  ，故答案为：  。 19. 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验． i．氨气的制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成． ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示． 请回答下列问题： （1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________． （2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________． （3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验． ①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________． ②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）． 【答案】（1） ①. ②. 防倒吸 ③. （2） ①. 产生红色喷泉 ②. （或） （3） ①. ②. ③. 5：3 【解析】 【分析】甲中产生氨气，乙、丙用于实施氨气的喷泉实验，丁吸收氨气，可防止尾气污染，倒扣的漏斗可防倒吸。 【小问1详解】 甲用于“固+固，加热”制氨气，则装置甲的试管内的药品为NH4Cl与Ca(OH)2的混合物，化学方程式为；丁处倒置漏斗的作用是防倒吸；根据NH3与 H2O生成NH3·H2O的反应是可逆反应，则氨水中含有的分子有、； 小问2详解】 C→D过程中，烧瓶内压强逐渐减小，则三颈烧瓶中的现象为产生红色喷泉；稀硫酸吸收氨气的离子方程式为（或）； 【小问3详解】 ①锥形瓶中发生铜与稀硝酸的反应，离子方程式为；②根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，配平为，该反应中锰元素化合价降低，因此氧化剂为，是还原剂，是还原产物，是氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. 结构式： D. 中的共价键类型：非极性键 3. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、 B. 澄清溶液中：、、 C. 强碱性溶液中：、、 D. 无色溶液中：、、 5. 下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A．制备并收集 B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C．制备适量 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 稀硫酸中含有的原子总数为 B. 与足量的溶液反应，生成的分子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为 7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片、铜片和浓硝酸组装成原电池 铁片溶解直至消失 活泼性： B 锌与稀硫酸反应时，滴入几滴溶液 产生气泡的速率加快 是该反应的催化剂 C 往溶液中滴加2滴溶液，充分反应后再滴加几滴KSCN溶液 滴加几滴KSCN溶液后，混合溶液变红 与发生了可逆反应 D 往溶液中加入足量稀硝酸 产生白色沉淀 是难溶于水的酸 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A. 仪器a为纯铜搅拌器 B. 盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为 D. 计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同 9. 可用于有机合成、制氯磺酸及硫酸，时，往恒容密闭容器中通入和，发生反应生成，下列说法正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态 B. 使用合适的催化剂，可以使全部转化为 C. 某时刻，容器内可能含有、 D. 因其具有强氧化性而常被用作漂白剂 10. 是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增加的量能加快反应①的正反应速率 B. 的焓变 C. 反应②中有非极性键的断裂和形成 D. 使用催化剂能改变的值 11. 一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示。下列说法错误的是 A. a表示浓度随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，混合气体中的体积分数约为 D. 时，改变的条件可能是再通入 12. 用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是 A. 200s时，压强增大主要是因为产生了 B. 实验过程中，铁失电子，被氧化 C. 保温瓶内发生了放热反应 D. 正极反应为 13. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③均属于氧化还原反应 B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗 C. 吸收塔内反应化学方程式为 D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 14. 一种无排放的直接甲醛(HCHO)燃料电池能实现电能、氢气及甲酸盐共生，电池结构如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 常温常压下，生成的和消耗的的体积之比为 C. 电子流向：电极电解质溶液电极 D. 负极上的电极反应式为 15. 已知：TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)，当DTA曲线中出现明显的吸收峰时，说明对应的温度区间发生吸热反应)分析的同步热分析技术。是制取砷酸铜、杀虫剂、媒染剂的重要原料，某实验测得的的TG-DTA曲线如图所示，已知时，剩余固体仅为。下列说法正确的是 A. 加热至时，转化为 B. 加热至时，剩余固体为 C. 时，剩余固体的颜色为蓝色 D. 若迅速升温至，生成的气体只有、、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验．用计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题： 实验序号 溶液体积/ KI溶液体积/ 硫酸溶液体积/ 水的体积/ 温度/℃ 1 20 20 10 0 25 2 10 20 a b 25 3 10 20 10 c 28 （1）实验1、2的目的是研究_______对反应速率的影响；________． （2）通过对比实验______________ （填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________． （3）实验1中反应的离子方程式为_____________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率________． （4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii．中共价键的类型为______________________________；反应ⅱ的离子方程式为___________________。 17. 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在． （1）伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代．一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍溶液的纸板．伏打电池的正极为_________（填“a”或“b”），若将银片换成__________（填标号），则电流计中没有电子流过． A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片 （2）1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示．放电时，负极的质量________ （填“增大”“减小”或“不变”），正极上的电极反应式为________________． （3）镍镉电池（如图3）是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_______（填标号）． A. 镍镉电池充电时，化学能转化为电能 B. 放电时，负极发生了氧化反应 C. 电解质溶液为稀硫酸 D. 镍镉电池为二次电池 （4）近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4．该电池负极上的电极反应式为_______，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_______． 18. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。 已知： 反应1： ； 反应2： 写出和反应生成、、的热化学方程式：___________。 （2）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________(列式表示)。 （3）已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 436 391 a 498 414 803 462 193 ①在和下，工业合成氨的反应中每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是___________，表中的___________。 ②科学家发现了一种新的气态分子()，在和下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 ③已知： 。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为___________。 19. 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验． i．氨气的制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成． ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示． 请回答下列问题： （1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________． （2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________． （3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验． ①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________． ②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$