精品解析：2024年江苏省连云港市中考化学模拟试卷五

2024中考模拟试卷(五) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 一、选择题(包括12题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气是地球大气层中的混合气体，直到法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氢、氙等稀有气体。工业利用空气为原料制氧气的流程如图：(已知：氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，其余气体忽略不计)。回答下列小题： （1）. 下列说法正确的是 A. 空气制氧气过程发生了化学变化 B. 低温蒸发的温度区间为-196℃～-183℃ C. 空气液化后，氮分子停止运动 D. 降温过程中，气体分子间的间隔变大 （2）. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. O2可以支持许多的物质燃烧 B. CO2含量过高会导致酸雨 C. N2用作粮食、瓜果的保护气 D. 空气中氮气体积约占78% （3）. 下列有关空气成分的有关实验研究的相关操作正确的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. CO2、O2发生装置 D. CO2、O2收集装置 【答案】（1）B （2）B （3）C 【解析】 【小问1详解】 A、该过程只是分离了空气的成分，没有生成新物质，是物理变化，故选项说法错误； B、氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，温度T的范围是高于氮气的沸点低于氧气的沸点，即-196℃～-183℃，故选项说法正确； C、分子总在不断运动，所以空气液化后，氮分子不会停止运动，故选项说法错误； D、降温过程中，氧分子的分子间隙减小，分子体积不会发生改变，故选项说法错误； 故选：B； 【小问2详解】 A、氧气具有助燃性，可以支持许多的物质燃烧，故选项说法正确； B、二氧化碳含量过高会导致温室效应，不会导致酸雨，故选项说法错误； C、氮气化学性质稳定，可用作粮食、瓜果的保护气，故选项说法正确； D、空气中氮气体积约占78%，故选项说法正确； 故选：B； 【小问3详解】 A、硫燃烧会生成二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，导致集气瓶内的水无法倒流，不能用于测定空气里氧气的含量，故选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需放一些水或铺一层细沙，防止生成的高温融化物溅落炸裂集气瓶底，故选项错误； C、实验室制取二氧化碳、过氧化氢分解制取氧气都属于固液常温型，该装置可用作CO2、O2发生装置，故选项正确； D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故选项错误； 故选：C。 2. 近年流行“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是 A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料 B. 料包中的营养成分缺少维生素 C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 D. “自热”原理是生石灰与水反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选项说法正确，不符合题意； B.由图可知，料包包括牛肉和淀粉制品，牛肉中含蛋白质、脂肪，淀粉制品中含有淀粉，根据食物中营养物质可知，料包中没有蔬菜，料包中的营养成分缺少维生素，故选项说法正确，不符合题意； C.牛肉中含蛋白质比较丰富，淀粉是一种糖类，故选项说法错误，符合题意； D.“自热”原理是生石灰与水反应，生成熟石灰，并放出大量热，使水温升高，从而起到加热的作用，故选项说法正确，不符合题意，故选C。 3. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 中硫元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，故两个碳原子写法是：2C，选项不正确； B、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，在离子符号前加上数字表示离子的个数，两个镁离子： 2Mg2+，选项不正确； C、用化学式表示分子，在化学式前加上数字表示分子个数，氮气的化学式为N2，故三个氮分子写法是： 3N2，选项正确； D、三氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据正负化合价代数和为零得：x+（-2）×3=0，x=+6，选项不正确。 故选C。 4. 合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果(2.9～3.3) B. 玉米粥(6.8～8.0) C. 橘子(3.0～4.0) D. 番茄汁(3.5～4.5) 【答案】B 【解析】 【详解】酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH＝7，碱性溶液的pH＞7，胃酸过多的人空腹时最适宜吃显弱碱性的食物，中和胃酸，苹果、橘子、番茄汁均呈酸性，只有玉米粥(6.8～8.0)，呈弱酸、中性或弱碱性，故B正确； 答案：B。 5. 认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图： 下列相关说法不正确的是 A. 转化①的反应类型可以是复分解反应 B. 转化②应用于糕点的发酵 C. 转化③可用来检验CO2气体 D. 工业上可利用转化④制备生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故选项说法正确； B、转化②为碳酸钠转化为二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该反应不能用于糕点的发酵，故选项说法错误； C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故选项说法正确； D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，故选项说法正确。 故选B。 6. 布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为C13H18O2。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 1个布洛芬分子中含有1个氧分子 C. 布洛芬的相对分子质量是190 D. 布洛芬中氧元素与氢元素的质量比为16：9 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，布洛芬由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、布洛芬由布洛芬分子构成，每个布洛芬分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； C、布洛芬的相对分子质量是：，不符合题意； D、布洛芬中氧元素与氢元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 7. CO2的资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应物的分子个数之比为1：1 B. 反应物乙的微粒模型图为“” C. 反应前后原子的总个数保持不变 D. 生成物中只有一种物质是氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O，生成物丙、丁中含有碳、氢、氧元素，根据元素守恒，反应物甲只含有碳、氧元素，则反应物乙中应还有含氢元素的物质，乙为单质，则乙为氢气，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，故选项说法错误； B、由分析可知，物质乙为氢气，氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个氢原子构成，所以反应物乙的微粒模型图为“”，故选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总个数保持不变，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，生成物中只有水一种氧化物，故选项说法正确； 故选：A。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃 B. 验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验 C. 测肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 D. 探究CO2的一些性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气（过量的），且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故选项错误； B、图中实验，白磷燃烧，红磷不能燃烧，但不能验证白磷的着火点低于红磷，因为白磷（放在铜片中心）、红磷（放在铜片边缘）受热的温度不同，故选项错误； C、测溶液pH应该用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不能使用湿润的pH试纸，故选项错误； D、右图中，干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，且3处比1处变色更快，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，且密度比空气的密度大，故选项正确； 故选：D。 9. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故A说法正确； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B说法正确； C、反应物HClO中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，生成物HCl中，氢元素显示+1价，则氯元素显示-1价，反应前后氯元素的化合价改变，故C说法错误； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确； 故选C。 10. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl故A选项错误。 B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项错误。 C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项正确。 D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项错误。 故选C。 二、非选择题(本题包括5小题，共36分) 11. I.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐，农业上可用作______。 （3）“火能熟水”说明燃烧______(填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅱ.阅读短文，回答问题。 在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如图所示：超滤膜的孔径为0.002～0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl2、HClO等)转化为对人体无害的Cl-，Zn转化成Zn2+进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+、Cd2+(镉离子)等对人体有害重金属离子。 （4）超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原理类似于基本实验操作中的______。 （5）若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是______(填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ－球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 （6）对使用一段时间的直饮水机判断直饮水的软硬的简单方法是______。 （7）若水体中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化学方程式是______。 【答案】（1）金属 （2） ①. 氧气 ②. 钾肥 （3）放出 （4）过滤 （5）A （6）取水样加入肥皂水，产生泡沫较多，为软水，产生泡沫较少，且有浮渣，则为硬水 （7）Zn+PbCl2=ZnCl2+Pb 【解析】 【小问1详解】 “铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料； 【小问2详解】 “飚”(即风)提供燃烧所需的空气（或氧气）；“烬”中含钾盐，钾盐中含钾元素，农业上可作钾肥； 【小问3详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开； 【小问4详解】 超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原理类似于基本实验操作中的过滤； 【小问5详解】 超滤膜能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物，因此超滤膜能有效去除的是γ－球蛋白，故选：A； 【小问6详解】 对使用一段时间的直饮水机判断直饮水的软硬的简单方法是：取水样加入肥皂水，产生泡沫较多，为软水，产生泡沫较少，且有浮渣，则为硬水； 【小问7详解】 KDF是一种铜锌合金，锌能与氯化铅反应生成氯化锌和铅，反应的化学方程式为：Zn+PbCl2=ZnCl2+Pb。 12. 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式______。 （2）池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 ①请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因______。 ②某化学兴趣小组欲除去颗盐中的(Mg2+、SO等离子制得精盐流程如图： a.X、Y溶液分别是______。 A.Na2CO3、Ba(OH)2 B.Ba(OH)2、Na2CO3 b.滤液中除了氯化钠外，还含有的溶质______(写出一种化学式即可)。 ③实验室要用制得的精盐配制一定溶质质量分数的溶液，主要涉及以下操作请补全：a.计算；b.称量；c.量取；d.__________。 （3）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” ①“灼火燔之”涉及的反应属于基本反应类型中的______。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是______(填化学式)。 【答案】（1）Hg+S=HgS （2） ①. 氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出，硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出 ②. B ③. Na2CO3##NaOH ④. 溶解 （3） ①. 分解反应  ②. Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S=HgS，故填：Hg+S=HgS； 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出，硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出，故填：氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出，硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出； ②a.在粗盐提纯时，加入过量的氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸根离子、镁离子，并将之除尽，但会引入新的杂质氢氧化钡和氢氧化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去钡离子，并将之除尽，但会引入新的杂质碳酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠均可用稀盐酸除去，故应先加入氢氧化钡溶液后加入碳酸钠溶液，故选：B； b.加入过量的氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，但会引入新的杂质氢氧化钡和氢氧化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去镁离子和钡离子，并将之除尽，但会引入新的杂质碳酸钠，故滤液中除了氯化钠之外还有氢氧化钠和碳酸钠，故填：Na2CO3或NaOH； ③配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：①必须分别计算出溶质和溶剂的质量；②先用托盘天平称量药品，应“左物右码”，把药品倒入烧杯；③用量筒量取一定体积的水，把水倒入烧杯；④用玻璃棒进行搅拌，溶解，配制成一定溶质质量分数的溶液，之后装瓶贴标签，放到指定的位置，故填：溶解； 【小问3详解】 ①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故填：分解反应 ； ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。 13. 过氧化钠(Na2O2)可将人们呼出的CO2转化为O2，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。 【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O I.装置分析 （1）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （2）装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （3）装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是_______。 II.进行实验 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 III.实验反思 （4）有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由是_______。 （5）为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性，_______。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）吸收氯化氢气体 （3）吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳 （4）水也能和过氧化钠反应生成氧气 （5）产生气泡，说明⑤中生成了Na2CO3 【解析】 小问1详解】 装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应，所以装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体； 故答案为：吸收氯化氢气体； 【小问3详解】 碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，所以装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳； 故答案为：吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳； 【小问4详解】 水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的； 故答案为：水也能和过氧化钠反应生成氧气； 【小问5详解】 为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生气泡(碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)，说明⑤中生成了Na2CO3。故答案为：产生气泡，说明⑤中生成了Na2CO3。 14. 锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组用碳酸锰制备。控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如图： （1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式______。 （2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。 （3）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是______(填字母)。 A. Mn、FeSO4溶液 B. Mn、Fe、MgSO4溶液 C. Mn、Fe、ZnSO4溶液 （4）工业中将单质锰加入到钢中制得锰钢，可以改善普通钢的性能。从产品纯度、环保等角度考虑，宜选择下列______(填代号)还原MnO2。 A. 焦炭 B. 铝 C. 氢气 D. 一氧化碳 【答案】（1）O2+2MnCO32CO2+2MnO2 （2）设B点对应固体成分的化学式为MnxOy m（Mn）=100g×，m（O）=68.7g−m（Mn），则x：y=：=2：3，所以此时的化学式为：Mn2O3 （3）AC （4）C 【解析】 【小问1详解】 在一定温度下，氧气和MnCO3反应生成MnO2，同时观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故方程式为O2+2MnCO32CO2+2MnO2，故填：O2+2MnCO32CO2+2MnO2； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 A、由于锰的金属活动性介于镁和锌之间，故锰比铁活泼，能与硫酸亚铁溶液反应，可以比较铁和锰的金属活动性强弱，故A符合题意； B、由于锰的金属活动性介于镁和锌之间，Mn、Fe与硫酸镁溶液都不反应，无法比较铁和锰的金属活动性强弱，故B不符合题意； C、由于锰的金属活动性介于镁和锌之间，Mn能与硫酸锌溶液反应，Fe与硫酸锌溶液不反应，能比较铁和锰的金属活动性强弱，故C符合题意； 故选：AC； 小问4详解】 从产品纯度、环保等角度考虑，宜选择氢气还原二氧化锰，因为氢气的氧化产物是水，环保无污染，一氧化碳和焦炭的氧化产物是二氧化碳，而铝相对价格高点，不经济，故选：C。 15. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 _______ 猜想二正确证明盐酸过量 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______。 （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数_______N点（填“>”“<”或“=”）。 ②M点表示_______。 交流与反思： a．中和反应发生的实质是_______。 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 【答案】（1）溶液变红 （2）有气泡产生 （3）放出热量（是放热反应） （4） ①. = ②. 恰好完全反应（或单位体积内离子数最少）（合理即可） ③. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（符号表示亦可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红。 【小问2详解】 由结论知，猜想二正确证明盐酸过量，则取少量反应后的溶液，加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生。 【小问3详解】 由图像知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一段时间内，溶液的温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，故填：放出热量（是放热反应）。 【小问4详解】 ①由图像知，P点与N点电导率相同，所以N点时溶液中单位体积内的离子数等于P点时溶液中单位体积内的离子数，故填：=。 ②由图像知，M点电导率最低，说明M点时溶液中单位体积内的离子数最少；氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，水以分子形式存在，即单位体积内的离子数减少，M点时单位体积内的离子数最少，表示此时恰好完全反应，故填：恰好完全反应（或单位体积内离子数最少）（合理即可）。 交流与反思： 氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，此时溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，则中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，故填：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（符号表示亦可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024中考模拟试卷(五) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 一、选择题(包括12题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气是地球大气层中的混合气体，直到法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氢、氙等稀有气体。工业利用空气为原料制氧气的流程如图：(已知：氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，其余气体忽略不计)。回答下列小题： （1）. 下列说法正确的是 A. 空气制氧气过程发生了化学变化 B. 低温蒸发温度区间为-196℃～-183℃ C. 空气液化后，氮分子停止运动 D. 降温过程中，气体分子间的间隔变大 （2）. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. O2可以支持许多的物质燃烧 B. CO2含量过高会导致酸雨 C. N2用作粮食、瓜果的保护气 D. 空气中氮气体积约占78% （3）. 下列有关空气成分的有关实验研究的相关操作正确的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. CO2、O2发生装置 D. CO2、O2收集装置 2. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是 A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料 B. 料包中的营养成分缺少维生素 C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 D. “自热”原理是生石灰与水反应放热 3. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 中硫元素的化合价 4. 合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果(2.9～3.3) B. 玉米粥(6.8～8.0) C. 橘子(3.0～4.0) D. 番茄汁(3.5～4.5) 5. 认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图： 下列相关说法不正确的是 A. 转化①的反应类型可以是复分解反应 B. 转化②应用于糕点的发酵 C. 转化③可用来检验CO2气体 D. 工业上可利用转化④制备生石灰 6. 布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为C13H18O2。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 1个布洛芬分子中含有1个氧分子 C. 布洛芬的相对分子质量是190 D. 布洛芬中氧元素与氢元素的质量比为16：9 7. CO2的资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应物的分子个数之比为1：1 B. 反应物乙的微粒模型图为“” C. 反应前后原子总个数保持不变 D. 生成物中只有一种物质是氧化物 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃 B. 验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验 C. 测肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 D. 探究CO2的一些性质 9. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 10. 芯片是用高纯硅制成。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 二、非选择题(本题包括5小题，共36分) 11. I.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐，农业上可用作______。 （3）“火能熟水”说明燃烧______(填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅱ.阅读短文，回答问题。 在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如图所示：超滤膜的孔径为0.002～0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl2、HClO等)转化为对人体无害的Cl-，Zn转化成Zn2+进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+、Cd2+(镉离子)等对人体有害重金属离子。 （4）超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原理类似于基本实验操作中的______。 （5）若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是______(填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ－球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 （6）对使用一段时间直饮水机判断直饮水的软硬的简单方法是______。 （7）若水体中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化学方程式是______。 12. 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式______。 （2）池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 ①请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因______。 ②某化学兴趣小组欲除去颗盐中的(Mg2+、SO等离子制得精盐流程如图： a.X、Y溶液分别是______。 A.Na2CO3、Ba(OH)2 B.Ba(OH)2、Na2CO3 b.滤液中除了氯化钠外，还含有的溶质______(写出一种化学式即可)。 ③实验室要用制得的精盐配制一定溶质质量分数的溶液，主要涉及以下操作请补全：a.计算；b.称量；c.量取；d.__________。 （3）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” ①“灼火燔之”涉及的反应属于基本反应类型中的______。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是______(填化学式)。 13. 过氧化钠(Na2O2)可将人们呼出的CO2转化为O2，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。 【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O I.装置分析 （1）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （2）装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （3）装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是_______。 II.进行实验 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 III.实验反思 （4）有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由是_______。 （5）为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性，_______。 14. 锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组用碳酸锰制备。控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如图： （1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式______。 （2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。 （3）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是______(填字母)。 A. Mn、FeSO4溶液 B. Mn、Fe、MgSO4溶液 C. Mn、Fe、ZnSO4溶液 （4）工业中将单质锰加入到钢中制得锰钢，可以改善普通钢的性能。从产品纯度、环保等角度考虑，宜选择下列______(填代号)还原MnO2。 A. 焦炭 B. 铝 C. 氢气 D. 一氧化碳 15. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 _______ 猜想二正确证明盐酸过量 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______。 （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数_______N点（填“>”“<”或“=”）。 ②M点表示_______。 交流与反思： a．中和反应发生的实质是_______。 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$