天津市耀华中学2023-2024学年高一下学期化学学科训练试卷

天津市耀华中学2023-2024学年度第二学期 高一年级化学学科训练二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(　　) A．研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．石油和天然气都属于碳素燃料 2. 你认为下列说法无科学性错误的是(　　) ①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。 ②二氧化硅硬度大，故可用来生产光导纤维。 ③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用。 ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。 ⑤碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂。 ⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料。 A． ①③⑥ B．③④⑥ C．①④ D．②③⑤ 3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．SO2通入过量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 4. 通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是(括号内为杂质)(　　) A．SO2(HCl) B．Cl2(HCl) C．CO2(SO2) D．O2(H2O) 5. 下列由实验操作和现象所得结论正确的是(　　) A．向某溶液中氢氧化钠溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中不含NH4+ B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性 C．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化 6. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是(　　) A．上述过程，最终被还原的是NO B．从上述过程中可以得出氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀H2SO4 C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 D．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体 7. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应 B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O C．X是HNO2，是还原产物 D．[(NH4)(HNO2)]＋是反应过程中的催化剂 8. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　) A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 9. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 10. 某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与炭反应的生成物。下列说法错误的是(　　) A．浓硫酸与炭的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 B．验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同 D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2 11. 标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是(　　) A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外产生压强差 B．若烧瓶内的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉 D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为 mol·L－1 12. 如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 13. 在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为(　　) A．2:3 B．3:2 C．5:3 D．3:5 14. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　) A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．89.6 mL 15. 下列变化中属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　 ④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华 A．①②④ B．①②④⑥ C．③⑤ D．②④ 16. 碳燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．1 mol C(s)与 mol O2(g)的总能量小于1 mol CO(g)的总能量 B．1 mol CO2(g)反应生成1 mol C(s)和1 mol O2(g)放出393.5 kJ热量 C．1 mol C(s)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO(g)放出110.5 kJ热量 D．碳燃烧时化学能全部转化为热能 17. 按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　　) ①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量 A． ①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 18. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是(　　) A．放电时，ClO向负极移动 B．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极 C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2CO＋C D．放电时，Na极发生氧化反应 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19. （16分）按写出下列反应的化学方程式： （1） 黄铁矿制备二氧化硫的化学方程式： （2） 氨气的催化氧化反应的化学方程式： （3） 用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式： （4） 硫与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式： （5） 少量SO2通入中氨水中离子方程式： （6） SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中使其褪色的离子方程式： （7） 用NH3在催化剂的作用下将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2处理为例， 写出相关反应的化学方程式： （8） 右图所示的电池中，负极电极反应为： 20. （9分）物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液 (1)欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是________(填字母)。 a．Na2SO3＋Na2SO4 b．Na2SO3＋S c．Na2SO3＋Na2S2O5 Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________； (3)装置C中发生的反应有①Na2CO3＋SO2 ===Na2SO3＋CO2；②……； ③Na2SO3＋SNa2S2O3， 已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现________的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为________。 (4)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN－===SCN－＋SO。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN－生成的实验操作是_____________________________________。 21. （6分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。 （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 （2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 （3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 22. （6分）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： （1） 水吸收法。结合化学用语说明用水吸收NO2的缺陷：__________________________。 （2） NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 （3） 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图2(α表示尾气中NO2的含量)。 ⅰ.根据图得知 ______(填字母)。 a．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 b．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 ⅱ.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_____________________。 23. （9分） (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸亚铁。 ①B中锡极为________极，电极反应式为_________________________________________， ②C中被氧化的金属是______，A、B、C中铁被氧化由快到慢的顺序是________________。 ③当B和C中都转移1mol电子时，两烧杯中铁极一端质量相差 g。 (2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH4和O2，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为____________________________________； (3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2 ＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是________。 ②已知正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，则负极反应式为 ____________________________________________。 ③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$