精品解析：2024年山东省临沂市沂南县初中学业水平第二轮模拟考试化学试题

2024年初中学业水平二轮模拟考试试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分 第Ⅰ卷（共38分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（本题共16小题，其中1—10题每小题2分，11—16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：A。 2. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选C。 3. 水是生命之源，是一种最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 水是由氢、氧两种元素组成的混合物 B. 生活中利用煮沸方法降低水的硬度 C. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，A不正确； B、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法，B正确； C、活性炭具有吸附性，用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能促进水中的悬浮杂质沉降，C不正确； D、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物。如：酒精、蒸馏水等，D不正确。 故选B。 4. 下列涉及硫酸的操作中，准确、规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 吸取稀硫酸 D. 测稀硫酸pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取溶液，防止溶液和空气中的物质反应而变质，不符合题意； D、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释溶液，导致测得的pH值偏大，不符合题意。 故选B。 5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意； D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。 故选：C。 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 湿衣服晾在太阳底下干得快—温度升高，分子运动速率加快 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子体积变小 C. 氧气和液氧都能支持燃烧—物质的分子相同，化学性质相同 D. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似—溶液中都含有氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿衣服晾在太阳底下干得快是因为温度升高，分子运动速率变快，A正确； B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而分子的体积不变，B错误； C、同种分子化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们都是由氧分子构成的，C正确； D、稀盐酸与稀硫酸溶液中都含有氢离子，所以稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，D正确。 故选：B。 7. 识别常用危险化学品标识是基本化学实验技能，装运酒精的包装箱应贴的标识是 A. 腐蚀品 B. 有毒气体 C. 易燃液体 D. 爆炸品 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意； B、该图标是“有毒气体”，酒精无毒，且酒精是液体，不符合题意； C、该图标是“易燃液体”，酒精具有可燃性，属于易燃液体，符合题意； 'D、该图标是“爆炸品”，酒精不属于爆炸品，不符合题意。 故选C。 8. 化学观念是化学学科中的核心素养，下列涉及化学观念的有关说法不正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 B. 分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物 C. 微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D. 守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确，不符合题意； D、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，根据化学方程式可知，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，故3g碳在12g氧气中充分燃烧，氧气过量，不能生成15g二氧化碳，说法错误，符合题意。 故选D。 9. 化学就在我们身边。下列说法正确的是 A. 做完饭菜及时清洗铁锅并擦干，目的是防止生锈 B. 把废弃塑料进行焚烧处理，减少白色污染 C. 5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的延展性 D. 厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁生锈需要和氧气、水接触，锅表面有水，在空气的接触下铁锅会产生锈迹，做完饭菜要及时清洗铁锅并擦干，目的是防止铁锅与水接触生锈，故A选项说法正确； B、把废弃塑料进行焚烧处理，会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，故B选项说法错误； C、5G基站供电系统常用铜作导线，主要利用铜具有优良的导电性，故C选项说法错误； D、厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，故D选项说法错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，化学与生产、生活是密不可分的，在学习中要注意理论联系实际，运用化学知识去解决实际问题。 10. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是 A. 遭遇燃气泄漏情况时，打开抽油烟机或排气扇进行通风 B. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器 C. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 D. 遇到室内起火，不可迅速打开门窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性，泄漏时遇明火易发生爆炸，不能开抽油烟机或排气扇，错误； B、扑灭电器失火不可用水基型灭火器，以免水导电，发生触电危险，正确； C、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻对吸入气体过滤，可减少有毒有害气体与烟尘的吸入，跑离着火区域以尽快脱离危险，正确； D、遇到室内起火，打开门窗通风可能增加室内氧气浓度，加剧火势，正确。 故选A。 11. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 四种物质中有三种为氧化物 B. 参加反应的乙的质量等于生成的丙和丁中氧元素的质量之和 C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲乙丙丁分别为CH2O、O2、CO2、H2O，反应为； 【详解】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；根据微观示意图可知，有二氧化碳、水两种氧化物，错误； B、化学反应前后元素种类质量不变，参加反应的甲乙中氧元素的质量等于生成的丙和丁中氧元素的质量之和，错误； C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，错误； D、由分析可知参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，正确。 故选D。 12. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 D. 中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、因二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的pH≈5.6，当pH<5.6的雨水为酸雨，说法不正确； B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但是不是单质，说法不正确； C、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，说法正确； D、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成物为盐和水，但不是中和反应，说法不正确。 故选C。 13. 如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法错误的是 A. 图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 B. 图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因 C. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，说法正确，不符合题意； B、A、图一中X溶液，即碳酸溶液显酸性，但是不是形成酸雨的主要原因，说法错误，符合题意； C、图二转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，说法正确，不符合题意； D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法正确，不符合题意。 故选B。 14. X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是 A. CO、C、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3 C. MgCl2、Mg、MgO D. Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、C在氧气不足时燃烧会生成CO，在氧气充足时燃烧会生成CO2；CO2在高温条件下会和C反应生成CO，与镁在点燃时会生成C，符合转化关系； B、NaOH与盐酸反应有生成NaCl，与CO2反应能生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应有NaCl生成，与Ca(OH)2反应有NaOH生成，符合转化关系； C、Mg与氧气反应有MgO生成，与盐酸反应有MgCl2生成；MgO与盐酸反应有MgCl2生成，氧化镁可以通过电解熔融的方式转化为镁，符合转化关系； D、CaCO3能与盐酸反应生成CaCl2，但不能一步转化为Ca(OH)2；CaCl2可以和Na2CO3反应生成CaCO3，但不能一步转化为Ca(OH)2，不符合转化关系； 故选D。 15. 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaO中的 加水，过滤 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去中的CO 点燃 D 除去溶液中混有的 加入过量的CuO粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，不符合题意； B、加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过量的盐酸和反应生成的氯化钠均能与硝酸银反应生成氯化银，均能产生白色沉淀，无法检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； D、加入过量的氧化铜粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，符合题意。 故选D。 16. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意； B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意； C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意； D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 二、填空与简答题（本题包括7小题，共38分） 17. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。 （1）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （2）大米提供的主要营养素是______。 （3）硅酸钠（化学式：），其水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂。中Si的化合价为______。 （4）氯化钠由______构成。 【答案】（1） （2）糖类 （3）+4 （4）钠离子和氯离子##和 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 六大营养物质：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素，大米提供的主要营养素是糖类。 【小问3详解】 化合物中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中Si的化合价为+4。 【小问4详解】 氯化钠是由离子构成的化合物，氯化钠是由钠离子、氯离子构成。 18. “乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银填入图案中，冷却后打磨光亮，长期放置后，乌铜变黑而银却光亮如新，原因是______。 （3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为______。 （4）乌铜的废料初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填字母符号） A. 反应后滤液质量一定减少 B. 滤液中可能含有的溶质是、 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有、、 【答案】（1）混合物 （2）银的金属活动性比铜弱 （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 乌铜是一种合金，属于混合物； 【小问2详解】 “乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将融化的银填入图案中，冷却后打磨光亮，长期放置后，乌铜变黑而银却光亮如新，原因是铜能和空气中的物质反应，而银不能和空气中的物质反应； 【小问3详解】 “曾青（主要成分硫酸铜）得铁则化为铜”，是因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问4详解】 若向其中加入一定量的金属Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据化学方程式Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大。 A、根据以上分析可知，反应后滤液质量不一定减少，错误； B、滤液中如果含有硝酸银，则一定含有硝酸铜，错误； C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，错误； D、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，即硝酸银过量，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+，正确。 故选D。 19. 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）M点表示的含义是______。 （2）在t℃将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是______。 （3）t℃时，将30gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为______。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填序号）。 ①溶液的质量：A<B<C ②溶质的质量：B<C=A ③溶剂的质量：C<A<B 【答案】（1）在20℃时，A、C两种物质溶解度相同 （2）加入C物质（或蒸发溶剂） （3）75g （4）① 【解析】 【小问1详解】 在20℃的时候AC两条溶解度曲线相交，说明在这个温度下A物质和C物质的溶解度相同； 【小问2详解】 让接近饱和的溶液变成饱和溶液最简单的方法就是添加溶质，或者蒸发溶剂也是可以的； 【小问3详解】 t℃时，溶解度是50g说明在100g水中达到饱和状态时能够溶解50g，那么题目当中只有50g 水时达到饱和状态只能溶解25g，所以溶液的质量是25g+50g=75g； 【小问4详解】 t℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质的质量A>B >C，A、B两物质降温后，溶解度减少，溶质析出，C物质降温后溶解度增大，从饱和溶液变成不饱和溶液，质量不变，所以降温后C的溶液最多，A曲线变化最大，析出的物质最多，所以A的溶液质量最少，故填A<B<C。 20. 阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH______7（填：“>”、“<”或“=”）。 （2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式______。 （3）可以向地下水的水样中加入______，检验其为硬水还是软水。 （4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是______（填字母序号）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采 【答案】 ①. < ②. ③. 肥皂水 ④. AB 【解析】 【详解】(1)在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，故在石灰岩地区，地下水的pH＜7； (2)碳酸钙会和溶有较多二氧化碳的水发生化学反应，转化为可以溶解的碳酸氢钙，反应方程式为：； (3)硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水检验其为硬水还是软水; (4)A、钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成，故A正确； B、碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳，所以可以和食醋反应，故B正确； C、钟乳石形成周期非常长，并且溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，不可以任意开采，故C错误； 故选AB。 21. 根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是______不同。 （3）微粒A在化学反应中容易______（填“得到”或“失去"）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是______（填字母序号）。 （5）B和E两种元素组成化合物的化学式为______。 【答案】（1）Ne （2）质子数 （3）失去 （4）A、D （5） 【解析】 【小问1详解】 原子的最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于稳定结构，图中最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，故填：Ne； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）一类原子的总称，则B元素和D元素的本质区别是质子数不同，故填：质子数； 【小问3详解】 微粒A是锂原子，锂原子的最外层电子数是1，少于4个，在化学反应中易失去电子，故填：失去； 【小问4详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，锂和钠两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们化学性质相似，故填：A、D； 【小问5详解】 B对应的是氧原子结构示意图，E对应的是铝原子的结构示意图。氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 22. 如图所示是化学兴趣小组的同学进行酸碱中和反应的实验研究。 （1）当滴有酚酞的氢氧化钠溶液被恰好完全反应时，烧杯中的现象为______。发生反应的化学方程式为______。 （2）在滴加实验结束后，为探究图1反应后烧杯中稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______（填字母序号）。 A. 氢氧化钙溶液 B. 铜粉 C. 碳酸钙粉末 D. 硝酸银溶液 （3）随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断该中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2）AC （3）放热 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应时，溶液为氯化钠的溶液，溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，此时可以观察到，溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问2详解】 A、向溶液中滴加氢氧化钙，若溶液过一会变红，则说明盐酸过量，若立即变红，则盐酸未过量，可以判断，符合题意； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后边，铜与稀盐酸不反应，故无法鉴别，不符合题意； C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则证明加入的稀盐酸过量，可以判断，符合题意； D、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，故无法鉴别，不符合题意。 故选AC。 【小问3详解】 根据图像可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，可以判断中和反应是放热反应，故填：放热。 23. 钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： （1）操作1粉碎白钨矿的目的是______。 （2）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是______。 （3）操作2所得滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。 （4）操作3的名称是______。 （5）用氢气还原可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更加充分 （2）温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率 （3）、HCl##HCl、CaCl2 （4）过滤 （5）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 【解析】 【小问1详解】 操作1粉碎白钨矿的目的是增大接触面积，使反应更加充分； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率； 【小问3详解】 白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，盐酸能与钨酸钙、氧化钙反应生成氯化钙，盐酸过量，则滤液中还含有的溶质HCl，故操作2所得滤液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl； 【小问4详解】 操作3能将固体和液体分离，则操作3的名称是过滤； 【小问5详解】 根据题中提供的信息可知，碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，则用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是碳在高温下会与金属钨反应生成碳化钨。 三、实验探究题（本题包括2小题，共14分） 24. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题： （1）仪器①的名称为______实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为______用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先装少量水的原因是______。 （2）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是______（填装置序号），用装置C收集二氧化碳时验满的方法是______。 （3）装置G可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等。用该装置收集氧气时，氧气应该从______端通入进行收集。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （2） ①. A ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （3）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：分液漏斗； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，故集气瓶中预先装少量水的原因是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。用装置C收集二氧化碳时验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】 用装置G收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入。 25. 跨学科实践活动不仅能帮助你获得多学科知识，还能带领你多角度认识物质。在一次跨学科实践活动中，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。 【查阅资料】 月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长。 任务一：土壤酸碱度检测及改良 【实验操作】 （1）将试纸显示的颜色与______对照，读出pH约为5，呈酸性；同学们想到可以加入适量______进行调节。 任务二：土壤成分检测 【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有、，可能含有和。 【进行实验】 （2）探究土样中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土样，加少量氢氧化钠固体，混合，研磨。 无明显现象 土质中一定含有______ 取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量______。 产生白色沉淀 【反思评价】 （3）写出上述实验中可能发生反应的化学方程式是______。 任务三：提高土壤肥力 【表达交流】 （4）为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如______。 A． B． C． D． 通过本次项目学习，同学们不仅了解到花卉背后工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。 【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. 熟石灰等 （2） ①. 氯化钡溶液等 ②. （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈酸性；可以选用碱性物质中和酸性物质，同学们想到可以加入适量氢氧化钙进行调解。 【小问2详解】 实验操作：取少量土样，加少量氢氧化钠固体，混合，研磨，铵根离子与氢氧化钠研磨有刺激性气味的气体生成，实验现象：没有明显现象，实验结论：土质中不含； 实验操作：取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量某物质，实验现象：产生白色沉淀，硫酸根与钡离子结合有白色沉淀生成，实验结论：土质中一定含有，加入某物质是氯化钡溶液。 【小问3详解】 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种植物需要的营养元素，属于复合肥，符合题意； B、氢氧化钙中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥，不符合题意； C、硝酸属于酸，含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意； D、尿素中含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意； 故选：A。 四、计算题（共10分） 26. 为了测定某银锌合金（合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入银锌合金，实验过程和数据如图所示。请计算： 次数 加稀硫酸前 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 0 50 50 50 50 锥形瓶内物质的总质量/g 30 79.6 Z 178.8 228.6 （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为______。 （2）实验数据表中Z的值为______。 （3）请计算稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】（1）1.4g （2）129.2 （3）设50g稀硫酸中含有硫酸质量为x， 酸性废水中含有的硫酸的质量分数为； 答：稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为30g+50g×4-228.6g=1.4g； 【小问2详解】 由表中数据可知，每消耗50g稀硫酸生成气体为30g+50g-79.6g=0.4g，第四次加入50稀硫酸后生成气体178.8g+50g-228.6g=0.2g，所以第二次锥形瓶内物质的总质量79.6g+50g-0.4g=129.2g，Z=129.2； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中学业水平二轮模拟考试试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分 第Ⅰ卷（共38分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（本题共16小题，其中1—10题每小题2分，11—16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 2. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味 3. 水是生命之源，是一种最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 水是由氢、氧两种元素组成的混合物 B. 生活中利用煮沸方法降低水的硬度 C. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 4. 下列涉及硫酸的操作中，准确、规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 吸取稀硫酸 D. 测稀硫酸pH 5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 湿衣服晾在太阳底下干得快—温度升高，分子运动速率加快 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子体积变小 C. 氧气和液氧都能支持燃烧—物质的分子相同，化学性质相同 D. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似—溶液中都含有氢离子 7. 识别常用危险化学品标识是基本化学实验技能，装运酒精的包装箱应贴的标识是 A. 腐蚀品 B. 有毒气体 C. 易燃液体 D. 爆炸品 8. 化学观念是化学学科中的核心素养，下列涉及化学观念的有关说法不正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 B. 分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物 C. 微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D. 守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳 9. 化学就在我们身边。下列说法正确的是 A. 做完饭菜及时清洗铁锅并擦干，目的是防止生锈 B. 把废弃塑料进行焚烧处理，减少白色污染 C. 5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的延展性 D. 厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是苏打 10. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是 A. 遭遇燃气泄漏情况时，打开抽油烟机或排气扇进行通风 B. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器 C. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 D. 遇到室内起火，不可迅速打开门窗通风 11. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 四种物质中有三种为氧化物 B. 参加反应的乙的质量等于生成的丙和丁中氧元素的质量之和 C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 12. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 D. 中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应 13. 如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法错误的是 A. 图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 B. 图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因 C. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 14. X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是 A. CO、C、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3 C. MgCl2、Mg、MgO D. Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2 15. 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaO中的 加水，过滤 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去中的CO 点燃 D 除去溶液中混有的 加入过量的CuO粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 二、填空与简答题（本题包括7小题，共38分） 17. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。 （1）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （2）大米提供的主要营养素是______。 （3）硅酸钠（化学式：），其水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂。中Si的化合价为______。 （4）氯化钠由______构成。 18. “乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银填入图案中，冷却后打磨光亮，长期放置后，乌铜变黑而银却光亮如新，原因是______。 （3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为______。 （4）乌铜的废料初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填字母符号） A. 反应后滤液质量一定减少 B. 滤液中可能含有的溶质是、 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有、、 19. 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）M点表示的含义是______。 （2）在t℃将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是______。 （3）t℃时，将30gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为______。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填序号）。 ①溶液的质量：A<B<C ②溶质的质量：B<C=A ③溶剂的质量：C<A<B 20. 阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH______7（填：“>”、“<”或“=”）。 （2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式______。 （3）可以向地下水的水样中加入______，检验其为硬水还是软水。 （4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是______（填字母序号）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采 21. 根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是______不同。 （3）微粒A在化学反应中容易______（填“得到”或“失去"）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是______（填字母序号）。 （5）B和E两种元素组成化合物的化学式为______。 22. 如图所示是化学兴趣小组的同学进行酸碱中和反应的实验研究。 （1）当滴有酚酞的氢氧化钠溶液被恰好完全反应时，烧杯中的现象为______。发生反应的化学方程式为______。 （2）在滴加实验结束后，为探究图1反应后烧杯中稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______（填字母序号）。 A. 氢氧化钙溶液 B. 铜粉 C. 碳酸钙粉末 D. 硝酸银溶液 （3）随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断该中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 23. 钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： （1）操作1粉碎白钨矿的目的是______。 （2）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是______。 （3）操作2所得滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。 （4）操作3的名称是______。 （5）用氢气还原可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。 三、实验探究题（本题包括2小题，共14分） 24. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题： （1）仪器①的名称为______实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为______用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先装少量水的原因是______。 （2）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是______（填装置序号），用装置C收集二氧化碳时验满的方法是______。 （3）装置G可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等。用该装置收集氧气时，氧气应该从______端通入进行收集。 25. 跨学科实践活动不仅能帮助你获得多学科知识，还能带领你多角度认识物质。在一次跨学科实践活动中，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。 【查阅资料】 月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长。 任务一：土壤酸碱度检测及改良 【实验操作】 （1）将试纸显示的颜色与______对照，读出pH约为5，呈酸性；同学们想到可以加入适量______进行调节。 任务二：土壤成分检测 【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有、，可能含有和。 【进行实验】 （2）探究土样中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土样，加少量氢氧化钠固体，混合，研磨。 无明显现象 土质中一定含有______ 取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量______。 产生白色沉淀 【反思评价】 （3）写出上述实验中可能发生反应的化学方程式是______。 任务三：提高土壤肥力 【表达交流】 （4）为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如______。 A． B． C． D． 通过本次项目学习，同学们不仅了解到花卉背后工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。 四、计算题（共10分） 26. 为了测定某银锌合金（合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入银锌合金，实验过程和数据如图所示。请计算： 次数 加稀硫酸前 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 0 50 50 50 50 锥形瓶内物质的总质量/g 30 79.6 Z 178.8 228.6 （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为______。 （2）实验数据表中Z的值为______。 （3）请计算稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $