4.3.3怎样根据化学方程式进行计算课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

第四单元　化学式与化学方程式 4.3　化学方程式 第3课时　怎样根据化学方程式进行计算 目 录 CONTENTS 01 1星题　基础练 02 2星题　中档练 03 3星题　提升练 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　 Cl—35.5　K—39　Ca—40　Mn—55 根据化学方程式计算的依据和步骤 1. 实验室需制备氧气64 g，若用高锰酸钾制备，需要高锰酸 钾的质量是多少？ 根据提示完成解题过程。 2 3 4 5 6 7 8 1 1星题　基础练 解题步骤 ①设未知量 ②确定根据，即写出化学方程式 ③找相关量，即列出与计算相关的量 ④比列例式 ⑤求未知量 ⑥回答问题 书写格式 解：设需要高锰酸钾的质量是 x 。 ②2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋O2↑ ③　316 　　　　　　32 　 　 x 　　　　　　64 g ④ ＝ ⑤ x ＝632 g g。 解：设需要高锰酸钾的质量是x 。 ②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③　316 　　　　　　32 x 　　　　　　64 g ④ ＝ ⑤ x ＝632 g ⑥答：需要高锰酸钾的质量是632 g。 2 3 4 5 6 7 8 1 2. [2023·晋中期末]在一次作业批改中，老师发现4位同学在同一题中出 现了不同的错误，为帮助大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 (1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有 ⁠ (写一处)。 化学方程式未配平(合理即可)　 实验室用加热15.8 g高锰酸钾的方法制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少？ 解：设可制得氧气的质量是 x 。 KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　158　　　　　　　　　 　　 x 15.8 g　　　　　　　　　　　32 x ＝3.2 g 2 3 4 5 6 7 8 1 (2)纠正错误：老师解析后，请将正确的解题过程写在 下面。 解：设可制得氧气的质量是 x 。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　316　　　　　　　 　　　　32 15.8 g　　　　　　　　　　　 x ＝ 　 x ＝1.6 g 答：可制得氧气的质量是1.6 g。 2 3 4 5 6 7 8 1 利用化学方程式的简单计算 3. 在反应2Mg＋O2 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质 量比为(　A　) A. 3∶2∶5 B. 3∶4∶5 C. 3∶4∶8 D. 3∶4∶10 A 2 3 4 5 6 7 8 1 4. 化学反应A2＋2B 2AB中，B与A2反应的质量关系如图 所示，现将12 g A2和12 g B充分反应，则生成AB的质量为 (　A　) A. 24 g B. 21 g C. 18 g D. 15 g A 2 3 4 5 6 7 8 1 5. 镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的 部件等。工业上通过通电分解熔融状态的氯化镁制备镁， 反应的化学方程式为MgCl2 Mg＋Cl2↑。 计算：应用此法制备48 t镁，至少需要消耗MgCl2的质量 是多少？ 2 3 4 5 6 7 8 1 解：设至少需要消耗MgCl2的质量是 x 。 MgCl2 Mg＋Cl2↑ 　95　　　24 　 x 　　 　48 t ＝ 　 x ＝190 t 答：至少需要消耗MgCl2的质量是190 t。 2 3 4 5 6 7 8 1 6. [2024·西安月考改编]将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混 合固体充分加热，冷却后称量剩余固体质量比反应前减少 了4.8 g。请完成下列分析及计算： (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 分解反应　 2 3 4 5 6 7 8 1 2星题　中档练 (2)混合固体中氯酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 解：由题意可知，减少的质量为生成氧气的质量，故 氧气的质量为4.8 g。 设混合固体中氯酸钾的质量是 x 。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 　245　　　　　 　　96 　 x 　　　　　　　　4.8 g ＝ 　 x ＝12.25 g 答：混合固体中氯酸钾的质量是12.25 g。 2 3 4 5 6 7 8 1 7. [2023·西安曲江一中期末]为测试学生的实验和计算能力， 老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部 分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题。 (1)生成氧气的质量是 g。 0.4　 2 3 4 5 6 7 8 1 (2)求过氧化氢溶液中实际消耗的过氧化氢的质量。 解：设过氧化氢溶液中实际消耗的过氧化氢的质量为 x 。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　　32 　 x 　　　　　　　　0.4 g ＝ 　 x ＝0.85 g 答：过氧化氢溶液中实际消耗的过氧化氢的质量为0.85 g。 2 3 4 5 6 7 8 1 8. [2023·西安高新一中二模]为了测定某珍珠粉样品中碳酸钙 (CaCO3)的质量分数，称取10.00 g珍珠粉样品，连续进行 四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量(杂质不参与反 应)，记录数据如下： 实验序号 ① ② ③ ④ 剩余固体质量/g 8.90 7.80 6.70 6.70 已知：CaCO3 CaO＋CO2↑。 (1)完全反应生成二氧化碳的质量是 g。 3.30　 2 3 4 5 6 7 8 1 3星题　提升练 (2)求该珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数。 解：设10.00 g珍珠粉样品中碳酸钙的质量为 x 。 CaCO3 CaO＋CO2↑ 100　　　　　　44 　 x 　　　　　　3.30 g ＝ 　 x ＝7.50 g 该珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数＝ ×100％＝75％ 答：该珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为75％。 2 3 4 5 6 7 8 1 $$