精品解析：2024年山西省晋中市榆次区中考二模化学试卷

榆次区2024年九年级第二次模拟测试题（卷） 化学 （满分100分，考试时间70分钟） 第I卷 选择题（共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共10个小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. “连雨不知春去，一晴方觉夏深。”描绘晴雨交替，春去夏来的时节变化。水蒸气变为雨滴的过程中，描述正确的是 A. 水分子体积变大 B. 水分子发生改变 C. 水分子质量变大 D. 水分子间隔改变 【答案】D 【解析】 【详解】水蒸气变为雨滴的过程中，水分子间隔变小，水分子体积、水分子本身、水分子质量都没有发生改变。 故选D。 2. “桃花面”是榆次传统的特色风味面食，在面条中加入了鸡蛋、丸子、粉丝、海带、香菜等，营养丰富，美味可口。在这道佳肴中，富含蛋白质的是 A. 粉丝 B. 鸡蛋 C. 香菜 D. 面条 【答案】B 【解析】 【详解】A、粉丝中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； C、香菜中富含维生素，故选项错误； D、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 故选B。 3. 铅酸电池的工作原理是把化学能转化为电能。涉及到的物质有铅粉、二氧化铅、硫酸和硫酸铅等，其中属于盐的是 A. B. Pb C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铅中含有金属阳离子铅和硫酸根离子，属于盐，正确； B、Pb中只含有一种元素，属于单质，错误； C、硫酸解离出的阳离子都是氢离子，属于酸，错误； D、二氧化铅含有两种元素，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，错误。 故选：A。 4. 我省正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板核心材料。下列表述正确的是 A. 光伏产业是将电能转化为太阳能 B. 1个硅原子的质量是28.09 C. 硅原子核内中子数是14 D. 光伏发电可以减少化石能源的使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、光伏产业是将太阳能转化为电能，故A错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09，故B错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子质子数为14，故C错误； D、光伏发电，可以将太阳能转化为电能，可以减少化石能源的使用，故D正确； 故选：D。 5. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素（）有很好的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有氧分子 C. 1个分子中有27个原子 D. 黄酮素氢、氧元素的质量比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误； B、黄酮素是由一种物质组成的，属于纯净物，不含有氧气，不含有氧分子，错误； C、分子是由原子构成，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，1个分子中有15+10+2=27个原子，正确； D、黄酮素中氢元素与氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，错误； 故选C。 6. 兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热，叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签，正确的一项是 A. 用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有冰凉感 B. 制作过程只发生物理变化 C. 制作完成后废液可直接倒入下水道 D. 制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，所以用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有发热的感觉，错误； B、制作过程中氢氧化钠破坏细胞结构，有新物质生成，发生了化学变化，错误； C、废液中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能直接倒入下水道，应回收处理，错误； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能破坏细胞结构，制作叶脉书签就是利用氢氧化钠的腐蚀性，正确。 故选D。 7. 在一定条件下，图1的微粒可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒，正确的一项是 A. 反应的化学方程式可能是 B. 图2中的新微粒可能是 C. 该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 由图可知生成物的质量比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应为水在一定条件下反应生成氢气与氧气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故说法错误； B、图2中的1个新微粒是由2个氢原子和1个氧原子构成的，符号为：，故说法错误； C、由微观示意图可知，反应为水在一定条件下反应生成氢气与氧气，该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确； D、由可知，生成物的质量比为4:32=1:8或8:1，故说法错误。 故选C 8. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是 A. 铁夹应夹在试管底部 B. 加热前用酒精灯外焰在试管底部来回移动 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯 D. 实验结束后集气瓶应盖好玻璃片倒放在桌面上 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁夹应夹在距试管口 处，错误； B、加热前用酒精灯外焰在试管底部来回移动，对试管进行预热，防止试管因受热不均而炸裂，正确； C、实验结束时应先撤导管后熄灭酒精灯，防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂，错误； D、氧气的密度比空气大，实验结束后集气瓶应盖好玻璃片，正放在桌面上，错误。 故选B。 9. 某同学在实验室点燃一根蜡烛，在火焰上方罩了一个用粗铜丝盘绕成螺旋状的网罩，一段时间后，蜡烛熄灭了，同学们分析了蜡烛熄灭的原因，正确的是 A. 铜丝导热，使火焰周围温度降低 B. 铜丝消耗了大量氧气 C. 网罩降低了石蜡着火点 D. 网罩隔绝了可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】 A、铜丝具有良好的导热性，能将火焰的热量传导出去，使火焰周围温度降低，当温度降低到蜡烛的着火点以下时，蜡烛就会熄灭，正确； B、铜丝虽然会消耗一定的氧气，但这并不是导致蜡烛熄灭的主要原因，错误； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，网罩不能降低石蜡的着火点，错误； D、网罩并没有隔绝可燃物，只降低了周围温度，错误。 故选A。 10. 某小组同学为了探究一定温度下某物质的饱和溶液中是否还能溶解其他物质，20℃时，在实验室进行了如下探究，正确的说法是 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 A. 图2中加入的水量越多，KCl的溶解度越大 B. 图3中溶液的溶质质量分数为34% C. 图4中溶液升温至40℃时，烧杯中没有固体剩余 D. 一定温度下氯化钾的饱和溶液中还可以溶解其他物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，KCl溶解度与加入的水量无关，只与温度有关，错误； B、20℃，KCl的溶解度为34g，根据溶解度概念和图示可知，34gKCl能完全溶解于100g中形成饱和溶液，溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量的比值，该溶液的溶质质量分数=，错误； C、 根据溶解度表格可知，KCl在20℃时的溶解度为34.0g，在40℃时的溶解度为40.0g。这意味着在40℃时，更多的KCl可以溶解在水中，如果溶液升温至40℃，原本在20℃下饱和的溶液中的KCl将完全溶解，不会有固体剩余；NaCl在40℃时的溶解度为36.6g，根据溶解度概念可知，40℃时，100g水最多溶解36.6gNaCl，图4烧杯中有NaCl固体剩余，错误； D、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；一定温度下氯化钾的饱和溶液中还可以溶解其他物质，正确。 故选 D。 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分。） 【化学与工程】 11. 科技助力乡村振兴，加速农业绿色发展。我国飞速发展的科学技术为农村农业的发展提供了强有力的保障。下图是科技在农业中的部分应用。分析图文信息，解答下面相关问题。 （1）智能喷洒农药。使用无人机喷洒农药的优点是_______，制造无人机的材料应具有的性质是_______。 （2）温室大棚采用镀锌钢管框架，覆盖乙烯—醋酸乙烯共聚物塑料膜。乙烯—醋酸乙烯共聚物塑料膜属于_______材料，锌在钢管表面的作用类似于铝，能保护钢管不受腐蚀，原因是_______，从而阻止铁与空气和水接触。 （3）温室大棚上方悬挂盛装稀硫酸的塑料桶，定期向其中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HCO3）固体，二者反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]、水和二氧化碳，写出其化学方程式_______，通过传感器监测调控棚内CO2浓度基本恒定，以促进植物的_______作用。 （4）利用无土栽培技术实现农业园蔬菜种植四季稳产，为了提高营养液中氮元素和钾元素的含量，可向其中加入适量的复合肥，如_______。 【答案】（1） ①. 更加安全高效、喷洒更加均匀、方便快捷、节省人力和时间、效率高等（合理即可） ②. 密度小、硬度大、强度大、耐腐蚀等（合理即可） （2） ①. 合成 ②. 锌能与氧气反应生成一层致密的氧化膜（合理即可） （3） ①. ②. 光合 （4）硝酸钾## 【解析】 【小问1详解】 使用无人机喷洒农药相对于常规喷洒农药的优点有：更加安全高效、喷洒更加均匀、方便快捷、节省人力和时间、效率高等； 无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，应具有密度小、硬度大、强度大、耐腐蚀等性质； 【小问2详解】 乙烯-醋酸乙烯共聚物塑料膜属于有机合成材料； 锌在钢管表面的作用类似于铝，其能够保护钢管不受腐蚀，是因为锌能形成致密的氧化锌保护膜； 【小问3详解】 稀硫酸和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 通过CO2传感器监测，可调控大棚内CO2的浓度保持恒定，促进植物的光合作用； 【小问4详解】 硝酸钾是常用的含有氮元素和钾元素的复合肥。 【化学与技术】 12. 搪瓷工艺是在金属表面涂覆搪瓷材料的一种工艺。以下是某铁坯金属（表面有油污、氧化铁等杂质）进行瓷釉涂搪的部分流程图。请结合图文信息，分析解决问题： （1）为去除铁坯表面的油污，在脱脂池中要加入脱脂剂，一般采用增压喷淋法加入，目的是_______。 （2）酸洗池中加入适量稀盐酸除去表面的铁锈，发生反应的化学方程式为_______。 （3）涂搪烧成后，搪瓷与金属基材牢固结合，变成坚硬、光滑、耐腐蚀的表面涂层。请说出金属进行搪瓷工艺的意义_______（写1条）。 【答案】（1）增大接触面积，增强去污效果（或增大接触面积，加快脱脂速率，表述合理即可） （2） （3）防止金属生锈（或美观：不易留下划痕等） 【解析】 【小问1详解】 增压喷淋法可以增大和油污的接触面积，使去污效果更好，则目的是增大接触面积，增强去污效果（或增大接触面积，加快脱脂速率，表述合理即可）。 【小问2详解】 酸洗池中加入适量稀盐酸除去表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 表面涂层可以隔绝水和氧气，防止金属生锈，则金属进行搪瓷工艺的意义：防止金属生锈（或美观：不易留下划痕等）。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共9分。） 13. 钠 钠元素以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等盐的形式广泛存在于陆地和海洋中。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应。如图，是钠元素的原子结构示意图。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O）；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室，通常将钠保存在煤油中。 金属钠在工业上具有非常重要的用途。利用钠的强还原性，在一定条件下可将钛、锆等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠。 阅读分析，解决问题： （1）结合钠原子结构示意图，解释钠化学性质活泼的原因_______。 （2）在实验室，为什么将钠保存在煤油中？_______。 （3）写出钠和水发生反应的化学方程式_______。 （4）工业上制取金属钠的原理属于_______（填基本反应类型）。 【答案】（1）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中很容易失去，因此，钠的化学性质活泼。 （2）钠在常温下会与氧气或水发生化学反应 （3） （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 钠原子最外层有1个电子，在化学反应中很容易失去，钠的化学性质活泼； 【小问2详解】 根据“钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O）”，“钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气”可知，钠的化学性质很活泼，会与空气中的氧气、水等发生反应，而煤油可以隔绝空气，防止钠与空气接触而发生反应，所以将钠保存在煤油中； 【小问3详解】 根据“钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气”可知，钠和水反应生成氢氧化钠和水，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问4详解】 根据“工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠”可知，工业上制取金属钠的原理是熔融氯化钠通电分解生成钠和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共7分。） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。复习完“酸碱盐”之后，某同学对物质X和碳酸钠的相关知识进行了如下梳理。 （1）物质X是_______。 （2）实验室，物质X要密封保存的原因是_______。 （3）请写出碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_______。 【答案】（1）氢氧化钙## （2）会与二氧化碳发生反应变质 （3）（或碳酸钠与氢氧化钡反应） 【解析】 【小问1详解】 物质X 属于碱，常用作改良酸性土壤，可用于配制波尔多液；也可用作建筑材料，则物质X是氢氧化钙，化学式Ca(OH)2； 【小问2详解】 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，实验室，物质X要密封保存的原因是会与二氧化碳发生反应变质； 【小问3详解】 碳酸钠转化为氢氧化钠发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 五、定量分析题（本大题共1个小题。化学方程式3分，共8分。） 15. 中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 （1）再列举一例中和反应在实际中的应用_______。 （2）这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 【答案】（1）熟石灰改良酸性土壤（治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂碱性物质等（合理即可） （2）设这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是x。 答：石油产品中含的质量是7.35g。 【解析】 【小问1详解】 酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应。中和反应在实际中的应用：熟石灰改良酸性土壤、治疗胃酸过多、蚊虫叮咬后涂碱性物质等； 【小问2详解】 见答案。 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。） 【实验设计】 16. 同学们学习了质量守恒定律后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证质量守恒定律。 实验步骤： （1）①_______。②装入铜粉，用电子天平称量总质量。③将锥形瓶置于陶土网上用酒精灯外焰加热。 实验原理： （2）加热时，锥形瓶中反应的化学方程式为_______。 实验现象： （3）_______，气球先变大后变小，电子天平两次示数相等。 实验结论：反应前后总质量相等，遵守质量守恒定律。 实验完毕，清洗，整理仪器。 问题交流： （4）该实验的注意事项是_______。 【答案】（1）连接仪器，检查装置气密性（答出检查装置气密性即可） （2） （3）固体由红色变为黑色 （4）装置气密性要良好（或冷却至室温后再称量质量；冷却后再洗涤仪器等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该实验中有氧气参加反应，为防止装置漏气，影响实验结果，因此装入药品前，应先连接仪器，检查装置气密性； 【小问2详解】 铜与氧气在加热时生成氧化铜，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铜呈红色，氧化铜呈黑色，可观察到：固体由红色变为黑色； 【小问4详解】 该实验中由于有气体参加反应，反应过程中气球先变大后变小，胀大的气球会产生浮力，影响质量的测量，加热后玻璃仪器需待冷却后再洗涤，以防止玻璃受热不均匀而破裂，该实验的注意事项是装置气密性要良好或冷却至室温后再称量质量；冷却后再洗涤仪器等。 【科学探究】 17. 炎炎夏日，市面上不同种类的饮料受到同学们的青睐，某小组同学对自制苏打水饮料产生了浓厚的兴趣。在老师的帮助下对“苏打水”的成分性质、配制“苏打水”、模拟“苏打水”治疗胃酸过多、自制可口“苏打水”饮料等展开了项目式探究。 （1）任务一：认识“苏打水” 【查阅资料】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，并添加甜味剂和香料的一类弱碱性饮品。碳酸氢钠俗称_______。小组同学买了某品牌苏打水饮料，欲在实验室测定该饮料的酸碱度，_______，与标准比色卡对照，读数pH为8，与包装上的说明相符，呈弱碱性。 （2）任务二：配制“苏打水” 【进行实验】小组同学欲在20℃下配制100 g溶质质量分数为0.8%的苏打水，经计算需要碳酸氢钠的质量为_______g，同学们经历了称量、量取、溶解等步骤成功配制了苏打水。根据碳酸氢钠的溶解度曲线分析，配制的苏打水溶液属于_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）任务三：模拟“苏打水”治疗胃酸过多 同学们用配制的苏打水和稀盐酸在实验室模拟治疗胃酸过多症的过程并对反应后溶液的成分进行了探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量苏打水，向其中滴加稀盐酸 _______ 反应后稀盐酸有剩余 ②取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 【反思评价】 i.步骤②发生反应的化学方程式为_______。 ii.组内某同学认为通过上述实验得出反应后稀盐酸有剩余结论不科学，理由是_______。 任务四：自制可口“苏打水” 【小组交流】在老师的讲解下同学们认识到自制苏打水时碳酸氢钠的含量不能太多，否则会发生胃胀腹痛的不良反应，而且口感欠佳。 【成果分享】为了使苏打水口感更佳，小组内同学根据个人的甜度喜好，在制作时加入了一定量的蔗糖晶体，成功制得了可口的“苏打水”。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 在洁净干燥的玻璃片上放pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 （2） ①. 0.8g ②. 不饱和 （3） ①. 有气泡产生 ②. 或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ③. 反应会生成氯化钠，也会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打；小组同学买了某品牌苏打水饮料，欲在实验室测定该饮料的酸碱度，在洁净干燥的玻璃片上放pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对照，读数pH为8，与包装上的说明相符，呈弱碱性； 【小问2详解】 需要碳酸氢钠的质量=100 g×0.8%=0.8g；根据碳酸氢钠的溶解度曲线可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.66g，则该温度下饱和的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数=，0.8%<8.8%，配制的苏打水溶液属于不饱和溶液； 【小问3详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验的实验结论是反应后稀盐酸有剩余，因此实验现象是有气泡产生； 反思评价：i.硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式分别为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； ii.组内某同学认为通过上述实验得出反应后稀盐酸有剩余的结论不科学，根据以上的分析可知，理由是反应会生成氯化钠，也会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 榆次区2024年九年级第二次模拟测试题（卷） 化学 （满分100分，考试时间70分钟） 第I卷 选择题（共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共10个小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. “连雨不知春去，一晴方觉夏深。”描绘晴雨交替，春去夏来的时节变化。水蒸气变为雨滴的过程中，描述正确的是 A. 水分子体积变大 B. 水分子发生改变 C 水分子质量变大 D. 水分子间隔改变 2. “桃花面”是榆次传统的特色风味面食，在面条中加入了鸡蛋、丸子、粉丝、海带、香菜等，营养丰富，美味可口。在这道佳肴中，富含蛋白质的是 A. 粉丝 B. 鸡蛋 C. 香菜 D. 面条 3. 铅酸电池的工作原理是把化学能转化为电能。涉及到的物质有铅粉、二氧化铅、硫酸和硫酸铅等，其中属于盐的是 A. B. Pb C. D. 4. 我省正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下列表述正确的是 A. 光伏产业是将电能转化为太阳能 B. 1个硅原子的质量是28.09 C. 硅原子核内中子数是14 D. 光伏发电可以减少化石能源的使用 5. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素（）有很好的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有氧分子 C. 1个分子中有27个原子 D. 黄酮素氢、氧元素的质量比为5：1 6. 兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热，叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签，正确的一项是 A. 用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有冰凉感 B. 制作过程只发生物理变化 C. 制作完成后废液可直接倒入下水道 D. 制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性 7. 在一定条件下，图1的微粒可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒，正确的一项是 A. 反应的化学方程式可能是 B. 图2中的新微粒可能是 C. 该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 由图可知生成物的质量比为2：1 8. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是 A. 铁夹应夹在试管底部 B. 加热前用酒精灯外焰在试管底部来回移动 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯 D. 实验结束后集气瓶应盖好玻璃片倒放在桌面上 9. 某同学在实验室点燃一根蜡烛，在火焰上方罩了一个用粗铜丝盘绕成螺旋状的网罩，一段时间后，蜡烛熄灭了，同学们分析了蜡烛熄灭的原因，正确的是 A. 铜丝导热，使火焰周围温度降低 B. 铜丝消耗了大量氧气 C. 网罩降低了石蜡的着火点 D. 网罩隔绝了可燃物 10. 某小组同学为了探究一定温度下某物质的饱和溶液中是否还能溶解其他物质，20℃时，在实验室进行了如下探究，正确的说法是 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 A. 图2中加入的水量越多，KCl的溶解度越大 B. 图3中溶液的溶质质量分数为34% C. 图4中溶液升温至40℃时，烧杯中没有固体剩余 D. 一定温度下氯化钾的饱和溶液中还可以溶解其他物质 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分。） 【化学与工程】 11. 科技助力乡村振兴，加速农业绿色发展。我国飞速发展的科学技术为农村农业的发展提供了强有力的保障。下图是科技在农业中的部分应用。分析图文信息，解答下面相关问题。 （1）智能喷洒农药。使用无人机喷洒农药的优点是_______，制造无人机的材料应具有的性质是_______。 （2）温室大棚采用镀锌钢管框架，覆盖乙烯—醋酸乙烯共聚物塑料膜。乙烯—醋酸乙烯共聚物塑料膜属于_______材料，锌在钢管表面的作用类似于铝，能保护钢管不受腐蚀，原因是_______，从而阻止铁与空气和水接触。 （3）温室大棚上方悬挂盛装稀硫酸的塑料桶，定期向其中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HCO3）固体，二者反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]、水和二氧化碳，写出其化学方程式_______，通过传感器监测调控棚内CO2浓度基本恒定，以促进植物的_______作用。 （4）利用无土栽培技术实现农业园蔬菜种植四季稳产，为了提高营养液中氮元素和钾元素的含量，可向其中加入适量的复合肥，如_______。 【化学与技术】 12. 搪瓷工艺是在金属表面涂覆搪瓷材料一种工艺。以下是某铁坯金属（表面有油污、氧化铁等杂质）进行瓷釉涂搪的部分流程图。请结合图文信息，分析解决问题： （1）为去除铁坯表面的油污，在脱脂池中要加入脱脂剂，一般采用增压喷淋法加入，目的是_______。 （2）酸洗池中加入适量稀盐酸除去表面的铁锈，发生反应的化学方程式为_______。 （3）涂搪烧成后，搪瓷与金属基材牢固结合，变成坚硬、光滑、耐腐蚀的表面涂层。请说出金属进行搪瓷工艺的意义_______（写1条）。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共9分。） 13. 钠 钠元素以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等盐的形式广泛存在于陆地和海洋中。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应。如图，是钠元素原子结构示意图。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O）；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室，通常将钠保存在煤油中。 金属钠在工业上具有非常重要的用途。利用钠的强还原性，在一定条件下可将钛、锆等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠。 阅读分析，解决问题： （1）结合钠原子结构示意图，解释钠化学性质活泼的原因_______。 （2）在实验室，为什么将钠保存在煤油中？_______。 （3）写出钠和水发生反应的化学方程式_______。 （4）工业上制取金属钠的原理属于_______（填基本反应类型）。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共7分。） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。复习完“酸碱盐”之后，某同学对物质X和碳酸钠的相关知识进行了如下梳理。 （1）物质X是_______。 （2）实验室，物质X要密封保存的原因是_______。 （3）请写出碳酸钠转化为氢氧化钠化学方程式_______。 五、定量分析题（本大题共1个小题。化学方程式3分，共8分。） 15. 中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 （1）再列举一例中和反应在实际中的应用_______。 （2）这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。） 【实验设计】 16. 同学们学习了质量守恒定律后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证质量守恒定律。 实验步骤： （1）①_______。②装入铜粉，用电子天平称量总质量。③将锥形瓶置于陶土网上用酒精灯外焰加热。 实验原理： （2）加热时，锥形瓶中反应的化学方程式为_______。 实验现象： （3）_______，气球先变大后变小，电子天平两次示数相等。 实验结论：反应前后总质量相等，遵守质量守恒定律。 实验完毕，清洗，整理仪器。 问题交流： （4）该实验的注意事项是_______。 【科学探究】 17. 炎炎夏日，市面上不同种类的饮料受到同学们的青睐，某小组同学对自制苏打水饮料产生了浓厚的兴趣。在老师的帮助下对“苏打水”的成分性质、配制“苏打水”、模拟“苏打水”治疗胃酸过多、自制可口“苏打水”饮料等展开了项目式探究。 （1）任务一：认识“苏打水” 【查阅资料】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，并添加甜味剂和香料的一类弱碱性饮品。碳酸氢钠俗称_______。小组同学买了某品牌苏打水饮料，欲在实验室测定该饮料的酸碱度，_______，与标准比色卡对照，读数pH为8，与包装上的说明相符，呈弱碱性。 （2）任务二：配制“苏打水” 【进行实验】小组同学欲在20℃下配制100 g溶质质量分数为0.8%的苏打水，经计算需要碳酸氢钠的质量为_______g，同学们经历了称量、量取、溶解等步骤成功配制了苏打水。根据碳酸氢钠的溶解度曲线分析，配制的苏打水溶液属于_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）任务三：模拟“苏打水”治疗胃酸过多 同学们用配制的苏打水和稀盐酸在实验室模拟治疗胃酸过多症的过程并对反应后溶液的成分进行了探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量苏打水，向其中滴加稀盐酸 _______ 反应后稀盐酸有剩余 ②取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 【反思评价】 i.步骤②发生反应化学方程式为_______。 ii.组内某同学认为通过上述实验得出反应后稀盐酸有剩余的结论不科学，理由是_______。 任务四：自制可口“苏打水” 【小组交流】在老师的讲解下同学们认识到自制苏打水时碳酸氢钠的含量不能太多，否则会发生胃胀腹痛的不良反应，而且口感欠佳。 【成果分享】为了使苏打水口感更佳，小组内同学根据个人的甜度喜好，在制作时加入了一定量的蔗糖晶体，成功制得了可口的“苏打水”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$