精品解析：2024年广东省广州市从化区中考二模化学试卷

2024年初中毕业班综合测试（二） 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号。将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 D. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪过程只是纸的形状发生改变，没有新的物质生成，不涉及化学变化，故正确； B、茶香四溢，体现了分子是运动的，故正确； C、纯碱是碳酸钠，纯碱溶液是碳酸钠溶于水形成的，由两种物质混合而成，属于混合物，故错误； D、植物纤维本质是糖类，是有天然高分子化合物，故正确。 故选C。 2. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，提高资源的使用率，选项正确； B、过量施用农药化肥会导致残留的农药和化肥污染水体，选项错误； C、提倡使用一次性木筷会加大树木的砍伐量，会降低植物吸收有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误； D、大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误； 故选A。 3. 下列有关气体的说法不正确的是 A. 医疗上可在液氮冷冻麻醉下完成手术 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 炼钢、气焊等常用到氧气 D. 二氧化硫具有可燃性，常用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮气化吸热，所以液氮可用作制冷剂，可在冷冻麻醉条件下做手术，故选项说法正确； B、稀有气体通电能发出有色光，常用于制作电光源，故选项说法正确； C、氧气具有助燃性，炼钢、气焊等常用到氧气，故选项说法正确； D、二氧化硫不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误； 故选：D。 4. 基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是 A. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病 B. 米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物 C. 钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 D. 微量元素都是人体必需的 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，选项正确； B、米饭、马铃薯都是富含淀粉的食物即属于糖类，牛肉富含蛋白质，选项错误； C、钙是人体必需的常量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，选项错误； D、不是所有的微量元素都是人体必须的，选项错误； 故选：A。 5. 在家务劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气灶炒菜 天然气燃烧放热 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 D 用洗洁精清洗有油污的碗筷 洗洁精能乳化油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用天然气灶炒菜，因为天然气燃烧放出热量，该选项不符合题意； B、氧气不易溶于水，鱼缸中通入空气目的是有利于鱼儿呼吸、能够保持水质，有充足的养分，该选项符合题意； C、厨余蔬菜、果皮垃圾经过一段时间发生缓慢氧化后就会腐烂变成天然的肥料，该选项不符合题意； D、洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，除去碗筷上的油污，该选项不符合题意； 故选B。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，反应放出热量 D. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠由氯离子和钠离子构成，说法错误，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，说法正确，符合题意； C、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，说法错误，不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学方程式可知，参与反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为，则氢气与氧气充分反应，氢气有剩余，生成水的质量小于，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是 A. ， B. 氧化锂化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锂原子的电子排布示意图为：，圆圈表示原子核，圈内的符号数字表示带正电的核电荷数，在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数＝3.故m=3；原子电子排布中，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，所以n=8，故A正确； B.锂容易失去一个电子，形成Li+，氧容易得到两个电子，形成O2-，故氧化锂的化学式为Li2O，故B错误； C. 铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，故图b为铝离子，其化学式为Al3+，故C正确； D. 元素是指质子数（及核电荷数）相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3，铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故D正确； 故选B。 8. 如图所示生命吸管是一种便携式在野外方便获取饮用水的吸管装置，一根吸管能够过滤1500L水，足够供一个人一年饮用。下列说法不合理的是 A. 吸水时，水首先经过过滤棉，能够去掉较大的不溶性杂质 B. 水经过活性炭，它可以吸附有颜色和气味的杂质 C. “生命吸管”还可以把海水变为淡水 D. 最后的超滤膜可以去除细菌 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤能除去不溶性杂质，故水经过过滤棉，能够去掉较大的不溶性杂质，正确； B、活性炭有吸附性，可以吸附有颜色和气味的杂质，正确； C、“生命吸管”不能除去海水中可溶性盐，不把海水变为淡水，错误； D、超滤膜能够有效过滤水中绝大部分的细菌，能够达到去菌消毒的效果，正确。 故选C。 9. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 在煤炉上放一壶水能防止CO中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故A错误； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故B正确； C、家中燃气泄漏时，燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故C错误； D、CO在难溶于水，故在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故D错误。 故选B。 10. 剧烈运动时肌肉酸痛是由于体内产生的乳酸(化学式)不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积。下列说法正确的是 A. 乳酸由C、H、O三种原子构成 B. 乳酸中碳原子和氢原子的质量比为1：2 C. 乳酸中氢元素的质量分数最大 D. 相同质量的葡萄糖()和乳酸中含有的氧元素质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、乳酸由C、H、O三种元素组成的，由乳酸分子构成，选项错误； B、乳酸中碳原子和氢原子的质量比为，选项错误； C、乳酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是，故说明氧元素质量分数最大，选项错误； D、相同质量的葡萄糖( C6H12O6 )和乳酸中含有的氧元素质量是，故葡萄糖和乳酸质量相等，选项正确； 故选：D。 11. 如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 催化剂反应前后质量不变 C. 生成物属于氧化物 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类和数目不变，故A说法正确； B、根据催化剂的特点，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故B说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物为CH3OH，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C说法不正确； D、由图可知，该反应为：甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，符合多变一的特点，属于化合反应，故D说法正确； 故选C。 12. 下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是 A. 洗手液pH≈7.0 B. 肥皂pH≈10.5 C. 牙膏pH≈9.0 D. 高效洁厕剂pH≈2.0 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗手液的pH≈7.0，显中性，故选项错误； B、肥皂的pH≈10.5，大于7，显碱性，故选项错误； C、牙膏的pH≈9.0，大于7，显碱性，故选项错误； D、高效洁厕剂的pH≈2.0，小于7，显酸性，故选项正确。 故选D。 13. 已知镍的金属活动性与铝、锌相近，镍的化合物的相关信息如下、下列预测不合理的是 物质 溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水 A. 镍能与硫酸铜溶液反应 B. 可与酸反应制得 C. 氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意，镍的金属活动性与铝、锌相近，而铜排在铝锌后面，因此能与硫酸铜溶液反应，故选项说法正确； B、NiO是金属氧化物可与稀硫酸反应制得NiSO4，故选项说法正确； C、铜排在锌和镍的后面，因此不能与氯化锌反应，故无法完成除杂，故选项说法错误； D、碳酸镍是碳酸盐，碳酸镍与稀盐酸反应生成氯化镍、水和二氧化碳，反应化学方程式为NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑，故选项说法正确； 故选：C。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确； C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误； 故选：D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火。回答下列问题： （1）二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是______（填化学式）。 （2）磷酸二氢铵溶于水时与相似，会出现明显的______（填“升温”或“降温”）现象，中磷元素化合价为______。。 （3）在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是______；其受热分解产生和一种刺激性气味的气体，分解的化学方程式为______。 （4）为了变废为宝，报废灭火器中的可作为______（填标号）使用。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】（1）N2 （2） ①. 降温 ②. +5 （3） ①. 隔绝氧气 ②. NH4H2PO4H3PO4+NH3 （4）D 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2； 【小问2详解】 硝酸铵溶于水会吸热，温度下降，磷酸二氢铵溶于水时与硝酸铵相似，会出现明显的降温现象； 化合物中，化合价的代数和为0，其中铵根离子显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，故磷元素化合价为； 【小问3详解】 磷酸二氢铵受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，能够隔绝氧气，从而灭火； 磷酸二氢铵受热分解产生H3PO4和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该刺激性气味的气体为氨气，该反应的化学方程式为：NH4H2PO4H3PO4+NH3↑； 【小问4详解】 NH4H2PO4中是由磷、氮、氢、氧四种元素组成的，可为植物补充氮元素、磷元素，属于复合肥； 故选D。 16. 中国很多典籍中记载了金属的化学知识。 （1）《周礼考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的______。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______。 铜 青铜（含的锡） 熔点 硬度 3.0 （2）《天工开物》中记载了“古法炼铁”（如图1）和“炒钢法”（如图2）。 在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是______；请写出现代高炉炼铁中还原的化学方程式：______。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，不断翻炒液态生铁，将______降低，最终得到钢。 （3）设计转化为的一种方案______。（依次用化学方程式表示）（提示：二价铁的氧化物在氧气中会被氧化成三价铁的氧化物） 【答案】（1） ①. 延展性 ②. 提高铜的硬度、降低铜的熔点 （2） ①. 使矿物与空气充分接触，使反应更充分 ②. ③. 含碳量 （3）、、 【解析】 【小问1详解】 青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的延展性； 由表格数据可知，青铜比铜的硬度大、熔点低，则铜冶炼过程中熔入锡可以起到提高铜的硬度、降低铜的熔点的作用； 【小问2详解】 在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是使矿物与空气充分接触，使反应更充分； 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 钢和生铁都是铁的合金，钢与生铁的区别是含碳量不同，图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，不断翻炒液态生铁，将含碳量降低，最终得到钢； 【小问3详解】 设计转化为的一种方案，由于二价铁的氧化物在氧气中会被氧化成三价铁的氧化物，则先与氧气反应生成氧化铁，化学方程式为；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；氯化铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为。 17. 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氢气和氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 （1）实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气。 ①下图适合的发生装置是______。（填标号） ②下表为氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积） 编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积 ① 锌粒 31.7 ② 薄锌片 50.9 ③ 锌粒 61.7 下列不能由实验得出的结论是______。（填标号） A．是金属活动性顺序中的氢前金属 B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 （2）如图电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①氨气液化便于储存运输，从微观角度看，液化过程发生改变是______。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有______的物理性质。 ②如图流程中产生氨气和氧气的质量比为______。 ③现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为______。 （3）结合以上题目信息，谈一谈用氢气和氨气作为零碳能源可行性的理由：______。 【答案】（1） ①. B ②. B （2） ①. 分子间的间隔 ②. 易溶于水 ③. 17:24 ④. （3）氢气和氨气燃烧的产物对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气，制取原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则发生装置应选择固液常温型发生装置，即装置B； ② A、锌能与硫酸反应产生氢气，说明的金属活动性顺序排在氢前，能由实验得出该结论，不符合题意； B、由表格①②③数据可知，锌粒产生氢气的体积不总是比薄锌片少，不能由实验得出该结论，符合题意； C、由表格①③数据可知，增大硫酸的质量分数能加快产生氢气，能由实验得出该结论，不符合题意； D、由表格①②数据可知，增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气，能由实验得出该结论，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 ①氨气液化便于储存运输，从微观角度看，液化过程发生改变的是分子间的间隔；液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质； ②由图可知，产生氨气的反应为氮气与水在通电条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，则产生氨气与氧气的质量比为； ③氨气燃烧生成氮气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 结合以上题目信息，用氢气和氨气作为零碳能源可行性的理由是：氢气和氨气燃烧的产物对环境无污染。 18. 海水中有丰富的化学资源。 Ⅰ、下图是海水提取粗盐及得到母液的过程： （1）图中①是______池。 （2）母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下： ①时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是______。 ②将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是______。 （3）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是______。 Ⅱ、制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案： （4）“沉淀”的主要成分是______（填化学式），溶液的名称是______。 （5）小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有______（填化学式）。 （6）从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用______溶液进行洗涤除去。 【答案】（1）结晶 （2） ①. MgSO4 ②. NaCl和MgSO4 （3）47 （4） ①. Mg (OH)2 ②. 稀盐酸 （5）NaCl、KCl和Na2SO4   （6）\MgCl2 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发池后，海水达到饱和状态后，水分继续蒸发，氯化钠开始结晶，因此图中①是结晶池； 【小问2详解】 ①由图可知，MgSO4的溶解度受温度的影响比MgCl2大，60℃时，在100g水中分别加入MgSO4、MgCl2制得饱和溶液，再分别降温到20℃，MgSO4析出晶体多，则溶液质量变化较大的MgSO4； ②观察溶解度图像，当温度大于70℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低，所以这两种物质就会结晶析出，即晶体的主要成分是NaCl和MgSO4； 【小问3详解】 50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需水的质量为50g-3g=47g； 【小问4详解】 MgSO4、MgCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此“沉淀”的主要成分是 Mg (OH)2；该方案为了得到氯化镁，且不引入新的杂质，溶液X为稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁沉淀和水； 【小问5详解】 在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和生成的硫酸钠等，故填：NaCl、KCl和Na2SO4； 【小问6详解】 氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此“沉淀”中混有的石灰乳，可用氯化镁溶液进行洗涤除去。 19. 获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向生锈的铁钉加入稀盐酸，观察到______，可知道酸能用于除铁锈。 （2）向灼热的氧化铜通入，观察到______，可知道能用于冶炼金属。 （3）探究和的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示： ①先推入的溶液是______；反应的化学方程式是______； ②段压强变大的原因：______。（用化学方程式解释） （4）向一定浓度的稀溶液中逐滴滴入稀溶液，测得溶液的电导率变化如图曲线所示。（查阅资料：电导率用于反映溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。） 分析点电导率为0的原因是______，图中的点时，溶液中含有的离子是______（填离子符号）。 【答案】（1）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （2）黑色固体变为红色 （3） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （4） ①. b点时，氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零 ②. H+、 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故向生锈的铁钉加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明酸能用于除铁锈； 【小问2详解】 氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，向灼热的氧化铜通入CO ，观察到黑色固体变为红色，说明CO能用于冶炼金属； 【小问3详解】 ①根据图像分析，瓶内压强先减小，说明二氧化碳会与推入的物质发生反应而被吸收，所以先推入的是NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②cd段是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以压强变大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 b点电导率为0，是因为b点时，氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零；c点时，溶液中稀硫酸过量，则此时溶液中含有的离子是H+、。 20. 小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】主要步骤如下 步骤1：煅烧贝壳（主要含），然后加足量水制成石灰浆； 步骤2：将干燥树叶进行焚烧，然后将灰烬放入溶解池，从而配制得溶液； 步骤3：将步骤1获得的石灰浆悬浊液与步骤2获得的溶液充分反应，静置。 （1）资料显示，步骤3反应的化学方程式：______，若需要制取质量分数为的溶液，则至少需要煅烧含的贝壳______。 【实验实施】小贾同学完成步骤、实验后，立即进行步骤3实验。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明图1反应的发生，小组两位同学分别进行再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小贾同学 取图1烧杯静置后的上层清液，加入几滴的酚酞溶液，振荡 溶液变______色 溶液中有 小娜同学 取图1烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中含 （3）小组同学的方案被同学们否定，因为______。 （4）小花同学提出了新思路：可以通过测量溶液变化证明图1反应发生。经测定：常温下饱和溶液的为，饱和溶液的为14，实验配制的溶液为11.3。重新做步骤3实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤1得的悬浊液，分别测得烧杯内混合液变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤3反应的发生，依据是______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH ②. 12.5 （2） ①. 红 ②. 稀盐酸 （3）碳酸钾和氢氧化钙溶液均能使酚酞变红，不能说明生成氢氧化钾。步骤1中碳酸钙可能没有反应完，固体中的碳酸钙不一定是生成的，所以均不能说明图1反应的发生 （4）最终得到的溶液的pH为14.0，大于Ca(OH)2饱和溶液的pH12.7及实验配制的K2CO3溶液pH11.3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙分解生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾与碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ，化学变化中，各元素质量不变，根据钙元素质量不变可得，故至少需要煅烧含CaCO380%的贝壳质量为：。 【小问2详解】 溶液中有KOH，说明溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红，故溶液变为红色； 根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图1烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 由于碳酸钾和氢氧化钙的溶液均为碱性，均能使酚酞变红，所以加入酚酞溶液变红并不能说明溶液中有氢氧化钾生成。 由于步骤1中的碳酸钙可能没有完全反应，若没有反应完以固体形式存在，可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，也会使澄清石灰水变浑浊，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自步骤1中剩余的碳酸钙； 所以小组同学的方案不正确，因为碳酸钾和氢氧化钙溶液均能使酚酞变红，不能说明生成氢氧化钾。步骤1中碳酸钙可能没有反应完，固体中的碳酸钙不一定是生成的，所以均不能说明图1反应的发生。 【小问4详解】 由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，所以向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中加入悬浊液，如不发生反应，则pH应小于或等于12.7，而第二次、第三次溶液的pH大于12.7，所以说明有其他物质生成，可以证明步骤3反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中毕业班综合测试（二） 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号。将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 染整技艺中去除丝胶所用纯碱水溶液属于纯净物 D. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 2. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 3. 下列有关气体的说法不正确的是 A. 医疗上可在液氮冷冻麻醉下完成手术 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 炼钢、气焊等常用到氧气 D. 二氧化硫具有可燃性，常用作燃料 4. 基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是 A. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病 B. 米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物 C. 钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 D. 微量元素都是人体必需的 5. 在家务劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气灶炒菜 天然气燃烧放热 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 D 用洗洁精清洗有油污的碗筷 洗洁精能乳化油污 A A B. B C. C D. D 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，反应放出热量 D. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水 7. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是 A. ， B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 8. 如图所示生命吸管是一种便携式在野外方便获取饮用水的吸管装置，一根吸管能够过滤1500L水，足够供一个人一年饮用。下列说法不合理的是 A. 吸水时，水首先经过过滤棉，能够去掉较大的不溶性杂质 B. 水经过活性炭，它可以吸附有颜色和气味的杂质 C. “生命吸管”还可以把海水变为淡水 D. 最后的超滤膜可以去除细菌 9. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 在煤炉上放一壶水能防止CO中毒 10. 剧烈运动时肌肉酸痛是由于体内产生的乳酸(化学式)不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积。下列说法正确的是 A. 乳酸由C、H、O三种原子构成 B. 乳酸中碳原子和氢原子的质量比为1：2 C. 乳酸中氢元素的质量分数最大 D. 相同质量的葡萄糖()和乳酸中含有的氧元素质量相同 11. 如图是某反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 催化剂反应前后质量不变 C. 生成物属于氧化物 D. 该反应属于化合反应 12. 下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是 A. 洗手液pH≈7.0 B. 肥皂pH≈10.5 C. 牙膏pH≈9.0 D. 高效洁厕剂pH≈2.0 13. 已知镍的金属活动性与铝、锌相近，镍的化合物的相关信息如下、下列预测不合理的是 物质 溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水 A. 镍能与硫酸铜溶液反应 B. 可与酸反应制得 C. 氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去 D. 14. 化学是一门以实验为基础科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火。回答下列问题： （1）二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是______（填化学式）。 （2）磷酸二氢铵溶于水时与相似，会出现明显的______（填“升温”或“降温”）现象，中磷元素化合价为______。。 （3）在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是______；其受热分解产生和一种刺激性气味的气体，分解的化学方程式为______。 （4）为了变废为宝，报废灭火器中的可作为______（填标号）使用。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 16. 中国很多典籍中记载了金属的化学知识。 （1）《周礼考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的______。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______。 铜 青铜（含的锡） 熔点 硬度 3.0 （2）《天工开物》中记载了“古法炼铁”（如图1）和“炒钢法”（如图2）。 在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是______；请写出现代高炉炼铁中还原的化学方程式：______。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，不断翻炒液态生铁，将______降低，最终得到钢。 （3）设计转化为的一种方案______。（依次用化学方程式表示）（提示：二价铁的氧化物在氧气中会被氧化成三价铁的氧化物） 17. 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氢气和氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 （1）实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气。 ①下图适合的发生装置是______。（填标号） ②下表为氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积） 编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积 ① 锌粒 31.7 ② 薄锌片 50.9 ③ 锌粒 61.7 下列不能由实验得出的结论是______。（填标号） A．是金属活动性顺序中的氢前金属 B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 （2）如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①氨气液化便于储存运输，从微观角度看，液化过程发生改变的是______。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有______的物理性质。 ②如图流程中产生氨气和氧气的质量比为______。 ③现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为______。 （3）结合以上题目信息，谈一谈用氢气和氨气作为零碳能源可行性的理由：______。 18. 海水中有丰富的化学资源。 Ⅰ、下图是海水提取粗盐及得到母液的过程： （1）图中①是______池。 （2）母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下： ①时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是______。 ②将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是______。 （3）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是______。 Ⅱ、制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案： （4）“沉淀”的主要成分是______（填化学式），溶液的名称是______。 （5）小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有______（填化学式）。 （6）从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用______溶液进行洗涤除去。 19. 获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向生锈的铁钉加入稀盐酸，观察到______，可知道酸能用于除铁锈。 （2）向灼热的氧化铜通入，观察到______，可知道能用于冶炼金属。 （3）探究和的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示： ①先推入的溶液是______；反应的化学方程式是______； ②段压强变大的原因：______。（用化学方程式解释） （4）向一定浓度的稀溶液中逐滴滴入稀溶液，测得溶液的电导率变化如图曲线所示。（查阅资料：电导率用于反映溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。） 分析点电导率为0的原因是______，图中的点时，溶液中含有的离子是______（填离子符号）。 20. 小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】主要步骤如下 步骤1：煅烧贝壳（主要含），然后加足量水制成石灰浆； 步骤2：将干燥树叶进行焚烧，然后将灰烬放入溶解池，从而配制得溶液； 步骤3：将步骤1获得的石灰浆悬浊液与步骤2获得的溶液充分反应，静置。 （1）资料显示，步骤3反应的化学方程式：______，若需要制取质量分数为的溶液，则至少需要煅烧含的贝壳______。 【实验实施】小贾同学完成步骤、实验后，立即进行步骤3实验。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明图1反应的发生，小组两位同学分别进行再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小贾同学 取图1烧杯静置后的上层清液，加入几滴的酚酞溶液，振荡 溶液变______色 溶液中有 小娜同学 取图1烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中含 （3）小组同学的方案被同学们否定，因为______。 （4）小花同学提出了新思路：可以通过测量溶液的变化证明图1反应发生。经测定：常温下饱和溶液的为，饱和溶液的为14，实验配制的溶液为11.3。重新做步骤3实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤1得的悬浊液，分别测得烧杯内混合液变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤3反应的发生，依据是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$