精品解析：2024年山东省淄博市淄川区中考二模化学试卷

初四化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 如图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 A. 人工降雨 B. 植物的光合作用 C. 尿素化肥 D. 灭火器灭火 2. 化学实验基本操作是进行探究活动的基础和保证，下图所示实验基本操作中正确的是 A. 滴瓶 B. 加热液体 C. 检查装置气密性 D. 称量氢氧化钠固体 3. 资源和能源是人类社会发展的基石。下列有关资源、能源的说法正确的是 A. 煤是一种化合物，主要含有碳元素 B. 人们常用的能源有电能、水能及化石能源 C. “干冰”被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源” D. 塑料是由石油炼制的产品制得的，减少塑料的使用就是节约石油资源 4. 如图表示空气中各成分的含量，下列有关说法错误的是 A. X可表示氮气 B. Y可用于医疗急救 C. 纵坐标表示气体质量分数 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源制造 5. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 滴瓶 D. 蒸发皿 6. 方志敏同志曾在狱中用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收信后，使用碘酒处理就看到了信中的内容，从而通过鲁迅先生巧妙地将信息传递给了党组织。据此可证明米汤中含有 A. 微量元素 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 油脂 7. 取同一包火柴中两根相同火柴分别点燃，点燃火柴后，火柴头竖直向上（如图①所示），火柴容易熄灭；火柴头竖直向下（如图②所示）火柴容易继续燃烧，其原因可能是 A. ②比①容易达到着火点 B. ①比②的着火点高 C. ①比②中火材梗潮湿 D. ①比②接触的氧气少 8. 下列有关金属的说法中，错误的是(　　) A. 铜制插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性 9. 碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是 A. 化学式： B. 性质：碳酸钠固体受热易分解 C 用途：碳酸钠可用于冶金、造纸等领域 D. 工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠 10. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 11. 正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列操作中正确的是 A 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润 C. 稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 实验室制取气体时，先加入药品，再检验装置气密性 12. 下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是 A. 石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液 B. 农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 C. 生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D. 浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7 B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤 C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤 D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是 A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C. 图2溶液中溶质质量分数为10% D. 图2溶液由、构成 15. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A. 若X稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分） 16. 氯化钠是一种常用的调味品。下图是氯元素在周期表中的相关信息及钠原子的结构示意图，请回答： （1）氯元素相对原子质量为_______； （2）钠原子在化学反应中易_______（填“失去”或“得到”）电子； （3）氯化钠可以由钠与氯气燃烧制得，反应的化学方程式是______________.。 17. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水在直流电作用下的变化”实验。 （1）按图进行电解水实验。b试管内产生的气体为_______； （2）发生反应的化学方程式为______________； （3）下列有关说法正确的是________。 A. 点燃a中纯净的气体会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物 C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应 （4）水是一切生命体生存所必需的物质，请提出一条预防和治理水体污染的措施________。 18. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铝合金属于____（填序号）。 a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料 （2）配制农药波尔多液时不用铁桶盛装的原因是_________（用化学方程式表示）。 （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式），写出有蓝色溶液产生的化学方程式______________。 19. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）。 （1）图中甲表示的物质类别是_______，写出关系“甲—酸”对应的一条用途_______； （2）利用图中“碱非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的_______。 A. B. C. D. （3）工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和_______（填物质类别）的反应关系。 三、实验与探究（本题2个小题，共14分） 20. 同学们学习碱的化学性质后，对碳酸钠和氢氧化钙反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氢氧化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：；猜想二：和；猜想三：和；猜想四：、和 （1）小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是_________。 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有_______产生；写出该现象相应化学方程式：_______ 猜想二成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的溶液 有________产生，写出该现象相应的化学方程式：__________ 【反思与评价】 （3）氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能，原因是_________。 （4）要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑________。 21. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称___________ （2）实验室通常选择A装置用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制备氧气，试管口向下倾斜的原因是_________；若用G装置收集，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是____；发生反应的化学方程式__________。 （4）乙炔（）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用_______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。 （1）操作b是_____。 （2）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 如图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 A. 人工降雨 B. 植物的光合作用 C. 尿素化肥 D. 灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、人工降雨利用干冰升华吸热的物理性质，不符合题意； B、植物的光合作用利用二氧化碳与水在光照、叶绿体作用下生成有机物和氧气的化学性质，不符合题意； C、二氧化碳与氨气可以合成尿素，利用了二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、二氧化碳灭火既利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质，符合题意。 故选：D。 2. 化学实验基本操作是进行探究活动的基础和保证，下图所示实验基本操作中正确的是 A. 滴瓶 B. 加热液体 C. 检查装置气密性 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴瓶上的滴管不能清洗，否则会稀释试剂。A不正确； B、将试管倾斜成45°；用试管夹夹持试管时，应夹在离试管口四分之一到三分之一处；加热时试管内的液体不超过试管容积的三分之一。B不正确； C、检查装置气密性必须在封闭体系内，图中长颈漏斗与外界连通，不密封。C不正确； D、氢氧化钠具有腐蚀性，必须在玻璃器皿中称量。D正确。 综上所述：选择D。 3. 资源和能源是人类社会发展的基石。下列有关资源、能源的说法正确的是 A. 煤是一种化合物，主要含有碳元素 B. 人们常用的能源有电能、水能及化石能源 C. “干冰”被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源” D. 塑料是由石油炼制的产品制得的，减少塑料的使用就是节约石油资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤是复杂的混合物，主要含有碳、氢元素，故选项说法错误； B、人们常用的能源有电能、太阳能、风能以及化石能源等故选项说法错误； C、“可燃冰”是未来洁净的新能源，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”，故选项说法错误； D、塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的，减少塑料的使用就是节约石油资源，故选项说法正确。 故选D。 4. 如图表示空气中各成分的含量，下列有关说法错误的是 A. X可表示氮气 B. Y可用于医疗急救 C. 纵坐标表示气体质量分数 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源制造 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78％，所以X可表示氮气，故选项A说法正确； B、氧气约占空气体积的21％，所以Y是氧气，可用于医疗急救，故选项B说法正确； C、纵坐标应表示气体体积分数，故选项C说法错误； D、稀有气体通电时能发出不同颜色光，可用于电光源制造，故选项D说法正确； 故选：C。 5. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 滴瓶 D. 蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、该仪器为漏斗，故A正确； B、该仪器为锥形瓶，故B错误； C、该仪器是细口瓶，故C错误； D、该仪器是研钵，故D错误； 故选A 6. 方志敏同志曾在狱中用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收信后，使用碘酒处理就看到了信中的内容，从而通过鲁迅先生巧妙地将信息传递给了党组织。据此可证明米汤中含有 A. 微量元素 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】方志敏同志曾在狱中用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收信后，使用碘酒处理就看到了信中的内容，淀粉遇碘变蓝色，据此可证明米汤中含有淀粉。 故选：C。 7. 取同一包火柴中两根相同火柴分别点燃，点燃火柴后，火柴头竖直向上（如图①所示），火柴容易熄灭；火柴头竖直向下（如图②所示）火柴容易继续燃烧，其原因可能是 A. ②比①容易达到着火点 B. ①比②的着火点高 C. ①比②中火材梗潮湿 D. ①比②接触的氧气少 【答案】A 【解析】 【详解】A、火柴在火柴头竖直向下的情况下更容易持续燃烧，原因是火柴头竖直向下点燃时，产生的热气体密度比空气小，容易向上升，产生的热量更容易使火柴梗温度达到着火点，使其燃烧，故A符合题意； B、物质的着火点是物质的固有属性，所以两根相同火柴的着火点也是相同的，故B不符合题意； C、两根相同的火柴，火柴梗的潮湿程度是相同的，故C不符合题意； D、①和②均在空气中反应，接触的氧气是一样的，故D不符合题意； 故选A 8. 下列有关金属的说法中，错误的是(　　) A. 铜制插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、铜质插头是利用铜的导电性是正确的叙述； B、是错误的叙述，钨制灯丝是利用钨的熔点高，不易熔化； C、铝制成铝箔是利用铝的延展性，是正确的叙述； D、用铁锅炒菜时利用铁的导热性，是正确的叙述；故答案选择B。 9. 碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是 A. 化学式： B. 性质：碳酸钠固体受热易分解 C. 用途：碳酸钠可用于冶金、造纸等领域 D. 工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，故选项说法正确； B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，故选项说法错误； C、碳酸钠广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域，故选项说法正确； D、工业上用侯氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。 故选B。 10. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 11. 正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列操作中正确的是 A. 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润 C. 稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 实验室制取气体时，先加入药品，再检验装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，正确； B、先用水将pH试纸润湿，相当于把待测液加水稀释，可能改变了溶液的酸碱度，错误； C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，错误； D、实验室制取气体时，先检验装置气密性，气密性良好再加入药品，错误。 故选：A。 12. 下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是 A. 石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液 B. 农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 C. 生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D. 浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸为酸，而烧碱是氢氧化钠的俗称，所以用工业硫酸清洗含烧碱的废液是利用了酸碱中和反应，说法正确； B、氢氧化钙为碱，利用其改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应，说法正确； C、碳酸氢钠为盐，可以和稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，故C不是利用酸碱中和反应，说法错误； D、醋酸为酸，可以和浓碱发生中和反应，故利用了酸碱中和反应，说法正确。 故选C。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7 B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤 C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤 D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的； B、铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去，该方案不能达到实验目的； C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达到实验目的； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。 故选C。 14. 20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是 A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C. 图2溶液中溶质的质量分数为10% D. 图2溶液由、构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠达到饱和状态，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，正确； C、图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，错误； D、氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子，错误。 故选B。 15. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分） 16. 氯化钠是一种常用的调味品。下图是氯元素在周期表中的相关信息及钠原子的结构示意图，请回答： （1）氯元素相对原子质量为_______； （2）钠原子在化学反应中易_______（填“失去”或“得到”）电子； （3）氯化钠可以由钠与氯气燃烧制得，反应的化学方程式是______________.。 【答案】（1）35.45 （2）失去 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素相对原子质量为35.45； 小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，钠原子核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学变化中易失去一个电子形成钠离子； 【小问3详解】 氯化钠可以由钠与氯气燃烧制得，发生的反应是钠与氯气在点燃条件下生成氯化钠，反应的化学方程式是：。 17. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水在直流电作用下的变化”实验。 （1）按图进行电解水实验。b试管内产生的气体为_______； （2）发生反应的化学方程式为______________； （3）下列有关说法正确的是________。 A. 点燃a中纯净的气体会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物 C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应 （4）水是一切生命体生存所必需的物质，请提出一条预防和治理水体污染的措施________。 【答案】（1）##氧气 （2） （3）D （4）生活污水集中处理达标后排放、合理使用化肥和农药 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为1:2，故图中b试管内产生的气体是氧气； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 A、a试管内产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃纯净的氢气不会发生爆炸，点燃不纯的氢气会发生爆炸，错误； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，错误； C、水和冰是水的不同状态，冰块与水混合得到冰水混合物，由一种物质组成，属于纯净物，错误； D、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确。 故选D； 【小问4详解】 预防和治理水体污染的措施：生活污水集中处理达标后排放、合理使用化肥和农药等。 18. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铝合金属于____（填序号）。 a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料 （2）配制农药波尔多液时不用铁桶盛装的原因是_________（用化学方程式表示）。 （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式），写出有蓝色溶液产生的化学方程式______________。 【答案】（1）a （2） （3） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝合金是合金，属于金属材料。 【小问2详解】 铁和波尔多液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 【小问3详解】 因为金属活动性锌>铜>银，将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，说明锌反应完后，铜和硝酸银反生反应生成了硝酸铜，所以溶液中一定有的溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，有蓝色溶液产生的化学方程式为。 19. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）。 （1）图中甲表示的物质类别是_______，写出关系“甲—酸”对应的一条用途_______； （2）利用图中“碱非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的_______。 A B. C. D. （3）工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和_______（填物质类别）的反应关系。 【答案】（1） ①. 金属氧化物 ②. 金属除锈 （2）BC （3）碱 【解析】 【小问1详解】 酸能与活泼金属，酸碱指示剂、碱、盐、金属氧化物等反应，故图中甲表示的物质类别是金属氧化物；金属氧化物与酸的反应可用于金属除锈，如稀盐酸用于除铁锈； 【小问2详解】 A、一氧化碳和氢氧化钠不反应，不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意； C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，符合题意； D、氮气和氢氧化钠不反应，不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 工业上用纯碱制取烧碱是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故是图中盐和碱的反应关系。 三、实验与探究（本题2个小题，共14分） 20. 同学们学习碱的化学性质后，对碳酸钠和氢氧化钙反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氢氧化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：；猜想二：和；猜想三：和；猜想四：、和 （1）小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是_________。 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有_______产生；写出该现象相应的化学方程式：_______ 猜想二成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的溶液 有________产生，写出该现象相应的化学方程式：__________ 【反思与评价】 （3）氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能，原因是_________。 （4）要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑________。 【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，不能共存 （2） ①. 气泡 ②. ③. 白色沉淀 ④. （3）阳离子不同 （4）反应物 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存；故填：碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，不能共存。 【小问2详解】 根据实验结论：猜想二成立，说明滤液A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠； 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应的化学方程式为； 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能，是因为二者中含有的阳离子不同； 【小问4详解】 结合猜想可知，要验证反应后物质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑反应物。 21. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称___________ （2）实验室通常选择A装置用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制备氧气，试管口向下倾斜的原因是_________；若用G装置收集，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是____；发生反应的化学方程式__________。 （4）乙炔（）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用_______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 【答案】（1）试管 （2） ①. 防止试管炸裂 ②. a （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （4） ①. B ②. E##F##G 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标号①的仪器名称是：试管； 【小问2详解】 试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流炸裂试管；二氧化碳密度比空气大，所以使用装置G用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入； 【小问3详解】 C装置中，将石灰石置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，关闭止水夹，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与盐酸的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，为了得到平稳气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，可用向下排空气法或排水法收集，故收集装置可选E或F或G。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。 （1）操作b是_____。 （2）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 【答案】（1）洗涤、干燥 （2）设该样品中碳酸钠的质量为。 该样品中碳酸钠的质量分数为 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 从滤液中得到的沉淀，表面附有滤液的成分，需要洗涤后干燥处理。故填：洗涤、干燥。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$