精品解析：2024年北京师范大学附属实验中学中考第九次测试化学试题

北师大附属实验中学2023-2024学年度第九次测试 初三年级化学 注意事项 1．本试卷共9页，共39道题：答题纸共2页。满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-2 Na 23 Mg 24 Ti-48 第一部分 选择题 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数约为21%的气体是 A. N2 B. CO2 C. 稀有气体 D. O2 2. 下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 酒精 B. 食盐 C. 植物油 D. 蔗糖 3. 碳酸氢钠是嫩肉粉的主要成分，其俗称为 A. 熟石灰 B. 苛性钠 C. 纯碱 D. 小苏打 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. KCl 5. 海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质 6. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　） A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 7. 下列物质由原子直接构成的是 A. Fe B. O2 C. H2O2 D. NaCl 8. 下列金属中，金属活动性最强的是 A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu 9. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 10. 钠元素和氯元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 11. 下列化学用语不正确的是 A. 一个氯离子： B. 两个氢原子：2H C. 硫酸铝： D. 一个氮分子： 12. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料 C. 液氮用作冷冻剂 D. 银用于制作导线 13. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 称量氯化钠固体 D. 过滤 14. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前要检查装置的气密性 B. 集气瓶中液面先上升后下降 C. 用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确 D. 实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处 15. 用如图电解水实验研究水的组成。下列说法正确的是 A. a、b两管产生气体的质量比为2：1 B. 用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧 C. b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气 D. 该实验证明水由氢气分子和氧气分子构成 16. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是 A. 核外电子数为24 B. 原子序数是12 C. 元素符号是镁 D. 相对原子质量为24.31g 17. 如图为某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是 A. 该有机物由3种元素组成 B. 该有机物能减缓食品变质 C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1 D. 该有机物中氧元素的质量分数最小 18. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 19. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是 A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 20. 研究铁锈蚀影响因素的实验如下图所示，下列说法不正确的是 实验 ① ② ③ ④ 放置一周后的现象 无明显变化 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 铁钉表面出现的红色物质比③中多 A. ①③证明水对铁锈蚀有影响 B. ②中植物油的作用是隔绝氧气 C. ③证明水和氧气都对铁锈蚀有影响 D. 对比③④证明食盐能加快铁锈蚀 21. 工业上用氨气制取硝酸，工业流程为： ① ② ③ 下列判断不正确的是 A. ②为化合反应 B. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5 C. 一氧化氮的化学性质稳定 D. 制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。 a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。 22. 上述溶液饱和的是 A. ① B. ② C. ①③ D. ①②③ 23. 下列说法不正确的是 A. ①中加入的固体是a B. ②中蒸发水后可析出固体 C. ③中溶质与溶剂的质量比为2:5 D. ②③中溶液的溶质质量分数不相等 24. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量为 24 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 C. 反应前后分子总数不变 D. 发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 25. 实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验前应先检查装置的气密性再加药品 B. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂 C. 锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气 D. 相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性 第二部分 非选择题（共45分） 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 碳中和指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负相抵，达到相对的"零排放"。 （1）化石燃料包括石油、天然气和_______。 （2）研究发现“在新型铜-铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终“其他产物”不可能是_______（填序号）。 A. 四氧化三铁 B. 氧气 C. 肼 27. 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______（填序号）。 ①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③不锈钢制剪刀 （2）“火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为_______。 28. 请回答下列问题。 （1）水是生命活动中的重要物质。下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题。 营养成分 糖类 钠 钙 锌 维生素C 维生素 含量/500mL 22.5g 16mg 16mg 3.0mg 100mg 0.56mg 该饮料含有六大营养素中的________种；该饮料中的钙元素对预防青少年佝偻病有益。 （2）厨房中的化学知识真不少。下列物品中，由有机合成材料制成的是________。 a．合成橡胶手套 b．塑料保鲜膜 c．棉布围裙 d．不锈钢炊具 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。 点浆时需要用到凝固剂。y传统豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸——内酯（化学式为，简称GdL），属于酸类凝固剂。 凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。二者的关系如图1所示。 凝固剂添加量对豆腐品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以为例，研究结果如图2所示。 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 （1）GdL的物理性质有________（写出一条即可）。 （2）GdL中碳、氢元素的质量比为________。 （3）由图1可知，用________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 （4）由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①添加的越多，豆腐的保水性越好。______ ②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。______ 〖生产实际分析〗 30. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下： （1）分离出矿渣的操作是_________。 （2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为__________________________。 （3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________。 31. 利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的制取亚硫酸钠，可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。 提示：吸收塔中发生的主要反应是 （1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是________。 （2）写出反应器中与NaOH发生反应的化学方程式________。 （3）干燥器的的主要作用是________。 〖基本实验及其原理分析〗 32. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 A．配制质量分数为6%氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除 （1）量取时需要用到仪器有________（填序号）。 （2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌目的是________。 （1）过滤时需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台，还缺少的仪器有________（填序号）。 （2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 可供选择的主要仪器：①烧杯 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨铁架台 ⑩药匙 33. 用如图实验验证的性质（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。 （1）实验室制取的化学方程式为________。 （2）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是________。 （3）此实验能验证二氧化碳的性质是________。 34. 依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程： ①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。 （2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。 35. 研究碱的性质。 I．用下图所示装置探究与NaOH的反应。 已知：通常情况下，1体积水约能溶解1体积。 （1）为证明与NaOH反应补充了实验B，观察到B中气球变鼓的程度小于A。则B中应加入________。 （2）与NaOH反应化学方程式为________。 II．用下图所示装置探究氢氧化钙的性质。 （3）A中，反应的化学方程式为________。 （4）B中溶液由红色变为蓝色，此时溶液中的溶质是________。 36. 用下图实验研究几种金属的金属活动性。 （1）实验①中观察到的现象是______________。 （2）实验②中发生反应的化学方程式为______________。 （3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验① ~ ③能否判断 Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序，并说明原因：______________。 37. 研究酸的化学性质。向点滴板的1~3孔穴中滴入足量稀硫酸，4~6孔穴中滴入足量稀盐酸。 （1）1~4中有明显现象的是________（填序号）。 （2）5中反应的化学方程式为________。 （3）6中加入的X与稀盐酸发生置换反应，选择X并写出相应的反应化学方程式________。 〖科学探究〗 38. 次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 ①次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 ②次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ a 4.0 ⑥ 25-28 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 （1）根据实验分析，实验5中，a应为________。 （2）由实验①②③可以得到的结论是________。 （3）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是________（写实验序号）。 （4）根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是________。 （5）对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议________。 【继续实验】 （6）补做实验：探究储存时间对次氯酸钠稳定性是否有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线，________。 〖实际应用定量计算〗 39. 工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北师大附属实验中学2023-2024学年度第九次测试 初三年级化学 注意事项 1．本试卷共9页，共39道题：答题纸共2页。满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-2 Na 23 Mg 24 Ti-48 第一部分 选择题 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数约为21%的气体是 A. N2 B. CO2 C. 稀有气体 D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各气体含量：氮气占 78%，氧气占21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占 0.03%；故选 D。 2. 下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 酒精 B. 食盐 C. 植物油 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精易溶于水，与水混合后能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合后能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意； D、蔗糖易溶于水，与水混合后能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：C。 3. 碳酸氢钠是嫩肉粉的主要成分，其俗称为 A. 熟石灰 B. 苛性钠 C. 纯碱 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰指氢氧化钙，故A不符合题意； B、苛性钠、烧碱、火碱、是氢氧化钠 的俗称，故B不符合题意； C、纯碱指苏打、碳酸钠；故C不符合题意； D、小苏打指碳酸氢钠，故D符合题意。 故选D。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； A、是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、是由氢、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、KCl是由钾、氯元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选：B。 5. 海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“钠、镁、钙”不是强调以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 6. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　） A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾， 可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A 考点：化学肥料 7. 下列物质由原子直接构成的是 A. Fe B. O2 C. H2O2 D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe由铁原子构成，符合题意； B、O2由氧分子构成，不符合题意； C、H2O2由过氧化氢分子构成，不符合题意； D、NaCl由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 8. 下列金属中，金属活动性最强的是 A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。 故选B。 9. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【分析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源；不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。 【详解】塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，属于可回收物。 故选：A。 10. 钠元素和氯元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则钠元素和氯元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，故选：A。 11. 下列化学用语不正确的是 A. 一个氯离子： B. 两个氢原子：2H C. 硫酸铝： D. 一个氮分子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，则一个氯离子表示为，说法正确，不符合题意； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字，则两个氢原子表示为2H，说法正确，不符合题意； C、硫酸铝中硫酸根的化合价为-2、铝元素的化合价为+3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸铝的化学式为，说法错误，符合题意； D、化学式的含义：表示某物质、表示某物质的组成、表示某分子、表示某分子的构成，则一个氮分子表示为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料 C. 液氮用作冷冻剂 D. 银用于制作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确． C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． D、银用于制作导线，是利用了银具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． 故选B． 13. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 称量氯化钠固体 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量物品不能直接放在托盘上，作正确； D、过滤时，需要玻璃棒引流，错误。 故选C。 14. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前要检查装置的气密性 B. 集气瓶中液面先上升后下降 C. 用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确 D. 实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程有气体参与反应，所以实验前需要检查装置气密性，防止装置漏气，故选项说法正确； B、白磷燃烧放出大量的热，装置内空气受热膨胀，反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，瓶中液面先下降，后上升，故选项说法不正确； C、用激光笔点燃白磷，装置始终密闭没有气体逸出，减少实验误差，实验结果更准确，故选项说法正确； D、氧气约占空气总体积的五分之一，因此实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处，故选项说法正确。 故选B。 15. 用如图电解水实验研究水的组成。下列说法正确的是 A. a、b两管产生气体的质量比为2：1 B. 用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧 C. b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气 D. 该实验证明水由氢气分子和氧气分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为1:2，则图中a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，a、b两管产生气体的体积比约为2:1，说法错误，不符合题意； B、图中a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，氢气具有可燃性，用燃着木条检验a管气体，能观察到气体燃烧，说法正确，符合题意； C、图中a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，氧气具有助燃性，因此b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧元素，不能说明水中含有氧气，说法错误，不符合题意； D、电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢、氧元素组成的，说法错误，不符合题意。 故选：B。 16. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是 A. 核外电子数为24 B. 原子序数是12 C. 元素符号是镁 D. 相对原子质量为24.31g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则镁原子的核外电子数为12，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则镁的原子序数为12，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则镁元素的元素符号为Mg，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，则镁的相对原子质量为24.31，说法错误，不符合题意。 故选：B。 17. 如图为某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是 A. 该有机物由3种元素组成 B. 该有机物能减缓食品变质 C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1 D. 该有机物中氧元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、该有机物是一种高效食品防腐剂，能减缓食品变质，说法正确，不符合题意； C、该有机物分子中碳、氧原子的个数比为，说法正确，不符合题意； D、该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为，故该有机物中氢元素的质量分数最小，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 19. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是 A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐水露置于空气中，水会蒸发，质量会减少，不符合题意； B、石灰石露置于空气中质量几乎不变，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，会挥发出氯化氢气体，质量减少，不符合题意； 故选：C。 20. 研究铁锈蚀影响因素的实验如下图所示，下列说法不正确的是 实验 ① ② ③ ④ 放置一周后的现象 无明显变化 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 铁钉表面出现的红色物质比③中多 A. ①③证明水对铁锈蚀有影响 B. ②中植物油的作用是隔绝氧气 C. ③证明水和氧气都对铁锈蚀有影响 D. 对比③④证明食盐能加快铁锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁与氧气和水接触，生锈，证明水对铁锈蚀有影响，不符合题意； B、②中植物油的作用是隔绝氧气，排除氧气的干扰，防止影响实验结果，不符合题意； C、试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，但是无对比实验，无法证明水和氧气对铁锈蚀的影响，符合题意； D、试管③④中变量是氯化钠，其它因素均相同，且试管④中铁生锈的速率快，说明食盐能加快铁的锈蚀，不符合题意。 故选C。 21. 工业上用氨气制取硝酸，工业流程为： ① ② ③ 下列判断不正确的是 A. ②为化合反应 B. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5 C. 一氧化氮的化学性质稳定 D. 制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、中氢元素化合价为+1，中氧元素化合价为-2，中氧元素化合价为-2，中氢元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、、、中氮元素的化合价分别为-3、+2、+4、+5，说法正确，不符合题意； C、由反应②可知，一氧化氮能与氧气发生化学反应，说明一氧化氮的化学性质不稳定，说法错误，符合题意； D、由反应①、反应②、反应③可知，一氧化氮既是生成物又是反应物，说明制取硝酸过程中产生的NO可循环使用，说法正确，不符合题意。 故选：C。 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。 a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。 22. 上述溶液饱和的是 A. ① B. ② C. ①③ D. ①②③ 23. 下列说法不正确的是 A. ①中加入的固体是a B. ②中蒸发水后可析出固体 C. ③中溶质与溶剂的质量比为2:5 D. ②③中溶液的溶质质量分数不相等 【答案】22. D 23. D 【解析】 【分析】 【22题详解】 1、①中固体不能全部溶解，是饱和溶液；②中固体全部溶解，说明固体是a物质，a物质t2℃时的溶解度是40g，恰好形成饱和溶液；③中固体不能全部溶解，是饱和溶液。 故选：D； 【23题详解】 根据题目信息和溶解度曲线可知：a固体物质的溶解度，是随温度升高而明显增大，而b的溶解度随温度的升高而变化不大；t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，从t1℃到t2℃的变化过程中，剩余固体全部溶解，并且从曲线看出t2℃时，a的溶解度为40g，因此①中加入的固体是a，②烧杯中溶液恰好饱和，从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t3℃时的饱和溶液；因此②③烧杯中溶液的质量分数相等；根据以上分析： A、①中加入的固体是a，正确； B、②烧杯中溶液恰好饱和，蒸发水后会析出晶体，正确； C、从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5；正确； D、②烧杯中溶液恰好饱和，从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，因此②③烧杯中溶液的质量分数相等，错误。 故选：D。 【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 24. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量为 24 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 C. 反应前后分子总数不变 D. 发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 【答案】D 【解析】 【分析】根据图例，可用化学方程式表示上述反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O； 【详解】A．丙为CH3OH，其相对分子质量为12+4+16=32，故选项A说法不正确； B．由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故选项B说法不正确； C．由上述化学方程式中化学式前面系数可知，反应后分子数目减少，故选项C说法不正确； D．该反应中甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项D说法正确。 故选D。 【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。 25. 实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验前应先检查装置的气密性再加药品 B. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂 C. 锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气 D. 相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性 【答案】C 【解析】 【详解】A、为防止装置漏气影响实验结果，实验前应先检查装置的气密性再加药品，说法正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂，在反应前后化学性质不变，说法正确； C、依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，可以推知锥形瓶中产生气泡可能是氧气或者氢气，说法错误； D、相对湿度减小说明水的含量减小，所以说明浓硫酸具有吸水性，说法正确。 故选C。 第二部分 非选择题（共45分） 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 碳中和指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负相抵，达到相对的"零排放"。 （1）化石燃料包括石油、天然气和_______。 （2）研究发现“在新型铜-铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终“其他产物”不可能是_______（填序号）。 A. 四氧化三铁 B. 氧气 C. 肼 【答案】（1）煤 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括石油、天然气和煤，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，不含铁元素，不可能生成四氧化三铁，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、H，故生成物中还应含氧元素，故“其他产物”可能是氧气，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，不含氮元素，不可能生成肼，符合题意。 故选AC。 27. 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______（填序号）。 ①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③不锈钢制剪刀 （2）“火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）② （2） 【解析】 【小问1详解】 用铜制成各种炊具，利用了铜的导热性，故选：②； 【小问2详解】 铁在高温下和水发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铁中含有铁元素，水中含有氢、氧元素，四氧化三铁中含有铁、氧元素，则该气体单质是含有氢元素的氢气，则该反应的化学方程式为。 28. 请回答下列问题。 （1）水是生命活动中的重要物质。下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题。 营养成分 糖类 钠 钙 锌 维生素C 维生素 含量/500mL 22.5g 16mg 16mg 3.0mg 100mg 0.56mg 该饮料含有六大营养素中的________种；该饮料中的钙元素对预防青少年佝偻病有益。 （2）厨房中的化学知识真不少。下列物品中，由有机合成材料制成的是________。 a．合成橡胶手套 b．塑料保鲜膜 c．棉布围裙 d．不锈钢炊具 【答案】（1）4 （2）ab 【解析】 【小问1详解】 六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，该饮料含有糖类、水、无机盐、维生素，所以该饮料含有六大营养素中的4种。 【小问2详解】 有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。 a．合成橡胶手套由合成橡胶制成，此选项符合题意； b．塑料保鲜膜由塑料制成，此选项符合题意； c．棉布围裙由棉花制成，棉花属于天然纤维，此选项不符合题意； d．不锈钢炊具由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，此选项不符合题意 故选ab。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。 点浆时需要用到凝固剂。y传统豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸——内酯（化学式为，简称GdL），属于酸类凝固剂。 凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。二者的关系如图1所示。 凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以为例，研究结果如图2所示。 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 （1）GdL的物理性质有________（写出一条即可）。 （2）GdL中碳、氢元素的质量比为________。 （3）由图1可知，用________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 （4）由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①添加的越多，豆腐的保水性越好。______ ②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。______ 【答案】（1）无嗅、稍有甜味、白色晶体 （2）36:5 （3）GdL （4）其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，添加量在0.54%时，豆腐产率最大 （5） ①. 错 ②. 错 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，GdL的物理性质有无嗅、稍有甜味、白色晶体； 【小问2详解】 GdL（化学式为）中碳、氢元素的质量比为； 【小问3详解】 由图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高； 【小问4详解】 由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，添加量在0.54%时，豆腐产率最大； 【小问5详解】 ①由图2可知，其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增加，豆腐保水率先增大后减小，添加量在0.54%时，豆腐保水率最大，说明此时豆腐的保水性最好，故填：错； ②由题干信息可知，豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收，但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，故填：错。 〖生产实际分析〗 30. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下： （1）分离出矿渣的操作是_________。 （2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为__________________________。 （3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________。 【答案】 ①. 过滤 ②. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ③. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 【解析】 【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶液，则该操作是过滤． （2）若试剂b为Fe粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． （3）氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O． 【点睛】本题难度不大，掌握过滤的原理、金属与酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键． 31. 利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的制取亚硫酸钠，可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。 提示：吸收塔中发生的主要反应是 （1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是________。 （2）写出反应器中与NaOH发生反应的化学方程式________。 （3）干燥器的的主要作用是________。 【答案】（1）增大与反应物的接触面积，使反应更充分 （2） （3）除去水 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是：增大与反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 由流程图可知，反应器中与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 反应器中与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，通过干燥器得到亚硫酸钠，则干燥器的的主要作用是除去水。 〖基本实验及其原理分析〗 32. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除 （1）量取时需要用到的仪器有________（填序号）。 （2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （1）过滤时需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台，还缺少的仪器有________（填序号）。 （2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 可供选择的主要仪器：①烧杯 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨铁架台 ⑩药匙 【答案】 ①. ⑤⑧ ②. 加速溶解 ③. ①⑥ ④. 防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【详解】A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液： （1）量取液体时，向量筒中倒入液体，当液体快接近刻度线时，改用滴管逐渐滴入液体至刻度线处，所以需要用到仪器有量筒、胶头滴管，故填⑤⑧。 （2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解。 B．粗盐中难溶性杂质的去除： （1）过滤时需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台，还缺少的仪器有烧杯、漏斗，故填①⑥。 （2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 33. 用如图实验验证的性质（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。 （1）实验室制取的化学方程式为________。 （2）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是________。 （3）此实验能验证二氧化碳的性质是________。 【答案】（1） （2）进入A，隔绝了空气 （3）二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 小问2详解】 将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是：进入A，隔绝了空气； 【小问3详解】 隔板将烧杯隔成A、B两部分，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着蜡烛熄灭，说明二氧化碳顺着底部的缝隙进入A中，说明二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故此实验能验证二氧化碳的性质是：二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧。 34. 依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程： ①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。 （2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。 【答案】（1）4P + 5O2点燃2P2O5 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧 【解析】 【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5． （2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧．说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点． （3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气． 35. 研究碱的性质。 I．用下图所示装置探究与NaOH的反应。 已知：通常情况下，1体积水约能溶解1体积。 （1）为证明与NaOH反应补充了实验B，观察到B中气球变鼓的程度小于A。则B中应加入________。 （2）与NaOH反应的化学方程式为________。 II．用下图所示装置探究氢氧化钙的性质。 （3）A中，反应的化学方程式为________。 （4）B中溶液由红色变为蓝色，此时溶液中的溶质是________。 【答案】（1）30ml水 （2） （3） （4）、 【解析】 【小问1详解】 为证明与NaOH反应补充了实验B，观察到B中气球变鼓的程度小于A，A中锥形瓶内有30ml氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，为了验证与NaOH反应，则B中应加入30ml水，排出二氧化碳溶于水及和水反应的影响； 【小问2详解】 与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，则A中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，往滴有石蕊的稀盐酸中加入澄清石灰水，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中溶液由红色变为蓝色，说明溶液显碱性，则氢氧化钙过量，则此时溶液中的溶质是、。 36. 用下图实验研究几种金属的金属活动性。 （1）实验①中观察到的现象是______________。 （2）实验②中发生反应的化学方程式为______________。 （3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验① ~ ③能否判断 Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序，并说明原因：______________。 【答案】（1）锌片表面有大量气泡 （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （3）不能，实验①-③没有证明Cu 和Ag 的金属活动性强弱 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，则实验①中观察到的现象是锌片表面有大量气泡； 【小问2详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，实验②中发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 【小问3详解】 由实验①可知，Zn>H；实验②中，锌表面附着一层红色固体，说明Zn>Cu；实验③中，锌表面附着一层银白色固体，说明Zn>Ag，由实验① ~ ③能判断 Zn>Cu，不能判断Cu、Ag 的金属活动性顺序。 37. 研究酸的化学性质。向点滴板的1~3孔穴中滴入足量稀硫酸，4~6孔穴中滴入足量稀盐酸。 （1）1~4中有明显现象的是________（填序号）。 （2）5中反应的化学方程式为________。 （3）6中加入的X与稀盐酸发生置换反应，选择X并写出相应的反应化学方程式________。 【答案】（1）2、3、4 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 孔穴1中稀硫酸不能使酚酞溶液变色，无明显现象；孔穴2中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡生成；孔穴3中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；孔穴4中稀盐酸能使石蕊溶液变红色；综上孔穴1~4中有明显现象的是2、3、4； 【小问2详解】 孔穴5中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 孔穴6中加入的X与稀盐酸发生置换反应，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则X可以为锌，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为。 〖科学探究〗 38. 次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 ①次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 ②次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ a 4.0 ⑥ 25-28 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 （1）根据实验分析，实验5中，a应为________。 （2）由实验①②③可以得到的结论是________。 （3）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是________（写实验序号）。 （4）根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是________。 （5）对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议________。 【继续实验】 （6）补做实验：探究储存时间对次氯酸钠稳定性是否有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线，________。 【答案】（1）20-22 （2）相同条件下，在温度研究范围为16-28℃时，温度越高，有效氯的衰减量越大，说明次氯酸钠的稳定性越差 （3）①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨ （4）5%，16-18℃ （5）选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存 （6）16-18℃的房间内，研究周期为60天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量不等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性有影响，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性无影响。 【解析】 【小问1详解】 该实验是将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，根据控制变量法，a的值应为20-22； 【小问2详解】 实验①②③中温度不同，其它因素相同，是探究温度对次氯酸钠的稳定性的影响，由表中数据可知，相同条件下，在温度研究范围为16-28℃时，温度越高，有效氯的衰减量越大，说明次氯酸钠的稳定性越差； 【小问3详解】 若要探究次氯酸钠溶液质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，根据控制变量法，变量是次氯酸钠溶液的质量分数，其它因素相同，故应选择的实验是①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨； 【小问4详解】 由实验①④⑦可知，相同条件下，次氯酸钠溶液的溶质质量分数越大，有效氯的衰减量越大，次氯酸钠的稳定性越差，由（2）的分析可知，相同条件下，温度越高，有效氯的衰减量越大，次氯酸钠的稳定性越差，故储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是5%，16-18℃； 【小问5详解】 由以上分析可知，相同条件下，温度越高，次氯酸钠溶液的溶质质量分数越大，次氯酸钠的稳定性越差，且次氯酸钠见光易分解，则对次氯酸钠溶液的日常保存，提出建议：选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存； 【小问6详解】 探究储存时间对次氯酸钠稳定性是否有影响，根据控制变量法，储存时间不同，其它因素相同，则设计实验：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线，16-18℃的房间内，研究周期为60天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量不等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性有影响，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性无影响。 〖实际应用定量计算〗 39. 工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。 【答案】80t 解：设参加反应的Fe2O3的质量为x x=80t。 答：设参加反应的Fe2O3的质量为80t。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$