热点题型1 信息型氧化还原反应方程式的书写-2024-2025学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2024——2025年解密高考化学大一轮复习精讲案 第一章 化学物质及其变化 热点题型1 信息型氧化还原反应方程式的书写 【专题讲解】信息型氧化还原反应方程式的书写 一、依据陈述信息书写方程式 1．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_________________________。 2．工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 二、依据流程信息书写方程式 3．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：__________________________________________________________。 4．[2020·全国卷Ⅰ，26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 “酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式：__________________________。 三、依据反应机理图书写方程式 5．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：__________________________________________________________。 ②反应Ⅱ：_____________________________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是____________________。 6．某催化转化过程如图所示： 过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－， 过程2的离子方程式：_______________________________。 7. NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为______________________。 【归纳总结】 循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 (3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 【跟踪训练】 1.在催化下，的“储存还原”过程如图所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图所示。 下列说法不正确的是(    ) A. 与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是 2.是引起酸雨的因素之一，工业上通过碱性溶液含吸收来控制和治理。在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 催化过程的化学方程式： B. 催化过程的离子方程式： C. 反应釜中的总反应： D. 用代替脱硫效果更好，可生成难溶有利于反应进行 3.下列解释事实的方程式正确的是(    ) A. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： B. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： C. 具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色： D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 4.关于反应，下列说法正确的是(    ) A. 是氧化产物 B. 生成时，转移电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为： D. 只是还原产物 5.已知与溶液发生反应 Ⅰ：； 与酸化的溶液发生反应 Ⅱ：。 下列推断正确的是(    ) A. 由反应Ⅰ可知，中Ⅱ和Ⅳ含量之比为： B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 可与稀硝酸发生反应：  D. 可与盐酸发生反应： 6.已知反应，下列说法不正确的是(    ) A. 是氧化产物 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 反应时转移电子 D. 可能会与反应 7.关于反应，下列说法正确的是(    ) A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为： D. 生成时，转移电子 8.是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和过氧化氢在酸性条件下制备，其反应方程式为                                                  。 9.溶于氨水生成络合物的离子方程式为          ；溶液与反应的产物为、和，该反应的化学方程式为          。 10.按要求回答问题： 下，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为          。 写出硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应生成的化学方程式：          。 写出高温煅烧中由、、制备的化学方程式：          。 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为          。 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标况下的密度为，写出该反应的离子方程式：          。 采用溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。时，向足量碱性溶液中通入含的烟气，充分反应后溶液中离子浓度的分析结果如表所示。 离子 用离子方程式解释，溶液显碱性的原因：          。 依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：          。 溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的化学方程式是          。 与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和，该反应的化学方程式为          。 时，向悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为          。 11.溶解还原还原剂为，酸性条件反应的离子方程式为          。 12.用硫酸“溶浸”二氧化锰、硫化锰过程中发生反应的化学方程式为          。 13.在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出被还原的化学方程式：          。 14.请将种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ___________________________________ 反应物中发生氧化反应的物质_______，被还原的元素是_______。 反应中氧化剂_______填“得到”或“失去”_______电子。 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_______ 15.用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整： ________ 完成氧化的离子方程式：________________________________________________。 16.与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为          ；可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为          。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024——2025年解密高考化学大一轮复习精讲案 第一章 化学物质及其变化 热点题型1 信息型氧化还原反应方程式的书写 【专题讲解】信息型氧化还原反应方程式的书写 一、依据陈述信息书写方程式 1．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_________________________。 2．工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 二、依据流程信息书写方程式 3．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：__________________________________________________________。 4．[2020·全国卷Ⅰ，26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 “酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式：__________________________。 三、依据反应机理图书写方程式 5．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：__________________________________________________________。 ②反应Ⅱ：_____________________________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是____________________。 6．某催化转化过程如图所示： 过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－， 过程2的离子方程式：_______________________________。 7. NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为______________________。 【答案】 1．2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O 2．MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O 3．(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O 4．Fe2＋　VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O 5．(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ (2)作催化剂 6．2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O 7．2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 【归纳总结】 循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 (3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 【跟踪训练】 1.在催化下，的“储存还原”过程如图所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图所示。 下列说法不正确的是(    ) A. 与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是 【答案】D  【解析】 A.由图可知，和在表面发生反应生成，和反应生成，与还原性气体氢气反应放出，则中由价变为价和价，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B.由图可知，第一步反应氢气与作用生成，方程式为：，B正确； C.由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成和等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为，则最终生成的物质的量为，C正确； D.第二步反应为还原生成和等，根据得失电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是，D错误； 故选D。 2.是引起酸雨的因素之一，工业上通过碱性溶液含吸收来控制和治理。在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 催化过程的化学方程式： B. 催化过程的离子方程式： C. 反应釜中的总反应： D. 用代替脱硫效果更好，可生成难溶有利于反应进行 【答案】D  【解析】A.根据箭头方向得出反应物、与生成物和，根据质量守恒和电子转移守恒写出化学方程式为：，故A正确； B.根据箭头方向得出反应物、与生成物和和，根据质量守恒和电子转移守恒写出离子方程式为：，故B正确； C.反应釜中的反应为和生成和，根据质量守恒和电子转移守恒写出总反应方程式为：，故C正确； D.生成难溶覆盖在催化剂表面，降低催化剂的催化作用，而不利于反应的进行，故D错误； 故选：。 3.下列解释事实的方程式正确的是(    ) A. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： B. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： C. 具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色： D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 【答案】A  【解析】A.用稀硫酸做导电实验实质是电解水，灯泡发光：，A正确； B.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，具有还原性被氧气氧化：，B错误； C.具有还原性但是为弱电解质不拆分，可以使高锰酸钾溶液褪色： ，C错误； D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：，D错误； 故选A。 4.关于反应，下列说法正确的是(    ) A. 是氧化产物 B. 生成时，转移电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为： D. 只是还原产物 【答案】B  【解析】A.中氮元素的化合价没有发生变化，故H既不是氧化产物，也不是还原产物，故A错误； B.由反应可知，该反应每生成的氮气，转移的电子，故生成时，转移电子，故B正确； C.中元素的化合价从价升高到价，失去个电子，被氧化，从价降低到价，得到个电子，被还原，根据电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：，故C错误； D.中元素的化合价从价升高到价，从价降低到价，故既是氧化产物，也是还原产物，故D错误； 故选：。 5.已知与溶液发生反应 Ⅰ：； 与酸化的溶液发生反应 Ⅱ：。 下列推断正确的是(    ) A. 由反应Ⅰ可知，中Ⅱ和Ⅳ含量之比为： B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 可与稀硝酸发生反应：  D. 可与盐酸发生反应： 【答案】D  【解析】 A.反应未发生氧化还原反应，且产物与物质的量之比为：，说明中和含量之比为：，故A错误； B.反应中未能将氧化成，说明氧化性，反应中将氧化成，说明氧化性，故B错误； C.根据反应Ⅰ可得硝酸不能将氧化成价，不能生成，故C错误； D.据反应Ⅱ可知氧化性，而酸性条件下能将氧化成，则也能将氧化成，所以此反应能发生，故D正确； 故选D。 6.已知反应，下列说法不正确的是(    ) A. 是氧化产物 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 反应时转移电子 D. 可能会与反应 【答案】C  【解析】在  中  中为价，该反应为歧化反应，经过反应后变为和价，  反应时转移电子，据此分析解答。 A.  中化合价升高是氧化产物，A正确； B.  既是氧化剂又是还原剂，B正确； C.  反应时转移电子，C错误； D.  中为价有氧化性，  具有还原性，二者可能发生反应，D正确； 7.关于反应，下列说法正确的是(    ) A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为： D. 生成时，转移电子 【答案】B  【解析】 反应中，中为价，降低为中的价，为氧化剂，生成的为还原产物；中的由价升高为价，为还原剂，生成为氧化产物，生成转移电子，据此解答； A.中的和不存在化合价变化，既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误； B.中为价，降低为中的价，为氧化剂，发生还原反应，故B正确； C.中为价，降低为中的价，为氧化剂，中的由价升高为价，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故C错误； D.，生成转移电子，故D错误； 故选：。 8.是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和过氧化氢在酸性条件下制备，其反应方程式为                                                  。 【答案】 【解析】略 9.溶于氨水生成络合物的离子方程式为          ；溶液与反应的产物为、和，该反应的化学方程式为          。 【答案】 【解析】略 10.按要求回答问题： 下，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为          。 写出硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应生成的化学方程式：          。 写出高温煅烧中由、、制备的化学方程式：          。 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为          。 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标况下的密度为，写出该反应的离子方程式：          。 采用溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。时，向足量碱性溶液中通入含的烟气，充分反应后溶液中离子浓度的分析结果如表所示。 离子 用离子方程式解释，溶液显碱性的原因：          。 依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：          。 溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的化学方程式是          。 与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和，该反应的化学方程式为          。 时，向悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为          。 【答案】 【解析】在回转炉中与过量焦炭反应生成可溶性和，化学方程式为。 “溶浸”中与在酸性条件下发生氧化还原反应生成、和，根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应。 中碳元素为价，高温煅烧过程中铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，有生成，则化学方程式为。 反应中和分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为。 根据标况下气体的密度为，可知与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量为，故该气体为，则反应的离子方程式为。 属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性的原因是弱酸根离子水解：。由表中数据可算出、和的物质的量之比为，溶液脱硝过程中，转化为、，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到。 由题给信息可知与反应生成和，，化合价共降低，，化合价共升高，根据化合价升降总数相等、原子守恒可得。 ，化合价共降低，，化合价共升高，根据化合价升降总数相等、原子守恒可得。 在存在的条件下，能被空气中的氧化生成，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。 11.溶解还原还原剂为，酸性条件反应的离子方程式为          。 【答案】或，  【解析】略 12.用硫酸“溶浸”二氧化锰、硫化锰过程中发生反应的化学方程式为          。 【答案】  【解析】略 13.在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出被还原的化学方程式：          。 【答案】  【解析】略 14.请将种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ___________________________________ 反应物中发生氧化反应的物质_______，被还原的元素是_______。 反应中氧化剂_______填“得到”或“失去”_______电子。 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_______ 【答案】 ；价 得到；   【解析】所给的物质组合中，中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为，能将还原性的氧化为，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，以此解答该题。 所给的物质组合中，中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为，能将还原性的氧化为， 综上所述，本题正确答案：； 发生氧化的物质是被氧化化合价升高的物质即为，被还原的元素是处于高价态的元素，为价的元素； 综上所述，本题正确答案：；价； 氧化剂被还原，得电子，配平该化学方程式得到：，参与反应，其中作为酸的性质，另外作为氧化剂的性质发挥作用，由价将为价，总共转移电子，因此当有氧化剂参与反应时，转移的电子数为； 综上所述，本题正确答案：得到，； 氧化剂被还原，得电子，配平该化学方程式得到：，所以反应物的化学式及配平后的系数如下：； 综上所述，本题正确答案：。 15.用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整： ________ 完成氧化的离子方程式：________________________________________________。 【答案】           【解析】根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为和，可推测出参加反应的与的物质的量之比为：，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。 根据元素化合价的升降总数相等可知，、的化学计量数分别为和，再结合原子守恒和电荷守恒配平为。 16.与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为          ；可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为          。 【答案】   【解析】略 学科网（北京）股份有限公司 $$