精品解析：上海市七宝中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷

七宝中学2023学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 相对原子质量 一、硫循环 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： Ⅰ.过程① 1. 下列说法错误的是___________。 A. 工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质。 B. 火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C. 有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D. 可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 2. 空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，发现短时间内样品的值一直在___________(填“变大”或“变小”)，说明其溶质不仅仅是。 Ⅱ.过程② 微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为 3. 实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收了过量时，其溶质的电离方程式为：___________。 4. 还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 5. 还是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：___________。 6. 与酸反应时生成与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。 A. B. S C. D. Ⅲ.过程③ 7. 海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法___________。 IV过程④ 生物体内少量的和反应生成和S，说明具有还原性 8. 某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是___________。 A. B. C. D. 9. 由于化石能源的开采与使用量的不断增长，直接导致硫循环中的过程___________加剧，对环境造成了一定程度的破坏，请提出减缓这一过程的措施。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 措施：___________。 二、氮污染治理 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 11. 一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是 A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③ 12. 在催化剂的作用下，向℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，转化相等物质的量下列氮氧化物时，消耗氨气最少的是 A. B. C. D. 和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，(选择性催化还原)工作原理如图b所示，(NOx储存还原)工作原理如图c所示。 13. 尿素[化学式为]的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为___________。 14. 转化中，通过和的相互转化实现NOx的储存和还原，其中储存NOx的物质是___________。 A. B. C. D. 15. 用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的与的物质的量之比是___________。 氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 16. 过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________。 17. 过程②中加入溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，适当酸化溶液有利于其转化氨氮化合物的能力，酸化时可选用___________。 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 水溶液 D. 溶液 三、“宝藏”元素硒 硒是一种重要的化工原料，在医疗领域更是大放异彩，有着“抗癌之王”、“心脏的守护神”、“肝病的天敌”等美誉，是当之无愧的“宝藏”元素。 18. 氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 的最外层电子比的最外层电子多 C. 稳定性： D. 与O形成化合物时为正价 19. S的原子结构示意图为___________，其在周期表中的位置为___________。 20. 通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为___________。 A． B． C．浓硫酸 21. 在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A. 的最高价含氧酸一定是一元酸 B. 这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C. 微粒半径 D. 可以从溶液中置换出 亚硒酸钙(，难溶于水)常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是和)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。 22. 由上述流程图，下列说法错误的是___________。 A. “焙烧”时将硒废料粉碎可提高原料利用率 B. 将加入水中可得到大量 C. “沉硒”的化学方程式为 D. 硒酸的分解产物除外还有和 23. “焙烧”中固体产物为和，“焙烧”时反应的化学方程式为___________。 24. 焙烧后，水浸时浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 四、离子反应 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子； 和，取该溶液进行如下实验： I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 25. 两种化合物的组合可能是下列情况中的哪一种___________。 A B. C. D. 26. 确定溶液有或无。实验方法___________。 若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： 27. 根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段， ①阶段的离子反应方程式：___________、___________。 ②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由：___________。 28. 随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。 A. > B. = C. < D. 无法确定 29. 段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。 A. B. C. D. 无法确定 五、物质的制备 氯气在实验室中制备较为方便，并可用于制备等一些含氯化合物。 二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等，沸点为，遇水会发生化学反应。向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： 30. 反应前通入的作用是___________。 31. 装置B和D中的试剂分别是___________。 A. 饱和食盐水、无水 B. 浓硫酸、碱石灰 C. 饱和溶液、 D. 饱和食盐水、无水 32. 本实验装置有一处不足，若要改进，应将装置___________之间加一个球形干燥管。 A. B. C. D. 33. 遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为___________，反应中每转移电子，生成的的质量为___________g。 氯化氨基汞是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：制备，在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞。 34. F中发生反应的化学方程式为___________。 35. 装置A打开活塞滴下浓盐酸前需要打开上端塞子使浓盐酸顺利流下，但同时会挥发到空气中，将盛放浓盐酸仪器改为___________即可避免的损失。 36. 整个装置的仪器连接顺序为___________： ___________→___________→___________→___________(装置不能重复使用)。 A. BCED B. DBEC C. BDEC D. DCEB 37. 该实验的不足之处是___________。 38. E中短导管a通入气体是___________，导管采用长短不同的原因是___________。 39. 产品中氯化氨基汞的含量测定。处理样品游离出的汞离子，恰好和溶液反应。已知。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为___________。(保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 七宝中学2023学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 相对原子质量 一、硫循环 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： Ⅰ.过程① 1. 下列说法错误的是___________。 A. 工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质。 B. 火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C. 有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D. 可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 2. 空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，发现短时间内样品的值一直在___________(填“变大”或“变小”)，说明其溶质不仅仅是。 Ⅱ.过程② 微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为 3. 实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收了过量时，其溶质的电离方程式为：___________。 4. 还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 5. 还是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：___________。 6. 与酸反应时生成与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。 A. B. S C. D. Ⅲ.过程③ 7. 海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法___________。 IV.过程④ 生物体内少量的和反应生成和S，说明具有还原性 8. 某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是___________。 A. B. C. D. 9. 由于化石能源的开采与使用量的不断增长，直接导致硫循环中的过程___________加剧，对环境造成了一定程度的破坏，请提出减缓这一过程的措施。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 措施：___________。 【答案】1. B 2. ①. 催化剂 ②. 减小 3. 4. 5. 6. C 7. 取少量海水于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸钡，无明显现象后，加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有 8. D 9. A 10. 节约能源，提高能源利用率，依靠科学技术，不断开发新能源 【解析】 【1题详解】 A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质，A正确；B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，说明气体具有还原性，B错误；C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一，C正确；D．具有杀菌、抗氧化的特性，D正确； 故选B。 【2题详解】 空气中粉尘可能在过程①中起到催化剂作用，收集一定量的酸雨，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，值一直在减小，反应为：； 【3题详解】 当吸收了过量时，溶质为，其溶质的电离方程式为：， ； 4题详解】 硫酸铜溶液吸收生成CuS溶液，离子方程式：； 【5题详解】 Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，共失去4×（1+5×2）=44个电子，； 【6题详解】 可生成和，分解生成和S，，则不能生成，故选C； 【7题详解】 检验海水中首先要排除硫酸根离子的干扰，取少量海水于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸钡，无明显现象后，加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有； 【8题详解】 因F2、Cl2、Br2的氧化性比强，则与在溶液中作用生成亚铁盐的卤离子，选D； 【9题详解】 化石能源开采与使用量的不断增长，可以由图可知，硫循环中的过程①加剧； 【10题详解】 节约能源，提高能源利用率，依靠科学技术，不断开发新能源； 二、氮污染治理 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 11. 一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是 A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，氮锂元素化合价改变，为氧化还原反应；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，属于氧化还原反应。 故选C。 12. 在催化剂的作用下，向℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，转化相等物质的量下列氮氧化物时，消耗氨气最少的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，则生成物质为氮气和水，反应中氮氧化合物中氮化合价转化为0价氮，则电子转移为：、、、，结合电子守恒可知，转化相等物质的量下列氮氧化物时，消耗氨气最少的是； 故选D 和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，(选择性催化还原)工作原理如图b所示，(NOx储存还原)工作原理如图c所示。 13. 尿素[化学式为]的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为___________。 14. 转化中，通过和的相互转化实现NOx的储存和还原，其中储存NOx的物质是___________。 A. B. C. D. 【答案】13. 14. A 【解析】 【13题详解】 尿素水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为； 【14题详解】 由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO。故选A。 15. 用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的与的物质的量之比是___________。 【答案】8:1 【解析】 【详解】由图可知，第一步反应氢气与作用生成NH3，中的氮元素由+5价降为﹣3价，故1mol反应转移电子数目为8mol×2=16mol，1mol氢气反应失去2mol电子，故反应氢气的量为16mol÷2=8mol，第一步反应消耗的H2与的物质的量之比是8∶1。 氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 16. 过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________。 17. 过程②中加入溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，适当酸化溶液有利于其转化氨氮化合物的能力，酸化时可选用___________。 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 水溶液 D. 溶液 【答案】16. 17. B 【解析】 【分析】过程①中铵根离子和氢氧化钠反应，将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，得到低浓度氨氮废水；次氯酸钠具有强氧化性，过程②中加入溶液可将氨氮化合物氧化为氮气等无毒物质，含氯废水处理后的得到达标废水； 【16题详解】 铵根离子和氢氧化钠加热反应生成氨气和水，； 【17题详解】 具有强氧化性，会和HI、、发生氧化还原反应而被消耗，故酸化时应该加入稀盐酸酸化，故选B。 三、“宝藏”元素硒 硒是一种重要的化工原料，在医疗领域更是大放异彩，有着“抗癌之王”、“心脏的守护神”、“肝病的天敌”等美誉，是当之无愧的“宝藏”元素。 18. 氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 的最外层电子比的最外层电子多 C. 稳定性： D. 与O形成化合物时为正价 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性S＞Se，则简单离子还原性：，A错误； B．硒、碲位于同一主族，则的最外层电子与的最外层电子相同，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C错误； D．电负性O大于Te，则与O形成化合物时为正价，D正确； 故选D。 19. S的原子结构示意图为___________，其在周期表中的位置为___________。 【答案】 ①. ②. 第三周期，第VIA族 【解析】 【详解】硫为16号元素，原子结构示意图为，位于第三周期，第VIA族。 20. 通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为___________。 A． B． C．浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，二氧化硫与二氧化硒在水中反应生成硒和硫酸，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，反应中二氧化硒是反应的氧化剂、二氧化硫是反应的还原剂，则二氧化硒的氧化性强于二氧化硫；硒与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化硒和水，反应中浓硫酸是反应的氧化剂、二氧化硒是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，浓硫酸的氧化性强于二氧化硒，所以三种化合物中二氧化硫的氧化性最弱，故选A。 21. 在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A. 的最高价含氧酸一定是一元酸 B. 这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C. 微粒半径 D. 可以从溶液中置换出 【答案】C 【解析】 【详解】A．的最高价含氧酸为H3AsO4，为三元酸，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径，C正确； D．的非金属性弱于溴单质，不可以从溶液中置换出，D错误； 故选C。 亚硒酸钙(，难溶于水)常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是和)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。 22. 由上述流程图，下列说法错误的是___________。 A. “焙烧”时将硒废料粉碎可提高原料利用率 B. 将加入水中可得到大量 C. “沉硒”的化学方程式为 D. 硒酸的分解产物除外还有和 23. “焙烧”中固体产物为和，“焙烧”时反应的化学方程式为___________。 24. 焙烧后，水浸时浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 【答案】22. B 23. 24. 【解析】 【分析】含硒废料加入纯碱和空气焙烧后，得到固体产物为、和；加水溶解浸取，浸渣中含不溶的，、溶于水形成溶液，继续加入稀硫酸，与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO3，并分解得到难溶于水的TeO2，与硫酸反应生成可溶于水的弱酸H2SeO3，经分离得到H2SeO3，加入H2O2发生氧化还原反应得到H2SeO4，加热分解得到SeO2；H2SeO3中加入石灰乳发生酸碱反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出。 【22题详解】 A．“焙烧”时将硒废料粉碎可增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率，正确； B．由流程可知，水浸后溶液加入稀硫酸，与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO3，并分解得到难溶于水的TeO2，错误； C．H2SeO3中加入石灰乳发生酸碱反应生成亚硒酸钙结晶水合物，“沉硒”的化学方程式为，正确； D．H2SeO4的分解生成，Se化合价降低，则氧元素化合价升高被氧化为氧气，结合质量守恒可知，还生成，正确； 故选B； 【23题详解】 “焙烧”中固体产物为和，则“焙烧”时被空气中氧气氧化，和碳酸钠反应转化为和，结合质量守恒可知同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【24题详解】 不溶于水，焙烧后，水浸时浸渣的主要成分是。 四、离子反应 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子； 和，取该溶液进行如下实验： I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 25. 两种化合物的组合可能是下列情况中的哪一种___________。 A. B. C. D. 26. 确定溶液有或无。实验方法是___________。 【答案】25. AB 26. 焰色实验 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性，则存在氢氧根离子，不存在镁离子；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。 【25题详解】 由分析可知，两种化合物的组合可能是或，故选AB； 【26题详解】 焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；确定溶液有或无，实验方法是进行焰色实验。 若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： 27. 根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段， ①阶段的离子反应方程式：___________、___________。 ②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由：___________。 28. 随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。 A. > B. = C. < D. 无法确定 29. 段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。 A. B. C. D. 无法确定 【答案】27. ①. ②. ③. 生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应 28. B 29. B 【解析】 【分析】O→A，与反应生成，A→B，与反应生成，B→D，与反应生成，沉淀消失，据此分析； 【27题详解】 阶段离子反应方程式：，；从离子反应发生条件角度说明段生成了水，反应生成碳酸氢盐，生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应； 【28题详解】 O点为混合溶液，D点为、混合溶液，根据原子守恒可知，带电离子浓度相等，每个离子所带电量也没变，故两点导电性相同，选B； 【29题详解】 根据反应，两段消耗的相等，所以关系为a=c-b，选B； 五、物质的制备 氯气在实验室中制备较为方便，并可用于制备等一些含氯化合物。 二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等，沸点为，遇水会发生化学反应。向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： 30. 反应前通入的作用是___________。 31. 装置B和D中的试剂分别是___________。 A. 饱和食盐水、无水 B. 浓硫酸、碱石灰 C. 饱和溶液、 D. 饱和食盐水、无水 32. 本实验装置有一处不足，若要改进，应将装置___________之间加一个球形干燥管。 A. B. C. D. 33. 遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为___________，反应中每转移电子，生成的的质量为___________g。 【答案】30. 排除装置中空气 31. D 32. D 33. ①. ②. 64 【解析】 【分析】A制备氯气，B饱和食盐水除去氯化氢杂质，D为干燥氯气装置，C、F为氢氧化钠吸收氯气防止污染，E中氯气和S反应生成。 【30题详解】 硫会与氧气反应，且遇水会发生化学反应，反应前通入的作用是排除装置中空气，防止空气中水、氧气等干扰实验；， 【31题详解】 由分析可知，装置B除去氯气中的氯化氢杂质，D中的试剂干燥氯气，分别用饱和食盐水、无水，故选D； 【32题详解】 遇水会发生化学反应，E装置之后缺少干燥装置，故需将装置之间加一个球形干燥管，故选D。 【33题详解】 (中S为+1价、Cl为-1价)遇水会生成、一种强酸HCl和一种淡黄色固体单质S，结合质量守恒可知，生成强酸为盐酸，该反应的化学方程式为，反应中每生成1molSO2转移3mol电子，生成的的质量为1mol×64g/mol=64g。 氯化氨基汞是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：制备，在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞。 34. F中发生反应的化学方程式为___________。 35. 装置A打开活塞滴下浓盐酸前需要打开上端塞子使浓盐酸顺利流下，但同时会挥发到空气中，将盛放浓盐酸的仪器改为___________即可避免的损失。 36. 整个装置的仪器连接顺序为___________： ___________→___________→___________→___________(装置不能重复使用)。 A. BCED B. DBEC C. BDEC D. DCEB 37. 该实验的不足之处是___________。 38. E中短导管a通入的气体是___________，导管采用长短不同的原因是___________。 39. 产品中氯化氨基汞的含量测定。处理样品游离出的汞离子，恰好和溶液反应。已知。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为___________。(保留三位有效数字) 【答案】34. 35. 恒压滴液管 36. B 37. 缺少尾气处理装置 38. ①. 氯气 ②. 用逆流原理，可使氯气、氨气、汞充分混合 39. 91.8% 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气， 氯气通过D除去挥发的氯化氢气体，通过B装置干燥氯气，干燥的氯气进入装置E；装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH) 2，氨气通过碱石灰干燥后进入E装置，E中反应生成氯化氨基汞；氯气、氨气和汞蒸气都是有毒气体，需要进行尾气处理； 【34题详解】 装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH) 2，； 【35题详解】 将盛放浓盐酸的仪器改为恒压滴液管，形成密闭装置，即可避免的损失。 【36题详解】 结合分析可知，整个装置的仪器连接顺序为ADBECF，故选B； 【37题详解】 氯气、氨气和汞蒸气都是有毒气体，需要进行尾气处理，故缺少尾气处理装置； 【38题详解】 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，可使氯气、氨气、汞充分混合，故装置E中短导管a通入的气体是氯气，也是导管ab采用长短不同的根本原因； 【39题详解】 由方程式可知，产品中氯化氨基汞的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$