精品解析：2024年云南省昆明市云南大学附属中学中考三模化学试题

化学试题卷 (全卷共四大题，27小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。我国下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 活字印刷 C. 楠木制舟 D. 火药爆炸 2. 加油站严禁烟火是因为 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子体积很小 3. 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。幼儿及青少年缺钙可能会患 A. 坏血病 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 4. 每逢春节，昙华寺公园都会盛开牡丹花，牡丹花开花期间要多施含磷和钾的复合肥。下列化肥中同时符合这一条件的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. KH2PO4 D. KCl 5. 小丽在实验室配制15%的NaCl溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 读取水的体积 D. 溶解NaCl 6. 下列两种物质混合，能得到有色溶液的是 A. 高锰酸钾和水 B. 酒精和水 C. 氯化氢和水 D. 蔗糖和水 7. 下列物质由原子构成的是 A. H2O B. Hg C. NaCl D. H2 8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质关联错误的是 选项 物质 性质用途 A 金刚石 硬度大做装饰品 B 一氧化碳 还原性冶炼金属 C 氮气 化学性质不活泼充入食品、灯泡中作保护气 D 合成纤维 强度高、弹性好可织成高弹布料 A. A B. B C. C D. D 9. 生活及实验室中都要注意安全，如果发生意外也要冷静处置。下列说法错误的是 A. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 B. 电线老化短路而起火，用水浇灭 C. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 D. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 10. 2024年4月晋宁发生山火，消防队员们采用了多种方式成功扑灭山火。下列说法错误的是 A. 为预防森林火灾，应在进山路口处张贴如图所示的图标 B. 挖掘隔离带灭火是为了隔绝氧气 C. 直升机洒水有利于降低温度至可燃物着火点以下 D. 春季风大，风助火势，易造成山火蔓延 11. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 纤维素不能被人体消化，因此不必食用富含纤维素的食物 B. 霉变大米中含有黄曲霉毒素，因此不能食用霉变大米 C. 蔬菜水果中富含维生素，应适量摄入 D 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 12. 云大附中学习小组在完成“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 净水时水最先流经小卵石 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D. 该装置能将天然水净化为纯净水 13. 氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是 A. 质子数为9 B. “+”表示氟原子带正电 C. 核外有2个电子层 D. 在化学反应中氟原子易得到电子 14. 我国素有端午插艾的习俗，艾草中含有矢车菊黄素()。下列有关矢车菊黄素的说法正确的是 A. 矢车菊黄素属于有机物 B. 矢车菊黄素由18个碳元素、16个氢元素和8个氧元素组成 C. 矢车菊黄素中氢元素的质量分数最大 D. 矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为2：1 15. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明呼出气体比吸入气体中二氧化碳含量多 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究CO2具有不可燃、不支持燃烧，密度比空气大的性质 16. 下图是某冶炼厂处理尾气的化学反应微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应可减少污染物NO2的排放 B. 参加反应的两种物质质量比为23：16或16：23 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 反应前后分子总数不变 17. 如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 50℃时，将50gKNO3加入50g水中充分溶解后可得到KNO3的不饱和溶液 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 50℃时，将等质量的NaCl和KNO3两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为： D. 若NaCl溶液中混有少量的KNO3，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl 18. 科学的进步源于发现问题、解决问题，下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验蜡烛中是否含有氧元素 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 鉴别CuSO4、NaOH、盐酸三种溶液 仅用组内物质之间的反应即可鉴别 C 除去KCl溶液中少量的K2CO3 加入适量稀硫酸 D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 A A B. B C. C D. D 19. 如图是小青同学绘制的含铜元素的部分物质转化关系图。图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去。下列说法错误的是 A. 转化①的现象为紫红色固体变为黑色 B. 转化②的化学方程式可以为 C. 转化③可通过CuO与稀硫酸反应实现 D. X物质可以是Cu(OH)2 20. 中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术使用滤膜将海水淡化，彻底隔绝了海水中的离子，再使用直流电进行电解。这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门，其原理如图所示。下列说法错误的是 A 海水直接制氢与传统制氢方法相比节约了成本 B. 氢能源属于可再生能源 C. 该技术中，正极产生的是氢气 D. 海水制氢产业化有利于催生新质生产力 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 云南盛产茶叶，茶文化源远流长。 （1）茶叶中含硒，这里的“硒”是指___________(填“元素”或“原子”)。硒在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是___________。 （2）明代许次纾所著《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、翻茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是_____，过滤操作中可能导致滤液浑浊的原因是___________(答一点即可)。 （3）气泡型茶饮料是一种碳酸型饮料。打开瓶盖，气泡茶会自动喷出，原因是___________。气泡茶常用聚酯塑料作为包装材料，聚酯塑料属于___________材料(填“合成”或“复合”)。废弃聚酯塑料瓶属于___________(填标号)。 22. 从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。 （1）家用燃料(括号内表示燃料的主要成分)更新历程如下图所示。 ①请从化学角度写出一条家用燃料不断更新理由___________； ②写出甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （2）氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气为原料合成氨基钠的工艺流程如图所示。 ①用化学用语表示出氨基钠中氮元素的化合价___________； ②炭化塔中H2、N2不参加反应，写出炭化塔中发生反应的化学方程式___________； ③反应釜中的反应属于基本反应类型中的___________反应。 23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生产生活关系十分密切。 （1）实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有___________性。下列气体不能用氢氧化钠干燥的是___________ (填标号)。 A.O2 B.CO2 C.H2 D.N2 （2）农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，石灰乳的有效成分是___________(填化学式)。 （3）下图是稀硝酸滴入氢氧化钾溶液中恰好完全反应的微观示意图，反应前后不变的离子有和___________(填离子符号)。 （4）小航同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是___________。 （5）某溶液中的溶质可能是HCl、H2SO4、Na2CO3、MgCl2中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，如图表示加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。 ①原溶液中的溶质有___________； ②a表示的物质是___________。 24. 2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和___________性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的___________性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应： ，其中X的化学式为___________。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。镍(Ni)的金属活动性介于铁和锡之间，化合物中镍元素通常显+2价。 ①写出Ni与CuSO4溶液反应的化学方程式___________； ②为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是___________(填标号)； A.FeCl2溶液、Ni、Cu B.Fe、NiCl2溶液、Cu C.FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ③由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一： 方案二： 你认为上述两种方案中较优的是___________(写出选择的方案并说明理由)。 （4）现有不纯的铁粉样品2g，杂质可能含有镁、铝、锌中的一种或几种。向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应消耗的稀硫酸质量为100g B. 样品中一定含有铝 C. 样品的组成有6种情况 D. 反应后所得溶液中溶质质量为11.6g 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)。 25. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________，应选择的收集装置为________(填标号)。 （3）完成铁丝在氧气中燃烧的实验时(如下图)，集气瓶底部加入水的目的是___________。 （4）小蕊同学利用如图装置进行实验(图中固定装置省略)。 ①步骤I：连接好仪器，将导管放入盛有新制澄清石灰水的试管乙中。打开K1和K2，向甲中加入过量浓盐酸。关闭K1，观察到乙中有气泡冒出，澄清石灰水始终不变浑浊，原因是________； ②步骤II：将导管从乙中取出，放入丙中，关闭K2，观察到有液体进入丙中，产生此现象的原因是________，最终观察到丙中液体为________色。 26. 果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显___________性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。 （2）【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 ______ 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠 ②取①中滤液，滴加_______溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠 ③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠 【反思与评价】 （3）小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是___________。 拓展延伸】 （4）向碳酸氢钠溶液中加入一定量澄清石灰水，充分反应后，产生白色沉淀，同时还生成纯碱和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作___________(写一种即可)。 【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算： （1）实验中生成的氧气的质量为___________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题卷 (全卷共四大题，27小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。我国下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 活字印刷 C. 楠木制舟 D. 火药爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、蚕丝织布是蚕丝的形状发生改变，没有产生新物质，不涉及化学变化，A错误； B、活字印刷是通过字模改变墨的分布，没有产生新物质，不涉及化学变化，B错误； C、楠木制舟是楠木的形状发生改变，没有产生新物质，不涉及化学变化，C错误； D、火药爆炸是火药的剧烈燃烧，产生了大量气体从而引发爆炸，该过程产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 加油站严禁烟火是因为 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子体积很小 【答案】B 【解析】 【详解】汽油等燃油具有挥发性，会挥发出汽油分子等。这些分子会不断地运动，如果遇到明火等火源，就可能引发燃烧甚至爆炸等危险情况，与分子质量很小、分子之间有间隔、分子体积很小无关。 故选B。 3. 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。幼儿及青少年缺钙可能会患 A. 坏血病 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体缺维生素C会引起坏血病，错误； B、人体缺铁会引起缺铁性贫血，错误； C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，正确； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，错误。 故选C。 4. 每逢春节，昙华寺公园都会盛开牡丹花，牡丹花开花期间要多施含磷和钾的复合肥。下列化肥中同时符合这一条件的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. KH2PO4 D. KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、KNO3中含氮、磷、钾元素中的钾、氮元素的复合化肥，不符合题意； B、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，符合题意； D、KCl中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 5. 小丽在实验室配制15%的NaCl溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 读取水的体积 D. 溶解NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示为仰视读数，图中所示操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，且需要应玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中所示操作正确； 故选：D。 6. 下列两种物质混合，能得到有色溶液是 A. 高锰酸钾和水 B. 酒精和水 C. 氯化氢和水 D. 蔗糖和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾和水能与水形成紫红色溶液，符合题意； B、酒精和水能与水形成无色溶液，不符合题意； C、氯化氢和水能与水形成无色溶液，不符合题意； D、蔗糖和水能与水形成无色溶液，不符合题意； 故选A。 7. 下列物质由原子构成的是 A. H2O B. Hg C. NaCl D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O是由水分子构成的，错误； B、Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成的，正确； C、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，错误。 D、H2是由氢分子构成的，错误。 故选B。 8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质关联错误的是 选项 物质 性质用途 A 金刚石 硬度大做装饰品 B 一氧化碳 还原性冶炼金属 C 氮气 化学性质不活泼充入食品、灯泡中作保护气 D 合成纤维 强度高、弹性好可织成高弹布料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，金刚石有光泽，可做装饰品，A错误； B、一氧化碳用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，B正确； C、氮气化学性质不活泼，可充入食品、灯泡中作保护气，C正确； D、合成纤维强度高、弹性好，可织成高弹布料，D正确 故选：A。 9. 生活及实验室中都要注意安全，如果发生意外也要冷静处置。下列说法错误的是 A. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 B. 电线老化短路而起火，用水浇灭 C. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 D. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、发生火灾后，生成了二氧化碳和有毒的气体，人们会因吸入有毒气体或因缺氧而发生危险。所以遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域。A正确； B、为防止触电，电线老化短路而起火，不能用水浇灭。应先切断电源，再撒沙土盖灭。B错误； C、化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，直接用湿抹布将火盖灭就可。C正确； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液以中和残留的氢氧化钠。D正确。 综上所述：选择B。 10. 2024年4月晋宁发生山火，消防队员们采用了多种方式成功扑灭山火。下列说法错误的是 A. 为预防森林火灾，应在进山路口处张贴如图所示的图标 B. 挖掘隔离带灭火是为了隔绝氧气 C. 直升机洒水有利于降低温度至可燃物着火点以下 D. 春季风大，风助火势，易造成山火蔓延 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中标识为禁止烟火标识，为预防森林火灾，应在进山路口处张贴如图所示图标，选项正确； B、挖掘隔离带能隔离可燃物，从而起到灭火的目的，选项错误； C、水蒸发吸热，直升机洒水有利于降低温度至可燃物着火点以下，选项正确； D、春季风大，风助火势，能为燃烧提供充足的氧气，易造成山火蔓延，选项正确； 故选B。 11. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 纤维素不能被人体消化，因此不必食用富含纤维素的食物 B. 霉变大米中含有黄曲霉毒素，因此不能食用霉变大米 C. 蔬菜水果中富含维生素，应适量摄入 D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、虽然纤维素不能被人体直接消化吸收，但它对维持人体健康起着重要作用，纤维素能促进肠道蠕动，帮助形成大便，减少有害物质在体内的停留时间，叙述错误，符合题意； B、霉变的大米容易受到黄曲霉菌的污染，从而产生黄曲霉毒素，这种毒素对人体有很强的毒性，长期摄入可能导致肝癌等严重疾病，不能食用霉变大米，叙述正确，不符合题意； C、蔬菜和水果是维生素的重要来源，如维生素C、维生素A等。这些维生素对人体的正常生理功能至关重要。适量摄入蔬菜和水果不仅能满足身体的营养需求，还有助于预防多种疾病，叙述正确，不符合题意； D、吸烟会显著增加患肺癌、心脏病、中风等多种疾病的风险，青少年正处于生长发育的关键时期，吸烟对其健康的危害更为严重，强烈建议青少年远离烟草，叙述正确，不符合题意。 故选A。 12. 云大附中学习小组在完成“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 净水时水最先流经小卵石 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D. 该装置能将天然水净化为纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、该净水器从上到下小卵石、石英砂起到过滤作用，活性炭吸附色素异味，紫外灯杀菌，净化过程应从粗到细，过滤除去水中难溶性杂质，活性炭吸附除去可溶性的色素异味，所以水应从上部进入，净水时水最先流经小卵石，说法正确； B、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确； C、通过紫外灯照射可使细菌病毒的蛋白质变性，起到杀菌、消毒的作用，说法正确； D、该净水器只能除去不溶性杂质、色素和异味，不能除去其他可溶性的杂质，不能将自来水变成纯净物，说法错误； 故选D。 13. 氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是 A. 质子数为9 B. “+”表示氟原子带正电 C. 核外有2个电子层 D. 在化学反应中氟原子易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在氟原子的结构示意图中，圆圈内的数字通常代表质子数，则氟原子的质子数为9，说法正确，不符合题意； B、 结构示意图中的“+”号表示原子核的正电荷，而不是整个氟原子带正电，氟原子作为一个整体，在化学反应中通常是电中性的，即正电荷总数（质子数）等于负电荷总数（电子数），说法错误，符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层， 氟原子核外有2个电子层，说法正确，不符合题意； D、原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，说法正确，不符合题意。 故选B。 14. 我国素有端午插艾的习俗，艾草中含有矢车菊黄素()。下列有关矢车菊黄素的说法正确的是 A. 矢车菊黄素属于有机物 B. 矢车菊黄素由18个碳元素、16个氢元素和8个氧元素组成 C. 矢车菊黄素中氢元素的质量分数最大 D. 矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、矢车菊黄素属于含碳化合物，属于有机物，正确； B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类，不论个数，错误； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，错误； D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，错误。 故选A。 15. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明呼出气体比吸入气体中二氧化碳含量多 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究CO2具有不可燃、不支持燃烧，密度比空气大的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置没有密封，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将等量的澄清石灰水分别滴入呼出气体和空气中，观察到呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中澄清石灰水不变浑浊，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高；该方案用的是燃着木条，根据木条燃烧现象，比较的是比较人吸入和呼出气体中氧气含量的差异，不能比较二氧化碳含量的差异，实验设计不能达到对应实验目的，不符合题意； C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，由图可知，左边铁只与水接触，不生锈，右边铁只与氧气接触，也不生锈，则无法探究铁生锈的条件，该实验不能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳能象倾倒液体一样倾倒，蜡烛熄灭，能说明二氧化碳可燃，不助燃，密度比空气的密度大，能够达到实验目的，符合题意。 故选D。 16. 下图是某冶炼厂处理尾气的化学反应微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应可减少污染物NO2的排放 B. 参加反应的两种物质质量比为23：16或16：23 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 反应前后分子总数不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是NO2​与N2H4​在催化剂作用下生成N2和H2​O反应的化学方程式为：。 【详解】A、通过该反应能将有害的NO2 转化为N2和H2​O，可以减少大气污染物的排放，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，NO2​与N2H4​质量比=[2×(14+16×2)]:[2(14×2+1×4)]=23:16，参加反应的两种物质质量比为23：16或16：23，说法正确，不符合题意； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应前后催化剂的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意； D、根据化学方程式可知，反应前后分子总数改变，说法错误，符合题意。 故选D。 17. 如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 50℃时，将50gKNO3加入50g水中充分溶解后可得到KNO3的不饱和溶液 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 50℃时，将等质量的NaCl和KNO3两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为： D. 若NaCl溶液中混有少量的KNO3，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、由NaCl和KNO3​两种物质的溶解度曲线可知，50℃时，KNO3​的溶解度为85.5g，50g最多溶解KNO3质量=，将50gKNO3​加入50g水中充分溶解后，不能全部溶解，可得到KNO3​的饱和溶液，错误； B、由NaCl的溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，此时100g水中最多溶解36.0g氯化钠达到饱和，所得饱和溶液的质量分数=，错误； C、50℃时，溶解度：NaCl<KNO3，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=可知，50℃时，饱和溶液溶质质量分数:NaCl<KNO3，等质量的饱和溶液中溶剂质量是NaCl>KNO3，50℃时，将等质量的NaCl和KNO3两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，溶解度降低，有溶质析出，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：NaCl>KNO3，正确； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若NaCl溶液中混有少量的KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，错误。 故选C。 18. 科学的进步源于发现问题、解决问题，下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验蜡烛中是否含有氧元素 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 鉴别CuSO4、NaOH、盐酸三种溶液 仅用组内物质之间的反应即可鉴别 C 除去KCl溶液中少量的K2CO3 加入适量稀硫酸 D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，由于参加反应的氧气能提供氧元素，根据水、二氧化碳的组成和质量守恒定律，不能确定蜡烛中是否含有氧元素，实验方案不能达到目的，不符合题意； B、CuSO4​溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4​溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是稀盐酸，不加其它试剂可以鉴别，实验方案能达到目的，符合题意； C、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，不符合题意； D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，不符合题意。 故选B。 19. 如图是小青同学绘制的含铜元素的部分物质转化关系图。图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去。下列说法错误的是 A. 转化①的现象为紫红色固体变为黑色 B. 转化②的化学方程式可以为 C. 转化③可通过CuO与稀硫酸反应实现 D. X物质可以是Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①是铜在加热条件下与氧气反应会生成氧化铜，颜色由紫红变为黑色，说法正确，不符合题意； B、转化②可以是氢气还原氧化铜的反应，生成铜和水，该化学方程式为：，说法正确，不符合题意； C、 氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，转化③可通过CuO与稀硫酸反应实现，说法正确，不符合题意； D、氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，X物质不可以是Cu(OH)2，说法错误，符合题意。 故选D。 20. 中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术使用滤膜将海水淡化，彻底隔绝了海水中的离子，再使用直流电进行电解。这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 海水直接制氢与传统制氢方法相比节约了成本 B. 氢能源属于可再生能源 C. 该技术中，正极产生的是氢气 D. 海水制氢产业化有利于催生新质生产力 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水资源丰富，相比传统方法节约了成本，说法正确，不符合题意； B、氢气燃烧生成水，水分解生成氢气，则氢能源属于可再生能源，说法正确，不符合题意； C、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，说法错误，符合题意； D、海水制氢产业化，可以减少对化石燃料的依赖，有利于催生新质生产力，说法正确，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 云南盛产茶叶，茶文化源远流长。 （1）茶叶中含硒，这里的“硒”是指___________(填“元素”或“原子”)。硒在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是___________。 （2）明代许次纾所著《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、翻茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是_____，过滤操作中可能导致滤液浑浊的原因是___________(答一点即可)。 （3）气泡型茶饮料是一种碳酸型饮料。打开瓶盖，气泡茶会自动喷出，原因是___________。气泡茶常用聚酯塑料作为包装材料，聚酯塑料属于___________材料(填“合成”或“复合”)。废弃聚酯塑料瓶属于___________(填标号)。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 硒的原子序数是 34或硒的元素符号是 Se或硒的相对原子质量约为 78.96 等 （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （3） ①. 压强变小，二氧化碳的溶解度减小 ②. 合成 ③. A 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，茶叶中含硒，这里的“硒”是指元素；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量；从硒在元素周期表中的信息可以得到很多信息，例如：硒的原子序数是 34；硒的元素符号是 Se；硒的相对原子质量约为 78.96 等； 【小问2详解】 在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止待过滤的固液混合物转移时洒在漏斗外；过滤后滤液仍浑浊可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 气体的溶解度随压强的减小而减小，碳酸饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，有大量气泡从瓶口逸出；气泡茶常用聚酯塑料作为包装材料，聚酯塑料属于合成材料，废弃聚酯塑料瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，故选A。 22. 从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。 （1）家用燃料(括号内表示燃料的主要成分)更新历程如下图所示。 ①请从化学角度写出一条家用燃料不断更新的理由___________； ②写出甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （2）氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气为原料合成氨基钠的工艺流程如图所示。 ①用化学用语表示出氨基钠中氮元素的化合价___________； ②炭化塔中H2、N2不参加反应，写出炭化塔中发生反应的化学方程式___________； ③反应釜中的反应属于基本反应类型中的___________反应。 【答案】（1） ①. 燃烧更加充分，提高能源的利用率，减少污染 ②. （2） ①. -3 ②. ③. 置换 【解析】 【小问1详解】 ①家用燃料不断更新的理由可以是：随着技术发展和环保要求的提高，需要不断开发燃烧更加充分，能源的利用率高，污染少的清洁、高效、环保的燃料，以减少污染物排放，保护环境； ②甲烷（CH₄）在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①氨基钠的化学式：NaNH₂ ，钠元素为+1价，两个氢原子为+1价，设：氨基钠中氮元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，则有：(+1)+x+(+1)×2=0，x=-3； ②根据流程图可知，碳化塔中氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，化学方程式为：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3； ③根据流程图可知，反应釜内氨气（化合物）和钠（单质）发生反应生成氨基钠（化合物）和氢气（单质），该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生产生活关系十分密切。 （1）实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有___________性。下列气体不能用氢氧化钠干燥的是___________ (填标号)。 A.O2 B.CO2 C.H2 D.N2 （2）农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，石灰乳的有效成分是___________(填化学式)。 （3）下图是稀硝酸滴入氢氧化钾溶液中恰好完全反应的微观示意图，反应前后不变的离子有和___________(填离子符号)。 （4）小航同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是___________。 （5）某溶液中的溶质可能是HCl、H2SO4、Na2CO3、MgCl2中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，如图表示加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。 ①原溶液中的溶质有___________； ②a表示的物质是___________。 【答案】（1） ①. 吸水 ②. B （2）Ca(OH)2 （3）K+ （4）食醋 （5） ①. 盐酸、氯化镁（或HCl、MgCl2） ②. 氯化钡##BaCl2 【解析】 【小问1详解】 实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有吸水性； 不能用氢氧化钠干燥的是二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水；而氧气、氢气、氮气都不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥。 故选B； 【小问2详解】 石灰乳是氢氧化钙形成的悬浊液，有效成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； 小问3详解】 稀硝酸加入氢氧化钾生成硝酸钾和水，氢离子与氢氧根离子结合生成水，氢离子与氢氧根离子被消耗，反应前后不变的离子有和钾离子，其离子符号为：K+； 【小问4详解】 黄蜂毒液呈碱性，所以可以涂抹酸性物质来中和以缓解疼痛，生活中常见的酸性物质可以是食醋； 【小问5详解】 ①硫酸根离子和钡离子只要接触就会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，沉淀的起点不是从零开始，所以溶液中一定没有硫酸，沉淀从x轴的某一点开始，说明了开始部分在发生中和反应，一定有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和成本钠不能同时存在，所以一定没有碳酸钠，要想生成沉淀，只能是氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，所以一定存在氯化镁； ②根据以上分析可知，a点表示加入氢氧化钡后，首先与溶液中的盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸反应完后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以a点表示的物质是氯化钡（或BaCl2）。 24. 2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和___________性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的___________性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应： ，其中X的化学式为___________。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。镍(Ni)的金属活动性介于铁和锡之间，化合物中镍元素通常显+2价。 ①写出Ni与CuSO4溶液反应的化学方程式___________； ②为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是___________(填标号)； A.FeCl2溶液、Ni、Cu B.Fe、NiCl2溶液、Cu C.FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ③由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一： 方案二： 你认为上述两种方案中较优的是___________(写出选择的方案并说明理由)。 （4）现有不纯的铁粉样品2g，杂质可能含有镁、铝、锌中的一种或几种。向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应消耗的稀硫酸质量为100g B. 样品中一定含有铝 C. 样品的组成有6种情况 D. 反应后所得溶液中溶质质量为11.6g 【答案】（1）导电 （2） ①. 抗腐蚀 ②. CO （3） ①. ②. A ③. 方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的抗腐蚀性能； 根据化学方程式可知，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，化学反应前后原子种类及数目不变，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO； 【小问3详解】 ①Ni的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni能与CuSO4​溶液反应生成硫酸镍和铜，Ni 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu； A 、Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Cu 放入 FeCl2 溶液中也无明显现象，说明 Cu 活动性小于 Fe，无法比较 Ni 和 Cu 的活动性，不可行； B 、Fe 放入 NiCl2 溶液中能置换出 Ni，说明 Fe 活动性大于 Ni，Cu 放入 NiCl2 溶液中无反应，说明 Cu 活动性小于 Ni，可验证三种金属活动性顺序，可行； C Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Ni 放入 CuCl2 溶液中能置换出 Cu，说明 Ni 活动性大于 Cu，可验证三种金属活动性顺序，可行。 故填：A； ③方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好。 【小问4详解】 设 2g 纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 x。 ，解得 x≈0.071g。 设 2g 纯镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 y。 ，解得 y≈0.17g。 设 2g 纯铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为 z。 ，解得 z≈0.22g。 设 2g 纯锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为 w。 ，解得 w≈0.062g。 因为产生 0.2g 氢气，纯铁产生氢气小于 0.2g，纯镁、纯锌产生氢气也都小于 0.2g，纯铝产生氢气质量大于0.2g， 所以样品一定是混合物，一定含有铝，还可能含有镁、锌中的一种或两种。 A、金属与H2SO4发生置换反应生成盐和氢气，氢气中氢元素全部来自H2SO4，根据质量守恒定律可知，氢气中氢元素质量等于H2SO4中氢元素质量，则H2SO4质量=，稀硫酸质量=，正确； B、根据以上计算分析可知，样品中一定含有铝，正确。 C、根据以上计算分析可知，样品的组成可能是铁、铝，铁、铝和镁，铁、铝和锌，铁、铝和镁和锌，有 4 种情况，错误； D、根据以上计算分析可知，参加反应的硫酸质量为9.8g，硫酸中硫酸根质量=，根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液中溶质质量=2g+9.6g =11.6g，正确。 故选ABD。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)。 25. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________，应选择的收集装置为________(填标号)。 （3）完成铁丝在氧气中燃烧的实验时(如下图)，集气瓶底部加入水的目的是___________。 （4）小蕊同学利用如图装置进行实验(图中固定装置省略)。 ①步骤I：连接好仪器，将导管放入盛有新制澄清石灰水的试管乙中。打开K1和K2，向甲中加入过量浓盐酸。关闭K1，观察到乙中有气泡冒出，澄清石灰水始终不变浑浊，原因是________； ②步骤II：将导管从乙中取出，放入丙中，关闭K2，观察到有液体进入丙中，产生此现象的原因是________，最终观察到丙中液体为________色。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. E或D （3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （4） ①. 浓盐酸挥发性强 ②. 甲中二氧化碳增多，压强变大，将液体压入丙中 ③. 黄 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选D或E； 【小问3详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以在集气瓶底部加入少量的水； 【小问4详解】 ①打开K1和K2，向甲中加入过量浓盐酸，气体进入乙中，浓盐酸具有挥发性，使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，通入澄清石灰水，氯化氢先与石灰水反应，故石灰水始终不变浑浊； ②关闭K2气体不能沿导管排出，甲中二氧化碳气体体积变大，压强增加，将液体压入到丙中； 进入丙中的液体中含有盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故最终观察到丙中液体为黄色。 26. 果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显___________性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。 （2）【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 ______ 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠 ②取①中滤液，滴加_______溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠 ③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠 【反思与评价】 （3）小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是___________。 【拓展延伸】 （4）向碳酸氢钠溶液中加入一定量澄清石灰水，充分反应后，产生白色沉淀，同时还生成纯碱和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作___________(写一种即可)。 【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。 【答案】（1）碱 （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. 酚酞溶液 （3）HCl引入Cl- （4） （5）做发酵粉（合理即可） 【解析】 【小问1详解】  pH＜7 时，溶液显酸性； pH=7 时，溶液显中性； pH＞7 时，溶液显碱性；用pH试纸测得该溶液的pH=9，则该果蔬洗涤盐溶液显酸性； 【小问2详解】 ①硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，该实验的结论是果蔬洗涤盐中含有碳酸钠，因此实验现象是有白色沉淀生成； ②碳酸氢钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，该实验的结论是果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠，实验现象是溶液变为红色，因此实验步骤是取①中滤液，滴加酚酞溶液； 【小问3详解】 氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是HCl引入Cl-，不能确定产生的白色沉淀一定是由氯化钠产生的； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氢是相对原子质量最小的元素，相对分子质量最小的氧化物应该是氢与氧化合形成的水；向碳酸氢钠溶液中加入一定量澄清石灰水，充分反应后，产生白色沉淀，同时还生成纯碱和一种相对分子质量最小的氧化物，白色沉淀是碳酸钙，纯碱是碳酸钠的俗称，氧化物是水，反应的化学方程式2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以和酸反应生成盐和水，可以用作发酵粉。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算： （1）实验中生成的氧气的质量为___________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 【答案】（1）1.6 （2）设：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 x=10% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，剩余物总质量减少就是生成氧气的质量34g+0.3g-32.7g=1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $