4.3 氧气第1课时氧气的实验室制法-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

4.3.1 氧气的实验室制法 学习目标 1.初步学习氧气的实验室制法; 2.归纳实验室制取气体的一般思路和方法; 3.认识催化剂和催化作用。 活动元一:氧气的实验室制取 任务一:探究制气思路 任务二:选择制气药品 必须含有氧元素 产物有无污染 是否节约能源 价格是否便宜 .......... 教材P87 方案 原理 特点 1、电解水 耗能 2、CO2 不易控制和收集 3、H2O2 ?? 4、KMnO4 ?? 任务三:分析制气原理 有少量气泡冒出,木条不复燃 有大量气泡冒出,木条复燃 教材P88 常温下H2O2分解缓慢 MnO2加快H2O2分解速率 3.反应结束,继续倒入5mLH2O2溶液,将带火星的木条伸入试管内。待试管中又没有现象发生,再次重复上述操作 有大量气泡冒出,木条复燃 MnO2化学性质不变 结论: 结论: 结论: 任务二:分析制气原理 4.将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称量 固体质量为1g MnO2质量不变 结论: 原理: 任务二:分析制气原理 反应速率 不变 不变 不改变 固液不加热型 操作简单 方便添加 便于控速 任务四:选择制气装置—发生装置 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 收集方法 收集装置 气体的性质 ①排水法 难溶于水或 不易溶于水 ②向上 排空法 密度比空气大 ③向下 排空法 密度比空气小 任务三:选择制气装置—收集装置 ①② 资料卡片: O2密度比空气大 不易溶于水 任务三:选择制气装置 固液不加热型 固固加热型 排水法 排气法 发生装置依据: 药品的状态、反应条件。 收集装置依据: 气体的密度、溶解性等。 任务四:探讨制气步骤 小组合作,根据提示完成以下实验 温馨提示: 1.加入H2O2应没过长颈漏斗末端,形成液封。 2.收集过程中不要弯折橡胶管,保持畅通。 3.规范使用酒精灯。 活动元二:制作简易制氧机 制氧机全家福 活动元三:制氧机的出现 二氧化锰 固体双氧水 课堂小结 排空气法 1.从节能、环保及简单等角度考虑,下列制氧气的方法最适合的是( ) A.分离液态空气 B.加入二氧化锰分解过氧化氢 C.加热分解高锰酸钾 D.电解水制氧气 2.下列对催化剂描述正确的是 ( ) A.某些化学反应可以有多种催化剂 B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C.只有分解反应才需要催化剂 D.任何化学反应都需要催化剂 学以致用 B A 3.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。按要求回答下列问题(装置都填字母序号): (1)要收集一瓶干燥的氧气,收集装置可选择上述装置中的 ; (2)一氧化氮是一种难溶于水,密度略大于空气的气体,易与氧气反应生成二氧化氮。 则应选择 (填序号)来收集一氧化氮。 (3)①的仪器名称是_,用双氧水制取氧气的符号表达式为 ; (4)用C收集氧气的验满的方法是 , (5)用发生装置B或F制取氧气时,B与F相比,F的优点是 ; F C D 长颈漏斗 带火星的木条伸到瓶口,木条复燃 控制反应速率 学以致用 感谢 $$