精品解析：福建省福州第八中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

福州八中2023—2024学年第二学期期中考试 高二化学选考 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 已知相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Mg-24 Fe-56 B-11 一、单项选择题(共10题，每题4分，共40分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氮化硅可用于制作耐高温轴承 B. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅具有高硬度、高熔点等优良性状，可用于制作耐高温轴承，故A正确； B．硬铝密度小，强度高，相同体积质量轻，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B正确； C．硫酸钡不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故C正确； D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，硅通常用来做太阳能电池，故D错误； 答案选D。 2. 下列物质对应的化学用语正确的是 A. 氯化钾的分子式： B. 过氧化氢的电子式： C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为： D. 的模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钾是离子化合物，没有分子式，A错误； B．过氧化氢是共价化合物，不能写成离子化合物的电子式，应为  ，B错误； C．铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子轨道表示式为，C错误； D．NO的价层电子对数为3，有两对成键电子对，一对孤电子对，因此VSEPR模型为：  ，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. (金刚砂)和C(金刚石) 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价晶体，是分子晶体，故A正确； B．和均为离子晶体，故B错误；故B错误； C．和均为分子晶体，故C错误； D．金刚石和(金刚砂)均为共价晶体，故D错误； 故答案为：A。 4. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小 D. 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】D 【解析】 【分析】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，故M的价层电子排布为2s22p4，M为O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X原子序数比M大，故为SO2，X为S，Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，Z为Cr。 【详解】A．电负性S<Cl，A错误； B．第一电离能Na<S<Cl，B错误； C．X的氢化物为H2S，与其组成相似的M的氢化物为H2O，水中含氢键，沸点高，C错误； D．Z的最高价含氧酸的钾盐为重铬酸钾，氧化M的氢化物过氧化氢，离子反应方程式为： ，故氧化剂和还原剂之比为1:3，D正确； 故选D。 5. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是 A. 催化活性：①>② B. 镍酸镧晶体化学式为 C. 周围紧邻的O有4个 D. 和的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有催化活性的是，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确； B．镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个La，=3个O，8=1个Ni，镍酸镧晶体的化学式为，故B正确； C．由晶胞结构可知，在晶胞体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误； D．由晶胞结构可知，和的最短距离为体对角线得一半，为，故D正确； 故选C。 6. 磷元素有白磷、红磷等单质，白磷结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 白磷中的P—P—P夹角为 C. 白磷晶胞中，P—P键的作用弱于的分子间作用力 D. 白磷(s)和红磷(s)在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由分子构成的，属于分子晶体，故A错误； B．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，分子中P—P—P键角为60°，故B错误； C．P—P键为共价键其作用远大于的分子间作用力，故C错误； D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，故D正确； 故选D。 7. 利用下列实验装置(夹持装置略)能完成相应实验的是 A. 装置甲可比较、、S的氧化性 B. 装置乙(秒表未画出)可测定化学反应速率 C. 装置丙可测定盐酸的浓度 D. 装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，A错误； B．注射器测定气体的体积，秒表可测定时间，图中装置可测定反应速率，B正确； C．氢氧化钠应该装在碱式滴定管中，C错误； D．装置丁中，反应后将试管甲溶液倒入另一只装水的试管中可以检验是否有CuSO4生成，D错误； 故选B。 8. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分中只含离子键 B. 选择400-500℃，是为了提高的转化率 C. 键角： D. 工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收，因为难溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2=SO2或4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。 【详解】A．中阳离子和阴离子间含离子键，S与S原子间含共价键，故A错误； B．二氧化硫反应生成三氧化硫2SO2+O2=2SO3是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，故B错误； C．中心原子的价层电子对数为4+=4，为正四面体结构，键角是109°28′，SO2中心原子的价层电子对数为2+=3，为V型结构，含1个孤电子对，SO3中心原子的价层电子对数为3+=3，为正三角形结构，键角120°，由于孤电子对对成键电子对有排斥，所以SO2的键角比SO3的小，则键角：，故C正确； D．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，事实上易溶于水，故D错误； 本题答案C。 9. 研究表明与在催化剂作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中是催化剂，能减小反应的活化能 B. 总反应速率由反应②的速率决定 C. 总反应若在密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 D. 当有生成时电子转移数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A错误； B．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B错误； C．温度越高反应速率一般越快，但是催化剂可能会失去活性，导致速率反而下降，C错误； D．由图可知，总反应方程式为：N2O+CO⇌Fe+CO2+N2，N元素化合价从+1价降低至0价，当有14g N2生成时，即生成0.5molN2，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，即NA个，D正确； 故选D。 10. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示 下列说法中正确的是 A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B. 当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C. 常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5 D. 当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像的变化趋势可知①、②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，据图可知未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，则应为HA-和A2-，不含H2A，说明H2A第一步完全电离，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，A错误； B．当VNaOH溶液=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液中存在HA-⇌H++A2-和H2O⇌H++OH-，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正确； C．HA-的电离平衡常数表达式为Ka=，据图可知当c(A2-)=c(HA-)时加入25mLNaOH溶液，此时pH为2.0，即c(H+)=1×10-2mol/L，所以Ka=1×10-2，即HA-的电离平衡常数数量级为10-2，C错误； D．当VNaOH溶液=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D错误； 故选B。 二、填空题(共4题，共60分) 11. Ⅰ．和在工农业、科研等方面应用广泛。 （1）(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中存在配位键，提供空轨道的原子是_______。 ②的沸点高于的可能原因是_______。 （2）工业合成时用到含铁催化剂。 ①元素在周期表第_______族，基态原子电子的空间运动状态有_______种。 ②从结构的角度分析容易被氧化成的原因是_______。 （3）合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 ①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有_______个。 ②要储存，至少需要_______合金。 Ⅱ．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： （4）①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个原子。 ②该晶胞的化学式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. 二者的晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较C原子的大，分子的极性较分子强 （2） ①. 第Ⅷ族 ②. 15 ③. 的价电子构型是，失去-个电子的时候形成半满的稳定结构 （3） ①. 8 ②. 52 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①中存在配位键，氮原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，因此提供空轨道的原子是B。 ②由于二者的晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较C原子的大，分子的极性较分子强，所以的沸点高于。 【小问2详解】 ①元素在周期表第第Ⅷ族，基态原子电子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子占据了15个轨道，所以空间运动状态有15种； ②的价电子构型是，失去一个电子的时候形成半满的稳定结构，所以 容易被氧化成； 【小问3详解】 ①该Fe-Mg合金中Mg位于Fe构成的正四面体中心，因此每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有8个； ②该晶体化学式为Mg2Fe，该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，晶胞中氢分子个数为，铁原子个数也是4个，即氢分子和铁原子的个数之比为1:1，因此要储存1 kg ，至少需要Fe-Mg合金是质量是kg＝52kg； 【小问4详解】 ①晶体的一个完整晶胞中含有8个该结构单元，由于每个结构单元中含有1个Co原子，故该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子； ③在该结构单元中Ba：4×=；含有La：4×=；含有Co：1；含有O：6×=3，Ba：La：Co：O=：：1：3=1：1：2：6，因此该晶体的化学式为BaLaCo2O6。 12. 化学是以实验为基础的学科。 （1）某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。 ①在配制溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器是_______。 ②在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．转移时，有少量液体溅出 D．未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （2）该小组同学取配制好的的硫酸溶液与溶液进行中和反应，经过测定并计算得到该反应过程中放出热量为，则该同学得到的中和热____。 （3）该小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入配制好的稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定。 ①滴定反应的离子方程式为_______。 ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中、滴定终点的判断是_______。 ③根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为_______。若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏低的是_______。 A．滴定管未用标准溶液润洗 B．量取双氧水时，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后平视读数 D．锥形瓶未用待测液润洗 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. AD （2） （3） ①. ②. 酸 ③. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色 ④. ⑤. BC 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液时需要用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL的容量瓶； ②A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取用浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故A符合题意； B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故B不符合题意； C．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量变少，所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．未等H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 该小组同学取配制好的的硫酸溶液与溶液进行中和反应，经过测定并计算得到该反应过程中放出热量为，则该同学得到的中和热； 【小问3详解】 ①滴定反应的离子方程式为； ②酸性高锰酸钾具有强氧化性，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中；滴定终点的描述是：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色； ③根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为； A．滴定管未用标准溶液润洗，导致高锰酸钾浓度减小，滴定时消耗的体积增大，结果偏高，A不符合题意； B．量取双氧水时，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致量取的双氧水体积偏小，滴定时消耗的体积增小，结果偏低，B符合题意； C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后平视读数，导致读取的体积偏下，结果偏小，C符合题意； D．锥形瓶未用待测液润洗，无影响，D不符合题意； 故选BC。 13. 硫化氢的转化是资源利用、环境保护的重要研究课题。 Ⅰ．高温热分解法：在总压强为恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如图所示： （1）___0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为____(填“a”或“b”)。 （2）下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。 A. 该反应平衡常数K随温度升高而减小 B. 该反应平衡常数K随投料比增大而增大 C. 恒温恒压下，增加的体积分数，的平衡转化率增大 D. 图中M点正反应速率大于逆反应速率 （3）某温度下，平衡时的体积分数为，则该反应的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) （4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐浙靠近的原因是_______。 II．电化学法： （5）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。电极b为_______(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极a区发生的反应：①_______，②_______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. b （2）CD （3）80 （4）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，曲线a向b靠近 （5） ①. 阴极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 升高温度的体积分数减小，说明升高温度平衡正向进行，所以正反应吸热，则反应热ΔH＞0；在相同温度下，平衡时H2S的体积分数比未平衡时的小，因此图中表示平衡状态的曲线为b； 【小问2详解】 A.根据图示，升高温度，H2S的体积分数减小，说明平衡正向移动，即该反应正向是一个吸热反应，则升高温度，K值增大，故A错误； B.平衡常数只与温度有关，与投料比n（H2S）：n（Ar）无关，因此反应平衡常数K不会随着投料比n（H2S）：n（Ar）变化，故B错误； C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，相当于增大了体系的容积，平衡正向移动，H2S的转化率增大，故C正确， D.M点时反应未达到平衡，若要反应达到平衡，需正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确； 故答案为CD； 【小问3详解】 已知在总压强为100kPa恒压、恒温的条件下，，假设H2S为3mol，根据三段式进行计算（单位/mol）： 则平衡时，n（总）=（3-2a）mol+amol+2amol+1mol=（4+a）mol，平衡时H2S的体积分数==20%，解得a=1，此时Ar的分压=100kPa×=20kPa；平衡时体系中各物质的物质的量分数为：φ（H2S）=20%，φ（S2）=20%，φ（H2）=40%，分压分别是20kPa、20kPa、40kPa，则该反应的平衡常数Kp=kPa =96kPa； 【小问4详解】 由于随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，所以曲线a向b靠近。 【小问5详解】 电极b上二氧化碳得到电子结合H+生成CO，发生还原反应，为阴极，电极a是阳极，电极反应式为，然后氧化硫化氢，反应为。 14. 某种废弃电子元器件的主要成分为、，还含有少量的、等，实验室中以其为原料提取金属和胆矾的工艺流程如图。 已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的如表。 金属阳离子 开始沉淀的 2.2 5.8 4.2 沉淀完全的 3.2 8.8 7.7 回答下列问题： （1）基态、原子核外未成对电子数之比为_______。 （2）为两性氧化物，在“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）滤渣2的主要成分为_______，中心原子的杂化方式是_______。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）加试剂X调可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为_______，所调的范围为_______。 （6）请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：_______。 可以不写满也可以自己划线继续补充： ①_______， ②_______， ③_______， ④_______， ⑤_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 硅酸 ②. （4） （5） ①. 或或 ②. （6）将在过量稀硫酸中完全溶解(1) 加入过量铁粉(1) 过滤(1) 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶(1) 过滤、洗涤、干燥即得绿矾 【解析】 【分析】废弃电子元器件的主要成分为、，还含有少量的、等，用NaOH溶液碱浸溶解SiO2和，滤液经盐酸酸化后硅酸根转化为滤渣2为硅酸，滤液为BeCl2，加热蒸发，水解得到BeO；滤渣1加稀硫酸溶解、过氧化氢氧化得到Fe3+、Cu2+、S、调pH除去Fe3+，滤液2为CuSO4溶液，经一系列操作转化为胆矾。据此分析作答。 【小问1详解】 基态Fe原子价电子排布式，含有4个未成对电子，基态Cu原子价电子排布式为，含有1个未成对电子，则二者所含未成对电子数之比为4：1； 【小问2详解】 BeO为两性氧化物，BeO与NaOH溶液反应生成，其离子方程式为； 【小问3详解】 根据上述分析，滤渣2的主要成分为硅酸；中心原子Si的价层电子对数为3，所以中心原子的杂化方式是sp2杂化； 【小问4详解】 “氧化”时FeS发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据表格中的数据知调节pH使沉淀完全而不沉淀，则pH的范围为。所加试剂X为CuO或或； 【小问6详解】 以、铁粉和稀硫酸为原料制备绿矾的实验方案为将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州八中2023—2024学年第二学期期中考试 高二化学选考 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 已知相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Mg-24 Fe-56 B-11 一、单项选择题(共10题，每题4分，共40分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氮化硅可用于制作耐高温轴承 B. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” 2. 下列物质对应的化学用语正确的是 A. 氯化钾的分子式： B. 过氧化氢的电子式： C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为： D. 的模型： 3. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. (金刚砂)和C(金刚石) 4. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小 D. 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 5. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是 A. 催化活性：①>② B. 镍酸镧晶体的化学式为 C. 周围紧邻的O有4个 D. 和的最短距离为 6. 磷元素有白磷、红磷等单质，白磷结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 白磷中的P—P—P夹角为 C. 白磷晶胞中，P—P键的作用弱于的分子间作用力 D. 白磷(s)和红磷(s)在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 7. 利用下列实验装置(夹持装置略)能完成相应实验的是 A. 装置甲可比较、、S的氧化性 B. 装置乙(秒表未画出)可测定化学反应速率 C. 装置丙可测定盐酸的浓度 D. 装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有生成 8. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分中只含离子键 B. 选择400-500℃，是为了提高转化率 C. 键角： D. 工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收，因为难溶于水 9. 研究表明与在催化剂作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中是催化剂，能减小反应的活化能 B. 总反应速率由反应②的速率决定 C. 总反应若在密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 D. 当有生成时电子转移数为 10. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示 下列说法中正确的是 A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B. 当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C. 常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5 D. 当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) 二、填空题(共4题，共60分) 11. Ⅰ．和在工农业、科研等方面应用广泛。 （1）(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中存在配位键，提供空轨道的原子是_______。 ②的沸点高于的可能原因是_______。 （2）工业合成时用到含铁催化剂。 ①元素在周期表第_______族，基态原子电子的空间运动状态有_______种。 ②从结构角度分析容易被氧化成的原因是_______。 （3）合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 ①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有_______个。 ②要储存，至少需要_______合金。 Ⅱ．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： （4）①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个原子。 ②该晶胞的化学式为_______。 12. 化学是以实验为基础的学科。 （1）某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。 ①在配制溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器是_______。 ②在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．转移时，有少量液体溅出 D．未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （2）该小组同学取配制好的的硫酸溶液与溶液进行中和反应，经过测定并计算得到该反应过程中放出热量为，则该同学得到的中和热____。 （3）该小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入配制好的稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定。 ①滴定反应的离子方程式为_______。 ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中、滴定终点的判断是_______。 ③根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为_______。若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏低的是_______。 A．滴定管未用标准溶液润洗 B．量取双氧水时，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后平视读数 D．锥形瓶未用待测液润洗 13. 硫化氢转化是资源利用、环境保护的重要研究课题。 Ⅰ．高温热分解法：在总压强为恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如图所示： （1）___0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为____(填“a”或“b”)。 （2）下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。 A. 该反应平衡常数K随温度升高而减小 B 该反应平衡常数K随投料比增大而增大 C. 恒温恒压下，增加的体积分数，的平衡转化率增大 D. 图中M点正反应速率大于逆反应速率 （3）某温度下，平衡时的体积分数为，则该反应的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) （4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐浙靠近的原因是_______。 II．电化学法： （5）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。电极b为_______(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极a区发生的反应：①_______，②_______。 14. 某种废弃电子元器件的主要成分为、，还含有少量的、等，实验室中以其为原料提取金属和胆矾的工艺流程如图。 已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的如表。 金属阳离子 开始沉淀的 2.2 5.8 4.2 沉淀完全的 3.2 8.8 7.7 回答下列问题： （1）基态、原子核外未成对电子数之比为_______。 （2）为两性氧化物，在“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）滤渣2主要成分为_______，中心原子的杂化方式是_______。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）加试剂X调可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为_______，所调的范围为_______。 （6）请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：_______。 可以不写满也可以自己划线继续补充： ①_______， ②_______， ③_______， ④_______， ⑤_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $