精品解析：四川省成都外国语学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

成都外国语学校2023—2024学年度(下)期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ga-70 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 1. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A. 质谱可用于快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量 B. 维生素C具有还原性，有抗氧化的作用 C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D. 我国研制的垂直结构“硅-石墨烯-锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．质谱法能够快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量，A正确； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，有抗氧化的作用，B正确； C．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，四氟乙烯中含有氟原子，属于卤代烃，C错误； D．C、Si、Ge均为第ⅣA元素，D正确； 故选C。 2. 下列分子式只表示一种物质的是 A. C4H10 B. C5H12 C. C3H7Cl D. CH2Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式是C4H10的物质可以表示CH3CH2CH2CH3、 ，因此C4H10不能只表示一种物质，A不符合题意； B．分子式是C5H12的物质可以表示CH3CH2CH2CH2CH3、、，因此C5H12不能只表示一种物质，B不符合题意； C．分子式C3H7Cl表示的物质可以是CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，因此C3H7Cl不能只表示一种物质，C不符合题意； D．分子式CH2Cl2表示甲烷CH4分子中2个H原子被2个Cl原子取代产生的物质，由于甲烷只有一种结构，因此CH2Cl2只表示一种物质，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯分子的实验式： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. 1，3−丁二烯的键线式 D. 溴乙烷的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验式又叫最简式，因此乙烯(C2H4)分子的实验式为：CH2，故A正确； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，有三种位置的氢，其核磁共振氢谱有三种吸收峰，且氢原子的比值为3:2:1，故B错误； C．1,3−丁二烯结构简式为CH2=CHCH=CH2，其键线式：，故C正确； D．溴乙烷的结构式为，溴有孤对电子，溴乙烷的电子式：，故D正确； 答案选B。 4. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 晶体中硅氧键的数目为 B. 标况下，22.4L辛烷中含有的共价键数目为 C. 常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的数目为 D. 标况下，16.8L甲烷与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol中硅氧键的数目为，即1mol，A正确； B．标况下，辛烷不是气体，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则14g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为1.5NA，C正确； D．甲烷与足量氯气在光照下反应生成、、、，16.8L甲烷即0.75mol甲烷，与足量氯气在光照下反应生成上述四种混合物的物质的量为0.75mol，所以生成分子数目小于，C正确； 故选B。 5. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在自由移动的电子，受热电子运动加剧与离子间发生碰撞从而将热量传递，A项正确； B．前者的F电负性大于Cl，导致−CF3 的极性大于−CCl3的极性，导致羟基电子云更偏向O而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，B项正确； C．两者之间只有C-F间和C-H键的差异，对比键能C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，C项正确； D．对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低，D项错误； 故选D。 6. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面 B. 杯酚分子不能形成分子内氢键 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A．杯酚分子中连苯环的碳原子是sp3杂化，四面体结构，因此杯酚分子中的碳原子不可能共平面，故A错误； B．杯酚分子苯环上连有酚羟基，相邻的两个酚羟基能形成分子内氢键，故B错误； C．根据杯酚和固体加入氯仿过滤得到和苯酚的氯仿混合液，说明杯酚易溶于氯仿，根据杯酚、固体和混合物加甲苯后过滤得到杯酚、固体和的甲苯溶液，说明杯酚难溶于甲苯，故C正确； D．操作①和操作②都是固体和液体分离，其操作是过滤，都用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误。 综上所述，答案为C。 7. 下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】同一碳上的氢原子处于同一化学环境，对称的氢原子处于同一化学环境，据此进行解答。 【详解】A．正戊烷中只有一种不同化学环境的氢原子，故A不选； B．3－甲基－1－丁烯中有四种不同化学环境的氢原子，故B不选； C．甲苯中有四种不同化学环境的氢原子，故C不选； D．对二甲苯中有两种不同化学环境的氢原子，故D选； 故选D。 8. 已知两种颜色不同的晶体，分子式均为，配位数都是6。分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是 A. 该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B. 紫色晶体配合物的化学式为 C. 1mol紫色晶体中包含的σ键个数为 D. 0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到4.305g沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】配合物中外界氯可与银离子结合生成氯化银白色沉淀，而内界氯不可以，由绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的可知，绿色晶体为，紫色晶体为。 【详解】A．由以上分析可知，绿色晶体为，配体为氯离子和水，比例为1:5，A正确； B．由以上分析可知，紫色晶体配合物的化学式为，B正确； C．由紫色晶体化学式可知，含有6个配位键和12个氧氢键，故1mol紫色晶体中包含的σ键个数为，C错误； D．0.01mol紫色晶体与过量硝酸银反应最多生成0.03mol氯化银沉淀，质量为4.305g，D正确； 故选C。 9. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A. 物质中元素电负性顺序： B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性大的往往显负价，电负性大小：O>S>H>Fe，A项错误； B．两者均为sp3杂化后者有孤电子对键角更小，中的键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH，B项正确； C．H2O和Fe2+配位键，而H2O和为氢键，两个作用力不同，C项错误； D．基态S电子排布为1s22s22p63s23p4，同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. p-p π键电子云轮廓图： B. 基态铜原子的价层电子排布图： C. 的离子结构示意图为： D. 某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．肩并肩重叠后，电子云呈现出原子核构成的平面的镜面对称，A项正确； B．铜的价电子排布式为3d104s1，该图表达正确，B项正确； C．原子变为离子时优先失去最外层电子，再失去次外层电子，C项错误； D．泡利原理表明每个轨道最多容纳两个电子且自旋相反，那么p能级最多容纳6个电子，D项正确； 故选C。 11. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Z可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。 【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与O可以形成Na2O、Na2O2， B正确； C．O的电负性大于S，离子键百分比与形成物质元素电负性差值有关，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确； D．为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故答案为：D。 12. 下列说法不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1，则其实验式一定为CH C. 分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法 D. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C3H6O 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度大且随温度升高而增大，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A正确； B．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1，则该有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素，所以实验式不一定为CH，故B错误； C．二氯甲烷和四氯化碳是沸点不同的互溶液体，分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法，故C正确； D．C3H6O的相对分子质量为58，故D正确； 选B。 13. 如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A. 它能发生取代反应 B. 它的二氯代物有2种(不考虑立体异构) C. 它的一个分子中有20个键 D. 它与苯乙烯()具有相同的分子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．立方烷具有环烷烃的性质，所以能发生取代反应，故A正确； B．其二氯代物中，两个氯原子可以相邻，可以位于面对角线上，可以位于体对角线上，所以其二氯代物有3种，故B错误； C．该分子中含有8个C－Hσ键、12个C－Cσ键，则它的一个分子中有20个σ键，故C正确； D．二者分子式都是C8H8，二者互为同分异构体，故D正确； 故选B。 14. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08g CO2和1.44g H2O。质谱法测得其相对分子质量为100，下列说法不正确的是 A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16 B. 该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2 C. 该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共3种 D. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】质谱法测得某脂肪烃相对分子质量为100，完全燃烧1.00g某脂肪烃，脂肪烃物质的量为0.01mol，生成3.08g CO2和1.44g H2O，生成0.07mol二氧化碳和0.08mol水。 【详解】A．0.01mol脂肪烃完全燃烧生成0.07mol二氧化碳和0.08mol水，根据元素守恒得到其分子式为C7H16，该脂肪烃属于烷烃，故A正确； B．该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的其支链最多，则该物质的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2，故B正确； C．该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共4种，其结构为，故C错误； D．该脂肪烃是饱和烃，能发生取代反应，不含有碳碳双键，因此不能发生加成反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 请按要求回答下列问题： I.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。 （1）请写出乳酸分子式：_______。 （2）请用*标识出乳酸分子结构中的手性碳原子：_______。 （3）乳酸可以由乙烯作为原料进行合成得到。乙烯是一种重要的化工原料，请写出乙烯分子中键和键的个数比：_______。 Ⅱ.用化学用语填空 （4）已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用X得到1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______，反应类型为：_______。 （5）以下是小明同学拼插出来的几种烃分子的球棍模型： 其中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与C互为同系物的是_______，模型拼插不符合有机物基本结构的是_______； （6）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：_______。 （7）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名_______。 【答案】（1） （2） （3）5：1 （4） ①. ②. 加成反应 （5） ①. CD ②. A ③. B （6） （7）3，4-二甲基-1-戊炔 【解析】 【小问1详解】 根据乳酸的结构简式，其分子式为：； 【小问2详解】 已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故用*标识出乳酸分子结构中的手性碳原子如图：； 【小问3详解】 已知单键均为键，双键为1个键和1个键，故乙烯分子中含有5个键和1个键，即键和键的个数比：5:1； 【小问4详解】 已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，则X为CH2=CH2，利用X得到1，2-二溴乙烷的化学方程式为：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br，该反应类型为：加成反应； 【小问5详解】 C、D分子式都是C5H12，分子式相同、结构不同，互为同分异构体的是C、D，A与C结构相似，分子组成相差1个CH2，A与C互为同系物；C能形成4个共价键，模型拼插不符合有机物基本结构的是B； 【小问6详解】 已知烷烃的分子组成通式为：CnH2n+2，故某烷烃的相对分子质量为114即14n+2=114，解得n=8，该烷烃的分子式为：C8H18，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种，该烷烃的结构简式只能为： ，则该取代反应的化学方程式： ； 【小问7详解】 某炔烃A与氢气加成后的产物是 ，则A的结构简式只能为：，故其系统命名为3，4-二甲基-1-戊炔。 16. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题： （1）分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。 （3）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子的杂化类型_______，层间作用力为_______。 （4）第一电离能。原因是_______。 （5）实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。 （6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标分别为_______、_______；氮化镓晶胞边长为a pm，晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）非极性 （2）有 （3） ①. 杂化 ②. 范德华力 （4）N的价层电子排布式为，2p能级处于半满结构，难以失去电子 （5） ①. ②. 高于 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】分子结构为平面正三角形，三个B-F键完全相同，为非极性分子；中B提供空轨道，F提供孤单子对，可形成配位键；与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键与石墨层内相似为σ键和大π键，层间作用力为分子间作用力；第一电离能O＜N，原因是N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子；实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为C3N4；有N原子半径小于C原子半径，C-N键的键长小于C-C键，二者同为共价晶体，熔化需要克服共价键，故该化合物熔点高于金刚石。 【小问1详解】 分子结构为平面正三角形，三个B-F键完全相同，为非极性分子。 【小问2详解】 中B提供空轨道，F提供孤单子对，可形成配位键，故答案为有。 【小问3详解】 与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键与石墨层内相似为σ键和大π键，所以B原子的杂化类型为杂化，层间作用力为分子间作用力。 【小问4详解】 第一电离能O＜N，原因是N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子。 【小问5详解】 实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为C3N4； N原子半径小于C原子半径，C-N键的键长小于C-C键，二者同为共价晶体，熔化需要克服共价键，故该化合物熔点高于金刚石。 【小问6详解】 根据原子1的坐标可知左下角顶点为原点，原子2和4的原子分数坐标为()、()； 氮化镓晶胞中，内部为N原子，共4个，顶点和面心为Ga原子，共8×+6×=4，晶胞边长为a pm，晶体的密度。 17. 乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。 I．甲组同学利用电石中的CaC2与H2O反应制C2H2，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。 （1）实验装置如图所示，仪器b的名称为___________；该反应制取C2H2气体的原理是___________；(用化学方程式表示) （2）研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。 ②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞 ③检查装置的气密性。 ④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。 正确的操作顺序是___________。(填写操作编号) （3）若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C2H2的体积为，则此电石中CaC2的质量分数为___________。(假设其它物质不反应) Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验： ①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 ②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题： （4）乙组同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是___________。 A．使溴水褪色的物质，就是乙炔 B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 C．使溴水褪色的反应，就是加成反应 D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （5）丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是___________，在验证过程中必须全部除去。 （6）请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将装置的编号填入方框___________，并写出装置内所放的化学药品___________。 （7）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. CaC2+H2OHC≡CH2 ↑ +Ca(OH)2 （2）③②①⑤④ （3）80% （4） ①. 不能 ②. BD （5）Br2+H2S=S↓+2HBr （6） ①. c ②. CuSO4溶液 （7）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 【解析】 【分析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，由于乙炔中含有硫化氢气体，先用硫酸铜除掉硫化氢气体，再用排水法来收集气体计算电石纯度，通过用pH来验证乙炔与溴水反应是加成反应还是取代反应。 【小问1详解】 根据实验图中信息得到仪器b的名称为圆底烧瓶；该反应制取C2H2气体的原理电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，其反应方程式为是CaC2+H2OHC≡CH2 ↑ +Ca(OH)2；故答案为：圆底烧瓶；CaC2+H2OHC≡CH2 ↑ +Ca(OH)2。 【小问2详解】 研究性学习小组进行实验时，操作顺序先组装仪器，检查装置气密性，加固体药品于圆底烧瓶中，加饱和食盐水溶液于分液漏斗中，向圆底烧瓶中缓缓滴加饱和食盐水，反应结束后待冷却至室温，读取数据，因此正确的操作顺序是③②①⑤④；故答案为：③②①⑤④。 【小问3详解】 若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C2H2的体积为(物质的量为0.02mol)，根据关系式，则此电石中CaC2的质量分数为；故答案为：80%。 【小问4详解】 硫化氢也能与溴水反应而使溴水褪色，因此能使溴水褪色的未必是乙炔，也未必发生了加成反应，乙组同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应；故答案为：不能；BD。 【小问5详解】 丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体有臭鸡蛋气味，则为硫化氢气体，该气体与溴水反应生成硫沉淀和溴化氢，其反应的化学方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr；故答案为：Br2+H2S=S↓+2HBr。 【小问6详解】 由于饱和食盐水与电石反应比较剧烈且是放热反应，不能用启普发生器，用c装置制取乙炔，再用b装置盛放硫酸铜溶液除掉硫化氢杂质，再用b装置盛放硫酸铜 硫化氢是否除尽，再用溴水与乙炔反应来验证加成反应；故答案为：c；CuSO4溶液。 【小问7详解】 为验证这一反应是加成而不是取代，加成反应后没有HBr生成，使的溴与水反应溴水溶液酸性会减弱，若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；故答案为：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。 18. 一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。 已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：； ②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子 ，常温下该反应的平衡常数。 回答下列问题： （1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：_______(任填一条)，写出焙烧时生成的方程式_______。 （2）“滤渣I”的主要成分是_______。 （3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是_______。 （4）萃取后得到有机相的操作方法是_______，“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。 （5）“溶浸”中发生的反应为该反应中平衡常数_______[已知]。 （6）“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______(提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用)。 【答案】（1） ①. 将阳极泥粉碎或搅拌 ②. （2）Pt、Au （3）静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全 （4） ①. 分液 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】焙烧时，除了Pt、Au外，阳极泥中物质转化为对应氧化物，故进入酸浸氧化步骤的物质有：CuO、Ag2O、Pt、Au，由于Pt、Au与HNO3不反应，故滤渣Ⅰ的成分为Pt、Au，CuO、Ag2O溶解转化为Cu(NO3)2、AgNO3，则滤液Ⅰ中含Cu(NO3)2、AgNO3、HNO3(过量)，加入NaCl获得AgCl沉淀，即滤渣Ⅱ为AgCl，滤液Ⅱ含Cu(NO3)2、NaNO3，加入萃取剂萃取Cu2+，可实现与Na+的分离，再经过反萃取获得Cu(NO3)2溶液，滤渣Ⅱ中加入Na2S2O3后，AgCl转化为，最后经过还原获得Ag单质，据此回答。 【小问1详解】 固体表面积、反应物浓度、温度等因素都会影响反应速率，则加快“焙烧”速率的措施：将阳极泥粉碎或搅拌；焙烧时Cu2S和O2反应生成CuO和SO2，反应的方程式； 【小问2详解】 由分析知，滤渣Ⅰ的成分为Pt、Au； 【小问3详解】 证明银离子沉淀完全即检验滤液中银离子是否存在，实验操作是静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全； 【小问4详解】 萃取后得到有机相的操作方法是分液；反萃取即使萃取平衡逆向移动，此时可向体系中加入酸，由于最终是获得Cu(NO3)2，所以为了不引入新杂质，最好选用HNO3； 【小问5详解】 对应反应平衡常数； 【小问6详解】 由分析知，滤液Ⅲ中被Na2S2O4还原为Ag，自身被氧化为，根据得失电子守恒初步配平方程式为：，结合流程知，可在左边添加4个OH-配平电荷守恒，右边添加2个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2023—2024学年度(下)期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ga-70 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 1. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A. 质谱可用于快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量 B. 维生素C具有还原性，有抗氧化的作用 C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D. 我国研制的垂直结构“硅-石墨烯-锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素 2. 下列分子式只表示一种物质的是 A. C4H10 B. C5H12 C. C3H7Cl D. CH2Cl2 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯分子的实验式： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. 1，3−丁二烯的键线式 D. 溴乙烷的电子式： 4. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 晶体中硅氧键的数目为 B. 标况下，22.4L辛烷中含有的共价键数目为 C. 常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的数目为 D. 标况下，16.8L甲烷与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于 5. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面 B. 杯酚分子不能形成分子内氢键 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 7. 下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 已知两种颜色不同的晶体，分子式均为，配位数都是6。分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是 A. 该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B. 紫色晶体配合物的化学式为 C. 1mol紫色晶体中包含的σ键个数为 D. 0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到4.305g沉淀 9. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A. 物质中元素电负性顺序： B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子 10. 下列说法不正确的是 A. p-p π键电子云轮廓图： B. 基态铜原子的价层电子排布图： C. 的离子结构示意图为： D. 某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理 11. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Z可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 12. 下列说法不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1，则其实验式一定为CH C. 分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法 D. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C3H6O 13. 如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A. 它能发生取代反应 B. 它的二氯代物有2种(不考虑立体异构) C. 它的一个分子中有20个键 D. 它与苯乙烯()具有相同的分子式 14. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08g CO2和1.44g H2O。质谱法测得其相对分子质量为100，下列说法不正确的是 A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16 B. 该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2 C. 该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共3种 D. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 请按要求回答下列问题： I.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。 （1）请写出乳酸分子式：_______。 （2）请用*标识出乳酸分子结构中的手性碳原子：_______。 （3）乳酸可以由乙烯作为原料进行合成得到。乙烯是一种重要的化工原料，请写出乙烯分子中键和键的个数比：_______。 Ⅱ.用化学用语填空 （4）已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用X得到1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______，反应类型为：_______。 （5）以下是小明同学拼插出来的几种烃分子的球棍模型： 其中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与C互为同系物的是_______，模型拼插不符合有机物基本结构的是_______； （6）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：_______。 （7）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名_______。 16. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题： （1）分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。 （3）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子的杂化类型_______，层间作用力为_______。 （4）第一电离能。原因是_______。 （5）实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。 （6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标分别为_______、_______；氮化镓晶胞边长为a pm，晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 17. 乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。 I．甲组同学利用电石中的CaC2与H2O反应制C2H2，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。 （1）实验装置如图所示，仪器b的名称为___________；该反应制取C2H2气体的原理是___________；(用化学方程式表示) （2）研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。 ②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞 ③检查装置的气密性。 ④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。 正确的操作顺序是___________。(填写操作编号) （3）若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C2H2的体积为，则此电石中CaC2的质量分数为___________。(假设其它物质不反应) Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验： ①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 ②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题： （4）乙组同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是___________。 A．使溴水褪色的物质，就是乙炔 B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 C．使溴水褪色的反应，就是加成反应 D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （5）丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是___________，在验证过程中必须全部除去。 （6）请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将装置的编号填入方框___________，并写出装置内所放的化学药品___________。 （7）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是___________。 18. 一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。 已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：； ②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子 ，常温下该反应的平衡常数。 回答下列问题： （1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：_______(任填一条)，写出焙烧时生成的方程式_______。 （2）“滤渣I”的主要成分是_______。 （3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是_______。 （4）萃取后得到有机相的操作方法是_______，“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。 （5）“溶浸”中发生的反应为该反应中平衡常数_______[已知]。 （6）“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______(提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $