精品解析：湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024 学年高二下学期期中考试化学试题

恩施州高中教育联盟2024年春季学期高二年级期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Y 89 Bi 209 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述正确的是 A. “三元催化器”将汽车尾气中的和转化为和，有利于实现碳中和 B. 排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长 C. C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝 D. 液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态铬原子的简化电子排布式为，在元素周期表中位于区 B. 基态氧原子的核外电子的运动状态有8种 C. 的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，与反应后的分子数小于 B. 硝基与所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有个碳原子 D. 重水中含有的孤电子对数为 4. 下列方程式书写错误的是 A. 硫粉在中完全燃烧生成，放出的热量，燃烧的热化学方程式为 B. 向中加入： C. 将(标准状况)通入溶液中： D. 加入水中： 5. 茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A 含氧官能团有三种，能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH 6. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A. 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B. W单质通常保存在煤油中 C. 与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 7. 下列设计的实验方案一定能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向的溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀 证明的溶解度大于 B 取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体依次通过品红溶液和溴水，溴水褪色，说明产物中有乙烯生成 实验室中制取并检验乙烯 C 取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀 验证钢铁发生吸氧腐蚀 D 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再分别同时向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该超导体的化学式为 B. 该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C. 该晶胞体的密度为 D. 该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 9. 废旧物质再利用既能避免污染环境又有利于资源综合利用。以废旧催化剂(主要成分为，还含有少量的)为主要原料制备的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “转化”时参与反应的的物质的量是的倍 B. “煅烧”时生成的一种有刺激性气味的气体常用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. “碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是 D. “高温还原”时发生的反应为 10. 共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如，为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为： (1) (2) 其中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应阶段进行时，溴自由基不断减少 B. 反应(1)为该反应阶段的决速步骤 C. 升温，该反应阶段的反应速率加快 D. 仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变 11. 某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(加热及夹持仪器已略去，气密性已检验)。下列有关说法不正确的是 实验过程： Ⅰ.打开，关闭，打开活塞，滴加浓盐酸 Ⅱ.关闭，打开，当和中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ.中继续通气体，当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。 Ⅳ.打开活塞，将少量中溶液滴入中，溶液呈紫色，关闭活塞。 A. 过程Ⅲ可排除对溴置换碘实验的干扰 B. 装置的作用是平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下 C. 该实验可得出结论，氧化性： D. 若向含有的混合溶液中通入，充分反应的离子方程式为 12. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液 B. 将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后，若，则 C. 将氢氧化钠溶液和氨水中的溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的 D. ，浓度均为的的混合溶液中： 13. 以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源。以石墨为电极，将转化为高纯度的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 停止工作后，若要使电池恢复原状态，与电源正极相连 B. 转移电子时，甲室电解质溶液质量增加 C. 电解过程中，丁室溶液的会增大 D. 为阳极，电极方程式为 14. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：，后，反应达到平衡，生成，同时放出热量。则下列分析正确的是 A. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，平衡时的浓度前者大于后者 B. 后，如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时的浓度等于 C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后大于 D. 在该条件下，反应前后的压强之比为 15. 是三元弱酸。室温下，向的溶液中滴加溶液调节pH。混合溶液中[表示、、]随溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 时， B. 溶液中存在关系 C. 随着的增大，保持不变 D. 常温下，的的数量级为 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下： 已知：，。 （1）中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。 （2）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为_______。 （3）可溶于，反应的平衡常数为_______。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数} （4）“还原”在 50 ℃条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。 （5）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。 （6）将一定质量置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为_______。 17. 米氮平是一种肾上腺素的抗生素，对抑郁症有很好的疗效，其中间体的合成路线如图所示： （1）B的化学名称为_______；E中含有的官能团的名称为_______、_______。 （2）由H生成I的反应类型是_______。 （3）欲判断C中所存在的化学键类型，可采取的仪器分析方法为_______。 （4）写出由D生成E的化学方程式：_______。 （5）设计G→H的目的是_______。 （6）同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②含有苯环，遇溶液显紫色；③能发生水解反应。 18. 铋酸钠是分析化学中的重要试剂，可应用于钢铁分析中测定锰。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用，其中，为淡黄色固体，难溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解；为白色固体，难溶于水。根据实验回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多产品的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）在酸性介质中可用于的鉴定，已知被还原为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （6）取上述样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解，稀释至，取出溶液，然后用新配制的溶液进行滴定，滴定终点的颜色变化为_______，假设终点时消耗溶液。则该样品中纯度为_______%(结果保留小数点后一位)。 19. 尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）_______。 （2）在和时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应：。 平衡时与关系如图所示，为物质的分压(单位为)，若，。时，_______。时此反应的标准平衡常数_______。{已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，其中为各组分的平衡分压} （3）工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是_______。 （4）电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图所示，该系统中，合成尿素的一极与电源_______相连，其反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 恩施州高中教育联盟2024年春季学期高二年级期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Y 89 Bi 209 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述正确的是 A. “三元催化器”将汽车尾气中的和转化为和，有利于实现碳中和 B. 排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长 C. C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝 D. 液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 【答案】D 【解析】 【详解】A．“三元催化器”将汽车尾气中的和转化为和，生成了CO2，增大了二氧化碳的排放量，不利于实现碳中和，故A错误； B．排放量的增加，使反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2正向移动，CaCO3溶解，沉积少，将破坏海洋珊瑚礁的生存，故B错误； C．合金的硬度大于各成分金属，所以钛铝合金的硬度大于单质铝，故C错误； D．液态氯乙烷常温下容易汽化，汽化时吸收热大量的热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛，故D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态铬原子的简化电子排布式为，在元素周期表中位于区 B. 基态氧原子的核外电子的运动状态有8种 C. 的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铬元素的原子序数为24，基态铬原子的简化电子排布式为，在元素周期表中位于d区，故A错误； B．氧元素的原子序数为8，基态氧原子的核外电子的运动状态有8种，故B正确； C．的中心原子S原子的价层电子对数2+×(6-2×2)=3，孤电子对数为1，其VSEPR模型为，故C正确； D．为共价化合物，电子式表示的形成过程：，故D正确； 故答案为：A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，与反应后的分子数小于 B. 硝基与所含电子数均为 C 标准状况下，中含有个碳原子 D. 重水中含有的孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，与反应后生成2molNO2，存在以下平衡，所以分子数小于2NA，A正确； B．硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，B正确； C．标况下不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误； D．1个D2O分子含有孤电子对的数目为2对，重水即0.1mol重水含有的孤电子对数为，D正确； 故选C。 4. 下列方程式书写错误的是 A. 硫粉在中完全燃烧生成，放出的热量，燃烧的热化学方程式为 B. 向中加入： C 将(标准状况)通入溶液中： D. 加入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 硫粉，即0.125molS，在中完全燃烧生成，放出的热量，燃烧的热化学方程式为，A正确； B．向中加入，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂：，B错误； C．将(标准状况)，即0.1molCO2，通入500mL0.3mol/LNaOH，即0.15mol氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠与碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．加入水中，水解方程式为：，D正确； 故选B。 5. 茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含氧官能团有三种，能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据儿茶素分子结构可知儿茶素中含有三种含氧官能团：(酚)羟基、醚键、酯基，A正确； B．手性C原子是分子中连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据儿茶素分子结构可知其分子中含有2个手性碳原子，它们分别是含有O原子六元环中连接原子团的两个C原子，B正确； C．根据儿茶素分子结构可知：物质分子中采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3，C正确； D．酚羟基和酯基都能与NaOH溶液发生反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗9 mol NaOH，D错误； 故合理选项是D。 6. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A. 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B. W单质通常保存在煤油中 C. 与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】4个X原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，X和Q均位于第ⅥA族且X的原子序数小于Q，所以X为O，Q为S，W和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则W为Li，2个Z均形成一个共价键且原子序数比Q小，则Z为F，Y和Z的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，W、Y、X、Z、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y、X、Z分别与氢元素形成的化合物为NH3、H2O、HF，沸点大小为：H2O＞NH3＞HF，A错误； B．Li单质通常保存在石蜡中，B错误； C．与N同周期的元素中第一电离能比N小的有5种，分别为Li、Be、B、C、O，C正确； D．S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，不一定是强酸，D错误； 故选C。 7. 下列设计的实验方案一定能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向的溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀 证明的溶解度大于 B 取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体依次通过品红溶液和溴水，溴水褪色，说明产物中有乙烯生成 实验室中制取并检验乙烯 C 取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀 验证钢铁发生吸氧腐蚀 D 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再分别同时向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于AgNO3过量，NaCl与Na2S均会沉淀，所以不能得出AgCl的溶解度大于Ag2S，A错误； B．品红溶液只能检验二氧化硫，但不能除去二氧化硫，则将乙醇与浓硫酸共热至170°C产生的气体依次通过品红和溴水，溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，B错误； C．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明有Fe2+的生成，则铁作负极被腐蚀，可能为吸氧腐蚀，也可能为析氢腐蚀，C错误； D．向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再分别同时向两支试管中加入2mL0.1mol⋅L−1H2SO4溶液，振荡，温度高的先浑浊，可以得出温度越高，化学反应速率越快，D正确； 故选D。 8. 我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该超导体的化学式为 B. 该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C. 该晶胞体的密度为 D. 该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中Ca为于顶点，个数为8=1，Y位于体心，个数为1，H位于面心，个数为24=12，该超导体的化学式为，故A正确； B．由晶胞结构可知，该晶胞中与Y最近且距离相等的Ca有8个，由化学式可知，该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个，故B正确； C．该晶胞体的密度为，故C错误； D．由晶胞结构可知，相邻H原子之间最短距离为面对角线的，为，故D正确； 故选C。 9. 废旧物质再利用既能避免污染环境又有利于资源综合利用。以废旧催化剂(主要成分为，还含有少量的)为主要原料制备的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “转化”时参与反应的的物质的量是的倍 B. “煅烧”时生成的一种有刺激性气味的气体常用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. “碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是 D. “高温还原”时发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】废旧催化剂(TiO2、V2O5，还含有少量的SiO2、Al2O3)加入氢氧化钠溶液进行碱浸，TiO2转化为沉渣1（Na2TiO3），V2O5转化为，SiO2转化为，Al2O3转化为[Al(OH)4]-，过滤，滤液中加入稀硫酸，使转化为H2SiO3， [Al(OH)4]-转化为Al(OH)3，过滤得到沉渣2[H2SiO3和Al(OH)3，滤液加入硫酸铵进行沉钒，将NH4VO3进行煅烧得到V2O3，同时有氨气产生，沉渣1（Na2TiO3）加入盐酸进行转化为TiO2·H2O，加热脱水得TiO2，再用焦炭在高温下进行还原，据此回答。 【点睛】A．反应的方程式为：Na2TiO3+2HCl+(x-1)H2O=TiO2·xH2O+2NaCl，A错误； B．煅烧生成的气体为氨气，常用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．根据分析可知，“碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是NaVO3，C正确； D．“高温还原”时发生的反应为：，D错误； 故选D。 10. 共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如，为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为： (1) (2) 其中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应阶段进行时，溴自由基不断减少 B. 反应(1)为该反应阶段的决速步骤 C. 升温，该反应阶段的反应速率加快 D. 仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应(1)消耗溴自由基，反应(2)生成溴自由基，所以整个反应阶段溴自由基数目不变，A错误； B．根据题图可知，反应(1)的活化能较大，反应(2)的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应(1)的快慢，B正确； C．升高温度，化学反应速率加快，C正确； D．如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应(1)与反应(2)的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焓变，D正确； 故选A； 11. 某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(加热及夹持仪器已略去，气密性已检验)。下列有关说法不正确的是 实验过程： Ⅰ.打开，关闭，打开活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，当和中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ.中继续通气体，当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。 Ⅳ.打开活塞，将少量中溶液滴入中，溶液呈紫色，关闭活塞。 A. 过程Ⅲ可排除对溴置换碘实验的干扰 B. 装置的作用是平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下 C. 该实验可得出结论，氧化性： D. 若向含有的混合溶液中通入，充分反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】A为氯气的发生装置，E可以比较氯气与碘单质的氧化性，B可以比较氯气和溴单质的氧化性，通过D可以比较溴单质与碘单质的氧化性，据此回答。 【详解】A．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，溶液呈紫色，说明溴单质可以氧化碘离子，A正确； B．m为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下，B正确； C．根据B中溶液由黄色变为棕红色可知，得出氧化性Cl2>Br2，少量C中溶液滴入D中，溶液呈紫色，得出氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2>，C正确； D．向含有0.2molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.3molCl2，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以0.4molI-消耗0.2molCl2，余下的0.1molCl2消耗0.2molFe2+，离子方程式为：，D错误； 故选D。 12. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液 B. 将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后，若，则 C. 将氢氧化钠溶液和氨水中的溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的 D. ，浓度均为的的混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液，此时溶解速率等于沉淀速率，A正确； B．将aLpH=3的盐酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液为酸性，根据，则，B正确； C．由于氨水为弱碱，部分电离且稀释可以促进氨水电离，所以将氢氧化钠溶液和氨水中的溶质的浓度各稀释到原浓度的，氨水中氢氧根离子浓度减小小于原来的，C错误； D．由电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H＋)+c(Na＋) ，由物料守恒2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO－)+c(OH－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(H＋)+c(CH3COOH)，因为pH=4.75，c(H＋)＞c(OH－)，则c(CH3COO−)+c(OH−)>c(H+)+c(CH3COOH)，D正确； 故选C。 13. 以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源。以石墨为电极，将转化为高纯度的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 停止工作后，若要使电池恢复原状态，与电源正极相连 B. 转移电子时，甲室电解质溶液质量增加 C. 电解过程中，丁室溶液的会增大 D. 为阳极，电极方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题意知，右池为电解NH3生成H2的装置，左池为浓差电池，右池电极M区NH3失电子被氧化为N2，故电极M为阳极，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，则N为阴极，发生电极反应：2H2O+2e- =H2↑+2OH-，所以左池Cu(1)为正极，正极发生反应：Cu2++2e=Cu，Cu (2)为负极，负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+。 【详解】A．Cu(1)为正极，发生还原反应，停止工作后，若要恢复电池原状态，Cu(1)要发生氧化反应，所以要跟电源正极相连，A正确； B．转移1mol电子时，Cu(2)溶解0.5mol铜，即32g，同时有0.5mol即48g硫酸根从乙室到甲室，甲室电解质溶液质量共增加32g+48g=80g，B错误； C．电解过程中，N 为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2↑+2OH-，每生成2molOH- ，同时有2molOH- 从丁室移向丙室，而电极反应消耗水，所以溶液的碱性会增大，即pH增大，C正确； D．为阳极，电极方程式为，D正确； 故选B。 14. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：，后，反应达到平衡，生成，同时放出热量。则下列分析正确的是 A. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，平衡时的浓度前者大于后者 B. 后，如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时的浓度等于 C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后大于 D. 在该条件下，反应前后的压强之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的正反应的气体体积减小，恒温恒压下平衡时容器体积减小，促进反应正向进行，恒温恒容下容器体积不变，SO2转化率比“恒温恒压”时的低，放出热量减少，A正确； B．恒温恒压下，2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，与原平衡为等效平衡，则重新达到平衡时，SO2的含量不变，B错误； C．若把条件“恒温恒压”改“恒压绝热”，反应放热使温度升高，平衡逆向移动，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，C错误； D．在恒温恒压下，反应前后的压强不变，D错误； 故选A。 15. 是三元弱酸。室温下，向的溶液中滴加溶液调节pH。混合溶液中[表示、、]随溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 时， B. 溶液中存在关系 C. 随着的增大，保持不变 D. 常温下，的的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】H3AsO4为三元弱酸，， ，，，，，当-lgK=0时，两种离子浓度相等，则Ka=c(H+)=10-2.2mol/L、Kb=c(H+)=10-7.0mol/L、Kc=c(H+)=10-11.49mol/L，H3AsO4逐级电离，电离常数逐渐减小，即Ka1＞Ka2＞Ka3，所以Ka1=10-2.2mol/L、Ka2= 10-7.0mol/L、Ka3= 10-11.49mol/L。 【详解】A．时，c(H+)＜c(OH-)，=0，，电荷守恒，，所以，故A正确； B．＞，＞，即＞，所以溶液中存在关系，故B错误； C．=，即随着增大，保持不变，故C正确； D．常温下，的=10-11.49mol/L，即数量级为，故D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下： 已知：，。 （1）中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。 （2）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为_______。 （3）可溶于，反应的平衡常数为_______。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数} （4）“还原”在 50 ℃条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。 （5）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。 （6）将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 价 ②. 第五周期第ⅥA族 （2） （3） （4） （5）提高H2TeO3的转化率，Na2SO3会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成SO2，SO2从溶液中逸出 （6） 【解析】 【分析】向碲铜废料(主要含Cu2Te)中加入H2O2溶液、稀H2SO4，充分反应生成CuSO4和H2TeO3，再加入Na2C2O4溶液将Cu2+转化为CuC2O4沉淀除去，此时滤液主要含有H2TeO3、H2SO4，最后再加入Na2SO3溶液将H2TeO3还原生成Te，据此解答。 【小问1详解】 ①Cu2Te中铜的化合价为+1价，则碲元素的化合价为-2价，故答案为：-2； ②碲在元素周期表中的位置为第五周期第ⅥA 族 ，故答案为：第五周期第ⅥA 族； 【小问2详解】 “氧化酸浸”过程，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO4和H2TeO3，则反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 用R2−表示[Cu(C2O4)2]2−，则反应CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu(C2O4)2]2−+2H+的平衡常数为，因，即，且反应的平衡常数，所以，即，故答案为：； 【小问4详解】 该反应中，Te为还原产物，为氧化产物，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2，故答案为：1∶2； 【小问5详解】 为提高H2TeO3的转化率，加入的Na2SO3溶液过量；“沉铜”后所得滤液主要含有H2TeO3、H2SO4，Na2SO3会与H2SO4反应生成SO2并逸出，则Na2SO3的实际投入量大于理论量，其可能的原因为：提高H2TeO3的转化率，Na2SO3会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成SO2，SO2从溶液中逸出，故答案为：提高H2TeO3的转化率，Na2SO3会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成SO2，SO2从溶液中逸出； 【小问6详解】 由图可知，350~400°C时剩余固体的质量与原始固体的质量的比值为42.11%，CuC2O4的摩尔质量为152g/mol，则剩余固体的摩尔质量为：，再结合化学反应前后元素种类不变，350~400°C下剩余固体的化学式为Cu，故答案为：Cu。 17. 米氮平是一种肾上腺素的抗生素，对抑郁症有很好的疗效，其中间体的合成路线如图所示： （1）B的化学名称为_______；E中含有的官能团的名称为_______、_______。 （2）由H生成I的反应类型是_______。 （3）欲判断C中所存在的化学键类型，可采取的仪器分析方法为_______。 （4）写出由D生成E的化学方程式：_______。 （5）设计G→H的目的是_______。 （6）同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②含有苯环，遇溶液显紫色；③能发生水解反应。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羟基 ③. 酯基 （2）还原反应 （3）红外光谱 （4）+C2H5OH+H2O； （5）保护——基团/定位效应，减少副反应发生 （6）13 【解析】 【分析】苯和CO反应生成B，B能与HCN反应生成C，C在酸性条件下水解为D，结合B、C的分子式，可知B是、C是，D和乙醇发生酯化反应生成E，E与SOCl2发生取代反应生成F，由F逆推，可知E是，据此回答。 【小问1详解】 B是，化学名称为苯甲醛，E是，含有的官能团的名称为羟基、酯基； 【小问2详解】 由H生成I，分子中去氧加氢，反应类型是还原反应； 【小问3详解】 欲判断C中所存在的化学键类型，可采取的仪器分析方法为红外光谱； 【小问4详解】 D生成E的反应为酯化反应，化学方程式为：+C2H5OH+H2O； 【小问5详解】 根据流程图，设计G→H的目的是保护—NH—基团/定位效应，减少副反应发生； 【小问6详解】 ①能发生银镜反应，含有醛基；②含苯环，遇溶液显紫色，苯环与羟基直接相连；③能发生水解反应，含有酯基，分别为有邻间对3种结构，甲基在红色部分，如图有4种位置，甲基在红色部分，如图有4中位置，甲基在红色部分，如图有2中位置，故符合的结构有3+4+4+2=13种。 18. 铋酸钠是分析化学中的重要试剂，可应用于钢铁分析中测定锰。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用，其中，为淡黄色固体，难溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解；为白色固体，难溶于水。根据实验回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）在酸性介质中可用于的鉴定，已知被还原为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （6）取上述样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解，稀释至，取出溶液，然后用新配制的溶液进行滴定，滴定终点的颜色变化为_______，假设终点时消耗溶液。则该样品中纯度为_______%(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）除去中的并冷却 （4）将反应后的液体加入冷水中(或在冰水中冷却结晶) （5） （6） ①. 溶液颜色由紫红色变成无色 ②. 87.5 【解析】 【分析】A中以MnO2和浓盐酸制备Cl2,将制得的Cl2经B除去HCl后通入C中，C中Bi(OH)3、NaOH、Cl2反应生成NaBiO3，由于遇沸水或酸则迅速分解，所以要将反应后的液体加入冷水中，A中NaOH和D中NaOH均是尾气吸收装置。据此分析作答。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 C中Bi(OH)3、NaOH、Cl2反应生成NaBiO3、氯化钠、水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 B装置用于除去氯气中的HCl，同时将氯气冷却后再通入C中； 【小问4详解】 铋酸钠遇沸水迅速分解，为从装置C中获得尽可能多的产品，接下来的操作尽可能在冷水环境中进行，需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 在酸性介质中与反应生成和紫色的，反应的离子方程式为：，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问6详解】 取上述，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解，稀释至，取出溶液，然后用新配制的溶液进行滴定，滴定原理是，则终点的颜色变化为溶液颜色由紫红色变成无色；假设终点时消耗溶液，根据反应关系：则该样品中纯度为。 19. 尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）_______。 （2）在和时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应：。 平衡时与的关系如图所示，为物质的分压(单位为)，若，。时，_______。时此反应的标准平衡常数_______。{已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，其中为各组分的平衡分压} （3）工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是_______。 （4）电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图所示，该系统中，合成尿素的一极与电源_______相连，其反应方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）升高温度，反应速率加快，单位时间内尿素的产率增大 （4） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①+反应②可得2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=。 【小问2详解】 ①因为T1>T2，故在图1中下方线是T1对应的曲线，平衡时v正=v逆，即，代入；根据标准平衡常数的表达式，时，代入数据，可得。 【小问3详解】 工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是温度升高，反应速率加快，单位时间内尿素的产率增大。 【小问4详解】 根据化合价的变化可看出，合成尿素一极为阴极，合成尿素的一极与电源的负极相连，该电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$