【名校面对面】2023-2024学年高二下学期开学大联考化学试题（word版)

2023—2024学年下期高二开学考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0．5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误的是 A．淀粉相对分子质量较大，属于有机高分子化合物 B．CO2水溶液可导电，故CO2属于电解质 C．CO2可导致温室效应，是一种温室气体 D．CO2空间结构对称，属于非极性分子 2．关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法错误的是 A．N原子满足8电子稳定结构 B．阳离子中存在配位键 C．该物质具有较强还原性 D．阳离子的空间构型为三角锥形 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A．工业上可利用电解饱和食盐水法制备氢氧化钠、H2和Cl2 B．硝酸铵是优秀氮肥和草木灰（碳酸钾）混合使用效果更佳 C．我国把合成氨的温度和压强都很大程度的降低可节约能量 D．乙炔与氧气反应可以放出大量的热可用于切割钢板等金属 4．下列化学用语或表述错误的是 A．BeCl2和SO2均是“V”形结构 B．1molS8()含有8NA的非极性键 C．Mn2+的基态价电子排布为：3d5 D．反﹣2﹣丁烯的结构简式： 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法错误的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1mol•L﹣1溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.7 A．电负性：X>Z，W>Z B．X和W的最高价含氧酸都是强酸 C．第一电离能：X>Z，W>Z D．四种原子中Y半径最大 6．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl﹣实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法错误的是 A．Pt电极上发生还原反应 B．电流由Pt经活性炭流向Ag C．Ag电极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl D．理论上消耗的n(O2):n(Cl-)=4:1 7．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．该反应升温平衡会向正反应方向移动 C．升温可以导致活化分子的百分含量增多 D．对该反应体系增大压强可改变平衡常数 8．用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：①Si(s)+3HCl(g)H2(g)+SiHCl3(g)；SiHCl3(g)+H2(g)3HCl(g)+Si(s)。下列说法正确的是 A．反应①的化学平衡常数K＝ B．1mol晶体硅中含有2molsp3-sp3 键 C．高纯度的晶体硅可用于制作光导纤维 D．根据反应②高温下可以自发进行推测其ΔS<0 9．一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4， 发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，各组分浓度随时间（t）的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c（N2O4）/（mol/L） 0．100 0．062 0．048 0．040 0．040 c（NO2）/（mol/L） 0 0．076 0．104 0．120 0．120 下列说法错误的是 A．0～40s，NO2的平均反应速率为v＝0．1196g/（L·min） B．升高温度正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度 C．恒温恒容时，向体系中再通NO2，最终NO2体积分数小于原平衡 D．若恒温下，压缩容器体积，体系颜色先深后浅，最终深于原平衡 10．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是 A B C D 实验 目的 测定锌与稀硫酸反应速率 铁钥匙上镀铜 实现利用牺牲阳极法保护铁 合成少量氨并检验氨的生成 实验 装置 11．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R（g）⇌P（g）。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 12．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。已知晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是 A．该晶胞的化学式为BN B．该晶胞中的密度为g/cm3 C．该晶胞中两个B原子的最远距离为apm D．该晶体不具有良好的导电性 13．某温度下，0．0100mol⋅L﹣1NaOH滴定20．00mL0．0100mol⋅L﹣1盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定温度为25℃ B．滴定时NaOH溶液可用右图装置盛放 C．a点水电离程度大于b点 D．b点满足：2c(Na+)+3c(OH-)≠2c(Cl-)+3c(H+) 14．室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e﹣→，+e﹣→，2Na+++2（1﹣）e﹣→Na2Sx。下列叙述错误的是 A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是a→b C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e﹣→Na2Sx D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 三、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 利用太阳能电解水制H2是一种“绿氢”制备方案。采用固体氧化还原调节剂Ni(OH)2﹣NiOOH作为离子交换体系，实现H2、O2分离，工作原理如图。请回答下列问题。 （1）a电极表示该装置的____极（填“正”“负”“阳”或者“阴”），太阳能电池内部电流方向为________。（填“从左到右”或者“从右到左”） （2）太阳能电池工作时，c电极上发生的电极反应式为 　 ，随着反应的进行右池溶液的pH将_______。（填“增大”“减小”或者“不变”） （3）该装置的电解质溶液可否换成稀硫酸________，其原因是___________________。 （4）该电解过程中产生的H2和O2可以在熔融Na2CO3和K2CO3中构成燃料电池（其装置如下图）将储存的太阳能释放出，使能源循环利用。 ①电极A发生______反应。 ②燃料电池中通入O2的电极上发生的电极反应式为 　 　。 16．（14分） 为实现“碳中和”可对CO2进行资源化利用进而获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题： （1）已知：部分化学键的键能 化学键 H-H键 C-H键 O-H键 C=O键 键能（kJ/mol） 436．0 413．4 462．8 x 结合热化学方程式CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣270．8kJ/mol计算x=_____。 （2）CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH在0．1MPa时，按n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的-lgK随温度的升高而________（填“增大”或者“减小”）。 ②曲线b表示H2O(g)物质的量随温度变化曲线而不是表示C2H4物质的量随温度变化的曲线，其原因是________________________________。 ③从化学反应的角度分析，该反应采取0．1MPa的高压的原因是____________________。 ④恒温恒容条件下，维持n(CO2)：n(H2)＝1:3投料，下列说法可以说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A．连通装置内部的压力表数据不再变化 B．浓度传感器传递出的不再变化 C．密度传感器显示的容器内气体密度不再改变 D．单位时间内断裂的H-H键数目断裂的O-H键数目等于3:4 （3）CO2和H2制备甲醇反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，某温度下，将1molCO2和1molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 p后/p前 0．92 0．85 0．79 0．75 0．75 ①用CH3OH表示前3h的平均反应速率v(CH3OH)＝　 　g/（L⋅h）。 ②平衡时，H2的转化率为_________，该条件下的分压平衡常数为Kp＝　 　(MPa)﹣2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 17．（15分） KMnO4是一种重要的氧化剂。为了研究外界条件对化学反应速率的影响，某小组同学进行了如表实验： 【实验内容及记录】（H2C2O4溶液足量） 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 某浓度H2C2O4溶液 H2O 0．2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 1 3．0 2．0 3．0 2．0 4．0 2 2．0 3．0 3．0 2．0 5．2 3 1．0 4．0 3．0 2．0 6．4 回答下列问题： （1）实验表格中均需加入一定的量水的目的是______________________，由实验1、2、3的褪色时间可以得出的结论是____________________________。 （2）实验时发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①提出假设：图2曲线相对于图1，Mn2+的物质的量突然升高的原因可能是_________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 某浓度H2C2O4溶液 H2O 0．2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3．0 2．0 3．0 2．0 MnSO4 t 若褪色时间________4．0min，则假设正确。（填“长于”“短于”或者“等于”） （4）某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取4g样品配成100mL溶液，分别量取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0．2mol/LKMnO4标准溶液滴定，该滴定过程的指示剂为_____________，三次滴定消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20．00mL，则该草酸样品的纯度为 　 　。 18．（15分） 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为 　 　，其中属于原子晶体的是 　 　，C60间的作用力是 　 　。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 　　（填图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 　 　，氮原子提供孤对电子与钴离子形成 　 　键。 （3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为 　 　。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 　　键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F﹣的配位数为 　　。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ＝　 　g•cm﹣3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。 高二化学试题 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年下期高二开学考试 化学答案 1.B 淀粉的相对分子质量相对较高，属于有机高分子化合物，A正确；CO2的水溶液虽然可以导电，但只能说明H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，B错误；大量CO2可导致温室效应，CO2属于温室气体，C正确；CO2中仅存在C=O键，其空间构型为直线形，D正确。 2.D 【解析】该物质为NH4H，由NH4+和H+构成，NH4+的电子式为，故N原子已达8电子稳定结构，A正确；NH3结合一个H-得到NH4+，其中新形成的化学键为配位键，B正确；H-是氢元素的最低价态，化合价可以升高，具有较强还原性，C正确；NH4+属于“4+0”型，空间构型为正四面体形，D错误。 3.B 【解析】电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故由此反应制备的产品有氢氧化钠、H2和Cl2，A正确；NH4+和CO32-可以一定程度的双水解导致部分N元素以NH3的形式挥发而降低氮肥肥效，B错误；2016年我国科学家使用新的催化剂，把合成氨的温度和压强分别降低到350℃和1MPa，大大减少了合成氨的能量消耗，C正确；氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于切割金属，D正确。 4.A 【解析】BeCl2属于“2+0”型其空间构型为直线形，A错误；S8中S-S相连成环，故其中有8mol非极性键，B正确；Mn是25号元素，其价电子排布为3d54s2，失去两个4s上的电子，故Mn2+的价电子排布式为3d5，C正确；该结构两个甲基位于双键两侧属于反式结构，D正确。 5.C 【解析】根据表中信息推测X为N，Y为Na，Z为P，W为S。同一周期从左到右电负性逐渐增大，故电负性：S>P， 同一主族自上而下电负性逐渐减弱，故电负性：N>P，A正确；HNO3和H2SO4都是强酸，B正确；同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但是ⅤA族反常大于ⅥA族，故第一电离能：P>S，C错误；Na位于元素周期表短周期的左下角，周期表中位置向左向下半径均增大，故Na原子半径最大，D正确。 6.D 【解析】Ag为负极发生氧化反应，Pt为正极发生还原反应，A正确；电流由正极流出经外电路流向负极，B正确；负极上Ag失去电子变成Ag+，Ag+结合Cl-得到AgCl沉淀而达到除去Cl-的目的，其电极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，C正确；每消耗1molO2转移4mol电子，每消耗1molCl-转移1mol电子，故O2和Cl-的物质的量之比为1:4，D错误。 7.C 【解析】Ea表示正反应的活化能，Ea′表示逆反应的活化能，根据图示知：Ea′>Ea，A错误；该反应是放热反应，升温逆向移动，B错误；升温导致部分分子吸收能量变为活化分子，进而导致活化分子百分含量增多，C正确；平衡常数仅受温度影响，与压强无关，D错误。 8.B 【解析】Si为纯固体，其浓度为定值，不写入平衡常数表达式，A错误；在晶体硅中Si采取sp3杂化，根据均摊法1molSi可形成2molSi-Si单键即2molsp3-sp3 键，B正确；SiO2才可制备光导纤维，C错误；△H>0，△S>0的反应才会高温下自发进行，D错误。 9.A 【解析】0～40s，NO2的消耗量为0.104mol×46g/mol=4.784g，用其质量变化表示气速率应为4.784g÷40s=0.1196g/（L·s），A错误； 该反应是吸热反应，吸热方向速率受温度影响较大，B正确；恒温恒容时，向体系中再通NO2相当于加压，加压导致NO2体积分数减小，C正确；加压后NO2浓度增大，体系颜色加深，平衡逆向移动导致NO2浓度又变小一些，体系颜色又变浅，根据勒夏特列原理最终平衡后NO2浓度大于原平衡，故最终颜色深于原平衡，D正确。 10.A 【解析】可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定锌与稀硫酸反应速率，A正确；铁钥匙上镀铜，Cu应与电源正极相连，图中正负极应互换，B错误；该装置是电解池，为外加电源的阴极保护法，C错误；干燥的pH试纸无法检验氨气，图示装置中无法检验有氨气生成，D错误。 11.C 【解析】结合图像中出现的波峰，两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；结合活化能高低，Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。 12.B 【解析】根据均摊法一个晶胞中N原子数目为4个，B原子数目为+=4，故该晶体的化学式为BN，A正确；根据质量公式：（a×10-10）3×ρ×NA=11×4+14×4，故该晶体密度应为ρ=g/cm3，B错误；晶胞中距离最远的B的两个硼原子位于体对角线位置，其距离为apm，C正确；立方氮化硼晶体中没有自由移动的带电离子和电子，所以不具备良好的导电性，D错误。 13.B 【解析】恰好中和时pH=6.5，说明滴定温度高于室温25℃，A错误；右图滴定管的活塞聚四氟乙烯的耐酸碱腐蚀新型活塞可以盛放NaOH溶液，B正确；a点溶液显酸性，H+会抑制H2O的电离，b点显中性H2O的电离不抑制也不促进，C错误；b点溶液显中性，故3c(OH-)=3c(H+)，溶质只有NaCl，故2c(Na+)=2c(Cl-)，故D中等式2c(Na+)+3c(OH-)=2c(Cl-)+2c(H+)，D错误。 14.A 【解析】钠﹣硫电池中钠作负极，电极反应式为：Na﹣e﹣＝Na+，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作正极，电极反应式为：S8+e﹣→，+e﹣→，2Na+++2（1﹣）e﹣→Na2Sx，充电时，钠电极作阴极，电极反应式为：Na++e﹣＝Na，据此分析。由分析知，充电时Na电极作为阴极，阳离子移向阴极，因此充电时Na+从硫电极向钠电极迁移，A错误；放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a为负极，b为正极，因此放电时外电路电子流动的方向是a→b，B正确；放电时，硫电极作为正极，由题意知，在硫电极发生反应：①S8+e﹣→，②+e﹣→，③2Na+++2（1﹣）e﹣→Na2Sx，（①+②）×+③得反应2Na++S8+2e﹣→Na2Sx，因此放电时正极反应为：2Na++S8+2e﹣→Na2Sx，C正确；炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，D正确。 15.（14分） （1）阴（2分） 从左到右（2分） （2）NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-（2分） 增大（2分） （3）不可（1分） 稀硫酸会溶解电极b、c（2分） （4）氧化（1分） O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分） 【解析】（1）阳极发生氧化反应产生O2，阴极发生还原反应产生H2，a电极为阴极，在太阳能电池内部，电流从左到右流动；（2）c电极上发生还原反应，Ni元素从+3价降低为+2价，其电极反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，该电极反应产生了大量的OH-，故pH增大；（3）硫酸会与Ni(OH)2和NiOOH发生反应导致电极b、c溶解；（4）通入H2的一极发生氧化反应，O2在电极B发生还原反应，CO2在电极B再度利用，其电极反应方程式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-。 16.（14分） （1）745（2分） （2）①增大（1分） ②根据反应原理知，转化量之比等于系数之比，水的系数大，物质的量转化更多（1分） ③增大压强提高反应速率，该反应是前后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的转化率提高，C2H4产率提高（2分） ④AD（2分） （3）①1.12（2分） ②75%（2分） （2分） 【解析】 （1）根据“反应热等于反应物断键吸热与生成物成键放热的代数和，断键吸热取正，成键放热取负”得：2x+4×436.0-4×462.8-4×413.4=-270.8，解之得：x=745。（2）①根据图像升高温度，H2增多，说明平衡逆向移动，则平衡常数减小，故-lgK随温度升高而增大；②根据反应原理知，转化量之比等于系数之比，水的系数大，物质的量转化更多，曲线斜率更大；③从化学反应角度分析，分为速率角度和平衡角度，增大压强提高反应速率，该反应是前后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的转化率提高，C2H4产率提高；④恒温恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，容器内压强逐渐减小，当压强不再改变时已达平衡状态，A正确；由于起始通入量CO2和H2的物质的量之比为1:3反应消耗的二者之比也是1:3，故一直不变，不可作为平衡标志，B错误；该反应的反应物和生成物均为气体，故体系的质量保持不变，由于容器体积恒定不变，故气体密度一直不变，不可作为平衡标志，C错误；单位时间内断裂的H-H键数目断裂的O-H键数目等于3:4说明消耗H2和H2O的物质的量值比为3:2，说明正逆反应速率相等，则已达平衡状态，D正确。（3）①0到3h对该反应列三段式得： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始物质的量： 1 1 0 0 转化物质的量： x 3x x x 3h物质的量： 1-x 1-3x x x 根据恒温恒容时压强之比等于气体物质的量之比列等式得：=0.79，解之得：x=0.21mol，故0到3h内用CH3OH质量变化表示该反应速率v=（0.21mol×32g/mol）÷（2L×3h）=1.12g/（L⋅h）。②平衡时，在对该反应列三段式得： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始物质的量： 1 1 0 0 转化物质的量： y 3y y y 3h物质的量： 1-y 1-3y y y 同理列等式得：=0.75，解之得：x=0.25mol，故H2的转化率=0.75mol÷1mol=75%，平衡时压强为8MPa×0.75＝6MPa，p（CO2）＝×6MPa＝3MPa，同理，p（H2）＝1MPa，p（CH3OH）＝1MPa，p（H2O）＝1MPa，Kp＝＝＝(MPa)﹣2。 17.（15分） （1）控制反应物溶液的体积相同（2分） 反应物浓度越大，速率越快（2分） （2）6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） （3）①MnSO4作为该反应的催化剂，加快反应速率（2分） 短于（2分） （4）KMnO4溶液（2分） 90%（3分） 【解析】（1）加入蒸馏水的目的是确保溶液的总体积相等，混合后KMnO4溶液的浓度相等；根据表中的实验数据，溶液褪色所需的时间越短，反应速率越快，可以得到的结论是其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快；（2）在酸性环境下，被还原Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，其反应的离子方程式为6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）①反应速率陡然加快，可能是某种产物作为催化剂，产物中H2O反应前后均有，不可能作为催化剂，CO2脱离了反应体系，也不可能作为催化剂，只能猜测MnSO4作为该反应的催化剂；②实验编号4中向试管中加入硫酸锰固体，若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是实验4褪色时间变短；（4）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.020L×0.2mol/L＝0.004mol，根据方程式：5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，当KMnO4少过量时即达滴定终点，故KMnO4既做标准液，又做指示剂，可知25mL溶液中草酸的物质的量是0.004mol×＝0.01mol，因此原样品中草酸的物质的量是0.01mol×＝0.04mol，则质量＝0.04mol×90g/mol＝3.6g，所以草酸的纯度是×100%＝90%，则该草酸样品的纯度为90%。 18.（15分） （1）同素异形体（1分） 金刚石（1分） 范德华力（1分） （2）③（1分） +2（1分） 配位（2分） sp3（2分） 离子（2分） 2（2分） （2分） 【解析】（1）同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体，图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体，C60间的作用力是范德华力；（2）已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离H+；钴酞菁分子中，失去了2H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键；（3）由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为sp3。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含白色球的个数为12×＝3，黑色球的个数为8×＝1，则白色的球为F﹣，距F﹣最近且等距的Al3+有2个，则F﹣的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的密度ρ＝＝＝。 高二化学答案 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$