1.3.2 氧化剂和还原剂（讲义）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

1.3.2氧化还原反应 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 【学习目标】 1. 能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 2.能从电子转移的角度理解氧化剂和还原剂的关系，掌握氧化还原能力的大小比较，会分析反应中电子转移的方向和数目，培养学生的变化观念与平衡思想。 3.通过实例分析，能根据价态规律预测物质的性质及产物，发展学生的证据推理与模型认知素养。 4.通过分析氧化还原方程式，能利用强弱规律比较氧化性、还原性的强弱，会判断反应发生的可能性，培养学生的变化观念与平衡思想。 【知识回顾】 判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是什么？ 阅读教材p23——24，思考问题如下： 1. 氧化剂和还原剂分别是什么? 2. 氧化产物和还原产物分别是什么？ 3. 氧化还原反应在生产、生活中的应用有哪些？ 【探索新知】 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1、氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。 2、氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 3、氧化性与还原性 氧化性： 具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，氧化性越强。 还原性： 具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，还原性越强。 4、氧化还原反应概念之间的联系 口诀：升(化合价升高) 失(失电子)氧 (被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性) 凡是和高价态相关的概念（氧化剂，氧化产物、氧化性）都冠以氧化二字，凡是和低价态相关的概念（还原剂，还原产物、还原性性）都冠以还原二字。 5、中学化学常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如 ②变价元素的高价态化合物：如 ③过氧化物：如 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如 ②某些非金属单质：如 ③含有较低价态元素的化合物：如 ④其他：如浓盐酸、NH3 【课堂练习1】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) 2.实验室制备氯气的反应为，此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应。 3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］ 4、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 (1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物： (2)2Na＋Cl22NaCl 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物： (3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物： (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物： (5)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物： (6)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物： 二、氧化还原反应的重要规律及其应用 1、价态规律： 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有 ；物质中元素具有中间价，该元素 【课堂练习2】 1、在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________ 2、下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 3.氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应(未配平)一定不存在的是 2、价态归中规律(不交叉规律)： 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉” 即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 例：分析下列反应的电子转移情况。KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，有两种方式: 哪种方式正确呢？根据元素的化合价“只靠近而不交叉”分析如下： 可见只有①方式正确 练习：指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 1. H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：SO2与浓硫酸不反应 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应 4、歧化规律 氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。 歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。 例题：下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，且是歧化反应是 5、得失电子守恒规律： 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数， 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 例如：在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 三、氧化性、还原性强弱的判断方法 物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 1、根据氧化还原反应方程式来判断 （1）根据价态规律可知，在一个氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都具有氧化性，还原剂和还原产物都具有还原性，但电子转移仅发生在氧化剂和还原剂之间，氧化产物和还原产物可以共存，这说明，氧化剂具有较强的得电子能力，还原剂具有较强的给电子能力。 即：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 方法：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 （2）强弱规律的应用 ①判断氧化性还原性的强弱 例题：现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　) ① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ ②判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应： 例题：酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是 A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+ B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I- D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O ③判断反应发生的先后顺序 同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。 例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。 例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 2、根据元素的活动性顺序来判断 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 ①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱； ②非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 【课堂练习】：1、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2 【课后作业】 【基础过关练】 1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是(　　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 　 D.以上均不是 2.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是(　　) A.Fe　　　B.Fe3O4　　　C.H2O　　　D.H2 3.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 【能力提升练】 1.根据反应:①2Fe3++2I- 2Fe2++I2　②Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br-　③Br2+2I- I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　) A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 2.常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2 2M3++2R-,③2R-+Z2 R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是(　　) A.氧化性强弱顺序为:X<Z2<R2<M3+ B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+ C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 D.常温下可发生反应2M2++Z2 2M3++2Z- 3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不正确的是(　　) A.还原性:Y->Z->W- B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y- D.2NaW+Y2 2NaY+W2反应能发生 4.Mn、Mn均具有较强的氧化性,在强碱性条件下,KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4,反应的离子方程式为aMnO2+bCl+X aMn+bCl-+Y,下列有关说法中错误的是(　　) A.a∶b=3∶1 B.X为“3H2O”、Y为“6H+” C.MnO2发生氧化反应 D.还原产物是Cl- 5.凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为: 　KClO3+　HCl(浓)　KCl+　ClO2↑+　Cl2↑+　　　　  (1)请补充完整该化学方程式并配平(未知物化学式填在横线上,化学计量数填入框内)。 (2)浓盐酸在反应中表现的性质是　　　　(填序号)。  ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生1分子Cl2,转移的电子为　　　　个。  (4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的　　　　倍(保留小数点后两位)。  【综合练习】 1、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有(　　) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 2、在水溶液中N2H离子可以将Fe3＋还原成Fe2＋，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2H＋4Fe3＋→4Fe2＋＋Y＋…据此可知Y为(　　) A．NH B．N2 C．N2O D．N2H4 3、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 4、下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氧化剂和还原剂质量之比是(　　) A．1∶1 B．87∶73 C．1∶3 D．1∶4 5、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是(　　) A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2O C．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O 5 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3.2氧化还原反应（2） 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 【学习目标】 1. 能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 2.能从电子转移的角度理解氧化剂和还原剂的关系，掌握氧化还原能力的大小比较，会分析反应中电子转移的方向和数目，培养学生的变化观念与平衡思想。 3.通过实例分析，能根据价态规律预测物质的性质及产物，发展学生的证据推理与模型认知素养。 4.通过分析氧化还原方程式，能利用强弱规律比较氧化性、还原性的强弱，会判断反应发生的可能性，培养学生的变化观念与平衡思想。 【知识回顾】 判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是什么？ 看是否有元素化合价发生了改变。 阅读教材p23——24，思考问题如下： 1. 氧化剂和还原剂分别是什么? 2. 氧化产物和还原产物分别是什么？ 3. 氧化还原反应在生产、生活中的应用有哪些？ 【探索新知】 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1、氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 2、氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 3、氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 4、氧化还原反应概念之间的联系 口诀：升(化合价升高) 失(失电子)氧 (被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性) 凡是和高价态相关的概念（氧化剂，氧化产物、氧化性）都冠以氧化二字，凡是和低价态相关的概念（还原剂，还原产物、还原性性）都冠以还原二字。 5、中学化学常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 【课堂练习1】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(6)×(8)×　 2.实验室制备氯气的反应为，此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应。 【答案】　MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　 3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］ 【答案】D 【解析】A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选； B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选； 4、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 (1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原剂：Fe，氧化剂：CuSO4， 氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu (2)2Na＋Cl22NaCl 还原剂：Na，氧化剂：Cl2， 氧化产物：NaCl，还原产物：NaCl (3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 还原剂：KMnO4，氧化剂：KMnO4， 氧化产物：O2，还原产物：K2MnO4、MnO2 (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 还原剂：Cl2，氧化剂：Cl2， 氧化产物：NaClO，还原产物：NaCl (5)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 还原剂：H2S，氧化剂：SO2， 氧化产物：S，还原产物：S (6)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 还原剂：Cu，氧化剂：HNO3， 氧化产物：Cu(NO3)2，还原产物：NO↑ 二、氧化还原反应的重要规律及其应用 1、价态规律： 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性 【课堂练习2】 1、在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________ 【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S 2、下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。 3.氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应(未配平)一定不存在的是 2、价态归中规律(不交叉规律)： 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉” 即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 例如：分析下列反应的电子转移情况。KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，有两种方式: 哪种方式正确呢？根据元素的化合价“只靠近而不交叉”分析如下： 可见只有①方式正确 练习：指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 1. H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 氧化产物：S，还原产物SO2 3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：SO2与浓硫酸不反应 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应 4、歧化规律 氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。 歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。 例题：下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，且是歧化反应是 【答案】A 【解析】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确； B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误； C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误； D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。 5、得失电子守恒规律： 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数， 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 例如：在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【答案】B 【解析】（1）据电荷守恒可知，n＋2＝3⇒n＝1，所以RO中R的化合价为＋5价。 （2）据电子得失守恒（化合价升降总数相等）可知F元素降低2价，则R应升高2价，RO中R的化合价为＋7价，所以RO中R的化合价为＋5价 三、氧化性、还原性强弱的判断方法 物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 1、根据氧化还原反应方程式来判断 （1）根据价态规律可知，在一个氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都具有氧化性，还原剂和还原产物都具有还原性，但电子转移仅发生在氧化剂和还原剂之间，氧化产物和还原产物可以共存，这说明，氧化剂具有较强的得电子能力，还原剂具有较强的给电子能力。 即：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 方法：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 （2）强弱规律的应用 ①判断氧化性还原性的强弱 例题：现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　) ① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。 ②判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应： 例题：酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是 A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+ B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I- D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A．反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．反应I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； ③判断反应发生的先后顺序 同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 2、根据元素的活动性顺序来判断 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 ①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱； ②非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 【课堂练习】 1、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2 【答案】C 【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为：Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 【课后作业】 【基础过关练】 1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是(　　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 　 D.以上均不是 【答案】B 【解析】由题可知,活性氧具有较强氧化性,若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧,需要加入还原剂,故Na2SeO3的作用是还原剂。 2.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是(　　) A.Fe　　　B.Fe3O4　　　C.H2O　　　D.H2 【答案】C 【解析】反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中Fe元素化合价升高,被氧化,Fe作为还原剂;H2O中H元素化合价降低,被还原,H2O作为氧化剂。 3.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 【答案】D 【解析】NaBH4中氢元素的化合价升高,NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,水是氧化剂,故A、B错误;NaBH4中硼元素化合价不变,故C错误;NaBH4中的氢元素化合价升高,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同,被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1,故D正确。 4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 【答案】A 【解析】先确定①②③反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO),根据还原性:还原剂>还原产物,故有H2SO3>HI,HI>FeCl2,FeCl2>NO,则有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3>HI>FeCl2>NO,故选A。 【能力提升练】 1.根据反应:①2Fe3++2I- 2Fe2++I2　②Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br-　③Br2+2I- I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　) A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】反应①中I-做还原剂,Fe2+为还原产物,还原性I->Fe2+,反应②中Fe2+为还原剂,Br-为还原产物,还原性Fe2+>Br-,反应③中I-为还原剂,Br-为还原产物,还原性I->Br-,综上可知还原性I->Fe2+>Br-。 2.常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2 2M3++2R-,③2R-+Z2 R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是(　　) A.氧化性强弱顺序为:X<Z2<R2<M3+ B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+ C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 D.常温下可发生反应2M2++Z2 2M3++2Z- 【答案】A 【解析】氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,根据①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2 2M3++2R-,③2R-+Z2 R2+2Z-,可知氧化性:M3+<R2<Z2<X,还原性:X2+<Z-<R-<M2+,故A错误、B正确;①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2+8H2O,Z元素的化合价升高,被氧化,在③2R-+Z2 R2+2Z-中,Z元素的化合价降低,被还原,故C正确;根据氧化性M3+<Z2,可知常温下可发生反应2M2++Z2 2M3++2Z-,故D正确。 3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不正确的是(　　) A.还原性:Y->Z->W- B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y- D.2NaW+Y2 2NaY+W2反应能发生 【答案】D 【解析】因为氧化性:W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->Z->W-,故A正确;因为氧化性:Z2>X2,所以Z2与X-在水溶液中不能大量共存,故B正确;因为氧化性:W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化还原性强的Y-,故C正确;因为氧化性:W2>Y2,所以2NaW+Y2 2NaY+W2反应不能发生,故D错误。 4.Mn、Mn均具有较强的氧化性,在强碱性条件下,KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4,反应的离子方程式为aMnO2+bCl+X aMn+bCl-+Y,下列有关说法中错误的是(　　) A.a∶b=3∶1 B.X为“3H2O”、Y为“6H+” C.MnO2发生氧化反应 D.还原产物是Cl- 【答案】B 【解析】由得失电子守恒得2a=6b,a∶b=3∶1,A正确;碱性条件下不可能生成H+,B错误;MnO2是还原剂,发生氧化反应,C正确;反应中氯元素化合价降低了,故Cl-是还原产物,D正确。 5.凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为: 　KClO3+　HCl(浓)　KCl+　ClO2↑+　Cl2↑+　　　　  (1)请补充完整该化学方程式并配平(未知物化学式填在横线上,化学计量数填入框内)。 (2)浓盐酸在反应中表现的性质是　　　　(填序号)。  ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生1分子Cl2,转移的电子为　　　　个。  (4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的　　　　倍(保留小数点后两位)。  【答案】(1)2　4　2　2　1　2　H2O (2)②　(3)2　(4)2.63 【解析】(1)根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化还原反应方程式。 (2)该反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性,一部分转化成KCl表现酸性。 (4)设ClO2和Cl2的质量均为m g,其消毒效率之比为(×5)∶(×2)≈2.63。 【综合练习：】 1、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有(　　) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 【答案】B 【解析】维生素C与海鲜中＋5价As()作用时转变为2O3，化合价降低被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性。 2、在水溶液中N2H离子可以将Fe3＋还原成Fe2＋，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2H＋4Fe3＋→4Fe2＋＋Y＋…据此可知Y为(　　) A．NH B．N2 C．N2O D．N2H4 【答案】B 【解析】根据化合价升降总数相等可知，氮元素一共升高4价，从-2升到0 3、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】C→CO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。 4、下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氧化剂和还原剂质量之比是(　　) A．1∶1 B．87∶73 C．1∶3 D．1∶4 【答案】B 【解析】MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，HCl参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用，故氧化剂和还原剂质量之比是87∶73。 5、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是(　　) A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2O C．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O 【答案】D 【解析】(NH4)2Cr2O7中N元素为－3价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即N元素由－3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为＋6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由＋6价降低为＋3价，生成Cr2O3。 4 学科网（北京）股份有限公司 $$