1.2.2 离子反应（讲义）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

1.2.2 离子反应 【学习目标】 1、从宏观反应现象到微观粒子间的相互作用，认识离子反应，并学会用符号表征离子反应的过程，培养学生“宏观辨识与微观探析”素养。 2、运用理论猜想、实验验证，建立离子反应模型。构建学生“证据推理与模型认知”的能力。 3、将知识应用于解决真实情境下的物质检验、分离、提纯任务。体会到化学学科发展对人类的意义，培养学生“科学态度与社会责任”。 【探索新知】 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 一、离子反应与离子方程式 实验探究1：向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有白色沉淀生成 过程分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时， 与 都没有发生化学反应； 而 与发生了化学反应，生成难溶的 白色沉淀 实验探究2：向0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4 溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 实验现象 有白色沉淀生成，溶液由红色刚好变为无色时，溶液电导率达到最小（接近0） 过程分析 H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 恰好反应后溶液中的离子 实验结论 当H2SO4稀溶液与Ba(OH)2溶稀溶液混合时， 与 发生化学反应生成 ； 同时 而 与发生了化学反应，生成难溶的 白色沉淀。 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 请分析CuSO4溶液与NaOH溶液的反应，哪些离子间会发生反应？指出反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式： ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示： 【背溶解性表】 ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比： ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 小结：①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：熟记拆成离子的物质： ，其余的物质，如单质、氧化物、弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水和难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)都必须写化学式。 【课堂练习1】 1、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4＋ 2NaOH—— 拆： 删： (2)写：2Fe(OH)3 ＋ 3H2SO4—— 拆： 删： 2、完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH 酸碱中和反应的实质： 请完成教材p19——《思考与讨论》，思考离子方程式的意义 3、离子方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示某一个 ，还可以表示 的离子反应 例如：H＋＋OH－===H2O的意义： 练习：写出H2SO4＋Ba(OH)2的离子方程式： 【课堂练习2】 1、离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 2、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3 C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl 3．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 ① ② A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液 B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 4、书写离子方程式时拆分原则 （1）常见物质在离子方程式中的书写要求 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 （2）微溶物的拆分原则 ①生成物中有微溶物(Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3)时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中： ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应： (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水： ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体： (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热： NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中需要拆开写 如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应： NaHSO4溶液和氢氧化钠溶液反应： 【课堂练习3】 1．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A H＋＋OH－===H2O CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O B CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 2.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓ 二、离子反应发生的条件 1、离子反应的类型：复分解反应，氧化还原反应（待学），络合反应（待学） 2、复分解反应型离子反应发生的条件 实验过程 实验现象 ① ；② ；③ 离子方程式 ① ；② ；③ 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是： ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 【课堂练习4】 1、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 2、下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 3．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 三、离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑(　　) Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑(　　) (2)看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑(　　) HCO3— +H+===H2O+CO2↑(　　)　 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　　) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— (　　) (4)看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　　) Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(　　) (5)看阴、阳离子配比是否正确　 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O(　　) 2H++ SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O(　　) 【课堂练习5】 1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 2下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 3、下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【课后作业】 【基础过关练】 1.下列叙述中正确的是(　　) A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成： H++OH- H2O的形式 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3.下列反应不能发生的是(　　) A.KCl+NaOH NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH D.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 3.下列离子方程式中,书写正确的是(　　) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+S H2O+BaSO4↓ C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D.铜片跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag 4.(双选)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++S CaSO4↓+2H2O 错误,反应物和产物的配比不正确 5.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　) A.Ba2+、Na+、N、S B.Mg2+、Cl-、Al3+、S C.K+、Cl-、C、N D.Ca2+、Na+、Fe3+、N 6.某无色溶液中,可大量共存的离子组是(　　) A.Na+、HC、S、Br- B.Cu2+、N、Cl-、S C.H+、Cl-、K+、C D.K+、Mg2+、S、OH- 【能力提升练】 1.下列离子方程式正确的是(深度解析) ①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+ ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O ④NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓ ⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤ 2.(双选)下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、Cl-、Na+、S 氨水 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ B H+、Mg2+、C、Cl- BaCl2溶液 Ba2++C BaCO3↓ C Na+、Cu2+、Cl-、S KOH溶液 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ D Na+、K+、C、Cl- CH3COOH 溶液 C+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO- 3.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有S C.加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ 4.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 A.H2SO4溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 5.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。 (1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为:A　　　　　,D　　　　　。  (2)写出下列反应的离子方程式: B+盐酸:　 ;  A+C:　 。  【综合练习】 1．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体产生 以下结论正确的是(　　) ①Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应　②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2　③Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑　④Ⅲ中发生的反应属于离子反应 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、CO、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是(　　) A．N溶液中一定大量存在CO和H＋ B．K＋一定存在于M溶液中 C．M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D．向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 3．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为______________； 常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是_________________________。 (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 4．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明_______________________________________________________。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入_________________，再加入___________。 (3)探究结果为___________________________________________________________。 (4)反应的离子方程式为_____________________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2.2第二节 离子反应 【学习目标】 1、从宏观反应现象到微观粒子间的相互作用，认识离子反应，并学会用符号表征离子反应的过程，培养学生“宏观辨识与微观探析”素养。 2、运用理论猜想、实验验证，建立离子反应模型。构建学生“证据推理与模型认知”的能力。 3、将知识应用于解决真实情境下的物质检验、分离、提纯任务。体会到化学学科发展对人类的意义，培养学生“科学态度与社会责任”。 【探索新知】 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 一、离子反应与离子方程式 实验探究1：向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有白色沉淀生成 过程分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4 = 2Na+ + BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+ 、 Ba2+ 、 Cl- Na+ 、 Cl- 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 实验探究2：向0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4 溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 实验现象 有白色沉淀生成，溶液由红色刚好变为无色时，溶液电导率达到最小（接近0） 过程分析 H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 恰好反应后溶液中的离子 H2SO4 = 2H+ + Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- H+ 、 Ba2+ 、 OH- 实验结论 当H2SO4稀溶液与Ba(OH)2溶稀溶液混合时，H＋与OH-发生化学反应生成H2O；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 请分析CuSO4溶液与NaOH溶液的反应，哪些离子间会发生反应？指出反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 Cu2+与OH-发生了反应，离子数目减少，与2未发生反应，离子数目不变。 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－【背溶解性表】 ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 小结：①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：熟记拆成离子的物质：强酸、强碱和可溶性的盐，其余的物质，如单质、氧化物、弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水和难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)都必须写化学式。 【课堂练习1】 1、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4＋ 2NaOH—— Cu(OH)2＋ Na2SO4 拆：Cu2+＋ ＋2 Na+ +2OH- === Cu(OH)2↓ ＋ ＋2 Na+ 删：Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓ (2)写：2Fe(OH)3 ＋ 3H2SO4——Fe2(SO4)3+3H2O 拆：2 Fe(OH)3 ＋3 ＋ 6 H＋ === 3 +2 Fe3+ +3H2O 删： Fe(OH)3 ＋ 3 H＋ == Fe3+ +3H2O 2、完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOH==NaCl+H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH HCl＋KOH==KCl+H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH== Na2SO4+2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH== KSO4+2H2O H＋＋OH－===H2O 酸碱中和反应的实质： H＋＋OH－===H2O 请完成教材p19——《思考与讨论》，思考离子方程式的意义 3、离子方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 例如：H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 练习：写出H2SO4＋Ba(OH)2的离子方程式：2 H＋＋+2OH- ＋Ba2＋=== BaSO4↓＋2H2O 【课堂练习2】 1、离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】C 【解析】CO只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故选项C正确，选项D不正确。 2、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3 C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl 【答案】B 【解析】A项，前者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑或H＋＋CO===HCO；后者：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。B项，前者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。C项，前者：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－===H2O。D项，前者：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；后者：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 3．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 ① ② A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液 B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 【答案】C 【解析】A项，第①组反应为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第②组反应为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，第①组反应为H＋＋OH－===H2O，第②组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，两组反应均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项，第①组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第②组反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 H＋代表。 4、书写离子方程式时拆分原则 （1）常见物质在离子方程式中的书写要求 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 （2）微溶物的拆分原则 ①生成物中有微溶物(Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3)时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中需要拆开写 如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3— +H+===CO2↑+H2O， NaHSO4溶液和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O 【课堂练习3】 1．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A H＋＋OH－===H2O CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O B CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 【答案】C 【解析】CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，改写错误，A不符合题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误，B不符合题意；Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，改写正确，C符合题意；AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag＋不能改写成AgCl，D不符合题意。 2.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓ 【答案】C 【解析】氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Cu(OH)2 ===2H2O＋Cu2＋，A错误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3 ↓，D错误。 二、离子反应发生的条件 1、离子反应的类型：复分解反应，氧化还原反应（待学），络合反应（待学） 2、复分解反应型离子反应发生的条件 实验过程 实验现象 ①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡 离子方程式 ①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；②H＋＋OH－===H2O；③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 【课堂练习4】 1、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 【答案】C 【解析】选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 2、下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【解析】离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 3．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】C 【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故D错误。 三、离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑(　　) Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑(　　) (2)看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑(　　) HCO3— +H+===H2O+CO2↑(　　)　 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　　) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— (　　) (4)看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　　) Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(　　) (5)看阴、阳离子配比是否正确　 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O(　　) 2H++ SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O(　　) 【课堂练习5】 1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。 2下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】B 【解析】选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 3、下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【答案】B 【解析】碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。 【课后作业】 【基础过关练】 1.下列叙述中正确的是(　　) A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH- H2O的形式 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式,A项错误;B项正确;H++OH- H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应,C项错误;复分解反应只要满足离子反应发生的三个条件之一即可发生,D项错误。 3.下列反应不能发生的是(　　) A.KCl+NaOH NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH D.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 【答案】A 【解析】KCl与NaOH相互交换成分不生成水、气体、沉淀,则两物质不能发生化学反应。 3.下列离子方程式中,书写正确的是(　　) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+S H2O+BaSO4↓ C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D.铜片跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag 【答案】C 【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2H+ Fe2++H2↑,故A错误;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+S 2H2O+BaSO4↓,故B错误;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;铜片跟硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,故D错误。 4.(双选)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++S CaSO4↓+2H2O 错误,反应物和产物的配比不正确 【答案】AB 【解析】C项漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应;D项离子方程式正确,评价错误。 5.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　) A.Ba2+、Na+、N、S B.Mg2+、Cl-、Al3+、S C.K+、Cl-、C、N D.Ca2+、Na+、Fe3+、N 【答案】B 【解析】钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀,不能大量共存,A项错误;B组离子都能在强酸性溶液中大量共存并且溶液为无色透明,B项正确;碳酸根离子不能在强酸性溶液中大量存在,C项错误;三价铁离子在溶液中呈棕黄色,D项错误。 6.某无色溶液中,可大量共存的离子组是(　　) A.Na+、HC、S、Br- B.Cu2+、N、Cl-、S C.H+、Cl-、K+、C D.K+、Mg2+、S、OH- 【答案】A 【解析】A项,该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,正确;B项,该组离子之间不反应,能大量共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,错误;C项,H+、C结合生成水和气体,不能大量共存,错误;D项,Mg2+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,错误。 【能力提升练】 1.下列离子方程式正确的是(深度解析) ①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+ ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O ④NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓ ⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤ 【答案】B 【解析】①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+,不正确;②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+,正确;③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,正确;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全,发生反应的离子方程式为H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓,正确;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓,正确;⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为Ca2++HC+2OH-+N CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,⑥不正确。故选B。 2.(双选)下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、Cl-、Na+、S 氨水 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ B H+、Mg2+、C、Cl- BaCl2溶液 Ba2++C BaCO3↓ C Na+、Cu2+、Cl-、S KOH溶液 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ D Na+、K+、C、Cl- CH3COOH 溶液 C+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO- 【答案】CD 【解析】A项,Fe3+、Cl-、Na+、S相互不反应,可以大量共存,加入氨水,Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,书写离子方程式时NH3·H2O不能拆开,错误;B项,Mg2+和C反应生成MgCO3微溶物,H+与C反应生成CO2和H2O,不能大量共存,错误;C项,四种离子可以大量共存,加入KOH溶液,OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,正确;D项,四种离子可以大量共存,加入CH3COOH溶液,CH3COOH与C反应生成CO2、CH3COO-和H2O,CH3COOH不拆,正确。 3.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有S C.加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】加入稀盐酸产生无色气体,不一定有C,可能为HC,A错误;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,可能含有Ag+,不一定有S,B错误;加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液,产生的白色沉淀为AgCl,则原溶液中一定含有Cl-,C正确;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,该溶液中可能含有Ca2+,不一定有Ba2+,D错误。 4.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 A.H2SO4溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 【答案】B 【解析】检验S,应先加盐酸酸化,主要是排除C、S、Ag+等的干扰,再加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则含有S,故B正确。 5.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。 (1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为:【答案】A【解析】　　　　,【答案】D【解析】　　　　。  (2)写出下列反应的离子方程式: B+盐酸:　 ;  A+C:　 。  【答案】(1)BaCl2　Na2CO3 (2)Ag++Cl- AgCl↓　Ba2++S BaSO4↓ 【解析】根据离子共存的知识解答此题。Ba2+与S、C生成沉淀不能共存;Ag+与Cl-、S、C生成沉淀不能共存;Cu2+与C生成沉淀不能共存,所以Ag+只能和N组成AgNO3,Ba2+只能和Cl-组成BaCl2,Cu2+只能和S组成CuSO4,剩余的是Na2CO3。结合上述分析:①C盐的溶液呈蓝色,所以溶液中含有Cu2+,则C为CuSO4;②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,说明B为AgNO3,D盐溶液有无色无味气体逸出,说明D为Na2CO3,则A为BaCl2。 【综合练习】 1．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体产生 以下结论正确的是(　　) ①Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应　②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2　③Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑　④Ⅲ中发生的反应属于离子反应 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】C 【解析】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，①错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，②错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，③④正确。 2．M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、CO、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是(　　) A．N溶液中一定大量存在CO和H＋ B．K＋一定存在于M溶液中 C．M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D．向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 【答案】C 【解析】由于M溶液中含有Ba2＋，则CO一定存在于N溶液中，推知H＋一定大量存在于M溶液中，OH－大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K＋，则M溶液中的离子为Ba2＋、H＋、Cl－，N溶液中的离子为K＋、CO、OH－。M、N溶液混合，Ba2＋与CO可能恰好完全反应，H＋与OH－也可能恰好完全反应，而K＋、Cl－不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K＋、Cl－；由于M溶液中存在Cl－，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。 3．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为______________； 常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是_________________________。 (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 4．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明_______________________________________________________。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入_________________，再加入___________。 (3)探究结果为___________________________________________________________。 (4)反应的离子方程式为_____________________________________________________。 【答案】(1)水不能使氧化铜溶解　(2)可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸　(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO都不能使CuO溶解　(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 【解析】在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。 3 学科网（北京）股份有限公司 $$