1.2.1 电解质的电离（讲义）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

1.2.1离子反应 【学习目标】 1．以变化的思想领会电离的概念，逐步提升“科学探究和创新能力”的核心素养。 2．通过实验、假设、推理等过程来建构电离模型，培养学生的“证据推理与模型认知”的核心素养。 3．从宏观到微观探究来物质导电与不导电缘由，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 4．让学生体会科学本质，培养学生严谨的学习态度，能运用电解质的知识分析和解决身边的化学问题,提高学生的学习兴趣，发展“科学态度与社会责任”核心素养水平，发展对化学学科价值的认识水平。 【探索新知】 一、电解质的电离 1、探究物质的导电性实验 【科学实验】物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 NaCl固体 灯泡不亮 熔融NaCl 灯泡亮 NaCl溶液 灯泡亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 氯化钠溶液和熔融NaCl导电性原因是什么呢？ 阅读教材p17《方法导引——模型》 2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成 的过程。 例如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在 的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶表面，形成了能够自由移动的 。 3、电解质 (1)电解质：在 里或 下能够导电的 叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在 里和 下均不能导电的 叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 (3)概念深度理解 ①共同点：电解质、非电解质均指 (判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 【思考】NaOH溶液、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ②单质、混合物既不是 也不是 ， ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是 电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非 出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中溶解的部分能完全电离，故 电解质， 电解质判断与物质 无关。 ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 （4）从物质类别认识电解质和非电解质 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④活泼金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 总结：判断物质是否为电解质的方法： （5）电解质与导电能力的关系 ①酸、碱、盐、部分金属氧化物是否一定导电？ ②熔融KNO3 、熔融HCl是否导电？是否是电解质？ ③KNO3溶液是否导电？是否是电解质？ ④电解质溶液导电强弱能力影响因素： 高中阶段，一般没有特别说明，只考虑 。电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力 。 （6）电解质导电与金属导电的区别 ①金属：金属导电粒子是 ，导电过程属于 ②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是 ，其导电的前提是 ，导电的同时发生 。 【课堂练习1】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　) (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质(　　) 2．下列说法正确的是(　　) A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 3、下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精； 属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________ 4．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　) A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离及表示方法 1、表示方法——电离方程式：电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4=== NaOH=== NaCl=== 、Ba(OH)2=== (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“ ” 如：CH3COOH NH3·H2O ①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3 (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3— (次要) ②多元弱碱一步电离(不是分步进行，而是“一步到位”) 如：Cu(OH)2 (3)酸式盐的书写方法： ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=== (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=== (熔融状态) 4、电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 5、从电离的角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是 的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是 的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【课堂练习2】 1．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 2．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 3、下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 4、把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　) A．10 g 氯化钠固体 B．10 g 氢氧化钠固体 C．10 g 硫酸钡固体 D．10 g 硝酸铜固体 5、已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”) (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________________________________________________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________________ (4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________ 【课后作业】 【基础过关练】 1.下列说法正确的是(　　) A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 C.金属能导电,所以金属是电解质 D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质 2.下列有关电解质的说法中,正确的是(　　) A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质 B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离 C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D.难溶物质肯定不是电解质 3.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(　　) A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl只有在溶液中才能导电 4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na+、OH-、S　　②H+、Cl-、S ③Na+、K+、OH-　　　④Na+、K+、N A.②③④　　B.②①④　　C.②③①　　D.②①③ 5.已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收敛作用等,可用作中药,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、S,回答下列问题。 (1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)从物质分类角度上看,KAl(SO4)2不属于　　　　。  A.钾盐 B.硫酸盐C.非电解质 D.混合物 (3)明矾晶体加热时分解为两种物质,其中一种能使无水硫酸铜变蓝色,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【能力提升练】 1.下列说法中,正确的是(　　) A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 2.下列属于电解质并能导电的物质是(　　) ①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精 ⑤NaCl晶体　⑥盐酸 A.① B.②③⑤⑥ C.①②⑥ D.①③④⑤ 3.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是(　　) A.NH4Cl　KNO3　Na2SO4 B.K2SO4　NaNO3　NH4Cl C.NH4NO3　K2CO3　(NH4)2SO4　NaCl D.NaCl　(NH4)2SO4　K2SO4　NaNO3 4.(双选)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是(　　) A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 5.如图所示是测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为:亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(　　) 6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。 回答下列问题: (1)加水的烧杯为　　　　。  (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)。  (3)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 　　　　　　　　　　　。  3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2.1离子反应 【学习目标】 1．以变化的思想领会电离的概念，逐步提升“科学探究和创新能力”的核心素养。 2．通过实验、假设、推理等过程来建构电离模型，培养学生的“证据推理与模型认知”的核心素养。 3．从宏观到微观探究来物质导电与不导电缘由，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 4．让学生体会科学本质，培养学生严谨的学习态度，能运用电解质的知识分析和解决身边的化学问题,提高学生的学习兴趣，发展“科学态度与社会责任”核心素养水平，发展对化学学科价值的认识水平。 【探索新知】 一、电解质的电离 1、探究物质的导电性实验 【科学实验】物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 熔融NaCl 灯泡亮 导电 NaCl溶液 灯泡亮 导电 蔗糖溶液 灯泡不亮 不导电 氯化钠溶液和熔融NaCl导电性原因是什么呢？ 阅读教材p17《方法导引——模型》 2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。 例如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl—。 3、电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 (3)概念深度理解 ①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 【思考】NaOH溶液、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ②单质、混合物既不是 电解质 也不是非电解质 ， ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是 自身电离 而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非 自身电离 出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中溶解的部分能完全电离，故 是 电解质，电解质判断与物质溶解度无关。 ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 （4）从物质类别认识电解质和非电解质 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④活泼金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 总结：判断物质是否为电解质的方法： （5）电解质与导电能力的关系 ①酸、碱、盐、部分金属氧化物是否一定导电？ 满足对应的条件下的电解质才导电。（要么溶于水，要么加热融化） ②熔融KNO3 、熔融HCl是否导电？是否是电解质？ 熔融KNO3既导电，又是电解质；熔融HCl是电解质，但是不导电 ③KNO3溶液是否导电？是否是电解质？ KNO3溶液导电，但不是电解质，也不是非电解质。它属于混合物 ④电解质溶液导电强弱能力影响因素： 高中阶段，一般没有特别说明，只考虑离子的浓度和离子所带电荷。电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。 （6）电解质导电与金属导电的区别 ①金属：金属导电粒子是自由移动的电子，导电过程属于物理变化 ②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离，导电的同时发生化学变化。 【课堂练习1】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　) (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．下列说法正确的是(　　) A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】A 【解析】蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电解质，A正确；液态HCl、固态NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误；NH3、SO2的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3电离产生的，故NH3、SO2属于非电解质，C错误；Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 3、下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精； 属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________ 【答案】②③⑧ ⑤⑥⑨ ①④⑦ 4．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　) A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 【答案】C 【解析】硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离及表示方法 1、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO— NH3·H2ONH4+ + OH— ①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+ + CO32— (次要) ②多元弱碱一步电离(不是分步进行，而是“一步到位”) 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-- (3)酸式盐的书写方法： ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋＋＋HSO4— (熔融状态) 4、电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 5、从电离的角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH—的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【课堂练习2】 1．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 【答案】B 【解析】根据离子所带电荷数分析可知，X2＋不是H＋、NH，必定为金属离子，A错误、B正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NO等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。 2．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4在水溶液中能电离出H＋，但不属于酸，A错误；NH4Cl属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH，而不是金属阳离子，D错误。 3、下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【答案】A 【解析】选项A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；而选项B 中NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO。 4、把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　) A．10 g 氯化钠固体 B．10 g 氢氧化钠固体 C．10 g 硫酸钡固体 D．10 g 硝酸铜固体 【答案】C 【解析】因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 5、已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”) (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________________________________________________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________________ (4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________ 【答案】(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 【解析】(1)通入CO2前灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 【课后作业】 【基础过关练】 1.下列说法正确的是(　　) A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 C.金属能导电,所以金属是电解质 D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质 【答案】D 【解析】AgCl是电解质,故A错误;电解质本身能电离出自由移动的离子,CO2不能电离出自由移动的离子,CO2是非电解质,故B错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质,故D正确。 2.下列有关电解质的说法中,正确的是(　　) A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质 B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离 C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D.难溶物质肯定不是电解质 【答案】C 【解析】电解质都是化合物,稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物,因此不属于电解质,故A错误;电解质溶于水后,在水溶液中自发电离出自由移动的离子,从而能导电,与是否通电无关,故B错误;有些化合物与水反应生成电解质,但自身不能电离,这些化合物不属于电解质,如CO2、SO2、SO3、NH3等,故C正确;某些化合物如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分完全电离,所以这些物质都是电解质,故D错误。 3.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(　　) A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl只有在溶液中才能导电 【答案】C 【解析】NaCl固体中没有自由移动的离子,不导电,NaCl在水溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,NaCl是电解质,NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质,NaCl在熔融状态下也能导电。 4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na+、OH-、S　　②H+、Cl-、S ③Na+、K+、OH-　　　④Na+、K+、N A.②③④　　B.②①④　　C.②③①　　D.②①③ 【答案】A 【解析】酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求。 5.已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收敛作用等,可用作中药,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、S,回答下列问题。 (1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)从物质分类角度上看,KAl(SO4)2不属于　　　　。  A.钾盐 B.硫酸盐 C.非电解质 D.混合物 (3)明矾晶体加热时分解为两种物质,其中一种能使无水硫酸铜变蓝色,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)KAl(SO4)2 K++Al3++2S (2)CD (3)KAl(SO4)2·12H2O 12H2O+KAl(SO4)2 【解析】(2)KAl(SO4)2在水中只电离出金属阳离子与酸根离子,故它是盐,能电离出K+、S,故它是钾盐、硫酸盐,A、B不选;盐属于电解质,C符合题意;KAl(SO4)2有固定的成分,是纯净物,D符合题意。(3)由无水CuSO4变蓝色知有水生成,另一种物质是KAl(SO4)2。 【能力提升练】 1.下列说法中,正确的是(　　) A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 【答案】C 【解析】液态HCl溶于水后能够导电,固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电,故两者均为电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,是因为两者溶于水后分别生成的一水合氨、碳酸能够导电,NH3和CO2均为非电解质,B项错误;C项正确;铜和石墨都属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。 2.下列属于电解质并能导电的物质是(　　) ①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精 ⑤NaCl晶体　⑥盐酸 A.① B.②③⑤⑥ C.①②⑥ D.①③④⑤ 【答案】A 【解析】氯化钠属于电解质,熔融的氯化钠中含有钠离子和氯离子,能导电,①正确;硝酸钾溶液能导电,但属于混合物,不是电解质,②错误;铜是单质,不属于电解质,③错误;酒精是非电解质,不导电,④错误;氯化钠晶体属于电解质,但没有自由移动的离子,不导电,⑤错误;盐酸是混合物,不属于电解质,⑥错误。 3.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是(　　) A.NH4Cl　KNO3　Na2SO4 B.K2SO4　NaNO3　NH4Cl C.NH4NO3　K2CO3　(NH4)2SO4　NaCl D.NaCl　(NH4)2SO4　K2SO4　NaNO3 【答案】C 【解析】A项,溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子;B项,溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子;C项,溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子;D项,溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子;故选C。 4.(双选)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是(　　) A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 【答案】BD 【解析】石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生自由移动的离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子,故CO2不是电解质,B项正确;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。 5.如图所示是测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为:亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(　　) 【答案】D 【解析】氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中,发生反应:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3,反应过程中溶液中离子的浓度不会变为0,灯泡不会熄灭,故A错误;氨水逐滴滴加到醋酸溶液中,发生反应:NH3∙H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O,醋酸属于弱电解质,其溶液导电能力较弱,而醋酸铵属于强电解质,同浓度的条件下,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故B错误;稀盐酸逐滴滴加到碳酸钙悬浊液中,发生反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小,导电能力差,而氯化钙属于强电解质,同浓度的条件下,自由移动离子浓度大,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故C错误;硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,氢氧化钡属于强电解质,其溶液中自由移动离子浓度大,导电能力强,反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,溶液中自由移动的离子数目大幅度减小,导电能力减弱,灯泡变暗,恰好完全反应时,灯泡熄灭,当硫酸铜溶液过量后,溶液中自由移动的离子数目增加,溶液导电能力又逐渐增强,灯泡变亮,符合题意,故D正确。 6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。 回答下列问题: (1)加水的烧杯为　　　　。  (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)。  (3)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 　　　　　　　　　　　。  .【答案】(1)B　(2)减弱　(3)Ba(OH)2 Ba2++2OH- 【解析】(1)三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离,没有自由移动的离子,当加入水时,KCl发生电离而导电。(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的S与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,H+与OH-结合生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电性减弱。 5 学科网（北京）股份有限公司 $$