1.2 离子反应（习题）（含答案解析）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

第一章 第二节 离子反应 课后作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列电离方程式不正确的是（    ） A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．KNO3=K++NO3- C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl-+O2- 2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是： A．熔融的KClO3 B．NaCl固体 C．液态HCl D．MgCl2溶液 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．KOH B．CH3COOH C．蔗糖 D．SO2 4．下列属于非电解质的是 A．氢气 B．蔗糖溶液 C．己烷 D．硫化钠 5．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（     ） A．H++OH－=H2O B．Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO C．CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D．Ag++Cl－=AgCl↓ 6．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　） A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SO D．无色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．氢氧化钠溶液与醋酸反应： B．MgSO4溶液中滴加稀氨水： C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： D．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应： 8．下列几种导电性变化图象，其中实验操作与图象序号相符的是 选项 实验操作 图象 A 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ① B 向氨水中通入HCl直至过量 ① C 向NaOH溶液中通入少量Cl2 ③ D 向饱和石灰水中不断通入CO2 ④ A．A B．B C．C D．D 9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、 B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－ D．d点对应的溶液中：Cl－、、Fe2＋、Na＋ 10．某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO。若只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加HNO3溶液    ②过滤    ③滴加AgNO3溶液    ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②③④ B．①④②③ C．③②①④ D．④②①③ 11．两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是 A．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸 C．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 二、填空题 12．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题： （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）： A ；B ；C ；D 。 （2）写出B与D反应的离子方程式 ，写出B与C反应的离子方程式 。 13．（1）写出的名称： ，写出硫酸铁的化学式： . （2）写出小苏打溶于水后的电离方程式： . （3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式： 14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，离子反应方程式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号) 。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 15．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a.  Na　b.  熔融K2O　c. CO2 d. HCl   e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3  h.蔗糖     ①能导电的电解质的是 ； ②非电解质的是 ； ③既不是电解质也不是非电解质是 。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 ； ②(NH4)2SO4 ； ③KAl(SO4)2 ； 16．除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是 (语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为 (填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是 。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为 。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是 。 17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式 ； （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号） A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是 （填序号）； （4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 。 试卷第4页，共5页 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、氢氧化钡是强碱，能完全电离为1个钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A正确； B、硝酸钾是盐，强电解质，能完全电离，电离方程式为KNO3=K++NO3-，故B正确； C、H2SO4是强酸，能完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故C正确； D、ClO3-是原子团，不能拆开，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．熔融氯酸钾电离出自由移动氯酸根离子，不存在自由移动的氯离子，故A错误； B．NaCl中含有氯离子但是不含自由移动的氯离子，故B错误； C．液态HCl以分子存在，不含自由移动的氯离子，故C错误； D．氯化镁在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，所以氯化镁溶液中含有自由移动的氯离子，故D正确； 故选：D。 3．D 【详解】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意； B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意； C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意； D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意； 故选D。 4．C 【分析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。 【详解】A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。 【点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。 5．B 【详解】A．H++OH－=H2O可代表强酸和强碱的中和反应，且生成物中没有除水外的其它难电离物质或气体；另一种情况就是强碱与强酸的酸式盐反应，且生成物中也没有除水外的其它难电离物质或气体，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，故A不能只表示一个化学反应； B．Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故B只能表示一个化学反应； C．CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O    表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不能只表示一个化学反应； D．Ag++Cl－=AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不能只表示一个化学反应； 答案选B。 6．D 【详解】A．Cu2＋为蓝色溶液，不符合无色溶液的要求，故A错误； B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故B错误； C．Ba2＋和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是无色溶液，而且不能发生反应，能大量存在，故D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，A错误； B．稀氨水中的NH3·H2O是一元弱碱，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．反应除产生BaSO4沉淀外，还存在Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，D错误； 故合理选项是C。 8．C 【详解】A. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为：可知H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，故A不选； B．由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式：,可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故B不选； C．NaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为：,可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C； D．向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为：，,溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，故D不选。 答案选C 9．C 【详解】A．O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有，OH－和不能大量共存，A错误； B．b点对应的溶液中有，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误； C．b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、能大量共存，C正确； D．d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误； 故选C。 10．B 【详解】检验Cl－可以使用Ag+，检验SO可以使用Ba2+，检验CO可以使用H+，而Ag+和Ba2+都可以与CO结合成沉淀，所以需先检验CO，此时可以加入稀硝酸，检验Cl－所用的Ag+可以与SO结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl－，可以加入AgNO3溶液，为不干扰的Cl－检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，则实验操作顺序：①④②③，答案选B。 11．A 【详解】A．向NaHCO3滴加Ca(OH)2溶液，会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液，也产生白色沉淀，其反应的离子方程式+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O，A项正确； B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，先无现象然后有气体产生，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气体生成，B项错误； C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2，直接有白色沉淀，向Ca(OH)2溶液中滴加Ca(HCO3)2也是直接有白色沉淀生成，而且离子方程式相同为：+ Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，C项错误； D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成后白色沉淀消失，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，先无明显现象后有白色沉淀，D项错误； 答案选A。 12． CaCl2　 HCl AgNO3 Na2CO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl﹣=AgCl↓ 【详解】（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl2、C为AgNO3、D为Na2CO3。 （2）HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，离子方程式为：CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;HCl与AgNO3反应生成AgCl和HNO3，离子方程式为：Ag+ +Cl- =AgCl ↓。 13． 碳酸钡 【详解】(1)的名称为碳酸钡，硫酸铁的化学式，故答案为：碳酸钡，； (2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，故小苏打溶于水后的电离方程式为，故答案为：； (3)破题思路：书写化学方程式并配平→分析反应物和产物是强电解质还是弱电解质→易溶于水的强电解质拆成离子形式→删去不参加反应的离子。故氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式为，故答案为：； 14． Cu2+ Ag+ Ag+＋Cl-=AgCl↓ Mg2+ B 【详解】(1)溶液是无色溶液，Cu2＋显蓝色，因此原溶液中一定不存在Cu2＋； (2)加入过量的盐酸，有白色沉淀产生，此沉淀可能是AgCl，加入硝酸，沉淀不溶解，说明此沉淀是AgCl，原溶液中一定存在Ag＋，离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓； (3)向(2)中溶液加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，此沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液一定存在Mg2＋； (4)考虑离子共存，Cl－、CO32－、OH－和Ag＋均产生沉淀，因此可能大量存在的阴离子是NO3－，答案选B。 15．(1) b ch ae (2) Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4=2+ KAl(SO4)2=K ++Al3++2 【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。 a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c. CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d.HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e.稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f.Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g.NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；h.蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 (1) ①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b； ②结合以上分析可知，非电解质的是ch； ③既不是电解质也不是非电解质是ae； (2) ①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-； ②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4=2+ ； ③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2=K ++Al3++2。 16．(1) 除去 B 漏斗 (2) 、、、 【详解】（1）①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去。 ②除、用碳酸钠除和Ba2+、盐酸除碳酸钠和氢氧化钠，所以试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，选B。 ③操作x是过滤，过滤装置图为，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，无色透明溶液中一定不含、； Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，根据离子共存，可知一定不含、； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是氢氧化镁，则原溶液中一定含有。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是。 ②操作Ⅱ产生得沉淀是氢氧化镁，反应的离子方程式为。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。 17． Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O 【详解】（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误； C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误； 故与(1)离子方程式相同的是A； （3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C； （4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．这时两种物质的物质的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$