第二节 第3课时 离子反应的应用（课件）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

课时3 离子反应的应用 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 学习目标 1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。 2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路； 3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。 新 教 材 新 高 考 教学过程 任务一、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子 方程式的正误？ (1) 看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu (2) 看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆 写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 活动一：离子方程式书写正误判断 新 教 材 新 高 考 教学过程 (3) 看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O (4) 看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑ 错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 新 教 材 新 高 考 教学过程 (6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： 错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O (5) 看是否漏掉离子反应 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 新 教 材 新 高 考 课堂练习 1、判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 新 教 材 新 高 考 教学过程 2、下列离子方程式正确的是（ ） A：铝和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑ B：石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C：氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D：铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E：澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O E 新 教 材 新 高 考 教学过程 活动二：离子共存 离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 此题型考查离子反应发生的条件 新 教 材 新 高 考 教学过程 发生复分解反应的离子不能大量共存 条件 实例 生成气体 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、F-、SiO32- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 弱电解质： 指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。 新 教 材 新 高 考 教学过程 (1) 注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2) 注意题干中提示的溶液酸碱性： 酸性溶液（或pH<7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH>7）中隐含有OH- (3) 注意题干中提示的溶液颜色： 溶液无色时，有色离子如 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。 (4) 注意正确理解“透明溶液”， 如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液， CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 离子共存问题审题技巧 新 教 材 新 高 考 课堂练习 1、有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 新 教 材 新 高 考 课堂练习 2、判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 新 教 材 新 高 考 教学过程 活动三：物质的分离提纯 （1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。（3）提纯的原则：不增：不增加新的杂质，不减：不减少被提纯的物质，易分离：被提纯的物质与杂质易分离易复原：被提纯的物质易复原 新 教 材 新 高 考 课堂练习 1、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为 ，离子方程式为： 。 (2)Cu(Mg)：试剂为 ，离子方程式为： 。 (3)CO(CO2)：试剂为 ，离子方程式为： 。 铁粉 Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 稀盐酸(或稀硫酸) Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 氢氧化钠溶液 CO2＋2OH－= CO32- ＋2H2O。 新 教 材 新 高 考 课堂练习 2、Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入过量F中，有气体放出。(1)写出下列物质的化学式：B________，C________(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_______________ ________________ 。 新 教 材 新 高 考 探究课堂 谢 谢 观 看！ 新 教 材 新 高 考 $$