第二节 第1课时 电解质的电离（课件）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

课时1 电解质的电离 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 学习目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 新 教 材 新 高 考 新课导入 救援触电时，为什么要用干的木棍？ 为什么湿的手更容易触电？ 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。 新 教 材 新 高 考 教学过程 物质 实验现象 导电性 NaCl溶液 提出问题：为什么NaCl溶液能导电呢？ 灯泡亮 能够导电 活动一：设计实验证明NaCl溶液能导电 新 教 材 新 高 考 教学过程 课本P13：严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 不能导电 不能导电 灯泡不亮 灯泡不亮 NaCl溶液 水 + NaCl 猜想1：水能导电 猜想2：NaCl能导电 猜想3：水和NaCl共同作用能导电 实验序号 物质 实验现象 导电性 1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 2 蒸馏水 3 NaCl固体 结论：水和NaCl共同作用能导电 活动二：探究NaCl溶液能导电的原因 新 教 材 新 高 考 教学过程 【思考】物质能够导电的原因是什么？ 金属：存在自由移动的电子，通电条件下，自由移动的电子定向移动 猜想：在NaCl溶液中存在自由移动的微粒，在通电的作用下,带电微粒定向移动，则产生了电流. 【思考】 NaCl固体不导电， NaCl溶液为什么能导电？ 新 教 材 新 高 考 教学过程 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 新 教 材 新 高 考 教学过程 新 教 材 新 高 考 教学过程 NaCl 固体 NaCl 溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 新 教 材 新 高 考 教学过程 熔融NaCl导电性实验 实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释 （猜想） 1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 有自由移动的带电粒子 4 熔融NaCl 能够导电 有自由移动的带电粒子 灯泡亮 新 教 材 新 高 考 教学过程 熔融NaCl 加热熔化 微观 宏观 NaCl 固体 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 干燥的NaCl固体不导电 熔融的NaCl能够导电 新 教 材 新 高 考 教学过程 实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释 1 NaCl 溶液 灯泡亮 能够导电 有自由移动的 带电粒子 2 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电 3 NaCl 固体 灯泡不亮 不能导电 4 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电 有自由移动的 带电粒子 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 无大量 带电粒子 有带电粒子， 不能自由移动 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 新 教 材 新 高 考 教学过程 活动三：物质的导电性 探究HCl、H2SO4、KOH、Ca(OH)2、蒸馏水、酒精的导电性。 新 教 材 新 高 考 教学过程 【思考与讨论】结合教材P14页最后自然段，思考下列物质哪些能导电，哪些本身不能导电，但在一定条件下可以导电？ 硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、 Na2CO3、硫酸钡、蔗糖、酒精。 本身就能导电 硫酸溶液、Cu、熔融NaOH 本身不能导电，一定条件（溶于水或熔融状态）才能导电 MgCl2、KOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡 蔗糖、酒精（忽略水导电） 本身不能导电，一定条件（溶于水或熔融状态）也不能导电 物质的导电性 新 教 材 新 高 考 教学过程 现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　 ④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 ⑩氨水 ⑪液氨 ⑫盐酸 以上物质中能导电的是________。 ①③④⑥⑨⑫ 新 教 材 新 高 考 教学过程 活动四：电离和电解质 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离： 物质 离解 水溶液 或熔融 自由移动的离子 电离 化合物 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 电离不需要通电 新 教 材 新 高 考 教学过程 判断题: 铜能够导电，所以是电解质； 氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质； 盐酸是电解质 硫酸是电解质 剖析电解质定义中的关键词： （1）化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。 （×） （×） （×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质。 （√）：硫酸是纯净物 新 教 材 新 高 考 教学过程 （2）或：两个条件满足其一即可； 判断: 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质； 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质； BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质； （×） （ √ ） （×） （×） 剖析电解质定义中的关键词： 新 教 材 新 高 考 教学过程 （3）熔融：对于各种状态的物质，熔融的含义不同 对于常温下是固体的物质（如NaCl，KNO3），熔融态就是指加热至熔化的状态； 对于常温下是液体的物质（如酒精，硫酸），熔融态是指纯液态的状态； 对于常温下是气体的物质（如HCl，NH3），熔融态是指气体液化后的形式。 剖析电解质定义中的关键词： 新 教 材 新 高 考 教学过程 剖析电解质定义中的关键词： 判断：CO2是不是电解质？ CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。 （4）导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。 类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3 SO2＋H2O＝H2SO3； SO3＋H2O＝H2SO4 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； NH3＋H2O＝NH3·H2O 新 教 材 新 高 考 教学过程 常见电解质 酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等 碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4、CaCO3、AgCl等 活泼金属氧化物，如Na2O、CaO等 水 新 教 材 新 高 考 教学过程 活动五：酸、碱、盐在水溶液中的电离及表示方法 电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 (3) 原子团不能拆: 例如NO3-、SO42-、OH-、 NH4+、CO32-等不能拆。 (4) 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 (5) 电荷守恒：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 (6) 质量守恒：即方程式两边原子种类和个数必须相等 (1) 强酸、强碱、盐（大部分）用“=”号，弱酸、弱碱用“ ”号； (2) 式子左边是化学式，右边是离子符号。 1、电解质电离方程式书写的注意事项 新 教 材 新 高 考 教学过程 1. 强酸、强碱的电离 强酸 强碱 （1）一步、完全电离 （2）用“ ” 新 教 材 新 高 考 教学过程 （1）一元弱酸，一步电离；多元弱酸分步电离，第一步为主 （2）一元弱碱、多元碱均一步电离 2. 弱酸、弱碱的电离（用“ ”） CH3COOH H+ + CH3COO— NH３·H2O NH4+ + OH— H2CO3 H+ + HCO3 — HCO3 — H+ + CO32 — Mg2+ + 2OH — Mg(OH)2 第一步（主要） 第二步 一元弱酸 多元弱酸 一元弱碱 多元弱碱 新 教 材 新 高 考 教学过程 3、盐的电离 FeCl3 Fe3＋＋3Cl－ NaCl Na＋＋ Cl－ （2）酸式盐的电离（与电离条件有关）： ①强酸的酸式盐 a、水溶液： NaHSO4 Na++HSO4－ b、熔融状态： NaHSO4 Na++H++SO42－ 强电解质 弱电解质 （1）正盐的电离：一步电离，若盐为强电解质，用“=”; 若为弱电解质用 “ ” (CH3COO)2Pb 2CH3COO－ + Pb2+ 新 教 材 新 高 考 教学过程 ②弱酸的酸式盐 a、水溶液： NaHCO3 Na++HCO3－ b、熔融状态： NaHCO3 Na++H CO3－ 新 教 材 新 高 考 教学过程 例：写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl+H2O=H3O++Cl-能表示盐酸的电离方程式吗？ 课本P15注标：①氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。 新 教 材 新 高 考 教学过程 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH = OH－ +Na+ KOH = OH－ +K+ Ba(OH)2 = 2OH－+Ba 2+ 【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。 NaCl = Na＋ + Cl － K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ + NO3－ 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 新 教 材 新 高 考 教学过程 例：已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+ 新 教 材 新 高 考 课堂练习 1、下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 答案　B 解析　NaHSO4在水溶液中能电离出H＋，但不属于酸，A错误；NH4Cl属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为NH4(＋)，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH4(＋)，而不是金属阳离子，D错误。 新 教 材 新 高 考 课堂练习 2、下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ） 新 教 材 新 高 考 教学过程 3、下列说法正确的是(　　) A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 C.金属能导电,所以金属是电解质 D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质 答案D　AgCl是电解质,故A错误;电解质本身能电离出自由移动的离子,CO2不能电离出自由移动的离子,CO2是非电解质,故B错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质,故D正确。 新 教 材 新 高 考 教学过程 活动六：电解质溶液导电能力的影响因素 1、自由移动离子的浓度大小：浓度越大，导电能力越强 单一变量 2、自由移动离子所带电荷数：多带电荷数越多，导电能力越强 例1：2mol/L的NaOH溶液与4 mol / L的NaCl溶液，后者的离子浓度较大，所以导电能力较强。 例2：2mol/L的NaCl溶液与2mol/L的MgSO4溶液，二者的离子浓度相同，但后者的离子所带的电荷数较多，所以后者的导电能力强。 新 教 材 新 高 考 课堂练习 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”) (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_____________________________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_________________________ (4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________ 新 教 材 新 高 考 课堂练习 答案、(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 解析：(1)通入CO2前灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 新 教 材 新 高 考 课堂练习 氢氧化钡钡与硫酸反应过程中溶液导电性变化实验 新 教 材 新 高 考 课堂练习 思考： (1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。请说明出现此现象的原因。 (1)硫酸是电解质，电离产生了较多的H＋和SO42－，所以灯泡较亮，加入氢氧化钡后，溶液中的H＋和SO42－与氢氧化钡电离出的Ba2＋和OH－反应生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗。反应完毕后，继续滴加Ba(OH)2溶液，由于Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，灯泡又逐渐变亮。 新 教 材 新 高 考 探究课堂 谢 谢 观 看！ 新 教 材 新 高 考 $$