精品解析：甘肃省武威市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

高级中学2023～2024－2期中试卷 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第三节。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列现象表现为晶体的自范性的是 A. NaCl溶于水 B. KMnO4受热分解 C. 不规则的晶体能生长成规则的 D. 碘升华 2. 下列化学用语正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 基态F原子的价电子轨道表示式： 3. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A. B. C. D. 4. 已知三角锥形分子a和直线形分子b反应，生成两种直线形分子c和d(组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10)，其结构如图所示，则下列判断错误的是 A. a是极性分子 B. b是最活泼的非金属单质 C. c能使紫色石蕊溶液变红色 D. d化学性质比较活泼 5. 下列说法错误是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 6. 下列变化规律正确是 A. 键能： B. 键角： C. 键长： D. 极性： 7. 下列事实与氢键无关的是 A. 的沸点低于 B. 的熔点高于 C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水 8. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 共价晶体中可能含有离子键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 含有阳离子的晶体中一定含有阴离子 9. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. 碳化硅、干冰 B. 食盐、蔗糖 C. 铝片、硫粉 D. 氢氧化钠、碳酸钠 10. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D NH3沸点高于PH3 H－N键的键长比H－P键的键长短 A. A B. B C. C D. D 11. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是 A. EDTA中氮原子杂化方式为sp2 B. EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对 C. EDTA分子中既含有σ键又含有π键 D. EDTA是共价化合物，属于共价晶体 12. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 为直线形分子，则也为直线形分子 B. N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的周期序数与主族序数相等，基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 元素非金属性：Z＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z D. 化合物是极性键构成的非极性分子 14. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(结构如图所示，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似，晶胞参数为anm，分子的半径为bnm(假设水分子为球形)。下列有关冰晶胞的说法正确的是 A. 其具有物理性质各向同性的特点 B. 1个晶胞含有的数目为16 C. 该晶胞的空间利用率 D. 可以通过红外光谱实验判断其是否为晶体 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为______；基态N原子电子占据的最高能级符号为______，其电子云轮廓图为______形。 （2）NH4NO3一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。 ①NH4NO3属于______晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是______，该阴离子的空间构型为______。 ②NH3和NH中原子的杂化方式______(填“相同”或“不同”)；键角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。 16. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。 （4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。 17. 我国黄铜矿的储量比较丰富。在火法冶炼黄铜矿的过程中发生的重要化学反应方程式是。回答下列问题： （1）O、S、Cu三种元素电负性由大到小的顺序为__________；与比较，熔点较高的是__________，原因是__________。 （2）的中心原子上的孤电子对数为__________，S原子采取的杂化方式为__________，其空间结构为__________；的键角__________的键角（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）的晶胞如图所示，其中的配位数为__________。晶胞参数为a nm，则晶体的密度为__________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。 18. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C同周期，C的电负性数值最大，A、D同主族，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成一种液态高能燃料，其分子中含有18个电子。根据以上信息回答下列问题： （1）A、B形成的液态高能燃料分子的电子式是____；其中B原子的杂化方式为____。 （2）基态D原子的核外电子排布式为[Ne]______。 （3）C、D、E的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是______；该反应涉及的物质中不存在的晶体类型是_______(填序号)。 ①金属晶体 ②离子晶体 ③共价晶体 ④分子晶体 （5）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，每个晶胞中阳离子有_____个，阴离子有______个。该化合物的化学式是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高级中学2023～2024－2期中试卷 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第三节。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列现象表现为晶体的自范性的是 A. NaCl溶于水 B. KMnO4受热分解 C. 不规则的晶体能生长成规则的 D. 碘升华 【答案】C 【解析】 【详解】晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质；本质上晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；不规则的晶体能生长成规则的是晶体自范性的表现，答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 基态F原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．-OH的电子式为，A项错误； B．的结构示意图为，B项错误； C．溴是第35号元素，基态Br的核外电子排布式为，C项正确； D．基态F原子的价电子轨道表示式为，D项错误； 故答案选C。 3. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子为C，C有4个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3，A错误； B．BeCl2的中心原子为Be，Be有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp，B正确； C．H2S的中心原子为S，S有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，S的杂化方式为sp3，C错误； D．PH3的中心原子为P，P有3个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，P的杂化方式为sp3，D错误； 故选B。 4. 已知三角锥形分子a和直线形分子b反应，生成两种直线形分子c和d(组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10)，其结构如图所示，则下列判断错误的是 A. a是极性分子 B. b是最活泼的非金属单质 C. c能使紫色石蕊溶液变红色 D. d化学性质比较活泼 【答案】D 【解析】 【分析】由组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10及a为三角锥形分子可知a为，组成c的元素除氢外另一元素为价的氟，故为，c为，d为 【详解】A．属于极性分子，A项正确； B．是最活泼的非金属单质，B项正确； C．水溶液呈酸性，C项正确； D．分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，D项错误。 答案为D。 5. 下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．是非极性分子，也是非极性分子，两者相似相溶，水为极性分子，因此碘在水中的溶解度较小，A项正确； B．晶体熔化时破坏离子键，而熔化时破坏共价键，B项错误； C．电子总数为，而中子数为，C项正确； D．为共价化合物，电子式为：，可知各原子最外层均满足８电子的结构，D项正确； 故答案选B。 6. 下列变化规律正确的是 A. 键能： B. 键角： C. 键长： D. 极性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般是形成的三键键能大于双键的键能，大于单键的键能，但是没有倍数关系，因此键能：，A项错误； B．为直线型分子，键角最大，由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，因孤电子对的排斥作用，键角减小，则键角：，B项正确； C．原子半径越小，形成的共价键键长越小，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，原子半径为I>Br>F，因此与碳原子形成共价键时的键长：，C项错误； D．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，而电负性越大则键的极性越大，电负性为：F>N>C，与H形成共价键时得到极性为：，D项错误； 故答案选B。 7. 下列事实与氢键无关的是 A. 的沸点低于 B. 的熔点高于 C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．的相对分子质量低于，分子间范德华力较小，故的沸点低于，与氢键无关，A正确； B．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故熔点高于，B错误； C．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故的沸点高于，C错误； D．可与水分子间形成氢键，比更易溶于水，D错误； 故选A。 8. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 共价晶体中可能含有离子键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 含有阳离子的晶体中一定含有阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体形成的分子晶体中无共价键，A项错误； B．共价晶体中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误； C．晶体中的氢氧根离子含有O-H共价键，C项正确； D．金属晶体中含有金属阳离子、自由电子，无阴离子，D项错误； 故答案选C。 9. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. 碳化硅、干冰 B. 食盐、蔗糖 C. 铝片、硫粉 D. 氢氧化钠、碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔化破坏共价键，干冰升华破坏分子间作用力，A项不符合题意； B．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，B项不符合题意； C．铝片熔化破坏金属键，硫粉熔化破坏分子间作用力，C项不符合题意； D．和熔化，均破坏离子键，D项符合题意； 故答案选D。 10. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D NH3的沸点高于PH3 H－N键的键长比H－P键的键长短 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确； B．石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确； C．晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，C项正确； D．非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，D项错误。 故选 D。 11. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是 A. EDTA中氮原子杂化方式为sp2 B. EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对 C. EDTA分子中既含有σ键又含有π键 D. EDTA是共价化合物，属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据EDTA结构，氮原子杂化方式为，A项错误； B．EDTA与金属离子形成配合物时，或提供孤电子对，B项错误； C．EDTA分子中存在羧基，故既含有键又含有键，C项正确； D．EDTA是共价化合物，属于分子晶体，D项错误； 选C。 12. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 为直线形分子，则也为直线形分子 B. N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、中碳原子的杂化方式均为sp，均为直线型分子，A项正确； B．P原子的半径大，不可以形成P=P，B项错误； C．的价层电子对数为，VSEPR模型是四面体形，分子的空间结构为V形，C项错误； D．基态Cr的价层电子排布式为，D项错误； 故选A。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的周期序数与主族序数相等，基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物酸性：X＞Z D. 化合物是极性键构成的非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，可知X为C元素，W元素的周期序数与主族序数相等，且W的原子序数小于C，所以W为第一周期的H元素或第二周期的Be元素，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍，可知Y、Z分别为O、S元素，综上所述W、X、Y、Z分别为H或Be、C、O、S元素。 【详解】A．W、X、Y分别为H或Be、C、O元素，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，C、O、Be为同周期元素，H的原子半径最小，则原子半径：H<O<C或O<C<Be，A项错误； B．同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：O＞S，O＞C，B项错误； C．H2SO4为强酸，碳酸为弱酸，酸性：，C项错误； D．的中心原子碳原子的价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，D项正确； 故答案选D。 14. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(结构如图所示，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似，晶胞参数为anm，分子的半径为bnm(假设水分子为球形)。下列有关冰晶胞的说法正确的是 A. 其具有物理性质各向同性的特点 B. 1个晶胞含有数目为16 C. 该晶胞的空间利用率 D. 可以通过红外光谱实验判断其是否为晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体具有规则的几何外形、固定的熔点和沸点，具有物理性质各向异性的特点，故A错误； B．一个该晶胞中含有8个分子，共含有16个H—O，故B正确； C．该晶胞的空间利用率％，故C错误； D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，并不是红外光谱，故D错误； 答案选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为______；基态N原子电子占据的最高能级符号为______，其电子云轮廓图为______形。 （2）NH4NO3是一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。 ①NH4NO3属于______晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是______，该阴离子的空间构型为______。 ②NH3和NH中原子的杂化方式______(填“相同”或“不同”)；键角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。 【答案】（1） ① [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ②. 2p ③. 哑铃 （2） ①. 离子 ②. sp2 ③. 平面三角形 ④. 相同 ⑤. 小于 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态Cu核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s1或简化的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；N是7号元素，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据的最高能级符号为2p，其电子云轮廓图为哑铃形。 【小问2详解】 ①NH4NO3由铵离子和硝酸根离子构成，NH4NO3属于离子晶体，其中阴离子中氮原子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形。 ②NH3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、NH中中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化，则二者中原子的杂化方式相同；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小。则键角：NH3小于NH。 16. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。 （4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。 【答案】（1）球 （2） ①. 第四 ②. 第Ⅷ ③. +2(或-2) （3） ①. 3d5 ②. Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态 （4） ①. 4 ②. 222 【解析】 【小问1详解】 基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，电子所占据最高能级为2s，电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的3d轨道有4个成单电子，则价电子自旋磁量子数的代数和为(和)=+2(或-2)。 【小问3详解】 Mn为25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，而Fe2+的价电子排布式为3d6，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是：Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态。 【小问4详解】 从P4S10的分子结构图可以看出，每个P原子与4个S原子形成共价单键，其中含有4个六元环；1个P4S10分子中含有16个σ键，质量为31×4+32×10=444，则222g P4S10含有8molσ键。 【点睛】价电子能量越低，原子越稳定，失电子能力越弱。 17. 我国黄铜矿的储量比较丰富。在火法冶炼黄铜矿的过程中发生的重要化学反应方程式是。回答下列问题： （1）O、S、Cu三种元素电负性由大到小的顺序为__________；与比较，熔点较高的是__________，原因是__________。 （2）的中心原子上的孤电子对数为__________，S原子采取的杂化方式为__________，其空间结构为__________；的键角__________的键角（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）的晶胞如图所示，其中的配位数为__________。晶胞参数为a nm，则晶体的密度为__________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. O＞S＞Cu ②. ③. 与都是离子化合物，离子所带电荷数相同，半径小于半径，所以的离子键强，熔点更高 （2） ①. 1 ②. ③. V形 ④. 大于 （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>S>Cu，则电负性O>S>Cu；Cu2O与Cu2S都是离子化合物，熔点高低取决于离子键强弱，离子键强弱和形成离子键的离子半径有关，由于Cu2O与Cu2S都是离子化合物，离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-半径，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高，故答案为：O>S>Cu；Cu2O；与都是离子化合物，离子所带电荷数相同，半径小于半径，所以的离子键强，熔点更高。 【小问2详解】 SO2分子的价层电子对数=2+=3，中心原子上的孤电子对数为1，VSEPR模型的名称为平面三角形，S原子采取sp2杂化；孤电子对对成键电子排斥力大，且孤电子对越多排斥力越大，即SO2中含有一个孤电子对，而SO3中无孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥力，导致SO2键角减小，即SO3的键角大于SO2的键角，故答案为：1；sp2；V形；大于。 【小问3详解】 由题干晶胞结构示意图可知，一个Cu2O晶胞中含有白球个数为：=2，黑球为4，即白球代表O，黑球代表Cu，根据Cu2O的晶胞结构可知，晶胞中Cu位于晶胞内，其个数为4，O有8个位于顶点、一个位于体心，其中O2-的配位数为4；阿伏加德罗常数的值为NA，则一个晶胞的质量为：g，若该晶胞的棱长为a nm，则一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3，则该晶体的密度为：===，故答案为：4；。 18. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C同周期，C的电负性数值最大，A、D同主族，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成一种液态高能燃料，其分子中含有18个电子。根据以上信息回答下列问题： （1）A、B形成的液态高能燃料分子的电子式是____；其中B原子的杂化方式为____。 （2）基态D原子的核外电子排布式为[Ne]______。 （3）C、D、E的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是______；该反应涉及的物质中不存在的晶体类型是_______(填序号)。 ①金属晶体 ②离子晶体 ③共价晶体 ④分子晶体 （5）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，每个晶胞中阳离子有_____个，阴离子有______个。该化合物化学式是____。 【答案】（1） ① ②. sp3 （2）3s1 （3） （4） ①. ②. ③ （5） ①. 12 ②. 4 ③. Na3AlF6 【解析】 【分析】A、B能形成一种液态高能燃料，其分子中含有18个电子，该燃料为N2H4，则A为H，B为N，B、C同周期，C的电负性数值最大，则C为F；A、D同主族，D为Na；E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半，其核外电子排布为：，E为P，据此分析解答。 【小问1详解】 A、B形成的液态高能燃料分子为N2H4，其电子式为：；B原子的杂化方式为sp3； 【小问2详解】 基态Na原子的核外电子排布式为[Ne] 3s1； 【小问3详解】 核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：； 【小问4详解】 Al的单质与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是：；该反应中Al为金属晶体，NaOH、为离子晶体，H2O、H2为分子晶体；不存在共价晶体； 【小问5详解】 由晶胞结构可知Na+有12位于棱心、9个位于体内，个数为：；为阴离子位于顶点和面心，个数为：；阳离子和阴离子个数比为：3∶1，化学式为：Na3AlF6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$