精品解析：上海市西南位育中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 （等级考）

二○二三学年第二学期高二化学期中考试试题卷(等级考) 一、化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量的转化过程。 1. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B. 只要有能量变化的都是化学变化 C. 焓变是指物质参加反应时的能量变化 D. 使用催化剂不能改变反应焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则化学反应一定伴随着能量的变化，故A项错误； B．物理变化也可能伴随着能量变化，如不同聚集状态的物质之间的转化，故B项错误； C．焓变是生成物和反应物的焓值差，不一定为1mol，当物质的量不同时，焓变不同，故C项错误； D．焓变与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此催化剂不能改变反应的焓变，使用催化剂可以降低反应的活化能，故D项正确； 故本题选D。 2. 下列说法错误的是 A. 需要加热的反应不一定是吸热反应 B. 燃料的燃烧是放热反应 C. 物质燃烧时所放出的热量叫做燃烧热 D. 燃料燃烧时空气并不是越多越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，A正确； B．所有的燃烧都是放热反应，B正确； C．纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热，C错误； D．空气过多，多余的空气会带走热量，燃烧程度减小，通入的空气要适当过量而不是越多越好，D正确； 故选D。 某化学兴趣小组用不同酸与的不同碱溶液进行中和反应反应热的测定实验，进而求出中和热的数值(中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量)。 3. 不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是_______。 实验测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 丙组 15.0 4. 结合相应化学用语解释乙组最高温度比甲组低的原因是_______。 5. 与甲组相比，丙组所放出的热量_______(填“更多”、“更少”或“相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)。 【答案】3. 铜具有良好的导热性，会使热量损失较多，产生较大的实验误差 4. 是弱碱，电离方程式为：，电离时要吸热，导致放热减少 5. ①. 更多 ②. 相等 【解析】 【分析】中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量，若使用弱酸或弱碱，其电离吸热，导致测得的中和热数值偏小。 【3题详解】 因为铜具有良好的导热性，会使热量损失较多，产生较大的实验误差，故不能用铜质材料替代； 【4题详解】 是弱碱，电离方程式为：，电离时要吸热，导致放热减少； 【5题详解】 甲、丙均为强酸和强碱的组合，用酸与的碱溶液进行中和反应，甲组中NaOH过量，生成0.025mol的H2O，丙组中由于H2SO4是二元酸，使得丙组中酸过量，生成0.0275mol的H2O，放出的热量更大，若实验操作均准确，所求中和热相等。 硫酸工业生产中： 6. 在接触室中进行的反应方程式为_______。 7. 实际生产时采用了中间有热交换器的接触室(见图) 下列说法错误的是_______。 A. a处进入的气体中过量 B. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同 D. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 8. c处气体经热交换后再次催化氧化目的是_______。 9. 硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为_______%左右，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。 【答案】6. 7. AC 8. 使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率 9. ①. 98 ②. 40℃ ③. 加快反应速率，提高单位时间内产物产率 【解析】 【分析】a进入气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，热气体进入c处，在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化； 【6题详解】 接触室中进行的反应二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，； 【7题详解】 A．a处进入的气体中氧气过量，促进的转化，错误； B．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确 C．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，温度不同，错误； D．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确； 故选AC； 【8题详解】 C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率； 【9题详解】 由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98%左右，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是加快反应速率，提高单位时间内产物产率。 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。 10. 氮气的电子式为_______；氨气的结构式为_______。 若用、、、分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示： 11. 吸附后，能量状态最高的是 。 A. A状态 B. B状态 C. C状态 D. 无法确定 12. 在合成氨的反应中，反应物的焓_______生成物的焓，断键时吸收的热_______成键时放出的热 A.大于 小于 B.小于 大于 C.大于 大于 D.小于 小于 【答案】10. ①. ②. 11. B 12. ①. 大于 ②. 小于 【解析】 【10题详解】 氮气分子含有氮氮叁键，电子式为：；氨气的结构式为； 【11题详解】 断键过程为吸热过程、成键过程为放热过程，则吸附后，能量状态最高的是B. B状态； 【12题详解】 在合成氨的反应为放热反应，则反应物的焓大于生成物的焓，断键时吸收的热小于成键时放出的热。 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 键 键 436 946 13. 合成氨反应中若断裂键则生成_______键，试推测N-H键的键能为_______(保留到小数点后一位) 又已知： ， 14. 氨气完全燃烧生成和的热化学方程式为：_______。 15. 请通过计算判断常温(25℃)下，合成氨反应是否能够自发进行_______，室温下推动该反应自发进行的主要因素是_______(填“焓变”或“熵变”) 16. 在一定恒容密闭容器中，将一定量的氢气和氮气通入发生合成氨反应，下列情况可说明反应已经达到化学平衡状态的是 。 A. 断裂键的同时断裂键 B. C. 、和的物质的量浓度之比为 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 17. 合成氨平衡常数表达式_______。若温度升高，K值将_______(填写“升高”、“降低”或“不变”) 【答案】13. ①. 6 ②. 14. 15. ①. 常温下能自发进行 ②. 焓变 16. D 17. ①. ②. 降低 【解析】 【13题详解】 ①合成氨反应中，断开1molN≡N键，同时生成6molN-H键，故答案为：6； ②设1molN−H键断裂吸收的能量为，则ΔH=反应物总键能−生成物总键能，则，即1molN−H键断裂吸收的能量约为，故答案为：； 【14题详解】 已知，设1molO=O键断裂吸收的能量为，1molH−O键断裂吸收的能量为，根据ΔH=反应物总键能−生成物总键能，得到①，，ΔH=反应物总键能−生成物总键能②，将①代入②得到， ，热化学方程式为：，故答案为：； 【15题详解】 ①，△G＜0，则该反应在298K时能自发进行，故答案为：常温下能自发进行； ②反应放热，且熵值减小，，焓变对反应的方向起决定性作用，故答案为：焓变； 【16题详解】 A．断裂3molH−H键的同时断裂1molN≡N键，反应均向右进行，无法判断是否达到平衡，故A项错误； B．反应速率之比=化学计量数之比，平衡时正逆反应速率相等，则，故B项错误； C．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C项错误； D．混合气体的平均摩尔质量，反应物和生成物均为气体，反应前后总质量（m）不变，反应后气体分子数减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态，故D项正确； 故答案为：D。 【17题详解】 ①合成氨的平衡常数表达式，故答案为：； ②该反应为放热反应，温度升高平衡向左移动，减小， 和增大，则平衡常数降低，故答案为：降低。 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。回答下列问题： 18. 已知：下合成氨反应的平衡常数，可判断下列关于合成氨反应的说法正确的是 。 A. 在该温度下反应速率较快 B. 在该温度下正反应进行得比较完全 C. 在该温度下加入催化剂，平衡常数将发生变化 D. 仅从K值可得知该反应的平衡转化率 19. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是 。 A. K值变化，平衡不一定移动 B. K值不变，平衡可能移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 20. 时，若测得某一时刻，在的恒容密闭容器中，、、的物质的量分别为、、，请通过列式计算判断此时该反应向哪个方向进行_______。 21. 时，在2L的恒容密闭容器中，投入和发生合成氨反应，平衡时的体积分数为40%，则该温度下的的平衡转化率为_______(答案保留2位有效数字)；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入和，则平衡时的体积分数_______40%(填“<”“>”或“=”) 22. 合成氨反应的正反应活化能_______逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)，加入催化剂比不加催化剂时，正反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，逆反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，催化剂改变了反应历程，同等程度提高了正、逆反应的速率。 【答案】18. B 19. BC 20. 正向，298K时，N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.04、0.12、0.32，，﹤，反应正向进行； 21. ①. 63.64% ②. = 22. ①. 小于 ②. 降低 ③. 降低 【解析】 【18题详解】 A．在该温度下反应速率与平衡常数大小无关，故A项错误； B．平衡常数越大，说明反应进行得越完全，故B项错误； C．催化剂，不能改变平衡常数，故C项错误； D．平衡常数K值不能判断该反应的平衡转化率，故D项错误； 故答案为：B； 【19题详解】 A．化学平衡常数，只与温度有关。可逆反应不是放热反应就是吸热反应，K值变化，温度一定改变，平衡一定移动，故A项错误； B．K值不变，温度不变，但可能压强或浓度改变，平衡可能移动，故B项正确； C．据B分析，保持温度不变，K值不变，但可能压强或浓度改变，平衡可能移动，故C项正确； D．据B、C分析，平衡移动，K值可能不变，故D项错误； 故答案为：BC； 【20题详解】 298K时，N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.04、0.12、0.32，，﹤，反应正向进行，故答案为：正向，298K时，N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.04、0.12、0.32，，﹤，反应正向进行； 【21题详解】 ①TK时，在2L的恒容密闭容器中，投入2molN2和6molH2发生合成氨反应，平衡时H2的体积分数为40% ，设氢气的转化，列三段式：，平衡时H2的体积分数，求得，则氢气转化率为： ，故答案为：63.64%； ②恒温恒容条件下，若向此平衡体系中再充入1molN2和3molH2，视为等效平衡，体积分数不变，故答案为：=； 【22题详解】 ①合成氨为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故答案为：小于； ②合成氨过程中加入催化剂，降低反应活化能，故正反应活化能降低，故答案为：降低； ③合成氨过程中加入催化剂，降低反应活化能，故逆反应活化能降低，故答案为：降低； 在500℃、20MPa时，将、置于一个容积为5L的密闭容器中发生反应。反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示(横纵坐标上的数值为虚线对应)： 23. 的对应的时间段为_______。 24. 10min内以表示的平均反应速率为_______。 25. 在反应进行至时，推测曲线发生变化的原因可能为_______。在反应进行至时，推测曲线发生变化的原因可能为_______。 26. 工业上可采取以下措施以提高原料利用率，且能用勒夏特列原理解释的是 。 A. 加入催化剂 B. 升高温度 C. 增大反应容器的压强 D. 设法分离产生的氨 【答案】23. 20~25min、35~40min 24. 25. ①. 增大压强 ②. 移走氨气 26. CD 【解析】 【23题详解】 ，则反应达到平衡状态，各物质的量不再改变，对应的时间段为20~25min、35~40min； 【24题详解】 10min内以表示的平均反应速率为； 【25题详解】 在反应进行至时，之后反应继续正向进行，导致氨气物质的量增大，一为气体分子数减小的，推测曲线发生变化的原因可能为增大压强；在反应进行至时，氨气的量突然减小，推测曲线发生变化的原因可能为移走氨气； 【26题详解】 A．加入催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释； B．合成氨反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，不能提高原料利用率，能用勒夏特列原理解释； C．反应为气体分子数减小的反应，增大反应容器的压强，平衡正向移动，能提供原料利用率，能用勒夏特列原理解释； D．设法分离产生的氨，反应正向移动，能提供原料利用率，能用勒夏特列原理解释； 故选CD。 工业合成氨工艺过程如图，回答下列问题： 27. 工业合成氨中对原料气必须净化的原因是_______。 28. 合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时_______。 29. Y气体含_______。 【答案】27. 防止催化剂中毒 28. 铁催化剂在400-500℃活性最大 29. N2和H2 【解析】 【27题详解】 过多的杂质气体进入，也可能降低催化剂的催化活性，所以要对原料气体进行除杂处理，故答案为：防止催化剂中毒； 【28题详解】 利用氮气和氢气合成氨气是发热反应，升高温度，不利于平衡正向移动，此时应该考虑催化剂活性，所以答案为：铁催化剂在400-500℃活性最大； 【29题详解】 通过热交换以后，产物气体和原料气体混合进入冷却环节，将氨气液化以后，可以对氨气进行较彻底的分离，此时剩余的氮气和氢气，则可以回收利用，所以答案为：N2和H2 30. 化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肔的作用。一种合成化合物G的路线如下： （1）下列物质中，不能与有机物A发生反应的是___________。 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 金属钠 （2）的反应类型为___________，除了B以外的另一产物的结构简式为___________。 （3）B与氢氧化钠水溶液加热时的反应方程式为___________。 （4）C中官能团名称是___________、___________； （5）B和C互为___________，B和C的质谱图中，分子离子峰的m/z的值均为___________。 （6）E中___________手性碳原子(填写“有”或“无”)，F___________顺反异构(填写“存在”或“不存在”)。 （7）的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为___________。 （8）对于的描述正确的是___________。 A. 该分子中不是所有碳原子都在一个平面上 B. 属于芳香烃 C. 能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该物质最多与发生加成反应 （9）B的一种同分异构体X同时符合下列条件，写出X的结构简式：___________。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．不能与溶液发生显色反应 Ⅲ．分子中含6种化学环境不同的氢 （10）已知：烯烃与发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式： ①发生加聚反应的化学方程式为___________。 ②上述反应得到的产物属于___________(填写“纯净物”或“混合物”) ③利用上图及合成化合物G中E到F的路线提供的信息，设计由为原料制备的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）B （2） ①. 取代反应 ②. CH3COOH （3）+2NaOH+CH3COONa+2H2O （4） ①. 羟基 ②. 羰基 （5） ①. 同分异构体 ②. 150 （6） ①. 无 ②. 存在 （7）消去反应 （8）C （9） （10） ①. ②. 混合物 ③. 【解析】 【分析】根据合成化合物G中E到F的路线提供的信息，生成需要中的醛基与甲基上的氢原子发生反应，而生成醛基则需原料中的碳碳双键发生加成、氧化及水解生成，据此解答。 【小问1详解】 有机物A含有酚羟基，下列物质中，不能与有机物A发生反应是碳酸氢钠，答案：B； 【小问2详解】 可以看成酚羟基的氢被-OCH3取代，所以反应类型为取代反应，取代下来的氢和CH3COO-结合，所以另一种产物是CH3COOH，答案：取代、CH3COOH； 【小问3详解】 B与氢氧化钠水溶液加热时的反应方程式，本质是酯在碱性条件下水解，据此解答，得方程式为+2NaOH+CH3COONa+2H2O，答案：+2NaOH+CH3COONa+2H2O； 【小问4详解】 观察C的结构简式，可以知道其中官能团的名称是羟基、羰基，答案：羟基、羰基； 【小问5详解】 因为B和C的分子式都是C9H10O2，两者结构又不相同，所以互为同分异构体，B和C的质谱图中，分子离子峰的m/z的值，即质荷比，等于相对分子质量，均为12×9+1×10+16×2=150，答案：同分异构体、150； 【小问6详解】 手性碳原子即碳上有四个键，且四个基团不相同，故E中无手性碳原子，顺反异构看双键两端原子或原子团相对分子质量是否一致，F存在顺反异构，答案：无、存在； 【小问7详解】 的反应分为两步，第一步为加成反应，即醛基被加成，如果想出现双键，则第二步的反应类型为消去反应，答案：消去反应； 【小问8详解】 对于的描述正确的是，A．该分子中所有碳原子都在一个平面，故A错误；B．不属于芳香烃，烃只有碳氢两种元素，故B错误；C．含有醛基，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．该物质最多与发生加成反应，故D错误；答案：C； 【小问9详解】 B的一种同分异构体X同时符合下列条件，Ⅰ．能发生银镜反应即含有醛基，Ⅱ．不能与溶液发生显色反应，不含有酚羟基，Ⅲ．分子中含6种化学环境不同的氢，等效氢有6种，写出X的结构简式：，答案：； 【小问10详解】 ①发生加聚反应的化学方程式为，②上述反应得到的产物，聚合物的聚合度n不确定，所以属于混合物，③根据流程，生成需要中的醛基与甲基上的氢原子发生反应，而生成醛基则需原料中的碳碳双键发生加成、氧化及水解生成，则流程为、答案：、混合物、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二三学年第二学期高二化学期中考试试题卷(等级考) 一、化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量的转化过程。 1. 下列说法正确是 A. 物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B. 只要有能量变化的都是化学变化 C. 焓变是指物质参加反应时的能量变化 D. 使用催化剂不能改变反应焓变 2. 下列说法错误的是 A. 需要加热的反应不一定是吸热反应 B. 燃料的燃烧是放热反应 C. 物质燃烧时所放出的热量叫做燃烧热 D. 燃料燃烧时空气并不是越多越好 某化学兴趣小组用不同酸与的不同碱溶液进行中和反应反应热的测定实验，进而求出中和热的数值(中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量)。 3. 不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是_______。 实验测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 丙组 15.0 4. 结合相应化学用语解释乙组最高温度比甲组低的原因是_______。 5. 与甲组相比，丙组所放出的热量_______(填“更多”、“更少”或“相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)。 硫酸工业生产中： 6. 在接触室中进行的反应方程式为_______。 7. 实际生产时采用了中间有热交换器的接触室(见图) 下列说法错误的是_______。 A. a处进入的气体中过量 B. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同 D. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 8. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是_______。 9. 硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为_______%左右，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。 10. 氮气的电子式为_______；氨气的结构式为_______。 若用、、、分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示： 11. 吸附后，能量状态最高的是 。 A. A状态 B. B状态 C. C状态 D. 无法确定 12. 在合成氨的反应中，反应物的焓_______生成物的焓，断键时吸收的热_______成键时放出的热 A.大于 小于 B.小于 大于 C.大于 大于 D.小于 小于 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 键 键 436 946 13. 合成氨反应中若断裂键则生成_______键，试推测N-H键的键能为_______(保留到小数点后一位) 又已知： ， 14. 氨气完全燃烧生成和的热化学方程式为：_______。 15. 请通过计算判断常温(25℃)下，合成氨反应是否能够自发进行_______，室温下推动该反应自发进行的主要因素是_______(填“焓变”或“熵变”) 16. 在一定恒容密闭容器中，将一定量氢气和氮气通入发生合成氨反应，下列情况可说明反应已经达到化学平衡状态的是 。 A. 断裂键的同时断裂键 B. C. 、和的物质的量浓度之比为 D. 混合气体平均摩尔质量不再改变 17. 合成氨平衡常数表达式_______。若温度升高，K值将_______(填写“升高”、“降低”或“不变”) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。回答下列问题： 18. 已知：下合成氨反应的平衡常数，可判断下列关于合成氨反应的说法正确的是 。 A. 在该温度下反应速率较快 B. 在该温度下正反应进行得比较完全 C. 在该温度下加入催化剂，平衡常数将发生变化 D. 仅从K值可得知该反应的平衡转化率 19. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是 。 A. K值变化，平衡不一定移动 B. K值不变，平衡可能移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 20. 时，若测得某一时刻，在的恒容密闭容器中，、、的物质的量分别为、、，请通过列式计算判断此时该反应向哪个方向进行_______。 21. 时，在2L的恒容密闭容器中，投入和发生合成氨反应，平衡时的体积分数为40%，则该温度下的的平衡转化率为_______(答案保留2位有效数字)；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入和，则平衡时的体积分数_______40%(填“<”“>”或“=”) 22. 合成氨反应的正反应活化能_______逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)，加入催化剂比不加催化剂时，正反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，逆反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，催化剂改变了反应历程，同等程度提高了正、逆反应的速率。 在500℃、20MPa时，将、置于一个容积为5L的密闭容器中发生反应。反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示(横纵坐标上的数值为虚线对应)： 23. 的对应的时间段为_______。 24. 10min内以表示的平均反应速率为_______。 25. 在反应进行至时，推测曲线发生变化的原因可能为_______。在反应进行至时，推测曲线发生变化的原因可能为_______。 26. 工业上可采取以下措施以提高原料利用率，且能用勒夏特列原理解释的是 。 A. 加入催化剂 B. 升高温度 C. 增大反应容器的压强 D. 设法分离产生的氨 工业合成氨工艺过程如图，回答下列问题： 27. 工业合成氨中对原料气必须净化的原因是_______。 28. 合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时_______。 29. Y气体含_______。 30. 化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肔的作用。一种合成化合物G的路线如下： （1）下列物质中，不能与有机物A发生反应的是___________。 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 金属钠 （2）的反应类型为___________，除了B以外的另一产物的结构简式为___________。 （3）B与氢氧化钠水溶液加热时的反应方程式为___________。 （4）C中官能团的名称是___________、___________； （5）B和C互为___________，B和C的质谱图中，分子离子峰的m/z的值均为___________。 （6）E中___________手性碳原子(填写“有”或“无”)，F___________顺反异构(填写“存在”或“不存在”)。 （7）的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为___________。 （8）对于的描述正确的是___________。 A. 该分子中不是所有碳原子都在一个平面上 B. 属于芳香烃 C. 能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该物质最多与发生加成反应 （9）B的一种同分异构体X同时符合下列条件，写出X的结构简式：___________。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．不能与溶液发生显色反应 Ⅲ．分子中含6种化学环境不同的氢 （10）已知：烯烃与发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式： ①发生加聚反应的化学方程式为___________。 ②上述反应得到产物属于___________(填写“纯净物”或“混合物”) ③利用上图及合成化合物G中E到F的路线提供的信息，设计由为原料制备的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $