巩固测试卷01-【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

巩固测试卷01 测试范围：必修第二册 建议时长：75分钟 分值：100分 一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（23-24高一下·广东·期中）二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中描述错误的是 A．天问一号用的气凝胶属于胶体 B．天和核心舱用的BN陶瓷属于新型陶瓷 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金 D．超轻海绵的材料石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】A．天问一号用的气凝胶属于胶体，A正确； B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B正确； C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金，C正确； D．石墨烯属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2．（2023高一上·陕西·学业考试）鉴别下列物质的试剂或操作方法错误的是 选项 待鉴别物质 试剂或操作方法 A 甲烷与乙烯 酸性 KMnO4溶液 B 氯化钠与氯化钾 焰色试验 C 二氧化碳与二氧化硫 品红溶液 D 氯化亚铁溶液与硫酸亚铁溶液 KSCN 溶液 【答案】D 【解析】A．甲烷与酸性 KMnO4溶液不反应，乙烯被酸性 KMnO4溶液氧化，从而使酸性 KMnO4溶液褪色，可以鉴别，A项正确； B．Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色（通过蓝色Co玻璃），可以鉴别，B项正确； C．二氧化碳不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以鉴别，C项正确； D．无论是氯化亚铁溶液，还是硫酸亚铁溶液，与KSCN 溶液均不反应，均没有明显的现象，不能鉴别，D项错误； 故选D。 3．（23-24高一下·河北石家庄·期中）中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是 A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2 C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 【答案】D 【解析】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确； B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确； C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确； D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误； 故选D。 4．（23-24高一下·山东济宁·期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有吸收性，可用于干燥氢气，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3，利用了稀硫酸的酸性，B符合题意； C．因为NH4HCO3中含有氮元素，所以可用作化肥，C不符合题意； D．铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D不符合题意； 故选B。 5．（23-24高一下·北京·期中）某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A．B．C． D． 【答案】A 【分析】根据电池总反应原电池的总反应是可知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电解质溶液中含有铜离子，选择活泼性较弱的铜或石墨等导体作正极。 【解析】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Zn被氧化为Zn2+，Cu为正极，电解质溶液中的Cu2+被还原为Cu，原电池的总反应是，A正确； B．装置中未发生氧化还原反应，不能构成原电池，B错误； C．装置中没有活泼性不同的两极，不能构成原电池，C错误； D．装置中未发生氧化还原反应，不能构成原电池，D错误； 故选A。 6．（23-24高一下·重庆·阶段练习）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) B．用H₂作还原剂冶炼金属Ag： C．用Al作还原剂冶炼金属V： D．湿法炼铜： 【答案】B 【解析】A．钠性质活泼，通常用电解熔融氯化钠方法制取，原理为：2NaCl(熔融)，故A正确； B．银不活泼，通常用热分解法制取，原理为：2Ag2O4Ag+O2↑，故B错误； C．V熔点较高，活泼性弱于铝，通常可以用铝热反应制取，原理为：，故C正确； D．湿法炼铜是利用Fe与硫酸铜反应置换出铜，化学方程式为：，故D正确。 答案选B。 7．（23-24高一下·北京·期中）下列关于甲烷叙述正确的是 A．甲烷与足量氯气反应，产物是HCl和 B．甲烷的二氯代物有2种 C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 D．甲烷分子的空间结构是平面四边形 【答案】C 【解析】A．烷烃的取代反应为连锁反应，甲烷与足量氯气反应，同时得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种取代产物，A错误； B．甲烷为正四面体立体结构，甲烷的二氯代物只有1种，B错误； C．甲烷为正四面体结构，4 个碳氢键完全相同，C正确； D．甲烷分子的空间结构是平面四边形，依据价层电子对互斥理论可知，其为正四面体结构，D错误； 故答案为：C。 8．（23-24高一下·北京·期中）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 B．Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 C．石灰石与稀盐酸反应生成时，适当提高温度 D．用固体分解制取时，添加少量 【答案】B 【解析】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片增大了固体和气体的接触面积，能够加快反应速率，A不合题意； B．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度，故减慢反应速率， B合题意； C． CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度可以加快反应速率，C不合题意； D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，MnO2作催化剂，故能加快反应速率，D不符合题意； 故答案为B。 9．（23-24高一下·湖北·阶段练习）下列关于无机非金属材料说法正确的是 A．高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体结构 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 【答案】B 【解析】A．高纯二氧化硅可用来生产光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，A说法不正确； B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，B说法正确； C．陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐，水晶是二氧化硅，C说法不正确； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，D说法不正确； 故答案选B。 10．（23-24高一下·浙江·期中）阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是 A．水杨酸含有三种官能团 B．乙酰水杨酸的分子式为 C．物质X为 D．标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气 【答案】C 【解析】 A．含有羟基和羧基两种官能团，A错误； B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，B错误； C．水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸（）和X，由取代反应的机理可知，X为，C正确； D．水杨酸（）中羟基和羧基都能和Na反应生成氢气，标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生1molH2，体积为22.4L，D错误； 故选C。 11．（23-24高一下·天津·期中）一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．a极的电极反应式为： B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12L C．b极为电池正极，发生氧化反应 D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 【答案】A 【分析】a极Fe被氧化为Fe(OH)2，a为负极，b极O2被还原，为正极； 【解析】A．a极为负极，Fe失电子被氧化为Fe(OH)2，电极反应式，A项正确； B．当电路中转移0.2mol电子时，由O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗0.05mol氧气，但未表明气体为标准状态下，无法计算氧气的体积，B项错误； C．b极O2被还原，为正极，发生还原反应，C项错误； D．电子不能通过电解质溶液，D项错误； 答案选A。 12．（23-24高一下·天津·期中）某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．0-5min内，用表示该反应的平均反应速率 B．2min时，v(正)=v(逆) C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 D．的转化率：x点>y点 【答案】C 【解析】A．0-5min内，用表示该反应的平均反应速率，故A错误； B．2min后甲烷量仍继续增加，说明2min时v(正)＞v(逆)，故B错误； C．体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，故C正确； D．y点反应的二氧化碳的物质的量更大，故CO2的转化率：x点<y点，故D错误； 故选C。 13．（23-24高一下·天津·期中）2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法不正确的是 A．反应中是中间产物 B．转化为利用了的氧化性 C．经过Ni活性中心裂解产生需要吸收能量 D．使用催化剂可以提高化学反应速率 【答案】A 【解析】A．由催化机理示意图可知，La2O3为反应的催化剂，La2O2CO3为中间产物，故A不正确； B．由化学方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，反应利用了二氧化碳的氧化性，故B正确； C．由催化机理示意图可知，氢气经过镍活性中心裂解产生电中性的氢原子，化学键的断裂需要吸收能量，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，故D正确； 答案选A。 14．（23-24高一下·河北石家庄·期中）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 【答案】D 【分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【解析】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确； B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确； D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误； 故选D。 15．（23-24高一下·河南信阳·期中）以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B．该生成工艺中每生成，有发生转移 C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾 【答案】B 【分析】黄铁矿粉碎，增大接触面积，通入氧气后FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是，二氧化硫在催化剂的作用下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 【解析】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确； B．根据反应可知，FeS2中硫元素化合价升高最终生成硫酸，关系式为： ，，因此每生成，有发生转移，故B错误； C．和均是酸性氧化物，溶于水分别得到亚硫酸和硫酸，故C正确； D．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，故D正确； 故答案选B。 二．非选择题（共55分） 16．（23-24高一下·山东·期中）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题： (1)天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示： ①下列说法中正确的是 (填字母) A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C．标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量 D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 ②已知断开部分化学键需要的能量为，C―H：a kJ/mol，O=O：b kJ/mol，C=O：c kJ/mol，则形成1mol O―H释放的能量为 kJ。 (2)一定温度下在容积可变的密闭容器中投入10mol和6mol，发生反应：   。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成1mol的同时断开0.5mol O=O键 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．和的物质的量之比保持不变 (3)在一定条件下，二氧化硫和氧气反应过程中各物质物质的量浓度变化如图所示，根据图中判断， ①10min时改变的条件可能是 ；20min时改变的反应条件可能是 。 a加入催化剂    b．缩小容器容积    c．升高温度    d．增加的物质的量 ②第12min时 第18min时填(“>”“<”“=”或“无法比较”)。 【答案】(1)D (2)BDE (3)ac d > 【解析】（1）①A．甲烷燃烧过程中大部分化学能转化为热能，但也有部分化学能转化为光能等，A不符合题意； B．能量越低越稳定，但图中无法比较二氧化碳和甲烷的能量大小，无法确定二氧化碳比甲烷稳定，B不符合题意； C． 根据图示，1 mol 燃烧生成二氧化碳和气态水放出的能量是(882-80)kJ=802kJ，但完全燃烧的化学方程式为，生成液态水，放出的能量大于802kJ，C不符合题意； D．该反应是放热反应，则反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量，D符合题意； 故答案为：D； ②设形成1mol O―H释放的能量为xkJ，根据图示反应，(2×c)+(4×x)-[(4×a)+(2×b]=802kJ，解得x=； （2）A．该反应在容积可变的密闭容器中进行，说明是恒压体系，体系压强始终保持不变，所以体系的压强保持不变不能作为平衡的判断标志，A不符合题意； B．恒压体系，反应前后气体系数之和不相等，则气体总体积一直在改变，而气体总质量不变，当体积不变时，根据质量守恒，密度也不变，可以作为平衡的判断标志，B符合题意； C．单位时间内生成1mol的同时断开0.5mol O=O键，即单位时间内生成1mol的同时消耗0.5molO2，都是正向进行的速率，不可以作为平衡的判断标志，C不符合题意； D．该反应前后气体系数之和不相等，气体的总物质的量会变，而气体总质量不变，所以未平衡时混合气体的平均相对分子质量会变，当该值不变时，说明达到平衡，D符合题意； E．和的物质的量之比保持不变，说明和的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡，E符合题意； 故选BDE。 （3）①据图可知10min时SO3的物质的量增大，SO2、O2的物质的量减小，说明平反应正向进行，且不是突变，说明不是改变反应物和生成物的量，所以应是缩小容器体积增大压强，但由于10min时反应未平衡，所以也可以是加入催化剂、升高温度，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，故10min时改变的条件可能是ab； ②第12min时，反应未达到平衡状态，正在往正向移动，>=，从12-15min的过程中，逐渐减小，逐渐增大，达到平衡状态，此时==，所以第12min时大于第18min时。 17．（23-24高一下·河北保定·期中）利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)制备Li2CO3的一种流程如图所示，请回答下列问题： 已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO4、FePO4不溶于冷水，能溶于硫酸。 (1)为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有 ；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为 。 (2)“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、 、 ；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为 、 。 (3)磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为 ；若放电时电路中转移1mol电子，则电池负极质量减少 g。 (4)Li2CO3粗品可以用 (填标号)洗涤；检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为 。 A．热水　　　　B．冷水　　　　C．稀硫酸　　　　D．氯化锂溶液 【答案】(1)搅拌 (2)漏斗 玻璃棒 石墨粉 (3) 7 (4)A 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有 【分析】废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)中加氢氧化钠碱溶，其中的铝与氢氧化钠溶液反应：，过滤，往得到的滤渣1中加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸，过滤得到的滤渣2为石墨，滤液中加氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁沉淀和含锂的溶液，往含锂溶液中加碳酸钠得到碳酸锂。 【解析】（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有搅拌、适当升高温度、适当增大氢氧化钠溶液的浓度等；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为； （2）“操作1”和“操作2”均获得滤液和滤渣，即均为过滤，需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸时，石墨不反应，所以过滤得到的滤渣2为石墨粉；滤液中加氢氧化钠溶液沉铁时，得到氢氧化铁沉淀，所以滤渣3的主要成分为； （3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，负极发生氧化反应，负极电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，正极发生还原反应，由总反应式和负极反应式可得正极电极反应式为；若放电时电路中转移1mol电子，由负极电极反应式LixC6-xe-=xLi++6C可知，电池负极质量减少为1mol×7g/mol=7g； （4）Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低，所以Li2CO3粗品可以用热水洗涤，除去杂质，同时可以尽量的减少Li2CO3的溶解损失，故答案为：A；Li2CO3表面沾附着溶液中的离子，如硫酸根离子，所以检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有。 18．（23-24高一下·江苏盐城·期中）氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题： (1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为 (从Ⅱ中选用)。 (2)装置丙用于收集，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为 。 Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式 。 (4)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液吸收生成和的离子方程式为： 。 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 。 ③臭氧脱硝法：与NO按体积比3：2可产生和，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)B (2)b 碱石灰 (3) (4) 1：3 3O3＋2NO＋H2O=2HNO3＋3O2 【分析】Ⅰ．甲为NH4Cl与熟石灰反应制取NH3的发生装置，乙为碱石灰干燥氨气，丙用向下排空气法收集氨气，装置丁中NH3和CuO加热条件下反应有H2O生成，利用戊中的无水硫酸铜检验生成的水，己中浓硫酸吸收多余氨气，防止污染空气。 Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 【解析】（1）制NH3时若选用加热NH4Cl与熟石灰的混合物，则应选择固体加热制气装置，且试管口应向下倾斜，所以发生装置选择B，故答案为：B。 （2）NH3的密度比空气小，所以用向上排气法收集，应该将导管b延长到底部；装置乙起到干燥NH3的目的，可以盛装碱石灰，故答案为：b；碱石灰。 （3）氨气在“氧化炉”中所发生反应的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为，故答案为：。 （4）①纯碱溶液与NO2的反应原理为，故答案为：； ②7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，设NO的物质的量是x mol，NO2的物质的量是(6-x)mol，反应过程中转移的电子数是2x+(6-x)×4=21，所以x=1.5mol，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3； ③与NO按体积比3：2可产生和，其反应方程式为：3O3＋2NO＋H2O=2HNO3＋3O2，故答案为：3O3＋2NO＋H2O=2HNO3＋3O2。 19．（23-24高一下·福建福州·期中）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： (1)化合物C中官能团的名称是 ，E→F的反应类型是 。 (2)写出B→C的化学方程式 。 (3)A→E是加成反应，物质X的化学式是 。 (4)写出D＋F→G的化学方程式 。 (5)写出G的一种酯类同分异构体 。 【答案】(1)醛基 取代反应 (2) (3)HBr (4)CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O (5)或或 【分析】A丙烯和水在过氧化物作用下加成生成B丙醇，B被氧气氧化为C丙醛，C被氧气氧化为D丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯。 【解析】（1）C丙醛，官能团的名称是醛基，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F。 （2）B被氧气氧化为C丙醛，方程式为：。 （3）A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr。 （4）酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，方程式为：CH3COOH+CH3CH(OH)CH3 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。 （5）G的酯类同分异构体有：或或。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 巩固测试卷01 测试范围：必修第二册 建议时长：75分钟 分值：100分 一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（23-24高一下·广东·期中）二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中描述错误的是 A．天问一号用的气凝胶属于胶体 B．天和核心舱用的BN陶瓷属于新型陶瓷 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金 D．超轻海绵的材料石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 2．（2023高一上·陕西·学业考试）鉴别下列物质的试剂或操作方法错误的是 选项 待鉴别物质 试剂或操作方法 A 甲烷与乙烯 酸性 KMnO4溶液 B 氯化钠与氯化钾 焰色试验 C 二氧化碳与二氧化硫 品红溶液 D 氯化亚铁溶液与硫酸亚铁溶液 KSCN 溶液 3．（23-24高一下·河北石家庄·期中）中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是 A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2 C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 4．（23-24高一下·山东济宁·期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 5．（23-24高一下·北京·期中）某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A．B．C． D． 6．（23-24高一下·重庆·阶段练习）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) B．用H₂作还原剂冶炼金属Ag： C．用Al作还原剂冶炼金属V： D．湿法炼铜： 7．（23-24高一下·北京·期中）下列关于甲烷叙述正确的是 A．甲烷与足量氯气反应，产物是HCl和 B．甲烷的二氯代物有2种 C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 D．甲烷分子的空间结构是平面四边形 8．（23-24高一下·北京·期中）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 B．Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 C．石灰石与稀盐酸反应生成时，适当提高温度 D．用固体分解制取时，添加少量 9．（23-24高一下·湖北·阶段练习）下列关于无机非金属材料说法正确的是 A．高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体结构 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 10．（23-24高一下·浙江·期中）阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是 A．水杨酸含有三种官能团 B．乙酰水杨酸的分子式为 C．物质X为 D．标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气 11．（23-24高一下·天津·期中）一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．a极的电极反应式为： B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12L C．b极为电池正极，发生氧化反应 D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 12．（23-24高一下·天津·期中）某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．0-5min内，用表示该反应的平均反应速率 B．2min时，v(正)=v(逆) C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 D．的转化率：x点>y点 13．（23-24高一下·天津·期中）2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法不正确的是 A．反应中是中间产物 B．转化为利用了的氧化性 C．经过Ni活性中心裂解产生需要吸收能量 D．使用催化剂可以提高化学反应速率 14．（23-24高一下·河北石家庄·期中）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 15．（23-24高一下·河南信阳·期中）以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B．该生成工艺中每生成，有发生转移 C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾 二．非选择题（共55分） 16．（23-24高一下·山东·期中）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题： (1)天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示： ①下列说法中正确的是 (填字母) A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C．标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量 D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 ②已知断开部分化学键需要的能量为，C―H：a kJ/mol，O=O：b kJ/mol，C=O：c kJ/mol，则形成1mol O―H释放的能量为 kJ。 (2)一定温度下在容积可变的密闭容器中投入10mol和6mol，发生反应：   。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成1mol的同时断开0.5mol O=O键 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．和的物质的量之比保持不变 (3)在一定条件下，二氧化硫和氧气反应过程中各物质物质的量浓度变化如图所示，根据图中判断， ①10min时改变的条件可能是 ；20min时改变的反应条件可能是 。 a加入催化剂    b．缩小容器容积    c．升高温度    d．增加的物质的量 ②第12min时 第18min时填(“>”“<”“=”或“无法比较”)。 17．（23-24高一下·河北保定·期中）利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)制备Li2CO3的一种流程如图所示，请回答下列问题： 已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO4、FePO4不溶于冷水，能溶于硫酸。 (1)为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有 ；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为 。 (2)“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、 、 ；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为 、 。 (3)磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为 ；若放电时电路中转移1mol电子，则电池负极质量减少 g。 (4)Li2CO3粗品可以用 (填标号)洗涤；检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为 。 A．热水　　　　B．冷水　　　　C．稀硫酸　　　　D．氯化锂溶液 18．（23-24高一下·江苏盐城·期中）氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题： (1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为 (从Ⅱ中选用)。 (2)装置丙用于收集，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为 。 Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式 。 (4)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液吸收生成和的离子方程式为： 。 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 。 ③臭氧脱硝法：与NO按体积比3：2可产生和，该反应的化学方程式为 。 19．（23-24高一下·福建福州·期中）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： (1)化合物C中官能团的名称是 ，E→F的反应类型是 。 (2)写出B→C的化学方程式 。 (3)A→E是加成反应，物质X的化学式是 。 (4)写出D＋F→G的化学方程式 。 (5)写出G的一种酯类同分异构体 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$