精品解析：浙江省培优联盟2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

浙江培优联盟2024年5月联考 高一化学试题卷 浙江培优联盟研究院 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题(本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. CO 2. 下列表达不正确的是 A. HClO的电子式为 B. 中子数为1的氢原子为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 用电子式表示NaCl的形成过程为 3. 某小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。下列对实验的现象或结论的叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片为正极 C. 无论a和b是否连接，溶液中的均发生还原反应 D. 将a和b用导线连接，溶液中的向铁电极移动且能更快地析出铜 4. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D. 工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化 5. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是 A. 转化为铵态氮这一过程属于氮的固定 B. 上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与 C. 在氨氧化细菌作用下，该反应中产生，转移的电子为0.6mol D. 铁循环脱除水体中硝态氮的原理： 6. 下列说法不正确的是 A. 硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B. 高纯硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机、通信设备等的芯片 C. 真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料，弹性好、耐磨、不易虫蛀 D. 以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料 7. 已知某反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的进行可能需要加热或点燃 B. 该反应生成键放出能量 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 若该反应生成，则吸收的热量为 8. 已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法正确的是 A. 反应过程中， B. 若和的转化率相等，则说明反应已达到平衡 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 实际生产中，该反应常采用400~500℃、高压并使用催化剂的条件下进行 9. 关于碱金属元素，下列说法不正确的是 A. 图乙为钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧产生紫色火焰 B. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 C. 影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质 D. 根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈 10. 下列说法中正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 异戊烷和新戊烷互为同系物 C. 和是同一种物质 D. 和互为同分异构体 11. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 氧化物对应水化物的酸性强弱： C. Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点： D. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性 12. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A B 证明氨气极易溶于水 除去中含有的少量HCl C D 稀释浓硫酸 分离溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的少量乙烯 D. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝会恢复原来的红色 14. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C. 油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 15. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化 B. 阿司匹林可预防某些疾病，长期大量服用有副作用 C. 工业上利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，符合理想的绿色化学理念 D. 石油可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃从而获得苯 16. 下列关于实验方案设计、现象或结论不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验酒精试样中是否含水 向酒精试样中加入少量无水粉末，搅拌 固体颜色由白色变为蓝色，说明酒精试样中含水 B 探究、、的氧化性强弱 向两支盛有溶液的试管中分别加入氯水，向其中一支滴加KSCN溶液，另一支通入气体后滴加溶液 第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，说明氧化性： C 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 在相同条件下，向盛有少量乙醇和水的两支试管中，分别加入一小块相同的钠 乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷 D 检验某固体物质中是否含有 取固体物质于试管中，加水溶解，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中不存在 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求完成下列填空： （1）①甲烷的空间结构为___________。 ②钡餐主要成分的化学式为___________。 （2）异戊烷的结构简式为___________。 （3）铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为___________。 18. 由煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。 （1）为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）滤渣的主要成分是___________。 （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。 （5）关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。 A. 铁红的化学式为 B. 铁红是具有磁性的晶体 C. 铁红属于碱性氧化物 D. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 19. 回答下列问题： I．现有下列短周期元素的数据。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -1 -3 （1）①号元素在周期表中的位置是___________。 （2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 最简单的氢化物的稳定性：①>⑦ B. 与⑤号元素同族的第五周期元素的原子序数为53 C. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族 D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 Ⅱ．⑦号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1mol气体，探究气体物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。 （4）a点状态的___________。(填“>”“<”或“=”) （5）从反应开始到建立a点平衡状态，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中，的物质的量浓度随时间变化的曲线图___________。 （6）下列有关该反应的说法不正确的是___________。 A. 当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡 B. 适当升高温度，正、逆反应速率都会加快 C. 与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快 D. a、b、c三个平衡建立的过程中，气体的初始反应速率： 20. 已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题： （1）写出A的电子式：___________。 （2）E中官能团的名称为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气 B. B可用作燃料，缓解化石燃料的危机 C. 可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物 D. 实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式：___________。 21. 无水氯化铝是重要的无机化工原料，183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。可用如图装置制备无水氯化铝。 （1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、___________和___________，发生反应的离子方程式为___________。 （2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是___________(填序号)。 ①加热 ②往烧瓶中加入粉末 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 ④检查装置气密性 ⑤向分液漏斗中添加浓盐酸 （3）装置F的作用是___________。 （4）下列有关说法正确的是___________。 A. 装置B中盛放饱和氯化钠溶液 B. 装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中 C. 装置D中生成的气态进入E后冷却成固态 D. 装置G的主要作用是防止空气中的进入E中 （5）称取试样并配成溶液，加入25.00mL浓度为EDTA(用表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与21.50mL，浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为___________(保留三位有效数字)%。已知：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江培优联盟2024年5月联考 高一化学试题卷 浙江培优联盟研究院 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题(本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，A符合题意； B．是两性氧化物，B不符合题意； C．与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，C不符合题意； D．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列表达不正确的是 A. HClO的电子式为 B. 中子数为1的氢原子为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 用电子式表示NaCl的形成过程为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO电子式：，故A正确； B．中子数为1的氢原子质量数为2，可以用表示，故B正确； C．丙烯发生聚合时，丙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，所以聚丙烯的结构简式中没有碳碳双键，聚丙烯的结构简式为：，故C错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，故D正确； 故答案选C。 3. 某小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。下列对实验的现象或结论的叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片为正极 C. 无论a和b是否连接，溶液中的均发生还原反应 D. 将a和b用导线连接，溶液中的向铁电极移动且能更快地析出铜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。 【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确； B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜片为正极，B正确； C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，Cu2+均发生还原反应，C正确； D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子Cu2+向正极移动，且原电池可以加快反应速率，D错误； 故选D。 4. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D. 工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铁加热反应生成，硫酸浓度变稀后与铁片反应生成，A错误； B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，B错误； C．不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸代替水吸收，有新物质焦硫酸生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 5. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是 A. 转化为铵态氮这一过程属于氮的固定 B. 上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与 C. 在氨氧化细菌作用下，该反应中产生，转移的电子为0.6mol D. 铁循环脱除水体中硝态氮的原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，转化为铵态氮这一过程属于氮的固定，A正确； B．根据图中所示，硝化过程中N元素化合价变化为-3→+3→+5，N元素被氧化，需要氧化剂参与，B正确； C．在氨氧化细菌作用下，发生反应：，产生，转移的电子为0.3，C错误； D．根据图中转化关系得铁循环脱除水体中硝态氮的原理：，D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B. 高纯硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机、通信设备等的芯片 C. 真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料，弹性好、耐磨、不易虫蛀 D. 以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的相对原子质量较小 ，硬铝属于合金，硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A正确； B．高纯硅是一种良好的半导体材料，高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，B正确； C．真丝是天然高分子材料，C错误； D．工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维，D正确； 故答案选C。 7. 已知某反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的进行可能需要加热或点燃 B. 该反应生成键放出能量 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 若该反应生成，则吸收的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，该反应活化能比较高，该反应的进行可能需要加热或点燃，A正确； B．的结构式为，生成键，既是生成1 mol AB2(g)，根据图象，该反应是吸热反应，则吸收的热量为kJ，B错误； C．从图示可知，反应物能量低于生成物能量，反应吸热，C正确； D．根据图象，该反应是吸热反应，既是生成2 mol AB2(g)，则吸收的热量为，D正确； 故答案选B。 8. 已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法正确的是 A. 反应过程中， B. 若和的转化率相等，则说明反应已达到平衡 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 实际生产中，该反应常采用400~500℃、高压并使用催化剂的条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．2v正(O2)=v逆(SO3)时，反应达到化学平衡状态，过程中2v正(O2)=v逆(SO3)不一定成立，A错误； B．两者投料比等于计量数之比，所以它们的转化率始终相等，不能作为平衡判据，B错误； C．升高温度，活化分子百分数和浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C正确； D．实际生产中该反应常压下转化率就很高，故不用高压条件，D错误； 故选C。 9. 关于碱金属元素，下列说法不正确的是 A. 图乙为钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧产生紫色火焰 B. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 C. 影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质 D. 根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性K大于Na，金属越活泼，与水反应越剧烈，钾的熔点低，剧烈燃烧，发出紫色火焰，故A正确； B．钾会先与水反应，不能置换出钠，故B错误； C．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故C正确； D．除H以外，见金属元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应更剧烈，所以铷与水的反应更剧烈，故D正确； 故答案选B。 10. 下列说法中正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 异戊烷和新戊烷互为同系物 C. 和是同一种物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和原子间的成键方式及分子结构相同，两者不互为同素异形体，A错误； B．异戊烷和新戊烷分子式相同，不互为同系物，B错误； C．CH4是正四面体构型，故二溴代物只有一种结构，C正确； D．和是是同一种物质,D错误； 故答案选C。 11. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 氧化物对应水化物的酸性强弱： C. Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点： D. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】根据原子半径及原子最外层电子数的规律，X、R最外层1个电子，X半径最小，则X为H，R半径最大，R为Na，Y最外层4个电子，且半径小于R，则Y为C，Z最外层为5个电子，为N，M最外层6个电子为S，以此分析； 【详解】A．非金属性强弱为N>S>C，A错误； B．C、N、S的氧化物对应的水化物都有多种，B错误； C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：NH3>H2S>CH4，C错误； D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3、H2SO4，D正确； 故答案为：D。 12. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A B 证明氨气极易溶于水 除去中含有的少量HCl C D 稀释浓硫酸 分离溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧瓶内的氨气溶于胶头滴管内少量的水中，压强减小，打开止水夹，烧杯内的水向上喷出，形成喷泉现象，证明氨气极易溶于水，A正确； B． 会与饱和亚硫酸钠溶液反应，应该用饱和溶液除去中含有的少量HCl，B错误； C．容量瓶是定容容器，不能用于稀释溶液，C错误； D．胶体和溶液都会透过滤纸，分离溶液和胶体不能用过滤，而应该用半透膜进行分离，D错误； 故答案选A。 13. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的少量乙烯 D. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝会恢复原来的红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可以被高锰酸钾氧化，会生成二氧化碳，乙醇也会被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确； B．乙烷能在光照的条件下与氯气发生取代反应，乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应，乙酸乙酯的水解为取代反应，都能发生取代反应，故B正确； C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷和乙烷都能与四氯化碳互溶，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误； D．酒精灯内焰有未燃的酒精，将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，氧化铜会被乙醇还原，铜丝恢复原来的红色，故D正确； 故答案选C。 14. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C. 油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖不能发生水解反应，二糖、多糖可以发生水解，故A错误； B．铜离子为重金属离子，蛋白质溶液遇重金属离子会变性，变性后产生的沉淀不能重新溶于水，是蛋白质溶液中加入氯化钠等盐发生盐析，盐析后产生的沉淀可以重新溶于水，故B错误； C．人需要的主要五大营养成分为蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素和无机盐(矿物质)，脂肪是产生热量最高的营养素，故C正确； D．在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，反应后滴加，会导致无和淀粉反应，故D错误； 故答案选C。 15. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化 B. 阿司匹林可预防某些疾病，长期大量服用有副作用 C. 工业上利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，符合理想的绿色化学理念 D. 石油可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃从而获得苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，故A错误； B．阿司匹林可有效抵抗自身血小板的聚集，是预防动脉血栓形成的“神药”，不过，如果长期大剂量服用，对胃、肝、肾、血液、支气管的影响相对比较大，故B正确； C．工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，该反应理论上原子利用率100%，可以防止氯气过量污染环境，故C正确； D．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油的成分主要是链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，故D正确； 故答案选A。 16. 下列关于实验方案设计、现象或结论不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验酒精试样中是否含水 向酒精试样中加入少量无水粉末，搅拌 固体颜色由白色变为蓝色，说明酒精试样中含水 B 探究、、的氧化性强弱 向两支盛有溶液的试管中分别加入氯水，向其中一支滴加KSCN溶液，另一支通入气体后滴加溶液 第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，说明氧化性： C 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 在相同条件下，向盛有少量乙醇和水的两支试管中，分别加入一小块相同的钠 乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷 D 检验某固体物质中是否含有 取固体物质于试管中，加水溶解，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用白色粉末无水硫酸铜遇水生成蓝色五水硫酸铜，A正确； B．第二支试管中产生白色沉淀，可能因为，也可能因为，B错误； C．乙醇与钠反应，及水与钠反应断键方式相同，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷，C正确； D．铵根与碱受热生成碱性气体氨气，则如果不产生使湿润的红色石蕊变蓝的气体，说明固体不含铵根，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求完成下列填空： （1）①甲烷的空间结构为___________。 ②钡餐主要成分的化学式为___________。 （2）异戊烷的结构简式为___________。 （3）铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为___________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. （2） （3）反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体 【解析】 【小问1详解】 ①CH4中碳原子连接四个相同的C-H，空间结构为正四面体形； ②钡餐主要成分的化学式为； 故答案为：正四面体形；。 【小问2详解】 异戊烷的结构简式为，故答案为：。 【小问3详解】 因为浓硝酸与铜反应时，发生的反应为：，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色，故答案为：反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体。 18. 由煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。 （1）为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）滤渣的主要成分是___________。 （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。 （5）关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。 A. 铁红的化学式为 B. 铁红是具有磁性的晶体 C. 铁红属于碱性氧化物 D. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 【答案】（1）粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度(任写两条) （2）CaSO4、SiO2 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）Al3++4OH-=[Al(OH)4]- （5）ACD 【解析】 【分析】煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)，加入稀硫酸酸浸，得到滤渣主要成分为CaSO4和SiO2，滤液主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红(Fe2O3)，滤液主要含有偏铝酸钠，据此分析解题。 【小问1详解】 粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度等措施均能加快“酸浸”速率，故答案为：粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度(任写两条)； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是CaSO4、SiO2，故答案为：CaSO4、SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 由分析可知，加入过量氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红(Fe2O3)，滤液主要含有偏铝酸钠，即“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 A．Fe2O3是一种红棕色固体，俗称为铁红，A正确； B．磁性氧化铁即Fe3O4才是具有磁性的晶体，铁红不具有磁性，B错误； C．铁红即Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．铁红即Fe2O3性质稳定，显红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料，D正确； 故答案为：ACD。 19. 回答下列问题： I．现有下列短周期元素的数据。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -1 -3 （1）①号元素在周期表中的位置是___________。 （2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 最简单的氢化物的稳定性：①>⑦ B. 与⑤号元素同族的第五周期元素的原子序数为53 C. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族 D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 Ⅱ．⑦号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1mol气体，探究气体物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。 （4）a点状态的___________。(填“>”“<”或“=”) （5）从反应开始到建立a点平衡状态，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中，的物质的量浓度随时间变化的曲线图___________。 （6）下列有关该反应的说法不正确的是___________。 A. 当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡 B. 适当升高温度，正、逆反应速率都会加快 C. 与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快 D. a、b、c三个平衡建立的过程中，气体的初始反应速率： 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2） （3）CD （4）= （5） （6）ACD 【解析】 【分析】根据原子半径和化合价规律推知：①为O、②为Mg、③为Li、④为Al、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。 【小问1详解】 ①为O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族。 【小问2详解】 ③为Li元素、⑦为N元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料为LiNH2，LiNH2与反应的化学方程式：，故答案为：。 【小问3详解】 A．氧元素非金属性强于氮元素，所以O形成的最简单氢化物比N形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确； B．第五周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，B正确； C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第IVA族，例如氢元素，C错误； D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误； 答案选CD。 【小问4详解】 a点为平衡状态，所以正逆反应速率相等，故答案为：=。 【小问5详解】 b与a相比，起始的物质的量增加，会导致正反应速率加快，的物质的量浓度增加得更快，曲线斜率更大，同时由图可知，达到平衡时生成的的物质的量更多，因此b状态建立过程曲线如图： ，故答案为：。 【小问6详解】 A．因为是恒容容器，所以容器体积和气体总质量均不变，气体密度也始终不变，故A错误； B．温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞概率增加，反应速率加快，故B正确； C．b、c状态温度相同，活化分子百分数相同，故C错误； D．其他条件相同时，物质的量越多，反应速率越快，故速率大小：，故D错误； 答案选ACD。 20. 已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题： （1）写出A的电子式：___________。 （2）E中官能团的名称为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气 B. B可用作燃料，缓解化石燃料的危机 C. 可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物 D. 实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1） （2）酯基 （3）BC （4） （5） 【解析】 【分析】根据，可知，A为乙烯，加成生成乙烷为F，与水发生加成生成乙醇为B，乙醇催化氧化生成乙醛为C，乙醛氧化生成乙酸为D，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯为E，F为乙烷与氯气光照生成氯乙烷为G，综上，A为乙烯、B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯、F为乙烷、G为氯乙烷，以此分析；解片段 【小问1详解】 A为乙烯，电子式为； 故答案为：； 【小问2详解】 E为乙酸乙酯，官能团为酯基； 故答案为：酯基； 【小问3详解】 A．未给出气体的温度、压强，无法根据物质的量计算气体的体积，A错误； B．B为乙醇，可作燃料，B正确； C．碳酸钠与乙醇不反应，互溶；碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳；乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，C正确； D．乙烷与氯气发生取代反应有副产物生成，乙烯与HCl反应只生成氯乙烷，D错误； 故答案为：BC； 【小问4详解】 根据分析可知，乙醇催化氧化生成乙醛，； 故答案为：； 【小问5详解】 酯基可以发生水解，D为乙酸，则可水解的同分异构体为HCOOCH3； 故答案为：HCOOCH3。 21. 无水氯化铝是重要的无机化工原料，183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。可用如图装置制备无水氯化铝。 （1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、___________和___________，发生反应的离子方程式为___________。 （2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是___________(填序号)。 ①加热 ②往烧瓶中加入粉末 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 ④检查装置气密性 ⑤向分液漏斗中添加浓盐酸 （3）装置F的作用是___________。 （4）下列有关说法正确的是___________。 A. 装置B中盛放饱和氯化钠溶液 B. 装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中 C. 装置D中生成的气态进入E后冷却成固态 D. 装置G的主要作用是防止空气中的进入E中 （5）称取试样并配成溶液，加入25.00mL浓度为EDTA(用表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与21.50mL，浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为___________(保留三位有效数字)%。已知：；。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 ③. （2）④②⑤③① （3）防止G中的水蒸气进入E中 （4）ABC （5）95.3 【解析】 【分析】根据实验装置图可知，装置A用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，B中装有饱和食盐水，用饱和食盐水除氯化氢，C中装有浓硫酸，用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，再用G吸收多余的氯气。 【小问1详解】 装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、圆底烧瓶和分液漏斗，发生反应的离子方程式为，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；。 【小问2详解】 连接好实验装置，接下来的操作顺序是检查装置气密性，往烧瓶中加入粉末，向分液漏斗中添加浓盐酸，往烧瓶中滴加浓盐酸，加热，故答案为：④②⑤③①。 【小问3详解】 装置F的作用是防止G中的水蒸气进入E中，故答案为：防止G中的水蒸气进入E中。 【小问4详解】 A．装置B中盛放饱和氯化钠溶液，用饱和食盐水除氯化氢，故A正确； B．氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中，故B正确； C．无水氯化铝183℃升华，因此装置D中生成的气态进入E后冷却成固态，故C正确； D．装置G中盛放氢氧化钠溶液，主要作用是吸收多余的氯气，故D错误； 故答案选ABC。 【小问5详解】 与氯化铝反应的EDTA的物质的量。，氯化铝纯度，故答案为：95.3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $