第1课时　氨碱法制纯碱-【优+学案】2024-2025学年九年级全一册化学课时通(五四制鲁教版)

年级全一册·鲁教版 化 学 本课件使Office 2016制作，请使用相应软件打开并使用 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office 2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现公式及数字无法编辑或无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课件使用说明 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑 本课件设有小题超链接功能，点击题号即可跳转到对应题目。 使用软件 01 软件版本 02 便捷操作 03 软件更新 04 第三单元　海水中的化学 第三节　海水“制碱” 第1课时　氨碱法制纯碱 一、氨碱法制纯碱 1. 纯碱或苏打（主要成分为 ），是以 、 ⁠ 为原料，以 为媒介，采用 制得的。 2. 盐水 纯 碱 3. 氨碱法制纯碱的优点： ， ， ⁠ 。缺点是 ， ⁠ ⁠。 碳酸钠（或Na2CO3）　 食盐　 二 氧化碳　 氨　 氨碱法　 饱和食盐水　  　饱和氨盐水　  　碳酸氢钠　 原料经济易得　 CO2和NH3可回收使用　 能 连续生产　 回收氨时产生的大量的CaCl2用处不大　 污染环 境　 二、碳酸钠和碳酸氢钠 物质 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 、苏打 ⁠色粉 末， ⁠溶于水 化工产品，广泛应用于冶 金、造纸、纺织、印染、洗 涤剂生产等领域 碳酸氢 钠 ⁠ ⁠色粉末状晶 体， ⁠溶于水 灭火器里二氧化碳的发生 剂；制造发酵粉、饮料的原 料；作治疗胃酸过多的药剂 纯碱　 白　 易　 小苏打　 白　 能　 氨碱法制纯碱 1. （2023·长沙一模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法， 以从海水中提取出来的氯化钠为主要原料，来制取纯碱，促进了世界制碱技术的 发展。以下物质俗称纯碱的是（　B　） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠 B 1 2 3 4 5 6 7 8 2. 氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3 ＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列有关“侯氏制碱法”的叙述 错误的是（　C　） A. 加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B. 用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质 C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 C 1 2 3 4 5 6 7 8 碳酸钠和碳酸氢钠 3. 下列选项中，物质的名称和俗名对应正确的是（　B　） A. 碳酸钙——纯碱 B. 氯化钠——食盐 C. 碳酸钠——小苏打 D. 氧化钙——熟石灰 4. （2023·定西三模）有四种常见的物质： A. NaHCO3， B. Na2CO3， C. NaCl， D. Ca（OH）2。用它们的序号填空。 （1）在家庭中常用作调味剂的是 ⁠。 （2）在蒸馒头时常用作发酵粉的是 ⁠。 （3）用于生产洗涤剂的是 ⁠。 （4）用于改良酸性土壤的是 ⁠。 B C　 A　 B　 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 5. （2023·泸州模拟）某小苏打的包装如图所示，下列说法错误的是（　A　） A. 该物质的成分是碳酸钠，又俗称纯碱 B. 该物质可制成治疗胃酸过多的药剂 C. 该物质发酵面团时发生了化学变化 D. 该物质可以用于去除餐具上的油污 A 1 2 3 4 5 6 7 8 6. （2023·大连二模）性质决定用途。下列关于物质用途的说法不合理的是（　D　） A. 碳酸钙用作补钙剂 B. 氯化钠用于配制生理盐水 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤 D 1 2 3 4 5 6 7 8 7. 科学史实　（2023·青岛二模）1921年，侯德榜先生放弃优厚待遇，毅然回 国，经过探索研究发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展作出了杰出 贡献，如图甲是侯氏制碱法的反应原理，如图乙是相关物质的溶解度曲线，反应 控温30 ℃，下列说法不正确的是（　C　） 　 C A. 侯氏制碱法工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成 碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B. 30 ℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸 氢钠 C. 该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳 D. 侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率 1 2 3 4 5 6 7 8 8. 科学探究与实践　小玲在帮妈妈整理厨房时，发现一袋开着的白色粉末，查看 包装袋上注明的是小苏打，在学校学习化学时，了解了小苏打受热易分解，于是 她将这一袋粉末带到学校，想探究其是否变质，请你和小玲一起探究。 [提出问题]小苏打是否变质？白色粉末的成分有哪些？ [查阅资料]①碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式为2NaHCO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。 ②NaHCO3溶液显碱性，当碳酸氢钠浓度高于1％时，与氯化钙也会反应生成白色 沉淀。 ③碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和另一种 氧化物。 1 2 3 4 5 6 7 8 [猜想与假设] （1）猜想一：完全变质（只有 ⁠）； 猜想二：部分变质（既有Na2CO3，也有NaHCO3）； 猜想三：没有变质（只有NaHCO3）。 [实验探究]探究该袋白色粉末是否变质。 （2）小玲采取的方法是取少量样品于试管中，加足量的水溶解，滴加氢氧化钙 溶液，溶液变浑浊说明该白色粉末已变质。你认为小玲的方法 （填 “正确”或“不正确”）。原因是 ⁠ ⁠。 Na2CO3　 不正确　 碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉 淀（合理即可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 （3）经过讨论，小组同学一致认为只要用一种方法既可探究出是否变质，还可 以探究出是否完全变质。他们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取少量样品于试管中，加足量的水充分溶 解，使溶液浓度低于1％，滴入足量的 ⁠ ⁠溶液 有白色沉淀生成 证明已变质 取上述残液中的上层清液，滴入无色酚酞 试液 ⁠ 证明猜想二成立 [拓展延伸] （4）请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ⁠。 氯 化钙　 溶液变红　 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 $$