精品解析：2024年河南省信阳市罗山县中考第二次模拟测试化学试题

2023-2024学年河南省信阳市罗山县中考第二次模拟测试 化学试题卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 水果榨汁 B. 钢铁锈蚀 C. 干冰升华 D. 酒精挥发 2. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是 A. 工业废气高空排放 B. 开发清洁能源 C. 沙漠上多植树种草 D. 车辆尾气处理后排放 3. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 自然界的水取之不尽，用之不竭 B. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 自然界的水可经过沉淀、过滤后即可得到纯水 4. 下列实验操作中，不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 检验氧气是否集满 C. 给液体加热 D. 称取一定质量的NaOH 5. 如图为硫元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识错误的是 A. X的值是16，m的值是8 B. 是一种非金属元素 C. 在化学反应中易失去6个电子而带上6个单位的正电荷 D. 相对原子质量为32.06 6. 分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，下列物质中由离子直接构成的是 A. 金刚石 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 铜 7. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠 ④盛放溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②③ D. 只有②③④⑤ 8. 下列做法或认识不科学的是(　　) A. 重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 B. 缺乏维生素C会引起坏血病 C. 我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品 D. 缺铁易患骨质疏松症 9. 下列反应方程式中，书写正确且不属于复分解反应的是 A. MgCl+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl B. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ C. 2CuO+C2Cu+CO2↑ D. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ 10. 某品牌矿泉水的标签上标明的主要成分中就有偏硅酸这种物质，其化学式为H2SiO3。则偏硅酸中硅元素的化合价为 A. ＋3 B. ＋4 C. -4 D. ＋5 11. 下列物质的区别方法中，不能达到实验目的的是 A. 蒸馏水、盐水（看颜色） B. 羊毛、合成纤维（点燃，闻气味） C. 白酒、白醋（闻气味） D. 硬水、软水（加肥皂水，振荡） 12. 如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类不变，数目减少 B. 液态丙可用于医疗手术，与其化学性质无关 C. 该化学反应涉及三种氧化物 D. 反应前后无元素化合价改变 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 将浓盐酸敞口放置在空气中 B. 将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 C. 向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 D. 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰 14. 有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况 A. CO和CO2的混合气体 B. CO和C2O3的混合气体 C. CO2和C2O3的混合气体 D. CO、CO2和C2O3的混合气体 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是___________，地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是___________。 16. “生活中处处有化学，化学就在我们身边”。请回答下列问题： （1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙元素，婴幼儿缺钙会导致___________。 （2）长期饮用硬度较大的水不利于身体健康，生活中常用___________的方法将硬水软化。 （3）农谚有“雷雨发庄稼”的说法，因为雷雨过程中会产生Ca(NO3)2等硝酸盐。硝酸钙属于___________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 （4）洗碗时，加了洗涤剂的水能除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的___________作用。 17. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）乙物质的溶解度受温度影响变化___________； （2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 _____________； （3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用_________方法； （4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲______丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 18. 南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是______（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去______； （2）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为______。 19. 中国自主研制的全球在研最大的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机AG600研制取得重大进展。这款飞机使用的燃料中含有C8H18，如果不完全燃烧会产生三种氧化物，当其中两种无毒氧化物分子个数比为1∶3时，此反应的化学方程式为______，有毒氧化物中碳元素的化合价为______。 20. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。A为黑色固体，C为有毒的气体，E为液体，B和C含有的元素完全相同的气体，白色固体D为大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略)，请回答： （1）C、E的化学式分别是：C___________E___________。 （2）请写出C与氧气反应生成B的实验现象___________。 （3）写出B转化为D的化学反应方程式___________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从微观角度解释下列问题。 (1)水银温度计能指示温度变化 (2)液体酒精、酒精蒸气和固体酒精都能燃烧 22. 如图是探究水的组成时用到的实验装置，请根据所学化学知识回答下列问题: （1）该实验得到的结论是 _____________________________ ? （2）该实验能得出正确结论的理论依据是 _____________________________ ? 23. 在实验室用如图来验证燃烧的条件。 （1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，能验证燃烧需要什么条件？ （2）烧杯中的热水作用是什么？ 24. 某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题： （1）A中制取气体的化学方程式为 _____ ； （2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧、 _____ 性质，这一性质在实际生活中的应用为 _____ 。 （3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是 _____ 。 四、综合应用题（共10分） 25. 铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料、 (1)看图1回答，铁元素为_______元素(填 “金属或非金属”)。亚铁离子的核外电子数为_______ (2)健康人体内，总量4~ 5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患_______(填字母)。 a 骨质疏松 b 甲状腺疾病 c 贫血症 d 侏儒症 [实验一]兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼 (3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_______ (4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式_______ (5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变_______，A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡，写出反应的化学方程式_______说明黑色固体物质一定含有_______ [资料1]已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 Fe2O3Fe3O4FeOFe [资料2]实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且体现出CO的_______ (填写化学性质)。 [实验二]兴趣小组继续用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数 [资料3]氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。 (6)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接_______(选填装置序号)。 (7)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年河南省信阳市罗山县中考第二次模拟测试 化学试题卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 水果榨汁 B. 钢铁锈蚀 C. 干冰升华 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、水果榨汁的过程中，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、钢铁锈蚀是铁与氧气和水分反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C、干冰升华是固态到气态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、酒精挥发是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是 A. 工业废气高空排放 B. 开发清洁能源 C. 沙漠上多植树种草 D. 车辆尾气处理后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废气高空排放，废气虽然排放到了高空中，还是会污染空气，符合题意； B、开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”，不符合题意； C、沙漠上多植树种草，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”，不符合题意； D、车辆尾气处理后排放，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A。 3. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 自然界的水取之不尽，用之不竭 B. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 自然界的水可经过沉淀、过滤后即可得到纯水 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界的水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意； B、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； D、自然界的水经过沉淀、过滤后，只能除去难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，不能得到纯水，不符合题意。 故选B。 4. 下列实验操作中，不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 检验氧气是否集满 C. 给液体加热 D. 称取一定质量的NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故A操作正确； B、氧气的密度大于空气的密度，验满氧气时集气瓶口应朝上，并用燃着的木条放在集气瓶口，若复燃，则说明已满，故B操作正确； C、给试管内的液体加热时，应用外焰，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，故C操作正确； D、托盘天平的使用应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠是腐蚀性药品，称量时应放在玻璃器皿中，故D操作错误。 故选D。 5. 如图为硫元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识错误的是 A. X的值是16，m的值是8 B. 是一种非金属元素 C. 在化学反应中易失去6个电子而带上6个单位的正电荷 D. 相对原子质量为32.06 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素信息示意图可知，硫元素的原子序数为16，所以质子数也为16，则X=16；根据原子结构示意图的书写规则，第二个电子层最多所容纳的电子数为8，所以m=8，故A正确； B、硫元素中文名称偏旁为“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素，故B正确； C、由硫原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为32.06，故D正确； 故选C。 6. 分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，下列物质中由离子直接构成的是 A. 金刚石 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误； B、氧气是由氧分子构成的，错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确； D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，错误。 故选C。 7. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠 ④盛放溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②③ D. 只有②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①用量筒量取水时俯视读数，使所量取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故①不符合题意； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶液中水的质量增加，导致溶质质量分数偏小，故②符合题意； ③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠，会使称量的氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③符合题意； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量增大，导致溶质质量分数偏小，故④符合题意； ⑤氯化钠晶体不纯，会使溶质氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤符合题意。 所以②③④⑤正确，故选D 。 8. 下列做法或认识不科学的是(　　) A. 重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 B. 缺乏维生素C会引起坏血病 C. 我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品 D. 缺铁易患骨质疏松症 【答案】D 【解析】 【详解】A、重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性；故选项正确，但不符合题意； B、缺乏维生素C会引起坏血病；故选项正确，但不符合题意； C、我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品；故选项正确，但不符合题意； D、缺钙易患骨质疏松症，缺铁容易引发贫血症；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 9. 下列反应方程式中，书写正确且不属于复分解反应的是 A. MgCl+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl B. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ C. 2CuO+C2Cu+CO2↑ D. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：，氯化镁的化学式错误，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； B、碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，化学方程式正确，但是该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，化学方程式错误，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选C。 10. 某品牌矿泉水的标签上标明的主要成分中就有偏硅酸这种物质，其化学式为H2SiO3。则偏硅酸中硅元素的化合价为 A. ＋3 B. ＋4 C. -4 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】在偏硅酸(H2SiO3)中，氢元素显+1，氧元素显-2，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4。 故选B。 11. 下列物质的区别方法中，不能达到实验目的的是 A. 蒸馏水、盐水（看颜色） B. 羊毛、合成纤维（点燃，闻气味） C. 白酒、白醋（闻气味） D. 硬水、软水（加肥皂水，振荡） 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水与盐水都是无色液体，观察颜色不能区分蒸馏水和盐水，选项错误； B、点燃羊毛后产生烧焦羽毛味，点燃合成纤维不产生烧焦羽毛味，即点燃后闻气味能够区分羊毛和合成纤维，选项正确； C、白酒有特殊的气味，白醋有酸味，闻气味能够区分白酒与白醋，选项正确； D、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，加肥皂水、振荡能够区分硬水与软水，选项正确，故选A。 12. 如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类不变，数目减少 B. 液态丙可用于医疗手术，与其化学性质无关 C. 该化学反应涉及三种氧化物 D. 反应前后无元素化合价改变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由微粒的变化及质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目不变，A项错误； B、液态丙是液氮，可用于医疗手术，主要利用了物理性质，与其化学性质无关，B项正确； C、由物质的组成可知，该反应中共涉及两种氧化物，分别是H2O、N2O4，C项错误； D、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，D项错误。 故选：B。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 将浓盐酸敞口放置在空气中 B. 将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 C. 向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 D. 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢，溶质质量不断减小，故溶质质量分数不断减小，故A图像错误； B、将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为，由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律，所以反应后溶液的质量不断减小，当反应完全，溶液质量不再发生变化，故B图像正确； C、向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸会与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故一开始就会产生沉淀，当氯化钡反应完全，沉淀质量不再增加，故C图像错误； D、向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，溶剂水的质量不断减小，随着生石灰的不断加入，溶液中的水不断减小，溶质也会不断析出，故溶质的质量也会不断减小，不可能不变，故D图像错误； 故选B。 14. 有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况 A. CO和CO2的混合气体 B. CO和C2O3的混合气体 C. CO2和C2O3的混合气体 D. CO、CO2和C2O3的混合气体 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳中碳元素的质量分数为：一氧化碳中碳元素的质量分数为：，C2O3中碳元素的质量分数为：。根据题干的信息可以知道，在混和气体中含有碳元素的质量分数为30%，所以要求在混合气体中含有的碳元素的质量分数有的大于30%，有的小于30%，这样气体混合后其硕元素的质量分数才可能为30%，根据这点结合题给的选项可以知道选项B中一氧化碳中碳元素的质量分数大于30%，C2O3中碳元素的质量分数也大于30%，所以不论它们以何种组合，它们的混合气体中碳元素的质量必大于30%，故混和气体不可能为CO和C2O3的混合气体。而题目中的A、C、D都有可能。故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是___________，地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是___________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧化铝##Al2O3 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝。 16. “生活中处处有化学，化学就在我们身边”。请回答下列问题： （1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙元素，婴幼儿缺钙会导致___________。 （2）长期饮用硬度较大的水不利于身体健康，生活中常用___________的方法将硬水软化。 （3）农谚有“雷雨发庄稼”的说法，因为雷雨过程中会产生Ca(NO3)2等硝酸盐。硝酸钙属于___________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 （4）洗碗时，加了洗涤剂的水能除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的___________作用。 【答案】（1）佝偻病 （2）煮沸 （3）氮肥 （4）乳化 【解析】 【小问1详解】 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙元素，婴幼儿缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松； 【小问2详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问3详解】 硝酸钙含氮一种营养元素，属于氮肥； 【小问4详解】 洗碗时，加了洗涤剂的水能除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。 17. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）乙物质的溶解度受温度影响变化___________； （2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 _____________； （3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用_________方法； （4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲______丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】（1）较小 （2）甲＞乙＞丙 （3）降温 （4）= 【解析】 【小问1详解】 （1）由物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响变化较小； 【小问2详解】 由物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙； 【小问3详解】 由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用降温的方法； 【小问4详解】 由甲、丙物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙物质的溶解度相同，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，所以t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲=丙。 18. 南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是______（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去______； （2）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. a c d b e ②. 氯化钙和过量的氢氧化钡（可写化学式） （2）NaCl + NH3 +H2O + CO2＝NaHCO3+NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此正确的操作顺序是：加过量的Ba（OH）2溶液除去硫酸镁、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡、过滤除去沉淀、加稍过量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠、蒸发得到氯化钠，即为a c d b e； 加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡； 【小问2详解】 氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱，氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应方程式为：。 19. 中国自主研制的全球在研最大的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机AG600研制取得重大进展。这款飞机使用的燃料中含有C8H18，如果不完全燃烧会产生三种氧化物，当其中两种无毒氧化物分子个数比为1∶3时，此反应的化学方程式为______，有毒氧化物中碳元素的化合价为______。 【答案】 ①. ②. +2 【解析】 【分析】 【详解】C8H18与氧气在点燃的条件下不完全燃烧生成二氧化碳、水和一氧化碳三种氧化物，两种无毒氧化物分子个数比为1∶3，即CO2、H2O的分子个数比为1∶3（如果是H2O、CO2的分子个数比为1∶3，就不符合质量守恒定律），根据氢原子守恒，C8H18与H2O的分子个数比为1:9，则C8H18与CO2的分子个数比为1:3，根据碳原子守恒，C8H18与CO的分子个数比为1：(8-3)=1:5，则化学方程式为。 有毒氧化物是CO，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧为-2价，则C为0-（-2）=+2价。 20. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。A为黑色固体，C为有毒的气体，E为液体，B和C含有的元素完全相同的气体，白色固体D为大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略)，请回答： （1）C、E的化学式分别是：C___________E___________。 （2）请写出C与氧气反应生成B的实验现象___________。 （3）写出B转化为D的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. CO ②. H2CO3 （2）无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （3） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，A为黑色固体，B和C为含有的元素完全相同的气体，C为有毒气体，A能转化为B和C，B与C能相互转化，即黑色固体碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳（有毒），一氧化碳点燃可生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应可生成一氧化碳，因此A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳；E为液体，B与E可相互转化，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳和水，因此E是碳酸；白色固体D为大理石的主要成分，即为碳酸钙，B（二氧化碳）与D（碳酸钙）可以相互转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 C为一氧化碳，化学式为CO；E为碳酸，化学式为H2CO3； 【小问2详解】 C为一氧化碳，B为二氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，实验现象为：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 【小问3详解】 B为二氧化碳，D为碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从微观角度解释下列问题。 (1)水银温度计能指示温度变化 (2)液体酒精、酒精蒸气和固体酒精都能燃烧 【答案】(1)汞原子间的间隔随温度的改变而改变 (2)同种分子化学性质相同 【解析】 【详解】(1)水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的改变而改变。 (2)液体酒精、酒精蒸气和固体酒精都能燃烧，是因为他们都是由酒精分子构成的，同种分子化学性质相同。 22. 如图是探究水的组成时用到的实验装置，请根据所学化学知识回答下列问题: （1）该实验得到的结论是 _____________________________ ? （2）该实验能得出正确结论的理论依据是 _____________________________ ? 【答案】 ①. 水由氢和氧两种元素组成 ②. 质量守恒定律 【解析】 【详解】（1）该实验得到的结论是水由氢和氧两种元素组成； （2）该实验能得出正确结论的理论依据是质量守恒定律，水在电解的情况下生成氢气和氧气，因此得出结论水由氢和氧两种元素组成； 23. 在实验室用如图来验证燃烧的条件。 （1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，能验证燃烧需要什么条件？ （2）烧杯中的热水作用是什么？ 【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物着火点（2）隔绝空气（或氧气）、提供热量使白磷达到着火点 【解析】 【详解】（1）薄铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，没有燃烧，能验证燃烧需要温度达到可燃物着火点； （2）烧杯中的热水作用是是水中白磷隔绝空气（或氧气）、提供热量使空气中白磷温度达到着火点。 24. 某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题： （1）A中制取气体的化学方程式为 _____ ； （2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧、 _____ 性质，这一性质在实际生活中的应用为 _____ 。 （3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是 _____ 。 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 密度比空气大 ③. 灭火 ④. 集气瓶底部放少量水或细沙 【解析】 【详解】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （2）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；下层蜡烛先灭，说明了CO2密度比空气的大；故可以用于灭火； （3）铁丝在氧气中燃烧时，为了防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底，应在集气瓶底铺一层细沙或少量水。 四、综合应用题（共10分） 25. 铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料、 (1)看图1回答，铁元素为_______元素(填 “金属或非金属”)。亚铁离子的核外电子数为_______ (2)健康人体内，总量4~ 5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患_______(填字母)。 a 骨质疏松 b 甲状腺疾病 c 贫血症 d 侏儒症 [实验一]兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼 (3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_______ (4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式_______ (5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变_______，A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡，写出反应的化学方程式_______说明黑色固体物质一定含有_______ [资料1]已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 Fe2O3Fe3O4FeOFe [资料2]实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且体现出CO的_______ (填写化学性质)。 [实验二]兴趣小组继续用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数 [资料3]氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。 (6)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接_______(选填装置序号)。 (7)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数为_______ 【答案】 ①. 金属 ②. 24 ③. c ④. 在装置的末端放一只燃着的酒精灯或连接一个气球 ⑤. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ⑥. 变浑浊 ⑦. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑧. 铁单质 ⑨. 还原性 ⑩. E ⑪. 解：反应后固体减少的质量=10g−7.6g=2.4g 设原固体中四氧化三铁的质量为x = x=8.7g 原固体中铁单质的质量分数=×100%=13% 答：原固体中铁单质的质量分数为13%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）铁元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故填金属； 由图可知，铁元素的原子序数为26，则铁原子的核外电子数为26，亚铁离子是铁原子失去2个电子形成的，则亚铁离子的核外电子数为24，故填24。 （2）人体缺铁会患贫血病，故填c。 （3）一氧化碳还原氧化铁的实验后的尾气中含有一氧化碳，直接排放会造成空气污染，应在装置的末端放一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧处理，或在装置的末端连接一个气球将尾气收集处理，故填在装置的末端放一只燃着的酒精灯或连接一个气球。 （4）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （5）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与B中的澄清石灰水中的二氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊； 一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不会出现气泡，且生成物中含有铁元素，生成的黑色固体与稀盐酸反应生成气体，说明黑色固体物质一定含有铁单质，故填铁单质； 实验中，氧化铁逐渐失去氧元素，同时一氧化碳得到的氧元素生成二氧化碳，表现了一氧化碳的还原性，故填还原性。 （6）尾气中含有残留的一氧化碳，装置C可用来收集一氧化碳，则排出的液体可用装置E中的烧杯来收集，故填E。 （7）见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $