化学（深圳卷01）-2024年中考化学考前押宝卷（广州卷）

2024年中考考前押宝卷（深圳卷）01 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、单项选择题：本大题12小题，1~8题每小题1.5分，9~12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 1．（2024·广东广州·二模）广州彩瓷始于明代的广州三彩，到清代发展为五彩，并在乾隆年间逐步形成独特的艺术风格，至今已有300多年的历史。彩瓷主要制作工序如下图所示。该过程中主要涉及化学变化的是 A．配料 B．成型 C．上色 D．烧制 2．（2023·广东深圳·三模）生活中有许多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A．喝完汽水打嗝是因为温度升高气体溶解度增大 B．合金在生活中使用广泛，属于合成材料 C．袋装薯片里的气体不是普通的空气，而是氮气 D．炒菜时油锅着火，应迅速往锅里倒水来灭火 3．（2024·广东深圳·一模）下列化学用语表述正确的是 A．氧气： B．锰酸钾： C．氖气： D．氧化铝： 4．（2023·广东广州·二模）硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是    A．硒原子在化学反应中易得到电子变成 B．硒原子的核外电子分4层排布 C．硒的相对原子质量为78.96g D．硒属于金属元素 5．（2024·广东广州·二模）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给花草施用草木灰（K2CO3） K2CO3属于钾肥 B 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂能溶解油污 C 食品包装袋中放入生石灰做干燥剂 生石灰能与水反应 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与CO2反应生成CaCO3 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子 C．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：3 D．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应 7．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构如图，下列分析错误的是 A．使用时应及时添加冷水 B．省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但下层盏内水吸热，减少油的蒸发 C．夹瓷盏表面的油污可以用洗涤剂洗净 D．下层中的水不断减少，此现象的微观原因是水分子发生化学变化而分解 8．（2024·广东广州·一模）花生油中富含油酸。下列说法不正确的是 A．油酸属于无机化合物 B．1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成 C．油酸中、、三种元素的质量比为 D．油酸中氧元素的质量分数为 9．（2023·广东广州·二模）下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 B 除去氯化钾中的氯酸钾 加入适量二氧化锰后，加热 C 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液中 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 将固体溶于水，观察固体是否溶解 A．A B．B C．C D．D 10．（2024·广东深圳·一模）深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度等于NaCl B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 C．t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成饱和溶液 D．t2℃，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 11．（2024·广东深圳·一模）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是 编号 A B C D 实验 设计    实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 测定空气中氧气的含量 探究甲烷中含有氧元素 探究的密度和化学性质 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·广东广州·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：集气瓶中产生大量的白烟，说明氧气约占空气总体积的 B．实验②：试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红，说明CO2有酸性 C．实验③：加入MnO2的过氧化氢溶液产生的气泡比加入CuO的要多，说明MnO2的催化效果比CuO的催化效果好 D．实验④：推动两侧注射器，将溶液全部注入瓶中，一段时间后，U形管中红墨水的液面左高右低，说明NaOH和CO2发生反应 二、非选择题：本大题包括4小题，共30分 13．（8分）（2024·山东日照·二模）如下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出①、②的名称① 、② 。 （2）实验室用装置A制取的原料为大理石和稀盐酸，发生的化学方程式为 。相比较于普通装置，A装置的优点是 。 （3）实验室若用装置B收集，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）实验室常用固体硫化亚铁（）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（）。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①某同学用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （选填“甲”或“乙”）。 ②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式： 。 14．（7分）（2024·吉林长春·二模）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铅碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为； ②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 （1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子．结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是 （填化学符号）。 小王取一定量碳酸氢钠片与的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应．他对反应溶液的成分产生了兴趣。 【作出猜想】 （2）猜想l：只含NaCl；猜想2： ；猜想3：NaCl、 【设计实验】 （3）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 无明显现象 猜想3错误 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，加入适量碳酸钠 猜想2正确 实验二中涉及反应的化学方程式为 。 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生的速率快慢和中和酸的能力强弱． 如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图2）、“pH与时间”曲线（如图3）。 （4）结合图2、图3数据分析，若胃反酸严重的胃病患者，应选择碳酸氢钠片、铝碳酸镁片哪种更合适？并说明原因 。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 15．（9分）（2024·广东深圳·二模）高铁酸钾（）是一种新型高效水处理剂。一种以为原料制备的流程如下： 已知：①在中性和酸性条件下易分解。 ②在KOH饱和溶液中稳定，且溶解度小。 （1）从物质类别上看属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时与NaOH、NaClO反应转化为 ①中铁元素的化合价为 。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 （3）“转化”时发生的反应中只有两种产物，其中一种为苛性钠。 ①写出苛性钠的一种用途 。 ②写出“转化”时反应的化学方程式： 。 （4）“操作”的名称是 。 （5）净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 16．（6分）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： （1）装置B中浓硫酸的作用是 。 （2）每片抗酸药中Mg（OH）2的质量分数为多少？（要求计算过程，计算结果精确到0.1%）； （3）若撤除装置D，对Mg（OH）2质量的测量产生 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）的影响。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（深圳卷）01 参考答案 化 学 一、单项选择题：本大题12小题，1~8题每小题1.5分，9~12题每小题2分，共20分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B B A D A A B 题号 11 12 答案 C D 二、非选择题：本大题包括4小题，共30分 13．【答案】(1) 试管 烧杯 (2) 可以控制反应发生与停止 (3)b (4) 乙 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 14．【答案】(1)、 (2)NaCl、HCl (3) 稀HCl（稀） 有气泡产生 (4)铝碳酸镁片，因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH值增加较多，因此反应的胃酸更多 15．【答案】(1) 盐 H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O (2) +6 与过量硫酸反应，使溶液呈碱性，防止Na2FeO4在酸性、中性条件下水解 (3) 作炉具清洁剂（合理即可） Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH (4)过滤 (5)吸附 16．【答案】(1)吸水 (2)装置C中质量增加2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， ，，x=5g，每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g，每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，Mg(OH)2的质量分数为≈19.4% 答：Mg(OH)2的质量分数为19.4%。 (3)偏小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（深圳卷）01 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、单项选择题：本大题12小题，1~8题每小题1.5分，9~12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 1．（2024·广东广州·二模）广州彩瓷始于明代的广州三彩，到清代发展为五彩，并在乾隆年间逐步形成独特的艺术风格，至今已有300多年的历史。彩瓷主要制作工序如下图所示。该过程中主要涉及化学变化的是 A．配料 B．成型 C．上色 D．烧制 【答案】D 【详解】A、配料过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、成型过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、上色过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、烧制过程有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意； 故本题选D。 2．（2023·广东深圳·三模）生活中有许多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A．喝完汽水打嗝是因为温度升高气体溶解度增大 B．合金在生活中使用广泛，属于合成材料 C．袋装薯片里的气体不是普通的空气，而是氮气 D．炒菜时油锅着火，应迅速往锅里倒水来灭火 【答案】C 【详解】A、气体溶解度随温度的升高而降低，喝完汽水打嗝是因为温度升高气体溶解度减小，气体逸出以打嗝的形式排出体外。不符合题意； B、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。不符合题意； C、氮气化学性质稳定，无毒，袋装薯片里充入氮气可以防压、防与空气中的氧气等反应变质。符合题意； D、炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，用水灭火油会浮在水面继续燃烧且扩大燃烧面积。不符合题意； 故选C。 3．（2024·广东深圳·一模）下列化学用语表述正确的是 A．氧气： B．锰酸钾： C．氖气： D．氧化铝： 【答案】C 【详解】A、氧气的化学式为O2，该选项表述不正确； B、锰酸钾的化学式为K2MnO4，该选项表述不正确； C、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项表述正确； D、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，化学式为Al2O3，该选项表述不正确。 故选C。 4．（2023·广东广州·二模）硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是    A．硒原子在化学反应中易得到电子变成 B．硒原子的核外电子分4层排布 C．硒的相对原子质量为78.96g D．硒属于金属元素 【答案】B 【详解】A、硒原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，而形成带2个单位负电荷的硒离子，其离子符号为Se2-，故A错误； B、由图可知，硒原子的核外电子分4层排布，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故C错误； D、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，故D错误。 故选B。 5．（2024·广东广州·二模）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给花草施用草木灰（K2CO3） K2CO3属于钾肥 B 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂能溶解油污 C 食品包装袋中放入生石灰做干燥剂 生石灰能与水反应 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与CO2反应生成CaCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、K2CO3只含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，劳动项目与所涉及的化学知识相符，错误； B、洗涤剂对油污有乳化作用，能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，不是洗涤剂能溶解油污，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰能吸收水分，能作为食品包装内的干燥剂，劳动项目与所涉及的化学知识相符，错误 D、用石灰浆粉刷墙壁，利用了石灰浆与CO2反应生成碳酸钙和水，劳动项目与所涉及的化学知识相符，错误。 故选B。 6．一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子 C．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：3 D．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应 【答案】A 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，符合题意； B、由图可知，图示中共有二氧化碳分子、氢分子、乙烯分子、水分子四种分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：3，不符合题意； D、该反应能将二氧化碳转化为乙烯和水，有助于缓解温室效应，不符合题意。 故选A。 7．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构如图，下列分析错误的是 A．使用时应及时添加冷水 B．省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但下层盏内水吸热，减少油的蒸发 C．夹瓷盏表面的油污可以用洗涤剂洗净 D．下层中的水不断减少，此现象的微观原因是水分子发生化学变化而分解 【答案】D 【详解】A、使用时应及时添加冷水，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，正确； B、省油灯的原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，正确； C、洗涤剂能将油污乳化为小的油滴，并随水流走，因此夹瓷盏表面的油污可用洗涤剂洗净，正确； D、下层盏中的水不断减少，原因是水分子不断运动，运动到空中水分子间隔变大形成水蒸气，下层盏中水分子数目减少，所以下层盏中的水不断减少。该变化无新物质生成，是物理变化，错误。 故选：D。 8．（2024·广东广州·一模）花生油中富含油酸。下列说法不正确的是 A．油酸属于无机化合物 B．1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成 C．油酸中、、三种元素的质量比为 D．油酸中氧元素的质量分数为 【答案】A 【详解】A、油酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法不正确； B、分子是由原子构成的，1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成，故B说法正确； C、油酸中 C 、 H 、 O 三种元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16，故C说法正确； D、油酸中氧元素的质量分数为，故D说法正确； 故选：A。 9．（2023·广东广州·二模）下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 B 除去氯化钾中的氯酸钾 加入适量二氧化锰后，加热 C 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液中 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 将固体溶于水，观察固体是否溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维不含有蛋白质，灼烧不产生烧焦羽毛气味，能够区分两种物质，该选项正确； B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，除去氯酸钾带入二氧化锰，该选项不正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确； D、氢氧化钠和硝酸铵都是易溶于水的物质，该方法不能区分两种物质，该选项不正确； 故选：A。 10．（2024·广东深圳·一模）深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度等于NaCl B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 C．t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成饱和溶液 D．t2℃，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 【答案】B 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度是否相等，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合采用蒸发结晶的方法析出，所以海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，故选项说法正确； C、降低温度，碳酸钠的溶解度减小，所以t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后，仍然是饱和溶液，故选项说法错误； D、t2℃时，氯化钠的溶解度为36.5g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以该温度下氯化钠溶液中，溶质质量分数不可能大于26.7%，则t2℃，无法配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故选项说法错误； 故选：B。 11．（2024·广东深圳·一模）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是 编号 A B C D 实验 设计    实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 测定空气中氧气的含量 探究甲烷中含有氧元素 探究的密度和化学性质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、碘不能溶于水，但能溶于汽油中，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该实验能达到目的； B、白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，该实验能达到目的； C、甲烷燃烧消耗氧气，该实验不能探究甲烷中是否含有氧元素，该实验不能达到目的； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳不能使紫色石蕊变色，且可观察到下面的湿润的紫色石蕊先变红，则可说明二氧化碳密度比空气大，该实验能达到目的。 故选C。 12．（2024·广东广州·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：集气瓶中产生大量的白烟，说明氧气约占空气总体积的 B．实验②：试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红，说明CO2有酸性 C．实验③：加入MnO2的过氧化氢溶液产生的气泡比加入CuO的要多，说明MnO2的催化效果比CuO的催化效果好 D．实验④：推动两侧注射器，将溶液全部注入瓶中，一段时间后，U形管中红墨水的液面左高右低，说明NaOH和CO2发生反应 【答案】D 【详解】A、实验①中集气瓶中产生大量的白烟，但不能说明氧气约占空气总体积的，故选项说法不正确； B、实验②中试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能说明CO2有酸性，故选项说法不正确； C、实验③中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能说明MnO2的催化效果比CuO的催化效果好，故选项说法不正确； D、推动两侧注射器，将溶液全部注入瓶中，一段时间后，U形管中红墨水的液面左高右低，即滴入氢氧化钠溶液的集气瓶内压强减少的多，说明NaOH和CO2发生反应，故选项说法正确。 故选D。 二、非选择题：本大题包括4小题，共30分 13．（8分）（2024·山东日照·二模）如下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出①、②的名称① 、② 。 （2）实验室用装置A制取的原料为大理石和稀盐酸，发生的化学方程式为 。相比较于普通装置，A装置的优点是 。 （3）实验室若用装置B收集，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）实验室常用固体硫化亚铁（）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（）。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①某同学用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （选填“甲”或“乙”）。 ②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式： 。 【答案】(1) 试管 烧杯 (2) 可以控制反应发生与停止 (3)b (4) 乙 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 【详解】（1）图中可知，①是试管，②是烧杯，故填：试管；烧杯； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：； 多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止； （3）氢气密度比空气小，用向下排空气法，从b进，将空气从a排出集气瓶，故填：b； （4）①防倒吸要保证液体进入安全瓶后不会再吸入到前面装置，所以左侧导管必须是短管，故填：乙； ②硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，故填：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。 14．（7分）（2024·吉林长春·二模）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铅碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为； ②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 （1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子．结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是 （填化学符号）。 小王取一定量碳酸氢钠片与的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应．他对反应溶液的成分产生了兴趣。 【作出猜想】 （2）猜想l：只含NaCl；猜想2： ；猜想3：NaCl、 【设计实验】 （3）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 无明显现象 猜想3错误 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，加入适量碳酸钠 猜想2正确 实验二中涉及反应的化学方程式为 。 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生的速率快慢和中和酸的能力强弱． 如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图2）、“pH与时间”曲线（如图3）。 （4）结合图2、图3数据分析，若胃反酸严重的胃病患者，应选择碳酸氢钠片、铝碳酸镁片哪种更合适？并说明原因 。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 【答案】(1)、 (2)NaCl、HCl (3) 稀HCl（稀） 有气泡产生 (4)铝碳酸镁片，因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH值增加较多，因此反应的胃酸更多 【详解】（1）根据抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性胃酸，氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢氧根和碳酸根，氢离子与氢氧根反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，都可以消耗氢离子，故答案为：OH-、； （2）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只有氯化钠，若盐酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碳酸氢钠过量，则为氯化钠和碳酸氢钠，结合猜想1或3可知，猜想2为：NaCl、HCl； （3）实验一中猜想3错误，说明不含有碳酸氢钠，加入稀盐酸后，不发生反应，无气体生成，没有明显现象；实验二中猜想2正确，说明含有盐酸，而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以可以看到有气产生；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，反应方程式为：2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑； （4）结合图2、图3数据分析，若胃反酸严重的胃病患者，应选择铝碳酸镁片更合适，因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH值增加较多，因此反应的胃酸更多。 15．（9分）（2024·广东深圳·二模）高铁酸钾（）是一种新型高效水处理剂。一种以为原料制备的流程如下： 已知：①在中性和酸性条件下易分解。 ②在KOH饱和溶液中稳定，且溶解度小。 （1）从物质类别上看属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时与NaOH、NaClO反应转化为 ①中铁元素的化合价为 。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 （3）“转化”时发生的反应中只有两种产物，其中一种为苛性钠。 ①写出苛性钠的一种用途 。 ②写出“转化”时反应的化学方程式： 。 （4）“操作”的名称是 。 （5）净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 【答案】(1) 盐 H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O (2) +6 与过量硫酸反应，使溶液呈碱性，防止Na2FeO4在酸性、中性条件下水解 (3) 作炉具清洁剂（合理即可） Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH (4)过滤 (5)吸附 【详解】（1）是由亚铁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O； （2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，在化合物中正负化合价代数和为0可推出，铁元素的化合价为+6； ②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是与过量硫酸反应，使溶液呈碱性，防止Na2FeO4在酸性、中性条件下水解； （3）①苛性钠学名氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，所以可作炉具清洁剂等； ②“转化”时发生反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH； （4）“操作”能将固液分开，名称是过滤； （5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 16．（6分）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： （1）装置B中浓硫酸的作用是 。 （2）每片抗酸药中Mg（OH）2的质量分数为多少？（要求计算过程，计算结果精确到0.1%）； （3）若撤除装置D，对Mg（OH）2质量的测量产生 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）的影响。 【答案】(1)吸水 (2)装置C中质量增加2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， ，，x=5g，每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g，每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，Mg(OH)2的质量分数为≈19.4% 答：Mg(OH)2的质量分数为19.4%。 (3)偏小 【详解】（1）由分析可知，为了让装置C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，故在二氧化碳气体进入到装置C之前要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸水； （2）见答案； （3）装置D为碱石灰，可以吸收水和二氧化碳，故装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，对实验结果产生影响，故若撤除装置D，会使空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，使生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出来的碳酸钙的质量偏大，故对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的影响，故填：偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$