8.3酸和碱的反应课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

A A D A B C A D A 稀盐酸 NaCl、HCl 错误 如果稀盐酸过量，酚酞溶液也不变色 取反应 后的溶液少量于试管中，加入Na2CO3溶液，如果有气泡产生，说明酸过 量，反之则恰好完全反应 8.3　酸和碱的反应 易错知识讲解 1．中和反应 (1)通式：酸＋碱―→盐＋水 (2)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水。 2．复分解反应 (1)通式：AB＋CD―→AD＋CB (2)特点：①反应物和生成物都是化合物；②各元素的化合价在反应前后都不变。 3．中和反应的应用 (1)改良酸性或碱性的土壤。 (2)废水处理。 (3)医药应用。 (4)调节溶液的酸碱性。 INCLUDEPICTURE"块红1.TIF" 方法技巧 1．生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 答：不一定，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O均生成了盐和水，但不是中和反应。 2．中和反应实验时，为什么向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液？ 答：氢氧化钠与盐酸发生中和反应时，因为无明显现象，所以应借助酚酞溶液的颜色变化判断反应是否恰好完成，在滴加盐酸过程中要边滴边振荡，至红色刚刚褪去为止。 知识点1：中和反应 1．【教材情境素材改编】向盛有1 mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。试管内溶液的颜色变化情况是 （ ） A．无色、红色、紫色、蓝色 B．无色、蓝色、紫色、红色 C．无色、蓝色、紫色、无色 D．无色、红色、紫色、无色 2．(苏州中考)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 （ ） A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水 C．Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 3．(北部湾期末)下列反应属于复分解反应的是 （ ） A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　 B．CO2＋H2O===H2CO3 C．CO2＋2NaOH===H2O＋Na2CO3 D．HCl＋KOH===KCl＋H2O 4．下列与中和反应原理无关的是 （ ） A．用浓硫酸干燥氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 5．写出下列原理中涉及的中和反应的化学方程式。 (1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，其中涉及的中和反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来洗涤，其中涉及的中和反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 (3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸，其中涉及的中和反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。　　　　　　　　　　　　　　　　 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 6．(河北中考)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 （ ） A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 7．(桂林期末)下列物质能与盐酸发生中和反应的是 （ ） A．氧化铁 B．锌 C．烧碱 D．纯碱 8．(安平月考)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是 （ ） A．5 B．9 C．12 D．13 9．(巴中中考)常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 （ ） A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生 B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．加入酚酞溶液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，pH＝7 10．(永州中考)如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是 （ ） A．图中X是氢氧化钠溶液 B．a点溶液中含有两种溶质 C．b点表示两溶液恰好完全反应 D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 11．(重庆沙坪坝区期中)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 (1)化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (2)该实验操作是将稀盐 酸滴加到另一种溶液中。 (3)当加入溶液的质量为c g时，所得溶液中溶质有NaCl、HCl(写化学式)。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (4)某同学在做实验时忘记了加入指示剂，为了确定酸和碱是否恰好完全反应，他取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，观察酚酞溶液不变色，于是他得出两种物质恰好完全中和。 ①你认为他得出的结论错误 (选填“正确”或“错误”)，理由是 如果稀盐酸过量，酚酞溶液也不变色。 ②请你设计一个实验探究上述反应后的溶液是否恰好完全中和？取反应后的溶液少量于试管中，加入Na2CO3溶液，如果有气泡产生，说明酸过量，反之则恰好完全反应。 解：设废水中含氢氧化钠的质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 100 g×7.3% eq \f(40,36.5)＝eq \f(x, 100 g×7.3%)　　　x＝8 g 答：废水中含氢氧化钠的质量为8 g。 12．用100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和含氢氧化钠的碱性废水，恰好完全反应，则废水中含氢氧化钠的质量为多少？ $$