8.3 酸和碱反应 小专题培优11 酸碱中和反应-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

　　　　 １２２　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ８．３　酸和碱反应 一阶 夯实基础分点练 知识点 １溶液的导电性 １．学习了“溶液的导电性实验”后，为了能够同 时测定多种溶液的导电性，小亮将实验装置 进行了改装，如图所示，你认为灯泡不发光 的是 （Ａ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．甲 Ｂ．乙 Ｃ．丙 Ｄ．丁 知识点 ２中和反应 ２．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是 （Ｃ ） Ａ．碳酸钠 Ｂ．氧化铁 Ｃ．石灰水 Ｄ．锌 ３．根据图示，判断以下说法错误的是 （Ａ ） Ａ．生成盐和水的反应都是中和反应 Ｂ．用玻璃棒搅拌使反应充分 Ｃ．取液后的滴管不能倒置 Ｄ．用酚酞溶液判断该反应是否发生 知识点 ３中和反应在实际中的应用 ４．（２０２３秋西乡塘区月考）下列生产生活中的应 用，利用了中和反应原理的是 （Ｃ ） Ａ．用活性炭吸附冰箱中的异味 Ｂ．实验室用浓硫酸作干燥剂 Ｃ．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁 酸）止痒 Ｄ．用稀盐酸清洗长期盛放澄清石灰水的试剂 瓶内壁上的白色固体 ５． 人教素材改编下列方法可以解决生活中 的一些问题： （１）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过 多症，反应的化学方程式为　Ａｌ（ＯＨ）３＋ ３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　。 （２）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢 ［主要成分ＣａＣＯ３和 Ｍｇ（ＯＨ）２］，可以用　稀 盐酸（合理即可）　（写名称）来洗涤。写出发 生中和反应的化学方程式：　Ｍｇ（ＯＨ）２  ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（与上一空对应）　。 （３）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水 道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理 后再排放。你的处理方法是　向废液中加入 适量熟石灰（合理即可）　。 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是 　酸碱中和　。 二阶 拓展提升综合练 ６．（２０２３苏州）常温下，将１０ｍＬ５％ ＮａＯＨ溶液 逐滴加入盛有５ｍＬ５％稀盐酸（含２滴酚酞） 的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正 确的是 （Ａ ） Ａ．滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Ｎａ＋的数目 不断增加 Ｂ．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时， 溶液ｐＨ为７ Ｃ．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 Ｄ．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固 体是ＮａＣｌ ７．向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下 列图像能正确反映相关量之间关系的是 （Ｃ ）                                                  九下·第八单元 １２３　 　　　　 ８．下图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应 的微观模拟图，请回答下列问题： （１）为使反应后的乙图完整正确，应在反应后 的乙图中补充　Ａ　（填“Ａ”或“Ｂ”）。 （２）该反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子 和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成 　水分子　（填粒子名称）。 （３）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图 像中ｃ表示的是　ＳＯ２－４ 　（填粒子符号）。 （４）另取１０ｇ１０％的氢氧化钠溶液再滴入 １０ｇ１０％的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色 石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变　蓝　色。 ９．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛 的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐 酸的反应。 （１）向盛有５ｍＬ氢氧化钠溶液的烧杯中滴加 几滴酚酞溶液，可观察到　溶液变红　的现 象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于 是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一：ＮａＣｌ　猜想二：ＮａＣｌ、ＨＣｌ （２）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的 溶液，加入镁条 　 　 猜想二正确， 证明盐酸过量 （３）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学 触摸到烧杯外壁，感觉有温度变化。小组利 用数字传感器测得反应时间与溶液温度变化 的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过 程中　放出热量　。 （４）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电 性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电 能力大小的物理量。在相同条件下，电导率 与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。 ①Ｐ点溶液中单位体积内离子数　 ＝　Ｎ点 （填“＞”“＜”或“＝”）。 ②Ｍ点表示　稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全 反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）　。 【交流与反思】ａ．中和反应发生的实质是　酸 中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水 分子（符号表示亦可）　。 ｂ．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电 性等方面进行探究。 三阶 核心素养情境练 １０． 趣味实验 在化学课上老师为同学们做 了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种 无色液体Ｍ，先向杯子中加入少量无色液体 Ｎ，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液 体Ｎ，杯中液体又变为无色。下列说法正确 的是 （Ｃ ） Ａ．Ｍ是无色酚酞，Ｎ是氢氧化钠 Ｂ．Ｍ是紫色石蕊，Ｎ是稀盐酸 Ｃ．Ｍ是氢氧化钠，Ｎ是无色酚酞和稀盐酸 Ｄ．Ｍ是稀盐酸和无色酚酞，Ｎ                                                    是氢氧化钠 　　　　 １２４　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １１ 酸碱中和反应　　　 　 　 专题精讲 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 图像 各点对应的溶质 图像 各点对应的溶质 Ａ点：① 　 Ｂ点：② 　 Ｃ点：③ 　 Ａ点：④ 　 Ｂ点：⑤ 　 Ｃ点：⑥ 　 针对训练 １．（２０２３眉山）实验小组用传感器探究稀 ＮａＯＨ 溶液与稀盐酸反应过程中温度和ｐＨ的变化。 测定结果如图所示。下列说法错误的是 （Ｄ ） Ａ．反应过程中有热量放出 Ｂ．３０ｓ时，溶液中溶质为ＨＣｌ和ＮａＣｌ Ｃ．６０ｓ时，加入１～２滴紫色石蕊溶液变成蓝色 Ｄ．该实验是将稀盐酸加入稀ＮａＯＨ溶液 ２．某化学兴趣小组进行的酸碱中和反应实验如 下图所示： 回答下列问题： （１）向烧杯中逐滴滴入盐酸的过程中，说明氢 氧化钠和稀盐酸发生了反应的实验现象是 　烧杯内的溶液从红色变为无色　。 （２）当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，继续滴加 稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶 质除酚酞外还有　ＨＣｌ、ＮａＣｌ　（填化学式）。 （３）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟 示意图： 从微观的角度分析，中和反应的微观实质为 　氢氧根离子和氢离子结合生成水分子　。 ３．某同学利用图１装置研究稀盐酸与氢氧化钠 溶液反应的过程，并测定溶液 ｐＨ的变化情 况，如图２所示。 图１ 　 图２ （１）反应的化学方程式为　 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　。 （２）仪器Ａ中溶液的溶质是　ＨＣ　ｌ　（填化 学式）。 （３）图 ２中 ｂ点所示溶液中的溶质成分是 　氢氧化钠、氯化钠　（填名称）。 （４）蒸发图２中ｄ点所示溶液，所得固体是否 为纯净物？请简述理由： 　 　 　。 （５）图２中ｃ→ｄ所示溶液中ＮａＣｌ的质量　不 变　（填“变大”“变小”或“不变                                   ”）。 ２８　 １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　　ｘ＝８ｇ 则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ８ｇ １００ｇ×１００％＝８％ 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为８％。 ６．（１）解：设已分解的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ １２ｇ ６８ ３２＝ ｘ １２ｇ　　ｘ＝２５．５ｇ 答：（１）已分解的过氧化氢的质量为２５．５ｇ。 （２）这瓶消毒液的溶质质量分数为１１０ｇ×３０％－２５．５ｇ１１０ｇ－１２ｇ ×１００％≈ ７．７％＞３％，故不能直接用于伤口消毒。 <=>?@ ９ $()~rIx§M M7;´'K{|} 专题精讲 例１　解：反应消耗硫酸的质量为４９ｇ×１０％＝４．９ｇ，设废水样品 中氢氧化钠的质量为 ｘ。 Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ４．９ｇ ｘ ８０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　ｘ＝４ｇ 废水中氢氧化钠的质量分数为 ４ｇ ４０ｇ×１００％＝１０％ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为１０％。 【解题步骤】Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ４．９ｇ 例２　（１）４．９ （２）解：设５０ｇＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　　１６０　　　　 　　　　９８ 　　　 　ｘ　　　　　　　 　４．９ｇ １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　ｘ＝８ｇ 则该ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为 ８ｇ ５０ｇ×１００％＝１６％ 答：ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为１６％。 【解题步骤】２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 针对训练 １．（１）２８．７ （２）解：设７３．０ｇ稀盐酸中氯化氢的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ３６．５ １４３．５ ｘ ２８．７ｇ ３６．５ １４３．５＝ ｘ ２８．７ｇ　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ７３．０ｇ×１００％＝１０．０％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０．０％。 ２．（１）０．４ｇ　（２）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入的稀盐 酸先与氧化铝反应 （３）解：设参加反应的铝的质量为ｘ。 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ５４ ６ ｘ ０．４ｇ ５４ ６＝ ｘ ０．４ｇ　ｘ＝３．６ｇ 该铝片中铝的质量分数为 ３．６ｇ ４．０ｇ×１００％＝９０％ 答：该铝片中铝的质量分数为９０％。 ３．（１）０．２ｇ （２）解：设５０ｇ稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ９８ ２ ｘ ０．２ｇ ９８ ２＝ ｘ ０．２ｇ　ｘ＝９．８ｇ 稀硫酸中溶质的质量分数为 ９．８ｇ ５０ｇ×１００％＝１９．６％ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为１９．６％。 ４．（１）１００．０ （２）解：设１００．０ｇ氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为ｘ。 ＫＯＨ＋ＨＣｌ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ ５６ ３６．５ ｘ １００．０ｇ×７．３％ ５６ ３６．５＝ ｘ １００．０ｇ×７．３％　ｘ＝１１．２ｇ ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数为１１．２ｇ１００．０ｇ×１００％＝１１．２％ 答：ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数为１１．２％。 <=>?@ １０ $§b¯U;¦ 专题精讲 突破一　溶解度曲线 １．４０ｇ ２．ｔ２℃ 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为６０ｇ ３．甲＞乙＞丙　 ４．甲、乙　乙　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　蒸发结晶 ５．丙 ６．饱和　不饱和 ７．饱和　８０ｇ ８．增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度） ９．甲 １０．甲＞乙 １１．２０ｇ １２．２８．６％ １３．不变　变大 １４．①减小　②不变　③减小　④减小 １５．①丙　②甲　③丙＞乙＞甲　④丙＞乙＞甲　⑤乙＞甲＞丙 １６．丙＞乙＞甲 １７．甲＞乙＞丙 突破二　溶解度表 １．３６．０ｇ　２．增大　较小 ３．２０　３０　３６．０～３６．３ｇ 针对训练 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）在ｔ１℃时，ａ与ｃ的溶解度相等，都为２０ｇ　（２）１∶５ （３）蒸发结晶　（４）加物质ｂ（合理即可）　（５）ＢＣＤ ８．（３）①Ｃ　②５０ｇ　③ＣＤ ９．（３）①丙　②甲　③Ｄ １０．（１）煮沸　（２）①２８．６％　②Ｂ＞Ａ＞Ｃ　③Ｃ　④增加溶剂（合 理即可） ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 ! １ "#$µ¶·¸¹ºH»a¼½ １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ ５．（１）①２．７０％　②ＭｇＳＯ４　２０℃时，氯化钠的溶解度为３６．０ｇ　 ③蒸发结晶　饱和　（２）饱和 ＮａＣｌ溶液能溶解氯化镁和硫酸 镁，不会造成氯化钠的减少 ! ２ "#$¼½4¾§Y¿§ÀM'Á １．Ｄ ２．（１）易溶于水　（２）Ｄ　（３）用水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁 （４）ＡＣ ３．（１）⑤③①④②③　没用玻璃棒引流　（２）防止局部温度过高， 造成液滴飞溅　（３）继续向左盘加入粗盐，直到天平平衡 （４）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干 净）　（５）①ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ２ＮａＣｌ＋ＢａＳＯ４↓　②除去过量 的氢氧化钠和碳酸钠　③会引入杂质氯化钾 ４．（１）溶解　（２）较多固体　（３）清洗玻璃仪器，更换滤纸　（４）ａｄ ! ３ "#$·ÃÄ( １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．（１）２　（２）８７．５　（３）①Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 ②富集、提纯氯化镁　③ＭｇＯ的熔点高，熔化时需要消耗太多 能量 单元整理与提升 一、大单元复习 均一　稳定　混合物　被溶解的物质　能溶解其他物质的物质　 ＮａＯＨ　ＮＨ４ＮＯ３　温度　固体颗粒大小　搅拌　饱和溶液　不饱 和溶液　饱和溶液　不饱和溶液　溶质　溶剂　温度　１００　饱和 质量　溶质和溶剂的性质　温度　温度　溶解度　１０１．３ｋＰａ　 温度　１体积　饱和　体积　溶质和溶剂的性质　温度和压强　 溶解度 溶解度＋１００ｇ　烧杯　玻璃棒　增大　影响不大 二、易错辨析 １．　２．　３．　４．　５．　６．√　７．　８．√　９． １０．　１１．　１２．　１３．　１４．　１５．√　１６．　 三、对接中考 １．Ｄ　２．Ｂ ３．（４）水（或Ｈ２Ｏ） ４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．（１）＜　（２）增大　（３）有　不饱和　３１．６ １０．（１）３５．８　（２）ＫＮＯ３　（３）１０％　（４）大于３０ｇ １１．Ｃ １２．（３）②①⑤③④　搅拌，加快溶质的溶解速率　蓝 １３．Ｃ １４．（１）细口瓶　腐蚀标签　（２）溶解　防止局部温度过高，造成液 体飞溅　（３）偏大 第八单元　常见的酸、碱、盐 ８．１　溶液的酸碱性 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ａ ８．（１）⑤　（２）②　（３）发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫 等气体 ９．（１）在玻璃片或白瓷板上放一小片 ｐＨ试纸，用玻璃棒蘸取待测 液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液 的ｐＨ　（２）酸　碱　（３）洗发　护发 １０．（１）促进色素溶解　（２）Ｄ　（３）白醋（合理即可）　肥皂水（合 理即可）　（４）①ａ．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ｂ．稀盐酸　ｃ．先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后， 再慢慢竖立试管　②红 ８．２　常见的酸和碱 ! １ "#$%Å'^ １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　 ７．（１）蓝　（２）不断地运动　（３）ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３ ８．Ｄ ! ２ "#$²^'()M １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ａ ９．（１）分子之间的间隔　（２）①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 色　②Ｈ＋　Ｃｌ－　Ｆｅ２＋　③ＢＣ　（３）６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋ ３Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ １０．（１）ａ　节约试剂　（２）澄清石灰水　（３）红棕色固体溶解，溶液 由无色变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　 （４）Ｈ＋ １１．（１）红　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　②④　（３）ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ １２．（１）Ｃ　（２）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ! ３ "#$%Å'Æ １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　 ６．（１）防止冻伤，防虫防蛀　（２）烧碱（或苛性钠或火碱）　氢氧化 钠能与油脂反应　（３）导热　（４）改良酸性土壤　不能　氢氧化 钠具有强烈的腐蚀性 ７．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）烧杯壁不发热　碳酸钙　取 少量固体，加入足量的稀盐酸，观察现象　有气泡冒出　说明此 干燥剂中含有碳酸钙 ! ４ "#$Ƨ¨'()M １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ ８．（１）ＣａＣＯ３　（２）放出　化合反应　（３）大于 （４）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ９．（１）水蒸气　（２）对比　ＮａＯＨ易溶于水，其饱和溶液的浓度大， 吸收ＣＯ２的效果好，而 Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，其饱和溶液的浓度 小，吸收ＣＯ２的效果差 （３）Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ １０．Ｃ １１．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）＜ （３）产生气泡，溶液由红色变成无色 ８．３　酸和碱反应 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）稀盐酸（合理即可）　Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （与上一空对应）　（３）向废液中加入适量熟石灰（合理即可）　 酸碱中和 ６．Ａ　７．Ｃ ８．（１）Ａ　（２）水分子　（３）ＳＯ２－４ 　（４）蓝 ９．（１）溶液变红　（２）有气泡产生　（３）放出热量 （４）①＝　②稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应（或单位体积 内离子数最少，合理即可）　【交流与反思】ａ．酸中的氢离子和碱 中的氢氧根离子结合生成水分子（符号表示亦可） １０．Ｃ <=>?@ １１ $^Æ4Y‹ˆ 专题精讲 ①ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　②ＮａＣｌ　③ＮａＣｌ、ＨＣｌ　④ＨＣｌ、ＮａＣｌ　⑤ＮａＣｌ ⑥ＮａＯＨ、ＮａＣｌ 针对训练 １．Ｄ ２．（１）烧杯内的溶液从红色变为无色　（２）ＨＣｌ、ＮａＣｌ　（３）氢氧根 离子和氢离子结合生成水分子 ３．（１）ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　（２）ＨＣｌ　（３）氢氧化钠、氯化 钠　（４）是纯净物，ｄ点溶液中的溶质为氯化氢和氧化钠，蒸发时 氯化氢能挥发除去 （５）不变 ８．４　常见的盐 ! １ "#$ÇÈ%Ž'&É １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｄ ９．（１）Ｂ　（２）Ａ　（３）Ｄ　（４）Ｃ ! ２ "#$½'Ê:Y()M 一阶　夯实基础分点练 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）单质　（２）Ｎ２Ｏ　（３）Ｅ　（４）Ｎ２Ｏ５ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３ ７．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （２）酸　（３）有白色沉淀产生　（４）ＣＯ２－３ ８．（１）ＮａＣｌ（或ＣａＣｌ２等，合理即可） （２）Ｍｇ＋ＦｅＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｆｅ（合理即可 ） （３）有白色沉淀生成 （４）ＣＯ２－３ （或碳酸根离子或ＨＣＯ － ３ 或碳酸氢根离子） ９．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②Ｈ２ＳＯ４＋Ｆｅ（ＯＨ）２ ＦｅＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　③ＦｅＯ （２）Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｆｅ ３ＦｅＳＯ４ １０．（１）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑　ＮａＣｌ　（２）①氢 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠　氯化钙溶液（或氢氧化钙 溶液等，合理即可）　有白色沉淀产生（与上一空对应） ②Ⅰ．解：设２０．３ｇ样品中碳酸钠质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ １０６ １９７ ｘ ０．１９７ｇ １０６ １９７＝ ｘ ０．１９７ｇ　ｘ＝０．１０６ｇ 碱样品中碳酸钠的质量分数为 ０．１０６ｇ ２０．３ｇ×１００％≈０．５２％ 答：碱样品中碳酸钠的质量分数为０．５２％。 Ⅱ．碱样品中氢氧化钠的质量分数 ! ３ "#$Ë;b‹ˆHÌ͗'ij １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ　 ８．（１）Ｃｕ（ＯＨ）２　（２）不能　不符合复分解反应发生的条件（或无 沉淀、气体或水生成）　（３）② ８．５　化学肥料 １．Ａ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ １０．（１）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾　磷矿粉　（２）碳酸氢铵　（３）碳 酸氢铵、氯化铵、硫酸钾　磷矿粉 （４）碳酸氢铵和氯化铵 １１．Ｄ　１２．Ｃ　 １３．（１）３　ＢＣ　（２）ＡＣ　（３）Ｃ １４．（１）玻璃棒　（２）酸　（３）ＳＯ２－４ （或硫酸根离子）　刺激性气味 的气体　（４）（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ ２ＮＨ３↑　【反思交流】土壤酸化（合理即可） <=>?@ １２ $VM'Î-CÏÐ 专题精讲 一、１．带火星　复燃　澄清石灰水变浑浊　淡蓝　不变浑浊　变浑 浊　变浑浊　蓝　蓝　白色沉淀　２．红　＜　气泡　浅绿                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          　 参考答案 参考答案 参考答案