精品解析：江苏省宿迁市泗阳县2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023-2024学年高二年级期中调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将CO，还原为乙酸()，再转化成葡萄糖()等有机物，实现了的资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究促进“碳中和” B. 转变成乙酸发生了氧化反应 C. 葡萄糖属于多羟基醛 D. 该研究涉及电能与化学能的转化 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 甲基的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 乙醇的结构式： 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 苯的密度小于水，可用作萃取剂 B. 醋酸能电离，可用于制取乙酸乙酯 C. 乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 D. 甲醛使蛋白质变性，可用作防腐剂 4. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B. 装置Ⅱ：制备硝基苯 C. 装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛 D. 装置Ⅳ：分离苯和水 5. 在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能实现的是 A. B. C D. 6. 下列说法正确的是 A. 核磁共振氢谱有2个峰 B. 分子中含3个手性碳原子 C. 分子中所有原子一定共平面 D. 1 mol最多能与3 mol NaOH反应 7. 实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。下列说法中不正确的是 A. 长玻璃管的作用是导气兼冷凝回流 B. 温度控制在50~60℃的主要原因是防止副反应发生 C. 制得的粗硝基苯可以用乙醇萃取分液后再洗涤 D. 制取硝基苯的反应类型属于取代反应 8. 我国科学家成功利用CO2合成淀粉，使“粮食”生产从农耕种植转向工业制造成为可能，部分转化过程如下： 下列有关反应的说法正确的是 A. 反应①中1 mol CO2反应失去6 mol电子 B. 反应②中n(CH3OH):n(O2)=2:1 C. 反应③中发生了加成反应 D. 反应①~③在高温下反应速率会更快 9. 有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物X分子式为 B. 有机物X不存在顺反异构现象 C. 1 mol X最多能与7mol发生加成反应 D. 有机物X能与溶液反应生成 10. 有机化合物分子中基团间相互作用会影响性质。下列事实不能证明此观点的是 A. 苯酚具有一定的酸性可与NaOH溶液生成盐，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应 B. 等物质的量的乙醇和丙三醇与足量的金属钠反应，后者产生的比前者多 C. 苯与液溴在催化剂作用下才能发生反应，而苯酚与浓溴水混合即可发生反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法不正确的是 A. 甲中C原子的杂化类型皆为 B. 甲分子和甲醛在一定条件下能发生缩聚反应 C. 乙与足量加成产物中有3个手性碳原子 D. 丙分子能使酸性溶液褪色 12. 下列实验探究方案能达到探究实验目的的是 选项 探究方案 实验目 A 向1 mL 0.1mol·LNaOH溶液中加入2 mL 0.1mol·L溶液，振荡后滴加少量有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀 确定X中是否含醛基 B 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 提纯乙酸乙酯 C 向丙烯醛()中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 确定丙烯醇结构中是否含有碳碳双键 D 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化情况 探究乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 有机物甲的结构简式为：，它可以通过如图路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：下列说法不正确的是 A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B. 步骤I的反应方程式是： C. 步骤IV的反应类型是取代反应 D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 物质A(分子式为C9H8O2)可发生如图所示转化。 （1）A→C的反应类型是___________；E→F的反应类型是___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）B的结构简式为___________。 （4）1 mol D最多可以和___________mol Br2发生反应。 15. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为：38.4℃，密度为1.44g/cm。实验室制备少量溴乙烷实验装置和主要步骤如下： 步骤：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、95%乙醇、NaBr固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________。 （2）若温度控制不当，反应生成的有机副产物主要有___________。 （3）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是___________。 （4）步骤中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___________。 （5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂___________(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 a．溶液 b．苯 c．浓硫酸 （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含Br原子(实验中须用的试剂试纸：溶液、稀硝酸、NaOH水溶液、pH试纸)：___________。 16. 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图： （1）可以鉴别A、B两种物质的试剂为___________。 （2）C中官能团的名称为醚键和___________。 （3）C→D过程中依次经历了加成反应、消去反应，则X的结构简式为___________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。 ①分子中含2个苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中4种不同环境的氢原子。 （5）已知。写出以、和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干)___________。 17. 研究有机化学反应的机理，有利于揭示反应过程中化学键变化情况，有利于人们控制反应变化设计合成产品。 （1）与在光照条件下发生链式反应。氯自由基()碰撞生成甲基自由基()，反应方程式为，甲基自由基碰撞时可生成，该步反应方程式为___________。 （2）已知乙醇在铜催化下可被氧化生成乙醛，具有a-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程表示如下： 从元素电负性角度解释第一步加成反应的原理：___________。 （3）化工原料Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如图： X→Z反应的副产物可能是___________。 （4）对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，原因是___________。 （5）MgO催化合成碳酸乙烯酯，反应机理如下图，根据元素电负性变化规律，步骤可描述为“环氧乙烷中的O原子吸附在上”，步骤可描述为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高二年级期中调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将CO，还原为乙酸()，再转化成葡萄糖()等有机物，实现了的资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究促进“碳中和” B. 转变成乙酸发生了氧化反应 C. 葡萄糖属于多羟基醛 D. 该研究涉及电能与化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸，该研究有利于我国实现“碳中和”，A正确； B．中C为+4价，乙酸中C平均价态为0，转变成乙，C元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．葡萄糖中含醛基和多个羟基，属于多羟基醛，C正确； D．该反应中将电能转化为化学能，涉及电能与化学能的转化，D正确； 故选：B。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 甲基的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 乙醇的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基的结构简式为-CH3，短线表示1个成单电子，电子式为，故A项正确； B．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3， 为2-丁烯的键线式，故B项错误； C．空间填充模型中，中心原子半径大于周围原子半径，它只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故C项错误； D．为二甲醚的结构式，故D项错误； 故本题选A。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 苯的密度小于水，可用作萃取剂 B. 醋酸能电离，可用于制取乙酸乙酯 C 乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 D. 甲醛使蛋白质变性，可用作防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯可用作萃取剂，是因为苯难溶于水，且溴或碘等在苯中的溶解度大于水中，对苯的密度不作要求，A不正确； B．醋酸分子中羧基中的C-O键能发生断裂，可用于制取乙酸乙酯，与醋酸能否电离无关，B不正确； C．乙醇可用于医疗消毒，是因为75%的医用酒精能使蛋白质变性，可杀死细菌，与在水中的溶解性无关，C不正确； D．甲醛的水溶液(福尔马林)能使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，可用作防腐剂，D正确； 故选D。 4. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B. 装置Ⅱ：制备硝基苯 C. 装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛 D. 装置Ⅳ：分离苯和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化反应会生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，不能达到实验目的，故A符合题意； B．在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸在50-60℃左右的水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，能达到实验目的，故B不符合题意； C．在灼热铜丝的作用下，乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，能达到实验目的，故C不符合题意； D．苯不溶于水，用分液的方法能够分离苯和水，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选A。 5. 在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能实现的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2OH催化氧化生成CH3CH2CHO，不能生成CH3COCH3，A不正确； B．CH3CH2CH2Br发生消去反应生成CH3CH=CH2时，反应条件为NaOH醇溶液、加热，浓硫酸、加热是醇发生消去反应的条件，B不正确； C．苯酚呈酸性，能与Na2CO3反应，生成苯酚钠和NaHCO3，物质间转化关系式为，C正确； D．甲苯与Br2在FeBr3的催化作用下，发生苯环上的取代反应，侧链上取代的条件是光照，D不正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 核磁共振氢谱有2个峰 B. 分子中含3个手性碳原子 C. 分子中所有原子一定共平面 D. 1 mol最多能与3 mol NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．关于中心对称，因此有两种环境的H原子，可知核磁共振氢谱有2个峰，故A正确； B．连接四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，只有最中间的碳原子是手性碳原子，故B错误； C．与苯环直连的原子与之共平面，O原子连接的均为单键，O原子为sp3杂化，为V形，有可能不共平面，故C错误； D．1mol该有机物中含有1mol酚羟基可以消耗1molNaOH，含有1mol酚酯基可以消耗2molNaOH，含有1mol酯基可以消耗1molNaOH，共消耗4molNaOH，故D错误； 故答案选A。 7. 实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。下列说法中不正确的是 A. 长玻璃管的作用是导气兼冷凝回流 B. 温度控制在50~60℃的主要原因是防止副反应发生 C. 制得的粗硝基苯可以用乙醇萃取分液后再洗涤 D. 制取硝基苯的反应类型属于取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】该实验的原理为，实验完成后，三颈烧瓶中会有剩余的浓硫酸、浓硝酸以及浓硝酸被还原得到的NO2，还有未反应完的苯。 【详解】A．加热条件下，苯、浓硝酸均易挥发，因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用，故A正确； B．控温 50~60°C ，苯能发生硝化反应，温度过高会生成多硝基苯，故B正确； C．实验完成后，三颈烧瓶中会有剩余的浓硫酸、浓硝酸以及浓硝酸被还原得到的NO2，还有未反应完的苯，可以先加入5%NaOH溶液可以除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸和NO2，分液后进行蒸馏得到硝基苯，乙醇溶于水，不能达到萃取的目的，故C错误； D．该实验的原理为，属于取代反应，故D正确； 故答案选C。 8. 我国科学家成功利用CO2合成淀粉，使“粮食”生产从农耕种植转向工业制造成为可能，部分转化过程如下： 下列有关反应说法正确的是 A. 反应①中1 mol CO2反应失去6 mol电子 B. 反应②中n(CH3OH):n(O2)=2:1 C. 反应③中发生了加成反应 D. 反应①~③在高温下反应速率会更快 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，CO2中C元素显+4价，CH3OH中C元素显-2价，则1 mol CO2反应得到6 mol电子，A不正确； B．反应②中反应方程式为CH3OH+O2HCHO+H2O2，n(CH3OH):n(O2)=1:1，B不正确； C．反应③中发生反应为3HCHO，则发生了加成反应，C正确； D．大多数酶属于蛋白质，在高温下会变性，从而失去催化活性，所以反应①~③在高温下反应速率可能会更慢，D不正确； 故选C。 9. 有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物X的分子式为 B. 有机物X不存在顺反异构现象 C. 1 mol X最多能与7mol发生加成反应 D. 有机物X能与溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示该有机物的分子式为C16H15NO3，A错误； B．有机物X双键中其中一个C上连有两个相同的基团，故不存在顺反异构现象，B正确； C．1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，1mol双键能与1mol氢气发生反应，1mol醛基能与1mol氢气发生反应，所以1mol X最多能与8 mol H2发生加成反应，C错误； D．该有机物中的官能团为酚羟基、碳碳双键、醛基和氨基，均不能与碳酸氢钠发生反应，D错误； 故答案选B。 10. 有机化合物分子中基团间的相互作用会影响性质。下列事实不能证明此观点的是 A. 苯酚具有一定的酸性可与NaOH溶液生成盐，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应 B. 等物质的量的乙醇和丙三醇与足量的金属钠反应，后者产生的比前者多 C. 苯与液溴在催化剂作用下才能发生反应，而苯酚与浓溴水混合即可发生反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇中含有羟基但不能与NaOH发生中和反应，而苯环上连接羟基后被活化后酸性增强能与NaOH发生反应，A项符合题意； B．乙醇与钠以及丙三醇与钠均是钠置换-OH中的氢产生了H2，而后者-OH更多所以产生的氢气更多，不能证明有机物分子基团的相互影响这个事实，B项不符合题意； C．苯与液溴在催化剂FeBr3催化下发生苯环的一溴代反应，而苯酚由于-OH的引入导致苯环更活泼更易于取代所以苯酚与浓溴混合就能发生反应且为三溴取代，C项符合题意； D．苯与甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯与甲烷稳定不易于氧化剂KMnO4发生反应，但当-CH3与苯环连接时被活化，即甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，D项符合题意； 故答案选B。 11. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法不正确的是 A. 甲中C原子的杂化类型皆为 B. 甲分子和甲醛在一定条件下能发生缩聚反应 C. 乙与足量加成产物中有3个手性碳原子 D. 丙分子能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中苯环上的碳原子形成大π键，均为杂化，醛基上的碳原子为双键，也是杂化，故A正确； B．甲中含有酚羟基，且酚羟基邻位和对位上有氢原子，则可以和甲醛发生缩聚反应，故B正确； C．连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，乙与足量氢气加成后生成的有机物如图 ，有2个手性碳原子，故C错误； D．丙中侧链上含有羟甲基，可以被酸性高锰酸钾氧化为-COOH，故D正确； 故答案选C。 12. 下列实验探究方案能达到探究实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向1 mL 0.1mol·LNaOH溶液中加入2 mL 0.1mol·L溶液，振荡后滴加少量有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀 确定X中是否含醛基 B 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 提纯乙酸乙酯 C 向丙烯醛()中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 确定丙烯醇结构中是否含有碳碳双键 D 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化情况 探究乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中氢氧化钠不是足量的，不能保证碱性环境，实验不能成功，A错误； B．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠发生反应，不能实现提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的，B错误； C．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，向其中加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，溶液显碱性，与溴水反应，则溴水褪色，不能说明丙烯醛中含碳碳双键，C错误； D．向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，溶液由橙色变为灰绿色，说明Cr2O被还原为Cr3+，能证明乙醇具有还原性，D正确； 故答案选D。 13. 有机物甲的结构简式为：，它可以通过如图路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：下列说法不正确的是 A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B. 步骤I的反应方程式是： C. 步骤IV的反应类型是取代反应 D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．甲分子中含有氨基、羧基和苯环，可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应，A项正确； B．步骤I是取代反应，反应方程式是+HCl，B项错误； C．戊的结构简式为，步骤IV是戊中的肽键发生水解反应，因此反应类型是取代反应，C项正确； D．氨基易被氧化，因此步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 物质A(分子式为C9H8O2)可发生如图所示转化。 （1）A→C的反应类型是___________；E→F的反应类型是___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）B的结构简式为___________。 （4）1 mol D最多可以和___________mol Br2发生反应。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （2）羟基、羧基 （3） （4）3 【解析】 【分析】A能与FeCl3发生显色反应，则A分子中含有酚羟基，A能与Ag(NH3)2OH发生氧化反应，则A分子中含有醛基，则C分子中含有-COONa，D分子中含有-COOH，D能与H2发生加成反应，则D分子中含有-CH=CH-，E能与Br2发生取代反应，则A分子中酚羟基与另一取代基位于苯环的对位，由E、D分子中的碳原子数及性质，可确定A的结构简式为，B为，C为，D为，E为，F为。 【小问1详解】 由分析可知，A为，C为，则A→C的反应类型是氧化反应；E()→F()的反应类型是取代反应。 【小问2详解】 D为，含氧官能团的名称为羟基、羧基。 【小问3详解】 由分析可知，B的结构简式为。 【小问4详解】 D为，羟基邻位的氢原子能被溴取代，碳碳双键能与溴发生加成反应，则1 mol D最多可以和3mol Br2发生反应。 【点睛】羟基为邻、对位基，使苯环邻、对位上的氢原子变得活泼。 15. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为：38.4℃，密度为1.44g/cm。实验室制备少量溴乙烷实验装置和主要步骤如下： 步骤：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、95%乙醇、NaBr固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________。 （2）若温度控制不当，反应生成的有机副产物主要有___________。 （3）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是___________。 （4）步骤中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___________。 （5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂___________(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 a．溶液 b．苯 c．浓硫酸 （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含Br原子(实验中须用的试剂试纸：溶液、稀硝酸、NaOH水溶液、pH试纸)：___________。 【答案】（1）防止暴沸 （2）乙烯和乙醚 （3）减少溴乙烷的挥发 （4）减少HBr挥发 （5）ａ （6）取少量产物于试管中，向其中加入氢氧化钠水溶液，加热，发生水解反应，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含溴原子 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸、乙醇、溴化钠固体在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷沸点为38.4℃，冷凝收集溴乙烷。要检验溴乙烷中的溴原子，先加氢氧化钠水解出溴离子，再加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银。 【小问1详解】 搅拌磁子除搅拌外，还可防止液体剧烈沸腾； 【小问2详解】 乙醇和浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，乙醇和浓硫酸在140℃时发生取代反应生成乙醚，所以反应生成的乙烯和乙醚的原因是温度控制不当； 【小问3详解】 溴乙烷沸点为38.4℃，冷凝收集溴乙烷，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是减少溴乙烷的挥发； 【小问4详解】 步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发； 【小问5详解】 溴乙烷中可能含有HBr等酸性物质，提纯产物时需向锥形瓶中加入碳酸钠溶液，充分振荡反应掉HBr，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品，选a。 【小问6详解】 要检验溴乙烷中的溴原子，先加氢氧化钠水解出溴离子，再加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银；故实验操作为：取少量产物于试管中，向其中加入氢氧化钠水溶液，加热，发生水解反应，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含溴原子。 16. 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图： （1）可以鉴别A、B两种物质的试剂为___________。 （2）C中官能团的名称为醚键和___________。 （3）C→D过程中依次经历了加成反应、消去反应，则X的结构简式为___________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。 ①分子中含2个苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中4种不同环境的氢原子。 （5）已知。写出以、和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干)___________。 【答案】（1）氯化铁溶液或溴水 （2）醛基 （3）CH3COCH2COOC2H5 （4） （5） 【解析】 【分析】A为，与CH3OH在H2SO4催化作用下发生取代反应，生成等；B与、Mg作用，生成；C与CH3COCH2COOC2H5在NaOH溶液中发生反应，生成等，D与H2在Pd作用下发生加成反应，生成，E在HCl、∆条件下发生反应，生成F()。 小问1详解】 A为，B为，A分子中含有酚羟基，则可以鉴别A、B两种物质的试剂为氯化铁溶液或溴水。 【小问2详解】 C为，官能团的名称为醚键和醛基。 【小问3详解】 C()→D()过程中，依次经历了加成反应、消去反应，则与C分子中醛基反应的是X分子中酮羰基邻位的-CH2-，所以X的结构简式为CH3COCH2COOC2H5。 【小问4详解】 F 为，F的一种同分异构体同时满足下列条件：“①分子中含2个苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中4种不同环境的氢原子”，该同分异构体应含有2个苯环、苯环上各连1个羟基、另外3个C原子应构成-C(CH3)2-，则结构简式为。 【小问5详解】 制取时，应先合成和CH3CHO，发生溴代反应生成，再与发生取代反应生成，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，再与发生反应。则合成路线为： 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 17. 研究有机化学反应的机理，有利于揭示反应过程中化学键变化情况，有利于人们控制反应变化设计合成产品。 （1）与在光照条件下发生链式反应。氯自由基()碰撞生成甲基自由基()，反应方程式为，甲基自由基碰撞时可生成，该步反应方程式为___________。 （2）已知乙醇在铜催化下可被氧化生成乙醛，具有a-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程表示如下： 从元素电负性的角度解释第一步加成反应的原理：___________。 （3）化工原料Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如图： X→Z反应的副产物可能是___________。 （4）对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，原因是___________。 （5）MgO催化合成碳酸乙烯酯，反应机理如下图，根据元素电负性变化规律，步骤可描述为“环氧乙烷中的O原子吸附在上”，步骤可描述为___________。 【答案】（1）CH3·+Cl2→Cl·+CH3Cl （2）CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合 （3）CH3CH2CH2CH2I （4）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 （5）环氧乙烷中的键断裂，中的C原子与结合，一个O原子与环氧乙烷中的一个C原子结合 【解析】 【小问1详解】 甲基自由基碰撞Cl2生成CH3Cl和氯自由基，反应方程式为CH3·+Cl2→Cl·+CH3Cl，故答案为：CH3·+Cl2→Cl·+CH3Cl。 【小问2详解】 ）从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理为：CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合，故答案为：CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。 【小问3详解】 X分子开环时，HI中的H原子可分别加在断键的两个碳原子上，故有副产物CH3CH2CH2CH2I产生，故答案为：。 【小问4详解】 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，则对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，故答案为：对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键。 【小问5详解】 由图可知，步骤Ⅱ可描述为：环氧乙烷中的键断裂，中的C原子与结合，一个O原子与环氧乙烷中的一个C原子结合，故答案为：环氧乙烷中的键断裂，中的C原子与结合，一个O原子与环氧乙烷中的一个C原子结合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$