精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高一下学期期中测试（实验班）化学试卷

高一实验班期中测试 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青[]，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的方程式为： C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 2. 关于胶体的叙述错误的是 A. 分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体有丁达尔效应 C. 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 3. 摩尔盐常用作滴定分析，它的化学式为。按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于摩尔盐的分类正确的是 ①混合物②酸③碱④盐⑤含氧化合物⑥非电解质⑦电解质 A. ① B. ④⑤⑦ C. ⑤⑥ D. ⑤⑦ 4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的有) ①溶于水后形成的溶液能导电，所以是电解质 ②微溶于水，因此是弱电解质 ③单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 ④能与水反应生成，因此也能与水反应生成 ⑤氧化还原反应中有元素化合价改变，所以有元素化合价改变的反应一定是氧化还原反应 ⑥中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 现有下列三个氧化还原反应：①②③。下列说法中错误的是 A. 在①中Z元素被还原，③中Z元素被氧化 B. 还原性强弱顺序为 C. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 D. 在溶液中可能发生反应： 6. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是 氧化型/还原型 酸性介质 0.77 V 1.49 V 氧化型/还原型 碱性介质 -0.56 V x 氧化型/还原型 碱性介质 0.72 V 1.63 V A. 表格数据分析，氧化性：Cl2＞HClO B. Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O3+2Cl-+6H+=2Fe2++Cl2↑+3H2O C. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱 D. 若x=0.81 V，碱性条件下可发生反应：Fe(OH)2+2NaClO+2NaOH=Fe2FeO4+2NaCl+2H2O 7. 将一定量的铁粉投入到的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法： ①滤渣中一定有银，可能有铜和铁； ②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子； ③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜； ④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜； ⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌； ⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量； 以上说法正确的是 A ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥ 8. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：其中Ob段表示向样品中滴加氯化钡溶液，bd段表示再滴加稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水样中一定不存在、、，可能存在 B. 水样中一定存在、，且其质量之比为5∶8 C. 取D点溶液，加入硝酸银溶液，即可判断溶液中是否存在 D. 水样中一定存 9. 通过以下实验装置，不能达到实验目的的是 A．通过气球膨胀速率比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱 B．通过试管中气泡产生速率比较和的催化效率高低 C．通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱 D．通过以上装置分离NaCl溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，Na2O2的质量增加m g，则该物的分子组成必定满足 A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z 11. 若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ） A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 12. 将aL(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A. a=3.36时，,CO2+2=+H2O B. a=4.48时，2CO2+3=++H2O C. a=6.72时，CO2+= D. a=8.96时，3CO2+4=+2+H2O 13. 一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是 A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定 D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L 14. 利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 D. 生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4•H2O+CO 15. 氯气性质的微型实验装置如右图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉－KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：可与KSCN反应生成红色物质。下列说法不正确的是 A. ③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B. ④处变蓝色 C. ⑤处变红色 D. 本实验可推知氧化性： 16. 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是 A. n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3 D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 17. 下列说法正确是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 18. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 19. 在标况下，m克气体A和n克气体B的分子数相等，下列说法正确的是 A. 同体积的气体A和气体B的质量比为m：n B. 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n C. 同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：m D. 标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m 20. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3 C. B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3- D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL Ⅱ卷（填空题，共60分） 21. 回答下列问题： （1）同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。 （2）同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是_______。 （3）在1molNa2SO4中含有Na+的数目约为___________。 （4）把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。 （5）标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。 22. 请阅读下列资料，回答问题。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 产生的氯气中除水蒸气外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。 （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_______，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图__________。 （3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。 （4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，氧化剂是_______，若有生成，则转移的电子数为_______。 23. 过氧化镁（）不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂。常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO。MgO与反应可制得，同时放出大量热。一种制备的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作a为______；沉淀过程中需要加入稳定剂并控制温度，原因为____________。 （2）煅烧的化学反应方程式______________。 （3）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中含量。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中的含量。 研究小组的实验原理是（用化学方程式表示） ①_______________________； ②，稀盐酸中加入溶液的作用是______。 （4）实验中使用恒压滴液漏斗的优点是：使恒压滴液漏斗中的溶液顺利滴下、_____________。 （5）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为____________。（列出表达式）（该实验条件下密度为） 24. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下： （1）Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是___________，采用的加热方式为___________。 （2）操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为___________。 （3）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米为得到较纯净的纳米，与的个数之比最好为___________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________。 （4）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。烘干后再洗涤，检验纳米是否洗涤干净的实验方法是_________。 （5）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是_________。 A．过程Ⅰ中为氧化剂 B．过程Ⅱ中为氧化产物 C．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 ②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一实验班期中测试 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青[]，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的方程式为： C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确； B．石青与盐酸反应的方程式为：+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B错误； C．CuCO3和Cu(OH)2均受热分解可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确； D．石青[2CuCO3•Cu(OH)2]在常温下较稳定，故是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确； 故选B。 2. 关于胶体的叙述错误的是 A. 分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体有丁达尔效应 C. 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故A正确； B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故B错误； C．明矾净水的原因是Al3+可形成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，故C正确； D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，故D正确； 选B。 3. 摩尔盐常用作滴定分析，它化学式为。按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于摩尔盐的分类正确的是 ①混合物②酸③碱④盐⑤含氧化合物⑥非电解质⑦电解质 A. ① B. ④⑤⑦ C. ⑤⑥ D. ⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】属于盐，属于含氧化合物，属于电解质，故正确的为④盐⑤含氧化合物⑦电解质，故选B。 4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的有) ①溶于水后形成的溶液能导电，所以是电解质 ②微溶于水，因此是弱电解质 ③单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 ④能与水反应生成，因此也能与水反应生成 ⑤氧化还原反应中有元素化合价改变，所以有元素化合价改变的反应一定是氧化还原反应 ⑥中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①溶于水后形成的溶液能导电，但是不是自身电离，所以不是电解质，①错误； ②微溶于水，但是溶于水部分完全电离，因此是强电解质，②错误； ③单质由一种元素组成，但是所以由一种元素组成的物质可能为同素异形体的混合物，不一定是单质，③错误； ④能与水反应生成，但是不能与水反应生成，④错误； ⑤氧化还原反应中有元素化合价改变，所以只要有元素化合价改变的反应一定是氧化还原反应，⑤正确； ⑥中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，可能为氧化还原反应，⑥错误；正确的只有1个，故选A； 5. 现有下列三个氧化还原反应：①②③。下列说法中错误的是 A. 在①中Z元素被还原，③中Z元素被氧化 B. 还原性强弱顺序为 C. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 D. 在溶液中可能发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在①中，Z2为氧化剂，则Z元素被还原，③中，Z-为还原剂，则Z元素被氧化，A正确； B．①中还原性，②中还原性，③中还原性，则还原性强弱顺序为，B正确； C．还原性，要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，若加入Z2，则会将B-氧化，C不正确； D．还原性，在溶液中能发生反应，则可能发生反应：，D正确； 故选C。 6. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是 氧化型/还原型 酸性介质 0.77 V 1.49 V 氧化型/还原型 碱性介质 -0.56 V x 氧化型/还原型 碱性介质 0.72 V 1.63 V A. 表格数据分析，氧化性：Cl2＞HClO B. Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O3+2Cl-+6H+=2Fe2++Cl2↑+3H2O C. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱 D. 若x=0.81 V，碱性条件下可发生反应：Fe(OH)2+2NaClO+2NaOH=Fe2FeO4+2NaCl+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的氧化性强弱不仅与值有关，也与物质的稳定性及溶液的酸碱性有关。相同酸碱性时，越大，氧化型物质的氧化能力越强，Cl2的氧化性比HClO的弱，但需要说明酸碱性介质，A错误； B．Fe2O3中含有Fe3+，因为，说明氧化性：Fe3+＜Cl2，则Fe2O3与浓盐酸混合不发生氧化还原反应生成Cl2，B错误； C．从表中数据可知，酸性条件下的值大，氧化型物质的氧化性随溶液的酸性增强而增大，C错误； D．若x=0.81 V，碱性介质下氧化性，说明NaClO可以将Fe(OH)2氧化成，反应的化学方程式为Fe(OH)2+2NaClO+2NaOH=Na2FeO4+2NaCl+2H2O，D正确； 故合理选项是D。 7. 将一定量的铁粉投入到的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法： ①滤渣中一定有银，可能有铜和铁； ②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子； ③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜； ④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜； ⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌； ⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量； 以上说法正确的是 A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】将一小包铁粉放入一定量的溶液中，铁先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，则滤渣中一定有银，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，若铁粉极少量，滤渣为银，溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、过量的硝酸银、未反应的硝酸铜，若硝酸银恰好消耗完毕，滤渣为银，溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜，铁后和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，分反应后过滤，得到的滤渣中一定有银、铜，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁、可能有过量的硝酸铜，若铁完全过量，再滤渣中有银、铜、铁，滤液含有硝酸锌、硝酸亚铁。 【详解】①滤渣中一定有银，可能有铜和铁，①正确； ②滤液中一定有亚铁离子，②错误； ③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，铁过量，则滤渣一定有银和铜，③错误； ④若滤渣中只有两种单质，为铜和银，硝酸铜未完全反应时，则滤液中可能含硝酸铜，④正确； ⑤若滤渣中有三种金属单质为银、铜、多余铁，则滤液中的溶质硝酸锌、硝酸亚铁，⑤错误； ⑥铁置换银或铜时，消耗的铁质量小于生成的银或铜的质量，则反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，⑥正确； 综上，答案为D。 8. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：其中Ob段表示向样品中滴加氯化钡溶液，bd段表示再滴加稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水样中一定不存在、、，可能存在 B. 水样中一定存在、，且其质量之比为5∶8 C. 取D点溶液，加入硝酸银溶液，即可判断溶液中是否存在 D. 水样中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】该水样为无色溶液，水样中不存在Cu2+，依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有，又因为与、、发生反应生成沉淀不能大量存在，所以、、不存在，因为沉淀部分溶解，则一定存在，剩余的沉淀为硫酸钡；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子K+一定存在，原溶液中可能含有Cl－，以此解答该题。 【详解】A．水样中一定不存在、、、，A错误； B．水样中一定存在、，由B点到C点硝酸溶解碳酸钡，碳酸钡的质量是6.27g－2.33g＝3.94g，物质的量是0.02mol，剩余沉淀为硫酸钡，质量为2.33g，物质的量为0.01mol，则、的质量之比为，B错误； C．因为加入的氯化钡溶液中含有，故取D点溶液，加入硝酸银溶液，不能判断溶液中是否存在，C错误； D．由分析知，水样中一定存在，D正确； 故选D。 9. 通过以下实验装置，不能达到实验目的的是 A．通过气球膨胀速率比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱 B．通过试管中气泡产生速率比较和的催化效率高低 C．通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱 D．通过以上装置分离NaCl溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过气球膨胀速率，可以比较浓硝酸和稀硝酸与同反应的快慢和剧烈程度，从而可以判断浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱，A正确； B．判断不同催化剂的催化效率，需要在温度和浓度都相同的溶液中滴入相同量的不同催化剂，因为阴离子种类不同，所以该装置不能比较和的催化效率高低，B错误； C．将石墨电极插入不同浓度的NaCl溶液中，通过小灯泡的明亮成都，可以判断不同浓度的溶液的导电性强弱，C正确； D．溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，可以通过渗析装置分离NaCl溶液和胶体，D正确； 故选B。 10. 只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，Na2O2的质量增加m g，则该物的分子组成必定满足 A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z 【答案】D 【解析】 【详解】有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)m•Hn的形式， 由此可以看出CxHyOz中，x=z，故选D。 【点睛】本题考查有机物分子式的确定，注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式可以得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量。 11. 若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ） A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】由mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g）可知氯化钠中m（Cl）为3.55g，n（Cl）为0.1mol，根据NaCl化学式可知n（Na）=n（Cl）=0.1mol，则m为2.3；钠与氧气反应，若全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为×0.1mol×16g/mol=0.8g，若全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：3.1g≤m（固体）≤3.9g，则②③④符合，故选B。 【点睛】利用极值法确定固体质量的极大值与极小值是关键，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，根据化学式中钠原子与氧原子的比例关系计算与氧气反应固体增重。 12. 将aL(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A. a=3.36时，,CO2+2=+H2O B. a=4.48时，2CO2+3=++H2O C. a=6.72时，CO2+= D. a=8.96时，3CO2+4=+2+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 二氧化碳气体和氢氧化钠反应按照物质的量不同产物不同，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1：2时反应的离子方程式为：①,CO2+2=+H2O；若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1：1时反应的离子方程式为②CO2+=；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比小于1：2，反应只发生①；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1：1，按照反应②进行；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1：2，小于1：1时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠；据此分析。 【详解】A．标准状况下a=3.36时物质的量为n(CO2)== =0.15mol，100mL3mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)=3mol·L-1×0.1L=0.3mol， n(NaOH)=0.3mol；n(CO2)：n(NaOH)=0.15mol：0.3mol=1：2，反应离子方程式为：CO2+2=+H2O；故A正确； B．100mL3mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)=3mol·L-1×0.1L=0.3mol，标准状况下a=4.48时，n(CO2)===0.2mol，n(NaOH)=0.3mol；n(CO2)：n(NaOH)=0.2mol：0.3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式为：2CO2+3=++H2O，故B正确； C．标准状况下a=6.72时，n(CO2)===0.3mol，100mL3mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)=3mol·L-1×0.1L=0.3mol；n(CO2)：n(NaOH)=0.3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式为：CO2+=；故C正确； D．标准状况下a=8.96时，n(CO2)===0.4mol，100mL3mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)=3mol·L-1×0.1L=0.3mol；n(CO2)：n(NaOH)=0.4mol：0.3mol=4：3，n(CO2)：n(NaOH)＞1：1，反应离子方程式为：CO2+=；故D错误； 答案选D。 13. 一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是 A 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定 D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n 2 2 1 n(Na2O2) n(CO2) 0.1mol-0.09mol=0.01mol 所以n(Na2O2)=n(CO2)=0.02mol 由于CO2完全反应，则第一份生成的CO2为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则： 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.16mol 0.32mol 0.08mol NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.02mol 0.02mol 所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8，故C错误；故选C。 【点睛】明确发生反应的原理为解答关键。注意差量法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，本题中根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量，再根据二氧化碳是否过量进行计算。 14. 利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 D. 生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4•H2O+CO 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，步骤I中氯气和NaOH溶液制备NaClO，步骤II中尿素与NaClO发生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步骤III中分离，据此分析解题。 【详解】A．实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，可以减缓Cl2的通入速率、冰水浴冷却，A正确； B．氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B正确； C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误； D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4•H2O、碳酸钠、NaCl，反应为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，离子方程式是：，D正确； 故选：C。 15. 氯气性质的微型实验装置如右图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉－KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：可与KSCN反应生成红色物质。下列说法不正确的是 A. ③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B. ④处变蓝色 C. ⑤处变红色 D. 本实验可推知氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确； B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确； C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，说明氧化性：KMnO4>Cl2，由反应2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-，可知氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2之间氧化性的关系，D错误； 故答案选D。 16. 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是 A. n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3 D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，则n(Na+):n(Cl﹣)=2:1；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH5NaCl+ NaClO3+3H2O，则: n(Na+):n(Cl﹣)=6:5，9:7介于两者之间，所以n(Na+):n(Cl﹣)可能为 9:7，故A 正确； B．NaCl、NaClO、NaClO3中 Na和 Cl的个数均相等，所以和 1mol NaOH 参加反应的氯气为 0.5mol，故B正确； C．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，1mol NaOH 参加反应，转移0.5mol电子 ；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH5NaC+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移 5mol 电子，则 1molNaOH 参加反应，转移  mol电子，所以 0.5<n<，故C错误； D．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)=11:1:2，假设NaCl为 11mol，则NaClO为 1mol，NaClO3为 2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部来自反应物Cl2，生成NaCl 11mol，得到11mol电子，生成NaClO 1mol，失去1mol电子，生成 NaClO32mol，失去10mol电子，得失电子数相等，符合电子守恒，故D正确； 故答案为C。 17. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①该物质在标准状况下不一定是气体，错误； ②没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，错误； ④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确； ⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，错误； ⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确； 正确的有④⑥；答案选B。 18. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由于CO在同温同压下时的密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即： 只要在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可； 答案选D。 19. 在标况下，m克气体A和n克气体B的分子数相等，下列说法正确的是 A. 同体积的气体A和气体B的质量比为m：n B. 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n C. 同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：m D. 标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m 【答案】D 【解析】 【详解】在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，分子数相同，则物质的量相同，根据，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n；根据pV=nRT，pV=RT，pM=RT=ρRT分析； A.根据pV=nRT，同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，但是选项中没有说明气体所处的温度和压强，所以不能去确定，A错误； B.相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B错误； C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，C错误； D.同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，故D正确； 答案选D。 20. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3 C. B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3- D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL 【答案】D 【解析】 【详解】A.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠是0.0075mol，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是0.0075mol÷0.01L＝0.75mol/L，A不正确； B.根据以上分析可知B不正确； C.根据以上分析可知B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，C不正确； D.根据原子守恒可知B中生成的CO2是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L，D正确； 答案选D。 Ⅱ卷（填空题，共60分） 21. 回答下列问题： （1）同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。 （2）同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是_______。 （3）在1molNa2SO4中含有Na+的数目约为___________。 （4）把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。 （5）标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。 【答案】（1） ①. 11：7 ②. 11：7 （2）14 （3）1.204X1024 （4）1.5 （5）1：1 【解析】 【小问1详解】 根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，相同体积的CO2和CO的物质的量相等，设物质的量都是1mol，质量比是44:28=11:7。相同质量的CO和CO2，设质量都是1g，物质的量分别为 ，分子数比是。 【小问2详解】 同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，即物质的量相等，设R的相对原子质量为R，则，R=14。 【小问3详解】 在1molNa2SO4中含有2molNa+，数目约为2×6. 02X1023=1.204X1024； 【小问4详解】 把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为。 【小问5详解】 标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，设和的物质的量分别为xmol、ymol， ，x=0.5mol、y=0.5mol，则和的物质的量之比是1:1。 22. 请阅读下列资料，回答问题。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 产生的氯气中除水蒸气外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。 （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_______，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图__________。 （3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。 （4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，氧化剂是_______，若有生成，则转移的电子数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 丙 ③. HCl ④. 饱和NaCl溶液 ⑤. Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O （2） ①. 次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强 ②. （3）Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 + 2NaCl （4） ①. ClO- ②. 6 【解析】 【小问1详解】 软锰矿与浓盐酸混合加热，用加热装置丙；产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体为Cl2，根据质量守恒写出方程式为；软锰矿与浓盐酸混合加热制备Cl2，易产生杂质气体，产生的氯气中除水蒸气外还含有HCl；常用饱和NaCl溶液除去HCl杂质气体；Cl2有毒，用碱液吸收防止污染空气，根据质量守恒和电子转移守恒，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问2详解】 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，从而使溶液的酸性增强。次氯酸分解生成氧气，因此随着反应的进行，氧气的体积逐渐增大。 【小问3详解】 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠根据质量守恒和电子转移守恒，则反应的方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 【小问4详解】 工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O，根据离子方程式，得电子化合价降低的ClO-为氧化剂，根据离子方程式中的对应关系，每有2mol生成，则转移电子的物质的量为6mol，转移的电子数为6NA。 23. 过氧化镁（）不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂。常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO。MgO与反应可制得，同时放出大量热。一种制备的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作a______；沉淀过程中需要加入稳定剂并控制温度，原因为____________。 （2）煅烧的化学反应方程式______________。 （3）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中的含量。 研究小组的实验原理是（用化学方程式表示） ①_______________________； ②，稀盐酸中加入溶液的作用是______。 （4）实验中使用恒压滴液漏斗的优点是：使恒压滴液漏斗中的溶液顺利滴下、_____________。 （5）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为____________。（列出表达式）（该实验条件下密度为） 【答案】（1） ①. 过滤、洗涤以及干燥 ②. 防止和分解，产率下降 （2） （3） ①. （） ②. 催化过氧化氢分解，加快反应速率 （4）消除滴入溶液对所测气体体积的影响 （5） 【解析】 【分析】碱式碳酸钠煅烧得到MgO、CO2、H2O，MgO和双氧水反应生成MgO2，从溶液中过滤、洗涤、干燥得到产品； 【小问1详解】 过氧化镁不溶于水，从溶液中通过过滤，洗涤，干燥得到产品；和反应可制得，同时放出大量的热，常温下较稳定，加热时会分解生成和，为防止分解而加入稳定剂，同时受热也易分解； 故答案为：过滤，洗涤，干燥；防止和分解，产率下降； 【小问2详解】 煅烧碱式碳酸铜生成MgO、CO2、H2O，根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式为：； 故答案为：； 【小问3详解】 过氧化镁不溶于水，与酸反应生成、，分解生成，又因有杂质MgO，反应方程式为：（）；氯化铁在H2O2分解中作催化剂，加快反应速率； 故答案为：（）；催化过氧化氢分解，加快反应速率； 【小问4详解】 由于气体的体积受温度和压强影响大，所以用恒压滴液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使恒压滴液漏斗中的溶液顺利滴下； 故答案为：消除滴入溶液对所测气体体积的影响； 【小问5详解】 由题意可得到：； ，则根据O原子守恒得：； ； 样品质量分数=； 故答案为：。 24. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下： （1）Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是___________，采用的加热方式为___________。 （2）操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为___________。 （3）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米为得到较纯净的纳米，与的个数之比最好为___________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________。 （4）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。烘干后再洗涤，检验纳米是否洗涤干净的实验方法是_________。 （5）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是_________。 A．过程Ⅰ中为氧化剂 B．过程Ⅱ中为氧化产物 C．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 ②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. ②. 水浴加热 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3） ①. 1:2 ②. 二价铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化 （4）取最后一次的洗涤液，加入酸化的硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明已经洗涤干净 （5） ①. ABC ②. 【解析】 【分析】利用氯化亚铁和氯化铁制备磁性纳米四氧化三铁的题目，首先将两种物质用水溶解，然后在条件下加入氢氧化钠调节pH=11，发生反应制备出四氧化三铁，之后再烘干即可制备产品； 【小问1详解】 Ⅱ中的反应温度需控制在之间，氯化铁和氯化亚铁与氢氧化钠反应生成沉淀，反应的离子方程式为；加热温度低于水的沸点，故采用的加热方式为水浴加热； 【小问2详解】 操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问3详解】 根据方程式可知，为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为1∶2；二价铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化，导致实际操作时，却很难控制这一比例； 【小问4详解】 氯离子会和银离子生成不溶于酸的沉淀，故检验纳米是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次的洗涤液，加入酸化的硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明已经洗涤干净； 【小问5详解】 ①A．过程Ⅰ中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧化产物氧气，A正确； B．过程Ⅱ中部分铁元素化合价升高发生氧化反应得到四氧化三铁，故为氧化产物，B正确； C．由图知为催化剂可以循环使用，生成的气体在两个反应中易分离，且由于利用太阳能，故节约能源、成本低，C正确； 故选ABC； ②由图可知反应Ⅱ为水和氧化亚铁加热生成氢气和四氧化三铁，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $