2026年5月江苏无锡市惠山区九年级教学质量监测化学试题

2026年春学期九年级教学质量监测 化学试题 2026.05 注意事项：1．本试卷共28题，满分80分，考试时间100分钟。 2．请将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10小题每题1分，11~20题每题2分，共30分） 1．下列做法不符合“节能低碳”理念的是 A．火力发电 B．植树造林 C．使用节能灯 D．开发风能 2．下列生活中的物质属于溶液的是 A．果粒橙 B．玉米汁 C．雪碧 D．植物油放入水中 3．自来水厂水质检测过程中需对镉、铅的含量进行测定。这里的镉、铅指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 4．垃圾是放错位置的资源。在垃圾分类中，空的铝质饮料罐属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 5．唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A．O2 B．HNO3 C．NO D．NH4NO3 6．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A．量取10 mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液 7．下列物质性质与用途关系不匹配的是 A．氧气有助燃性，可用于火箭助燃剂 B．一氧化碳具有可燃性，可作燃料 C．石墨很软，可用作电极 D．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 8．为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：。下列有关化学用语正确的是 A．碳酸根离子： B．CaSO4中硫元素的化合价： C．CaSO4读作硫化钙 D．2CO2：2个二氧化碳分子 9．多巴胺是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺（）的说法不正确的是 A．多巴胺属于有机物 B．多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1∶2 C．多巴胺由四种元素组成 D．多巴胺中碳元素质量分数最大 10．钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．钯是非金属元素 B．钯原子的质子数为46 C．Pd2+的核外电子数为48 D．钯的相对原子质量为106.4 g 11．下列对于宏观事实的微观解释不正确的是 A．水通电分解生成氢气和氧气——化学变化的实质是有新分子生成 B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 C 氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧——不同分子的化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有酸根离子 12．下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 不能用钢丝球刷洗铝锅 铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜 B 用活性炭去除水中的色素 活性炭具有还原性 C 被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水消肿止痒 蚊虫分泌的蚁酸与碱发生中和反应 D 用硝酸铵自制冰袋用于冷敷 硝酸铵溶于水吸收热量 阅读下列材料，回答13-14小题。 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。 13．有关该反应的说法中，正确的是 A．反应前后镍的质量和化学性质均不变 B．该反应是置换反应 C．反应前后原子个数改变 D．反应物的分子个数之比为1∶1 14．根据上述内容，下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比组成金属的硬度小 B．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 C．该回收技术符合绿色化学的循环利用理念 D．真空蒸馏过程属于化学变化 15．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 C．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6% D．60℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是105 g 16．如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为CO2和的反应 B．②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为Na2CO3与HCl的反应 D．⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 17．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中的O2含量 利用木炭在空气中燃烧 B 除去CO中少量的CO2 通过灼热的氧化铜 C 鉴别棉纤维和羊毛绒 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别HCl和NaCl 加入无色酚酞溶液 18．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/mL）。两组实验所用试剂和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸质量分数/% 盐酸体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 19．已知：Na2O2能与CO2反应，现将露置在空气中的Na2O2投入一定量水中，充分反应后产生气体和无色溶液。将溶液分为三等份，分别进行下列实验。①向第一份溶液中滴加酚酞试液。②向第二份溶液中滴加BaCl2溶液。③向第三份溶液中先加入足量CaCl2溶液，搅拌、静置后向上层清液中滴加CuSO4溶液。下列说法不正确的是 A．产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是O2 B．实验①中溶液变红，说明滤液中一定含有NaOH C．实验②中出现白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3 D．实验③中先出现白色浑浊，后生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3、NaOH 20．用如图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的质量为5.8 g，硬质玻璃管的质量为60 g；打开弹簧夹K，通入CO并加热；当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2 g，则该铁的氧化物FexOy化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 某兴趣小组学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，完成21-23题。 21．（3分）项目一 厨房中的化学 （1）厨房中的物质形成的溶液pH<7的是________（填字母序号）。 A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋 （2）水果、蔬菜中富含________（填“维生素”或“蛋白质”）。 （3）防止铁锅生锈的方法是______________。（写一条） 22．（3分）项目二 食品包装中的化学 （4）食品真空包装，能使食品不与________接触。食品包装中还充入氮气防腐，原因是________。 （5）聚氯乙烯制作的围裙防水、防油，聚氯乙烯属________（填“合成”、“金属”）材料。 23．（4分）项目三 医疗中的化学 （6）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是________。 （7）氢氧化镁可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式____________。 （8）葡萄糖液是一种常见的注射剂，葡萄糖（）在人体中酶的作用下，与氧气反应生成二氧化碳与水，该反应________（填“放出”或“吸收”）热量。 24．（7分）阅读下面科普短文并回答相关问题。 能源多样化是实现碳减排的重要措施 新型能源：甲醇（）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。） 新能源汽车：纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。 “零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。 （1）据图1影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、_______、_________。 （2）电动汽车在充电时，将__________能转化为化学能。 （3）燃油汽车用的汽油成分之一为C5H12，写出该物质完全燃烧的化学方程式_______。 （4）据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是________。 （5）下列说法不正确的是________（填序号） A．生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素 B．“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C．乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车 D．使用“零碳甲醇”作为能源的重要意义：实现零碳排放，减缓温室效应 25．（8分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是________（写一种）。 （2）滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有________的性质（写一点）。 （3）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100 kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为________kg。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较________（填“高”或“低”）温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为______________。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，________（写操作和现象）。 26．（6分）灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某化学小组针对灭火器开展了如下项目式学习活动。 【任务一】了解常见灭火器的种类 （1）水基型灭火器将产生的泡沫喷射到可燃物表面，形成一层水膜，使火熄灭，其主要灭火原理是________________________。 【任务二】设计并制作简易灭火器 查阅资料，灭火器可用的原料主要有两种：①浓碳酸钠溶液和浓盐酸；②浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，小组同学设计图1实验： （2）装置A中反应的化学方程式为________________________，实验中观察到_________________________________________，说明以浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸为原料产生CO2速率更快。 （3）对此，小组同学用如图2装置进行实验，为使反应发生，可进行的操作是___________。 【任务三】测试并评价简易灭火器 （4）小组同学测试上述灭火器后发现，反应速度过快，饮料瓶温度过高，容易使测试者受伤，请你针对此问题提出改进措施：____________________________________。 27．（9分）生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ．过碳酸钠制氧。某制氧机原理如题图1。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠（）颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图2中_________（填字母）装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有________（填字母）； A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 Ⅱ．渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 （2）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率__________氧分子渗透率（填“>”或“<”） （3）请在方框中画出富氧空气的微观示意图_________________； Ⅲ．氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 （4）NaClO3分解制氧的反应方程式为___________，其制气装置类似于实验室制氧气（图6）中________（填“甲”或“乙”）装置，装置乙中仪器X名称为__________。 （5）氧烛填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择填充材料B，请说明理由_________________________________________。 28．（10分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ．氨的合成 （1）工业上利用合成氨气。催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化中固体所含铁元素的质量分数________。（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ．氨的应用 （2）液氨可作制冷剂。氨气变为液氨过程中发生改变的是_________（从微观角度解释）。 （3）一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为________________________。 Ⅲ．氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8 g 10%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量是多少？（含量以表示，写出计算过程） Ⅳ．氨氮废水处理：某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：①水体中的氮元素通常以氨氮（或NH3）、硝氮（或）形式存在。 ② （5）“吹脱”时，加入物质X，将转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_________（填字母）。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （6）NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为。R的化学式为____________。 （7）研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1~3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $