精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

高一期中化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同 C. 燃煤中加生石灰固硫以减少二氧化硫气体的排放，固硫和固氮意义相同 D. 某化学兴趣小组用pH试纸测量雨水的pH为6，判定本次降雨为酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾能与乙烯反应从而吸收乙烯，避免了乙烯对水果的催熟作用，因此浸泡过高锰酸钾的硅藻土可用于水果保鲜，A正确； B．毛发、蚕丝成分为蛋白质，不是纤维素，与棉花、麻等不相同，B错误； C．固硫是为了减少二氧化硫的排放，保护环境，固氮是将游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，从而用于农业、工业生产等，两者意义不同，C错误； D．酸雨的pH小于5.6，选项中雨水的pH=6，不属于酸雨，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇分子式：C2 H5 OH B. 聚丙烯的结构简式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. CCl4填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子式为C2H6O，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．球棍模型能表现原子间的连接与空间构型，丙烷分子的球棍模型正确，C正确； D．氯原子半径大于碳原子半径，CCl4填充模型为，D错误； 故选C。 3. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D. 图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，A错误； B．蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口，不能插入液体中，B错误； C．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，C错误； D．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，D正确； 故答案选D。 4. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A．探究CH4与Cl2的反应 B．熔化NaOH C． 干燥SO2 D．探究催化剂对反应速率影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2混合在强光照射时易发生爆炸，A错误； B．氢氧化钠能和二氧化硅反应，不能用陶瓷坩埚熔化NaOH，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，C正确； D．两个试管内双氧水的浓度不同，不能用于探究催化剂对反应速率的影响，D错误； 故选C。 5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 过滤 D SO2(HCl) 饱和Na2SO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽除去了乙烯但是混入了新的杂质气体二氧化碳，A错误； B．乙醇不与生石灰反应，水能与生石灰反应被吸收，再经过蒸馏可得到乙醇，B正确； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解而被消耗，C错误； D．SO2能与饱和亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，D错误； 故答案选B。 6. 下述项目对应的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 分类回收废旧电池 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于二糖 C 利用氨气和水形成喷泉，感受实验之美 氨气极易溶于水 D 使用冷藏车运输新冠病毒疫苗 蛋白质受热易变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，A正确； B．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化,放出热量，饮用葡萄糖溶液可补充体力，但是葡萄糖属于单糖，B错误； C．氨气极易溶于水，可以利用氨气和水形成喷泉，C正确； D．蛋白质受热易变性，新冠病毒疫苗属于蛋白质，运输时要注意温度不能太高，D正确； 故选B。 7. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、Na+、、OH- B. 、H+、Cl-、 C. K+、、、Cl- D. Cu2+、、、H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4+与OH－能发生离子反应生成NH3•H2O，不能共存，故A错误； B．H+与能发生离子反应生成CO2和H2O，不能共存，故B错误； C．K+、NH4+、NO3－、Cl－在溶液中彼此间不发生离子反应，能共存，故C正确； D．无色溶液中不可能含有蓝色Cu2+，故D错误； 故选C。 8. 用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用锌粒，改用锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，Zn粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不产生氢气，故B符合题意； C．滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，铜与锌、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意； D．改用锌粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 9. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线 D. 图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HCl溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL) 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A项错误，符合题意； B．酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性最高，化学反应速率最快。温度低于或者高于最适温度，化学速率都减慢，B项正确，不符合题意； C．Mg和HCl反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H＋浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快。随着反应的进行，H＋浓度降低，影响速率的主要因素为H＋浓度，H＋浓度降低，化学反应速率减慢，C项图象符合，正确，不符合题意； D．酸碱恰好完全反应，温度最高。则酸碱的物质的量相同，V1mL×l.0 mol/L =V2 mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2。总体积为50mL，则温度最高的点V1=30mL。D项正确，不符合题意； 本题答案选A。 10. 简易氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 电子从a经导线流向b B. 通入H2石墨电极a为正极 C. O2在石墨电极b处发生还原反应 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．a极发生氧化反应，为负极，b极发生还原反应，为正极，电子从负极经导线流向正极，A项正确； B．a极发生H2-2e－=2H+，H2被氧化为H+，则通入H2的石墨电极a为负极，B项错误； C．b极发生O2+4e－+4H+=2H2O，O2在石墨电极b处发生还原反应，C项正确； D．氢氧燃料电池将H2和O2含有的化学能转化为电能，D项正确。 答案选B。 11. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族 ⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1 ⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4 A. ②⑤ B. ①②④ C. ②⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①原子序数15的元素为P，最外层电子数为5，最高价为+5价，故①错误； ②同周期主族元素从左向右非金属性增强，则②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确； ③第二周期ⅣA族元素为C元素，原子核电荷数为6，中子数不一定为6，故③错误； ④原子序数为22的元素为Ti，位于元素周期表的第四周期ⅣB族，故④错误； ⑤短周期同周期相邻主族元素的原子序数之差为1，四、五周期同周期相邻主族元素的原子序数之差为11，故⑤正确； ⑥同位素的物理性质不相同，化学性质相似，故⑥错误； ⑦Bi、Po等金属元素原子的最外层电子数大于4，则金属元素原子的最外层电子数不一定≤4，故⑦错误； 故选A。 12. 已知酸性：H2CO3＞HClO＞，下列有关叙述中正确的是 ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋ ②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，因为HClO＞HCO3-，所以离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①错误； ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而Br-与Fe3+不反应，用CCl4萃取后，上层液体含Br-和Cl-，加入AgNO3溶液，有AgBr淡黄色沉淀生成，②正确； ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2I-＋Cl2=I2＋2Cl－, ③错误； ④卫生间洁厕灵(主要成分为HCl)不能跟“84”消毒液(主要成分为NaClO)混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正确。 综合以上分析，②④正确。故选A。 13. 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 括号内杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2(SO2) Na2CO3 将气体通过足量的Na2CO3溶液 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 将气体通过足量的饱和食盐水 C FeCl3溶液 (FeCl2) KMnO4溶液 加入适量KMnO4溶液 D NaHCO3溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 加入适量氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2、SO2均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，A不合题意； B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，通过足量的饱和食盐水、洗气可分离，B符合题意； C．KMnO4溶液具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，也会氧化Cl-为Cl2，同时还会引入杂质离子K+、Mn2+，不能达到除杂、净化的目的，应该使用新制Cl2水除杂，C不合题意； D．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引入新杂质，D不符合题意； 故答案为：B。 14. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误； B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B错误； C．反应④是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确； 故选D。 15. 为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是 A. F中可以盛放酸性KMnO4溶液 B. 为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水 C. 此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断 D. 可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素 【答案】B 【解析】 【分析】此探究实验的实验目的为研究铜与浓硫酸的反应，A中发生的反应为，B的作用是为了验证水蒸气的生成，C中浓硫酸的作用是除掉混合气体中的水，防止后续热还原操作出现危险，D装置是为了探究是否有等还原性气体的生成，E中品红褪色，说明产物中有，F装置为尾气处理装置。 【详解】A. 根据上述分析，F为尾气处理装置，可以使用具有强氧化性的KMnO4溶液来吸收尾气，A正确； B. 由于反应结束后A装置中还残留有浓，故应当取少量A中的溶液，加入水中，进而观察现象，B错误； C. A装置中水的来源可能有两部分，一是反应生成的，二是浓中本来就有的，故此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，C正确； D. 可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，D正确； 故答案选B。 二、非选择题，共55分。 16. 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是___________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ①吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。(氨水用“NH3·H2O”表示) ②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是___________。 （3）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 ①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH3表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程___________。 ②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。 a．KOH　　　b．Na2SO3　　　c．KMnO4　　　d．Na2S 【答案】（1） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ③. Fe2O3 （2） ①. 4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O ②. 调节氨水的流量或用量 （3） ①. ②. bd 【解析】 【分析】铜粉中加入过量稀硫酸，再加入氧化铁粉，稀硫酸与氧化铁反应生成铁离子，铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，混合溶液中通入热空气，亚铁离子被氧化成铁离子，随后加入碱式碳酸铜调节pH=4，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到无水硫酸铜，氢氧化铁固体加热分解生成氧化铁。 【小问1详解】 稀硫酸、铜、氧化铁反应过程中，铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，该反应为氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。向混合溶液中通入热空气，亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。从流程图中可知，最后又生成了氧化铁，故氧化铁可循环利用。 【小问2详解】 含有二氧化硫的尾气进入吸收塔，然后通入氨气和空气，二氧化硫、一水合氨、氧气反应生成硫酸铵，硫酸铵进入结晶器进行结晶，最后通过脱水分离器得到硫酸铵。①吸收塔中二氧化硫、一水合氨、氧气反应生成硫酸铵和水，化学方程式为4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O。 ②尾气的流量一定，即二氧化硫的流量为定值，则调节溶液pH的方法为调节氨水的流量或用量。 【小问3详解】 含铵根离子的废水，加入氢氧化钠溶液加热，生成低浓度氨氮废水，随后加入次氯酸钠，次氯酸钠将NH3氧化为氮气，自身被还原为氯离子，最后含余氯废水含有次氯酸钠和次氯酸，加入还原剂将其还原为氯离子，则X为还原剂。①过程②中NaClO将氨气氧化为无毒物质，则该物质为氮气，反应的离子方程式为。 ②含余氯废水中主要成分为次氯酸钠和次氯酸，要将其转化为无毒的氯离子，则需要加入还原剂，KOH不具有还原性，Na2SO3能将次氯酸钠、次氯酸还原为氯离子，高锰酸钾具有强氧化性，不能将两种物质还原，Na2S具有还原性，能将次氯酸钠、次氯酸还原为氯离子，故答案选bd。 17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题： A B C E F H （1）已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：_______。 （2）请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：_______。 （3）元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （4）C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。 （5）元素E，F，G的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；将少量的通入G的最高价氧化物对应的水化物中，写出发生反应的离子方程式：_______。 （6）为确定中是否含有，可使用的鉴别方法为_______。 （7）比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3）离子键、非极性键 （4）H2O （5） ①. ②. （6）焰色试验 （7） ①. 出现黄色浑浊 ②. 【解析】 【分析】D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，D为Na，常见的F的单质为有色气体，F为Cl，D与G同族，且G的原子序数较大，则G为K，根据A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置可知，H为Br，E为S，C为O，B为N，A为C，综合分析：A为C，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，G为K，H为Br，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知H为Br，H的一种核素的中子数为45，则可表示为：； 【小问2详解】 由分析可知D为Na，E为S，则用电子式表示Na2S的形成过程为：； 【小问3详解】 由分析可知C为O，D为Na，则淡黄色固体为Na2O2，其中存在的化学键类型有：离子键、非极性键； 小问4详解】 由分析可知C为O，E为S，非金属性越强，则氢化物越稳定，故稳定性较强是H2O； 【小问5详解】 由分析可知A为C，C为O，E为S，F为Cl，G为K，核外电子排布相同时，原子序数越小，则离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是；AC2为CO2，G的最高价氧化物对应的水化物为KOH，则二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：； 【小问6详解】 由分析可知D为Na，F为Cl，G为K，则DF为NaCl，GF为KCl，两者含有的阳离子不同，鉴别的方法为：焰色试验； 【小问7详解】 由分析可知E为S，F为Cl，E的氢化物为H2S，F的单质为Cl2，氯的非金属性大于硫，则少量氯气通入硫化氢中，可以置换出单质硫，故现象为：出现黄色浑浊；相应的方程式为：。 18. 有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。 （1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式____________； YX5中阳离子的符号________________。 （2）X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力_____________________________________________________。W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来）_______________________________________________。 （3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。 【答案】 ①. [:H]- ②. NH4+ ③. NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O ④. 2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑ ⑤. NO3- ⑥. 3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O 【解析】 【详解】原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，由此确定这五种元素分别是H、N、O、Na、S，由此分析如下： (1)H与Na、H与N形成的两种离子化合物分别是NaH和NH4H，所以NaH中阴离子的电子式[:H]-，NH4H中阳离子的符号NH4+； (2) H与N、O形成的两种氢化物分别是NH3、H2O，则NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O能很恰当地反映出二者结合质子（H+）的能力，即NH3结合质子能力比H2O的强；钠与氧气可形成两种离子化合物即Na2O2和Na2O，其中能与水反应产生气体单质的是Na2O2，所以题目要求的化学方程式为2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑ (3)在雷雨放电情况下，空气中的氮气和氧气反应生成NO，进而转化为NO2和HNO3，硝酸与土壤中的某些成分结合生成硝酸盐，其中的NO3-能促进植物生长，而这样的雨水浸到地表浅层的磁铁矿时，发生反应的离子方程式为3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O。 点睛：必须明确活泼金属元素在化合物中一定显正价，所以金属氢化物中的氢显-1价，由NaH就可以推断出NH5的化学式为NH4H，第一问才能正确写出；18O的核素构成的氧气与钠形成的Na218O2，在与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，所以生成了18O2和Na18OH，而水中的OH—也生成了NaOH，这是本题最难、最易出错的地方。 19. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的离子方程式有___________；___________： （2）下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化：___________。 （3）实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是___________； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：___________、___________(答两种)。 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 15 30 22.5 0 ①请完成此实验设计，其中：=___________，___________，=___________。 ②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析当加入少量溶液时，生成氢气速率会大大提高的主要原因___________；当加入的溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因___________。 【答案】（1） ①. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ②. Zn+Cu2+=Zn2++Cu （2） （3） （4） ①. 升高温度 ②. 适当增大硫酸浓度 （5） ①. 40 ②. 7.5 ③. 29.5 ④. 红 ⑤. 锌置换出硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池 ⑥. 生成的铜包裹在锌的表面，锌与酸接触面积减小 【解析】 【小问1详解】 上述实验中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的离子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu： 【小问2详解】 锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，锌与铜形成原电池，化学反应速率加快，用时短，因消耗部分锌，所以产生的氢气少，图象为 ； 【小问3详解】 锌的活泼性大于Ag，锌能置换出中的Ag，Ag、Zn构成原电池，可与上述实验中溶液起相似作用的是； 【小问4详解】 根据影响反应速率的因素，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高温度、适当增大硫酸浓度。 【小问5详解】 ①研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，根据控制变量法，需控制硫酸的浓度相等，则加入硫酸的体积和混合后溶液总体积必须相等，所以都等于40，根据F组数据，可知混合后溶液的总体积为70，则=40，7.5，=29.5； ②反应一段时间后，锌置换出铜，实验E中的金属呈红色； ③当加入少量溶液时，锌置换出硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池，生成氢气速率会大大提高；当加入的溶液超过一定量时，生成的铜包裹在锌的表面，锌与酸接触面积减小，氢气生成速率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一期中化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同 C. 燃煤中加生石灰固硫以减少二氧化硫气体的排放，固硫和固氮意义相同 D. 某化学兴趣小组用pH试纸测量雨水的pH为6，判定本次降雨为酸雨 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇分子式：C2 H5 OH B. 聚丙烯的结构简式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. CCl4填充模型： 3. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D. 图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 4. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A．探究CH4与Cl2的反应 B．熔化NaOH C． 干燥SO2 D．探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 过滤 D SO2(HCl) 饱和Na2SO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下述项目对应的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 分类回收废旧电池 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于二糖 C 利用氨气和水形成喷泉，感受实验之美 氨气极易溶于水 D 使用冷藏车运输新冠病毒疫苗 蛋白质受热易变性 A. A B. B C. C D. D 7. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A 、Na+、、OH- B. 、H+、Cl-、 C. K+、、、Cl- D. Cu2+、、、H+ 8. 用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用锌粒，改用锌粉 9. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线 D. 图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HCl溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL) 10. 简易氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 电子从a经导线流向b B. 通入H2的石墨电极a为正极 C. O2在石墨电极b处发生还原反应 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能 11. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族 ⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1 ⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4 A. ②⑤ B. ①②④ C. ②⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 12. 已知酸性：H2CO3＞HClO＞，下列有关叙述中正确是 ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋ ②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④ 13. 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2(SO2) Na2CO3 将气体通过足量的Na2CO3溶液 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 将气体通过足量的饱和食盐水 C FeCl3溶液 (FeCl2) KMnO4溶液 加入适量KMnO4溶液 D NaHCO3溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 加入适量氯化钡溶液 A A B. B C. C D. D 14. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 15. 为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是 A. F中可以盛放酸性KMnO4溶液 B. 为确认有硫酸铜生成，可向反应后A中加水 C. 此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断 D. 可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素 二、非选择题，共55分。 16. 硫酸是用途广泛化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是___________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ①吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。(氨水用“NH3·H2O”表示) ②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是___________。 （3）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 ①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH3表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程___________。 ②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。 a．KOH　　　b．Na2SO3　　　c．KMnO4　　　d．Na2S 17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题： A B C E F H （1）已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：_______。 （2）请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：_______。 （3）元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （4）C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。 （5）元素E，F，G的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；将少量的通入G的最高价氧化物对应的水化物中，写出发生反应的离子方程式：_______。 （6）为确定中是否含有，可使用的鉴别方法为_______。 （7）比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。 18. 有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。 （1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式____________； YX5中阳离子的符号________________。 （2）X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力_____________________________________________________。W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来）_______________________________________________。 （3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。 19. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的离子方程式有___________；___________： （2）下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化：___________。 （3）实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是___________； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：___________、___________(答两种)。 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 15 30 22.5 0 ①请完成此实验设计，其中：=___________，___________，=___________。 ②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析当加入少量溶液时，生成氢气速率会大大提高的主要原因___________；当加入的溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$