第1章《物质及其变化》单元练习-【帮课堂】2024-2025学年九年级科学同步学与练（浙教版）

第1章《物质及其变化》单元练习 一．选择题 1．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（　　） A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B．酿制红曲酒时发酵糯米 C．制作火腿时将成品切块包装 D．制作蜜枣时晒干水分 2．（2023秋•拱墅区期末）变化观念是科学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（　　） A．研碎硫酸铜晶体 B．食盐溶解 C．对干冷玻璃片哈气 D．红磷燃烧 3．（2023秋•西湖区月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（　　） A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 4．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。如表中的各组物质不会出现上述现象的是（　　） X Y A． O2 Ca（OH）2溶液 B． CO2 NaOH溶液 C． HCl Ca（OH）2溶液 D． SO2 NaOH溶液 5．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 6．用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（　　） A．省去装置甲和丁 B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液 C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2 7．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　） A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 8．（2024•宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　） 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2 B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质 9．（2024•萧山区模拟）小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。实验全部完成后，图乙试管残留的混合物中，一定存在的物质是（　　） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH 10．（2024•瓯海区模拟）向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡（假设产生的气体全部溢出）。随着盐酸加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　） A．a：Cl﹣；b：；c：；d：K+ B．a：K+；b：；c：Cl﹣；d： C．a：K+；b：；c：；d：Cl﹣ D．a：K+；b：；c：Cl﹣；d： 11．（2024•宁波模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，以下分析合理的是（　　） A．ON段溶液中发生的反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl B．ON段（不含N点）溶液呈中性 C．M点溶质只有NaCl D．在反应所得的白色沉淀中加入硫酸，白色沉淀不消失 12．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色 13．探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 14．（2023秋•诸暨市校级月考）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　） A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、和 B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀 C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱 D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等 15．（2023秋•诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图： 中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣） 酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣） 碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣） 下列条件关于离子共存判断中正确的是（　　） A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、 B．b点对应的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、 D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣ 二．填空题 16．（2023秋•越城区期末）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）： ①生石灰 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④氢氧化铝 ⑤浓硫酸 （1）可用于治疗胃酸过多的是 。 （2）可用来做食品干燥剂的是 。 （3）可用于改良酸性土壤的是 。 17．（2023秋•慈溪市期末）在进行酸碱盐的性质实验时，图甲中小科将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，没有观察到现象。他又往该试管中加入碳酸钠溶液，所得白色沉淀的质量随碳酸钠溶液质量的变化如图乙所示。 （1）根据图像可知，盐酸与氢氧化钙的反应中过量的是 。 （2）a时刻，往试管里滴加紫色石蕊试液观察到的现象是 。 18．（2023秋•黄岩区期末）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。 （1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有 性。 （2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为 。 （3）X所属的物质类别是 。 19．（2023秋•拱墅区期末）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 20．（2023秋•上城区月考）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是 。 （3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 。 21．（2023秋•东阳市月考）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。 同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，但对于其他离子还不能确认。 为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下： ①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生 ②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色 ③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生 ④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生 请回答下列问题： （1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。 （2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 （填实验序号）即可达到实验目的。 三．实验探究题 22．（2024•浙江模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变 色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因： 。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） （用化学式表示）。 23．（2023秋•瓯海区期中）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究： [信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 [猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。 [进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 （1）滴入的X溶液是 。 （2）实验步骤②中产生的实验现象是 。 [反思评价] （3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 。 24．（2023秋•杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓） ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。 四．解答题 25．（2024•北仑区模拟）小科开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入20g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为19.6%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。请回答下列问题： （1）a的值是 。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数。（写出详细计算过程） 26．（2024•海曙区模拟）某校科学研究性学习小组对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣。该小组将140g7.3%稀盐酸放入锥形瓶中，再称取16g样品平均分成4份，依次加入到稀盐酸中，实验数据记录如下，第四次实验后测得溶液pH＝7，求： 第一次 第二次 第三次 第四次 所加样品的总质量/g 4 8 12 16 产生气体的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 （1）第一次反应后溶液中的溶质是 。 （2）样品中Na2CO3的质量分数。 （3）样品中水的质量。 27．（2024•滨江区校级模拟）探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）c点时，溶液中含有的溶质是 。 （2）请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章《物质及其变化》单元练习 一．选择题 1．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（　　） A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B．酿制红曲酒时发酵糯米 C．制作火腿时将成品切块包装 D．制作蜜枣时晒干水分 【解答】解：A、生产红糖时蒸发甘蔗汁液过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、酿制红曲酒时发酵糯米过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 C、制作火腿时将成品切块包装过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、制作蜜枣时晒干水分过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 2．（2023秋•拱墅区期末）变化观念是科学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（　　） A．研碎硫酸铜晶体 B．食盐溶解 C．对干冷玻璃片哈气 D．红磷燃烧 【解答】解：A.研碎硫酸铜晶体，是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.食盐溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.对干冷玻璃片哈气，是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.红磷燃烧生成了新物质五氧化二磷，属于化学变化，故D正确。 故选：D。 3．（2023秋•西湖区月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（　　） A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 【解答】解：A.石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，故正确； B.盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，故正确； C.食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，故错误； D.氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，故正确。 故选：C。 4．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。如表中的各组物质不会出现上述现象的是（　　） X Y A． O2 Ca（OH）2溶液 B． CO2 NaOH溶液 C． HCl Ca（OH）2溶液 D． SO2 NaOH溶液 【解答】解：A、氧气不能与氢氧化钙反应，瓶内气体体积无明显变化，瓶内压强无明显变化，气球无明显变化，故选项正确。 B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故选项错误。 C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故选项错误。 D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故选项错误。 故选：A。 5．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 【解答】解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理； B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理； C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理； D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理。 故选：C。 6．用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（　　） A．省去装置甲和丁 B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液 C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2 【解答】解：A、省去装置甲和丁时，装置内和装置外的二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，能降低测定准确度。 B、将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液时，不利于二氧化碳的完全吸收，能降低测定准确度。 C、装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气，生成的二氧化碳不能被完全吸收，能降低测定准确度。 D、滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的二氧化碳，可以提高测定准确度。 故选：D。 7．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　） A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 【解答】解：A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误； B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应完，则沉淀的质量不变；故B错误； C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误； D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确。 故选：D。 8．（2024•宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　） 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2 B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质 【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确； B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误； C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确； D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。 故选：B。 9．（2024•萧山区模拟）小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。实验全部完成后，图乙试管残留的混合物中，一定存在的物质是（　　） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH 【解答】解：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，由图像看出，开始无气体，一段时间后，产生气体，说明甲中盐酸过量，盐酸先与乙中的碱氢氧化钠或（剩余氢氧化钙）反应，然后再与碳酸钙或（剩余碳酸钠）反应生成气体，从图像看出，气体的质量先增大后不变，说明碳酸盐完全反应，因此，图乙试管残留的混合物中，一定含有氯化钠和盐酸； 故选：A。 10．（2024•瓯海区模拟）向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡（假设产生的气体全部溢出）。随着盐酸加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　） A．a：Cl﹣；b：；c：；d：K+ B．a：K+；b：；c：Cl﹣；d： C．a：K+；b：；c：；d：Cl﹣ D．a：K+；b：；c：Cl﹣；d： 【解答】解：向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡，先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑，则一开始的数目逐渐减小至0；的数目先逐渐增加，后逐渐减小减小至0；反应前后钾离子的数目不变；氯离子的数目从0开始逐渐增加，则a：K+；b：；c：；d：Cl﹣。 故选：C。 11．（2024•宁波模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，以下分析合理的是（　　） A．ON段溶液中发生的反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl B．ON段（不含N点）溶液呈中性 C．M点溶质只有NaCl D．在反应所得的白色沉淀中加入硫酸，白色沉淀不消失 【解答】解：A、ON段溶液中发生的反应：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该选项不正确。 B、ON段（不含N点）中的盐酸过量，溶液呈酸性，该选项不正确。 C、M点盐酸、氯化镁都完全反应，溶质只有NaCl，该选项正确。 D、在反应所得的白色沉淀中加入硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，白色沉淀消失，该选项不正确。 故选：C。 12．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色 【解答】解：A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等，故选项推理错误。 D、稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故选项推理正确。 故选：D。 13．探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【解答】解：A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，故A能判断中和反应一定发生； B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钙不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体和氯化钙，故B能判断中和反应一定发生； C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到蓝色溶液，故C能判断中和反应一定发生； D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D不能判断中和反应一定发生。 故选：D。 14．（2023秋•诸暨市校级月考）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　） A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、和 B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀 C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱 D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等 【解答】解：将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的CuSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生沉淀，所以沉淀从0开始就产生，当硝酸完全反应后，氢氧根离子与铜离子结合产生沉淀，加入混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀从0开始就产生，当硫酸完全反应后，氢氧根离子就饿铜离子会生成氢氧化铜沉淀， A、a图第一阶段硫酸根并没有反应完，只是氢离子被反应完了，第二阶段结束硫酸根才被反应完了，溶液中含有Cu2+、和，故A正确； B、两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀，故B正确； C、b图中，加入混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀从0开始就产生，当硫酸完全反应后，氢氧根离子就和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，所以随着反应的进行，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱，故C正确； D、第一种情况下，生成了部分硝酸钡，所以若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量不相等，故D错误。 故选：D。 15．（2023秋•诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图： 中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣） 酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣） 碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣） 下列条件关于离子共存判断中正确的是（　　） A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、 B．b点对应的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、 D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣ 【解答】解：A、a点所示溶液呈中性，四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有Fe3+的溶液显黄色，故选项错误。 B、b点所示溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与铵根离子结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、c点所示溶液呈中性，四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、d点所示溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 二．填空题 16．（2023秋•越城区期末）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）： ①生石灰 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④氢氧化铝 ⑤浓硫酸 （1）可用于治疗胃酸过多的是 。 （2）可用来做食品干燥剂的是 。 （3）可用于改良酸性土壤的是 。 【解答】解：（1）氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；故答案为：④。 （2）生石灰能与水反应，可用来做食品干燥剂；故答案为：①。 （3）熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：③。 17．（2023秋•慈溪市期末）在进行酸碱盐的性质实验时，图甲中小科将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，没有观察到现象。他又往该试管中加入碳酸钠溶液，所得白色沉淀的质量随碳酸钠溶液质量的变化如图乙所示。 （1）根据图像可知，盐酸与氢氧化钙的反应中过量的是 。 （2）a时刻，往试管里滴加紫色石蕊试液观察到的现象是 。 【解答】解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。根据图像可知，加入碳酸钠溶液时一开始没有产生沉淀，是因为碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钙的反应中过量的是稀盐酸。 （2）a时刻，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，往试管里滴加紫色石蕊试液观察的现象是溶液变蓝色。 故答案为： （1）稀盐酸； （2）试管中的溶液变蓝色。 18．（2023秋•黄岩区期末）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。 （1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有 性。 （2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为 。 （3）X所属的物质类别是 。 【解答】解：（1）浓硫酸能使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水。 （2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为无色酚酞溶液变红色。 （3）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X所属的物质类别是非金属氧化物。 19．（2023秋•拱墅区期末）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。 （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+； （2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。 20．（2023秋•上城区月考）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是 。 （3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 。 【解答】解：（1）该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH﹣、不能共存，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH﹣、不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH﹣、，甲车间的废水中的阳离子是Na+。 （2）根据（1）的分析，甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH﹣、。 （3）甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH﹣、，碳酸钠溶液显碱性，要先排除碳酸钠的干扰，检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法是取样，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）。 21．（2023秋•东阳市月考）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。 同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，但对于其他离子还不能确认。 为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下： ①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生 ②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色 ③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生 ④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生 请回答下列问题： （1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。 （2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 （填实验序号）即可达到实验目的。 【解答】解：（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有H+，因为若液体中有H+，则滤渣会被溶解，因为氢离子与碳酸根离子不共存，滤渣加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有碳酸根离子即有难溶于水的碳酸钡存在； （2）经过分析，加酚酞滤液变红说明上层溶液中可能有氢氧化钠或碳酸钠或是两者的混合物，也说明原溶液中没有氢离子；滤液中加稀硫酸有白色沉淀，则证明滤液中有Ba2+，无、，因为钡离子与它们都不共存；而加入氯化钡也是证明无、。也说明滤液中一定有OH﹣。 三．实验探究题 22．（2024•浙江模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变 色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因： 。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） （用化学式表示）。 【解答】解：（1）实验一中，稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，观察到石蕊溶液变红色。 故答案为：红。 （2）出现这两个现象的原因：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 故答案为：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）NaCl（恰好完全反应）；NaCl、HCl（盐酸过量）。 故答案为：NaCl；NaCl、HCl。 23．（2023秋•瓯海区期中）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究： [信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 [猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。 [进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 （1）滴入的X溶液是 。 （2）实验步骤②中产生的实验现象是 。 [反思评价] （3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 。 【解答】解：（1）由实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，故是检验氢氧化钠、碳酸钠，需要先检验并除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠，故①挤压胶头滴管a，滴入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成。 （2）由于沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，碳酸钠已经除尽，挤压胶头滴管 b，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色。 （3）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 24．（2023秋•杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓） ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。 【解答】解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐。 （2）结合流程和反应可知，X为氯化铵，氯化铵能与碱反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色；由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硝酸铵不能与硝酸银反应，则所选试剂为硝酸银溶液。 （3）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，而由流程可知，向氯化钠的饱和溶液中还需要通入氨气，则氨气可循环使用。 四．解答题 25．（2024•北仑区模拟）小科开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入20g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为19.6%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。请回答下列问题： （1）a的值是 。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数。（写出详细计算过程） 【解答】解：（1）根据质量守恒定律和图中数据可知，锥形瓶及溶液总质量增加的质量等于加入硫酸的质量，故a的值是90.4﹣60.4＝30； （2）30g质量分数为19.6%的稀硫酸中溶质的质量为：30g×19.6%＝5.88g， 设反应后溶液中Na2SO4的质量为x。 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 142 5.88g x x＝8.52g 则反应后溶液中溶质的质量分数为：100%＝17.04%。 答：反应后溶液中溶质的质量分数为17.04%。 26．（2024•海曙区模拟）某校科学研究性学习小组对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣。该小组将140g7.3%稀盐酸放入锥形瓶中，再称取16g样品平均分成4份，依次加入到稀盐酸中，实验数据记录如下，第四次实验后测得溶液pH＝7，求： 第一次 第二次 第三次 第四次 所加样品的总质量/g 4 8 12 16 产生气体的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 （1）第一次反应后溶液中的溶质是 。 （2）样品中Na2CO3的质量分数。 （3）样品中水的质量。 【解答】解：（1）第一次发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时盐酸还有剩余，故第一次反应后溶液中的溶质是NaCl和HCl； （2）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为3.52g，第四次实验后测得溶液pH＝7，恰好完全反应，设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸溶液的质量为y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y×7.3% 3.52g ，x＝8.48g ，y＝80g 则样品中碳酸钠的质量分数为100%＝53%； 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%； （3）由上述可知，则四次实验中与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为140g﹣80g＝60g， 设样品中氢氧化钠的质量为z， HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.5 40 60g×7.3% z z＝4.8g， 则样品中水的质量＝16g﹣8.48g﹣4.8g＝2.72g。 答：样品中水的质量为2.72g。 27．（2024•滨江区校级模拟）探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）c点时，溶液中含有的溶质是 。 （2）请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量。 【解答】解：（1）由图可知，ab段为稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，bc段为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，cd段为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2； （2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl， 设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。 HCl～NaCl 36.5 58.5 200g×7.3% x x＝23.4g 答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$