精品解析：2024年山东省滨州市滨城区中考二模化学试题（B )

二〇二四年九年级复习质量检测 化学试题（B） 温馨提示： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 5．本试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 N 14 Mg 24 Na 23 Hg 201 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：（只有一个正确，请将正确答案填到答题卡对应位置中，共48分。） 1. 下列属于化学变化的是 A. 工业制氧 B. 滴水成冰 C. 铜器生锈 D. 干冰升华 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 天然气用作燃料 B. 氮气用作食品保护气 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 二氧化碳在蔬菜大棚中用作气体肥料 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的核电荷数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. x=5，砷与磷元素化学性质相似 5. 糖精钠（C7H4NO3SNa）是一种食品添加剂，用它浸泡过的冬枣，与普通冬枣相比，表皮变红，甜度增大。有关糖精钠的认识正确的一项是 A. 属于氧化物 B. 过量食用对人体无害 C. 碳、氧元素的质量比为7：3 D. 由6种元素组成 6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：氧化物中含有氧元素，所以氧化物就是含有氧元素的化合物 7. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1:2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 8. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D. 相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 9. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列相关描述正确的是 A. 电解水产生的氢气和氧气的质量比为2∶1 B. 过滤可除去水中所有杂质 C. 空气中氧气的质量分数约为21% D. 用肥皂水区分硬水与软水 10. 下列有关实验室制取气体的说法错误的是 A. 装置①可作为制取CO2的发生装置 B. 装置①使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率，节约药品 C. 装置①③组合可以用来制取氧气 D. 装置②可以用来干燥NH3和CO2 11. 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是 A. 转化：CO2、CO之间可以通过一步反应互相转化 B 性质：CO2、CO均能溶于水 C. 用途：CO2可用于制汽水；CO可用于人工降雨 D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起煤气中毒 12. 初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“——”两端的物质均能发生反应，图中Y、Z的类别可能相同，下列说法不正确的是 A. Y可能是或 B. 与NaOH发生复分解反应 C. X可能是HCl或者 D. Z与NaOH反应，可能得到蓝色沉淀 13. 下列是四位同学总结的有关化学实验操作的先后顺序，其中正确的是 A. 在滨同学：实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石 B. 知滨同学：用胶头滴管吸取试剂时，先将胶头伸入瓶中，然后轻轻挤压 C. 爱滨同学：组装制取氧气的实验装置时，从左到右、先上后下 D. 建滨同学：用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳，再加热 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. O2Fe2O3 Fe B. H2OH2H2O2 C. NaOHNa2CO3NaCl D. CuCuSO4MgSO4 15. 某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是 A. 固体a是铜 B. X一定是Na2SO4 C. 溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3 D. 若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g 16. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 稀盐酸加水稀释 B. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C. 分别向等质量的铁和镁中加入足量的稀盐酸 D. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题：（共6个小题、共30分。） 17. 现有A．盐酸；B．氯化钠；C．熟石灰；D．碳酸氢钠四种物质，请用合适字母代号填空。 （1）可作发酵粉的是_______。 （2）胃液中帮助消化的是_______。 （3）可作调味品的是_______。 （4）可作改良酸性土壤的是_______。 18. 化学作为实用性、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵资源，其中能供给呼吸的气体是_______。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_______。适量饮用牛奶可补充_______元素，能预防骨质疏松。 （3）粮食增产。常用的化肥有 CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2 等，其中属于氮肥的是：_______。 （4）材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是_______。 19. 21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）TiO2中钛元素的化合价为______。 （2）图中反应Ⅰ的反应方程式为：，则物质 X的化学式为__________。 （3）图中反应Ⅱ的化学方程式为_______。MgCl₂电解生成 和 Mg，该反应的基本反应类型为__________反应。 （4）该工艺流程可以循环使用的物质有_______(填名称)。 （5）镁是一种很活泼的金属，点燃镁条，伸入二氧化碳气体中，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：__________。 20. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： （1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。 （2）t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 （3）在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。 21. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Fe3+、、。为确定其成分，进行如下实验： ①经测定，溶液 pH=1； ②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，回答下列问题： （1）原溶液中阳离子一定不含Fe3+的原因是_______。 （2）原溶液中一定含有的阴离子是：_______。 （3）步骤②中发生复分解反应共有_______种。 （4）步骤③中产生白色沉淀化学方程式：_______。 22. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A 是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答： （1）写出B物质的化学式：_______。 （2）物质C所属的物质类别是_______。 （3）写出D转化为F的化学方程式_______。 （4）上述反应没有包含的基本反应类型是_______。 三、实验题：（共1个小题、共12分。） 23. Y型管能增强实验的对比性，某化学兴趣小组利用Y型管设计了如图四个实验，请回答下列问题。 （1）实验一观察到燃着的木条b先熄灭，a后熄灭，由此可知二氧化碳具有的一条物理性质是_______。 （2）实验二可得出结论：Fe金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验三探究的目的是_______。 （4）实验四中，能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是_______。 24. 牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学们购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。 【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应。 【作出猜想】 （1）猜想一：只含有SiO2；猜想二：只含有CaCO3；猜想三：_______。 【实验步骤】 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸。 _______ 猜想三成立 【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？ 兴趣小组同学们设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。 提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）和浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 （3）通入N2的原因之一是N2的化学性质_______（填“活泼”或者“不活泼”）。 （4）浓硫酸的作用是_______。 （5）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为 （填序号）。 A. 滴下的稀盐酸质量 B. 反应前后乙装置增加的质量 C. 反应前后丙装置增加的质量 D. 反应前后丁装置增加的质量 （6）若去掉丁装置，测得CaCO3含量_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （7）甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_______。 四、计算题：（共1个小题、共10分。） 25. 洁厕灵的有效成分为HCl，小吴同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 M 156.7 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）实验过程第一次产生二氧化碳的质量为_______； （2）表格中M的数值为 _______； （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二〇二四年九年级复习质量检测 化学试题（B） 温馨提示： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 5．本试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 N 14 Mg 24 Na 23 Hg 201 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：（只有一个正确，请将正确答案填到答题卡对应位置中，共48分。） 1. 下列属于化学变化的是 A. 工业制氧 B. 滴水成冰 C. 铜器生锈 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制氧是利用分离液态空气法，根据各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、滴水成冰，是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、铜器生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化，故C正确； D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氧气密度比空气大，所以收集氧气应从长管进入。A不正确； B、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。B正确； C、由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH固体时，应放在玻璃器皿中。C不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应把它悬空放在试管上方，不要接触试管壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。 D不正确。 综上所述：选择B。 3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 天然气用作燃料 B. 氮气用作食品保护气 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 二氧化碳在蔬菜大棚中用作气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、用天然气作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意； C、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、二氧化碳在蔬菜大棚中用作气体肥料，是因为二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选C。 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的核电荷数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. x=5，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则砷的核电荷数为33，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、原子中质子数=核外电子数，33=2+8+18+x，x=5；决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故选项说法正确。 故选C。 5. 糖精钠（C7H4NO3SNa）是一种食品添加剂，用它浸泡过的冬枣，与普通冬枣相比，表皮变红，甜度增大。有关糖精钠的认识正确的一项是 A. 属于氧化物 B. 过量食用对人体无害 C. 碳、氧元素的质量比为7：3 D. 由6种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而糖精钠含有多种元素，不属于氧化物，故A错误； B、糖精钠是一种食品添加剂，过量食用会影响肠胃消化酶的正常分泌，对人体有害，故B错误； C、糖精钠中碳、氧元素的质量比为，故C错误； D、糖精钠含碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素，故其由6种元素组成，故D正确； 故选D。 6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：氧化物中含有氧元素，所以氧化物就是含有氧元素的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，该选项认识错误； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项认识错误； C、不同种分子的化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，该选项认识正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，所以氧化物中含有氧元素，但氧化物不是就是含有氧元素的化合物，该选项认识错误。 故选：C。 7. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1:2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 【答案】A 【解析】 【分析】“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS，根据反应的微观示意图可知，则反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中只有二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，只有一种氧化物，说法错误； B、根据化学方程式可知，该反应中，乙、丁两种物质的质量比=(16×2):(32+16×2)=1:2，说法正确； C、物质丙是汞，汞属于金属，是由原子构成的，说法正确； D、物质丁二氧化硫，在空气易形成硫酸，是形成酸雨主要物质之一，说法正确。 故选A。 8. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D. 相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 【答案】C 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，故A正确； B、在原子中，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等，所以整个原子不显电性，故B正确； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以决定原子质量大小的主要是原子核(即质子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核只有质子，没有中子，故C错误； D、在原子中，原子核极小，体积只占原子体积的几千亿分之一，因此相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故D正确。 故选C。 9. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列相关描述正确的是 A. 电解水产生的氢气和氧气的质量比为2∶1 B. 过滤可除去水中所有杂质 C. 空气中氧气的质量分数约为21% D. 用肥皂水区分硬水与软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水产生氢气和氧气的体积之比为2:1，故A说法错误； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故B说法错误； C、氧气的体积分数为21%，故C说法错误； D、用肥皂水区分硬水与软水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故D说法正确。 故选D。 10. 下列有关实验室制取气体的说法错误的是 A. 装置①可作为制取CO2的发生装置 B. 装置①使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率，节约药品 C. 装置①③组合可以用来制取氧气 D. 装置②可以用来干燥NH3和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，适合用装置①作发生装置，故选项说法正确； B、分液漏斗能控制液体的滴加速率，装置①使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率，节约药品，故选项说法正确； C、实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，则可以选用①制取；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选用装置③作收集装置，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，正确；浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故选项说法错误。 故选D。 11. 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是 A. 转化：CO2、CO之间可以通过一步反应互相转化 B. 性质：CO2、CO均能溶于水 C. 用途：CO2可用于制汽水；CO可用于人工降雨 D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起煤气中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳、一氧化碳之间可以通过一步反应互相转化，符合题意； B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，一氧化碳难溶于水，不符合题意； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制汽水，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，不符合题意； D、二氧化碳不属于空气污染物，不会导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，从而引起煤气中毒，不符合题意。 故选A。 12. 初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“——”两端的物质均能发生反应，图中Y、Z的类别可能相同，下列说法不正确的是 A. Y可能是或 B. 与NaOH发生复分解反应 C. X可能是HCl或者 D. Z与NaOH反应，可能得到蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、Y为碳酸钠或碳酸氢钠时，由于X能与氢氧化钠或Y反应，而酸能与氢氧化钠或碳酸钠或碳酸氢钠反应，符合推导，该选项说法正确； B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应中，两种化合物没有互相交换成分，则不属于复分解反应，该选项说法不正确； C、由前面分析可知，X可能为酸，则为盐酸或硫酸，该选项说法正确； D、Y、Z的类别可能相同，说明Z也是可溶性盐类，所以Z可以是氯化铜或硫酸铜，与NaOH反应得到氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，正确； 故选B。 13. 下列是四位同学总结的有关化学实验操作的先后顺序，其中正确的是 A. 在滨同学：实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石 B. 知滨同学：用胶头滴管吸取试剂时，先将胶头伸入瓶中，然后轻轻挤压 C. 爱滨同学：组装制取氧气的实验装置时，从左到右、先上后下 D. 建滨同学：用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳，再加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体和液体反应，先加固体，再加液体，错误； B、胶头滴管吸取液体时需要先将胶帽积压排出管内空气，再伸入瓶中吸取液体，防止空气中成分对试剂有影响，错误； C、组装装置要从左到右，先下后上，错误； D、用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳，再加热，排尽装置内空气，防止一氧化碳与热空气混合爆炸，正确。 故选：D。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. O2Fe2O3 Fe B. H2OH2H2O2 C. NaOHNa2CO3NaCl D. CuCuSO4MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，生成物不是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不能生成过氧化氢，不符合题意； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，符合题意； D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，不符合题意。 故选C。 15. 某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是 A. 固体a是铜 B. X一定是Na2SO4 C. 溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3 D. 若回收到6.4 g固体a，则加入铁屑质量为5.6 g 【答案】C 【解析】 【详解】由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。 A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误； B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误; C、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确； D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g。故D错误。 故选：C。 16. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 稀盐酸加水稀释 B. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C. 分别向等质量的铁和镁中加入足量的稀盐酸 D. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸加水稀释pH会上升接近7，不会稀释成碱性溶液（pH>7），错误； B、一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，固体质量不会下降至0，错误； C、等质量的铁和镁与足量稀盐酸反应，根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁与氯化氢恰好完全反应的理论质量比值为56:73，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁与氯化氢恰好完全的理论质量比为24:73，说明等质量的镁能与足量的酸反应产生更多的氢气，铁消耗的盐酸质量少，铁会先被完全反应，符合图像，正确； D、红磷会和氧气反应生成五氧化二磷，会消耗氧气导致密闭容器中压强减小，低于初始气压，错误。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题：（共6个小题、共30分。） 17. 现有A．盐酸；B．氯化钠；C．熟石灰；D．碳酸氢钠四种物质，请用合适字母代号填空。 （1）可作发酵粉的是_______。 （2）胃液中帮助消化的是_______。 （3）可作调味品的是_______。 （4）可作改良酸性土壤的是_______。 【答案】（1）D （2）A （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可作发酵粉，故选D； 【小问2详解】 胃液中的酸是盐酸，可以帮助消化，故选A； 【小问3详解】 氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，故选B； 【小问4详解】 熟石灰氢氧化钙为碱性，可以中和酸性土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，故选C。 18. 化学作为实用性、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是_______。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_______。适量饮用牛奶可补充_______元素，能预防骨质疏松。 （3）粮食增产。常用的化肥有 CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2 等，其中属于氮肥的是：_______。 （4）材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是_______。 【答案】（1）氧气##O2 （2） ①. 馒头 ②. 钙##Ca （3）尿素##CO(NH2)2 （4）塑料 【解析】 【小问1详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，故填：氧气； 【小问2详解】 馒头富含糖类；鸡蛋富含蛋白质；牛奶富含蛋白质；青菜富含维生素，故富含糖类的是馒头； 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故适量饮用牛奶可补充钙元素，预防骨质疏松； 【小问3详解】 尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故属于氮肥的是：CO(NH2)2； 【小问4详解】 合金属于金属材料，塑料是三大合成材料之一。 19. 21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）TiO2中钛元素的化合价为______。 （2）图中反应Ⅰ的反应方程式为：，则物质 X的化学式为__________。 （3）图中反应Ⅱ的化学方程式为_______。MgCl₂电解生成 和 Mg，该反应的基本反应类型为__________反应。 （4）该工艺流程可以循环使用的物质有_______(填名称)。 （5）镁是一种很活泼的金属，点燃镁条，伸入二氧化碳气体中，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：__________。 【答案】（1）+4 （2）CO （3） ①. ②. 分解 （4）氯气、镁 （5）燃烧不一定有氧气参加 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中化合价代数和为0，TiO2中氧元素的化合价为了-2，所以钛元素的化合价为+4。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子个数不变，反应前1个钛原子，2个氧原子，2个碳原子，4个氯原子，反应后已知物质中有1个钛原子， 4个氯原子，所以物质 X的化学式为CO。 【小问3详解】 图中反应Ⅱ镁加入四氯化钛中，在一定条件下生成钛和氯化镁，化学方程式为。 MgCl₂电解生成 和 Mg，该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”，基本反应类型为分解反应。 【小问4详解】 该工艺流程氯气、镁有消耗的过程，有生成的过程，所以可以循环使用的物质有氯气、镁。 【小问5详解】 镁是一种很活泼的金属，点燃镁条，伸入二氧化碳气体中，镁条继续燃烧，表明可以和二氧化碳反应，发光放热。通过这一现象对燃烧条件或灭火方法有了新认识：燃烧不一定有氧气参加，镁燃烧不可以用二氧化碳灭火。 20. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： （1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。 （2）t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 （3）在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。 【答案】（1）3：5 （2）A （3）AB （4）B=C＞A 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5； 【小问2详解】 t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； 【小问3详解】 t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； 【小问4详解】 t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A。 21. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Fe3+、、。为确定其成分，进行如下实验： ①经测定，溶液 pH=1； ②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，回答下列问题： （1）原溶液中阳离子一定不含Fe3+的原因是_______。 （2）原溶液中一定含有的阴离子是：_______。 （3）步骤②中发生的复分解反应共有_______种。 （4）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：_______。 【答案】（1）溶液呈现是无色的##溶液中含有铁离子呈现黄色（合理即可） （2） （3）二 （4）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【解析】 【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铁离子在溶液中显黄色，铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。 【小问1详解】 铁离子在溶液中显黄色，而溶液是无色的； 【小问2详解】 经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；取未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子；取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，所以原溶液中一定含有的阴离子是硫酸根离子； 【小问3详解】 步骤②中发生的复分解反应有：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；共有2种； 【小问4详解】 ②的部分滤液中含有硫酸钠，因此步骤③中产生白色沉淀的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 22. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A 是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答： （1）写出B物质的化学式：_______。 （2）物质C所属的物质类别是_______。 （3）写出D转化为F的化学方程式_______。 （4）上述反应没有包含的基本反应类型是_______。 【答案】（1）H2SO4 （2）氧化物 （3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+ 2NaOH （4）分解反应 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A是使用最广泛的金属，所以A是铁，C是常用的食品干燥剂，所以C是氧化钙，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，所以E是硫酸铜，F是由三种元素组成的化合物，B会转化成硫酸铜，会与铁、氧化钙反应，所以B是硫酸，D是氢氧化钙，硫酸铜会与F反应，氢氧化钙会转化成F，所以F是氢氧化钠或氢氧化钾，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4； 【小问2详解】 C是氧化钙，是由钙和氧元素组成的化合物，属于氧化物； 【小问3详解】 D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+ 2NaOH； 【小问4详解】 铁和硫酸的反应属于置换反应，硫酸转化成氧化铜的反应属于复分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，所以上述反应中没有包含的基本反应类型是分解反应。 三、实验题：（共1个小题、共12分。） 23. Y型管能增强实验的对比性，某化学兴趣小组利用Y型管设计了如图四个实验，请回答下列问题。 （1）实验一观察到燃着的木条b先熄灭，a后熄灭，由此可知二氧化碳具有的一条物理性质是_______。 （2）实验二可得出结论：Fe的金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验三探究的目的是_______。 （4）实验四中，能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是_______。 【答案】（1）密度比空气大 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）铁生锈需要水 （4）白磷燃烧，红磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问2详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问3详解】 实验三中，左侧铁片只与氧气接触，不生锈，右侧铁片与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，故该实验探究的目的是：探究铁生锈是否需要水； 【小问4详解】 白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。实验四中热水的温度为80℃，实验中观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 24. 牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学们购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。 【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应。 【作出猜想】 （1）猜想一：只含有SiO2；猜想二：只含有CaCO3；猜想三：_______。 【实验步骤】 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸。 _______ 猜想三成立 【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？ 兴趣小组同学们设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。 提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）和浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 （3）通入N2的原因之一是N2的化学性质_______（填“活泼”或者“不活泼”）。 （4）浓硫酸的作用是_______。 （5）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为 （填序号）。 A. 滴下的稀盐酸质量 B. 反应前后乙装置增加的质量 C. 反应前后丙装置增加的质量 D. 反应前后丁装置增加的质量 （6）若去掉丁装置，测得CaCO3含量_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （7）甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_______。 【答案】（1）含有CaCO3和SiO2 （2）沉淀部分溶解，有气泡冒出 （3）不活泼 （4）吸收水蒸气 （5）C （6）偏高 （7）把甲中的二氧化碳都排到丙中吸收，更准确（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2，该品牌的摩擦剂可能只含有SiO2或只含有CaCO3，或者CaCO3和SiO2的混合物； 【小问2详解】 猜想三成立，则摩擦剂的成分是CaCO3和SiO2的混合物，CaCO3会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体、氯化钙和水，氯化钙能溶于水，SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应，所以观察到的现象是固体部分溶解，有气泡产生； 【小问3详解】 氮气的化学性质不活泼，排净装置内的空气，防止造成干扰； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气； 【小问5详解】 测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量反应前后丙装置增加的质量（反应生成二氧化碳的质量），根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙质量分数，故填C； 【小问6详解】 若去掉丁装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会被丙装置吸收，导致测得CaCO3含量偏高； 小问7详解】 反应结束后甲装置内仍滞留大量二氧化碳，所以需要这一部分二氧化碳全部排入丙中，故甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是：把甲中的二氧化碳都排到丙中吸收，更准确。 四、计算题：（共1个小题、共10分。） 25. 洁厕灵的有效成分为HCl，小吴同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 200 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 M 156.7 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）实验过程第一次产生二氧化碳的质量为_______； （2）表格中M的数值为 _______； （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 【答案】（1）1.1g （2）137.8 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：100.0g+20.0g×5－195.6g=4.4g 解：设该洁厕灵中HCl的质量分数是x x=7.3% 答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则实验过程第一次产生二氧化碳的质量为：100.0g+20.0g-118.9g=1.1g； 【小问2详解】 由以上分析可知，第一次加入20.0g碳酸钠溶液，产生二氧化碳的质量为1.1g，第四次加入20.0g碳酸钠溶液，产生二氧化碳的质量为：156.7g+20.0g-175.6g=1.1g，说明每加入20.0g碳酸钠溶液，生成1.1g二氧化碳，则M的数值为：118.9+20.0-1.1g=137.8，第五次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量为：20.0g+175.6g-195.6g=0，说明第四次加入20.0g碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸恰好完全反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$