精品解析：2024年辽宁省辽阳市第一中学第二次中考联考模拟化学试卷

2023-2024学年第二学期九年级 化学二模联考试卷 注意事项： 1．全卷共2大页，三大题，满分50分，考试时间60分钟； 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本小题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．不选、错选或多选均不得分。 1. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针 2. 下列对实验现象描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 把氯化铵和熟石灰放入研钵中研磨，能闻到刺激性氨味 C. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 D. 向放有铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生 3. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 下列各组离子能共存且为无色溶液的是 A. B. C. D. 5. 连花清瘟源自传统中医，可用于治疗流感，测得其成分之一是没食子酸，下列有关没食子酸的说法正确的是 A. 相对分子质量为 B. 氢元素的质量分数最小 C. 碳、氢、氧元素的质量比为 D. 含有18个原子 6. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　） A +2 B. +3 C. +5 D. +6 7. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 除去中的 加入适量的稀盐酸 C 配制的氯化钠溶液 将氯化钠与水混合均匀 D 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应过程中溶液变化规律的坐标曲线图。有关该实验说法正确的是（离子数目越多，导电性越强） A. 点溶液的导电性最弱 B. 点含有的离子有、 C. 曲线上点对应的溶液中，溶质只有氢氧化钡 D. 向点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变蓝 二、填空题：本大题共7小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分； 9. 生活中处处有化学，家庭厨房——化学小世界，请用化学知识回答下列问题； （1）“柴”：家用燃料的变迁主要经历了木材→煤→天然气等阶段，其中天然气的主要成分是_______；（填化学式） （2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是_______； （3）“净”：自来水需要经过沉淀、_______、吸附、消毒等多步净化处理； （4）“余”：回收垃圾中的塑料瓶属于_______（选填“合成材料”或“合金”）。 10. 如图是元素周期表的一部分及砷、镓的原子结构示意图．请回答下列问题． （1）表中标号①元素的质子数是_______； （2）钠元素和氯元素的本质区别是_______； （3）神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，砷、镓的原子结构示意图如上图，下列说法不正确的是_______； A. 镓金属元素 B. 砷和镓元素均位于元素周期表第4周期 C. 砷化镓的化学式为 D. 镓原子易失去电子形成 11. 下图是三种固体物质在水中溶解度曲线，按要求填空； （1）P点的含义是_______； （2）时，将物质加到水中充分搅拌，得到_______g溶液； （3）时，将三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 12. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的和在下发生反应，反应微观模型如图所示： （1）从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的_______起吸附催化作用； （2）该反应的化学方程式为________； 13. 为初中化学常见物质，已知A属于盐，是重要的建筑材料，G是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和硫酸厂的废水，它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。 （1）写出C的化学式：_______； （2）写出反应⑤的化学方程式：______________； （3）反应④基本反应类型：_______。 14. 实验室利用下列装置进行相关实验： （1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_______，用装置E收集氧气时气体应从_______端通入（填“①”或“②”）； （2）乙炔是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且放出大量的热，为了得到平稳的气流，应选择_______（填装置字母序号）作为制取乙炔的发生装置。 15. 某化学兴趣小组同学为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验； （1）镁条在空气中燃烧的化学方程式为______________，扎西发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，你_______（填“同意”或“不同意”）扎西的观点； （2）扎西对镁条在空气中燃烧产生的固体生成物进行了如下的猜想： 猜想1：氧化镁： 猜想2：氮化镁； 猜想3：碳酸镁； 猜想4：氯化镁 次仁同学认为猜想4不合理，理由是______________； （3）扎西如图改进实验装置，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体； 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁和碳酸镁都是白色固体，都不与水反应； ②氮化镁与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气有刺激性气味，极易溶于水； 实验探究】请设计实验，进行验证： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量玻璃管中固体粉末于试管中，加入适量的_______； ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口． ①有气泡生成，闻到有刺激性气味； ②_______ 黄色固体是 【反思与交流】测定空气中氧气的含量时，若用镁代替红磷进行实验，实验结果偏_______（填“大”或“小”）。 三、计算题：本大题共1小题，共6分 16. 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算： （1）混合物中，氯化钠的质量。__________ （2）反应后滤液中溶质的质量分数。________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期九年级 化学二模联考试卷 注意事项： 1．全卷共2大页，三大题，满分50分，考试时间60分钟； 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本小题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．不选、错选或多选均不得分。 1. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针 【答案】A 【解析】 【详解】A、火烧赤壁，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、司马光砸缸，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、刻舟求剑，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、铁杵磨成针，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列对实验现象描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 把氯化铵和熟石灰放入研钵中研磨，能闻到刺激性氨味 C. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 D. 向放有铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意； B、氯化铵与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，所以把氯化铵和熟石灰放入研钵中研磨，能闻到刺激性氨味，说法正确，符合题意； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，说法错误，不符合题意； D、向放有铜片的试管中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。 4. 下列各组离子能共存且为无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，且不存在有色离子，符合题意； B、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，但的水溶液为黄色，不符合题意； D、铜离子与氢氧根离子、碳酸根离子结合生成氢氧化铜沉淀、碳酸铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：A。 5. 连花清瘟源自传统中医，可用于治疗流感，测得其成分之一是没食子酸，下列有关没食子酸的说法正确的是 A. 相对分子质量为 B. 氢元素的质量分数最小 C. 碳、氢、氧元素质量比为 D. 含有18个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、没食子酸的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故没食子酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共18个原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　） A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】钠的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则有2×（+1）+X+4×（－2）=0，所以X=+6。故选D。 7. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 除去中的 加入适量的稀盐酸 C 配制的氯化钠溶液 将氯化钠与水混合均匀 D 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气、二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入氮气和二氧化碳中，燃着的木条均熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； B、氧化钙、碳酸钙均能与稀盐酸反应，故加入适量稀盐酸既除去了杂质又除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、将氯化钠与水混合均匀得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为，不能达到实验目的，不符合题意； D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故往混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，能除去溶液中的且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。 故选：D 8. 如图所示是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应过程中溶液变化规律的坐标曲线图。有关该实验说法正确的是（离子数目越多，导电性越强） A. 点溶液的导电性最弱 B. 点含有的离子有、 C. 曲线上点对应的溶液中，溶质只有氢氧化钡 D. 向点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，B点时，pH=7，此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，此时溶液中不含自由移动的离子，导电性最弱，不符合题意； B、B点时，pH=7，此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，硫酸钡难溶于水，B点溶液中不含钡离子和硫酸根离子，不符合题意； C、曲线上A点pH＞7，此时氢氧化钡还未完全反应，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，故此时溶质只有氢氧化钡，符合题意； D、C点pH＜7，此时溶液显酸性，向C点时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，故溶液会变红，不符合题意。 故选C。 二、填空题：本大题共7小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分； 9. 生活中处处有化学，家庭厨房——化学小世界，请用化学知识回答下列问题； （1）“柴”：家用燃料的变迁主要经历了木材→煤→天然气等阶段，其中天然气的主要成分是_______；（填化学式） （2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是_______； （3）“净”：自来水需要经过沉淀、_______、吸附、消毒等多步净化处理； （4）“余”：回收垃圾中的塑料瓶属于_______（选填“合成材料”或“合金”）。 【答案】（1） （2）糖类 （3）过滤 （4）合成材料 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为； 【小问2详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故大米富含的营养素是糖类； 【小问3详解】 自来水需要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等多步净化处理； 【小问4详解】 塑料瓶属于合成材料。 10. 如图是元素周期表的一部分及砷、镓的原子结构示意图．请回答下列问题． （1）表中标号①元素的质子数是_______； （2）钠元素和氯元素的本质区别是_______； （3）神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，砷、镓的原子结构示意图如上图，下列说法不正确的是_______； A. 镓是金属元素 B. 砷和镓元素均位于元素周期表第4周期 C. 砷化镓的化学式为 D. 镓原子易失去电子形成 【答案】（1）5 （2）质子数（核电荷数）不同 （3）C 【解析】 【小问1详解】 表中标号①的元素是5号元素，在原子中，原子序数=质子数，故表中标号①元素的质子数是5； 小问2详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故钠元素和氯元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同； 【小问3详解】 A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由砷、镓的原子结构示意图可知，砷原子、镓原子的核外电子层数均为4，则砷和镓元素均位于元素周期表第4周期，说法正确，不符合题意； C、由砷、镓的原子结构示意图可知，砷原子最外层电子数为5＞4，在化学反应中易得到3个电子形成砷离子，离子符号为；镓原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成镓离子，离子符号为，元素化合价的数值等于离子所带的电荷数且元素化合价的符号与离子电性一致，则砷元素化合价为-3、镓元素化合价为+3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则砷化镓的化学式为，说法错误，符合题意； D、由镓的原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成镓离子，离子符号为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下图是三种固体物质在水中的溶解度曲线，按要求填空； （1）P点的含义是_______； （2）时，将物质加到水中充分搅拌，得到_______g溶液； （3）时，将三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）时，a和c物质溶解度相等 （2）75 （3） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，P点的含义是时，a和c物质溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，时a物质的溶解度为，此温度下将a物质加到水中最多能溶解，则充分搅拌后得到溶液质量为； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，时三种物质的溶解度a＞b＞c，时将三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度减小，均有晶体析出，a、b的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数；c的溶解度增大，其饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。 12. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的和在下发生反应，反应微观模型如图所示： （1）从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的_______起吸附催化作用； （2）该反应的化学方程式为________； 【答案】（1）##一氧化碳 （2） 【解析】 【小问1详解】 从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的一氧化碳起吸附催化作用； 【小问2详解】 由微观示意图可知，一氧化碳与水在和催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。 13. 为初中化学常见物质，已知A属于盐，是重要的建筑材料，G是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和硫酸厂的废水，它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。 （1）写出C的化学式：_______； （2）写出反应⑤的化学方程式：______________； （3）反应④的基本反应类型：_______。 【答案】（1） （2） （3）化合反应 【解析】 【分析】A属于盐，是重要的建筑材料，则A为碳酸钙；G是赤铁矿石的主要成分，则G为氧化铁；F可用于中和硫酸厂的废水，说明F为碱；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，则C为氧化钙、B为二氧化碳、F为氢氧化钙；E与G（氧化铁）反应生成B（二氧化碳），则E为一氧化碳；B（二氧化碳）与D反应生成E（一氧化碳），则D为碳。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧化钙，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为二氧化碳、F为氢氧化钙、A为碳酸钙，则反应⑤表示氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，C为氧化钙、F为氢氧化钙，则反应④表示氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 14. 实验室利用下列装置进行相关实验： （1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_______，用装置E收集氧气时气体应从_______端通入（填“①”或“②”）； （2）乙炔是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且放出大量的热，为了得到平稳的气流，应选择_______（填装置字母序号）作为制取乙炔的发生装置。 【答案】（1） ①. ②. ① （2）C 【解析】 【小问1详解】 实验室用氯酸钾制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 用装置E收集氧气时，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从①端通入； 【小问2详解】 实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则发生装置应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C可以通过控制分液漏斗的活塞开关来控制液体药品的滴加速率，以此控制反应的发生速率，由于该反应非常剧烈，且放出大量的热，为了得到平稳的气流，应选择C作为制取乙炔的发生装置。 15. 某化学兴趣小组同学为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧实验； （1）镁条在空气中燃烧的化学方程式为______________，扎西发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，你_______（填“同意”或“不同意”）扎西的观点； （2）扎西对镁条在空气中燃烧产生的固体生成物进行了如下的猜想： 猜想1：氧化镁： 猜想2：氮化镁； 猜想3：碳酸镁； 猜想4：氯化镁 次仁同学认为猜想4不合理，理由是______________； （3）扎西如图改进实验装置，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体； 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁和碳酸镁都是白色固体，都不与水反应； ②氮化镁与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气有刺激性气味，极易溶于水； 【实验探究】请设计实验，进行验证： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量玻璃管中固体粉末于试管中，加入适量的_______； ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口． ①有气泡生成，闻到有刺激性气味； ②_______ 黄色固体是 【反思与交流】测定空气中氧气的含量时，若用镁代替红磷进行实验，实验结果偏_______（填“大”或“小”）。 【答案】（1） ①. ②. 不同意 （2）根据质量守恒定律，反应物中没有氯元素，不可能生成氯化镁 （3） ①. 水 ②. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③. 大 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； 扎西发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，你不同意扎西的观点，是因为镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，所以生成物质量大于镁条的质量，该反应仍然遵守质量守恒定律； 【小问2详解】 对镁条在空气中燃烧产生的固体生成物进行，由于空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，根据质量守恒定律，所以生成物可能是氮化镁、氧化镁、碳酸镁，空气中不含有氯元素，所以生成物不可能是氯化镁，所以猜想4不合理，是因为根据质量守恒定律，反应物中没有氯元素，不可能生成氯化镁； 小问3详解】 实验探究：氮化镁能与水反应产生有刺激性气味的氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据黄色固体是，有气泡生成，闻到有刺激性气味，则实验操作为取少量玻璃管中固体粉末于试管中，加入适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，水与氮化镁反应生成氨气，观察到有气泡生成、闻到刺激性气味且湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明黄色固体是； 反思与交流：由上述实验可知，镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，因此在测定空气中氧气的含量时，若用镁代替红磷进行实验，镁能与空气中的氧气、氮气反应，所以会导致实验结果偏大。 三、计算题：本大题共1小题，共6分 16. 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算： （1）混合物中，氯化钠的质量。__________ （2）反应后滤液中溶质的质量分数。________________ 【答案】（1）5.85g （2）解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y 解得x=5.85g 解得y=8.5g 反应后滤液中溶质的质量分数为 答：（1）混合物中氯化钠的质量为5.85g。 （2）反应后滤液中溶质的质量分数为15%。 【解析】 【分析】由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。 【详解】解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y 解得x=5.85g 解得y=8.5g 反应后滤液中溶质的质量分数为 答：（1）混合物中氯化钠的质量为5.85g。 （2）反应后滤液中溶质的质量分数为15%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$