化学（湖南卷）-学易金卷：2024年中考考前押题密卷

2024年中考考前押题密卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分 ） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．端午节又称龙舟节，是我国首个入选世界非遗的传统节日，下列端午节活动中含有化学变化的是 A．烟熏艾草 B．采摘粽叶 C．纸鸢升空 D．系五彩绳 2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．验满氧气 C．溶解蔗糖 D．测溶液的pH 3．观察和实验是科学探究的基本方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A．木炭燃烧会生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 D．铁钉浸入硫酸铜溶液中，生成红色的铜 4．“关爱生命”是人类永恒的主题，学校会定期举行消防疏散演练。下列有关火灾的自救措施合理的是 A．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 B．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 C．所处地方烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域 D．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区 5．氢能源汽车作为交通工具，需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如下所示，下列有关说法错误的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是分解反应 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ中氧元素的化合价都发生了改变 C．图示流程中生成的氢气和氧气的质量比为1：1 D．氢燃料显著的优点是清洁、热值高 6．冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦的相对分子质量为311g B．一个奥司他韦分子中含有50个原子 C．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 7．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，通过催化分解氯酸钠（化学式为NaClO3）来产生氧气。主要反应原理是2NaClO32X+3O2↑。其中X的化学式为 A．Na2O B．NaCl C．NaClO D．NaClO2 9．铁是世界上年产量最高的金属，它能反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图，则下列说法中正确的是 A．A可能是铁锈 B．B与稀盐酸反应生成的盐是氯化铁 C．C中铁元素的化合价为+3价 D．F的溶液与氢氧化钠溶液能反应 10．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是      A．该条件下H2燃烧发生的是还原反应 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 11．我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是 A．醋 B．草木灰水 C．肥皂 D．炉具清洁剂 12．下列实验设计方案中，当向试管中滴加相应液体时，能达到实验目的的是 A．探究分子的运动 B．比较Mg与Fe的活动性顺序 C．探究可用作催化剂 D．探究NaOH溶液是否完全变质 13．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH 14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．常温下，碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧 C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．活泼金属与酸反应产生气体，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 15．某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu D．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 二、填空题：（本题包括5小题，共30分） 16．（6分）回答下列问题： (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①氩元素 。 ②亚铁离子 。 ③6个过氧化氢分子 。 ④氧化铁中，铁元素的化合价是+3价 。 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是(填标号，下同) ，表示一个分子中所含原子个数的是 。 ①3Cl2    ②SO3    ③Al3+    ④3K 17．（5分）“宏观-微观-符号”三重表征是化学学习的重要方法。 (1)甲图中x的值为 。 (2)写出乙图中阴离子的符号为 ；乙中B与丙中⑤属于同种元素，是因为它们具有相同的 。 (3)丙图中只有微观意义的是 (填序号)。 18. （4分）湖南学生小明周末参加实践活动，请协助他解决下列问题。 (1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的是 。 (2)小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是______（填字母代号）。 A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥 (3)小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有 的食物。 (4)小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 19．（7分）我们学习了溶液的有关知识。已知20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3。 (1)小明在20℃时进行了如图实验： ①烧杯B中的现象是 。 ②上述实验过程中属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)小鹏查阅资料，获得了A、B、C三种物质的溶解度曲线图，如下图甲所示。他还和小明一起完成了如下图乙的实验。 ①t1℃时，将B物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液可采取的方法有 (任填一种)。 ②如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C物质中的 。 20．（8分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)“酸浸”中观察到的现象是 。 (2)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (4)下列说法正确的是 （填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分） 21. （10分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①     ② (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 。 (3)可用D装置收集氧气，原因是 ；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ，由此得出氧气具有的化学性质是 。 (4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 (用化学方程式解释)。 22. （10分）管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 (1)疏通剂中NaOH的俗名是 。 (2)洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为 。 (3)不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+6 =2Na[Al（OH）4]+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 (4)【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含 ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含 【实验反思】 (5)查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认 的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加 溶液，观察到 ，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 (6)依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意 保存。 四．计算题（本题1个小题，共5分） 23.（5分）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：。 (1)偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为 。 (2)假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程） ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押题密卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分 ） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．端午节又称龙舟节，是我国首个入选世界非遗的传统节日，下列端午节活动中含有化学变化的是 A．烟熏艾草 B．采摘粽叶 C．纸鸢升空 D．系五彩绳 【答案】A 【详解】A、烟熏艾草过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、采摘粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、纸鸢升空过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、系五彩绳过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．验满氧气 C．溶解蔗糖 D．测溶液的pH 【答案】A 【详解】A、倾倒液体要注意瓶塞倒放、标签冲向手心、试剂瓶口紧贴容器口，正确； B、氧气验满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满，错误； C、量筒不能用于溶解物质，错误； D、测定溶液的pH，需要将pH试纸放在干净的器皿上，用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量待测液，半分钟内，与标准比色卡对照读出pH，不能将pH试纸浸入待测液，错误。 故选：A。 3．观察和实验是科学探究的基本方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A．木炭燃烧会生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 D．铁钉浸入硫酸铜溶液中，生成红色的铜 【答案】C 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，生成无色气体，故A不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故B不符合题意； C、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨，会反应放出氨气，则能闻到刺激性气味，故C符合题意； D、铁和硫酸铜溶液反应，有铜生成，是实验结论而不是实验现象，故D不符合题意。 故选C。 4．“关爱生命”是人类永恒的主题，学校会定期举行消防疏散演练。下列有关火灾的自救措施合理的是 A．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 B．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 C．所处地方烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域 D．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区 【答案】C 【详解】A.用水灭火其原理是降温至可燃物的着火点以下，着火点是物质固有的属性，是不能改变的，故A错误； B.遇到室内起火，不能打开门窗通风，以免火势变大，打开门窗能形成空气对流，增加氧气，会加大火势，故B错误； C.所处地方烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，可以防止烟雾进入呼吸道，热气体飘在空间上方，应蹲下靠近地面跑离着火区域，故C正确； D.在山林中遇到火灾时，不能顺风跑，否则有可能脱离不了火场，故D错误。 故选：C。 5．氢能源汽车作为交通工具，需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如下所示，下列有关说法错误的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是分解反应 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ中氧元素的化合价都发生了改变 C．图示流程中生成的氢气和氧气的质量比为1：1 D．氢燃料显著的优点是清洁、热值高 【答案】C 【分析】反应Ⅰ为水在光和催化剂的作用下反应生成过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为：，反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂和光的作用下反应生成水和氧气，。 【详解】A、反应Ⅰ和反应Ⅱ均符合“一变多”的特点，均属于分解反应，不符合题意； B、反应Ⅰ水中氧元素显-2价，过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，氧元素化合价发生了改变，反应Ⅱ过氧化氢中氧元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氧元素显-2价，故氧元素化合价发生了改变，不符合题意； C、由化学方程式可知，该过程的总反应为：，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意； D、氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源，不符合题意。 故选C。 6．冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦的相对分子质量为311g B．一个奥司他韦分子中含有50个原子 C．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 【答案】B 【详解】A、奥司他韦的相对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312，相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，通常省略，故A说法错误； B、1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，则一个奥司他韦分子中含有50个原子，故B说法正确； C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，故C说法错误； D、奥司他韦是由分子构成，1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，故D说法错误； 故选：B。 7．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】根据化学方程式可知，该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。 综上所述：选择B。 8．氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，通过催化分解氯酸钠（化学式为NaClO3）来产生氧气。主要反应原理是2NaClO32X+3O2↑。其中X的化学式为 A．Na2O B．NaCl C．NaClO D．NaClO2 【答案】B 【详解】由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na：2；Cl：2；O：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O：6；反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1、1，故X的化学式为NaCl。 故选B。 9．铁是世界上年产量最高的金属，它能反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图，则下列说法中正确的是 A．A可能是铁锈 B．B与稀盐酸反应生成的盐是氯化铁 C．C中铁元素的化合价为+3价 D．F的溶液与氢氧化钠溶液能反应 【答案】D 【详解】A、如图，A的化合价为0，不可能是铁锈，因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，故A错误； B、如图，物质B中铁元素为+2价，即氧化亚铁，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，故B错误； C、如图，物质C是+2价的氢氧化亚铁，故态C错误； D、如图，物质F是含铁离子的盐，铁离子可与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀沉淀，故D正确。 故选：D。 10．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是      A．该条件下H2燃烧发生的是还原反应 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 【答案】D 【详解】A、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； B、“暖冰”中的水分子之间存在间隔，不符合题意； C、水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是状态的改变，无新物质生成，分子种类不变，不符合题意； D、由以上分析可知，在该条件下，氢气燃烧生成过氧化氢，而一般情况下，氢气燃烧生成水，说明相同反应物在不同反应条件下产物可能不同，符合题意。 故选D。 11．我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是 A．醋 B．草木灰水 C．肥皂 D．炉具清洁剂 【答案】A 【分析】pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。 【详解】A、据图可知，醋的pH<7，溶液显酸性，符合题意； B、据图可知，草木灰水的pH＞7，溶液显碱性，不符合题意； C、据图可知，肥皂的pH>7，溶液显碱性，不符合题意； D、据图可知，炉具清洁剂的pH>7，溶液显碱性，不符合题意。 故选A。 12．下列实验设计方案中，当向试管中滴加相应液体时，能达到实验目的的是 A．探究分子的运动 B．比较Mg与Fe的活动性顺序 C．探究可用作催化剂 D．探究NaOH溶液是否完全变质 【答案】B 【详解】A、盐酸不能使酚酞变色，将浓盐酸滴入试管底部，观察到沾有酚酞溶液的纸条无明显变化，不能探究分子的运动，该实验设计不能达到实验目的，错误； B、将硫酸镁溶液滴入试管，无明显现象，说明硫酸镁溶液与铁片不反应，说明铁的活动性比镁弱，该实验设计能达到实验目的，正确； C、探究MnO2可做催化剂，应做对比实验，需对比无二氧化锰时的反应速率，还应验证二氧化锰的质量和化学性质反应前后不变，该实验设计不能达到实验目的，错误； D、将氯化钙溶液滴入久置氢氧化钠溶液中，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质，但不能确定氢氧化钠的变质程度，该实验设计不能达到实验目的，错误。 故选B。 13．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH 【答案】A 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意； B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意； C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意； D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。 故选A。 14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．常温下，碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧 C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．活泼金属与酸反应产生气体，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】B 【详解】A、常温下，碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是显碱性溶液，不一定是碱溶液，故A不符合题意； B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如：灯泡发光，故B符合题意； C、元素的种类是由质子数决定的，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如：和的质子数均为10，不是同种元素，故C不符合题意； D、活泼金属与酸反应产生气体，但是与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如：碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，故D不符合题意； 故本题选B。 15．某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu D．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 【答案】B 【详解】A.铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，故选项说法错误； B.锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有，故选项说法正确； C.左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法错误； D.左端铜与稀硫酸不反应，铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，根据反应方程式，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，则反应后锌球质量减小，因此移走烧杯后，杠杆左端下沉，故选项说法错误； 故选：B。 二、填空题：（本题包括5小题，共30分） 16．（6分）回答下列问题： (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①氩元素 。 ②亚铁离子 。 ③6个过氧化氢分子 。 ④氧化铁中，铁元素的化合价是+3价 。 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是(填标号，下同) ，表示一个分子中所含原子个数的是 。 ①3Cl2    ②SO3    ③Al3+    ④3K 【答案】(1) Ar （1分） Fe2+ （1分） 6H2O2 （1分） （1分） (2) ③ （1分） ②（1分） 【详解】（1）①由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氩元素表示为：Ar； ②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故亚铁离子为：Fe2+ ； ③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故6个过氧化氢分子表示为：6H2O2； ④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铁中铁元素的化合价是+3价表示为：； （2）①化学式前面的数字表示分子个数，故3Cl2表示3个氯分子； ②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，所以SO3中数字“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子； ③位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，所以Al3+中数字“3”表示一个铝离子带3个单位正电荷； ④元素符号前面的数字表示原子的个数，所以3K中数字“3”表示3个钾原子。 所以表示一个离子所带电荷数的是③，表示一个分子中所含原子个数的是②。 17．（5分）“宏观-微观-符号”三重表征是化学学习的重要方法。 (1)甲图中x的值为 。 (2)写出乙图中阴离子的符号为 ；乙中B与丙中⑤属于同种元素，是因为它们具有相同的 。 (3)丙图中只有微观意义的是 (填序号)。 【答案】(1)15（1分） (2) （1分） 质子数（1分） (3)（2分） 【详解】（1）磷元素在元素周期表中是第15号元素，所以x的值为15，故填：15； （2）1、原子得到电子形成阴离子，所以阴离子的核内质子数小于核外电子数，所以乙图中A是阴离子的结构示意图，原子核内有9个质子，是F，离子符号的书写是在原子或原子团的右上角标注带的电量与电性，数字在前，符号在后，1省略不写，故氟离子表示为，故填：； 2、乙中B与丙中⑤属于同种元素，是因为它们具有相同的质子数，故填：质子数； （3）1、CO2可表示二氧化碳这种物质，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，1个二氧化碳分子，1个二氧化碳分子中有1个碳原子和两个氧原子，既有微观意义也有宏观意义； 2、表示1个钙离子或1个钙离子带两个单位的正电荷，只有微观意义； 3、He可表示氦气，氦气由氦元素组成，1个氦原子，既有微观意义也有宏观意义； 4、2N表示2个氮原子，当元素符号前由数字时只有微观意义； 5、Mg可表示镁这种物质，镁由镁元素组成，镁元素，1个镁原子，既有微观意义也有宏观意义； 故选②④ 18. （4分）湖南学生小明周末参加实践活动，请协助他解决下列问题。 (1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的是 。 (2)小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是______（填字母代号）。 A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥 (3)小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有 的食物。 (4)小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】(1)棉（1分） (2)B（1分） (3)维生素A（1分） (4)复合肥（1分） 【详解】（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料，故填写：棉。 （2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭中富含糖类；清蒸鱼、红烧肉中富含蛋白质、油脂和无机盐；鸡蛋汤中富含蛋白质和水；从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素，还需要补充富含维生素的食物； A.牛奶富含蛋白质，故不合题意； B.素炒西兰花富含维生素，故符合题意； C.排骨汤富含蛋白质、水和无机盐，故不合题意； D.小米粥富含糖类和水，故不合题意，故填写：B。 （3）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有维生素A的食物，故填写：维生素A。 （4）硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故填写：复合肥。 19．（7分）我们学习了溶液的有关知识。已知20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3。 (1)小明在20℃时进行了如图实验： ①烧杯B中的现象是 。 ②上述实验过程中属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)小鹏查阅资料，获得了A、B、C三种物质的溶解度曲线图，如下图甲所示。他还和小明一起完成了如下图乙的实验。 ①t1℃时，将B物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液可采取的方法有 (任填一种)。 ②如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C物质中的 。 【答案】(1) 固体不能完全溶解 （1分） BE/EB（2分） (2) 增加溶质或蒸发溶剂的方法 （2分） C（2分） 【详解】（1）①20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3，说明100g 水中溶解 31.6gKNO3，达到饱和状态，在实验中，A 中加入 20gKNO3，全部溶解，说明 A 是不饱和溶液；B 烧杯中共加入 40gKNO3，固体不能完全溶解，说明 B 是饱和溶液；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3，说明 100g 水中溶解 85.5gKNO3，达到饱和状态，C 烧杯中加入40gKNO3，C 是不饱和溶液，D中KNO360g，小于85.5g，为不饱和溶液，E中温度降至20℃，为饱和溶液且有晶体析出。根据上述分析： ①烧杯B中的现象是固体不能完全溶解； ②属于饱和溶液的是 BE。 （2）①将不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取增加溶质或蒸发溶剂的方法； ②20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，由于盐酸与镁反应放出大量的热，出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故则X为A、B、C三种固体物质中C物质。 20．（8分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)“酸浸”中观察到的现象是 。 (2)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (4)下列说法正确的是 （填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】(1)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色（2分） (2)H+、Zn2+、Fe3+（2分） (3)（2分） (4)AD（2分） 【详解】（1）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，所以在实验过程中，固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色； （2）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+； （3）“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； （4）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故选项说法正确； B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌，无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故选项说法错误； C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故选项说法错误； D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀生成，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确。 故选AD。 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分） 21. （10分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①     ② (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 。 (3)可用D装置收集氧气，原因是 ；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ，由此得出氧气具有的化学性质是 。 (4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 (用化学方程式解释)。 【答案】(1) 分液漏斗（1分） 锥形瓶（1分） (2) B （1分） 2H2O22H2O+O2↑（2分） (3) 氧气的密度比空气大（1分） 3Fe+2O2Fe3O4 （2分） 助燃性（1分） (4)CO2+H2O=H2CO3（1分） 【详解】（1）仪器①的名称为分液漏斗；仪器 ②的名称为锥形瓶； （2）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，故选B； 该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑： （3）氧气的密度比空气大，可选用D装置利用向上排空气法收集； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 由此得出氧气具有的化学性质是助燃性； （4）烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 22. （10分）管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 (1)疏通剂中NaOH的俗名是 。 (2)洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为 。 (3)不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+6 =2Na[Al（OH）4]+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 (4)【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含 ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含 【实验反思】 (5)查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认 的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加 溶液，观察到 ，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 (6)依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意 保存。 【答案】(1)火碱(或烧碱或苛性钠)（1分） (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O（2分） (3)H2O（1分） (4) 2Na2CO3·3H2O2或/过碳酸钠 （1分） Na2CO3/碳酸钠（1分） (5) NaOH/氢氧化钠 （1分） 酚酞 （1分） 溶液变红（1分） (6)密封(或防潮、防晒、阴凉)（1分） 【详解】（1）NaOH的俗名是火碱(或烧碱或苛性钠)； （2）洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Al、2个Na、2个O、2个H，反应后有2个Al、2个Na、8个O、14个H，则未知物中有6个O和12个H，化学计量数为6，则化学式为H2O； （4）①由于加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ，过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解生成氧气和水，取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2，试管外壁发热，无气泡冒出，说明固体中不含过碳酸钠； ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，说明固体中含碳酸钠；　　　　　　　　　　　 （5）由于Na2CO3溶于水会放热，试管外壁发热，无法确认氢氧化钠的存在； 步骤②加入过量的硝酸钡溶液，可检验并完全除去碳酸钠，由于氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，确定含有氢氧化钠；　　　　　 （6）该疏通剂与水会发生反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定易分解，因此未用完时需拧紧瓶盖，注意密封(或防潮、防晒、阴凉)保存。 四．计算题（本题1个小题，共5分） 23.（5分）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：。 (1)偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为 。 (2)假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)6：7（2分） (2)解：设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是x， x=46t 答：假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是46t。（3分） 【详解】（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为（12×2）：（14×2）=6：7； （2）见答案。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押题密卷（湖南卷） 化学·参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C C C B B B D D 11 12 13 14 15 A B A B B 二、填空题：（本题包括5小题，共30分） 16．（6分） 【答案】(1) Ar （1分） Fe2+ （1分） 6H2O2 （1分） （1分） (2) ③ （1分） ②（1分） 17．（5分） 【答案】(1)15（1分） (2) （1分） 质子数（1分） (3)（2分） 18.（4分） 【答案】(1)棉（1分） (2)B（1分） (3)维生素A（1分） (4)复合肥（1分） 19．（7分） 【答案】(1) 固体不能完全溶解 （1分） BE/EB（2分） (2) 增加溶质或蒸发溶剂的方法 （2分） C（2分） 20．（8分） 【答案】(1)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色（2分） (2)H+、Zn2+、Fe3+（2分） (3)（2分） (4)AD（2分） 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分） 21. （10分） 【答案】(1) 分液漏斗（1分） 锥形瓶（1分） (2) B （1分） 2H2O22H2O+O2↑（2分） (3) 氧气的密度比空气大（1分） 3Fe+2O2Fe3O4 （2分） 助燃性（1分） (4)CO2+H2O=H2CO3（1分） 22. （10分） 【答案】(1)火碱(或烧碱或苛性钠)（1分） (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O（2分） (3)H2O（1分） (4) 2Na2CO3·3H2O2或/过碳酸钠 （1分） Na2CO3/碳酸钠（1分） (5) NaOH/氢氧化钠 （1分） 酚酞 （1分） 溶液变红（1分） (6)密封(或防潮、防晒、阴凉)（1分） 四．计算题（本题1个小题，共5分） 23.（5分） 【答案】(1)6：7（2分） (2)解：设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是x， x=46t 答：假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是46t。（3分） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024年中考考前押题密卷（湖南卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题：（本题包括5小题，共30分） ( 16 ．（ 6 分） （1）_ __________ _ __________ _ _____________ _ ____________ （ 2 ）_ _____________ _ ______________ 1 7 ． （ 5 分） （1） _ __________ （2） _ __________ _ _____________ （3） _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8 ． （ 4 分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 1 9 ． （ 7 分 ） （1） （2） 20 ． （ 8 分） （1） （2） （3） （4） 三、实验 与 探究题 ( 本大题包括 2 小题 ， 共 20 分） 21. （10分） （1） （2 （3） 22.（10分） （1）_ __________ （ 2 ）_ _________ _________________ （ 3 ）_ ________ _ __ ________ （ 4 ）_ ___ __________________ ______ _____ _ ____________ （ 5 ）_ ________ _ _ _______ ___________ _ __________ （6） _ __________ 计算题（本题 1个小题， 共 5 分 ） 23 ． （ 5 分） （1）_ __________ （ 2 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024年中考考前押题密卷（湖南卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题 目的要求） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题：（本题包括 5小题，共 30分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 16．（6分） （1）___________ ___________ ______________ _____________ （2）______________ _______________ 17．（5分） （1）___________ （2）___________ ______________ （3）___________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（4分） （1） （2） （3） （4） 19．（7分） （1） （2） 20．（8分） （1） （2） （3） （4） 三、实验与探究题(本大题包括 2 小题，共 20分） 21. （10 分） （1） （2 （3） （4） 22.（10分） （1）___________ （2）___________________________ （3）____________________ （4）______________________ ________________________ （5）___________ __________________ ___________ （6）___________ 四、计算题（本题 1 个小题，共 5 分） 23．（5分） （1）___________ （2） ( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024年中考考前押题密卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分 ） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．端午节又称龙舟节，是我国首个入选世界非遗的传统节日，下列端午节活动中含有化学变化的是 A．烟熏艾草 B．采摘粽叶 C．纸鸢升空 D．系五彩绳 2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．验满氧气 C．溶解蔗糖 D．测溶液的pH 3．观察和实验是科学探究的基本方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A．木炭燃烧会生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 D．铁钉浸入硫酸铜溶液中，生成红色的铜 4．“关爱生命”是人类永恒的主题，学校会定期举行消防疏散演练。下列有关火灾的自救措施合理的是 A．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 B．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 C．所处地方烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域 D．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区 5．氢能源汽车作为交通工具，需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如下所示，下列有关说法错误的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是分解反应 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ中氧元素的化合价都发生了改变 C．图示流程中生成的氢气和氧气的质量比为1：1 D．氢燃料显著的优点是清洁、热值高 6．冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦的相对分子质量为311g B．一个奥司他韦分子中含有50个原子 C．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 7．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，通过催化分解氯酸钠（化学式为NaClO3）来产生氧气。主要反应原理是2NaClO32X+3O2↑。其中X的化学式为 A．Na2O B．NaCl C．NaClO D．NaClO2 9．铁是世界上年产量最高的金属，它能反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图，则下列说法中正确的是 A．A可能是铁锈 B．B与稀盐酸反应生成的盐是氯化铁 C．C中铁元素的化合价为+3价 D．F的溶液与氢氧化钠溶液能反应 10．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是      A．该条件下H2燃烧发生的是还原反应 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 11．我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是 A．醋 B．草木灰水 C．肥皂 D．炉具清洁剂 12．下列实验设计方案中，当向试管中滴加相应液体时，能达到实验目的的是 A．探究分子的运动 B．比较Mg与Fe的活动性顺序 C．探究可用作催化剂 D．探究NaOH溶液是否完全变质 13．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH 14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．常温下，碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧 C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．活泼金属与酸反应产生气体，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 15．某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu D．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 二、填空题：（本题包括5小题，共30分） 16．（6分）回答下列问题： (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①氩元素 。 ②亚铁离子 。 ③6个过氧化氢分子 。 ④氧化铁中，铁元素的化合价是+3价 。 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是(填标号，下同) ，表示一个分子中所含原子个数的是 。 ①3Cl2    ②SO3    ③Al3+    ④3K 17．（5分）“宏观-微观-符号”三重表征是化学学习的重要方法。 (1)甲图中x的值为 。 (2)写出乙图中阴离子的符号为 ；乙中B与丙中⑤属于同种元素，是因为它们具有相同的 。 (3)丙图中只有微观意义的是 (填序号)。 18. （4分）湖南学生小明周末参加实践活动，请协助他解决下列问题。 (1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的是 。 (2)小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是______（填字母代号）。 A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥 (3)小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有 的食物。 (4)小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 19．（7分）我们学习了溶液的有关知识。已知20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3。 (1)小明在20℃时进行了如图实验： ①烧杯B中的现象是 。 ②上述实验过程中属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)小鹏查阅资料，获得了A、B、C三种物质的溶解度曲线图，如下图甲所示。他还和小明一起完成了如下图乙的实验。 ①t1℃时，将B物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液可采取的方法有 (任填一种)。 ②如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C物质中的 。 20．（8分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)“酸浸”中观察到的现象是 。 (2)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (4)下列说法正确的是 （填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分） 21. （10分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①     ② (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 。 (3)可用D装置收集氧气，原因是 ；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ，由此得出氧气具有的化学性质是 。 (4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 (用化学方程式解释)。 22. （10分）管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 (1)疏通剂中NaOH的俗名是 。 (2)洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为 。 (3)不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+6 =2Na[Al（OH）4]+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 (4)【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含 ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含 【实验反思】 (5)查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认 的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加 溶液，观察到 ，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 (6)依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意 保存。 四．计算题（本题1个小题，共5分） 23.（5分）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：。 (1)偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为 。 (2)假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$