题型突破05 结构化学基本概念和图示题-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（北京专用）

题型突破05 结构化学基本概念和图示题 1．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列化学用语或图示不正确的是 A．乙炔的结构式：H—C≡C—H B．苯酚的空间填充模型：   C．基态碳原子的轨道表示式：   D．过氧化钠的电子式：   2．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性：N<O<F B．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：HI<HBr<HCl D．酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4 3．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水 C．冰融化成水 D．NH4Cl受热分解 4．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）聚合物X(结构简式如图a)经硫化后可得到硫化顺丁橡胶(局部结构示意图如图b)，下列说法不正确的是 A．聚合物X的单体为1，3-丁二烯 B．聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关 C．聚合物X在硫化过程中仅涉及σ键的变化 D．聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大 5．（2022-2023高二下·北京·期末）下列化学用语或图示不正确的是 A．1－丁烯的实验式：CH2 B． 的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HCl分子中σ键的形成： 6．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）下列说法不正确的是 A．CO、NO、SO中心原子都是sp2杂化 B．NH3、PCl3、H3O＋的空间结构都是三角锥 C．CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子 D．CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为2∶1 7．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）下列说法不正确的是 A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子 B．离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性 C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr D．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同 8．（2022-2023高二下·北京·期末）下列说法正确的是（ ） A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2 是含非极性键的极性分子 9．（2022-2023高二下·北京·期末）三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（    ） A．P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 B．P4S3中磷元素为+ 3 价 C．P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化 D．1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键 10．（2022-2023高二下·北京·期末）共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是 ①NaOH②③④金刚石⑤NaCl⑥白磷 A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 11．（2022-2023高二下·北京·期末）2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔点和沸点高、硬度大 C．晶体中C—O—C键角为180° D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 12．（2021-2022高二下·北京西城·期末）配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为，中心离子为，配位原子为N C．1mol配合物中含有12molσ键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol 13．（2021-2022高二下·北京西城·期末）已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和配位数之比为2∶3 B．由实验①可推知 C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 14．（2022-2023高二下·北京·期末）下列分子中的碳原子为sp杂化的是 A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4 15．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s12p1 B．1s22s22p63s23p63dl04s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p63s23p63d54s1 16．（2022-2023高二下·北京·期末）周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断 A．它位于周期表的第四周期IIA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2 D．Co 位于周期表中 d 区 17．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）下列说法正确的是 A．HF和Br2分子中均含有s－pσ键 B．沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te C．硬度：晶体硅>碳化硅>金刚石 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 18．（2022-2023高二下·北京·期末）短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是 A．四种离子的质子数： B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X C．四种离子的半径： D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y 19．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，含氯生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3水解方程式：NCl3+2H2O=3HCl+HNO2 B．NCl3中所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NCl3比NF3键角小 20．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是 A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同 B．NH离子中四个N－H键键长完全相同 C．相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同 D．PO、NH这离子的空间结构为四面体形 21．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）有机化合物W能与Cu2+形成化合物Q，W和Q的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．W中N原子的杂化方式为sp B．基态Cu2+的价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 C．氢键对Q在水中的溶解性的影响是增大 D．W与Cu2+形成的Q中含有配位键 22．（2022-2023高二下·北京·期末）2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 C．总反应为： D．一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 23．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 (2)O、F、Cl电负性最小的是 ；HClO的电子式为 ；的沸点低于，原因是 。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为 。与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为 。 24．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）化合物X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用。化合物X由元素A、D、E、G、M、Q组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下： 元素 信息 A 核外电子只有一种自旋取向 D 基态原子价电子排布式为nsnnpn E 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 G 基态原子有8个不同运动状态的电子 M 与E互为同主族元素 Q 在化合物X中呈+3价，Q3+与Fe2+具有相同的核外电子排布 (1)A的元素符号为 。 (2)D在元素周期表中的位置为 。 (3)第一电离能：E>G，从基态原子的核外电子排布角度解释原因： 。 (4)E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E M(填“>”或“<”)，并从元素周期律角度解释原因： 。 (5)Q处于元素周期表中的 区(填“s”“p”“d”或“ds”)，基态Q3+的价电子排布式为 。 25．（2022-2023高二下·北京·期末）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe在元素周期表中的位置 。 (2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为 mol。 (3)乙醇的晶体类型为 ，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是 。 (4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是 。 26．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)①一氯乙烯(C2H3C1)分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3px轨道形成C－Cl 键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键(π)。 ②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3C1)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C－Cl键长的顺序是 ，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C－Cl键越强；(ii) 。 (2)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 ，解释X的熔点比Y高的原因 。 (3)α－AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为 。已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm= m3·mol-1(列出算式)。 27．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。 (1)H3BO3中，含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在 (填序号)。 a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．氢键 (3)H3BO3可由BCl3水解得到。 ①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为 。 ②BCl3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。 ①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为 。 ②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程： 。 ③用中和滴定法测定H3BO3纯度。 取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为 (用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。 28．（2022-2023高二下·北京·期末）向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 (1)基态的价层电子排布式为 。 (2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。 (3)O、N、H的电负性由大到小的顺序是 。 (4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 a.     b.     c.   (5)的晶胞结构示意图如下。 ①在下图虚线框内画出中一个的结构式 。 ②比较H—N—H键角： (填“>”“<”或“=”)，原因是 。 ③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为 。 29．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图。(~ 代表糖苷键) 请回答下列问题： (1)基态N的核外电子排布式为 ；N和O第一电离能较大的是 。 (2)①碱基中的-NH2具有一定的碱性，可以结合H＋形成-NH，从结构角度解释可以结合的原因： 。 ②写出甘氨酸(H2NCH2COOH)在pH=1和pH=13时的粒子存在形态：pH=1时 ，pH=13时 。 (3)鸟嘌呤是一种常见的碱基。 ①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为 。 ②鸟嘌呤中N-H键的平均键长 (填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。 (4)氢键在DNA复制过程中起重要作用。 ①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 b．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 c．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键 d．DNA在形成双螺旋结构时，碱基遵循互补配对原则，形成的氢键多，结构更稳定 (5)一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。 ①鸟嘌呤异构化后的结构简式为 。 ②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型突破05 结构化学基本概念和图示题 1．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列化学用语或图示不正确的是 A．乙炔的结构式：H—C≡C—H B．苯酚的空间填充模型：   C．基态碳原子的轨道表示式：   D．过氧化钠的电子式：   【答案】C 【详解】A．乙炔分子式是C2H2，分子中2个C原子通过共价三键结合，每个C原子再分别与1个H原子形成C-H键，故其结构式是H—C≡C—H，A正确； B．苯酚分子是平面分子，结合原子相对大小及原子结合方式可知：图示为苯酚的空间填充模型，B正确； C．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态。C是6号元素，原子核外有6个电子，则基态C原子的核外电子排布式是：，C错误； D．Na2O2是离子化合物，2个Na+与通过离子键结合，在中2个O原子通过共价单键结合，故过氧化钠的电子式是：，D正确； 故合理选项是C。 2．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性：N<O<F B．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：HI<HBr<HCl D．酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4 【答案】D 【详解】A．N、O、F是同周期元素，原子系数依次增大，电负性依次增大，A不合题意； B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，B不合题意； C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性就越强，C不合题意； D．H2SO3不是最高价氧化物对应的水化物，故不能用酸性来解释　，D符合题意； 故选D。 3．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水 C．冰融化成水 D．NH4Cl受热分解 【答案】A 【详解】A．碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键，A符合题意； B．NaCl溶于水，会破坏离子键，B不符合题意； C．水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力，C不符合题意； D．NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)，D不符合题意； 故选A。 4．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）聚合物X(结构简式如图a)经硫化后可得到硫化顺丁橡胶(局部结构示意图如图b)，下列说法不正确的是 A．聚合物X的单体为1，3-丁二烯 B．聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关 C．聚合物X在硫化过程中仅涉及σ键的变化 D．聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大 【答案】C 【详解】A．图a为1，3-丁二烯经过加聚得到的高聚物，所以其单体为1，3-丁二烯，A正确； B．聚合物X中含碳碳双键，容易被氧化，所以橡胶的老化与该反应有关，B正确； C．根据图b可知，硫化过程中涉及碳碳双键的断裂和碳硫单键的形成，所以涉及σ键和π键的变化，C错误； D．聚合物X在硫化过程中形成的网状结构，强度比线状结构的大，D正确； 答案选C。 5．（2022-2023高二下·北京·期末）下列化学用语或图示不正确的是 A．1－丁烯的实验式：CH2 B． 的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HCl分子中σ键的形成： 【答案】B 【详解】A．1-丁烯的结构简式：CH2═CH-CH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确； B．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确； C．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，选项C正确； D．HCl分子中σ键的形成：，选项D正确； 答案选B。 6．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）下列说法不正确的是 A．CO、NO、SO中心原子都是sp2杂化 B．NH3、PCl3、H3O＋的空间结构都是三角锥 C．CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子 D．CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为2∶1 【答案】A 【详解】A．CO、NO的中心原子价层电子对数均为3，中心原子都是sp2杂化，SO中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子是sp3杂化，A错误； B．NH3、PCl3、H3O＋的价层电子对数均为4，均有1个孤电子对，空间结构都是三角锥，B正确； C．CO2是直线形，SO3是平面三角形，两者结构空间对称，都是由极性键构成的非极性分子，C正确； D．CH2=CHCN分子中含6个σ键，3个π键，故σ键和π键的比为2∶1，D正确； 故选A。 7．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）下列说法不正确的是 A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子 B．离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性 C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr D．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同 【答案】D 【详解】A．离子化合物由阳离子和阴离子构成，金属单质中存在金属阳离子和电子，两种物质的构成粒子中均含有阳离子，A正确； B．离子键和金属键本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性，B正确； C．MgO和NaCl为离子晶体，镁离子和氧离子半径分别小于钠离子半径和氯离子半径，且镁离子和氧离子所带电荷数分别大于钠离子和氯离子，故MgO熔点高于NaCl，Hg为金属晶体常温下为液态，HBr为分子晶体常温下为气态，故熔点MgO>NaCl>Hg>HBr，C正确； D．NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++，电离方程式不同，D错误； 故答案选D。 8．（2022-2023高二下·北京·期末）下列说法正确的是（ ） A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2 是含非极性键的极性分子 【答案】D 【详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误； B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误； C. 化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误； D. H2O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确； 故答案为：D。 【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。 9．（2022-2023高二下·北京·期末）三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（    ） A．P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 B．P4S3中磷元素为+ 3 价 C．P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化 D．1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键 【答案】B 【详解】A. 磷原子最外层电子数为5，硫原子最外层电子数为6，从图中可看出，P4S3中每个磷原子形成了3个共价键，每个硫原子形成了2个共价键，所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确； B. P4S3分子中，有一个磷原子连接了3个硫原子，其化合价为+3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子，其化合价为+1，B错误； C．从图中可看出该分子中，每个磷原子形成3个σ键且有一对孤电子对，每个硫原子形成2个σ键且有两对孤电子，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取杂sp3化，C正确； D．一个P4S3分子中含有6个P—S键和3个P—P键，P—S键属于极性键，P—P键属于非极性键，所以1mol P4S3中含有6mol极性键，D正确； 故答案为：B。 10．（2022-2023高二下·北京·期末）共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是 ①NaOH②③④金刚石⑤NaCl⑥白磷 A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【分析】NaOH中包含有和作用形成的离子键和中H原子与O原子之间的共价键，有两种作用力；中只胡Si原子和O原子间的共价键，只有一种作用力；中包含有和作用形成的离子键和中N原子与H原子之间的共价键，有两种作用力；金刚石中只有C原子之间的共价键，只有一种作用力；NaCl中只有和作用形成的离子键，只有一种作用力；白磷中包含有P原子之间的共价键，还有分子之间的范德华力，有两种作用力； 【详解】A． NaOH、和白磷都包含有两种作用力，A正确； B． NaOH有两种作用力，但是和金刚石都只有一种作用力，B错误； C．、金刚石、NaCl中都只有一种作用力，C错误； D．中有两种作用力，金刚石、NaCl中只有一种作用力，D错误； 故合理选项为A。 11．（2022-2023高二下·北京·期末）2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔点和沸点高、硬度大 C．晶体中C—O—C键角为180° D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 【答案】C 【详解】A．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，晶体中C、O原子个数比为1∶2，A正确； B．二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似，都为原子晶体，原子晶体的熔沸点较高、硬度较大，所以二氧化碳晶体的熔沸点较高、硬度较大，B正确； C．二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成正四面体结构，其键角是109°28′，C错误； D．每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构，D正确； 答案选C。 12．（2021-2022高二下·北京西城·期末）配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为，中心离子为，配位原子为N C．1mol配合物中含有12molσ键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol 【答案】B 【详解】A． Na+与之间存在离子键，CN−与Fe3+之间存在配位键，CN−中碳原子与氮原子之间存在极性键，A项正确； B． 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为，中心离子为Fe3+，配位原子为C，B项错误； C． CN−中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN−与Fe3+之间的配位键属于σ键，则1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键为(6+6)mol =12mol，C项正确； D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]=3Na++，1mol该配合物电离得到阴、阳离子共4mol，D项正确； 故选B。 13．（2021-2022高二下·北京西城·期末）已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和配位数之比为2∶3 B．由实验①可推知 C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 【答案】D 【详解】A．1个[Co(H2O)6]2+中含有6个配体H2O，1个[CoCl4]2-中含有4个Cl-，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-配位数之比为6:4=3:2，A错误； B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误； C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误； D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确； 答案选D。 14．（2022-2023高二下·北京·期末）下列分子中的碳原子为sp杂化的是 A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4 【答案】C 【详解】A．CH4中碳形成4个σ键，为sp3杂化，故A不选； B．HCHO中碳形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故B不选； C．C2H2中碳形成2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，故C选； D．C2H4中碳形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故D不选； 故选C。 15．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s12p1 B．1s22s22p63s23p63dl04s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p63s23p63d54s1 【答案】A 【详解】A．1s22s2是基态铍原子的核外电子排布方式，则1s22s12p1是激发态铍原子的电子排布式，故A符合题意； B．1s22s22p63s23p63d104s2是基态锌原子的核外电子排布方式，故B不符合题意； C．1s22s22p63s23p6是基态氩原子的核外电子排布方式，故C不符合题意； D．1s22s22p63s23p63d54s1是基态铬原子态的核外电子排布式，故D不符合题意； 故选A。 16．（2022-2023高二下·北京·期末）周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断 A．它位于周期表的第四周期IIA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2 D．Co 位于周期表中 d 区 【答案】D 【详解】A．从左向右数，Co应为过渡元素，在第四周期Ⅷ族，A错误； B．3d74s2表示价层电子排布，所以Co的基态核外电子排布式可简写为[Ar]3d74s2，不可省去3d7，B错误； C．失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C错误； D．根据价层电子排布3d74s2可知“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，位于周期表中 d 区，D正确。 答案选D。 17．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）下列说法正确的是 A．HF和Br2分子中均含有s－pσ键 B．沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te C．硬度：晶体硅>碳化硅>金刚石 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 【答案】D 【详解】A．溴分子中含有p－pσ键，不含有s－pσ键，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，同主族的其他元素的氢化物不能形成分子间氢键，所以水的沸点高于主族的其他元素的氢化物的沸点，故B错误； C．金刚石中碳碳键的键长小于硅硅键，键能大于硅硅键，共价键强于硅硅键，所以金刚石的硬度高于晶体硅，故C错误； D．非金属元素的电负性越大，对羧基中氢氧键电子对的吸引力越大，氢氧键的极性越大，电离出氢离子的能力越大，酸性越强，元素的电负性F>Cl>H，所以羧酸的酸性强弱顺序为CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故D正确； 故选D。 18．（2022-2023高二下·北京·期末）短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是 A．四种离子的质子数： B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X C．四种离子的半径： D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y 【答案】B 【详解】A．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，选项A正确； B．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B错误； C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：，选项C正确； D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D正确； 答案选B。 19．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，含氯生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3水解方程式：NCl3+2H2O=3HCl+HNO2 B．NCl3中所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NCl3比NF3键角小 【答案】B 【详解】A．NCl3水解含氯的生成物具有漂白性，应该为HClO即该物质中Cl为+1，那么N显-3价，所以水解方程式应该为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，A项错误； B．判断是否8电子方法：化合价的绝对值+最外层电子=8即达八电子，所以N、Cl均为8电子结构，B项正确； C．NCl3为三角锥形，为极性分子，C项错误； D．NCl3和NF3均有一对孤电子对且均为sp3杂化，但N-Cl键比N-F键键长长受孤电子对排斥小，所以NCl3键角比NF3大，D项错误； 故选B。 【点睛】8电子结构的判断：化合价的绝对值+最外层电子=8，即达八电子结构。 20．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是 A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同 B．NH离子中四个N－H键键长完全相同 C．相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同 D．PO、NH这离子的空间结构为四面体形 【答案】C 【详解】A．Na3PO4为弱酸强碱盐呈碱性而NH4Cl为弱碱强酸盐呈酸性，A项正确； B．中价层电子对为4对，无孤电子对，为正四面体，sp3杂化，N-H键均相同，B项正确； C．前三者中均有4个σ键而后者有6个σ键，C项错误； D．中价层电子对为，无孤电子对，为四面体构型，与相同，D项正确； 故选C。 21．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）有机化合物W能与Cu2+形成化合物Q，W和Q的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．W中N原子的杂化方式为sp B．基态Cu2+的价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 C．氢键对Q在水中的溶解性的影响是增大 D．W与Cu2+形成的Q中含有配位键 【答案】D 【详解】A．由图可知，W中双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误； B．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式为3d9，故B错误； C．由图可知，配合物Q中含有分子内氢键，分子内氢键会使Q在水中的溶解性减小，故C错误； D．由图可知，配合物Q中铜离子与氮原子和氧原子形成配位键，故D正确； 故选D。 22．（2022-2023高二下·北京·期末）2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 C．总反应为： D．一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 【答案】C 【详解】A．同周期元素的第一电离能总体上随着原子序数的增大而增大，但是N的最外层电子排布是2s22p3，p轨道半充满较稳定，因此第一电离能比氧大，故第一电离能：，A错误； B．反应③过程中，涉及到NN、CC非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在C-N极性键的形成，不存在极性键的断裂，B错误； C．根据反应过程，总反应为： ，C正确； D．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 23．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 (2)O、F、Cl电负性最小的是 ；HClO的电子式为 ；的沸点低于，原因是 。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为 。与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)9 (2) Cl 、均为分子晶体OF2的摩尔质量低于Cl2O，范德华力小，所以的沸点低于； (3) 5 【详解】（1）F核外有9个电子，每个电子的运动状态均不同，所以F核外有9个运动状态不同的电子； （2）①由周期律，从左到右电负性增大，从上到下电负性减小，最小的为Cl； ②HClO为共价化合物，电子式为：； ③、均为分子晶体，无分子间氢键的形成，则比较范德华力；OF2的摩尔质量低于Cl2O，分子间范德华力小，所以的沸点低于； （3）①XeF2的价层电子对数， ②由题意可知，方程式为：； 24．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）化合物X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用。化合物X由元素A、D、E、G、M、Q组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下： 元素 信息 A 核外电子只有一种自旋取向 D 基态原子价电子排布式为nsnnpn E 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 G 基态原子有8个不同运动状态的电子 M 与E互为同主族元素 Q 在化合物X中呈+3价，Q3+与Fe2+具有相同的核外电子排布 (1)A的元素符号为 。 (2)D在元素周期表中的位置为 。 (3)第一电离能：E>G，从基态原子的核外电子排布角度解释原因： 。 (4)E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E M(填“>”或“<”)，并从元素周期律角度解释原因： 。 (5)Q处于元素周期表中的 区(填“s”“p”“d”或“ds”)，基态Q3+的价电子排布式为 。 【答案】(1)H (2)第二周期IVA族 (3)N的2p电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能 (4) > N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱 (5) d 3d6 【分析】A、D、E、G、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，A的核外电子只有一种自旋取向，A为H元素；D的基态原子价电子排布式为nsnnpn，n只能为2，D为C元素；G的基态原子有8个不同运动状态的电子，其电子排布为1s22s22p4，G为O元素；E的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，结合原子序数可知，其电子排布为1s22s22p3，E为N元素；M与E互为同主族元素，M为P元素；Q在化合物X中呈+3价，Q3+与Fe2+具有相同的核外电子排布，Q的电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，Q为Co元素；由上述分析可知，A为H元素、D为C元素、E为N元素、G为O元素、M为P元素、Q为Co元素，据分析答题。 【详解】（1）A的元素符号为H； （2）C元素在元素周期表中的位置为第二周期IVA族； （3）第一电离能：N>O，从基态原子的核外电子排布角度解释原因为N的2p电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能； （4）N、P的最高价氧化物对应的水化物的酸性：N>P，从元素周期律角度解释原因为：N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱； （5）Q为Co元素，其电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，则Co处于元素周期表中的d区，基36态Co3+价电子排布图为，基态Q3+的价电子排布式为3d6 。 25．（2022-2023高二下·北京·期末）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe在元素周期表中的位置 。 (2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为 mol。 (3)乙醇的晶体类型为 ，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是 。 (4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是 。 【答案】(1)第四周期VIII族 (2) sp2和sp3 9mol (3) 分子晶体 O (4)乙醇分子间存在氢键 【详解】（1）已知Fe是26号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故其在元素周期表中的位置为第四周期VIII族，故答案为：第四周期VIII族； （2）丙酮()分子中两边的-CH3中C原子周围的价层电子对数为4，故为sp3杂化，中间酮羰基上C原子周围的价层电子对数为3，则为sp2杂化，即丙酮中碳原子轨道的类型为sp2、sp3，已知单键都为σ键，双键为1个σ键和1个π键，则由丙酮的结构简式可知，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9mol，故答案为：sp2、sp3；9； （3）乙醇为共价化合物，乙醇晶体是由乙醇分子组成的，其熔沸点减低，液态是不能导电，故乙醇的晶体类型为分子晶体，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，乙醇分子中H显正电性，故乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是O，故答案为：分子晶体；O； （4）由于乙醇分子间能形成分子间氢键，导致乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，故答案为：乙醇分子间存在氢键； 26．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)①一氯乙烯(C2H3C1)分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3px轨道形成C－Cl 键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键(π)。 ②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3C1)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C－Cl键长的顺序是 ，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C－Cl键越强；(ii) 。 (2)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 ，解释X的熔点比Y高的原因 。 (3)α－AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为 。已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm= m3·mol-1(列出算式)。 【答案】(1) sp2 σ 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短 (2) CsCl CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 (3) 电解质 【详解】（1）①一氯乙烯的结构式为，碳为双键碳，采取sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Clσ键； ②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强，C-Cl键的键长越短，一氯乙烷中碳采取sp3杂化，一氯乙烯中碳采取sp2杂化，一氯乙炔中碳采取sp杂化，sp杂化时p成分少，sp3杂化时p成分多，因此三种物质中C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，同时Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短，一氯乙烯中Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键()，一氯乙炔中Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成2套3中心4电子的大π键()，因此三种物质中C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；原因是：Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短； （2）CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，ICl为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高；原因是CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体； （3）由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离子的个数为8+1=2个，依据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞的物质的量n=mol=mol，晶胞体积V=a3pm3=(50410-12)3m3，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm===m3/mol。 27．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。 (1)H3BO3中，含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在 (填序号)。 a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．氢键 (3)H3BO3可由BCl3水解得到。 ①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为 。 ②BCl3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。 ①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为 。 ②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程： 。 ③用中和滴定法测定H3BO3纯度。 取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为 (用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。 【答案】(1)极性 (2)c (3) 平面三角形 非极性分子 (4) sp3 H3BO3中B提供空轨道， OH-提供孤电子对形成配位键 【详解】（1）由图可知，H3BO3分子中含有B-O键和H-O键，均为非极性键； （2）图中虚线部分表示H3BO3分子间的一种作用力，并且是电负性大的O原子与H原子之间的一种作用力，则为氢键； （3）①BCl3分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为平面三角形； ②BCl3分子中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型均为平面三角形，正负电荷中心能重合，属于非极性分子； （4）①中B原子的价层电子对数为4，所以B原子的杂化方式为sp3； ②H3BO3分子中B原子含有空轨道，OH-中O原子含有孤电子对，B和O之间通过配位键生成； ③H3BO3为一元弱酸，NaOH为一元强碱，二者反应时比例为1∶1，即n(H3BO3)=n(NaOH)=cV=0.0005Vmol，m(H3BO3)=Nm=0.0005Vmol62g/mol=0.031Vg，则H3BO3纯度为。 【点睛】本题物质结构与性质，把握极性键和分子极性的判断、VSEPR模型的应用、配合键形成的条件、氢键等知识即可解答，侧重基础知识检测和应用能力考查，注意掌握微粒空间构型和原子杂化方式的判断。 28．（2022-2023高二下·北京·期末）向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 (1)基态的价层电子排布式为 。 (2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。 (3)O、N、H的电负性由大到小的顺序是 。 (4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 a.     b.     c.   (5)的晶胞结构示意图如下。 ①在下图虚线框内画出中一个的结构式 。 ②比较H—N—H键角： (填“>”“<”或“=”)，原因是 。 ③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为 。 【答案】(1)3d7 (2)哑铃形 (3)O>N>H (4)c (5)    ＜ N原子均采取sp3杂化，分子中有孤电子对，孤电子对有较大斥力 【详解】（1）Co 是27号元素，其基态原子的价电子排布式为3d74s2，则价层电子排布式为3d7； （2）基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其最高能级为3p，电子云轮廓图的形状是哑铃形； （3）同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：O>N，三种元素中H的电负性最小，于是有电负性：O>N>H； （4）2s22p2属于基态的N+，由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；2s22p3属于基态N原子，其失去一个电子变为基态N+，其失去一个电子所需能量低于基态N+；2s22p23s1属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最小的是2s22p23s1，故选c。 （5）①中心N原子孤电子对数=，有3个键，则中心N原子价层电子对数=3+1=4，采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，其结构式可表示为  ； ②由①分析知，由于中心N原子有一对孤电子对，排斥力较大，则H-N-H键角小于，约为107°，形成配位键，氨分子中不再有孤电子对，H—N—H键角变大，故答案为＜； ③该晶胞中，位于顶点和面心的个数为，位于晶胞内部Cl-个数为8，故晶胞的密度为。 29．（2021-2022高二下·北京海淀·期末）氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图。(~ 代表糖苷键) 请回答下列问题： (1)基态N的核外电子排布式为 ；N和O第一电离能较大的是 。 (2)①碱基中的-NH2具有一定的碱性，可以结合H＋形成-NH，从结构角度解释可以结合的原因： 。 ②写出甘氨酸(H2NCH2COOH)在pH=1和pH=13时的粒子存在形态：pH=1时 ，pH=13时 。 (3)鸟嘌呤是一种常见的碱基。 ①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为 。 ②鸟嘌呤中N-H键的平均键长 (填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。 (4)氢键在DNA复制过程中起重要作用。 ①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 b．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 c．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键 d．DNA在形成双螺旋结构时，碱基遵循互补配对原则，形成的氢键多，结构更稳定 (5)一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。 ①鸟嘌呤异构化后的结构简式为 。 ②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是 。 【答案】(1) 1s22s22p3 N (2) 碱基中-NH2具有N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，形成-NH HOOCCH2NH H2NCH2COO- (3) sp2 小于 (4) C原子的电负性较小 ab (5) 胸腺嘧啶 【详解】（1）基态N的核外电子排布式为1s22s22p3； 虽同周期元素第一电离能从左向右递增，但氮原子价电子排布2s22p3，2p能级处于半满状态较稳定，故其第一电离能大于氧； （2）①氨基中氮原子有一个孤电子对，氢离子有空轨道可形成配位键，生成—NH，所以—NH2具有一定的碱性； ②pH=1溶液显酸性，甘氨酸中氨基显碱性，即存在粒子为HOOCCH2NH；pH=13时溶液显碱性，甘氨酸中羧基显酸性，即存在粒子为H2NCH2COO-； （3）①由鸟嘌呤结构可知，2号N原子有2个键和1个孤电子对，所以杂化方式为sp2； ②由结构可知，鸟嘌呤中N—H键的平均键长小于0.29nm； （4）①氢键为分子间相互作用，O、N、F的电负性大，带有较多的负电荷，可以与呈电正性的H原子形成氢键。由于C电负性小，因此不能与H形成氢键； ②氢键的强度小，在DNA解旋和复制时断裂和形成，a正确； 鸟嘌呤与胞嘧啶之间有三个氢键，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有两个个氢键，鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用更强，b正确； 由结构可知，碱基配对时，一个H不可以同时与多个原子形成氢键，c错误； DNA在形成双螺旋结构时，碱基遵循互补配对原则，形成的氢键多，使其结构更稳定，d正确； 综上选abd； （5）①鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH，异构化后的结构简式为； ②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是胸腺嘧啶。 ( 20 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$