精品解析：广东省江门市第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

广东省江门市第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考 化学试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Mn：55 Cl：35.5 Fe：56 Mo：96 第Ⅰ卷 (选择题 共44分) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分) 1. 古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读或描述错误的是 选项 传统文化 化学角度解读或描述 A 东风扑酒香，吹醒殊乡愁 “香”主要因为美酒含有酯类物质 B 司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓"的材质为Fe3O4 C 《医学入门》记载提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。 文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发 D 三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物，古蜀文化再次使世界震惊 该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器等. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．低级酯类具有香味，酒中含有低级酯，A正确； B．磁铁的主要成分是Fe3O4，有磁性，可以用做指南针，B正确； C．水洗净，细研水飞，包括洗涤、溶解，去石澄清，慢火熬干，包括过滤、蒸发，C正确； D．金属铝从发现至今只有100多年的历史，所以出土的文物中不可能有铝碗，D错误； 故选D。 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 B. 歼-20战斗机采用大量先进石墨烯材料，石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性 D. 科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤液化有利于煤的综合利用，减少有害气体排放，但不能减少二氧化碳排放，故A错误； B．石墨烯为碳的单质，是无机物，故B错误； C．SO2具有漂白性，可用于造纸工业处理纸浆，故C正确； D．脂肪酸是有机小分子不是高分子，利用CO2合成脂肪酸没有实现了无机小分子向有机小分子的转变，故D错误。 答案选C。 3. 近日，大连理工大学在《ACS Catal》发文称：合成了一种B/N共掺杂多孔碳纳米管负载的Mo单原子位点(Mo/BCN)，该材料在室温下能将高效电还原为。相关机理如下如图2所示(图1为碳纳米管)： 下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是一种新型非金属材料 B. 碳纳米管掺杂B、N的过程属于物理变化 C. 该材料能降低成为活化分子所需要的能量 D. 该过程属于氮的固定中的人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纳米管是碳单质的一种特殊结构，是一种新型非金属材料， A正确； B．由图可知，掺杂B、N过程中，有旧键断裂新键生成，属于化学变化，B错误； C．该材料作催化剂，能降低N2成为活化分子所需要的能量，C正确； D．该过程实现了氮气转变成氨气，属于氮的固定中的人工固氮，D正确； 故选：B。 4. 下列实验操作中选用仪器正确的是 用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误； B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误； C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确； D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 北宋名画《清明上河图》中的水墨颜料主要是墨汁，墨汁的主要成分是糖类 B. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物 C. 钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子由基态跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光 D. 古代戏服中丝绸的主要成分是聚酯纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁的主要成分为炭黑，不是糖类，故A错误； B．高分子化合物是由聚合度不同的多种化合物组成，属于混合物，故B正确； C．钾盐可用作紫色烟花的原料是因为激发态电子跃迁到基态过程中释放能量，产生紫色光，故C错误； D．丝绸的主要成分是蛋白质，故D错误。 答案选B。 6. 某团队研究发现三价水系(酸性电解质溶液)铟金属电池的比容量大，循环寿命长。其工作原理图如下，已知MnOOH(羟基氧化锰)难溶于水。下列说法错误的是 A. 充电时，H+移向电极甲 B. 放电时，电路中转移3mol电子，两电极质量变化数值之和为112g C. 放电时，总反应： D. 充电时，阳极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时，甲电极为负极，电极反应为：In-3e-=In3+，电极乙为正极，电极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH，充电时电极甲接电源负极是阴极，电极乙接电源正极是阳极，据此分析解题。 【详解】A．充电时，电极甲接电源负极是阴极，电极乙接电源正极是阳极，故H+移向电极甲，A正确； B．放电时，负极电极反应为：In-3e-=In3+，正极电极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH，故电路中转移3mol电子，负极质量减少：1mol×115g/mol=115g，正极质量增加：3mol×1g/mol=3g，故两电极质量变化数值之和为118g，B错误； C．由分析可知，放电时，负极电极反应为：In-3e-=In3+，正极电极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH，故总反应：，C正确； D．由分析可知，放电时，正极电极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH，则充电时，阳极反应：，D正确； 故答案为：B。 7. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF与反应 B 淀粉发酵液中加入酒化酶酿酒 酶是高效催化剂 C 利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕 小苏打受热分解出 D 碳酸钠溶液处理锅炉的水垢 水垢易溶于碱性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF能够与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用于雕刻玻璃，选项A正确； B．酶是高效催化剂，淀粉发酵液中加入酒化酶酿酒，加快酿酒速率，选项B正确； C．小苏打受热分解出能使食物松软可口，可用于发酵粉烘焙蛋糕，选项C正确； D．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，再利用酸将碳酸钙溶解，选项D不正确； 答案选D 8. 已知有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 存在官能团酰胺基 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 酸性条件下完全水解能得到3种有机物 D. 碱性条件下不水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有的官能团名称为酰胺基，A正确； B．该物质分子中含有多个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能共平面，B正确； C．该物质在酸性条件下水解，产生的物质有、、三种有机化合物，C正确； D．该物质分子中含有酰胺基，在碱性条件下水解断裂酰胺基中C-N键，D错误； 故合理选项是D。 9. 利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 乙中产生白色沉淀，说明与水反应生成 C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 D. 丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成Cl2，Cl2以及挥发的HCl进入乙中会生成氯化银沉淀，Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，丁中应用NaOH溶液进行尾气处理。 【详解】A．装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确； B．装置甲中制备的Cl2中混有HCl气体，HCl与硝酸银也能生成氯化银沉淀，故B错误； C．Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，不具有酸性和漂白性，故C错误； D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：，故D错误。 答案选A。 10. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和e都是强酸 B. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。 【详解】A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误； B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误； D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误；  故选B。 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氨气中的水蒸气 将混合气体通入盛有浓的洗气瓶 B 验证是弱电解质 分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小 C 检验1-溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液 D 验证 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意； B．分别取相同体积0.1mol/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意； C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意； D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意； 故答案为：B。 14. 化合物 XY3Z3M2E12是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中比E第一电离能大的有2种 C. 熔点： D. 中的E的杂化方式为 【答案】C 【解析】 【分析】Y的基态原子价层电子排布式为，可知，价层电子排布式为，Y为Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同，可知Z的基态原子价层电子排布式为，Z为Si元素，E在地壳中含量最多，因此E为O元素，由于组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X和M同族，电负性：可知，M为H元素，X为K元素，则化合物为，据此作答。 【详解】A．Z为Si元素，Y为Al元素，同周期从左往右原子半径减小，因此原子半径为，A错误； B．E元素为O，同周期中比O第一电离能大的有N、F、Ne3种元素，B错误； C．为，为，为共价晶体，为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是，C正确； D．为，中心原子O原子的价层电子对数为4，因此为杂化，D错误； 故选C。 15. 一定条件下，利用一定量的R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②比反应①更快达到平衡 B. 当的值不变，所有反应都达到平衡状态 C. 温度越高，平衡时产物中M的纯度越低 D. 一定温度下，增大R的浓度，平衡时增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②的活化能比反应①大，故反应①比反应②更快达到平衡，故A错误； B．根据物料守恒，始终为定值，故B错误； C．是放热反应，②和③是吸热反应，温度越高，越有利于副反应发生，故平衡时产物中M的纯度越低，故C正确； D．一定温度下，增大R的浓度，反应①平衡正向移动，M的浓度增大，使反应②、③正向移动，P的能量更低，M的浓度增大更有利于反应③，故平衡时减小，故D错误。 答案选C。 16. 以丙烯腈()为原料，利用电解原理合成己二腈[]，可减少氮氧化物的排放，其总反应为：电解过程会产生丙腈()等副产物(已知：)。下列说法正确的是 A. 电子的流向为电源b极→Pb电极→电解质溶液电极→电源a极 B. Pb电极主要发生的电极反应式为： C. 工作一段时间后，电极附近pH增大 D. 若电极产生33.6L(标准状况)气体，Pb电极区生成了2.5mol己二腈[]，则电流效率高于90% 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，CH2=CHCN在Pb极生成NC(CH2)4CN，该过程中C化合价降低，发生还原反应，Pb极是电解池阴极，PbO2为阳极，则电源a为正极，b为负极，以此解答。 【详解】A．电子不能在电解质溶液中传递，故A错误； B．CH2=CHCN在Pb极得电子生成NC(CH2)4CN，电极方程式为：2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN，故B正确； C．PbO2为阳极，H2O在阳极失去电子得到O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH减小，故C错误； D．阳极产生33.6L(标准状况) O2，物质的量为1.5mol，转移6mol电子，Pb电极区生成了2.5mol己二腈[]，得到5mol电子，则电流效率=，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(共4小题，共56分) 17. 某小组对Cu和的反应进行相关实验探究。 【实验探究】实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。 【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。 装置 序号 试剂a 现象 ⅱ 20mL30%与4mL5mol/L混合液 Cu表面产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，后产生较多气泡 ⅲ 20mL30%与4mL5mol/L氨水混合液 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 （2）实验ii中：溶液变蓝的原因是___________(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是___________。(不考虑温度的影响)。 （3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。 已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。 a．K闭合时，电压为x。 b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变 c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。 ①解释步骤c中电压增大的原因：___________。 ②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z。则可以得出的结论是：___________；加入硫酸后，石墨发生的电极反应式___________。 （4）基于以上实验，影响Cu与反应的因素有___________。(任写一条) （5）结合上述实验，下列说法正确的是___________。 A．电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一 B．实验ⅱ中发生的反应中，只体现氧化性 C．在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强 【答案】（1）Cu+H2O2=Cu(OH)2↓ （2） ①. Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O ②. 产生的铜离子催化了过氧化氢分解 （3） ①. 氨水与铜离子形成Cu[(NH3)4]2+，使铜离子浓度减小，提高了Cu的还原性 ②. 酸性增强可提高H2O2的氧化性 ③. （4）酸碱性 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 根据溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体可知，产物为Cu(OH)2，所以方程式为：Cu+H2O2=Cu(OH)2↓； 【小问2详解】 溶液变蓝的原因是产生了Cu2+，所以方程式为Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；经检验产生的气体为氧气，氧气是由H2O分解得到，产生氧气先慢后快的原因是产生的铜离子催化了过氧化氢分解； 【小问3详解】 ①根据已知，氨水与铜离子形成Cu[(NH3)4]2+，使铜离子浓度减小，还原性减弱，提高了H2O2与铜离子溶液的氧化性与还原性强弱差异； ②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z，则说明酸性增强可提高H2O2的氧化性，增大了两侧溶液氧化性与还原性强弱差异；加入硫酸后，石墨发生的电极反应式为：； 【小问4详解】 基于以上实验，影响Cu与H2O2反应的因素有溶液的酸碱性、溶液的浓度等； 【小问5详解】 A．该实验用电化学研究物质氧化性、还原性，操作简便，现象明显，且易于量化，是该类研究的重要手段之一，故A正确； B．实验ii发生的反应中，H2O2分解生成了氧气，体现氧化性与还原性，故B错误； C．实验iii体现了在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强，故C正确； 故答案为：AC。 18. Mo和Ni为重要战略性金属，从废钼催化剂(主要成分为、少量NiS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图所示： 已知： ①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。 ②常温下，，，， ③ ④金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.7 3.7 7.1 9.2 请回答 （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)，该操作的优点为___________。写出在“焙烧”过程中被氧化的化学方程式：___________。 （2）“除铁”时调节溶液pH范围是___________；已知“沉镍”所得滤液的，则滤液中约为___________ （3）写出“沉钼”时的离子方程式：___________。 （4）与丁二酮()反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验，丁二酮肟中的碳氮双键是由___________轨道重叠而成的(填字母)。 A．和 B．sp和 C．sp和2p D．2p和2p E．和2p （5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为___________。若晶胞密度为，则晶胞参数a=___________nm。(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，提高反应速率 ②. （2） ①. ②. （3） （4）AD （5） ①. Mo2N ②. 【解析】 【分析】从废钼催化剂(主要成分为、少量NiS、NiO、等)中回收利用金属，废钼催化剂加入纯碱、空气焙烧生成气体有二氧化碳、二氧化硫，物质有钼酸钠、铁镍氧化物，水浸后过滤，滤液中的钼酸钠用硝酸铵、硝酸沉钼得到，通过处理得到氮化钼；滤渣用硫酸酸浸，加碳酸钠除铁，加碳酸氢钠沉镍，得到碳酸镍。 【小问1详解】 多层逆流焙烧”的优点为增大反应物的接触面积，提高反应速率；根据题目信息，“焙烧”过程中被氧化的化学方程式：； 【小问2详解】 根据已知信息④，除铁时调节的pH范围为：，“沉镍”所得滤液的，，，，即==()； 【小问3详解】 结合流程，可得“沉钼”时的离子方程式为：； 【小问4详解】 丁二酮肟中碳氮双键的C和N都采用sp2杂化，C原子上3个sp2杂化轨道分别形成3个键，N原子上3个sp2杂化轨道分别形成2个键和容纳一个孤电子对，故丁二酮肟中的碳氮双键一个是由和轨道重叠而成的另一个是两个2p轨道重叠形成的键，答案为AD； 【小问5详解】 根据氮化钼的晶胞示意图，N的个数为=3，Mo的个数为，氮化钼的化学式为Mo2N，晶胞参数为anm，则有=，a=nm。 19. 氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题： （1）氨的沸点为，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是___________。 （2）在液氨中制备有机反应如下： ①； ②； ③。 上述反应中，、、之间等式关系为___________。 （3）氨分解制备氢气，反应历程如图所示。 ①的键能为___________。 ②写出分解总反应的热化学方程式：___________。 （4）化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()关系如图所示。 ___________(填“>”“<”或“=”)。温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为___________。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。 ①在、、点中，的平衡转化率最大的是___________(填字母)。 ②若点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数为___________(只列计算式)。 【答案】（1）的电负性较大，分子间形成氢键 （2） （3） ①. 946 ②. （4） ①. < ②. 150 （5） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 氨易液化的主要原因是：的电负性较大，分子间形成氢键； 【小问2详解】 ①； ②； ③； 反应③=2×反应①+反应②，故； 【小问3详解】 ①2N(g)=N2(g) =-(518-45)×2kJ/mol=-946kJ/mol，故N2的键能为649 kJ/mol； ②从图像看出，NH3(g)相对能量为0，N2(g)+H2(g)的相对能量为45 kJ/mol，故； 【小问4详解】 起始投入反应物的量相等，T1温度下半衰期大于T2，说明T1＜T2；在恒温恒容条住下，气体压强之比=物质的量之比，对于恒温恒容密闭容器，气体总物质的量与压强成正比例。初始NH3为0.8mol，反应0.4mol时气体总物质的量为1.2mol ，对应的压强为p，有0.8mol:1.2mol=100kPa:p ，解得p=150kPa； 【小问5详解】 ①投料比越大，N2平衡转化率越大，故c点转化率最大； ②按化学计量数投料时氨体积分数最大，故b点时，a=3，设氮气转化量为xmol，则，，解得x=0.2，则平衡时体系内氮气、氢气、氨气的浓度分别为：0.8mol/L，2.4mol/L，0.4mol/L，故。 20. 有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）化合物A的名称为___________；C中官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 A ，催化剂 ___________ ___________ B ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）下列关于反应F→G的说法中，正确的有___________ A. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 化合物F存在顺反异构体 C. 该反应有乙醇生成 D. 化合物G中碳原子的杂化方式有两种 （5）写出一个满足下列条件的C的同分异构体___________。 ①与溶液反应显紫色 ②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1 （6）K的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 间苯二酚 ②. 醚键、碳溴键 （2） （3） ①. ②. 加成反应 ③. 酸性高锰酸钾 ④. （4）CD （5）或或等 （6） 【解析】 【分析】结合C的结构，可推出A到B发生取代反应，B的结构简式为，B到C发生取代反应，根据信息①，结合E的结构，可推出D的结构简式为，E到F发生的是酯化反应，F的结构简式为，F发生信息②的反应生成G，G在一定条件下生成H，H发生加成反应生成J，J为，J发生脱水反应生成K，K再发生取代反应生成L，根据L的结构简式，结合信息③，可以推出K的结构简式为：。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为间苯二酚，C为，C中官能团的名称为醚键、碳溴键； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问3详解】 E的结构简式为，含有羧基、醚键、碳碳双键；可与H2发生加成反应生成，E也可以被酸性高锰酸钾氧化，生成的产物为：； 【小问4详解】 F为，F和发生取代反应生成G为，可知： A．反应过程中只有极性键断裂和形成，故A错误； B．F为，碳碳双键两端有一端存在2个H原子，不存在顺反异构，故B错误； C．和在C2H5ONa的作用下生成，发生已知信息中的反应，反应中有乙醇产生，故C正确； D．G为，苯环上的所有碳原子、碳碳双键中碳原子、羰基和酯基上的碳均为sp2，甲基、亚甲基上的碳均为sp3杂化，因此碳原子的杂化方式有2种，故D正确； 故答案为：CD； 【小问5详解】 C的结构简式为，其同分异构体①与溶液反应显紫色，说明有酚羟基；②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1，说明为对称结构，满足条件的有：或或等； 【小问6详解】 由分析知，K的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省江门市第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考 化学试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Mn：55 Cl：35.5 Fe：56 Mo：96 第Ⅰ卷 (选择题 共44分) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分) 1. 古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读或描述错误的是 选项 传统文化 化学角度解读或描述 A 东风扑酒香，吹醒殊乡愁 “香”主要因为美酒含有酯类物质 B 司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓"的材质为Fe3O4 C 《医学入门》记载提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。 文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发 D 三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物，古蜀文化再次使世界震惊 该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器等. A. A B. B C. C D. D 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 B. 歼-20战斗机采用大量先进石墨烯材料，石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性 D. 科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 3. 近日，大连理工大学在《ACS Catal》发文称：合成了一种B/N共掺杂多孔碳纳米管负载的Mo单原子位点(Mo/BCN)，该材料在室温下能将高效电还原为。相关机理如下如图2所示(图1为碳纳米管)： 下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是一种新型非金属材料 B. 碳纳米管掺杂B、N的过程属于物理变化 C. 该材料能降低成为活化分子所需要的能量 D. 该过程属于氮的固定中的人工固氮 4. 下列实验操作中选用仪器正确的是 用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 北宋名画《清明上河图》中的水墨颜料主要是墨汁，墨汁的主要成分是糖类 B. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物 C. 钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子由基态跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光 D. 古代戏服中丝绸的主要成分是聚酯纤维 6. 某团队研究发现三价水系(酸性电解质溶液)铟金属电池比容量大，循环寿命长。其工作原理图如下，已知MnOOH(羟基氧化锰)难溶于水。下列说法错误的是 A. 充电时，H+移向电极甲 B. 放电时，电路中转移3mol电子，两电极质量变化数值之和为112g C. 放电时，总反应： D. 充电时，阳极反应： 7. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF与反应 B 淀粉发酵液中加入酒化酶酿酒 酶是高效催化剂 C 利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕 小苏打受热分解出 D 碳酸钠溶液处理锅炉的水垢 水垢易溶于碱性溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 已知有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 存在官能团酰胺基 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 酸性条件下完全水解能得到3种有机物 D. 碱性条件下不水解 9. 利用如图所示装置进行制备与性质探究实验时，下列说法正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 乙中产生白色沉淀，说明与水反应生成 C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 D. 丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为： 10. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和e都是强酸 B. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氨气中的水蒸气 将混合气体通入盛有浓的洗气瓶 B 验证是弱电解质 分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小 C 检验1-溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液 D 验证 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物 XY3Z3M2E12是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中比E第一电离能大的有2种 C. 熔点： D. 中的E的杂化方式为 15. 一定条件下，利用一定量的R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②比反应①更快达到平衡 B. 当的值不变，所有反应都达到平衡状态 C. 温度越高，平衡时产物中M的纯度越低 D. 一定温度下，增大R的浓度，平衡时增大 16. 以丙烯腈()为原料，利用电解原理合成己二腈[]，可减少氮氧化物的排放，其总反应为：电解过程会产生丙腈()等副产物(已知：)。下列说法正确的是 A. 电子的流向为电源b极→Pb电极→电解质溶液电极→电源a极 B. Pb电极主要发生的电极反应式为： C. 工作一段时间后，电极附近pH增大 D. 若电极产生33.6L(标准状况)气体，Pb电极区生成了2.5mol己二腈[]，则电流效率高于90% 第Ⅱ卷(共4小题，共56分) 17. 某小组对Cu和的反应进行相关实验探究。 【实验探究】实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。 【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验 装置 序号 试剂a 现象 ⅱ 20mL30%与4mL5mol/L混合液 Cu表面产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，后产生较多气泡 ⅲ 20mL30%与4mL5mol/L氨水混合液 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 （2）实验ii中：溶液变蓝的原因是___________(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是___________。(不考虑温度的影响)。 （3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。 已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。 a．K闭合时，电压为x。 b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变 c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。 ①解释步骤c中电压增大的原因：___________。 ②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z。则可以得出的结论是：___________；加入硫酸后，石墨发生的电极反应式___________。 （4）基于以上实验，影响Cu与反应的因素有___________。(任写一条) （5）结合上述实验，下列说法正确的是___________。 A．电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一 B．实验ⅱ中发生的反应中，只体现氧化性 C．在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强 18. Mo和Ni为重要战略性金属，从废钼催化剂(主要成分为、少量NiS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图所示： 已知： ①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。 ②常温下，，，， ③ ④金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.7 3.7 7.1 9.2 请回答 （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)，该操作的优点为___________。写出在“焙烧”过程中被氧化的化学方程式：___________。 （2）“除铁”时调节溶液pH范围是___________；已知“沉镍”所得滤液的，则滤液中约为___________ （3）写出“沉钼”时的离子方程式：___________。 （4）与丁二酮()反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验，丁二酮肟中的碳氮双键是由___________轨道重叠而成的(填字母)。 A．和 B．sp和 C．sp和2p D．2p和2p E．和2p （5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为___________。若晶胞密度为，则晶胞参数a=___________nm。(设为阿伏加德罗常数的值) 19. 氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题： （1）氨的沸点为，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是___________。 （2）在液氨中制备的有机反应如下： ①； ②； ③。 上述反应中，、、之间等式关系为___________。 （3）氨分解制备氢气，反应历程如图所示。 ①的键能为___________。 ②写出分解总反应的热化学方程式：___________。 （4）化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()的关系如图所示。 ___________(填“>”“<”或“=”)。温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为___________。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。 ①在、、点中，的平衡转化率最大的是___________(填字母)。 ②若点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数为___________(只列计算式)。 20. 有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）化合物A的名称为___________；C中官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 A ，催化剂 ___________ ___________ B ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）下列关于反应F→G的说法中，正确的有___________ A. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 化合物F存顺反异构体 C. 该反应有乙醇生成 D. 化合物G中碳原子的杂化方式有两种 （5）写出一个满足下列条件的C的同分异构体___________。 ①与溶液反应显紫色 ②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1 （6）K的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$