精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市五校 黑河市四校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

黑龙江省齐齐哈尔市等九校联盟2023~2024学年高二下学期 4月期中联合考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cu64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象表现为晶体的自范性的是 A. NaCl溶于水 B. 受热分解 C. 不规则的晶体能生长成规则的 D. 圆形容器中结出的冰是圆形 2. 下列基态原子或离子的核外电子排布式中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法错误的是 A. 能级最多容纳10个 B. 、能级的轨道数均为5 C. 、、能层中均包含能级 D. 能级的能量比能级的能量高 4. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A. B. C. D. 5. 下列变化规律正确的是 A. 键能： B. 极性： C. 键长： D. 键角： 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是 A. 冰和金刚石的熔化 B. 碘和干冰升华 C. 和(苯)的熔化 D. 碳化硅与单晶硅的熔化 7. 下列事实与氢键无关的是 A. 的沸点低于 B. 的熔点高于 C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水 8. 下列有关、、和的说法正确的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 分子中所有原子共平面 C. 中原子的杂化方式为 D. 分子中的键角小于中的键角 9. 下列说法错误的是 A. 2p能级能量比3s能级的能量低 B. 完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键 C. 晶体中存在共价键和分子间作用力 D. 共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 10. 某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 该晶体属于共价晶体 C. 其硬度决定于共价键 D. 1个晶胞中含有240个碳原子 11. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 直线形分子，则也为直线形分子 B. N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 12. 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中含有23个键 C. 该分子中碳原子的杂化方式为 D. 基态N原子价电子轨道表示式为 13. X、Y、Z、W均为前三周期主族元素，原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，基态Y原子的最高能层含有，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，基态W原子的最高能级含有。下列说法错误的是 A. Y的单质可以与热水反应 B. X、Z、W均位于元素周期表的p区 C. 工业上常用电解法制备元素Y的单质 D. X、W的最简单氢化物均可形成分子间氢键 14. 下列两组命题均正确，且两组命题存在因果关系的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子量： 沸点： B 键能： 熔点： C 键能： 稳定性： D 金属性： 氧化性： A A B. B C. C D. D 15. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(结构如图所示，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似，晶胞参数为anm，分子的半径为bnm(假设水分子为球形)。下列有关冰晶胞的说法正确的是 A. 其具有物理性质各向同性的特点 B. 1个晶胞含有的数目为16 C. 该晶胞的空间利用率 D. 可以通过红外光谱实验判断其是否为晶体 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态Mn2+价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。 （4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。 17. 、、是重要的ⅤA族化合物。回答下列问题： （1）固体属于___________晶体，的VSEPR模型是___________。 （2）乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。 ①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②乙二胺易溶于水的原因是___________，其分子中采取杂化的原子是___________(填元素符号)。 （3）每个分子中含有键的数目为___________，其晶体中含有的化学键为___________(填标号)。 a．氢键 b．离子键 c．极性键 d．范德华力 18. 晶体结构不仅能够帮助我们更好地了解和利用物质的性质，还为我们的科学技术发展提供了很多灵感和创新。回答下列问题： （1）元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是__________； （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。 （3）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。 （4）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________。 19. 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题： （1）锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO4溶液反应，可制备NiC2O4∙2H2O。 ①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。 ②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。 （3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 ②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g∙cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省齐齐哈尔市等九校联盟2023~2024学年高二下学期 4月期中联合考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cu64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象表现为晶体的自范性的是 A. NaCl溶于水 B. 受热分解 C. 不规则的晶体能生长成规则的 D. 圆形容器中结出的冰是圆形 【答案】C 【解析】 【详解】晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质；本质上晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；不规则的晶体能生长成规则的是晶体自范性的表现，答案选C。 2. 下列基态原子或离子的核外电子排布式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N核外电子排布式为，A项错误； B．基态的核外电子排布式为，B项错误； C．基态的核外电子排布式为，C项错误； D．基态的核外电子排布式为，D项正确； 答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. 能级最多容纳10个 B. 、能级的轨道数均为5 C. 、、能层中均包含能级 D. 能级的能量比能级的能量高 【答案】B 【解析】 【详解】A．能级含有5个轨道，最多容纳10个，A正确； B．、能级的轨道数均为3，B错误； C．、、能层中均包含能级，C正确； D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p ；能级的能量比能级的能量高，D正确； 故选B。 4. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子为C，C有4个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3，A错误； B．BeCl2的中心原子为Be，Be有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp，B正确； C．H2S的中心原子为S，S有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，S的杂化方式为sp3，C错误； D．PH3的中心原子为P，P有3个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，P的杂化方式为sp3，D错误； 故选B。 5. 下列变化规律正确的是 A. 键能： B. 极性： C. 键长： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素形成的共价键，键能大小的一般规律是，三键键能＞双键键能＞单键键能，A错误； B．电负性F＞N＞C，形成共价键的原子电负性差值越大，键的极性越强，故极性：，B错误； C．原子半径F＜Br＜I，故键长：，C错误； D．中心原子sp杂化，键角180°，中心原子均为sp3杂化，为正四面体，键角109°28′，中心原子有1个孤电子对，对成键电子排斥力更大，键角小于，D正确； 故选D。 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是 A. 冰和金刚石的熔化 B. 碘和干冰升华 C. 和(苯)的熔化 D. 碳化硅与单晶硅的熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰分子晶体，熔化时需要克服氢键和分子间作用力，金刚石是共价晶体，熔化时需要克服共价键，则两者所克服的粒子间作用力不属于同种类型，故A符合题意； B．碘和干冰都是分子晶体，升华时均需要克服分子间作用力，故B不符合题意； C．和苯都是分子晶体，熔化时均需要克服分子间作用力，故C不符合题意； D．碳化硅与单晶硅都是共价晶体，熔化时克服的都是共价键，故D不符合题意； 故选A。 7. 下列事实与氢键无关的是 A. 的沸点低于 B. 的熔点高于 C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．的相对分子质量低于，分子间范德华力较小，故的沸点低于，与氢键无关，A正确； B．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故熔点高于，B错误； C．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故的沸点高于，C错误； D．可与水分子间形成氢键，比更易溶于水，D错误； 故选A。 8. 下列有关、、和的说法正确的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 分子中所有原子共平面 C. 中原子的杂化方式为 D. 分子中的键角小于中的键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数=，无孤对电子，空间构型为平面三角形，项错误； B．中心原子价层电子对数为4，采用杂化，空间构型为三角锥形，所有原子不共平面，项错误； C．中心原子的价层电子对数=，则原子的杂化方式为，项错误； D．中心N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，NH中心N原子价层电子对数=，无孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，因此NH3键角小于中的键角，项正确； 故选D。 9. 下列说法错误的是 A. 2p能级的能量比3s能级的能量低 B. 完全由非金属元素组成化合物一定不含离子键 C. 晶体中存在共价键和分子间作用力 D. 共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．3s能级的能量大于2p能级的能量，A项正确； B．有些完全由非金属元素组成的化合物如为离子化合物，含有离子键，B项错误； C．晶体为分子晶体，其中存在共价键和分子间作用力，C项正确； D．共价晶体的构成微粒为原子，不存在分子间作用力，D项正确； 故选B。 10. 某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 该晶体属于共价晶体 C 其硬度决定于共价键 D. 1个晶胞中含有240个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．以晶胞顶点的分子为例，这个晶胞中周围距离最近的分子有位于面心的3个分子，通过此顶点分子的晶胞有8个，而每个面心的分子被重复了2次，所以每个分子周围距离最近且相等的有=12个，的配位数为12，A错误； B．该晶体由分子组成，属于分子晶体，B错误； C．该晶体属于分子晶体，其硬度决定于分子间作用力，C错误； D．1个晶胞中含有=4个分子，则含240个碳原子，D正确； 故选D。 11. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 为直线形分子，则也为直线形分子 B. N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、中碳原子的杂化方式均为sp，均为直线型分子，A项正确； B．P原子的半径大，不可以形成P=P，B项错误； C．的价层电子对数为，VSEPR模型是四面体形，分子的空间结构为V形，C项错误； D．基态Cr的价层电子排布式为，D项错误； 故选A。 12. 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中含有23个键 C. 该分子中碳原子的杂化方式为 D. 基态N原子价电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上至下电负性减小，同周期元素从左至右电负性增大，故电负性：，A正确； B．根据分子的结构简式可知，该分子中含有23个键，B正确； C．该分子中碳原子的杂化方式为，C错误； D．N的原子序数为7，基态N原子价电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 13. X、Y、Z、W均为前三周期主族元素，原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，基态Y原子的最高能层含有，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，基态W原子的最高能级含有。下列说法错误的是 A. Y的单质可以与热水反应 B. X、Z、W均位于元素周期表的p区 C. 工业上常用电解法制备元素Y的单质 D. X、W的最简单氢化物均可形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，则X为O；Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al；基态Y原子的最高能层含有，Y为Mg；W原子的最高能级含有且在短周期，W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，W为Cl，以此分析解答。 【详解】A．Mg单质可以与热水反应，A正确； B．O、Al、Cl均位于元素周期表的p区，B正确； C．工业上常用电解MgCl2法制备元素Mg的单质，C正确； D．O最简单氢化物可形成分子间氢键，HCl不能形成氢键，D错误； 故选D。 14. 下列两组命题均正确，且两组命题存在因果关系的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子量： 沸点： B 键能： 熔点： C 键能： 稳定性： D 金属性： 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，所以沸点：，A错误； B．由于原子半径：，键长：，所以键能：，但沸点与共价键的键能无关，分子间存在氢键，所以沸点：，I组命题不能解释Ⅱ组命题，B错误； C．键能：，破坏N2需要更多能量，稳定性：，两者存在因果关系，C正确； D．金属性：，金属性越强其对应阳离子氧化性越弱，氧化性： ，I组命题不能解释Ⅱ组命题，D错误； 故选C。 15. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(结构如图所示，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似，晶胞参数为anm，分子的半径为bnm(假设水分子为球形)。下列有关冰晶胞的说法正确的是 A. 其具有物理性质各向同性的特点 B. 1个晶胞含有的数目为16 C. 该晶胞的空间利用率 D. 可以通过红外光谱实验判断其是否为晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体具有规则的几何外形、固定的熔点和沸点，具有物理性质各向异性的特点，故A错误； B．一个该晶胞中含有8个分子，共含有16个H—O，故B正确； C．该晶胞的空间利用率％，故C错误； D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，并不是红外光谱，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。 （4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。 【答案】（1）球 （2） ①. 第四 ②. 第Ⅷ ③. +2(或-2) （3） ①. 3d5 ②. Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态 （4） ①. 4 ②. 222 【解析】 【小问1详解】 基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，电子所占据最高能级为2s，电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的3d轨道有4个成单电子，则价电子自旋磁量子数的代数和为(和)=+2(或-2)。 【小问3详解】 Mn为25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，而Fe2+的价电子排布式为3d6，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是：Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态。 【小问4详解】 从P4S10的分子结构图可以看出，每个P原子与4个S原子形成共价单键，其中含有4个六元环；1个P4S10分子中含有16个σ键，质量为31×4+32×10=444，则222g P4S10含有8molσ键。 【点睛】价电子能量越低，原子越稳定，失电子能力越弱。 17. 、、是重要的ⅤA族化合物。回答下列问题： （1）固体属于___________晶体，的VSEPR模型是___________。 （2）乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。 ①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②乙二胺易溶于水的原因是___________，其分子中采取杂化的原子是___________(填元素符号)。 （3）每个分子中含有键的数目为___________，其晶体中含有的化学键为___________(填标号)。 a．氢键 b．离子键 c．极性键 d．范德华力 【答案】（1） ①. 分子 ②. 四面体形 （2） ①. ②. 乙二胺易和水形成分子间氢键 ③. C和N （3） ①. 7 ②. c 【解析】 【小问1详解】 是由分子构成的分子晶体；的中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，则As的价层电子对为4，其VSEPR模型是四面体形； 【小问2详解】 ①同周期元素的电负性从左到右依次增大，故C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为；乙二胺中存在N—H键，则其可以和水形成分子间氢键，从而增大其溶解度，其中的C和N的价层电子对数都为4，其杂化方式为； 小问3详解】 磷酸的分子式为：，则其中含有σ键的数目为7；其中含有O—H键，且磷酸属于分子晶体，则其晶体中含有的作用力有氢键，极性键，范德华力，含有的化学键为极性键，故选c。 18. 晶体结构不仅能够帮助我们更好地了解和利用物质的性质，还为我们的科学技术发展提供了很多灵感和创新。回答下列问题： （1）元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是__________； （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。 （3）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。 （4）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. BN （3） ①. ②. 6 ③. 12 （4） 【解析】 【小问1详解】 由晶胞结构可知白球有8个位于顶点，6个位于面心，个数为，黑球4个在体内，则Cu和Cl的原子个数比为1∶1，化学式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①黑球有1个在体内、4个在棱上，个数为1+4×=2，白球1个在体内、8个在顶点，个数为：1+8×=2，则该晶胞种B、N个数均为2，故答案为：2； ②该晶胞种B、N个数均为2，化学式为BN，故答案为：BN； 【小问3详解】 ①该晶胞中6个O原子位于面心，个数为，Co原子由8个位于顶点，个数为，Ti原子1个在体内，则该晶胞的化学式为：； ②由晶胞结构可知1个Ti原子周围有6个O原子，故答案为：6； ③1个Co周围有12个O，故答案：12； 【小问4详解】 该结构表示团簇分子，含有14个Ti和13个C，化学式为，故答案为：。 19. 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题： （1）锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO4溶液反应，可制备NiC2O4∙2H2O。 ①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。 ②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。 （3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 ②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g∙cm-3。 【答案】（1） ①. p ②. 1s22s22p63s23p2 ③. 6 （2） ①. O ②. 7:2 ③. 109°28′ ④. 正四面体 （3） ①. 2NA ②. SiC ③. 【解析】 【小问1详解】 锗原子的价电子排布式为4s24p2，能量最高的能级为4p，则其位于周期表p区，硅为14号元素，基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，核外有6种不同运动状态的电子。 【小问2详解】 ①组成H2C2O4的元素为H、C、O，O的非金属性最强，C、O原子的P轨道电子都不是半充满，则第一电离能最大的为O，该分子的结构式为，有7个σ键和2个π键，σ键与π键的个数比为7:2。 ②中，S原子的价层电子数为4，发生sp3杂化，键角为109°28′，该离子的空间构型为正四面体。 【小问3详解】 ①12g金刚石中，C原子的物质的量为1mol。在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个C原子以单键相连，平均每个C原子形成2个共价键，则12g金刚石中含有的σ键的数目为2NA。 ②该碳硅化合物晶胞中，含C原子数为4，含Si原子数为=4，C、Si原子个数比为1:1，则化学式为SiC，其晶体的密度为=g∙cm-3。 【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时，常使用均摊法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$