精品解析：2024年辽宁省盘锦市兴隆台区中考三模化学试题

化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：Li：7 N：14 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 食品包装袋内常用来防腐气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 氢气 2. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5 3. 下列有关硬水性质实验操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 4. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z 5. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 6. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数为42 C. 钼元素的符号为MO D. 钼原子核外电子排布图中x为12 7. 库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是 A. 为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 B. 帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污 C. 给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一 D. 给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸 8. 一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥 pH 2.9～3.3 5.3～6.3 6.3～6.6 6.8～8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（　　） A. 苹果 B. 西瓜 C. 牛奶 D. 玉米粥 9. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B. T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D. 将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 10. 分别向盛有下列物质的点滴板空穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. 石蕊溶液 B. Fe2O3 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验室学习化学的重要途径： (一)实验室用下图所示装置制二氧化碳气体，并进行相关实验研究。 （1）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②由实验现象可推知二氧化碳具有的物理性质为___________。 （2）若在装置A与二氧化碳收集装置之间增加装置C，其目的是___________。 (二)检验二氧化碳。图1是用大理石和盐酸制备的二氧化碳，并验证二氧化碳和澄清石灰水反应的装置。进行该实验时，同学们发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊，于是猜想，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1：500，CO2的溶解度为1：0.759。 （3）甲同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊：为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加___________(填化学式)溶液，出现白色浑浊，则上述猜想成立。 （4）通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体，说明盐酸具有_______性。乙同学选择用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式为_______。 （5）丙同学不理解，混有氯化气体二氧化碳为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：___________(用化学方程式表示)。 (三)探究二氧化碳性质 （6）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)，实验①的结论是_______。 （7）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。 （8）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______(填一种试剂名称)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 （2）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料，其化学名称是___________。 （3）池盐制取(图1)：将盐池内清水(Na+、Cl-、Mg2+、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待春秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(图2)解释： ①待春秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)：___________。 ②刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因：___________。 （4）此书记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式___________。 （5）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”涉及的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 ②“解散”是生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是_______(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：______；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是________(写一条即可)。 13. 阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点___________。 （4）①写出电解水法制氢的化学方程式：___________。 ②氚属于___________元素的一种原子。 ③下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 （5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 （6）化合物中，Li的化合质量比，则x=___________。 14. 回答问题 （1）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵是一种常见的___________(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)，怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①；。 ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一 初识膨松剂 （2）膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是___________。 （3）任务二 比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、___________g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 （4）通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是___________。 （5）膨松剂中其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 ①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物) 步骤1：先___________，再装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：…… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 a.步骤4具体操作是___________，若没有此操作，会使测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是___________。 c.装置D的作用是___________。 ③丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：Li：7 N：14 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 食品包装袋内常用来防腐的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，是食品包装袋内常用来防腐的气体，故A符合题意； B、氧气的化学性质比较活泼，能供给呼吸，利于微生物和细菌的繁殖，不能用于食品包装袋内防腐，故B不符合题意； C、一氧化碳有毒，不能用于充入食品包装袋防腐，故C不符合题意； D、氢气属于易燃性气体，泄露容易发生爆炸，不能用来防腐，故D不符合题意。 故选A。 2. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。 3. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误； B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确； C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误； D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误； 答案为：B。 4. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z； 根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。 5. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解析】 【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。 6. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数为42 C. 钼元素的符号为MO D. 钼原子核外电子排布图中x为12 【答案】C 【解析】 【详解】A、钼有金字旁，所以钼属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为42，故选项说法正确； C、元素符号的书写，第二个英文字母要小写，所以钼元素的符号为Mo，故选项说法错误； D、原子中，质子数=核外电子数，42=2+8+18+x+2，x=12，故选项说法正确。 故选C。 7. 库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是 A. 为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 B. 帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污 C. 给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一 D. 给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸 【答案】A 【解析】 【详解】A、茶叶悬浮水中，不能形成均匀、稳定的混合物，不是溶液，符合题意； B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，能够随水流走，向水中加入的洗洁精是乳化作用，不符合题意； C、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，不符合题意； D、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，不符合题意。 故选A。 8. 一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥 pH 2.9～3.3 5.3～6.3 6.3～6.6 68～8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（　　） A. 苹果 B. 西瓜 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【详解】胃酸过多应该吃些碱性的食物，而碱性物质的pH大于7，根据可以选择玉米粥，因为其pH＞7，显碱性，与胃液中的盐酸能发生中和反应。 故选D。 9. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B. T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D. 将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误； D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误； 答案：B。 10. 分别向盛有下列物质的点滴板空穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. 石蕊溶液 B. Fe2O3 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，不符合题意； B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意； 故选：C。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验室学习化学的重要途径： (一)实验室用下图所示装置制二氧化碳气体，并进行相关实验研究。 （1）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②由实验现象可推知二氧化碳具有的物理性质为___________。 （2）若在装置A与二氧化碳收集装置之间增加装置C，其目的是___________。 (二)检验二氧化碳。图1是用大理石和盐酸制备的二氧化碳，并验证二氧化碳和澄清石灰水反应的装置。进行该实验时，同学们发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊，于是猜想，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1：500，CO2的溶解度为1：0.759。 （3）甲同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊：为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加___________(填化学式)溶液，出现白色浑浊，则上述猜想成立。 （4）通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体，说明盐酸具有_______性。乙同学选择用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式为_______。 （5）丙同学不理解，混有氯化气体的二氧化碳为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：___________(用化学方程式表示)。 (三)探究二氧化碳性质 （6）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)，实验①的结论是_______。 （7）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。 （8）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______(填一种试剂名称)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 【答案】（1） ①. ②. 密度大于空气密度 （2）吸收二氧化碳中的水分 （3）AgNO3 （4） ①. 挥发 ②. （5） （6） ①. III ②. 二氧化碳可以与水反应生成碳酸 （7）溶液由红色变为无色 （8）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ②观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质为密度大于空气密度，故填：密度大于空气密度； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体，故填：吸收二氧化碳中的水分； 【小问3详解】 实验结论是猜想成立，即二氧化碳气体中混有HCl。观察到C中溶液变浑浊，说明B中的水吸收了氯化氢形成了盐酸，盐酸与硝酸银（AgNO3）反应生成白色沉淀氯化银。故填：AgNO3。 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，所以用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：挥发；； 【小问5详解】 CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，而氯化钙与二氧化碳不能反应，故填：； 【小问6详解】 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，即I、II中纸花不变色，III中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使纸花变红，说明二氧化碳可以与水反应生成碳酸，故填：III；二氧化碳可以与水反应生成碳酸； 【小问7详解】 酚酞溶液与碱变红，遇酸或中性溶液不变色。滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液为红色，滴加盐酸后，如溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生反应，故填：溶液由红色变为无色； 【小问8详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：稀盐酸。 12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 （2）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料，其化学名称是___________。 （3）池盐制取(图1)：将盐池内清水(Na+、Cl-、Mg2+、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待春秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(图2)解释： ①待春秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)：___________。 ②刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因：___________。 （4）此书记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式___________。 （5）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”涉及的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 ②“解散”是生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是_______(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：______；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 使木炭充分反应，放出热量 ②. 合金的熔点低于组成它的纯金属 （2）硫化汞 （3） ①. 氯化钠的溶解度受温度影响不大，刮南风（热风）时水分蒸发快，氯化钠析出 ②. 硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁结晶析出较多 （4） （5） ① ②. 分解反应 ③. Ca(OH)2 ④. ⑤. 难溶于水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量的空气，增大氧气的含量，使木炭充分反应，放出热量，从而提高炉温，故填：使木炭充分反应，放出热量； ②加铅后形成了铅锡合金，合金熔点低于组成它的纯金属，所以加铅能使锡较易熔化流出，故填：合金的熔点低于组成它的纯金属； 【小问2详解】 HgS化学名称是硫化汞，故填：硫化汞； 【小问3详解】 ①由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，刮南风（热风）时水分蒸发快，氯化钠析出，故填：氯化钠的溶解度受温度影响不大，刮南风（热风）时水分蒸发快，氯化钠析出； ②由图2可知，硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁结晶析出较多，使盐味苦，故填：硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁结晶析出较多； 【小问4详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 ①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应； ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等，故填：Ca(OH)2；；难溶于水（合理即可）。 13. 阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点___________。 （4）①写出电解水法制氢的化学方程式：___________。 ②氚属于___________元素的一种原子。 ③下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 （5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 （6）化合物中，Li的化合质量比，则x=___________。 【答案】（1）C （2）不可再生 （3）低 （4） ①. ②. 氢 ③. A （5）氢气分子间间隔 （6）3 【解析】 【小问1详解】 A、氢气燃烧只生成水，产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，故A不符合题意； B、利用太阳能发电并电解水的过程中没有二氧化碳产生，可实现二氧化碳零排放，故B不符合题意； C、氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，故C符合题意。 故选C； 【小问2详解】 化石能源属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问3详解】 利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低，故填：低； 【小问4详解】 ①水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②元素是具有相同质子数一类原子的总称。氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子，故填：氢； ③氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，则下列示意图能表示氚原子的是A，故填A； 【小问5详解】 将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隔，故填：氢气分子间的间隔； 【小问6详解】 化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li):m(N)=7x:14=3:2，则x=3，故填：3。 14. 回答问题 （1）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵是一种常见的___________(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)，怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①；。 ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一 初识膨松剂 （2）膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是___________。 （3）任务二 比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、___________g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 （4）通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是___________。 （5）膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 ①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物) 步骤1：先___________，再装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：…… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 a.步骤4具体操作是___________，若没有此操作，会使测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是___________。 c.装置D的作用是___________。 ③丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是___________。 【答案】（1）氮肥 （2）小苏打 （3）0.5 （4）相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者 （5） ①. 检查装置的气密性 ②. 从m端通入氮气一段时间 ③. 偏小 ④. ⑤. 吸收空气中的水分和二氧化碳 ⑥. 装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故填：氮肥； 【小问2详解】 碳酸氢钠俗名是小苏打，故填：小苏打； 【小问3详解】 比较蓬松效果，需要使用相同质量的面粉，分别加入等质量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，故填：0.5； 【小问4详解】 由题意可知，膨松剂能使食品变松软、蓬松是因为受热时产生二氧化碳气体，故加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者，故填：相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者； 【小问5详解】 步骤1：先检查装置的气密性，再装入药品，故填：检查装置的气密性； a、实验结束后，为了使产生的氨气全部被浓硫酸吸收，需要继续通入氮气将装置内残留的氨气全部通入C中被吸收，故步骤4的具体操作是从m端通入氮气一段时间；若没有此操作，会使产生的氨气没有被C装置完全吸收，则氨气的质量偏小，根据氨气通过方程式的计算得出的碳酸氢铵的质量也偏小，故填：从m端通入氮气一段时间；偏小； b、装置C用浓硫酸来吸收氨气，由题意可知，发生的是化合反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则反应为浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，化学方程式为：，故填：； c、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，为了使装置C增加的质量一定为产生的氨气的质量，就不能让装置C吸收到空气中的水蒸气，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物，故可以吸收水蒸气和二氧化碳，故装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止对实验结果产生影响，故填：吸收空气中的水分和二氧化碳； ③浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是：装置C可以将氨气和水吸收，装置B增加的质量为产生的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量也可以通过方程式计算出碳酸氢铵的质量，故通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量，故填：装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$