精品解析：2024年山东省济宁市中考模拟预测化学试题

SWZ二○二四年六月中考冲刺模拟 化学试题 教材版本：鲁教版 命题范围：初中全部内容 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2．答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3．答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 第I卷（选择题共16分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 下列制取物质的过程均发生化学变化的是 A. 工业制氧气、工业制二氧化碳 B. 石墨制取金刚石、海水淡化 C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅 D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料 2. 下列事实的结论或解释中，不正确的是 A. 水银温度计测体温——温度升高，分子之间的间隔变大 B. 碱溶液能使酚酞试液变红色——溶液中含有 C. 钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等 D. 原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分 3. 下列实验，能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 检查气密性 C. 测空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈的条件 4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述正确的是 A. 单质：稀有气体、青铜、液氮 B. 盐类：胆矾、小苏打、纯碱 C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、尿素 D. 溶液：盐酸、水、白酒 5. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水偏弱酸性原因： B. 除去氯化钠中氯化镁： C. 用稀硫酸除去铁锈： D. 实验室制取二氧化碳： 6. 为了达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去氯化镁溶液中的稀硫酸 加入适量NaOH溶液，过滤 B 分离NaCl和混合溶液 加入适量NaOH溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量溶液于试管中，滴加少量稀盐酸溶液，观察是否有气泡 D 鉴别四种溶液①②、③HCl、④NaCl 只用一种试剂溶液就可以一一鉴别出来 A. A B. B C. C D. D 7. 曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（　　） A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的b B. ①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C. ①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞① D. 若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解 8. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现是 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 9. 有关下列图像的描述，错误的是 A. 表示向NaOH溶液中不断加水 B. 表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C. 表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液 D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液 10. 为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、、 中的几种，进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、 B. 一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有 C. 一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1- D. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、 第II卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 按要求用化学符号回答下面问题： （1）保持氨气的化学性质的最小粒子______； （2）其水溶液呈浅绿色的含氯化合物______； （3）侯氏制“碱”中的“碱”______； （4）海水中含量最多的物质______。 12. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）图1为钒在元素周期表中的相关信息，钒的相对原子质量为______； （2）图2为钒原子结构示意图，在化学变化中，钒原子形成______（填“阴”或“阳”）离子。 （3）是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。图3所示为与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图：该反应生成的与的质量比为______。 13. 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图所示： （1）提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）______、______。 （2）写出步骤II中发生反应的化学方程式______。 （3）步骤III中实际参加反应的离子有（写符号）______。 14. 验证金属Cu、Mg、Zn和Ag活动性顺序的四个实验如图，请根据实验回答下列问题。 （1）上述四个实验，没有必要做的是实验______（选填“一”、“二”、“三”、“四”或其组合）； （2）根据上述实验，得出四种金属活动性由强到弱的顺序是______； （3）实验结束后，将四个试管中的所有物质倒入同一个烧杯内，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中的成分是______； （4）写出实验三中所发生反应的化学方程式______。 15. 星期日，小明和家人去春游野炊，爸爸、妈妈携带了铁锅、鸡蛋、面条、西红柿、食盐、牛肉、食用油、矿泉水等物品。 （1）上述食品中富含蛋白质的是_____________________； （2）小明携带了轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于__________（填序号）． ①合成材料 ②金属材料 ③天然有机高分子材料 三、实验与探究（共11分） 16. （一）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）实验室用装置A制取。若将装置A改为装置B，其优点是______。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是______（填序号）。 a．利用C收集氧气 b．C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 c．C中盛满水，a口连接量筒，测生成二氧化碳的体积 d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 （3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是______（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是______。NaOH溶液吸收的化学方程式为______。 （二）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有、、、。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀，稀，溶液，溶液，蒸馏水 （4）提出合理假设。所抽样品的成分总共有4可能： 假设1：KCl和3；假设2：KCl和； 假设3：和；假设4：______。 （5）形成设计思路。 ①甲同学先提出先用溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：______ ②乙同学提出可以先用稀盐酸或稀硫酸确定是否含有，然后再确定另外一种药品。 （6）完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。 实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量这种混合固体于试管中，滴加适量稀盐酸或稀硫酸 ______ 假设2成立 步骤2：另取少量这种混合固体于另一支试管中，加足量的蒸馏水溶解，滴加______ ______ 四、分析与计算（共6分） 17. 屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算： （1）n为________________。 （2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为_________________g。 18. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 56 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 _____（填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 _____； （3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 _____，硫酸铜的质量分数为 _____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ SWZ二○二四年六月中考冲刺模拟 化学试题 教材版本：鲁教版 命题范围：初中全部内容 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2．答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3．答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 第I卷（选择题共16分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 下列制取物质的过程均发生化学变化的是 A. 工业制氧气、工业制二氧化碳 B. 石墨制取金刚石、海水淡化 C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅 D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制氧气，没有新物质生成，属于物理变化；工业制二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、石墨制取金刚石，有新物质生成，属于化学变化；海水淡化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅，都有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、利用二氧化碳制干冰，干冰是指固体二氧化碳，没有新物质生成，属于物理变化，二氧化碳制碳酸饮料，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 下列事实的结论或解释中，不正确的是 A. 水银温度计测体温——温度升高，分子之间的间隔变大 B. 碱溶液能使酚酞试液变红色——溶液中含有 C. 钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等 D. 原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度计受热时水银柱上升是由于原子之间有间隔，随着温度的升高，原子之间的间隔变大，而不是原子的大小随温度改变，解释不正确，符合题意； B、碱溶液能使酚酞试液变红色是由于溶液中含有OH−，解释正确，不符合题意； C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，钠原子和钠离子属于同种元素，是因为它们的质子数相等，解释正确，不符合题意； D、原子是化学变化中的最小粒子，是因为原子在化学变化中原子不能再分，解释正确，不符合题意。 故选A。 3. 下列实验，能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 检查气密性 C. 测空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用化学变化，稀盐酸与硝酸钾溶液混合不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，错误； B、左边的长颈漏斗与大气相通，该装置未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误； C、硫燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成SO2气体，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，能形成压强差，能测定空气中氧气含量，正确； D、铁生锈的条件是与水、空气（或氧气）同时接触，左边试管中铁钉与水和空气同时接触，右边试管中只与水接触，探究铁生锈与空气（或氧气）有关，错误。 故选C。 4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述正确的是 A. 单质：稀有气体、青铜、液氮 B. 盐类：胆矾、小苏打、纯碱 C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、尿素 D. 溶液：盐酸、水、白酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是有一种元素组成的纯净物，稀有气体、合金属于混合物，液氮是液态的氮气，属于单质，该选项分类叙述不正确； B、盐指是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，胆矾是硫酸铜晶体的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，胆矾、小苏打、纯碱都属于盐，该选项分类叙述正确； C、尿素的化学式为CO（NH2）2，尿素的组成中不含铵根离子，故尿素不属于铵态氮肥，该选项分类叙述不正确； D、溶液的特征：均一、稳定的混合物，水是纯净物，不属于溶液，分类叙述不正确； 故选B。 5. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水偏弱酸性原因： B. 除去氯化钠中的氯化镁： C. 用稀硫酸除去铁锈： D. 实验室制取二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A、正常雨水偏弱酸性原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应化学方程式为，不符合题意； B、除去氯化钠中的氯化镁：向样品中加入适量氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去氢氧化镁，蒸发结晶，得到氯化钠，该反应化学方程式：，符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除去铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式：，不符合题意； D、实验室制取二氧化碳：常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式为，不符合题意； 故选：B。 6. 为了达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去氯化镁溶液中的稀硫酸 加入适量NaOH溶液，过滤 B 分离NaCl和混合溶液 加入适量NaOH溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量溶液于试管中，滴加少量稀盐酸溶液，观察是否有气泡 D 鉴别四种溶液①②、③HCl、④NaCl 只用一种试剂溶液就可以一一鉴别出来 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去氯化镁溶液中的稀硫酸，氢氧化钠优先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，除去氢氧化钠同时引入新的杂质，且氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，实验方案或结论不正确； B、分离NaCl和混合溶液，CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，能分离出氯化钠溶液，但无法分离出氯化铜溶液，实验方案或结论不正确； C、检验氢氧化钠溶液是否变质，氢氧化钠变质是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，取少量溶液于试管中，滴加少量稀盐酸溶液，盐酸优先和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠会消耗完全少量盐酸，没有足够的盐酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，实验方案或结论不正确； D、鉴别四种溶液①、②、③HCl、④NaCl，取样，分别加入氢氧化钙，研磨有刺激性气味生成的是硝酸铵，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶反应有白色沉淀生成，可借助有白色沉淀生成鉴别碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应有气泡生成，可借助有气泡生成鉴别盐酸，没有明显现象的是氯化钠，实验方案或结论正确； 故选：D。 7. 曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（　　） A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的b B. ①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C. ①～③溶液中，溶质质量分数大小关系是③＞②＞① D. 若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3℃时，50gW恰好溶解在100g水中；故A选项错误； B、①～③溶液中，只有②是饱和溶液错误，因为①③都是恰好饱和；故B选项错误； C、①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②=①，③＞②＞①错误；故C选项错误； D、若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解正确，因为t2℃时，W的溶解度是30g；故选项正确； 故选D。 8. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；每一转化在一定条件下均能一步实现，每个转化在一定条件下均能一步实现； ②氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，硫酸亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，每个转化在一定条件下均不能一步实现； ③氯化钙不能通过一步反应转化成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，不是每个转化在一定条件下都能一步实现； ④高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，每一转化在一定条件下均能一步实现，每个转化在一定条件下均能一步实现； 【详解】根据分析，符合题意的为①④； 故选A。 9. 有关下列图像的描述，错误的是 A. 表示向NaOH溶液中不断加水 B. 表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C. 表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液 D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶液的pH大于7，显碱性，向其中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近7，图像描述正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，图像描述正确； C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再变化，图像描述正确； D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶质为硫酸钠和硫酸，显酸性，溶液的pH＜7，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，此时溶液的pH＞7（不是等于7），图像描述错误； 故选：D。 10. 为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、、 中的几种，进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、 B. 一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有 C. 一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1- D. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、 【答案】D 【解析】 【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性； ①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在； ②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+； ③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+； 溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种； 【详解】由分析得： A、一定不含有Ba2+，错误； B、不确定是否存在Cl-，错误； C、一定不含有Ba2+，错误； D、一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、，正确。 故选D。 第II卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 按要求用化学符号回答下面问题： （1）保持氨气的化学性质的最小粒子______； （2）其水溶液呈浅绿色的含氯化合物______； （3）侯氏制“碱”中的“碱”______； （4）海水中含量最多的物质______。 【答案】（1）NH3 （2）FeCl2 （3）Na2CO3 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 保持氨气化学性质的最小粒子是氨气分子，其符号为：NH3​； 【小问2详解】 氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，其化学式为：FeCl2​； 【小问3详解】 侯氏制碱''中的碱''是纯碱，其化学式为：Na2​CO3​； 【小问4详解】 海水中含量最多的物质是水，其化学式为：H2​O。 12. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）图1为钒在元素周期表中的相关信息，钒的相对原子质量为______； （2）图2为钒原子结构示意图，在化学变化中，钒原子形成______（填“阴”或“阳”）离子。 （3）是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。图3所示为与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图：该反应生成的与的质量比为______。 【答案】（1）50.94 （2）阳 （3）7：22 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94。 【小问2详解】 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，由于钒原子最外层2个电子，小于4个，因此在化学变化中，钒原子容易失去电子，形成阳离子； 小问3详解】 根据微观示意图可得化学方程式2ClO2+ 2HCN2CO2+2HCl+N2，根据化学方程式可知，该反应生成的N2与CO2的质量比=（14×2）：[2×（12+16×2）]=7:22。 13. 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图所示： （1）提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）______、______。 （2）写出步骤II中发生反应的化学方程式______。 （3）步骤III中实际参加反应的离子有（写符号）______。 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. HCl （2）MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ （3）Ba2+、 【解析】 【小问1详解】 硫酸镁能与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡过量，反应后有剩余，碳酸钾能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过量的稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，最后蒸发结晶得到氯化钾，故提纯过程所用试剂X、Y分别是K2CO3、HCl； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中硫酸镁能与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中碳酸钾与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，因此步骤Ⅲ中实际参加反应的离子为：Ba2+和CO32−。 14. 验证金属Cu、Mg、Zn和Ag活动性顺序的四个实验如图，请根据实验回答下列问题。 （1）上述四个实验，没有必要做的是实验______（选填“一”、“二”、“三”、“四”或其组合）； （2）根据上述实验，得出四种金属活动性由强到弱的顺序是______； （3）实验结束后，将四个试管中的所有物质倒入同一个烧杯内，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中的成分是______； （4）写出实验三中所发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）一 （2）Mg>Zn>Cu>Ag （3）Cu、Ag##铜、银 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验一镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，说明金属活动性镁＞铜；实验二锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明金属活动性锌＞铜；实验三铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜＞银；实验四锌和硝酸镁不反应，说明金属活动性镁＞锌。根据实验二、实验三和实验四即可得出金属活动性镁＞锌＞铜＞银的结论，故实验一可不用验证，故填一。 【小问2详解】 根据实验二锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明金属活动性锌＞铜；实验三铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜＞银；实验四锌和硝酸镁不反应，说明金属活动性镁＞锌，则金属活动性顺序为镁＞锌＞铜＞银，故填镁＞锌＞铜＞银。 小问3详解】 根据题意，所有物质混合后溶液呈无色，则溶液中不含铜离子，则固体中必定含有铜单质，因为铜的活泼性大于银，则银也必定析出；而滤渣固体中加入稀盐酸没有产生气泡，说明滤渣中不含金属锌和镁，所以滤渣为银、铜，故填银、铜。 【小问4详解】 实验三中反应物为铜和硝酸银，生成物为银和硝酸铜，所以化学方程式为。 15. 星期日，小明和家人去春游野炊，爸爸、妈妈携带了铁锅、鸡蛋、面条、西红柿、食盐、牛肉、食用油、矿泉水等物品。 （1）上述食品中富含蛋白质的是_____________________； （2）小明携带了轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于__________（填序号）． ①合成材料 ②金属材料 ③天然有机高分子材料 【答案】 ①. 鸡蛋和牛肉 ②. ① 【解析】 【详解】（1）六大营养物质包括：蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水。鸡蛋中富含蛋白质，面条中富含糖类，西红柿中富含维生素，食盐提供的营养素是无机盐，牛肉中富含蛋白质，食用油中含油脂，矿泉水提供的主要营养素是水，故上述食品中富含蛋白质的是鸡蛋和牛肉； （2）塑料属于有机合成材料，故填①。 三、实验与探究（共11分） 16. （一）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）实验室用装置A制取。若将装置A改为装置B，其优点是______。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是______（填序号）。 a．利用C收集氧气 b．C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 c．C中盛满水，a口连接量筒，测生成二氧化碳的体积 d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 （3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是______（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是______。NaOH溶液吸收的化学方程式为______。 （二）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有、、、。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀，稀，溶液，溶液，蒸馏水 （4）提出合理假设。所抽样品成分总共有4可能： 假设1：KCl和3；假设2：KCl和； 假设3：和；假设4：______。 （5）形成设计思路。 ①甲同学先提出先用溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：______ ②乙同学提出可以先用稀盐酸或稀硫酸确定是否含有，然后再确定另外一种药品。 （6）完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。 实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量这种混合固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸 ______ 假设2成立 步骤2：另取少量这种混合固体于另一支试管中，加足量的蒸馏水溶解，滴加______ ______ 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 可控制反应的发生和停止 ②. bc （3） ①. 乙 ②. 吸收尾气H2S气体 ③. （4）K2SO4和NH4Cl （5）不同意，因为硝酸银和氯化铵也能反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，出现白色沉淀 （6） ①. 无气体生成 ②. 氯化钡溶液 ③. 无白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，标号①的仪器名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。 【小问2详解】 装置B可通过导管上旋塞的打开和关闭，实现固液分离，来控制反应的发生和停止。故填：可控制反应的发生和停止。 a．利用C收集氧气，氧气密度比空气大，氧气从a口通入，该实验能达到预期目的，故a正确； b．二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，该实验不能达到预期目的，故b错误； c．C中盛满水，a口连接量筒，不能测生成二氧化碳的体积，因为二氧化碳能溶于水，该实验不能达到预期目的，故c错误； d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，气体从a口通入，若澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳，该实验能达到预期目的，故d正确。 不能达到预期目的的是bc，故填：bc。 【小问3详解】 甲装置中两根长导管起不到防倒吸作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上级仪器中，起到防倒吸的作用；硫化氢是大气污染物，是酸性气体，所以用碱液吸收，防止污染空气，F装置的作用是吸收尾气H2S气体；氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 自制“钾，氮复合肥料”要求样品中必须含有钾、氮两种元素，根据假设1、2、3可知，假设4为K2SO4和NH4Cl。故填：K2SO4和NH4Cl。 【小问5详解】 不同意，因为硝酸银和氯化铵也能反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，出现白色沉淀。故填：不同意，因为硝酸银和氯化铵也能反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，出现白色沉淀。 【小问6详解】 证明假设2成立，要证明样品中不含有碳酸氢根离子与硫酸根离子，取少量这种混合固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，各物质间不发生反应，观察到无气体生成，说明无碳酸氢根离子，则证明铵盐是氯化铵；另取少量这种混合固体于另一支试管中，加足量的蒸馏水溶解，滴加氯化钡溶液，如果无白色沉淀产生，则证明钾盐是氯化钾，所以可得出假设2成立。故填：无气体生成；氯化钡溶液；无白色沉淀产生。 四、分析与计算（共6分） 17. 屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算： （1）n为________________。 （2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为_________________g。 【答案】（1）22（2）8 【解析】 【分析】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。 【详解】（1）青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成，则， （2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为：。 18. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 _____（填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 _____； （3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 _____，硫酸铜的质量分数为 _____。 【答案】（1） （2）0.2g （3） ①. 解：设50g废液中所含硫酸的质量为， ②. 设硫酸铜的质量为 硫酸铜的质量分数为 故填：9.8g；。 【解析】 【分析】向含有硫酸和硫酸铜的废液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【小问1详解】 根据表格数据第二组加入的8.4g铁比第一组的5.6g铁质量大，但是反应后剩余固体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应，铁无剩余，但第二组生成的氢气质量比第一组的多说明第一组加完5.6g铁之后，硫酸有剩余。故第一组实验结束后废液中的硫酸铜完全反应，硫酸有剩余，故填：； 【小问2详解】 根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g，故填：0.2g； 【小问3详解】 见答案。 【点睛】分析表格数据的变化规律以及数据差异，判断出数据变化的原因，从而判断物质的额反应情况，中考常考题型。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$