精品解析：2024年云南省德宏州初中学业水平考试模拟监测化学试题

德宏州2024年初中学业水平考试模拟监测 九年级化学试题卷 （全卷分为选择题和非选择题，满分90分，与物理共用150分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 《天工开物》中记载的下列工艺，涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 沙里淘金 C. 甘蔗榨汁 D. 棉线织布 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食主含糖类，酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，A正确； B、沙里淘金是物质的分离，没有产生新物质，不涉及化学变化，B错误； C、甘蔗榨汁，将溶液从甘蔗中榨取出来，没有产生新物质，不涉及化学变化，C错误； D、棉线织布只改变物质的外部形状，没有产生新物质，不涉及化学变化，D错误。 故选：A。 2. 常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，故为氧气，选B； 3. 以下生活中常见物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 竹筷 B. 全棉购物袋 C. 塑料口杯 D. 不锈钢饭勺 【答案】C 【解析】 【分析】有机合成材料是人们利用化学的方法创造出来的，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。竹子、棉花是自然界中本来就有的，是天然材料，塑料是有机合成材料。 【详解】A、竹筷所使用的主要材料竹子是自然界中本来就有的，是天然材料。 B、全棉购物袋所使用的主要材料棉花是自然界中本来就有的，是天然材料。 C、塑料口杯所使用的主要材料塑料，是有机合成材料。 D、不锈钢饭勺所使用的主要材料不锈钢，是金属材料。 综上所述：选择C。 4. 中国茶文化源远流长。下表是某茶叶样品的主要营养成分及其含量，其中含量最高的营养素是 营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素 含量 21% 24% 8% 0.8% A. 糖类 B. 蛋白质 C. 脂肪 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】由表中数据可知：某茶叶样品的主要营养成分及其含量，其中含量最高的营养素是蛋白质、然后是糖类、脂肪，最少的是维生素； 故选：B。 5. 下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确； B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故错误； C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故错误； D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故正确。 故选A。 6. 化学与人类的健康密切相关，以下做法可能给人们造成危害的是 A. 用食醋熏蒸，进行室内消毒 B. 霉变大米蒸煮后食用 C. 在酱油中加入铁强化剂 D. 用小苏打烘焙糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中的醋酸可使蛋白质变性，可以利用醋酸进行消毒，A不符合题意； B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮无法除去黄曲霉素，蒸煮后的霉变大米也不能食用，B符合题意； C、在酱油中加入铁强化剂，可以补充铁元素，预防贫血，C不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，可用小苏打作发酵粉烘焙糕点，D不符合题意。 故选：B。 7. 绿色消费旨在强调节约资源、保护生态环境。下面做法不符合绿色消费理念的是 A. 垃圾分类回收，变废为宝 B. 用工业废水灌溉农作物，节约水资源 C. 使用新型可降解餐盒，减少白色污染 D. 推广使用光伏发电，缓解温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收，变废为宝，节约资源、保护生态环境。A符合绿色消费理念，不符合题意； B、用工业废水灌溉农作物，会破坏态环境。B不符合绿色消费理念，符合题意； C、使用新型可降解餐盒，减少白色污染，保护生态环境。C符合绿色消费理念，不符合题意； D、推广使用光伏发电，缓解温室效应，保护生态环境。D符合绿色消费理念，不符合题意。 综上所述：选择B。 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 熄灭酒精灯 C. 液体的倾倒 D. 闻气体气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不能用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，该选项实验操作不正确； B、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不可直接用嘴吹灭，该选项实验操作正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项实验操作正确； D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项实验操作正确； 故选A。 9. 某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表所示。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.2—7.5 A. 茶树 B. 油菜 C. 小麦 D. 萝卜 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶树最适宜生长的土壤pH范围为5.0-5.5，适合酸性土壤； B、油菜最适宜生长的土壤pH范围为5.8-6.7，适合酸性土壤； C、小麦最适宜生长的土壤pH范围为6.0-7.0，适合弱酸性土壤； D、萝卜最适宜生长的土壤pH范围为7.2—7.5，适合弱碱性土壤； 某农田改良后pH为弱碱性，该农田适合种植萝卜。 故选D。 10. 二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，其中ClO2中Cl的化合价为 A. -2 B. +2 C. -4 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素化合价之和为零，二氧化氯（ClO2）中O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+4，故选：D。 11. 下列溶液中，溶质为液体的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，葡萄糖为固体。A不符合题意； B、生理盐水中溶质是氯化钠，氯化钠为固体。B不符合题意； C、医用酒精中溶质是酒精，酒精为液体。C符合题意； D、碘酒中溶质是碘，碘为固体。D不符合题意。 综上所述：选择C。 12. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小 B. 墙内开花墙外香——分子在不断的运动 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子间间隔增大 D. 金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、将二氧化碳气体制成干冰体积变小是由于分子间隔变小，分子的体积不变，解释错误，符合题意； B、墙内开花墙外香是由于分子在不断的运动，解释正确，不符合题意； C、体温计内汞柱液面上升是由于汞原子间间隔增大，解释正确，不符合题意； D、金刚石、石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同，解释正确，不符合题意。 故选A。 13. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。下图为镁元素在元素周期表中的相关信息和镁原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 镁属于金属元素 B. X的数值为12 C. 镁的相对原子质量为24.31g D. 镁元素在周期表中位于第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确； B.在原子中，质子数=核外电子数，镁原子的质子数为12，则X = 12，故B说法正确； C.相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，镁的相对原子质量为24.31，故C说法错误； D.镁原子的核外有三个电子层，镁元素在周期表中位于第三周期，故D说法正确。 故选：C。 14. 下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A. 电器短路着火，立即用水浇灭 B. 扑灭森林火灾，开挖隔离带 C. 油锅着火，盖上锅盖 D. 熄灭灶火，移除炉灶内木柴 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器短路着火，不能直接用水浇灭，否则会引起触电，故A符合题意； B、森林着火，设置隔离带是为了使森林中的树木与燃烧区隔离，从而灭火，故B不符合题意； C、油锅着火，盖上锅盖可以隔绝氧气而灭火，故C不符合题意； D、熄灭灶火，移除炉灶内木柴，是清除可燃物，从而灭火，故D不符合题意。 故选A。 15. 豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 一个亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2，可知一个亮氨酸分子中含有22个原子，故说法正确； B、根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2，可知其由C、H、N、O四种元素组成，故说法正确； C、亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是：（12×6）：（1×13）=72：13，故说法错误； D、亮氨酸中C、H、N、O的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确。 故选：C。 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下图所示，下列说法中错误的是 A. 甲物质的化学式为CH4 B. 生成物中丙和丁的分子个数比为1：1 C. 乙和丙物质属于氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为8：9 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、由图可知，甲对应的物质是CH4，故A不符合题意； B、根据化学方程式可知，生成物中丙和丁的分子个数比为1:3，故B符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素。乙对应的物质是水，水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，丙对应的是CO，CO是由碳、氧两种元素组成的，属于氧化物，故C不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，故D不符合题意。 故选B。 17. 如图所示装置气密性良好，将液体X滴入固体Y中，不能观察到气球明显膨胀的组合是 A. 水和氢氧化钠 B. 水和硝酸铵 C. 稀盐酸和小苏打 D. 水和生石灰 【答案】B 【解析】 【分析】少量液体加入烧瓶，气球膨胀有三种情况，一是放热，二是产生气体，三是产生气体并放热。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，导致压强增大，该选项组合能明显观察到气球膨胀； B、硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，该选项组合能明显观察到气球变瘪； C、小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成气体导致压强增大，该选项组合能明显观察到气球膨胀； D、生石灰与水反应放热，温度升高，导致压强增大，该选项组合能明显观察到气球膨胀； 故选B。 18. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛衫和涤纶 取样分别燃烧闻气味。 B 鉴别硬水和软水 取样分别加入等量的肥皂水，搅拌、观察。 C 除去NaCl中少量CaCl2杂质 加入过量K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量稀盐酸，蒸发结晶。 D 除去FeSO4中少量CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、鉴别羊毛衫和涤纶，取样分别燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有烧焦羽毛气味的是涤纶，实验方案设计正确； B、鉴别硬水和软水，取样分别加入等量的肥皂水，搅拌、观察，产生大量泡沫的是软水，产生较少或不产生泡沫的水是硬水，实验方案设计正确； C、除去NaCl中少量CaCl2杂质，加入过量K2CO3溶液，碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤，溶液中溶质有氯化钠、氯化钾和碳酸钾，加入适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶，得到氯化钠和氯化钾化合物，实验方案设计不正确； D、除去FeSO4中少量CuSO4，加入过量铁粉，铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去铜和铁，得到硫酸亚铁溶液，实验方案设计正确； 故选：C。 19. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B. 将T2℃时两物质的饱和溶液升温至T3℃，均无固体析出 C. T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得KCl溶液的质量小于Na2CO3溶液质量 D. T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49% 【答案】C 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法比较KCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，T2℃-T3℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故将T2℃时碳酸钠的饱和溶液升温至T3℃，有固体析出；T2℃-T3℃，KCl的溶解度随温度的升高而增大，故将T2℃时KCl的饱和溶液升温至T3℃，无固体析出，故B错误； C、由图可知，T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故溶解相同质量的KCl和Na2CO3，Na2CO3需要水的质量大，即所得KCl溶液的质量小于Na2CO3溶液质量，故C正确； D、由图可知，T2℃时，Na2CO3的溶解度为49g，即100g的水中最多能溶解49g的碳酸钠，此时溶质质量分数为，故D错误。 故选C。 20. 下图所示的四个图像中，能正确反应对应关系的图像个数有 ①电解水 ②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 ③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 ④向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁和锌 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①水通电分解时产生氢气和氧气，氢气的体积是氧气的两倍，①正确；   ②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硝酸反应，等到稀硝酸反应完毕后，氢氧化钠再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硝酸反应完后有沉淀生成，硝酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，②正确；   ③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先和稀盐酸反应，溶液的pH增大，等到稀盐酸反应完毕后，Na2CO3溶液再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，Na2CO3溶液呈碱性，当Na2CO3溶液过量后，溶液的pH变大，③正确；   ④向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：，每56份质量的铁与硫酸反应生成2份质量的氢气。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌与硫酸反应生成2份质量的氢气，但是锌的金属活动性比铁强，所以锌反应的速率快，生成的氢气少，④错误。   故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）水是生命之源，饮水健康越来越受人们重视。如图为自制净水装置，回答下列问题： ①净水装置中，活性炭具有______作用，日常生活中将硬水软化的方法是______。 ②符号“3H2O”中，“3” 表示______，“2” 表示______。 （2）俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种铵态氮肥： NH4NO3、（NH4）2HPO4、NH4Cl，它们成分中都含有的离子是______（填符号）。 （3）化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是______（填标号） A. 氟 B. 锌 C. 钙 D. 硒 （4）肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，其燃烧的化学方程式为：N2H4+O2X+2H2O，X的化学式为______。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 煮沸 ③. 3个水分子 ④. 每个水分子中含2个氢原子 （2） （3）B （4）N2 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和气味分子，故填：吸附；日常生活中将硬水软化的方法是煮沸。 ②化学式左侧的数字代表微粒的个数，右下角的数字代表原子的个数，所以符号“3H2O”中，“3” 表示3个水分子，“2” 表示每个水分子中含2个氢原子。 【小问2详解】 NH4NO3由和构成，(NH4)2HPO4由和构成，NH4Cl由和构成，它们成分中都含有的离子是。 【小问3详解】 A、缺氟容易引起龋齿，A错误； B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，B正确； C、青少年缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，C错误； D、缺硒会引起皮肤角质化，严重时会致癌，D错误。 故选：B。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前N、H、O的个数分别是2、4、2，反应后除X外N、H、O的个数分别是0、4、2，推知X中含有2个N原子，所以X的化学式为：N2。 22. 我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）从“碳达峰”到“碳中和”中的“碳”指的是______。 （2）目前人类使用的燃料多数来自化石燃料。化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源，开发和利用新能源成为迫切的需求，请例举一种新能源______。 （3）以下是燃煤电厂利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下： ①操作1叫______； ②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______； ③写出石灰乳与碳酸钠溶液反应的化学方程式______。 【答案】（1）二氧化碳或CO2 （2） ①. 不可再生 ②. 太阳能（合理即可） （3） ①. 过滤 ②. 氧化钙或CaO ③. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”是指某个国家或地区在一定时间内二氧化碳排放量达到峰值后开始下降，“碳中和”是指通过采取减少和抵消二氧化碳排放的措施，使二氧化碳排放与二氧化碳那吸收和存储达到平衡，实现净零排放。从“碳达峰”到“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。故填：二氧化碳或CO2。 【小问2详解】 目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们在短期内得不到补充，都属于不可再生能源；开发和利用新能源成为迫切的需求，正在开发和利用的新能源有风能、太阳能、地热能、潮汐能、氢能等。故填：①不可再生；②太阳能（合理即可）。 【小问3详解】 ①由图可知，操作Ⅰ是将固液分离，操作的名称为过滤； ②由流程图可知，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则X为氢氧化钠，氢氧化钠、氧化钙（与水反应生成氢氧化钙）既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，则上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）； ③石灰乳（氢氧化钙）与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 故填：①过滤；②氧化钙或CaO；③。 23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。保持醋酸（CH3COOH）化学性质的最小微粒是______。 （2）农业生产中常用来改良酸性土壤的碱是______。 （3）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 ①纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 ②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 （4）下图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作示意图，请回答下列问题： ①在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______（填实验操作名称）。 ②如果过滤后，滤液仍然浑浊，接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 ③用提纯得到的氯化钠配制16%的氯化钠溶液，经检测所得溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填字母序号）。 A．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 B．装瓶时有少量溶液洒出 C．往烧杯中加水时有水溅出 D．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 【答案】（1）醋酸分子## （2）熟石灰 （3） ①. 盐 ②. B D （4） ①. 溶解 ②. 更换滤纸，清洗仪器（答不全不给分） ③. AD 【解析】 【小问1详解】 分子是保持其化学性质的最小粒子。所以保持醋酸（CH3COOH）化学性质的最小微粒是醋酸分子。故填：醋酸分子。 【小问2详解】 熟石灰是农业生产中常用来改良酸性土壤的碱。故填：熟石灰。 【小问3详解】 ①盐是由金属离子、酸根离子构成的化合物。纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子、碳酸根离子构成的化合物，所以碳酸钠属于盐，即纯碱属于盐。故填：盐。 ②利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律可知，饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是NH3 和CO2。 故填：BD。 【小问4详解】 ①“除去粗盐中难溶性杂质” 的步骤包括溶解、过滤、蒸发等操作；“配制一定溶质质量分数的溶液”的步骤包括计算、称量、量取、溶解等操作。所以在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是图1的操作溶解。故填：溶解。 ②如果过滤后，滤液仍然浑浊，接下来应该进行的操作是更换滤纸，清洗仪器，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。故填：更换滤纸，清洗仪器。 ③A、由于仰视凹液面的最低处读数，看到的读数偏小，但量取的实际水的体积偏大。所以所得溶液的溶质质量分数偏小。A符合题意； B、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响所得溶液的溶质质量分数。B不符合题意； C、往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所得溶液的溶质质量分数偏大。C不符合题意； D、将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成氯化钠实际质量减小，则使所得溶液的溶质质量分数偏小。D符合题意。 综上所述：选择AD。故填：AD。 24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的______性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）目前，铁是使用量最大的金属。①铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝______，达到防止生锈的目的；②写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe的化学方程式______。 （3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验： 欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的组合是______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D. 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 （2） ①. “氧气和水”或“空气和水”（答不全不给分） ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3） ①. Cu和AgNO3溶液（合理即可） ②. 置换 （4）D 【解析】 【小问1详解】 如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的导电性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大； 【小问2详解】 ①根据铁生锈的条件可知，铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气（或空气）和水，达到防止生锈的目的； ②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【小问3详解】 铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe＞Cu，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe＞Cu，欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需验证铜、银活动性顺序，实验④中X和Y的组合可以是Cu和AgNO3溶液，铜能置换出AgNO3溶液中银，同时生成硝酸铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 铁的金属活动性比铜强，铜的活动性强于银，将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的铁，说明铁是过量的。 A、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能含有Cu(NO3)2和AgNO3，错误； B、铁是过量的，滤渣中一定含有Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2，不可能含有Cu(NO3)2，错误； C、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能含有Cu(NO3)2和AgNO3，错误； D、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2，正确。 故选D。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列有关操作正确的是______（填字母序号）。 A. 先加入药品，后检查装置的气密性 B. 给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定药品部位加热 C. 用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置可选______装置。 （4）某化学兴趣小组设计制取氧气和燃烧条件探究的创新实验，如图所示。 查阅资料：白磷的着火点为40℃；P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O。 请回答下列问题：F装置中，小试管的作用是______；打开止水夹，观察到锥形瓶中产生气泡，白磷不燃烧，当向G烧杯中加入90℃热水后，可观察到白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，说明燃烧还必须具备的一个条件是______；H装置的作用是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）BC （3） ①. ②. B （4） ①. 液封 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 吸收P2O5，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 A、应先检查装置气密性，再加入药品，故A错误； B、给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定药品部位加热，防止受热不均匀，试管炸裂，故B正确； C、用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯，防止水回流入试管中，使试管炸裂，故C正确。 故选BC； 【小问3详解】 实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是固-液不需要加热型，发生装置应选装置B，故填：；B； 【小问4详解】 装置F中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，小试管的作用是可以形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出，故填：液封； 白磷常温下与氧气接触，不燃烧、向G烧杯中加入90℃热水且白磷与氧气接触，燃烧，说明燃烧还必须具备的一个条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷可以与氢氧化钠反应，装置H的作用是吸收P2O5，防止污染空气，故填：吸收P2O5，防止污染空气。 26. 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞无法打开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下实验探究： 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】 ①玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶内部经过抛光处理不易反应，而瓶口和玻璃塞磨砂处理后将二氧化硅裸露出来，能够和氢氧化钠反应生成硅酸钠。 ②硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）； ③硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）； 【作出猜想】 猜想一：硅酸钠 猜想二：硅酸钠和碳酸钠 猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 【实验探究】 （1） 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验1 取少量样品于试管①中， 滴入足量稀盐酸 有气泡冒出且 产生白色沉淀 猜想______不成立 实验2 另取少量样品于试管②中，滴入过量氯化钙溶液； 产生白 色沉淀 猜想三不成立 取试管②中上层清液于试管③中，滴入酚酞溶液 ______ 【实验结论】 （2）综合分析可得，猜想______成立。 【反思交流】 （3）有同学认为，实验2中不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，理由是：______。 （4）氢氧化钠必须______保存，且试剂瓶只能用橡胶瓶塞。类比CO2与NaOH的反应，请写出SiO2与NaOH反应的方程式：______。 【答案】（1） ①. 一 ②. 溶液无明显变化 （2）二##2 （3）反应后过量的Ca（OH）2与生成NaOH都能使溶液呈碱性，会干扰NaOH的鉴别（合理即可） （4） ①. 密封保存 ②. SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O 【解析】 【小问1详解】 根据题干可知硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）；Na2CO3能与HCl反应生成气体CO2；实验1中观察到有气泡冒出且产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2SiO3与Na2CO3，故猜想一不合理； 实验2另取少量样品于试管②中，滴入过量氯化钙溶液，CaCl2能将Na2SiO3、Na2CO3完全消耗完转化为沉淀；NaCl、CaCl2溶液呈中性，不能使酚酞试剂变色；实验结论为猜想三不成立，则溶液中不含有NaOH，NaOH的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，则实验2步骤二中观察到无明显的现象； 【小问2详解】 根据实验1可知猜想一不成立，根据实验2可知，猜想三不成立，故猜想二成立； 【小问3详解】 Ca（OH）2与Na2SiO3反应生成CaSiO3沉淀与NaOH，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaOH，反应后过量的Ca（OH）2与生成NaOH都能使溶液呈碱性，干扰原溶液中NaOH的检验； 【小问4详解】 NaOH能与空气中CO2反应导致变质，则需要密闭保存；CO2与NaOH反应生成Na2CO3与H2O；类比SiO2可以得出SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3与H2O，化学方程式为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。求： （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为____g。 （2）求该铁粉样品中铁的质量分数______。 【答案】（1）0.6 （2）解：设生成0.6g的氢气需要铁的质量为x ， 由图可知，加入铁粉样品20g恰好完全反应，该铁粉样品中含铁质量为16.8g，铁的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2024年初中学业水平考试模拟监测 九年级化学试题卷 （全卷分为选择题和非选择题，满分90分，与物理共用150分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 《天工开物》中记载的下列工艺，涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 沙里淘金 C. 甘蔗榨汁 D. 棉线织布 2. 常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 以下生活中常见物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 竹筷 B. 全棉购物袋 C. 塑料口杯 D. 不锈钢饭勺 4. 中国茶文化源远流长。下表是某茶叶样品的主要营养成分及其含量，其中含量最高的营养素是 营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素 含量 21% 24% 8% 0.8% A. 糖类 B. 蛋白质 C. 脂肪 D. 维生素 5. 下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2SO4 6. 化学与人类的健康密切相关，以下做法可能给人们造成危害的是 A. 用食醋熏蒸，进行室内消毒 B. 霉变大米蒸煮后食用 C. 在酱油中加入铁强化剂 D. 用小苏打烘焙糕点 7. 绿色消费旨在强调节约资源、保护生态环境。下面做法不符合绿色消费理念的是 A. 垃圾分类回收，变废为宝 B. 用工业废水灌溉农作物，节约水资源 C. 使用新型可降解餐盒，减少白色污染 D. 推广使用光伏发电，缓解温室效应 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 熄灭酒精灯 C. 液体的倾倒 D. 闻气体气味 9. 某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表所示。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.2—7.5 A. 茶树 B. 油菜 C. 小麦 D. 萝卜 10. 二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，其中ClO2中Cl的化合价为 A. -2 B. +2 C. -4 D. +4 11. 下列溶液中，溶质为液体的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 12. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小 B. 墙内开花墙外香——分子在不断的运动 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子间间隔增大 D. 金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 13. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。下图为镁元素在元素周期表中的相关信息和镁原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 镁属于金属元素 B. X的数值为12 C. 镁的相对原子质量为24.31g D. 镁元素在周期表中位于第三周期 14. 下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A. 电器短路着火，立即用水浇灭 B. 扑灭森林火灾，开挖隔离带 C. 油锅着火，盖上锅盖 D. 熄灭灶火，移除炉灶内木柴 15. 豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 一个亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最高 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下图所示，下列说法中错误的是 A. 甲物质的化学式为CH4 B. 生成物中丙和丁的分子个数比为1：1 C. 乙和丙物质属于氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为8：9 17. 如图所示装置气密性良好，将液体X滴入固体Y中，不能观察到气球明显膨胀的组合是 A. 水和氢氧化钠 B. 水和硝酸铵 C. 稀盐酸和小苏打 D. 水和生石灰 18. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛衫和涤纶 取样分别燃烧闻气味。 B 鉴别硬水和软水 取样分别加入等量的肥皂水，搅拌、观察。 C 除去NaCl中少量CaCl2杂质 加入过量K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量稀盐酸，蒸发结晶。 D 除去FeSO4中少量CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B. 将T2℃时两物质的饱和溶液升温至T3℃，均无固体析出 C. T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得KCl溶液的质量小于Na2CO3溶液质量 D. T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49% 20. 下图所示的四个图像中，能正确反应对应关系的图像个数有 ①电解水 ②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 ③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 ④向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁和锌 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）水是生命之源，饮水健康越来越受人们重视。如图为自制净水装置，回答下列问题： ①净水装置中，活性炭具有______作用，日常生活中将硬水软化的方法是______。 ②符号“3H2O”中，“3” 表示______，“2” 表示______。 （2）俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种铵态氮肥： NH4NO3、（NH4）2HPO4、NH4Cl，它们成分中都含有的离子是______（填符号）。 （3）化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是______（填标号） A. 氟 B. 锌 C. 钙 D. 硒 （4）肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，其燃烧的化学方程式为：N2H4+O2X+2H2O，X的化学式为______。 22. 我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）从“碳达峰”到“碳中和”中的“碳”指的是______。 （2）目前人类使用的燃料多数来自化石燃料。化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源，开发和利用新能源成为迫切的需求，请例举一种新能源______。 （3）以下是燃煤电厂利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下： ①操作1叫______； ②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______； ③写出石灰乳与碳酸钠溶液反应的化学方程式______。 23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。保持醋酸（CH3COOH）化学性质的最小微粒是______。 （2）农业生产中常用来改良酸性土壤的碱是______。 （3）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 ①纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 ②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 （4）下图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作示意图，请回答下列问题： ①在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______（填实验操作名称）。 ②如果过滤后，滤液仍然浑浊，接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 ③用提纯得到的氯化钠配制16%的氯化钠溶液，经检测所得溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填字母序号）。 A．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 B．装瓶时有少量溶液洒出 C．往烧杯中加水时有水溅出 D．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的______性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）目前，铁是使用量最大的金属。①铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝______，达到防止生锈的目的；②写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe的化学方程式______。 （3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验： 欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的组合是______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D. 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列有关操作正确的是______（填字母序号）。 A. 先加入药品，后检查装置的气密性 B. 给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定药品部位加热 C. 用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置可选______装置。 （4）某化学兴趣小组设计制取氧气和燃烧条件探究的创新实验，如图所示。 查阅资料：白磷的着火点为40℃；P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O。 请回答下列问题：F装置中，小试管的作用是______；打开止水夹，观察到锥形瓶中产生气泡，白磷不燃烧，当向G烧杯中加入90℃热水后，可观察到白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，说明燃烧还必须具备的一个条件是______；H装置的作用是______。 26. 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞无法打开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下实验探究： 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】 ①玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶内部经过抛光处理不易反应，而瓶口和玻璃塞磨砂处理后将二氧化硅裸露出来，能够和氢氧化钠反应生成硅酸钠。 ②硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）； ③硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）； 【作出猜想】 猜想一：硅酸钠 猜想二：硅酸钠和碳酸钠 猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 【实验探究】 （1） 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验1 取少量样品于试管①中， 滴入足量稀盐酸 有气泡冒出且 产生白色沉淀 猜想______不成立 实验2 另取少量样品于试管②中，滴入过量氯化钙溶液； 产生白 色沉淀 猜想三不成立 取试管②中上层清液于试管③中，滴入酚酞溶液 ______ 【实验结论】 （2）综合分析可得，猜想______成立。 【反思交流】 （3）有同学认为，实验2中不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，理由是：______。 （4）氢氧化钠必须______保存，且试剂瓶只能用橡胶瓶塞。类比CO2与NaOH的反应，请写出SiO2与NaOH反应的方程式：______。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。求： （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为____g。 （2）求该铁粉样品中铁的质量分数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $