第一章 化学反应的热效应（复习作业）-【教学新思维】2024-2025学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 复习作业 一、选择题 1．（2022·北京房山高二统考期中）下列反应中，属于吸热反应的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．柠檬酸和碳酸氢钠反应 C．NaOH与稀盐酸反应 D．Al与稀硫酸反应 2．（2023·广东揭阳高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2＋O2＝2H2O ∆H＝－142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－142.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H＝＋571.6 kJ·mol－1 3．（2022·湖南益阳高二期末）2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是 A．N2H4＋NO2＝N2＋H2O ∆H＝＋567.2 B．2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＝－567.2 kJ·mol－1 C．2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l) ∆H＝＋1 134.4 kJ·mol－1 D．2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＝－1 134.4 kJ·mol－1 4．（2022·江苏徐州高二阶段练习）下列有关中和热的说法正确的是 A．表示中和热的热化学方程式为H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ∆H＝－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度 C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ∆H＜－57.3 kJ·mol－1 5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是 A．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1 B．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1 6．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考期中）在如图所示量热计中，将100 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测∆H偏大 B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃ D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 7．（2023·四川遂宁高二统考期末）下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知1 mol金刚石转化为石墨，要放出1.9 kJ的热能，1 g石墨完全燃烧放出的热量比1 g金刚石完全燃烧放出的热量少 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ∆H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－38.6 kJ·mol－1 8．（2022·广东高二校联考期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：金刚石(s)＝石墨(s) ∆H＜0，则金刚石比石墨稳定 B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(l) ∆H＝－3 200.8 kJ·mol－1，则C2H4(g)的燃烧热∆H＝－3 200.8 kJ·mol－1 C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H1；S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 D．800℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－38.6 kJ·mol－1 9．（2022·广西钦州高二期末）下列叙述正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．400℃、1 MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H＝－2a kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热∆H＝－57.3 kJ·mol－1，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热∆H＝－57.3 kJ·mol－1 D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 10．（2022·辽宁鞍山高二统考期中）下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol HF(g)的能量大于1 mol H2(g)和1 mol F2(g)的能量之和 B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ∆H＝－95.6 kJ·mol－1 C．2 g H2完全燃烧生成液态水，放热285.8 kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1 D．若S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H1；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H2，则硫的燃烧热为∆H1＋∆H2 11．（2023·河北省石家庄市高二期中）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知在120℃、101kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ∆H＝－242 kJ·mol－1 D．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 12．（2023·贵州省铜仁市质检）依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2 ③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4 ⑤2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH5 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4 C．ΔH4＝ΔH2＋ΔH3 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4 13．（2022·河南洛阳高二统考期中）下列示意图与其叙述不相匹配的是 A．甲图可表示∆H＜0的催化与非催化反应的能量变化 B．乙图表示2 mol C完全燃烧的能量变化 C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃ D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B＜A＜C 14．（2023·浙江省温州市高二期中）依据图示关系，下列说法不正确的是 A．ΔH5＞ΔH4 B．1 mol石墨、1 mol CO分别完全燃烧，石墨放出热量多 C．石墨比金刚石稳定 D．C(石墨，s)＋CO2(g)＝2CO(g)的∆H＝∆H3－∆H2 15．（2023·内蒙古赤峰高二期末）已知下列反应的热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ·mol－1 4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝＋94 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1 则H2S热分解反应的2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)的ΔH4为 A．－314 kJ·mol－1 B．＋170 kJ·mol－1 C．－170 kJ·mol－1 D．＋314 kJ·mol－1 二、填空题 16．（2022·江西九江一中高二阶段练习）依据事实写出下列反应的热化学方程式。 （1）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为_______________________________________________________。 （2）（2022·江西九江一中高二阶段练习）CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：_____________________________________________________________。 （3）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （4）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式________________________________________。 17．（2022·广东广州高二校联考期中）（1）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。 （2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该中和反应中和热为__________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________________________________________。 （3）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________________________；又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。 18．（2023·河南南阳市下学期期末）用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________________________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该仪器_______(填“能”或“否”)。 （2）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 （3）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)。 （4）小明利用上述装置做实验，测算所得中和热∆H偏大，请你分析可能原因是___________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就测量NaOH溶液温度 B．做本实验的当天室温较高 C．大烧杯的盖板中间小孔太大 D．量取盐酸时仰视读数 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应的热效应 复习作业 一、选择题 1．（2022·北京房山高二统考期中）下列反应中，属于吸热反应的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．柠檬酸和碳酸氢钠反应 C．NaOH与稀盐酸反应 D．Al与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】A项，H2在Cl2中燃烧反应产生HCl，同时放出热量，因此该反应是放热反应，不符合题意；B项，柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，是吸热反应,，符合题意；C项，NaOH与稀盐酸发生中和反应会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，不符合题意；D项，Al与稀硫酸发生置换反应产生硫酸铝和氢气，同时放出热量，使溶液温度升高，因此该反应是放热反应，不符合题意。 2．（2023·广东揭阳高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2＋O2＝2H2O ∆H＝－142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－142.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H＝＋571.6 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ×4＝571.6 kJ，根据放热反应，焓变为负值分析，该热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－571.6 kJ·mol－1。故选C项。 3．（2022·湖南益阳高二期末）2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是 A．N2H4＋NO2＝N2＋H2O ∆H＝＋567.2 B．2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＝－567.2 kJ·mol－1 C．2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l) ∆H＝＋1 134.4 kJ·mol－1 D．2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＝－1 134.4 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项，方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热∆H＜0，错误；B项，发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，错误；C项，反应是放热反应，∆H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，错误；D项，肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，则2 mol肼发生上述反应放出热量是Q＝567.2 kJ×2＝1134.4 kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＝－1134.4 kJ·mol－1，正确。 4．（2022·江苏徐州高二阶段练习）下列有关中和热的说法正确的是 A．表示中和热的热化学方程式为H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ∆H＝－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度 C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ∆H＜－57.3 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A项，中和热的热化学方程式中酸、碱、盐的状态是溶液，用aq表示，所以中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) ∆H＝－57.3 kJ·mol－1，错误；B项，准确测量中和热的实验过程，至少需记录温度3次：酸溶液的初始温度、碱的初始温度、反应后的最高温度，进而确定温度差∆t，错误；C项，金属Cu是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测量出的中和热数值偏小，正确；D项，中和热是强酸、强碱在稀溶液完全反应生成1 mol水时放出的热量，CH3COOH是弱酸，电离过程需吸收热量，因此反应产生1 mol水时放出热量小于57.3 kJ，反应放出热量越小，则反应热越大，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ∆H＞－57.3 kJ·mol－1，错误。 5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是 A．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1 B．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1 【答案】B 【解析】A项，燃烧放热，ΔH＜0，错误；B项，根据“充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ”，生成2 mol二氧化碳和液态水放出热量为2b kJ，故表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1，正确；C项，燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1 mol，错误；D项，生成液态水而非气态的水，错误。 6．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考期中）在如图所示量热计中，将100 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测∆H偏大 B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃ D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 【答案】B 【解析】A项，中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大，正确；B项，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽力减少热量损失，错误；C项，醋酸为弱酸、电离过程会吸收热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，正确；D项，所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，正确。 7．（2023·四川遂宁高二统考期末）下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知1 mol金刚石转化为石墨，要放出1.9 kJ的热能，1 g石墨完全燃烧放出的热量比1 g金刚石完全燃烧放出的热量少 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ∆H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－38.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】A项，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；B项，已知1 mol金刚石转化为石墨，要放出1.9 kJ的热能，则说明石墨更稳定，能量更低，则1 g石墨完全燃烧放出的热量比1 g金刚石完全燃烧放出的热量少，正确；C项，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，反应为1 mol氢离子、1 mol氢氧根离子生成1 mol水的反应，放出的热量等于57.3 kJ，错误；D项，反应为可逆反应，则1 mol氨气、3 mol氢气完全反应放热大于38.6 kJ，错误。 8．（2022·广东高二校联考期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：金刚石(s)＝石墨(s) ∆H＜0，则金刚石比石墨稳定 B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(l) ∆H＝－3 200.8 kJ·mol－1，则C2H4(g)的燃烧热∆H＝－3 200.8 kJ·mol－1 C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H1；S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 D．800℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－38.6 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A项，已知已知：金刚石(s)＝石墨(s) ∆H＜0，该反应为放热反应，则石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，错误；B项，燃烧热是1 mol纯物质完成燃烧生成稳定氧化物，C2H4(g)的燃烧热∆H＝－1 600.4 kJ·mol－1，错误；C项，固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以∆H1＞∆H2，正确；D项，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，合成氨为可逆反应，可知1 mol N2和3 mol H2完全反应放热大于38.6 kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H＜－38.6 kJ·mol－1，错误。 9．（2022·广西钦州高二期末）下列叙述正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．400℃、1 MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H＝－2a kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热∆H＝－57.3 kJ·mol－1，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热∆H＝－57.3 kJ·mol－1 D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 【答案】C 【解析】A项，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有化学键的断裂与形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，因此在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，错误；B项，400℃、1 MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热a kJ，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应的SO2的物质的量小于1 mol，故不能由此确定反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应热就是∆H＝－2a kJ·mol－1，错误；C项，中和热是在稀溶液中强酸、强碱发生中和反应产生可溶性盐和1 mol水时放出的热量。HCl和NaOH的反应与HCl和Ba(OH)2反应的实质相同，HCl和NaOH反应的中和热∆H＝－57.3 kJ·mol－1，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热也是∆H＝－57.3 kJ·mol－1，正确；D项，热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，其表明的热量是指每摩尔该反应发生时所吸收或放出的热量，而反应物的物质的量不一定都是1 mol，错误。 10．（2022·辽宁鞍山高二统考期中）下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol HF(g)的能量大于1 mol H2(g)和1 mol F2(g)的能量之和 B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ∆H＝－95.6 kJ·mol－1 C．2 g H2完全燃烧生成液态水，放热285.8 kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1 D．若S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H1；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H2，则硫的燃烧热为∆H1＋∆H2 【答案】B 【解析】A项，H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝－270 kJ·mol－1，反应放热，则相同条件下，2 mol HF(g)的能量小于1mol H2(g)和1mol F2(g)的能量之和，错误；B项，密闭容器中，9.6 g硫粉（0.3 mol）与11.2 g铁粉（0.2 mol）混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量，则1mol铁粉完全燃烧放出的能量是5×19.12 kJ＝95.6 kJ，热化学方程式为Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ∆H＝－95.6 kJ·mol－1，正确；C项，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2 g H(1 mol)完全燃烧生成液态水，放热285.8 kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1，错误；D项，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，若S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H1，则硫的燃烧热为∆H1，错误。 11．（2023·河北省石家庄市高二期中）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知在120℃、101kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ∆H＝－242 kJ·mol－1 D．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A项，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1是指：1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量890.3 kJ，错误；B项，该反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出热量小于19.3 kJ，故错误；C项，1 g H2对应物质的量为0.5 mol，燃烧生成气态水，放出121 kJ热量，热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ∆H＝－242 kJ·mol－1，正确；D项，中和热是指：强酸强碱稀溶液发生中和反应，每生成1 mol水所放出的热量，该反应生成2 mol水，错误。 12．（2023·贵州省铜仁市质检）依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2 ③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4 ⑤2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH5 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4 C．ΔH4＝ΔH2＋ΔH3 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4 【答案】D 【解析】A项，气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，错误；B项，反应③是H2S的不完全燃烧，反应④是H2S的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，所以ΔH3＞ΔH4，错误；C项，根据盖斯定律，②×2＋③得2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4＝2ΔH2＋ΔH3，错误；D项，根据盖斯定律[③×3－④]×得2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH5＝(3ΔH3－ΔH4)，正确。 13．（2022·河南洛阳高二统考期中）下列示意图与其叙述不相匹配的是 A．甲图可表示∆H＜0的催化与非催化反应的能量变化 B．乙图表示2 mol C完全燃烧的能量变化 C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃ D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B＜A＜C 【答案】B 【解析】A项，图象表示的物质能量变化为：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，∆H＜0，催化剂可以改变化学反应速率，但不改变反应的焓变，符合题意；B项，图象表示的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ∆H，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概念，不符合题意；C项，如图，NaOH体积为20 mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，温度最高为28℃，符合题意；D项，物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，符合题意。 14．（2023·浙江省温州市高二期中）依据图示关系，下列说法不正确的是 A．ΔH5＞ΔH4 B．1 mol石墨、1 mol CO分别完全燃烧，石墨放出热量多 C．石墨比金刚石稳定 D．C(石墨，s)＋CO2(g)＝2CO(g)的∆H＝∆H3－∆H2 【答案】D 【解析】A项，根据盖斯定律：∆H5＝∆H1＋∆H4，∆H5－∆H4＝∆H1＞0，则∆H5＞∆H4，正确；B项，由图可知1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放热283.0 kJ热量，石墨燃烧放热多，正确；C项，由图可知石墨到金刚石吸热，说明石墨能量低稳定，正确；D项，①C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g) ∆H5，②CO(g)＋O2＝CO2(g) ∆H2。根据盖斯定律①－②得C(石墨，s)＋CO2(g)＝2CO(g) ∆H＝∆H5－∆H2，错误。 15．（2023·内蒙古赤峰高二期末）已知下列反应的热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ·mol－1 4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝＋94 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1 则H2S热分解反应的2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)的ΔH4为 A．－314 kJ·mol－1 B．＋170 kJ·mol－1 C．－170 kJ·mol－1 D．＋314 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】已知①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ·mol－1；②4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝＋94 kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1；根据盖斯定律×①＋×②－③可得2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)的ΔH4＝×(－1036 kJ·mol－1)＋×(＋94 kJ·mol－1)＋484 kJ·mol－1＝＋170 kJ·mol－1；故选B项。 二、填空题 16．（2022·江西九江一中高二阶段练习）依据事实写出下列反应的热化学方程式。 （1）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为_______________________________________________________。 （2）（2022·江西九江一中高二阶段练习）CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：_____________________________________________________________。 （3）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （4）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式________________________________________。 【答案】（1）)NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaOH(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 （2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.7 kJ·mol－1 （3）NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 （4）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1 【解析】（1）含20.0 g即0.5 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaOH(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1；（2）在25℃、101kPa下，每充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。则充分燃烧1 mol CH3OH并恢复到原状态，会释放32×22.68 kJ＝725.76 kJ的热量，表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1；（3）焓变等于134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。由图知：NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；（4）焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。由图知：对反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2×(a－b－c) kJ·mol－1＝2(b＋c－a) kJ·mol－1，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1。 17．（2022·广东广州高二校联考期中）（1）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。 （2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该中和反应中和热为__________，表示其中和热的热化学方程式为_____________________________________。 （3）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________________；又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。 【答案】（1）285.8 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 （1）57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 （3）B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1 016.5 【解析】（1）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，则1 mol H2在0.5 mol O2中完全燃烧生成1 mol液态水放出285.8 kJ的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；（2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，同时生成2 mol水，则稀硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水放出57.3 kJ的热量，该中和反应反应热为57.3 kJ·mol－1，表示其中和反应反应热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；（3）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，1 mol气态乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出×1 mol ＝2 165 kJ热量，热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1；标准状况下11.2 L乙硼烷物质的量为0.5 mol，其完全燃烧生成液态水时放出0.5 mol×2165 kJ·mol－1＝1 082.5 kJ热量、同时生成1.5 mol液态水，1.5 mol液态水变成气态水吸收1.5 mol×44 kJ·mol－1＝66 kJ热量，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1 082.5 kJ－66 kJ＝1016.5 kJ。 18．（2023·河南南阳市下学期期末）用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________________________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该仪器_______(填“能”或“否”)。 （2）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 （3）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)。 （4）小明利用上述装置做实验，测算所得中和热∆H偏大，请你分析可能原因是___________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就测量NaOH溶液温度 B．做本实验的当天室温较高 C．大烧杯的盖板中间小孔太大 D．量取盐酸时仰视读数 【答案】（1）①玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 ②否 （2）B （3）①不相等 ②相等 （4）AC 【解析】中和热的测定，关键点是减少热量的损失，要求一次性将NaOH溶液加入，并且用玻璃搅拌器进行上下搅拌，计算中和热，利用ΔH＝－ kJ·mol－1，据此分析。 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；中和热测定，应减少能量的损失，铜丝导热性强，散热快，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；故答案为玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；否；（2）为了减少热量损失，向盐酸溶液中加入NaOH溶液，应一次性迅速倒入，选项B正确；故答案为B；（3）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，产生水的物质的量不同，所以放出的热量不相等；中和热是生成1mol水时放出的热量，根据ΔH＝－ kJ·mol－1，所求中和热相等；不相等；相等；（4）根据ΔH＝－ kJ·mol－1，A项，测量盐酸温度后，温度计没有用水冲洗就测量NaOH温度，初始温度平均值增大，Δt减小，导致ΔH偏大，符合题意；B项，作本实验时，室温高低与实验结果无影响，不符合题意；C项，大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分热量损失，Δt偏小，导致ΔH偏大，符合题意；D项，在量取盐酸时仰视读数，导致放出热量的增多，即ΔH偏小，不符合题意；答案为AC。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$