1.1.2 中和反应反应热的测定 燃烧热（达标作业）-【教学新思维】2024-2025学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 热化学方程式 燃烧热 一、选择题 1．（2023·北京平谷区高二上学期期末）“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是 A．容量瓶 B．温度计 C．玻璃搅拌器 D．量筒 2．（2023·云南昆明市寻旬县高二上学期期中）在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 3．（2022·湖北十堰下学期期末）采用50 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液和50 mL 0.55 mol·L－1稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是 A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．碎泡沫塑料能减少热量的散失 C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅 D．可用50 mL 0.26 mol·L－1稀硫酸代替稀盐酸进行实验 4．（2022·浙江温州高二期中）某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是 A．实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D．若用浓硫酸测定中和反应反应热(∆H)，则测定结果偏高 5．（2023·北京海淀高二统考期末）用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的燃烧焓为－1 366.8 kJ·mol－1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1 C．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1 D．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1 6．（2023·山西大同高二统考期末）已知25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H＝－483.6 kJ·mol－1，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A．冰融化为水时，需要吸收热量 B．1 g冰变为1 g水蒸气后化学键数目不变 C．H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．ΔH的单位中“mol－1”指每摩尔反应 7．（2023·江苏常州市高二下学期3月调研）下列说法中，正确的是 A．ΔH＞0 kJ·mol－1表示放热反应，ΔH＜0 kJ·mol－1表示吸热反应 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 8．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 9．（2023·广东广州高二广州市第十七中学校考期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)＝S(单斜，s) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1，则单斜硫比正交硫稳定 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3 kJ D．已知乙醇的燃烧热为1 366.8 kJ·mol－1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(1) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 10．（2022·广东清远高二清远市第一中学校联考期中）用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热(已知中和热为57.3 kJ·mol－1)。下列关于实验及中和反应的说法正确的是 A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．不能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C．在25 ℃和101 kPa下，用25 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与25 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液反应，测出的中和热为57.3 kJ·mol－1 D．为了使酸碱充分反应，NaOH应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 11．（2022·山东济宁高二统考期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．CH3COOH与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ∆H＝－57.3 kJ·mol－1 B．氢气燃烧热：－285.5 kJ·mol－1，则分解水热方程式为2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ∆H＝＋571 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－92 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 D．已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1 12．（2023·广西桂林市高二上学期期末）根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是 A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D．碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，则：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 13．（2023·山西太原高二上学期期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B．实验②、③都可以定量测定反应热 C．实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D．实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致∆H的测定结果偏高 14．（2022·江西景德镇下学期期末）室温下，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热ΔH将偏小 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次 D．若实验测得的反应前后温度差平均值Δt＝3.2℃，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1(若近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸的密度都是1.0 g·mL－1)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝－53.5 kJ·mol－1 15．（2022·山东泰安高二上学期期中）将V1 mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 A．该实验在甲图装置中完成 B．做该实验时环境温度为22℃ C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L－1 二、填空题 16．①（2022·河北16(1)）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。 ②（2022·江西九江一中高二阶段练习）CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式： __________________________________________________________________。 ③（2023·四川成都高一成都七中校考阶段练习）25℃、101kPa时，56 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出565.2 kJ热量。则CO的燃烧热为∆H＝_________________。 ④（2023·四川成都高一成都七中校考阶段练习）0.050 L 2.00 mol·L－1 H2SO4 溶液与0.200 L 1.05 mol·L－1KOH溶液完全反应，放出11.46 kJ热量，该反应的中和热∆H＝___________。 17．（2023·山东菏泽高二上学期期中）学习小组用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是_______________________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________________。 （2）写出该反应用中和热表示的热化学方程式_________________________________________________(中和热测得为57.3 kJ·mol－1)。 （3）实验中若用60 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液跟50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_____________(填“相等”、“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，则反应热∆H的绝对值__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。 18．（2023·江苏苏州高二检测）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是_______________________________________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是_____________________________________________________________ ___________________________________________________。 （3）实验中改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量____________(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是________________________________________________________________________________________________。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 中和反应热的测定 燃烧热 一、选择题 1．（2023·北京平谷区高二上学期期末）“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是 A．容量瓶 B．温度计 C．玻璃搅拌器 D．量筒 【答案】A 【解析】A项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，中和反应反应热的测定中用不到，符合题意；B项，“中和反应反应热的测定”实验中，用温度计测量反应之前酸、碱的温度以及反应过程中的最高温度，不符题意；C项，“中和反应反应热的测定”实验中，用玻璃搅拌器搅拌，使酸和碱迅速并完全反应，不符题意；D项，“中和反应反应热的测定”实验中，用量筒量取酸和碱溶液的体积，不符题意。 2．（2023·云南昆明市寻旬县高二上学期期中）在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 【答案】C 【解析】A项，大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，正确；B项，充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，正确；C项，为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入NaOH溶液并搅拌，防止热量散失，错误；D项，塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，正确。 3．（2022·湖北十堰下学期期末）采用50 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液和50 mL 0.55 mol·L－1稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是 A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．碎泡沫塑料能减少热量的散失 C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅 D．可用50 mL 0.26 mol·L－1稀硫酸代替稀盐酸进行实验 【答案】C 【解析】A项，仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，正确；B项，碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，正确；C项，加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，错误；D项，本实验中采用酸过量，50 mL 0.26 mol·L－1稀硫酸提供氢离子的物质的量大于50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液提供的OH－，依然是酸过量，故可代替稀盐酸进行实验，正确。 4．（2022·浙江温州高二期中）某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是 A．实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D．若用浓硫酸测定中和反应反应热(∆H)，则测定结果偏高 【答案】C 【解析】A项，温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，错误；B项，NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，会导致热量的散失，错误；C项，在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液，正确；D项，用浓硫酸测定中和反应的反应热，因浓硫酸溶于水时放热，导致酸溶液初始温度偏高，则测定结果偏低，错误。 5．（2023·北京海淀高二统考期末）用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的燃烧焓为－1 366.8 kJ·mol－1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1 C．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1 D．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为－1 366.8 kJ·mol－1，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1 366.8 kJ·mol－1，故选A项。 6．（2023·山西大同高二统考期末）已知25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H＝－483.6 kJ·mol－1，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A．冰融化为水时，需要吸收热量 B．1 g冰变为1 g水蒸气后化学键数目不变 C．H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．ΔH的单位中“mol－1”指每摩尔反应 【答案】C 【解析】A项，1 g冰的能量比1 g水的能量低，所以冰融化为水时需要吸收热量，正确；B项，冰变为水蒸气只是分子间距离改变了，并未改变分子内部的化学键，所以1 g冰变为1 g水蒸气后化学键数目不变，正确；C项，燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水，错误；D项，∆H的单位中“mol－1”是反应进度的单位，指每摩尔反应，正确。 7．（2023·江苏常州市高二下学期3月调研）下列说法中，正确的是 A．ΔH＞0 kJ·mol－1表示放热反应，ΔH＜0 kJ·mol－1表示吸热反应 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 【答案】D 【解析】A项，ΔH＞0 kJ·mol－1表示吸热反应，ΔH＜0 kJ·mol－1表示放热反应，错误；B项，中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1 mol液态水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时会产生2 mol H2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，错误；C项，1 mol H2与0．5 molO2反应产生1 mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，错误；D项，热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，正确。 8．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】A项，符合燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；C项，热化学方程式中是2 mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，错误；D项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，错误。 9．（2023·广东广州高二广州市第十七中学校考期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)＝S(单斜，s) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1，则单斜硫比正交硫稳定 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3 kJ D．已知乙醇的燃烧热为1 366.8 kJ·mol－1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(1) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项，S(正交，s)＝S(单斜，s) ΔH＝＋0.33 kJ/mol，ΔH＞0，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以正交硫比单斜硫稳定，错误；B项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝－(－285.8 kJ·mol－1×2)＝＋571.6 kJ·mol－1，错误；C项，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量是中和热，中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，错误；D项，乙醇的燃烧热为1 366.8 kJ·mol－1，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1，正确。 10．（2022·广东清远高二清远市第一中学校联考期中）用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热(已知中和热为57.3 kJ·mol－1)。下列关于实验及中和反应的说法正确的是 A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．不能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C．在25 ℃和101 kPa下，用25 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与25 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液反应，测出的中和热为57.3 kJ·mol－1 D．为了使酸碱充分反应，NaOH应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 【答案】C 【解析】A项，如图条件装置能减少热量损失，尽管保温效果好，但多或少仍然存在部分热量散失的问题，实验过程不可能没有热量损失，错误；B项，塑料材质的环形搅拌棒导热性差，可以减少热量散失，所以能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，错误；C项，25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，中和热57.3 kJ·mol－1，正确；D项，为了减少热量散失，NaOH应当一次快速倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，错误。 11．（2022·山东济宁高二统考期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．CH3COOH与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ∆H＝－57.3 kJ·mol－1 B．氢气燃烧热：－285.5 kJ·mol－1，则分解水热方程式为2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ∆H＝＋571 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－92 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 D．已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】A项，醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，错误；B项，氢气燃烧和分解水互为逆反应，则分解水反应为吸热反应且吸收的热量是氢气燃烧热数值的2倍，正确；C项，对可逆反应来说，其反应热是指完全转化放出或吸收的热量，故实际反应过程达到平衡之后放出的热量会小于92.4 kJ，错误；D项，燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，石墨的燃烧热不为－110.5 kJ·mol－1，错误。 12．（2023·广西桂林市高二上学期期末）根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是 A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D．碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，则：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】A项，醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则醋酸与NaOH溶液反应产生1 mol水放出热量小于57.3 kJ，故其反应的热化学方程式中反应热大于－57.3 kJ·mol－1，错误；B项，在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则1 mol硫粉与1 mol铁粉反应生成1 mol硫化亚铁固体时，放出95.6 kJ热量，故该反应的热化学方程式为：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，正确；C项，氢气的燃烧热是1 mol H2燃烧产生1 mol液态水时放出热量是285.8 kJ，2 mol H2燃烧产生2 mol液态水时放出热量是571.6 kJ，则2 mol液态水分解产生2 mol H2(g)和1 mol O2(g)吸收571.6 kJ的热量，由于气态水含有的能量比等质量的液态水多，所以2 mol气态水分解产生2 mol H2(g)和1 mol O2(g)吸收热量小于571.6 kJ，错误；D项，碳的燃烧热表示1 mol C完全燃烧产生1 mol C的稳定氧化物CO2气体时放出热量为110.5 kJ，CO不是C的稳定氧化物，错误。 13．（2023·山西太原高二上学期期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B．实验②、③都可以定量测定反应热 C．实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D．实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致∆H的测定结果偏高 【答案】B 【解析】A项,实验①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；B项,实验②、③都是绝热容器，根据温度计测得温度的变化计算反应热，正确；C项,为减少能量损失，实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液快速倒入烧杯中再慢慢搅拌，错误；D项,NaOH固体溶于水放热，实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致∆H的测定结果偏低，错误。 14．（2022·江西景德镇下学期期末）室温下，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热ΔH将偏小 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次 D．若实验测得的反应前后温度差平均值Δt＝3.2℃，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1(若近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸的密度都是1.0 g·mL－1)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝－53.5 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项，铜是热的良导体，易传热，热量散失较大，ΔH将偏大，错误；B项，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡放热，反应热ΔH＜－114.6 kJ·mol－1，错误；C项，在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，错误；D项，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol，溶液的质量为100 mL×1.0 g·mL－1＝100 g，则生成0.025 mol水放出的热量为：Q＝m•c•ΔT＝100 g×4.18 J·g－1·℃－1×3.2℃＝1337.6 J＝1.3376 kJ，所以实验测得的中和热ΔH＝－＝－53.5 kJ·mol－1，正确。 15．（2022·山东泰安高二上学期期中）将V1 mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 A．该实验在甲图装置中完成 B．做该实验时环境温度为22℃ C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项,装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，错误；B项,温度为22℃时加入盐酸5 mL，不是实验温度，从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度不是22℃，错误；C项,该实验如果分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，错误；D项,恰好反应时参加反应的盐酸体积为30 mL，则碱的体积为20 mL，c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1，正确。 二、填空题 16．①（2022·河北16(1)）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。 ②（2022·江西九江一中高二阶段练习）CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式： __________________________________________________________________。 ③（2023·四川成都高一成都七中校考阶段练习）25℃、101kPa时，56 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出565.2 kJ热量。则CO的燃烧热为∆H＝_________________。 ④（2023·四川成都高一成都七中校考阶段练习）0.050 L 2.00 mol·L－1 H2SO4 溶液与0.200 L 1.05 mol·L－1KOH溶液完全反应，放出11.46 kJ热量，该反应的中和热∆H＝___________。 【答案】①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ②CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 ③－282.6 kJ·mol－1 ④－57.3 kJ·mol－1 【解析】①298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)放热为：121 kJ×2＋44 kJ＝286 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1；②在25℃、101kPa下，每充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量，则1 mol CH3OH燃烧生成CO2和液态水放出热量为22.68 kJ×32＝725.76 kJ，则表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－725.76 kJ·mol－1；③燃烧热是25℃、101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，已知25℃、101kPa时，56 g CO即2 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出565.2 kJ热量，则CO的燃烧热为∆H＝－282.6 kJ·mol－1；④0.050 L 2.00 mol·L－1 H2SO4溶液与0.200 L 1.05 mol·L－1 KOH溶液完全反应，KOH过量，反应生成0.2 molH2O，放出11.46 kJ热量，则该反应的中和热∆H＝－＝－57.3 kJ·mol－1。 17．（2023·山东菏泽高二上学期期中）学习小组用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是_______________________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________________。 （2）写出该反应用中和热表示的热化学方程式_________________________________________________(中和热测得为57.3 kJ·mol－1)。 （3）实验中若用60 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液跟50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_____________(填“相等”、“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，则反应热∆H的绝对值__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。 【答案】（1）减少实验过程中的热量损失 环形玻璃搅拌棒 （2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.3 kJ·mol－1 （3）不相等 相等 偏小 【解析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，防止因热量散失而造成所测中和热的数值减小；中和热测定时应用环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，保证溶液完全反应减少实验误差，由实验装置图可知图中缺少的一种玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；（2）氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应生成1mol水放出57.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.3 kJ·mol－1，故答案为：H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.3 kJ·mol－1；（3）若用60 mL 0.25 mol·L－1稀硫酸溶液跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成水的物质的量增大，反应放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热，所以所求中和热相等；醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替稀硫酸溶液进行实验时，会使反应ΔH的绝对值偏小，故答案为：不相等；相等；偏小。 18．（2023·江苏苏州高二检测）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是_______________________________________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是_____________________________________________________________ ___________________________________________________。 （3）实验中改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量____________(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是________________________________________________________________________________________________。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 【答案】（1）使强酸和强碱充分反应 （2）偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大 （3）不相等 （4）偏小 CH3COOH参与反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的|ΔH|变小 （5）c 【解析】（2）未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸与80 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏小；（5）a项，向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，错误；b项，量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量增大，造成测量误差，错误；c项，用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，正确；d项，内筒有残留的水，使溶液的总质量偏大，导致溶液的最终温度偏低，错误。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$