精品解析：2024届甘肃省白银市靖远县第一中学高三下学期模拟预测化学试题

2024年高考名师预测 化学 一、选择题 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢 C. 铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象 2. 依据提供的仪器，因缺少硅酸盐质仪器(不包括导管)而不能完成的实验是 ①配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 ②将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中分离出来 ③从含KCl和MnO2的制氧渣中分离出KCl固体 ④分离苯(沸点：80.1°C)与溴苯(沸点：156.2°C) A. 只有① B. ①② C. 只有③ D. ③④ 3. 我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗2.2g CO2时，转移电子数为0.6NA B. 标准状况下22.4L H2O2所含的非极性键数为NA C. 30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D. 16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6NA 4. 一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是 A. 用乙醇代替水也可以激活该电池 B. “油墨混有锌粉”为电池的负极 C. 正极电极反应式： D. 激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作 5. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成： 下列说法正确的是 A. 试剂a是酸性溶液 B. 有机物X不易溶于水 C. 有机物Z是 D. 催化剂反应前后质量不变 6. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有S—O、H—O极性键的断裂和生成 B. 该过程有H2O参与 C. 和的中心原子的杂化轨道数不同 D. 硫酸盐气溶胶呈酸性 7. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 8. X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序数递增，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是 A. 简单离子半径： B. 上图化合物中Y的杂化方式与化合物中Y的杂化方式相同 C. 四氟肼电子式：，水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键 D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 9. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下： 已知温度：.对于该过程理解不正确的是 A. 为放热反应 B. 是以为中心原子，为配体的配合物 C. 工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，温度升高，反应增大 10. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 过程⑥的反应类型属于取代反应 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 11. 从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 B. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C. 浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次 12. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图： 下列说法不正确的是 A. 当完全转化为时，和转化为(合金相)，每转移生成 B. 晶体中沿晶胞体对角线方向的一维空间上会出现“”的排布规律 C. 4种晶胞中，原子的空间利用率最低，中所构成的四面体空隙全部被填充 D. 若的晶胞参数为，则EF间的距离为 13. 将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，保证通入流速一致，实验记录如下： 实验 a b c d 所加试剂 无氧的溶液 无氧的溶液 有氧的溶液 有氧的溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 实验a，如果在溶液中同时通入，也可产生白色沉淀 B. 实验c发生的反应： C. 由曲线b、d可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化的速率 D. 推测无氧的的溶液不可能氧化 14. 分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以 NaOH溶液为滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. B. a点： C. b点： D. c点： 二、非选择题 15. 亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：i．NOSO4H是白色固体，遇水易分解为H2SO4、HNO3和NO，溶于浓硫酸不发生分解； ii．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2反应制备亚硝酰硫酸，原理为。 （1）仪器M的名称为____________。 （2）用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→___________→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用） （4）为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是__________。 （5）反应过程中，NOSO4H的物质的量和HNO3的物质的量随时间的变化关系如图所示。 试分析n（HNO3消耗）：n（NOSO4H生成）>1的原因：__________。 （6）测定NOSO4H产品的纯度。 准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L-1KMnO4标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为18.00mL。 已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3，自身被还原为Mn2+。 ①滴定终点的现象为__________。 ②亚硝酰硫酸的纯度为__________%。 16. 从铜阳极泥（含有、、及少量等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下： 已知：I.； Ⅱ.可与络合：。 （1）写出“酸浸”时溶解的离子方程式：______________。 （2）“沉银”所得固体可使用溶浸，其原理为，请列式计算解释该反应能实现的原因：______________。 （3）酸浸时若用盐酸和溶液代替和稀硫酸，可使、转化成、，写出转化成的离子方程式：______________。 （4）①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________，“还原”得到的可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。 ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________。 ③与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是____________。 （5）测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓将样品中的氧化得到；将生成的加入硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为____________[已知实验测定原理为，（未配平）]。 17. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。回答下列问题： Ⅰ、CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： 反应①：　； 反应②：　； 反应③：　。 （1）反应②的活化能_____(填“>”“<”或“=”)。相关键能数据如表，则_____。若、、分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则_____(用含、的代数式表示)。 化学键 键能 436 1071 464 803 （2）某温度下，容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，只发生反应①、②，平衡时CO2的转化率为50%，体系内剩余1molH2，从反应开始到平衡H2与CO2反应的速率之比为_____，反应②的平衡常数_____。 Ⅱ、清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H2.其主要反应如下： 反应ⅰ：　； 反应ⅱ：　。 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的生成选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性。 （3）图中表示平衡时CO2的选择性及H2的产率随温度的变化的曲线分别是曲线_____、曲线_____(填“①”“②”或“③”)。 （4）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示。 当价带产生1mol空穴()时，在Rh表面生成的CO数目为_____；价带上空穴()参与的电极反应式为_____。 18. 芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。回答下列问题： （1）B的名称为___________，A中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 （3）写出由C生成D的化学方程式：___________。 （4）某有机物M与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到和，M的结构简式为___________，其___________(填“是”或“否”)存在顺反异构。 （5）写出由乳酸()经四步反应制备有机物C的合成路线(其他试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高考名师预测 化学 一、选择题 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢 C. 铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称，故A正确； B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢，故B正确； C．铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但长时间存放酸性或碱性食物，氧化膜也会被反应，故C正确； D．烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铜等金属元素的焰色试验现象，铁焰色反应显无色，故D错误； 故选D。 2. 依据提供的仪器，因缺少硅酸盐质仪器(不包括导管)而不能完成的实验是 ①配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 ②将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中分离出来 ③从含KCl和MnO2的制氧渣中分离出KCl固体 ④分离苯(沸点：80.1°C)与溴苯(沸点：156.2°C) A. 只有① B. ①② C. 只有③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，涉及称量、溶解、转移、洗涤、定容等操作，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，其中属于硅酸盐质仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，能完成实验，故①不选； ②乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，所以将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中分离出来需要分液操作，用到的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯等，其中属于硅酸盐质仪器为分液漏斗、烧杯，能完成实验，故②不选； ③KCl可溶于水，MnO2难溶于水，从含KCl和MnO2的制氧渣中分离KCl固体，可先加入适量水，并充分搅拌，过滤，将滤液蒸发结晶可得到KCl晶体，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯，其中属于硅酸盐质仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，上述仪器中缺少蒸发皿，不能完成实验，故③选； ④苯和溴苯的沸点不同，需要用蒸馏的方法分离，蒸馏需要的仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、带铁圈的铁架台、石棉网、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶等，其中属于硅酸盐质仪器为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，上述仪器中缺少直形冷凝管，不能完成实验，故④选； 综上所述，③④符合题意，故选D。 3. 我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗2.2g CO2时，转移电子数为0.6NA B. 标准状况下22.4L H2O2所含的非极性键数为NA C. 30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D. 16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，反应①发生的反应为CO2+3H2=H2O+CH3OH，该反应中1个CO2得到6个电子转化为1个甲醇，则消耗2.2 g二氧化碳，反应转移电子数为0.3NA，A错误； B．标准状况下，过氧化氢为液态，22.4L过氧化氢的物质的量大于1mol，B错误； C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为NA，C错误； D．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，16.2 g淀粉含C6H10O5这一结构0.1mol，含有C0.6mol，根据碳原子守恒，16.2g淀粉在氧气中燃烧可生成0.6molCO2，分子数为0.6NA，D正确； 故答案选D。 4. 一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是 A. 用乙醇代替水也可以激活该电池 B. “油墨混有锌粉”为电池的负极 C. 正极电极反应式： D. 激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入乙醇后无法形成电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误； B．“油墨混有锌粉”为电池的负极，发生氧化反应，B正确； C．“油墨混有石墨”为电池的负极，发生还原反应，电极反应式：，C正确； D．激活时水用量过多浸没电池，空气中氧气无法在正极发生还原反应，可能造成电源无法正常工作，D正确； 答案选A。 5. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成： 下列说法正确的是 A. 试剂a是酸性溶液 B. 有机物X不易溶于水 C. 有机物Z是 D. 催化剂反应前后质量不变 【答案】C 【解析】 【分析】和试剂a在催化剂作用下转化为(X)CH3COCH3，CH3COCH3与HCN发生加成反应生成(Y)，水解生成羧基，然后与甲醇发生酯化反应引入酯基，其中的羟基发生消去反应引入碳碳双键。 【详解】A．分子中有碳碳双键，且双键碳原子上连了2个氢原子，能被酸性氧化生成CO2，即与酸性溶液反应不能生成C3H6O，所以试剂a不是酸性溶液，故A错误； B．X与HCN发生加成反应生成(Y)，所以有机物X为丙酮，丙酮能与水互溶，故B错误； C．在作用下先水解生成羧基，羧基再发生酯化反应，对比与的结构简式可知，Z是，故C正确； D．水解时会生成，能与反应，所以反应前后质量会变化，故D错误； 故答案为：C。 6. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有S—O、H—O极性键的断裂和生成 B. 该过程有H2O参与 C. 和的中心原子的杂化轨道数不同 D. 硫酸盐气溶胶呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示转化过程中，由转化为，根据图示对照，有硫氧键生成，没有硫氧键的断裂，故A错误； B．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故B正确； C．的杂化轨道为4，的杂化轨道为3，中心原子的杂化轨道数不同，故C正确； D．硫酸盐(含、)气溶胶中含有，转化过程有水参与，则在水中可电离生成H+和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故D正确； 故选：A。 7. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A正确； B．装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B错误； C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C正确； D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D正确； 故选B。 8. X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序数递增，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是 A. 简单离子半径： B. 上图化合物中Y的杂化方式与化合物中Y的杂化方式相同 C. 四氟肼电子式：，水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键 D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，由化合物可知，X为碱金属元素，R只能形成1个共价键，R不可能为H，R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数，则Q为O、R为F，X为Li、Z为C；Y形成4个共价键、且得到1个电子形成阴离子，Y为B，据此分析解答。 【详解】A．一般电子层数越少，离子半径越小，当核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．上图化合物中B的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，化合物中B的价层电子对数为3，杂化方式为sp2， B项错误； C．四氟肼N2F4电子式：，氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，C项错误； D．该化合物的阴离子中O连接2个共价键、B连接4个共价键、C连接4个共价键、F连接1个共价键，均满足8电子稳定结构，D项正确； 故选D。 9. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下： 已知温度：.对于该过程理解不正确的是 A. 为放热反应 B. 是以为中心原子，为配体的配合物 C. 工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，温度升高，反应增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知T1＜T2，当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，五羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，铁粉和一氧化碳化合成五羰基合铁时放出热量，反应△H＜0，为放热反应，故A正确； B．配合物中心原子为Fe提供空轨道，CO提供电子作为配体，故B正确； C．区域，区域发生反应，两者温度不同，则平衡常数不是互为倒数关系，故C错误； D．该反应为放热反应，熵变小于0，根据反应=∆H-T∆S，升高温度不利于反应自发进行，反应增大，故D正确； 故选C。 10. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 过程⑥的反应类型属于取代反应 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关，B提供空轨道，O提供孤电子对，形成配位键，A正确； B．反应①得到的产物中硼原子为sp3杂化，而BH3中硼原子属于sp2杂化，则整个过程中的杂化方式发生改变，B错误； C．过程⑥是R-CH2OBH2与H2O发生取代反应生成RCH2OH和BH2(OH)，反应类型属于取代反应，C正确； D．根据上述机理，硼烷作用于碳氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，D正确； 答案选B。 11. 从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 B. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C. 浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次 【答案】A 【解析】 【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【详解】A．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，A正确； B．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减弱，C错误； D．洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2~3次，D错误； 故选A。 12. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图： 下列说法不正确的是 A. 当完全转化为时，和转化为(合金相)，每转移生成 B. 晶体中沿晶胞体对角线方向的一维空间上会出现“”的排布规律 C. 4种晶胞中，原子的空间利用率最低，中所构成的四面体空隙全部被填充 D. 若的晶胞参数为，则EF间的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．ZnmS晶胞中，均摊的Zn2+和S2-均为4个，m=1，化学式为ZnS，当完全转化为时，Li+、Zn2+转化为LiZn合金，生成1molLiZn转移3mol电子，每转移6 mol电子，生成，A错误； B．根据的晶胞结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B正确； C．和晶胞中的原子个数多于立方晶胞，而六方晶胞的体积比立方晶胞小，则4种晶胞中，原子的空间利用率最低，由晶胞结构可知，中所构成的四面体空隙全部被填充，C正确； D．若的晶胞参数为a nm，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则EF间的距离为nm=，D正确； 故选A。 13. 将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，保证通入流速一致，实验记录如下： 实验 a b c d 所加试剂 无氧的溶液 无氧的溶液 有氧的溶液 有氧的溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 实验a，如果在溶液中同时通入，也可产生白色沉淀 B. 实验c发生的反应： C. 由曲线b、d可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化的速率 D. 推测无氧的的溶液不可能氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果在溶液中同时通入，也可产生白色沉淀，故A正确； B．曲线c所示溶液中，溶于水后先被溶解的氧化为硫酸，再与反应生成，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．比较b、d两条曲线，的存在，使溶液的pH减小更多，并且pH变化也更快，可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化的速率，故C正确； D．有氧气参与能显著提高硝酸根氧化的速率；曲线b中溶液中通入后，溶液显酸性，在存在下能将氧化为，与反应生成，可推测无氧的的溶液可能氧化，故D错误； 答案选D。 14. 分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以 NaOH溶液为滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同浓度的一元碱NaOH与一元酸HA反应，恰好反应时是1：1，体积相同，所以当反应处于y点时，可认为是NaOH加入0.95mol，未反应的HA是0.05mol，此时溶液体积为V，则，A正确； B．a点滴定分数为0.50，此时溶液中成分为NaA和HA，且二者浓度相等，，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以，B错误； C．b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以，C错误； D．c点氢氧化钠过量，溶液溶质为NaOH和NaA，由电荷守恒可知：，c点溶液为碱性：，则，D错误； 故选A。 二、非选择题 15. 亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：i．NOSO4H是白色固体，遇水易分解为H2SO4、HNO3和NO，溶于浓硫酸不发生分解； ii．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2反应制备亚硝酰硫酸，原理为。 （1）仪器M的名称为____________。 （2）用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→___________→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用） （4）为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是__________。 （5）反应过程中，NOSO4H的物质的量和HNO3的物质的量随时间的变化关系如图所示。 试分析n（HNO3消耗）：n（NOSO4H生成）>1的原因：__________。 （6）测定NOSO4H产品的纯度。 准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L-1KMnO4标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为18.00mL。 已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3，自身被还原为Mn2+。 ①滴定终点的现象为__________。 ②亚硝酰硫酸的纯度为__________%。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）d e c b d e （4）控制A中滴加浓硫酸的速率 （5）浓硝酸易挥发，易分解 （6） ①. 当最后半滴Na2C2O4标准溶液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色 ②. 81.28 【解析】 【分析】装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，制取的SO2通入到B装置中，HNO3与SO2在浓H2SO4作用下在冰水浴中反应制得NOSO4H，由于亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解，且装置A中制得的SO2属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B中，装置D中的氢氧化钠溶液吸收SO2及挥发的硝酸，据此分析解答； 【小问1详解】 由图可知，M仪器为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在装置A中制取SO2气体，在装置C中干燥SO2，然后使SO2气体由c通入B装置中，在装置B中发生反应制取NOSO4H，为防止NOSO4H水解变质，再连接C装置，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体用D装置的NaOH溶液进行吸收，故按气流从左到右的顺序，上述仪器接口的连接顺序为：a→de→cb→de→f，故答案为d e c b d e； 【小问4详解】 为了控制通入B中的SO2的速率，可通过调节A中滴加浓硫酸的速率； 【小问5详解】 从反应的方程式看：参加反应的硝酸和生成的NOSO4H比例为1：1，消耗的硝酸多，可能是有一部分挥发和分解了，故答案为：硝酸易挥发、易分解； 【小问6详解】 ①在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟内不变色，说明反应达到终点； ②一部分KMnO4标准溶液和NOSO4H反应，剩余的KMnO4标准溶液用Na2C2O4反滴定，KMnO4和Na2C2O4，KMnO4中Mn元素化合价从+7降低到+2，降低5，作氧化剂，Na2C2O4中C元素化合价从+3升高到+4升高了1，2个C升高了2，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：5，所以解得：和Na2C2O4反应的KMnO4的物质的量n1=3.6×10-3mol，KMnO4总的物质的量=50.00×10-3L×0.2000mol·L-1=1×10-2mol，所以和NOSO4H反应的KMnO4的物质的量=1×10-2mol-3.6×10-3mol=6.4×10-3mol，高锰酸钾与亚硝酰硫酸反应为2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，所以，解得NOSO4H的质量m=2.032g，所以样品中NOSO4H的纯度=％，故答案为81.28。 16. 从铜阳极泥（含有、、及少量等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下： 已知：I.； Ⅱ.可与络合：。 （1）写出“酸浸”时溶解的离子方程式：______________。 （2）“沉银”所得固体可使用溶浸，其原理为，请列式计算解释该反应能实现的原因：______________。 （3）酸浸时若用盐酸和溶液代替和稀硫酸，可使、转化成、，写出转化成的离子方程式：______________。 （4）①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________，“还原”得到的可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。 ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________。 ③与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是____________。 （5）测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓将样品中的氧化得到；将生成的加入硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为____________[已知实验测定原理为，（未配平）]。 【答案】（1） （2），平衡常数大，说明反应正向进行程度很大 （3） （4） ①. 1：2 ②. ③. （5）79.00% 【解析】 【分析】铜阳极泥(含有Se、Cu2S、Ag2Se及少量Au等)，加入H2SO4和MnO2，发生反应 ，同时Se元素变为，Ag元素变为Ag+，过滤出滤渣主要成分为Au即不溶杂质，向滤液中加入NaCl，将Ag+转化为AgCl沉淀后将AgCl过滤出来（经处理后可得到Ag单质），加入Na2SO3作为还原剂，将还原为Se，溶液中的Cu2+用NaOH沉淀，生成的Cu(OH)2经过一系列操作得到Cu。 【小问1详解】 根据分析，酸浸时Cu2S溶解的离子方程式为； 【小问2详解】 反应的平衡常数，平衡常数大，说明反应正向进行程度很大； 【小问3详解】 酸浸时用溶液代替和稀硫酸，可使转化成，则转化成的离子方程式； 【小问4详解】 ①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（），“还原”工序发生的反应为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；②由电池工作原理可知，Li为电池负极，Se为电池的正极，电池放电时锂离子迁移到正极附件与Se结合生成Li2Sex，故正极电极反应式为；③由图可知，Li2Sex与正极碳基体结合时会释放能量，释放的能量越大，结合之后越稳定，因此三种与碳基体结合能力的强弱为； 【小问5详解】 由于样品质量为0.2000g，由，，有关系式，则，，质量分数为。 17. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。回答下列问题： Ⅰ、CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： 反应①：　； 反应②：　； 反应③：　。 （1）反应②的活化能_____(填“>”“<”或“=”)。相关键能数据如表，则_____。若、、分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则_____(用含、的代数式表示)。 化学键 键能 436 1071 464 803 （2）某温度下，容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，只发生反应①、②，平衡时CO2的转化率为50%，体系内剩余1molH2，从反应开始到平衡H2与CO2反应的速率之比为_____，反应②的平衡常数_____。 Ⅱ、清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H2.其主要反应如下： 反应ⅰ：　； 反应ⅱ：　。 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的生成选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性。 （3）图中表示平衡时CO2的选择性及H2的产率随温度的变化的曲线分别是曲线_____、曲线_____(填“①”“②”或“③”)。 （4）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示。 当价带产生1mol空穴()时，在Rh表面生成的CO数目为_____；价带上空穴()参与的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. < ②. ③. （2） ①. 2：1 ②. 2 （3） ①. ① ②. ② （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应②是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，<；根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和，△H1=(2×803+436)-(1071+2×464)= ；根据反应③=反应②-反应①，得出K3=； 【小问2详解】 容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，只发生反应①、②，平衡时CO2的转化率为50%，体系内剩余1molH2，CO2反应了1mol，H2余下1mol，H2反应了2mol，反应速率之比等于相同时间内的浓度改变量之比，等于同一体积内的物质的量改变量之比，从反应开始到平衡H2与CO2反应的速率之比为2：1； 设反应①中，生成CO为amol，消耗CO2和H2都是amol，反应②中消耗CO2为(1-a)mol，消耗氢气3(1-a)mol，生成甲醇和H₂O都是(1-a)mol，根据H2总共消耗2mol得出关系式为：a+3(1-a)=2，得出a=0.5mol，平衡后n(CO2)=1mol，n(H2)=1mol，n(CH3OH)=0.5mol，n(H2O)=1mol，物质的量浓度分别是c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CH3OH)=0.25mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，反应②的平衡常数=2； 【小问3详解】 根据题意，按照，发生反应i，和反应ii，再根据已知反应i的、反应ii的，可知反应i的热效应更大，故温度升高的时候，对反应i的影响更大一些，即CO2的选择性减小，同时CO的选择性增大，根据CO的选择性可知，③代表CO的选择性曲线，①代表CO2的选择性曲线，②代表氢气的产率； 【小问4详解】 当价带产生1mol空穴()时，电子转移为1mol，在Rh表面生成的CO数目为0.5NA；价带上空穴()参与的电极反应式为。 18. 芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。回答下列问题： （1）B的名称为___________，A中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 （3）写出由C生成D的化学方程式：___________。 （4）某有机物M与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到和，M的结构简式为___________，其___________(填“是”或“否”)存在顺反异构。 （5）写出由乳酸()经四步反应制备有机物C的合成路线(其他试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸(或水杨酸) ②. 酯基、碳氯键 ③. 缩聚反应 （2） （3） （4） ①. ②. 否 （5）(氢氧化钠溶液可简写成，硫酸或盐酸可简写成) 【解析】 【分析】A()在碱性条件下两个酯基和碳氯键都发生水解反应，然后酸化得到B和C，根据其分子式可推出B为，C为，C催化氧化得到D，则D为，然后和新制得的氢氧化铜溶液反应再酸化得到E，E为，E与乙二醇在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应得到F ，据此答题。 【小问1详解】 B的名称为邻羟基苯甲酸(或水杨酸)；A中官能团的名称为酯基、碳氯键；的反应类型为缩聚反应； 【小问2详解】 A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由C生成D的化学方程式为：； 【小问4详解】 E为，被高锰酸钾溶液氧化得到羧基和酮羰基，说明原来的结构为双键结构，得到，说明原来是结构，组合起来M的结构简式为；此结构中双键碳原子都连接两个氢原子，所以不存在顺反异构； 【小问5详解】 由乳酸()经四步反应制备有机物C需要引入一个羟基，可以用消去反应得到双键结构，然后和卤素单质发生加成反应，再水解得到，所以其合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $