串讲03 有机化合物【考点串讲ppt】-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 有机化合物 串讲03 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 烃的性质与应用 2 烃的衍生物的性质与应用 3 基本营养物质 思维导图 烃的性质与应用 考点01 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 一、碳原子成键方式与有机物表示 1．有机化合物分子中碳原子的成键方式 碳原子结构 最外层有4个电子，可形成4个共价键 成键原子 碳原子可与碳原子、其他非金属原子成键 成键形式 单键：都是σ键；双键：一个σ键，一个π键；三键：一个σ键，两个π键 2．有机化合物常用的表示方法 结构式 结构简式 键线式 球棍模型 空间填充模型 CH2＝CHCH3 5 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 一、碳原子成键方式与有机物表示 3．有机物的分类 （1）按组成元素分类有机化合物可分为烃和烃的衍生物。 （2）按碳骨架分类 6 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 一、碳原子成键方式与有机物表示 3．有机物的分类 （3）按官能团分类①官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。②有机化合物的主要类别 类别 典型代表物名称、结构简式 官能团 类别 典型代表物名称、结构简式 官能团 烷烃 甲烷CH4 —— 醇 乙醇CH3CH2OH —OH 烯烃 乙烯CH2＝CH2 ＞C＝C＜ 醛 乙醛CH3CHO 炔烃 乙炔CH≡CH —C≡C— 酮 丙酮CH3COCH3 芳香烃 苯 —— 羧酸 乙酸CH3COOH 卤代烃 溴乙烷CH3CH2Br 酯 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 醚 乙醚CH3CH2OCH2CH3 氨基酸 甘氨酸H2NCH2COOH —NH2、—COOH 7 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 一、碳原子成键方式与有机物表示 1．同系物与同分异构体 （1）同系物 定义 结构相似，分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物 判断 ①一差(分子组成至少相差一个CH2原子团) ②二(相)似(结构相似，化学性质相似) ③三相同(即组成元素相同，官能团种类和个数相同，分子组成的通式相同) 8 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 一、碳原子成键方式与有机物表示 （2）同分异构体①定义：化合物具有相同的分子式，但结构不同，产生不同性质的现象叫作同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。②类型 类型 举例 碳链异构 碳链骨架不同，如CH3—CH2—CH2—CH3和 位置异构 官能团位置不同，如CH2＝CH—CH2—CH3和CH3—CH＝CH—CH3 类别异构 官能团种类不同，常见物质有醇与醚、羧酸与酯、醛与酮，如CH3CH2OH和CH3OCH3 ③书写烷烃：先写最长碳链，其次写少一个原子的碳链(甲基连在主碳链上不同的原子上)，第三再写少二个原子的碳链(两个甲基连在主碳链上不同或相同的原子上或乙基连在主碳链上不同的原子上)。 9 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 一、碳原子成键方式与有机物表示 1．同系物为同类物质，但官能团个数须相同。2．烷烃同分异构体书写，甲基不能连在链端，乙基不能连在链端或第二个碳原子上。3．同分异构体数目的判断技巧 记忆法 记住一些常见有机物的同分异构体数目，如①凡只含一个碳原子的分子均无同分异构体。②乙烷、丙烷、乙烯、乙炔无同分异构体。③4个碳原子的链状烷烃有2种，5个碳原子的链状烷烃有3种，6个碳原子的链状烷烃有5种。 基元法 烷基有几种就有几种一元取代物。如—C3H7有2种，C3H7Cl有2种；C3H8O属于醇的结构有2种。 等效氢法 是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：①同一碳原子上的氢原子等效。②同一碳原子上的甲基上的氢原子等效。③位于对称位置的碳原子上的氢原子等效。 定一移一法 二元取代物数目的判断：可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定二元取代物的数目。 特别提醒 10 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 二、烃的性质 1．烷烃的性质 （1）物理性质 水溶性 颜色 熔沸点 难溶于水 无色 随分子中在碳原子数的增加而升高（通常情况下碳原子数≤4的烷烃为气体） （2）化学性质 稳定性 通常情况下，比较稳定——与强酸、强碱或KMnO4等强氧化剂不发生反应 可燃性 在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成CO2和H2O 分解反应 在较高温度下会发生分解——用于制备基本的化工原料和燃料 取代反应 反应条件 光照(室温下在暗处不发生反应) 反应产物 可生成多种有机生成物 反应特点 连锁反应——逐步取代，各步反应同时进行取代1 mol H原子，消耗1 mol X2，生成1 mol HX 反应模型 A—B＋C—D——→A—D＋C—B 有进有出，取而代之 11 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 二、烃的性质 2．乙烯的性质 （1）物理性质与应用 （2）化学性质 物理性质 无色 稍有气味 难溶于水 比空气略轻 应用 重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等(乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平)；在农业生产中用作植物生长调节剂 反应类型 化学方程式 加成反应 CH2＝CH2＋H2 CH3CH3 CH2＝CH2＋Br2―→ CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH(工业制备乙醇) CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl(制备氯乙烷) 氧化反应 CH2＝CH2 CO2 加聚反应 nCH2＝CH2 12 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 二、烃的性质 2．乙烯的性质 （4）取代反应与加成反应比较 取代反应 加成反应 反应物结构特征 含有易被取代的原子或原子团 含有不饱和键 生成物数目 一般相等 常为两种 减少 为一种 反应特点 取而代之 有进有出 加之而成 有进无出 碳碳键变化 无变化 不饱和键断裂 结构变化举例 等量替换C2H6＋Cl2 C2H5Cl＋HCl 开键加合CH2＝CH2＋HBr →CH3CH2Br 13 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 二、烃的性质 2．乙烯的性质 （5）加聚反应 实例 nCH3CH＝CH2 单体 形成高分子化合物的有机小分子 CH3CH＝CH2 链节 高分子化合物中不断重复的基本结构单元 聚合度 高分子化合物中链节的数目 n 14 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 二、烃的性质 3．烃 有机高分子材料 （1）烃的类别与性质 依据 分类 通式 官能团 代表物 主要化学性质 碳原子成键方式 饱和烃 烷烃 CnH2n＋2 n≥1 —— CH4 取代反应 不饱和烃 烯烃 CnH2n n≥2 碳碳双键(＞C＝C＜) C2H4 加成反应 加聚反应 氧化反应 炔烃 CnH2n－2 n≥2 碳碳三键(—C≡C—) C2H2 加成反应 加聚反应 氧化反应 芳香烃 CnH2n－6 n≥6 —— 取代反应 碳的骨架 链状烃 烷烃 烯烃 —— —— —— —— 环状烃 环烷烃 CnH2n n≥3 —— 取代反应 芳香烃 —— —— —— —— 15 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 二、烃的性质 3．烃 有机高分子材料 （2）有机高分子材料 ①分类天然高分子材料：天然纤维——棉花、羊毛；天然橡胶。合成高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料。②高分子化合物的结构线型结构：成千上万个链节以共价键连成长链，长链之间相互缠绕，以分子间作用力结合；如聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C键连成长链；淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连成长链。体型结构：高分子链上的某些基团与另的物质反应后，高分子链之间从而形成新的化学键，产生了交联，形成了体型网状结构。如硫化橡胶中，长链与长链间形成化学键，产生网状结构而交联在一起。 16 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 二、烃的性质 3．烃 有机高分子材料 （2）有机高分子材料 ③三大合成材料 概述 实例 主要用途 塑料 组成 合成树脂(聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂)＋添加剂(增塑剂、防老剂、着色剂) 聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃 制作食品包装袋、管道、包装材料、电器开关、日常用品 性能 强度高、密度小、耐腐蚀，易加工 橡胶 天然橡胶 主要成分是聚异戊二烯 橡胶树获得 制造飞机、汽车轮胎和各种密封材料 合成橡胶 合成天然橡胶单体是异戊二烯；其他橡胶单体是二种不同的烯烃 丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶 特种橡胶 耐热和耐酸、碱腐蚀 氟橡胶 用于航空、航天和国防等尖端领域 耐高温和严寒 硅橡胶 纤维 天然纤维 取自棉花、羊毛、蚕丝、麻 天然纤维纺纱织布 供人类穿着，制成绳索、渔网、工业用滤布，飞机、船舶的结构材料 化学纤维(再生纤维与合成纤维) 将纤维素、蛋白质等天然高分子再加工成纤维 人造丝、真丝 以石油、天然气为原料制成小分子单体，再聚合成纤维 丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶 17 考点01 烃的性质与应用 考点梳理 二、烃的性质 3．烃 有机高分子材料 （3）有机物共线与共面 有机化合物 H—C≡C—H 键角 109º28′ 约120º 180º 120º 109º28′ 空间构型 正四面体 平面形 直线形 平面正六边形 立体 共面的点数 3点共面 6点共面 4点共线（面） 12点共面 4点共面 18 典例精讲 【典例01】下列说法中正确的是 A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种 B．所有的烷烃都是同系物 C．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷 D．戊烷有4种同分异构体 C 考点01 烃的性质与应用 19 举一反三 【演练01】丁烯存在以下转化关系：    下列说法错误的是 A．正丁烷的分子式为C4H10 B．2-丁烯使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的原理相同 C．反应①和反应②的反应类型相同 D．反应②的产物的同分异构体有3种(不考虑立体异构) B 考点01 烃的性质与应用 20 典例精讲 【典例02】下列有机物的一氯代物数目最多的是 A． B． C． D． C 考点01 烃的性质与应用 21 举一反三 【演练02】1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧。需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照条件下与Cl2反应，生成4种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是 A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D． A 考点01 烃的性质与应用 22 烃的衍生物的性质与应用 考点02 考点02 烃的衍生物的性质与应用 考点梳理 一、乙醇与乙酸 1．乙醇 （1）物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 无色透明 液体 特殊香味 任意比互溶 比水小 易挥发 （2）分子结构 结构式 结构简式 官能团 分子模型 名称 化学式 球棍模型 填充模型 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 羟基 —OH 24 考点梳理 一、乙醇与乙酸 1．乙醇 （3）化学性质 反应类型 断键部位 化学方程式 置换反应 ① 2Na＋2CH3CH2OH—→2CH3CH2ONa＋H2↑钠先沉在底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，之后钠浮于水面，最终钠粒消失 氧化反应 可燃性 ①②③④⑤ CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O产生淡蓝色火焰，燃烧能产生大量的热 催化氧化 ①③ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O乙醇分子脱去羟基上的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键 强氧化剂 ③ 乙醇 乙酸 取代反应 CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O 考点02 烃的衍生物的性质与应用 25 考点梳理 一、乙醇与乙酸 2．乙酸 （1）物理性质 （2）分子结构 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 熔点 俗称 无色透明 液体 刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 16.6℃ 冰醋酸 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 名称 化学式 球棍模型 填充模型 C2H4O2 CH3COOH 羧基 —COOH 考点02 烃的衍生物的性质与应用 26 考点梳理 一、乙醇与乙酸 2．乙酸 （3）化学性质 考点02 烃的衍生物的性质与应用 27 考点梳理 一、乙醇与乙酸 2．乙酸 （4）乙醇乙酯制备 装置图 操作 注意事项 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象 ①导管末端在液面上，目的是防倒吸 ②饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 ③用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中乙酸(或乙醇)，不能用NaOH溶液 ④浓硫酸作催化剂和吸水剂 考点02 烃的衍生物的性质与应用 28 考点梳理 一、乙醇与乙酸 3．酯 概念 羧酸分子羧基中的羟基(—OH)被—OR取代后的生成物，简写为RCOOR 官能团 酯基( ) 物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味 化学性质 与H2O发生取代反应也叫水解反应 用途 ①用作香料，如作饮料、香水等中的香料。②用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 考点02 烃的衍生物的性质与应用 29 考点梳理 一、乙醇与乙酸 归纳总结 1.分子中羟基氢原子的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢原子的活泼性 电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 － 中性 弱酸性 弱酸性 与Na √ √ √ √ 与NaOH × × √ √ 与NaHCO3 × × × √ 2.羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 有关反应 物质的量的关系 Na可以和所有的羟基反应生成H2 物质的量的关系为：2Na～2—OH～H2 Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2 物质的量的关系为：Na2CO3～2—COOH～CO2， NaHCO3～—COOH～CO2 考点02 烃的衍生物的性质与应用 30 考点梳理 二、官能团与有机物的分类 1．烃的衍生物 烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。 2．官能团 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。 官能团 ＞C＝C＜碳碳双键 —C≡C—碳碳三键 —X卤原子 —OH羟基 —CHO醛基 —COOH羧基 —COOR酯基 类别 烯烃 炔烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 代表物 CH2＝CH2 CH≡CH CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 考点02 烃的衍生物的性质与应用 31 考点梳理 二、官能团与有机物的分类 3．官能团与性质 4．有机物的转化关系 官能团 ＞C＝C＜ —C≡C— —OH —CHO —COOH —COOR 性质 加成反应氧化反应加聚反应 加成反应氧化反应加聚反应 置换反应取代反应氧化反应 氧化反应 中和反应取代反应 取代反应 考点02 烃的衍生物的性质与应用 32 典例精讲 【典例01】乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是 A．能与钠反应 B．能与小苏打溶液反应 C．能发生取代反应 D．能发生氧化反应 B 考点02 烃的衍生物的性质与应用 33 举一反三 【演练01】下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是 ①C2H5OH；②CH3COOH(aq)；③H2O A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞① D 考点02 烃的衍生物的性质与应用 34 典例精讲 【典例02】某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 D 考点02 烃的衍生物的性质与应用 35 举一反三 【演练02】穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 B．该物质的含氧官能团有3种 C．该物质的分子式为 D．1 mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗2 mol Br2 C 考点02 烃的衍生物的性质与应用 36 基本营养物质 考点03 考点梳理 一、糖类 考点03 基础营养物质 1.组成和分类①组成：由C、H、O三种元素组成，大多数糖类符合通式Cn(H2O)m。②分类糖类根据其能否水解以及水解产物的不同来分类。 单糖 低聚糖(以双糖为例) 多糖 特点 不能再水解成更小的糖分子 1 mol双糖能水解成2 mol单糖 1 mol多糖能水解成nmol(n＞10)单糖 化学式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 常见物质 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 关系 互为同分异构体 互为同分异构体 不属于同分异构体 用途 可用于制造药品、糖果等 可用作甜味剂 淀粉可用于制造葡萄糖和酒精；纤维素可用于制造无烟火药、纸张等 说明：根据糖有无还原性，还可分为还原性糖如葡萄糖、果糖、麦芽糖；非还原性糖如蔗糖、淀粉、纤维素。 38 考点梳理 一、糖类 考点03 基础营养物质 2.葡萄糖的结构与性质 （1）结构 最简式 分子式 结构简式 官能团 CH2O C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO —OH、—CHO （2）主要化学性质 官能团 反应 应用 —CHO 氧化反应 与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀 可用于尿糖的检测 与银氨溶液加热，产生光亮的银镜 水瓶胆镀银 —OH 与金属钠反应 —— 发生催化氧化反应 —— 与乙酸发生酯化反应 —— 体内氧化 在人体组织中发生氧化反应，C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O 为生命活动提供能量 39 考点梳理 一、糖类 考点03 基础营养物质 3.蔗糖、淀粉、纤维素的性质及应用 （1）存在 物质 蔗糖 淀粉 纤维素 在自然界的存在 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的红细胞壁、棉花、木材 （2）淀粉的特征反应淀粉溶液遇I2变蓝色。 （3）二糖、多糖的的水解反应 蔗糖 C12H22O11＋H2O C6H12O6＋C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖 淀粉 (C6H10O5)n＋H2O nC6H12O6淀粉 葡萄糖 纤维素 C6H10O5)n＋H2O nC6H12O6纤维素 葡萄糖 40 考点梳理 一、糖类 考点03 基础营养物质 （4）淀粉水解及水解程度的检验 实验步骤 实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 ① 溶液呈蓝色 未产生砖红色沉淀 未水解 ② 溶液呈蓝色 出现砖红色沉淀 部分水解 ③ 溶液不呈蓝色 出现砖红色沉淀 完全水解 41 考点梳理 一、糖类 考点03 基础营养物质 （5）糖类在生产、生活中的应用 淀粉 为人体提供能量淀粉：[(C6H10O5)n] 糊精[(C6H10O5)m，m＜n] 麦芽糖(C12H22O11) 葡萄糖(C6H12O6) CO2和H2O 纤维素 食草动物的体内有纤维素水解酶，可将纤维素水解生成葡萄糖；人体内，食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，促进消化和排泄。 淀粉和纤维素 工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇，用于酿酒和生产燃料乙醇：C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH＋2CO2↑ 42 考点梳理 二、蛋白质 考点03 基础营养物质 1.存在和组成 存在 广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是蛋白质 组成 由C、H、O、N、S等元素组成，是一类结构非常复杂、相对分子质量很大(几万到几千万)的有机化合物 2.物理性质有的蛋白质能能溶于水，如鸡蛋清；有的不溶于水，如丝、毛等。 43 考点梳理 二、蛋白质 考点03 基础营养物质 3.化学性质 水解 蛋白质水解生成各种氨基酸 盐析 概念 浓的盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使蛋白质从溶液中析出的过程 条件 浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液(或轻金属盐固体或铵盐固体) 特点 是可逆过程，继续加水时能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性 实质 溶解度降低，是物理变化 变性 概念 蛋白质在加热、酸、碱等条件下性质发生改变而聚沉 条件 紫外线照射、加热或加入某些有机化合物(如甲醛、乙醇等)、强酸、强碱、重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等) 特点 不可逆过程，蛋白质失去生理活性 实质 结构性质改变，是化学变化 显色反应 某些蛋白质遇浓硝酸显黄色 蛋白质的灼烧 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，常用此性质来鉴别蛋白质 44 考点梳理 二、蛋白质 考点03 基础营养物质 易错辨析 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 化学变化 条件 轻金属盐(如钠盐)和铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属(铜、汞、银、钡、铅等)盐、有机物(苯酚、甲醛、酒精等) 用途 分离、提纯蛋白质 杀菌消毒 45 考点梳理 二、蛋白质 考点03 基础营养物质 4.氨基酸 组成元素 官能团 化学性质 C、H、N、O 氨基(—NH2)羧基(—COOH) 与酸、碱均可以发生反应自身发生聚合反应：氨基酸多肽蛋白质 5.主要用途 食用 作为人体必需的营养物质。蛋白质氨基酸蛋白质(如激素、酶等)尿素 工业用途 纺织业 动物的毛和蚕丝织成的丝绸制作服装 医药业 从动物皮、骨中提取的明胶生产胶囊，用驴皮制阿胶(中药材) 食品业 从动物皮、骨中提取的明胶用作食品增稠剂，从牛奶和大豆中提取的酪素可制作食品 化工业 从动物皮、骨中提取的明胶生产摄影用感光材料，从牛奶和大豆中提取的酪素可制作涂料 酶 一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂，应用于医药、食品、纺织等领域 46 考点梳理 三、油脂 考点03 基础营养物质 1.分类、组成和结构 分类 概念 组成元素 结构 油 植物油脂通常呈液态，如：豆油、花生油等 C、H、O 油脂是一类特殊的酯，可以看作是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)经酯化反应生成的酯 脂肪 动物油脂通常呈固态，如：牛、羊等的脂肪 2.物理性质 油脂都难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。 3.常见高级脂肪酸及甘油 名称 饱和脂肪酸酸 不饱和脂肪酸酸 甘油 硬脂酸 软脂酸 油酸 亚油酸 结构简式 C17H35COOH C15H31COOH C17H33COOH C17H31COOH C3H5(OH)3 47 考点梳理 三、油脂 考点03 基础营养物质 4.化学性质 水解反应 酸性水解 ＋3H2O R1COOH＋R2COOH＋R3COOH＋ 碱性水解(皂化反应) ＋3NaOHR1 COONa＋R2COONa＋R3COONa＋ 加成反应 液态植物油(含碳碳不饱和键) 固态脂肪(人造脂肪) 48 考点梳理 三、油脂 考点03 基础营养物质 5.生产、生活中的应用①油脂是产生能量最高的营养物质：人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源；油脂能保持体温和保护内脏器官。②油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸。③油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能④油脂是重要的工业原料，生产高级脂肪酸和甘油，制肥皂、油漆等。 49 考点02 原电池 化学电源 典例精讲 【典例01】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．可以用碘水鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 C．花生油、动物脂肪、柴油均属于酯 D．向鸡蛋清中加入 溶液可以使蛋白质变性 B 50 举一反三 【演练01】下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物 B．糖类都是有甜味的物质，有甜味的物质就是糖 C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成沉淀，加水可重新溶解 D．疫苗需要冷藏储运，主要是为了防止蛋白质变性 D 考点03 基础营养物质 51 典例精讲 【典例02】某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（    ） A．蔗糖尚未水解 B．加热时间不够 C．煮沸后的溶液没有加碱 D．蔗糖水解的产物没有葡萄糖 C 考点03 基础营养物质 52 举一反三 【演练02】以淀粉为原料合成具有水果香味物质E(C5H10O3)和E(C5H8O3)的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基(－CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为___________，E的结构简式为____________________________。 （2）B的名称为_________，D中含有的官能团为_______________。 （3）反应⑦的化学方程式为________________________________，反应类型为_________。 （4）检验反应①中淀粉是否水解完全，加入的试剂为_________。 （5）物质G是A的同系物，其分子式为C3H8O，写出G的所有可能的结构简式__________。 考点03 基础营养物质 53 举一反三 （1）C6H12O6 （2）乙醛 羟基、羧基 （3）CH3COOH＋ ＋H2O 取代反应或酯化反应 （4）碘水 （5）CH3CH2CH2OH、 考点03 基础营养物质 54 实验方案 实验课题 实验报告 实验总结 谢谢您的观看 THANKS $$